2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑤化学平衡常数及计算、化学平衡的移动和勒夏特列原理

2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑤化学平衡常数及计算、化学平衡的移动和勒夏特列原理 考向1化学平衡常数 考向2化学平衡常数的计算 考向3化学平衡的移动 考向4勒夏特列原理 考向1化学平衡常数 1、向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．此反应为 C．点对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 2、下列关于各图像的解释或结论正确的是 A．由甲可知：热化学方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=-241.8kJ·mol-1 B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态 C．由丙可知：相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 D．由丁可知：同温度、同物质的量浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者 3、γ-丁内酯用于生产环丙烷、吡咯烷酮等药品，也可作为工业溶剂使用。由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：，在25℃下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.18mol/L，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示(溶液体积、体系温度变化可忽略)。下列说法错误的是 t/min 50 80 100 120 160 ∞ 0.05 0.07 0.08 0.09 0.10 0.13 A．该温度下，反应平衡常数为2.6 B．120min时，γ-羟基丁酸转化率为50% C．160min-200min该反应的平均速率小于120min-160min D．从反应后的混合溶液中分离γ-丁内酯可用分液的方法 4、把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，一定温度下发生如下反应：，经5s反应达平衡，5s内C的反应速率为，同时生成1molD．下列叙述中错误的是 A． B．A的转化率始终大于B的转化率 C．若平衡时的总压强为PkPa，则该温度下的(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数) D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 5、已知： △H=-14.9 kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol·L-1。下列判断正确的是 起始浓度 c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)/(mol·L-1) 甲 0.01 0.01 0 乙 0.02 0.02 0 A．平衡时，乙中H2的转化率与甲中的相等 B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D．该温度下，反应的平衡常数K=4 6、可逆反应达到平衡状态时，保持恒温、恒容，向容器中通入一定量的H2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A．Q不变，K变大，H2的转化率增大 B．Q不变，K变大，I2的转化率减小 C．Q减小，K不变，H2的转化率减小 D．Q增大，K不变，I2的转化率增大 考向2化学平衡常数的计算 7、在恒容密闭容器中，加入1mol CO和1mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，一定温度下，达到平衡时测得n(H2)=0.5mol，下列说法不正确的是 A．在该温度下，反应的平衡常数K=1 B．在平衡后的容器中，继续加入1mol CO，重新达到平衡后，所得平衡常数增大 C．CO的平衡转化率为50% D．平衡时n(H2O)为0.5mol 8、一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH，容器中各物质起始量如表： 容器 温度 CO H2 CH3OH H2平衡转化率 Ⅰ T℃ a mol 2mol 0mol 50% Ⅱ T℃ 0.5mol 1mol 0mol 50% 下列说法正确的是 A．a=1 B．容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间 C．若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则ΔH＜0 D．T时，若起始时向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol，则v逆＞v正 9、在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A(g)+B(g)C(g)+2D(g) ΔH，所得实验数据如下表。下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) n(B) n(C) ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 a A．升高温度，平衡向正反应方向移动 B．500℃该反应的平衡常数 C．③中达到平衡时，A的转化率小于20% D．②中平衡后继续充入A和C各0.1mol，平衡正移 10、在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量气体A，发生反应A(g)2B(g)+C(s) ΔH＞0。生成红棕色B，假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法不正确的是 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A．0~40s，A的平均反应速率为 B．80s时，再充入A，B各0.12mol，平衡正向移动 C．升高温度，反应的平衡常数增大 D．若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 11、一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是 容器 温度/K 起始浓度/ mol·L-1 平衡浓度/ mol·L-1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) I 400 0.20 0.10 0 0.080 II 400 0.40 0.20 0 III 500 0 0 0.10 0.025 A．该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的小 C．达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的小 12、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应方程式：CH4+2NO2N2+CO2+H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.50 mol NO2，测得CH4的物质的量[n(CH4)]随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/minn/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 a 0.15 下列说法不正确的是 A．表格中对应的数据a应为0.15 B．组别①中，0～20min内，用NO2的浓度变化表示反应的平均速率为 C．组别①中，反应达平衡时，CH4的转化率为80% D．组别②中，T2温度下各物质均为气态，10min时容器内气体压强与初始气体压强比为11∶10 13、已知448℃时，反应的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是 A． B．2 C．7 D． 14、一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行反应：，、、的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）    A．a：b：c=6：3：1 B．反应达到平衡后，继续通入，再次达到平衡时，的转化率比第一次平衡时低 C．时，的体积分数约为31.4% D．反应达到平衡时，容器内的压强与初始压强的比值为11：13 15、用活性炭与NO2反应：为2C(s)+2NO2(g)⇌2CO2(g)+N2(g) 来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是 A．该反应只在高温条件下能自发进行 B．该反应平衡常数的表达式为 C．该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为 D．该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 16、羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80% 17、一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（    ） A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B．A的平衡转化率为40% C．x的值为1 D．A和B的平衡转化率相等 18、利用合成乙烯的反应原理为：，往恒压密闭容器中按充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应。测得温度对平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示。下列说法正确的是 A．该反应，平衡常数： B．反应速率有可能是 C．改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率 D．若投料比改为，可提高的平衡转化率 19、恒容密闭容器中进行反应：。平衡时正逆反应的平衡常数和平衡时气体浓度与温度的关系分别如图1和图2所示。下列说法正确的是 A．曲线I代表的是K逆，曲线Ⅱ代表的是K正，T1为130 B．该反应在任何温度下均可以自发进行 C．其他条件不变，增大的浓度和增大压强均能提高的平衡转化率 D．若M点对应温度下体系总压强为，则该温度下 20、工业上利用乙烷和二氧化碳反应脱氢制乙烯的相关反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   在923K条件下，向VL恒容密闭容器中充入与一定量发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时和CO的物质的量分数随起始投料比的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．若图中曲线p表示CO，则曲线m表示 B．为了提高乙烯的产率可选择高温 C．当时，平衡时体系中 D．在923K条件下，向容器中再充入和的平衡转化率增大 考向3化学平衡的移动 21、CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH＞0，现各取2mL相同浓度的黄绿色CuCl2溶液进行下列操作，分析不正确的是 A．向溶液中加入一定量水，溶液由黄绿色逐渐变为蓝绿色 B．适当加热溶液，该反应向正反应方向移动 C．加入适量NaCl溶液，该反应一定向正反应方向移动 D．向溶液中加几滴AgNO3溶液，平衡逆向移动，平衡常数K不变 22、对于反应：A(g)+B(g)2C(g)+ D(s) △H＜0，下列措施会使该反应的平衡正向移动的是 A．