专题12 盐类的水解 沉淀溶解平衡（期中真题汇编，云南专用）高二化学上学期

专题12 盐类的水解 沉淀溶解平衡 4大高频考点 考点01 盐类水解的应用 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点03 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点04 沉淀溶解平衡的图像分析 考点01 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 广泛用于涂料、橡胶等工业，可用为原料制备 B. 油脂和NaOH反应制肥皂 C. 焊接时用溶液除锈 D. 铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 2.(2025-2026高二上·云南普洱·期中)下列事实与盐类水解无关的是 A. 明矾常用作净水剂 B. 热的纯碱溶液去油污效果好 C. 胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液 D. 配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)下列各项中指定的比为2∶1的是（       ） A. 相同温度下，醋酸溶液与醋酸溶液中之比 B. 溶液中与之比 C. 溶液中与之比 D. 常温下，溶液与溶液中之比 2.(2025-2026高二上·云南省马关县第一中学·期中)25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关微粒浓度关系，正确的是 A. A点：溶液中由水电离出的c(OH-)=0.1 mol·L-1 B. B点：溶液中一定有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C. C点：a>12.5，酸碱恰好完全中和 D. D点：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) 3.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是 A. 二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中： B. 二者混合后的溶液呈中性时： C. 二者无论如何混合，混合后的溶液中： D. 二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 4.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A. 该溶液中离子浓度最大的是 B. mol/L C.  D. 的平衡常数表达式为 5.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)常温时有浓度均为的四种溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④等浓度的和混合溶液。下列说法错误的是 A. ： B. ②中存在关系： C. ③中存在关系： D. ④中存在关系： 6.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液与0.1 mol·L－1的铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是 A. c(SO)＞c(NH)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋) B. c(NH)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋) C. c(SO)＞c(NH)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-) D. c(SO)＞c(Al3＋)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH-) 7.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)下列关于的溶液的说法中错误的是 A. 常温下，溶液的 B. 常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大 C. 温度升高，减小 D. 溶液中存在浓度关系： 8.(2025-2026高二上·云南省昆明市东川区高中学·期中)可用于吸收烟气中的。测得溶液中、、的物质的量分数随pH的变化关系如图所示。室温下，将通入溶液中，已知： 下列说法错误的是 A. 曲线②代表物质的量分数与pH变化的关系 B.  C. 溶液呈碱性 D. B点所示溶液中， 9.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)利用过量NaOH溶液处理含、MgO矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入溶液，测得溶液pH和生成与所加入变化的曲线如图。下列说法错误的是 A. a点溶质为和NaOH，存在 B. 溶液中： C. b点到c点过程中为定值 D. d点溶液： 考点03 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·云南省马关县第一中学·期中)室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。 已知：    下列说法不正确的是 A. 两者混合发生反应： B. 随着反应的进行，逆向移动，溶液下降 C. 充分反应后上层清液中约为 D. 内上层清液中存在： 2.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是 A. BaCO3的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－) B. 可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 C. 若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 D. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) 3.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 4.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)某温度下，向10mL的0.100mol·L-1CuCl2溶液中逐渐滴加0.100mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3.00×10-25 A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B. Na2S溶液中：2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)=c(Na＋) C. 该温度下Ksp(CuS)=2.00×10-36 D. 向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-2mol·L-1Na2S溶液，Zn2＋先沉淀 考点04 沉淀溶解平衡的图像分析 1.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)已知常温下，硫化物的沉淀在溶液中达溶解平衡时，金属阳离子的浓度随S2-浓度的变化曲线如图所示。据图判断，下列说法错误的是    A. 三种物质的溶度积大小为Ksp(CuS)＜Ksp(CdS)＜Ksp(SnS) B. 向SnS悬浊液中加入少量CuSO4固体，c(Sn2+)会减少 C. a点无CdS沉淀产生 D. 向含等物质的量浓度的Cu2+、Sn2-的混合液中，滴加Na2S溶液，先析出CuS沉淀 2.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO用Xn-表示，不考虑SeO的水解)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10 B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C. 若向0.01 mol·L-1 NaCl溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线在AgBr曲线上方 D. 反应Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO (aq)的平衡常数K=1×109.6 3.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)常温下，向20mL1mol·L-1CuCl2溶液中滴加2mol·L-1Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=-lgc(Cu2+)，lg2.5=0.4，常温下Ksp(FeS)=6.3×10-18；Kal(H2S)=1.2×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。下列说法中正确的是 A. 常温下，S2-的水解常数Kh(S2-)约为1.4 B. E→F→G的过程中，水的电离度一直在减小 C. 向1mol·L-1FeSO4(aq)中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀 D. 25℃时，Cu2++H2S=CuS↓+2H+的K约为1.36×10-14 4.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)常温下，在Na2CO3溶液中发生反应，可能生成或MgCO3。图1表示Na2CO3溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是 A. 常温时，的水解常数 B. 的数量级为 C. 由图2，当pH=11，时，有沉淀生成 D. 由图1和图2，在pH=8，时，溶液中发生反应： 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题12盐类的水解沉淀溶解平衡 4大高频考点 考点01盐类水解的应用 考点02溶液中粒子浓度大小的比较一一三大守恒的应用 考点03沉淀溶解平衡的原理及应用 考点04沉淀溶解平衡的图像分析 》 考点01盐类水解的应用 1.【答案】B 2.【答案】C 》 考点02溶液中粒子浓度大小的比较一三大守恒的应用 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】D D考点3沉淀溶解平衡的原理及应用 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】B 》 考点04沉淀溶解平衡的图像分析 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】A 4【答案】D 1/1 专题12 盐类的水解 沉淀溶解平衡 4大高频考点 考点01 盐类水解的应用 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点03 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点04 沉淀溶解平衡的图像分析 考点01 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·云南开远市第一中学校·期中)下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 广泛用于涂料、橡胶等工业，可用为原料制备 B. 油脂和NaOH反应制肥皂 C. 焊接时用溶液除锈 D. 铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 【答案】B 【解析】A．水解生成，再经焙烧，得到，涉及盐的水解，A不符合题意； B．油脂和反应生成高级脂肪酸钠，可用于制肥皂，是油脂的水解反应，与盐类水解原理无关，B符合题意； C．焊接时用溶液除锈，是因为水解使溶液呈酸性，C不符合题意； D．和的水解能相互促进，从而生成氨气，降低肥效，D不符合题意； 答案选B。 2.(2025-2026高二上·云南普洱·期中)下列事实与盐类水解无关的是 A. 明矾常用作净水剂 B. 热的纯碱溶液去油污效果好 C. 胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液 D. 配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸 【答案】C 【解析】A．明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其水溶液中的Al3+会发生水解，形成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，起到净水作用，与水解有关，A不符合题意； B．纯碱为Na2CO3，在水溶液中显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下水解，故纯碱能除油污与水解有关，B不符合题意； C．波尔多液是胆矾、石灰乳和水按一定的质量比配成，能杀菌的原因是铜离子使蛋白质变性，从而失去活性，和盐类水解无关，C符合题意； D．氯化铁溶液中的Fe3+会水解生成Fe(OH)3和HCl，加入稀盐酸可以抑制Fe3+的水解，与水解有关，D不符合题意； 故答案为：C。 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)下列各项中指定的比为2∶1的是（       ） A. 相同温度下，醋酸溶液与醋酸溶液中之比 B. 溶液中与之比 C. 溶液中与之比 D. 常温下，溶液与溶液中之比 【答案】D 【解析】A．