升高温度 B．分离出C C．加入合适的催化剂 D．恒压充入不参与反应的稀有气体 23、在温度和容积不变的条件下，发生X(s)2Y(g)＋3Z(g) ΔH＝-akJ·mol−1。下列可以判断该反应达到平衡状态的是 ①Y与Z的浓度保持不变 ②Y的体积分数保持不变 ③体系压强不变 ④正反应释放的能量与逆反应吸收的能量相等 ⑤混合气体的平均摩尔质量不变 ⑥反应物X的质量不再变化 A．①②③④⑤ B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．①③④⑥ 24、为了验证化学反应的可逆性，现在选择FeCl3溶液与KI溶液进行实验探究，下列试剂选择及物质检验，能够合理证明的是 ①足量的FeCl3溶液 ②少量的FeCl3溶液 ③足量的KI溶液 ④少量的KI溶液 ⑤淀粉检验I2 ⑥KSCN溶液检验Fe3+ A．②③⑤⑥ B．①④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③⑤ 25、下列有关化学反应速率与平衡说法错误的是 A．改变温度一定能改变化学反应速率，同时也一定能破坏化学平衡 B．对有气体参加的可逆反应，通过压缩容器增大压强，反应速率增大，平衡不一定移动 C．对于吸热反应，增大平衡常数K的措施有升高温度、增大压强 D．向平衡体系中加入KCl固体，平衡不移动 26、已知反应：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-748.6kJ·mol−1。在一定条件下，该反应达到平衡状态，下列说法正确的是 A．降温，可提高反应物的转化率 B．升温，增大逆反应速率，降低正反应速率 C ．使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D．保持容器内压强不变，向容器中通入氦气，平衡不发生移动 27、在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g) ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A．增大容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入稀有气体 28、反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变，可以加快其反应速率的是 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变通入N2 D．保持压强不变充入N2使容器体积增大 29、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH＜0，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图Ⅰ是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 30、某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应2X(s)Y(s)+Z(g)，一段时间后达平衡。下列说法错误的是 A．加入等物质的量的和，达新平衡后c(Z)增大 B．加入一定量，达新平衡后m(Y)减小 C．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH＞0 D．加入一定量氩气，平衡不移动 31、在一密闭容器中，反应 aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率变小 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b 32、在密闭容器中，一定物质的量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30。下列有关判断正确的是 A．x+y＜z B．C的体积分数增大 C．B的转化率降低 D．平衡向正反应方向移动 33、在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为1mol·L-1；将容器的体积缩小为0.5VL，再次达到平衡时，测得A的浓度为1.8mol·L-1，下列有关判断正确的是 A．x+y＜z B．平衡向逆反应方向移动 C．B的浓度比第1次平衡时大 D．C的体积分数比第1次平衡时低 34、一定温度下，在容积固定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后，再通入气体O2，重新达到平衡。下列说法错误的是 A．平衡向正反应方向移动 B．SO2、O2的转化率均增大 C．前后两次平衡后，容器内的压强不相等 D．通O2前，通O2后，重新达到平衡后三个时间段，v正与v逆的关系依次是相等、大于、相等 35、可逆反应：2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列条件改变叙述正确的是 A．增加A的量，平衡向正反应方向移动 B．降低温度的瞬间减小的程度小于，然后逐渐增大，继续减小，有利于反应正向进行 C．压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，平衡常数K不变，但均增大 D．增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率提高 36、乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：。关于该反应，下列说法不合理的是 A．该反应的化学平衡常数表达式为： B．该化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，但该反应的不等于零 C．因为该反应的接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响小 D．该反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 37、常温下，烧瓶中存有氯气和氯水，相关平衡及平衡常数为： ① ② ③ 下列说法不合理的是 A．抽出氯气，氯水中的c(Cl2)浓度会减小 B．氯水中， C．反应①的平衡常数可表示为［表示氯气的压强］ D．Cl2在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)c=c(Cl2)+ c(Cl- 考向4勒夏特列原理 38、将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．CaO物质的量不变 C．CO2浓度不变 D．CO2浓度变大 39、下列事实、现象或应用中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 B．工业上用钠制备钾： C．工业上采用高温煅烧石灰石 D．工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高的转化率 40、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．夏天打开啤酒瓶盖产生大量泡沫 B．实验室中可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 C．合成氨时，原料气必须经过净化 D．压缩装有的注射器，气体颜色先变深后变浅 41、下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动 B．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 D．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率 42、如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是 A．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO2气体增多，管内混合气体颜色变深 B．若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅 C．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向移动 D．将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变深，然后又稍微变浅 43、下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是 A．啤酒瓶打开瓶盖后会有大量的气泡冒出 B．用饱和食盐水除去中杂质过程中会有少量晶体析出 C．合成氨中使用催化剂可提高的日产量 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 44、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体后颜色变深 B．工业合成氨中，采用高压的条件 C．由组成的平衡体系加压后颜色变深 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 45、在溶液中存在平衡：，下列分析正确的是 A．若升温后溶液变大，该反应的 B．加入几滴浓溶液后，平衡向左移动 C．加适量水后平衡向左移动，导致增大 D．加入几滴浓溶液后，达到新平衡时减小 46、下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．往蓝色的溶液中加入适量NaCl固体后变为绿色 B．合成氨工业中，采用400~500℃的反应温度 C．催化氧化成的反应，加入催化剂可以增大反应速率 D．加热过氧化氢溶液，能快速产生大量气体 47、下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，采用400℃~500℃的高温条件 D．工业制备：，加入大量水，同时加热 48、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Al2O3 B．将红棕色NO2压缩体积后颜色变深 C．用Na2CO3溶液将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 49、下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出 B．除去Cl2中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气 C．H2(g)、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)) D．CO与O2均能结合血红蛋白(Hb)：，CO中毒需吸氧治疗 50、下列事实可用化学平衡移动原理解释的是 A．在容器中充入一定量的I2与H2，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 B．制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率 C．将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D．工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 51、下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 52、下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入少量稀硫酸 D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 53、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用 B．将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于Fe(OH)3胶体的形成 C．向2mL0.1mol/L的K2CrO4溶液中加入2-3滴6mol/L的硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色 D．工业生产广泛使用催化剂来加快反应速率 54、下列现象中不能用列夏特列原理解释的是 A ．2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后，增大压强气体颜色加深 B．通入饱和食盐水中，可以降低Cl2在水中的溶解度 C．生产SO3时，通入过量O2，提高SO2的转化率 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，气体条件不变，增大压强，有利于提高NH3的产率 55、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．硫酸工业将SO2催化氧化成SO3的反应，选择常压比高压更经济 B．加压可以提高CO2在水中的溶解度 C．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)将该平衡体系浸入冷水中颜色变浅 D．工业制取金属钾，使K变成蒸气从混合体系中分离 56、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．在密闭容器中进行反应，增大压强，混合气体颜色加深 57、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．氯化钠固体和浓硫酸共热制少量氯化氢气体 C．常压环境更有利于工业上SO2催化氧化制SO3 D．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 58、下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高H2平衡转化率 B．工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 C．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2损失 59、下列叙述正确的是 A．若将含1molHCl的稀盐酸与含1mol NH3·H2O的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ B． ，则金刚石比石墨稳定 C．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 D．对于平衡体系H2(g)＋I2(g)2HI(g)，缩小体积，颜色加深，此现象符合勒夏特列原理 60、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大 B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 合成氨控制在500℃左右的温度 61、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 加入能加快分解 C. 在生成的反应中，升高温度，红棕色加深 D. 溴水中存在平衡，当加入少量固体后，溶液颜色变浅 62、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在饱和食盐水中加入浓盐酸会析出氯化钠晶体 B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C. 工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 63、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 唾液可以使淀粉水解速率加快 B. CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 C. 打开啤酒瓶盖时产生气泡 D. 氯水中加入CaCO3粉末以提高其中HClO的浓度 64、下列能用勒夏特列原理解释的是 ①棕红色加压后颜色先变深后变浅   ② 溶液中加入固体后颜色变深  ③氯水宜保存在低温、避光条件下       ④向水溶液中加入有利于增多    ⑤合成氨时采用高温高压的反应条件有利于提高氨气产率 A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②③④⑤ D. ①②③④ 65、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 平衡混合气体加压后颜色变深(已知：) B. 打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 C. 工业反应中，充入过量的，可以增加产率 D. 向溶液中加入后，溶液颜色变为黄色 66、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去 67、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 打开碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 B. 光照新制氯水一段时间，溶液的pH降低 C. 检验时，向待测液中加入NaOH溶液，加热 D. 用酸性高锰酸钾溶液除去中的 68、下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．2NO2(g)N2O4(g) ，压缩体积，气体颜色变深 C．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快 D．向稀KOH溶液中加入少量蒸馏水，KOH溶液中氢氧根离子浓度降低 69、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．为了提高平衡转化率，合成氨采用高压、温度 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．配制溶液时，将固体溶解在稀盐酸中 D．工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 70、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 B．用排饱和食盐水法收集 C．对平衡体系增加压强使颜色变深 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 71、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 D．H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色变深 72、下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨  ，采用400℃~500℃的高温条件 B．工业制备，加入大量水，同时加热 C．黄色的氯水在光照下颜色变浅 D．25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小 73、下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．溶液中加入少量溶液，产生大量气泡 B．氯水久置后，黄绿色消失 C．、、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器容积)后颜色变深 D．溶液与稀反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快 74、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强 D．加入可以加快的分解速率 75、下列不能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨体系中及时分离氨气以提高原料转化率 B．将装有的密封玻璃球浸在热水中，玻璃球颜色加深 C．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 D．一氧化碳严重中毒者需要进高压氧舱中治疗 76、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D．氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度 77、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B．打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡 C．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 D．新制氯水中加后，溶液漂白性增强 78、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B．工业合成氨采用高压条件 C．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 79、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．工业合成氨，反应条件选择高温 C．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 D．溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅 80、下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是 A．对NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)平衡体系加压，气体颜色变深 B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 D．硫酸工业将SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量空气 详解答案 1、B A．由题图可知，点b对应CH4的平衡转化率大于点c，结合分析可知，点b对应投料比小于点c，即，A说法正确； B．根据分析可知，投料比不变时，随温度的升高CH4的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应，，B说法错误； C．由分析可知，该反应为吸热反应，随温度升高，平衡常数增大，又由点b、c温度相同，则平衡常数：，C说法正确； D．该反应为反应前后气体分子数改变的反应，恒温恒容条件下，随反应进行容器内压强改变，当压强不变时，反应达到平衡状态，D说法正确； 答案选B。 2、D A．由甲可知：生成1mol液态水放热241.8kJ，热化学方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-241.8kJ·mol-1，故A错误； B．由乙可知： A点正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故B错误； C．由丙可知：离子浓度越大，导电性越强，b点溶液的离子浓度大于c点，所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故C错误； D．由丁可知：酸性HA>HB，同温度、同物质的量浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，NaB水解程度大于NaA，所以其pH前者小于后者，故D正确； 选D。 3、D A．该温度下，该反应的平衡常数K=，A正确； B．反应至120 min时，反应产生0.09 mol/L的γ-丁内酯，则反应γ-羟基丁酸的浓度为0.09 mol/L，故γ-羟基丁酸转化率为×100%=50%，B正确； C．120min-160minγ-丁内酯水溶液的浓度变化为0.01 mol/L，160min-200min时溶液的浓度变小，速率减小，160min-200min该反应的平均速率小于120min-160min，C正确； D．根据题干信息，生成γ-丁内酯的反应为可逆反应，两种有机物互溶，共同存在，不可用分液的方法分离，D错误； 故合理选项是D。 