是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是2倍关系的两醋酸溶液中之比不是2∶1，A项错误； B．是二元弱酸，分步电离且只发生部分电离，故，B项错误； C．因发生水解被消耗，故，C项错误； D．不管、的水解程度如何，溶液中是一定的，前者，后者，D项正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·云南省马关县第一中学·期中)25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关微粒浓度关系，正确的是 A. A点：溶液中由水电离出的c(OH-)=0.1 mol·L-1 B. B点：溶液中一定有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C. C点：a>12.5，酸碱恰好完全中和 D. D点：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】A．A点为0.1molL-1NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L、c(H+)=1×10-13mol·L-1，氢氧化钠抑制水电离，由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1，A错误； B．B点溶液呈碱性，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)<c(Na+)，B错误； C．酸碱完全中和时消耗醋酸溶液12.5mL，此时溶质为CH3COONa，pH大于7，C错误； D．D点溶液中溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸，根据电荷守恒，物料守恒，得质子守恒，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是 A. 二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中： B. 二者混合后的溶液呈中性时： C. 二者无论如何混合，混合后的溶液中： D. 二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 【答案】D 【解析】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，恰好中和反应生成盐和水，反应后的溶液中溶质是MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性。 【解析】 A．根据分析，混合后溶质为MA，M+为强碱阳离子不水解，A-为弱酸酸根发生水解，因此c(M+)＞c(A-)，A正确； B．由电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，中性时c(H+)=c(OH-)，故c(M+)=c(A-)，B正确； C．由电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，C正确； D．由A选项的分析可知，稀释前c(M+)＞c(A-)，加水稀释时c(M+)减小，A-为弱酸酸根，发生水解A-+H2OHA+OH-，加水稀释时水解平衡正向移动，导致A-减小的更多，因此稀释时增大，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A. 该溶液中离子浓度最大的是 B. mol/L C.  D. 的平衡常数表达式为 【答案】B 【解析】磷酸是三元中强酸，25℃时，0.1mol/L磷酸二氢钠溶液显酸性说明磷酸二氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度。 【解析】 A．磷酸二氢钠在溶液中完全电离出等物质的量的钠离子和磷酸二氢根离子，磷酸二氢根离子在溶液中存在电离趋势和水解趋势，所以0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中离子浓度最大的是钠离子，故A错误； B．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在物料守恒关系mol/L，故B正确； C．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在电荷守恒关系，故C错误； D．的平衡常数表达式为，故D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·云南省曲靖市马龙区第一中学·期中)常温时有浓度均为的四种溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④等浓度的和混合溶液。下列说法错误的是 A. ： B. ②中存在关系： C. ③中存在关系： D. ④中存在关系： 【答案】D 【解析】A．④ 中硫氢根的存在抑制硫离子水解，：，①溶液和②溶液中硫离子来自于的电离，含量低于③ 、④ ，①溶液中硫离子来自于的第二步电离，第一步电离的氢离子抑制了第二步的电离，：，综上，：，A正确； B．②溶液中存在元素守恒：，B正确； C．③溶液中存在质子守恒：，C正确； D．④ 等浓度的和混合溶液中，存在元素守恒：，电荷守恒：，两式联立可得：，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液与0.1 mol·L－1的铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是 A. c(SO)＞c(NH)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋) B. c(NH)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋) C. c(SO)＞c(NH)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-) D. c(SO)＞c(Al3＋)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH-) 【答案】C 【解析】设两溶液的体积都为1L，两溶液混合前所含离子的物质的量为Ba2+ 0.1mol，OH- 0.2mol，NH 0.1mol，Al3＋0.1mol，SO0.2mol，由于生成硫酸钡沉淀，钡离子沉淀完全，SO余0.1mol，由于生成氢氧化铝沉淀，氢氧根离子沉淀完全，Al3＋余0.033mol，由于NH4+水解溶液呈酸性，所以离子浓度关系为c(SO)＞c(NH)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-)； 故选C。 7.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)下列关于的溶液的说法中错误的是 A. 常温下，溶液的 B. 