4、C 平衡时C的物质的量为×5s×2L=2mol， 。 【详解】A．反应速率比等于系数比，反应B、C的物质的量之比为0.5:2=1:4，则，A正确； B．A、B投料相同，但是A系数大于B，则反应A的量大于B，则A的转化率始终大于B的转化率，B正确； C．平衡时总的物质的量为6mol，若平衡时的总压强为PkPa，则该温度下的，C错误； D．压强比等于物质的量比，结合分析，平衡时总的物质的量为6mol，则达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5，D正确； 故选C。 5、A A．该反应前后气体分子数不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，但压强不影响该反应平衡移动，二者建立等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，故A正确； B．二者建立等效平衡，平衡时乙中c(I2)是甲中的2倍，则平衡时乙中颜色更深，故B错误； C．二者建立等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应的I2是甲中的2倍，则乙中的热量变化是甲中的2倍，故C错误； D．该温度下，甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1，建立三段式： 则反应的平衡常数，故D错误； 故选A。 6、C 可逆反应达到平衡状态时，保持恒温、恒容，向容器中通入一定量的H2，此时反应物中H2浓度增大、I2浓度不变，生成物HI浓度不变，Q减小，平衡正向移动，但H2的转化率减小，温度不变，则K不变。所以，Q减小，K不变，H2的转化率减小，故选C。 7、B A．设容器的体积为V，由题干的数据可知，平衡时各种组分的物质的量都为0.5mol，K===1，故A正确；B．平衡常数只与温度有关，温度不改变，平衡常数不变，故B错误；C．由题干可知，消耗的CO为0.5mol，CO的平衡转化率为=50%，故C正确；D．达到平衡时测得n(H2)=0.5mol，消耗的H2O为0.5mol，故平衡时n(H2O)为0.5mol，故D正确；故选B。 8、C A．若a=1，两容器中氢气的平衡转化率相同，说明两容器互为等效平衡，容器Ⅰ的投料是容器Ⅱ的2倍，则容器Ⅰ体积应为容器Ⅱ的二倍，但容器体积均为1L，则容器Ⅰ相对于容器Ⅱ是加压，平衡正向移动，氢气的平衡转化率增大，故a＜1，A错误；B．0～5min内，容器I中氢气的平衡转化率为50%，则氢气浓度变化1.0mol/L，=，B错误；C．对于容器Ⅱ，H2平衡转化率为50%，所以平衡时c(H2)=0.5mol/L、c(CH3OH)=0.25mol/L、c(CO)=0.25mol/L，则该温度下平衡常数K=，若温度升高，平衡常数K=1，说明升高温度，平衡逆向移动，则△H<0，C正确；D．T℃时，若向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol，Q=＜K，则反应将向正反应方向进行，v逆<v正，D错误；故选C。 9、B A．实验①②比较，可知升高温度，C的平衡物质的量减少，则平衡向逆向移动，故A错误；B．根据实验 500℃该反应的平衡常数，故B正确；C．实验②中A的转化率为20%。实验②③比较，③中投料为②的一半，相当于减压，减压平衡正向移动，达到平衡时，A的转化率大于20%，故C错误；D．②中平衡后继续充入A和C各0.1mol，Q=,平衡逆向移动，故D错误；故选B。 10、B A．根据反应速率计算公式，A正确；B．80s时，反应处于平衡状态，可计算该温度下的K==，向容器中加入A、B各1.2mol，此时反应容器内的浓度商，Qc==，Qc=K，说明新加入一定量反应物后，反应容器内的各物质刚好仍处于该温度下的平衡状态，平衡不会移动，B错误；C．该反应正向是吸热反应，故升温，平衡向正反应方向移动，生成物浓度上升，反应物浓度下降，代入K的计算公式，新平衡下K值大于原平衡的，C正确；D．根据反应特征，压缩容器容积，平衡向生成A的方向移动，B物质的量减小，但容积减小程度更大，故新平衡状态下，B物质的浓度值反而比原平衡的大，体现的实验现象就是新平衡时容器内气体颜色更深，D正确；故选B。 11、B 对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动。A．对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误；B．对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B正确；C．Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ的转化率降低，Ⅲ中相当于起始c(H2)为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中的两倍，故C错误；D．对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，正逆反应速率增大，则容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，故D错误；故选B。 12、B A. T1、T2开始时加入CH4的物质的量相同，10min后，T2温度时甲烷物质的量更小，说明反应速率快，温度越高反应越快，则T1<T2，所以T2先达到平衡，表格中对应的数据a应为0.15，故A正确；B.组别①中0∼20min内，用CH4的浓度变化表示的反应的平均速率==0.0125mol⋅L-1⋅min-1，化学反应速率与化学计量数成正比，根据CH4+2NO2N2+CO2+H2O，则NO2的浓度变化表示的反应的平均速率=2v(CH4)=0.025mol⋅L−1⋅min−1，故B错误；C.组别①中，反应达平衡时，CH4的物质的量为0.1mol，开始加入甲烷的物质的量为0,5mol,所以CH4的转化率=80%，故C正确；D.组别②中，T2温度下各物质均为气态，根据CH4+2NO2N2+CO2+H2O可知：10min时容器内甲烷的物质的量为0.3mol，则生成0.2molN2、0.2molCO2、0.4mol气态H2O，剩余NO2的物质的量为1.1mol，反应后气体总物质的量为0.3mol+1.1mol+0.2mol+0.2mol+0.4mol=2.2mol，反应前气体总物质的量为2.0mol，根据阿伏加德罗定律，同温同容压强之比就等于物质的量之比，所以反应后压强与初始气体压强比为11∶10，故D正确；故选B。 13、D 反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1=c2(HI)/[c(H2)•c(I2)]= 49，HI（g）H2（g）+I2（g），的平衡常数K3=,所以本题答案：； 故选D。 14、B A．根据图示可知，0-6min内，N物质的量变化量为6mol，M物质的量变化量为3mol，P物质的量变化量为1mol，三种物质的反应速率之比为6：3：1，则a：b：c=6：3：1，A正确； B．反应达到平衡后，继续通入8molN(g)，可看成这8molN先单独达到化学平衡，后与原平衡体系整合到一个容器中，该反应为气体体积减小的反应，两个平衡体系整合到一个容器中，压强增大，化学平衡正向移动，则平衡时N的转化率高于第一次平衡时的转化率，B错误； C．3min时消耗N4mol，则生成M2mol，生成P，此时N、M、P三种物质的物质的量分别为4mol、4mol、，P的体积分数为÷=31.4%，C正确； D．反应在恒容密闭容器中进行，初始时N、M、P三种物质的物质的量分别为8mol、2mol和3mol，平衡时三种物质的物质的量分别为2mol、5mol和4mol，平衡时与初始时物质的量总和之比为11：13，则压强之比为11：13，D正确； 故答案选B。 15、C A．该反应，，<0可以自发，根据反分析可知该反应在低温条件下能自发进行，故A错误； B．反应平衡常数是产物系数次幂乘积除以反应物系数次幂乘积，但是纯固体和纯液体不写入平衡常数，该反应平衡常数的表达式为，故B错误； C．该反应若2molNO2完全反应时转移8mol电子，该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为，故C正确； D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都加快，平衡逆向移动，逆反应速率加快的多，故D错误； 故答案为C 16、C A.升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误； B．通入CO后，CO浓度增大，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误； C. 根据 CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1 起始物质的量（mol）  10       n           0        0 变化物质的量（mol）   2       2           2        2 平衡物质的量（mol）   8      n-2           2        2 设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得 [（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正确； D.根据上述数据，CO的平衡转化率为2mol÷10mol×100%=20%，D错误； 答案选C。 17、A 列三段式： C．根据题意0.2x mol/L = 0.4mol/L，解得x = 2，C错； A．，A正确； B．A平衡转化率= ，B错； D．B的平衡转化率=，D错； 故答案选A。 18、B A．随着温度的升高，转化率下降，平衡逆向进行，故，平衡常数，A错误； B．M时催化剂的催化效率比N高，反应速率有可能是，B正确； C．催化剂不能改变平衡转化率，C错误； D．若投料比改为，相当于在原平衡基础上增加浓度，使得平衡正向移动，可提高的平衡转化率，D错误； 故答案选B。 19、D A．结合分析，正反应为放热反应，升高温度，平衡正向移动，K正变大，故曲线I代表的是K正，曲线Ⅱ代表的是K逆，T1为130， A错误； B．正反应吸热，正反应熵变大于0，该反应在高温下可以自发进行，B错误； C．其他条件不变，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率降低，C错误； D．根据图2，M点对应温度下的平衡体系中c(H2)=2mol/L、c(H2O)=2mol/L、c(CO)=1mol/L，体系总压强为12MPa，则该温度下，D正确； 故选D。 20、D A．图中曲线p表示的物质为CO，随起始投料比比值增大，浓度增大，致使反应Ⅱ正向移动，浓度降低，致使反应Ⅰ也正向移动，乙烯浓度增大，但由于起始的物质的量的增加，乙烯的平衡物质的量分数减小，反应Ⅰ正向移动使乙烷的转化率增大，平衡物质的量减小，平衡物质的量分数减小，因此，乙烷的平衡物质的量分数改变量比乙烯的物质的量分数改变量变化大，故表示的曲线为m， A正确； B．反应Ⅰ的焓变大于0，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，的产率提高， B正确； C．当时，CO平衡物质的量分数为12%，曲线m与曲线n相交，，利用三段式分析计算： 平衡时为为xmol，，解得，平衡时CO为ymol，总气体物质的量为，代入，总气体为2.7mol，CO平衡物质的量分数为，解得，即平衡时体系中， C正确； D．恒温恒容条件下，向容器中再充入和，反应Ⅰ逆向移动，的平衡转化率减小， D错误； 故选D。 21、C A．向溶液中加入一定量水，反应物浓度减小幅度更大，故平衡逆向移动，溶液由黄绿色逐渐变为蓝绿色，故A正确；B．反应正向吸热，适当加热溶液，该反应向正反应方向移动，故B正确；C．加入适量NaCl溶液，氯离子浓度和溶液体积均发生改变，故无法判断平衡移动方向，故C错误；D．向溶液中加几滴AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，氯离子浓度减小，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数K不变，故D正确；故选C。 