常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大 C. 温度升高，减小 D. 溶液中存在浓度关系： 【答案】B 【解析】A．水解，溶液呈碱性，故溶液的，A正确； B．溶液中，温度不变，Kw不变，B错误； C．水解吸热，升高温度，水解正向移动，减小，C正确； D．根据物料守恒知，，D正确； 故选B。 8.(2025-2026高二上·云南省昆明市东川区高中学·期中)可用于吸收烟气中的。测得溶液中、、的物质的量分数随pH的变化关系如图所示。室温下，将通入溶液中，已知： 下列说法错误的是 A. 曲线②代表物质的量分数与pH变化的关系 B.  C. 溶液呈碱性 D. B点所示溶液中， 【答案】D 【解析】H2SO3溶液分步电离，第一步电离方程式为，第二步电离方程式为，随着pH的增大，氢离子被消耗，第一步和第二步电离平衡正向移动，物质的量分数先增大后减小，物质的量分数逐渐增大，H2SO3物质的量分数逐渐减小，因此① 对应H2SO3，② 对应，③ 对应。 【解析】 A．根据分析可知，曲线② 代表物质的量分数与pH变化的关系，A正确； B．曲线①和曲线②的交点处，c()=c(H2SO3)，Ka1(H2SO3)==c(H+)=10-1.8，B正确； C．由图可知，曲线②和曲线③的交点 和浓度相等，则的水解常数Kh==c(OH-)=10-6.8，的水解平衡常数Kh==0.57×10-9<的水解常数，说明的水解程度大于，故亚硫酸铵溶液呈碱性，C正确； D．根据电荷守恒可得，B点时c()+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，又因为B点时和浓度相等，因此c()+c(H+)=c(OH-)+3c()，B点时pH为7.2，c(OH-)> c(H+)，故c()>3c()，D错误； 故答案选D。 9.(2024-2025高二上·云南省宣威市第三中学·期中)利用过量NaOH溶液处理含、MgO矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入溶液，测得溶液pH和生成与所加入变化的曲线如图。下列说法错误的是 A. a点溶质为和NaOH，存在 B. 溶液中： C. b点到c点过程中为定值 D. d点溶液： 【答案】D 【解析】Al2O3是两性氧化物，可溶于NaOH溶液，生成NaAlO2，MgO不与NaOH反应，处理矿物并过滤后所得滤液中溶质主要含有NaOH和NaAlO2。由图知，加入NaHCO3溶液时， NaHCO3与NaOH先反应生成Na2CO3，消耗NaHCO3溶液8mL，然后才与NaAlO2反应生成Na2CO3和Al(OH)3沉淀，反应恰好完成时，共消耗NaHCO3溶液40mL，生成Al(OH)3 。以此答题。 【解析】 A．a点溶质为和NaOH，根据电荷守恒得，A正确； B．与NaAlO2反应的NaHCO3溶液体积为，生成的Al(OH)3为，设NaHCO3溶液的浓度为，则有： 根据Na与C原子守恒得：，B正确； C．b点到c点存在Al(OH)3的沉淀溶解平衡：，溶度积，温度不变时，不变，因此为定值，C正确； D．d点时达到最大，恰好反应完全，此时溶液中溶质只有Na2CO3，溶液中存在以下平衡：、、，有关离子浓度关系为：，D错误； 故选D。 考点03 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·云南省马关县第一中学·期中)室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。 已知：    下列说法不正确的是 A. 两者混合发生反应： B. 随着反应的进行，逆向移动，溶液下降 C. 充分反应后上层清液中约为 D. 内上层清液中存在： 【答案】D 【解析】A．微溶于水，难溶于水，溶液与过量固体混合反应生成，离子反应为：，故A正确； B．随上述反应的进行，减小，使得逆向移动，c()减小，pH减小，故B正确； C．充分反应后上层清液为碳酸钙和硫酸钙的饱和溶液，≈，故C正确； D．根据电荷守恒得：，溶液呈碱性，，则，故D错误； 故选：D。 2.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是 A. BaCO3的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－) B. 可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 C. 若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 D. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) 【答案】B 【解析】因胃酸可与CO32−反应生成水和二氧化碳，使CO32−浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)⇌Ba2＋(aq)＋CO32−(aq) 向溶解方向移动，则BaCO3溶于胃酸，而硫酸钡不溶于酸，结合溶度积解答该题。 【解析】A．溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO32－)，故A错误； B．根据公式c=得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.13mol/L～0.33mol/L，用0.13mol/L～0.33mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2＋)＝mol/L～mol/L，浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确； C．c(Ba2＋)＝1.0×10−5 mol•L−1的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误； D．因胃酸可与CO32−反应生成水和二氧化碳，使CO32−浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)⇌Ba2＋(aq)＋CO32−(aq) 向溶解方向移动，使Ba2＋浓度增大，Ba2＋有毒，与Ksp大小无关，故D错误； 故答案选B。 注意若溶液中某离子浓度c1.0×10−5 mol•L−1时可认为该离子不存在，不会造成实际影响。 3.(2025-2026高二上·云南省楚雄东兴中学·期中)常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 【答案】B 【解析】A．与组成相同，大，其溶解度也大，A项正确； B．只与温度有关，温度不变，不变，B项错误； C．饱和溶液中，，C项正确； D．，D项正确； 故选：B。 4.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)某温度下，向10mL的0.100mol·L-1CuCl2溶液中逐渐滴加0.100mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3.00×10-25 A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B. Na2S溶液中：2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)=c(Na＋) C. 