22、B A．该反应的△H＜0，升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的更多，平衡逆向移动，A不符合题意；B．分离出C，减小生成物浓度，此时逆反应速率减小，正反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，B符合题意；C．加入合适的催化剂，将同等程度地增大正、逆反应速率，平衡不发生移动，C不符合题意；D．恒压充入不参与反应的稀有气体，混合气的体积增大，浓度减小，由于反应前后气体的分子数相等，则平衡不发生移动，D不符合题意；故选B。 23、D ①随着反应的进行，Y、Z物质的量逐渐增加，浓度逐渐增大，当反应达平衡时，浓度不变，故Y与Z的浓度保持不变可以判断该反应达到平衡状态；②该反应中，反应物X为固体，生成的气体Y、Z物质的量之比为2：3，随反应的进行，Y的体积分数为40%保持不变，故Y的体积分数保持不变不可以判断该反应达到平衡状态；③随着反应的进行，Y、Z气体物质的量逐渐增加，体系压强增大，故体系压强不变可以判断该反应达到平衡状态；④每1molX(s)分解生成2molY(g)和3molZ(g)释放akJ的热量，而2molY(g)和3molZ(g)反应生成1molX(s)吸收akJ的热量，随着反应的进行，单位时间内正反应生成的Y(g)和Z(g)的物质的量大于逆反应消耗的Y(g)和Z(g)的物质的量，则正反应释放的能量大于逆反应吸收的能量，故当正反应释放的能量与逆反应吸收的能量相等时，说明正反应速率等于逆反应速率，可以判断该反应达到平衡状态；⑤由于n(Y)：n(Z)比值始终为2：3，即气体Y物质的量分数始终为40%，Z物质的量分数始终为60%，则混合气体的平均摩尔质量，故混合气体平均摩尔质量始终不变，混合气体的平均摩尔质量不变不可以判断该反应达到平衡状态；⑥随着反应的进行，反应物X物质的量逐渐减小，X的质量减小，反应物X的质量不再变化可以判断该反应达到平衡状态；故符合题意的是①③④⑥，D项正确；故选D。 24、A FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，要验证该反应是否为可逆反应，则需要既证明反应物、生成物均存在，无论反应是否为可逆反应，碘单质均可以生成，而检验碘单质可以使用淀粉，观察到溶液颜色变蓝，说明产生了碘单质，而要确定反应为可逆反应，还需要验证反应后仍需要用KSCN溶液检验是否存在Fe3+，而且反应物Fe3+要少量，I-要过量，若反应后检验出Fe3+，才能说明该反应为可逆反应，因此所使用的是少量氯化铁溶液与足量的碘化钾溶液反应，故选A。 25、C A．升高温度反应速率一定加快，降低温度速率减慢，且所有化学反应均有一定热效应，因此改变温度，一定会引起平衡移动，故A正确；B．对于反应前后气体分子数相等的反应，增大压强，反应速率增大，但平衡不移动，故B正确；C．平衡常数只受温度影响，增大压强K不变，故C错误；D．结合离子反应：Fe.3++3SCN-[Fe(SCN)3]3-，可知钾离子和氯离子没有参与反应，则加入KCl固体，平衡不移动，故D正确；故选C。 26、A A．降温，平衡向放热反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，所以平衡正向移动，则可提高反应物的转化率，故A正确；B．升温，正、逆反应速率均增大，只是逆反应速率增大的程度比正反应速率增大的程度大，平衡逆向移动，故B错误；C．使用催化剂，可以同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，故C错误；D．保持容器内压强不变，向容器中通入氦气，此时容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，故D错误；故选A。 27、D A．该反应正向是体积增大的反应，增大容器容积相当减压，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故A不选；B．该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故B不选；C．分离出部分氢气，即为减小生成物的浓度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故C不选；D．等容下通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度均不变，平衡不移动，乙烷平衡转化率不变，故D选；故选D。 28、B A．C是固体，增加C的量，C浓度不变，反应速率不变，故不选A； B．将容器的体积缩小一半，浓度增大，反应速率加快，故选B；C．保持体积不变通入N2，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选C；D．保持压强不变充入N2使容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，故不选D；故选B。 29、D A．图I在某一时刻正逆反应速率都增大，若只是增大反应物的浓度，只有正反应速率增大，逆反应速率不变，A错误；B．图II正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大压强或加入催化剂的变化情况，因为该反应是前后气体分子数相同的反应，增大压强，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移动，B错误；C．图III中t时刻XY的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH＜0是气体体积不变的放热反应，增大压强平衡不移动，升高温度，平衡逆向移动，则图III是升高温度，故C错误；D．由C可知，图Ⅲ是升高温度，故D正确；故选D。 30、A A．加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后c(Z)不变，A错误；B．加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；C．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，若c(Z)增大，说明平衡正向移动，则ΔH＞0，C正确；D．加入一定量氩气，容器容积不变，Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确；故选A。 31、B 保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，说明增大压强平衡正向移动，则说明a>b。A. 由上述分析可知，平衡正反应方向移动，A正确；B. 平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B错误；C. 平衡向正反应方向移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故B的质量分数增大，C正确；D. 增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a>b，D正确；故选B。 32、C xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度为0.25mol/L，再达到平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动。A．体积增大，即压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，说明逆反应方向为气体分子数增大的方向，故x+y>z，A错误；B．平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，B错误；C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，C正确；D．由分析得，平衡向逆反应方向移动，D错误；故选C。 33、C 在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为1mol•L-1，将容器的体积缩小为0.5VL，假设平衡不移动，A的浓度变为2mol•L-1，再次达到平衡时，测得A的浓度为1.8mol•L-1，说明加压平衡正向移动，故x+y＞z。A．由分析可知，x+y＞z，故A错误；B．由分析可知，平衡正向移动，故B错误；C．平衡正向移动，B的物质的量减小，但容器体积减小程度更大，故B的浓度比第1次平衡时大，故C正确；D．平衡正向移动，C的体积分数增大，故D错误；故选C。 34、B A．达到平衡后再通入氧气，反应物的浓度增大，则平衡向正反应方向移动，故A正确；B．达到平衡后再通入氧气，反应物的浓度增大，则平衡向正反应方向移动，但是由于氧气并不能完全消耗，因此二氧化硫的转化率增大，但是氧气的转化率是减小的，故B错误；C．在温度一定，容积固定的条件下，由于加入了氧气，因此再次达到平衡后气体总的物质的量更大，根据PV=nRT可知，前后两次平衡后，容器内的压强不相等，故C正确；D．通O2前，该反应处于平衡状态，因此v正与v逆的关系为相等，通O2后，平衡正向移动，因此v正与v逆的关系为大于，当重新达到平衡后，因此v正与v逆的关系为相等，故D正确；故选B。 35、C A．A为固体，增加A的量，平衡不移动，A错误；B．降低温度，正逆反应速率均减小，该反应正向放热，平衡正向移动，，即瞬间减小的程度大于减小程度，B错误；C．该反应前后气体分子数相同，压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，平衡常数K不变，正、逆反应速率等程度增大，C正确；D．增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，与原平衡等效，B的转化率不变，D错误；故选C。 36、A A．平衡常数K等于生成物平衡浓度幂次方乘积和反应物平衡浓度幂次方乘积的商，该反应中四种物质均为液体，即四种液体形成的均一溶液，故该反应的化学平衡常数表达式为：，A符合题意；B．因为不同的液体的熵不可能相等，即使化学计量数相同也不会相同的，反应前后熵变不为0，B不合题意；C．温度变化对反应速率影响较大，因为反应的ΔH 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响不大，C不合题意；D．压强对纯液体和固体影响不大，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计，D不合题意；故选A。 37、B A．将氯气抽出后，反应①逆向移动，因此氯水中的c(Cl2)浓度会减小，A正确；B．由于HCl是强酸，HClO为弱酸，因此，B错误；C．反应①的平衡常数表达式可以写为(表示氯气的压强)，C正确；D．Cl2在水中的溶解包括已溶解在水中的Cl2分子(c(Cl2))以及与水反应的Cl2(c(Cl-))，因此Cl2在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)，D正确；故选B。 38、C A．平衡常数K和温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误； B．缩小容器容积，压强增大，平衡逆向移动，n(CaO)减小，B错误； C．K=c(CO2)，K不变，则c(CO2)也不变，C正确； D．c(CO2)不变，D错误； 故选C。 39、C A．CO中毒原理为：，中毒者应及时移至空气流通处，有利于CO与血红蛋白分离而解毒，必要时应放入高压氧舱，能用勒夏特列原理解释，选项A不符题意； B．使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，即减少生成物，平衡会向生成生成物的方向移动，有利于反应向右进行，能用勒夏特列原理解释，选项B不符合题意； C．石灰石受热分解不涉及平衡移动，选项C符合题意； D．常通入过量的空气，即增大O2的浓度，平衡正向移动，可提高SO2的平衡转化率，能用勒夏特列原理解释，选项D不符合题意； 答案选C。 40、C A．啤酒中溶于水的平衡是气体数减小的平衡，打开瓶盖，减小压强，平衡向左移，产生气泡，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．氨水中存在如下平衡：，加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放出大量的热，并使溶液中氢氧根离子浓度增大，上述平衡逆向移动，溶解放出的热量有利于氨气逸出达到快速制氨气的目的，用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气可用平衡移动原理来解释，故B不符合题意； C．合成氨时，原料气中的杂质会使催化剂中毒，必须经过净化，而催化剂不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D．压缩装有的注射器，平衡向生成的方向移动，气体颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选C。 41、A A．减少生产物的浓度有利于平衡向正反应方向移动，则及时从反应体系中分离出氨气，有利于合成氨平衡向正反应方向移动，A正确； B．缩小体积 、增大压强，能增大反应速率、缩短反应达到平衡状态所用的时间，B错误； C． 工业合成氨的反应是熵减的放热反应，在较低温度下使ΔH-TΔS＜0而自发进行，C错误； D．工业合成氨的反应是放热反应，升高温度使平衡左移、不利于提高合成氨的产率，D错误； 答案选A。 42、D A．在20 mL的密闭容器中存在NO2和N2O4的混合气体的可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，当将活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时，气体的体积增大，使气体浓度减小，混合气体颜色变浅，由于气体体积扩大，导致体系的压强减小，化学平衡向逆反应方向移动，又使c(NO2)有所增加，因此混合气体颜色加深，故当活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时时，观察到管内混合气体的颜色变化为：气体颜色先变浅又逐渐变深，A错误； B．若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，升高温度，2NO2(g)N2O4(g) ，平衡逆向移动，管内气体颜色变深，B错误； C．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，减小压强，平衡向气体增大的方向移动，C错误； D．若再把活塞从Ⅱ处推回I处，过程中由于体积缩小，注射器中颜色先变深，后由于平衡正向移动，颜色后又变浅，D正确； 故选D。 43、C A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O⇋H++Cl-+HClO，该反应存在限度，用饱和食盐水除去中杂质过程中，平衡正向移动，氯离子浓度增大，饱和食盐水中会有少量氯化钠晶体析出，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．催化剂对平衡移动无影响，可以加快反应速率，提高NH3的日产量，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．工业生产硫酸的过程中O2和SO2反应生成SO3，使用过量的空气即反应物氧气过量，有利于平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 答案选C。 44、C A．硫氰合铁溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，向硫氰化铁溶液中加入固体硫氰化钾，硫氰酸根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁的浓度最大，溶液颜色变深，所以加入固体硫氰化钾后颜色变深能用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．合成氨反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的产率增大，所以工业合成氨中，采用高压的条件能用平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应为气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，则平衡体系加压后颜色变深不能用勒夏特里原理解释，故C符合题意； D．二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，使用过量的空气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，所以工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率能用平衡移动原理解释，故D不符合题意； 故选C。 45、A A．若升温后溶液变大，溶液中c(H+)减小，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，，A正确； B．加入几滴浓溶液后，溶液中c(H+)增大，平衡向右移动，B错误； C．加适量水后溶液中减小，C错误； D．加入几滴浓溶液后，溶液中增大，平衡逆向移动，减小，但相比加入溶液前仍然增大，D错误； 故选A。 46、A A．溶液中存在Cu2++4Cl-=[CuCl4]2-平衡，[CuCl4]2-离子为绿色，往蓝色的溶液中加入适量NaCl固体后增大Cl-浓度，平衡右移，变为绿色，可以用勒夏特列原理解释，A正确； B．合成氨反应是放热反应，采用400~500℃的反应温度不利于平衡正向移动，温度高是为了增大反应速率，而且催化剂活性最强，所以不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．催化氧化成的反应，加入催化剂可以增大反应速率，不改变平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．加热过氧化氢溶液，能快速产生大量气体，改变的是反应速率，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特列原理解释，D错误； 答案选A。 47、C A．Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入固体KSCN后，平衡逆向移动，颜色变深，A不符合题意；B．氯气在饱和食盐水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+ HClO，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，故实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，B不符合题意；C．工业合成氨为放热反应，高温平衡逆向移动，该反应在高温下进行是为了提高反应速率，C符合题意；D．四氯化钛水解产生二氧化钛，加入大量水，同时加热使水解平衡正向移动，可以用该反应制备二氧化钛，D不符合题意；故选C。 48、B A．AlCl3水解是一个吸热过程，加热，促使平衡向水解的方向移动，AlCl3水解程度增大，生成Al(OH)3和HCl，蒸干、灼烧，最终得到Al2O3，可以用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；B．将红棕色NO2压缩体积后，浓度变大，颜色变深，与勒夏特列原理无关，B项符合题意；C．除去锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡处理，碳酸根结合钙离子生成更难溶的碳酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42- (aq)，可用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；D．工业上生产硫酸的过程中，增大O2的量，平衡正向移动，可提高SO2的转化率，可用勒夏特列原理解释，D项不符合题意；故选B。 49、C A．打开碳酸型饮料瓶盖时，压强减小，H2O + CO2H2CO3平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释，故不选A；B．饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制氯气与水的反应：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，可以减少氯气的溶解，用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体能用勒夏特列原理解释，故不选B；C．H2、I2(g)、HI平衡混合气体，增大压强，H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释加压后颜色变深，故选C；D．氧气浓度增大，正向移动，释放出CO，能用勒夏特列原理解释CO中毒需吸氧治疗，故不选D；故选C。 50、B A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)中，加压会使各物质浓度增大，但化学平衡不移动，A错误；B．加入过量的乙醇，化学平衡正移，乙酸的转化率提高，B正确；C．肝脏研磨液中含有过氧化氢酶，加热后催化活性下降，与化学平衡无关，C错误；D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0在提高温度时化学平衡会逆移，工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应是出于加快反应速率，且考虑催化剂的温度要求，D错误；故选B。 51、B A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误；B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；故选B。 52、B A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入AgNO3溶液，与HCl反应，减少HCl浓度，从而促进平衡正向移动，溶液颜色变浅，A不符合题意；B．对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，由于反应前后气体分子数相等，所以增大压强，平衡不发生移动，混合气体颜色加深是因为NO2浓度增大引起的，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．配制Fe2(SO4)3溶液时，溶液中存在Fe3+的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀硫酸，可抑制Fe3+的水解，C不符合题意；D．合成氨反应是气体分子数减小的可逆反应，加压时平衡正向移动，所以高压比常压条件更有利于合成氨的反应，D不符合题意；故选B。 53、D A．牙齿表面存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)，含氟牙膏中的F-能与结合生成更难溶的Ca5(PO4)3F，促进平衡向正反应方向进行，Ca5(PO4)3F更能抵抗酸的侵蚀，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．溶液中存在水解平衡：，沸水温度高，可促使水解平衡正向移动，利于Fe(OH)3胶体的形成，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．铬酸钾溶液中存在化学平衡：，加硫酸能促使平衡向正反应方向进行，使溶液颜色由黄色变为橙色，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；故选D。 54、A A．密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大压强平衡不移动，平衡后增大压强气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；B．已知Cl2溶于水存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水溶液中Cl-浓度增大，上述平衡逆向移动，导致Cl2的消耗量和溶解量减小，故实验室可用排饱和食盐水溶液的方法收集Cl2气体，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．生产SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，通入过量O2，平衡正向移动，有利于提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，有利于NH3的产率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故选A。 55、A A．工业上SO2催化氧化为SO3时气体分子总数减小，高压更有利于SO3的生成，采用常压而不是高压不能用勒夏特列原理解释，A正确；B．CO2与水反应生成碳酸的化学方程式为H2O+CO2H2CO3，该反应分子总数减小，增大压强，平衡正向移动，增大CO2在水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，B错误；C．2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2的浓度降低，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，C错误；D．中，使K变成蒸气从混合体系中分离，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用勒夏特列原理解释，D错误；故选A。 56、D A．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制了氯气在水中的溶解，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气，A不符合题意；B．碳酸饮料中存在平衡：H2CO3H2O+CO2，开启后，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，故能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出，使得平衡向生成酯的方向移动，C不符合题意；D．反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强改变并不能使平衡发生移动，混合气体加压后颜色变深，是因为体积减小，I2的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，D符合题意；故选D。 57、C A．氯水中存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和氯化钠中氯离子浓度较大，上述平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B．氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体，由于HCl气体从体系中逸出、浓度减小，平衡正向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；C．二氧化硫与氧气化合成三氧化硫的反应为气体分子数减少的反应，增大压强能提高反应物的转化率，但工业上二氧化硫与氧气的反应在常压下转化率已经很高，加压会增加生产成本，常压环境更有利于工业上SO2催化氧化制SO3，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．存在平衡2NO2N2O4，加压条件下，容器体积减小，混合气体颜色先变深，但压强增大平衡正向移动，颜色后变浅，能用勒夏特利原理解释，故D不选；故选C。 58、A A．合成氨反应为放热反应，升高温度，不利于提高氢气平衡转化率，工业采用500℃条件是为提高催化剂活性，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；B．工业生产硫酸时，使用过量氧气，有利于平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，Fe+2Fe3+═3Fe2+，铁粉使铁离子与硫氰酸根离子反应的平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．饱和食盐水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，增大溶液中氯离子浓度，平衡逆向移动，减小氯气的溶解度，故用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl可用勒夏特列原理来解释，故D不符合题意；故选A。 59、A A．NH3·H2O是弱电解质，电离时吸热，故将含1mol HCl的稀盐酸与含1mol NH3·H2O的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，A正确；B．，该反应为吸热反应，即等物质的量的石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误；C．非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应。例如，CaCO3的分解反应，在常温下是非自发的，但在高温下可以自发进行，这是因为改变温度后，反应的ΔG=ΔH-TΔS的值发生了变化，当ΔG＜0时，反应变为自发反应，C错误；D．对于平衡体系H2(g)＋I2(g)2HI(g)缩小体积，颜色加深，是因为体积减小，浓度增大，与平衡移动无关，不符合夏特列原理，D错误；故选A 60、D A．氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入酸消耗一水合氨电离出的氢氧根，促使一水合氨的电离平衡正向移动，NH4+的浓度增大，能用勒夏特列原理解释，故A不选； B．分离出生成物可以使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选； C．氯气溶于水存在平衡H2O+Cl2H++Cl-+HClO，饱和食盐水中有大量氯离子，抑制平衡正向移动，减少氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．合成氨为放热反应，温度过高不利于平衡正向移动，合成氨控制在500℃左右的温度是为了提供催化剂的活性和加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故D选； 故答案为D。 61、B A．开启啤酒瓶后压强降低，CO2逸出是平衡向气体体积增大的方向移动的结果，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．实验室用H2O2制O2时加入MnO2，MnO2作为催化剂，只加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．NO2生成N2O4的反应，升温向吸热方向移动，逆反应被促进，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．消耗，生成溴化银沉淀，减少了生成物溴化氢的浓度，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 62、C A．饱和食盐水中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，加入浓盐酸，Cl-浓度增大，平衡逆向移动，会析出氯化钠晶体，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨反应N2+3H22NH3气相分子数减小，增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉，增大固体接触面积，加快反应速率，未涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案为C。 63、A A．唾液里含有唾液淀粉酶，它在常温下能很快使淀粉分解为葡萄糖，相当于加入催化剂使反应速率加快，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理来解释，A正确； B．CO中毒血液中存在化学平衡，将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让CO失去和血红蛋白结合的机会，能用平衡移动原理解释，B错误； C．啤酒存在二氧化碳溶解平衡，打开啤酒瓶盖时压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，C错误； D．氯气溶于水的反应是一个可逆反应：，加入碳酸钙后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙而减小，平衡正向移动，则增大，能用勒夏特列原理解释，D错误； 故答案选A。 64、D ①2NO2N2O4，加压导致气体浓度增大，颜色加深，又平衡正移，颜色逐渐变浅，正确； ② 加入固体KSCN，c(SCN-)增大，平衡逆移，颜色加深，正确； ③ 氯水中存在，次氯酸见光易分解，平衡正移，故应低温、避光保存，正确； ④、,加入NaOH，平衡正移，有利S2-生成，正确； ⑤ 合成氨时采用高温高压是为了加快反应速率，与平衡移动无关，错误； 故答案选D。 65、A A．H2、、平衡混合气体加压后颜色变深，是因为加压后容器体积减小；浓度增大，加压平衡不移动，所以不能用用勒夏特列原理解释，A错误； B．打开可乐瓶塞，产生大量气泡，是因为压强减小，平衡逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，B正确； C．充入过量的O2，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，平衡正向移动，三氧化硫的产率增大，可以用勒夏特列原理解释，C正确； D．K2Cr2O7溶液中，会进行水解，水解出氢离子，氢氧根离子和氢离子结合，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，D正确； 故本题选A。 66、B A．红棕色的NO2加压，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释加压后颜色先变深后变浅，故不选A； B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释加压后颜色变深，故选B； C．增大氯离子浓度，平衡逆向移动，氯气溶解度降低，能用勒夏特列原理解释实验室中用排饱和食盐水的方法收集Cl2，故不选C； D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，发生反应，Fe3+的浓度降低，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释溶液红色变浅或褪去，故不选D； 选B。 67、D A．打开碳酸饮料瓶盖时，压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，可以用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．在新制氯水中存在平衡：，光照氯水时，HClO分解为HCl和O2，导致c(HClO)降低，化学平衡正向移动，导致氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，能用化学平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．检验时，向待测液中加入NaOH溶液，并加热，存在平衡： 加热，平衡正向移动，得到氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，能用平衡移动原理解释，故C不符合题意； D．SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成H2SO4，CO2和酸性高锰酸钾溶液不反应，用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2，与氧化还原反应有关，与平衡移动原理无关，故D符合题意； 故答案选D 68、A A．Fe(SCN)3在溶液中存在电离平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，向溶液中加入少量KSCN固体后，c(SCN-)增大，平衡逆向移动，导致溶液中c[Fe(SCN)3]增大，溶液颜色变深，可以使用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后，体积减小，反应体系中各物质浓度增大，颜色先变深，增大压强体积减小，平衡向计量数减小的方向移动，颜色再变浅，则颜色变深与勒夏特列原理无关，B与题意不符； C．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，开始各物质浓度最大，反应速率较慢，随后反应迅速加快，是因为反应生成的Mn2+作催化剂，不能用列夏特列原理解释，C与题意不符； D．KOH为强电解质，完全电离，不存在可逆过程，加水稀释，KOH中氢氧根离子浓度降低，与勒夏特列原理无关，D与题意不符； 答案为A。 69、A A．合成氨反应放热且气体分子总数减小，则高压有利于平衡正向移动，提高H2平衡转化率，能用勒夏特列原理解释，升温平衡逆向移动、不能用勒夏特列原理解释，温度主要是为了提高反应速率，A符合题意； B．饱和食盐水增大了氯离子浓度，促进平衡逆向移动，减少了氯气的溶解，故实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，B不符合题意； C．铁离子水解：，溶解在稀盐酸中增加了氢离子浓度，水解平衡逆向移动，抑制了铁离子的水解，C不符合题意； D．使用过量的氧气促进平衡正向移动，提高了二氧化硫的转化率，D不符合题意； 故选A。 70、C A．冰镇的啤酒溶有CO2，存在CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，打开后压强减小，平衡逆向移动，释放出CO2泛起泡沫，A不符合题意； B．Cl2溶于水发生Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度较大，促使平衡逆向移动，降低Cl2的溶解度，B不符合题意； C．对平衡体系增加压强，平衡不移动，体积减小，I2浓度增大，使颜色变深，不存在平衡移动，C符合题意； D．SO2生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，增大氧气浓度，平衡正向移动，D不符合题意，答案选C。 71、D A．Cl2溶于水的反应为Cl2 + H2O ⇌ H⁺ + Cl⁻ + HClO。饱和食盐水中Cl⁻浓度高，使平衡左移，减少Cl2溶解，可用该原理解释，A不符合题意； B．可乐中CO2溶解平衡为CO2(aq) ⇌ CO2(g)。开瓶后压力降低，平衡右移释放CO2气体，符合原理，B不符合题意； C．反应2SO2 + O2 ⇌ 2SO3中，过量空气(O2)使平衡右移，提高SO2利用率，符合原理，C不符合题意； D．反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)的气体物质的量相等（2 ⇌ 2），加压不会改变平衡位置。颜色变深是因I2浓度增大（物理变化），而非平衡移动，故不能用该原理解释，D符合题意； 故选D。 72、A A．工业合成氨  ，采用400℃~500℃的高温条件是因为此温度催化剂活性高，反应速率快，不能用平衡移动原理解释，故选A； B．工业制备，加入大量水，同时加热，促进TiCl4水解平衡正向移动，故不选B； C．次氯酸见光易分解，黄色的氯水在光照下，次氯酸分解， 正向移动，颜色变浅，故不选C； D．25℃~100℃，随温度升高，正向移动，氢离子浓度增大，纯水的减小，故不选D； 选A。 73、B A．溶液中加入少量溶液，催化分解，与平衡移动原理无关，A错误； B．，氯水久置分解导致平衡右移，黄绿色消失，可用平衡移动原理解释，B正确； C．平衡后缩小容器体积，浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释气体颜色变深，C错误； D．溶液与稀反应过程中，适当加热，加快该反应速率，溶液迅速变浑浊，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 答案选B。 74、D A．加入过量的空气，氧气浓度增大，2SO2+O22SO3，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，A正确； B．可乐瓶内存在CO2(g)+H2O⇋H2CO3，打开可乐瓶盖，压强减小，平衡逆向移动，有大量气泡产生，可以用勒夏特列原理解释，B正确； C．纯碱为Na2CO3，碳酸钠水解显碱性，，升高温度，平衡正向移动，OH-浓度增大，洗涤油污的能力强，可以用勒夏特列原理解释，C正确； D．分解用作催化剂，催化剂对平衡移动没有影响，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 答案选D。 75、C A．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，工业合成氨体系中及时分离氨气，减小生成物浓度，平衡正向移动，提高原料的转化率，能用平衡移动原理解释，A项不选； B．装有NO2的密封玻璃球中存在反应2NO2(g)⇌N2O4(g)  ∆H＜0，浸在热水中，温度升高，平衡逆向移动，玻璃球的颜色加深，能用平衡移动原理解释，B项不选； C．SO2催化氧化成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，增大压强平衡正向移动，工业上选用常压条件不选用高压是因为常压下SO2的转化率已经很高，增大压强SO2的转化率增大不明显，会增加动力和设备承受能力，在经济上不合算，不能用平衡移动原理解释，C项选； D．CO中毒时存在可逆反应CO+HbO2⇌HbCO+O2（Hb表示血红蛋白），CO严重中毒者进入高压氧舱中，增大O2的浓度，平衡逆向移动，释放CO，有利于治疗，能用平衡移动原理解释，D项不选； 答案选C。 76、A A．唾液里含有唾液淀粉酶，它在常温下能很快使淀粉分解为葡萄糖，相当于加入催化剂使反应速率加快，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理来解释，故A正确； B．碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，打开碳酸饮料，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．CO中毒血液中存在化学平衡CO(g)+Hb(O2)⇌O2(g)+Hb(CO)，将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让CO失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故C错误； D．氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，加入碳酸钙后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙而减小c(H+)，平衡正向移动，则c(HClO)增大，能用勒夏特列原理解释，故D错误； 故选A。 77、C A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气，增大氢氧根离子的浓度使平衡向右移动，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，故A错误； B．打开啤酒瓶盖，压强减小，气体从溶液中出来，是气体的溶解平衡发生移动，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，故B错误； C．反应，增大压强平衡向生成消耗二氧化氮方向进行，颜色应变浅，但体积减小二氧化氮浓度增大颜色变深不能用勒夏特列原理解释，符合题意，故C正确； D．向氯水中加入CaCO3后会使盐酸的浓度减小，使氯水中的可逆反应向右移动，次氯酸的浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，故D错误； 故答案为C。 78、C A．啤酒瓶内存在平衡：CO2+H2OH2CO3，当开启瓶盖时，体系压强降低，为了减弱这种改变，平衡逆向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨气的反应是可逆反应，反应方程式：N2+3H22NH3，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，在高压条件下可以使化学平衡正向移动，因此可以使用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．H2(g)、I2(g)、HI(g)的反应为：H2(g)+I2(g)2HI(g)，该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，当反应达到平衡后，扩大容器体积，化学平衡不移动，但反应混合气扩大容器体积后气体物质的浓度减少，因此气体颜色变浅，这与平衡移动无关，因此不能使用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．Cl2在水中反应时存在化学平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，可以抑制氯气在溶液中的溶解，因此可以使用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故合理选项是C。 79、B A．啤酒瓶内存在平衡：CO2(g)+H2O(l) H2CO3(aq)，打开瓶盖，体系中压强降低，会使平衡向气体增多的方向进行，产生大量气泡，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．工业上合成氨反应是放热反应，应用勒夏特列原理解释应该选择低温，选择高温的原因和催化剂的活性温度有关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．浓氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2O+OH-，加入氢氧化钠固体时，氢氧根离子浓度增大且温度升高，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特利原理解释，C不符合题意； D．溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液，NaOH与HBr和HBrO发生中和反应，减小了生成物浓度，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，D不符合题意； 答案选B。 80、A A．对NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)平衡体系加压，平衡不移动，体积缩小，NO2(g)浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．合成氨工业N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)，增大压强，平衡正向移动，提高氨的产量，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl ，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气与水反应的平衡逆向移动，氯气在水中溶解度减小，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．硫酸工业将SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量空气使得氧气浓度增大，可以提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选A。 学科网（北京）股份有限公司 $