该温度下Ksp(CuS)=2.00×10-36 D. 向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-2mol·L-1Na2S溶液，Zn2＋先沉淀 【答案】B 【解析】向10mL 0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)⇌Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此时-lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L； 【解析】 A．Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时b点水的电离程度并不是a、b、c三点中最大的，故A错误； B．Na2S溶液中，根据物料守恒，2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)═c(Na+)，故B正确； C．该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，由于已知lg2=0.3，则Ksp(CuS)=10-35.4 =(100.3)2×10-36 =4×10-36 ，故C错误； D．向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-2mol/L的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)=mol/L，产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)=mol/L，则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小，Cu2+优先产生CuS沉淀，故D错误； 故选：B。 考点04 沉淀溶解平衡的图像分析 1.(2025-2026高二上·云南省丽江市华坪县第一中学·期中)已知常温下，硫化物的沉淀在溶液中达溶解平衡时，金属阳离子的浓度随S2-浓度的变化曲线如图所示。据图判断，下列说法错误的是    A. 三种物质的溶度积大小为Ksp(CuS)＜Ksp(CdS)＜Ksp(SnS) B. 向SnS悬浊液中加入少量CuSO4固体，c(Sn2+)会减少 C. a点无CdS沉淀产生 D. 向含等物质的量浓度的Cu2+、Sn2-的混合液中，滴加Na2S溶液，先析出CuS沉淀 【答案】B 【解析】A. 由图象可知，Ksp(CuS) 、Ksp(CdS) 、Ksp(SnS) 逐渐增大，与题意不符，A错误； B．加入少量CuSO4固体，SnS 溶解平衡正向移动，c(Sn2+)会增大，符合题意，B正确； C．a点CdS未饱和，无沉淀析出，与题意不符，C错误； D．向含等物质的量浓度的Cu2+、Sn2+的混合液中，滴加Na2S溶液，CuS溶度积小，先析出，与题意不符，D错误； 答案为B。 2.(2025-2026高二上·云南省凤庆县第一中学·期中)常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO用Xn-表示，不考虑SeO的水解)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10 B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C. 若向0.01 mol·L-1 NaCl溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线在AgBr曲线上方 D. 反应Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO (aq)的平衡常数K=1×109.6 【答案】D 【解析】A．由图像可知，时，，则，数量级为，A错误； B．根据图中点可知，，d点对应溶液的，故d点对应的溶液为过饱和溶液，B错误； C．，则与相同且达到沉淀溶解平衡时，生成的溶液中大于生成的溶液中，故所得曲线在曲线下方，C错误； D．的平衡常数，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·云南省宣威市第五中学·期中)常温下，向20mL1mol·L-1CuCl2溶液中滴加2mol·L-1Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=-lgc(Cu2+)，lg2.5=0.4，常温下Ksp(FeS)=6.3×10-18；Kal(H2S)=1.2×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。下列说法中正确的是 A. 常温下，S2-的水解常数Kh(S2-)约为1.4 B. E→F→G的过程中，水的电离度一直在减小 C. 向1mol·L-1FeSO4(aq)中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀 D. 25℃时，Cu2++H2S=CuS↓+2H+的K约为1.36×10-14 【答案】A 【解析】向20mL1mol·L-1CuCl2溶液中滴加2mol·L-1Na2S溶液，加入Na2S溶液10mL时恰好完全反应。E点发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶质为CuCl2和NaCl，F点CuCl2和Na2S恰好完全反应，溶质为NaCl，G点Na2S过量，溶质为NaCl和Na2S。 【解析】 A．S2－水解：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－，S2－水解常数，A正确； B．E点发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶质为CuCl2和NaCl，Cu2＋水解，促进水的电离，F点CuCl2和Na2S恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，G点Na2S过量，溶质为NaCl和Na2S，S2－发生水解，促进水的电离，因此该过程中水的电离度先减小后增大， B错误； C．根据B选项分析，F点Na2S和CuCl2恰好完全反应，溶液中c(Cu2＋)=c(S2－)=10－17.6mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2－)=10－35.2<Ksp(FeS)，因此向FeSO4溶液中加入CuS固体，不会产生FeS沉淀，C错误； D．该反应的D错误； 故选A。 4.(2025-2026高二上·云南省玉溪市峨山县第一中学·期中)常温下，在Na2CO3溶液中发生反应，可能生成或MgCO3。图1表示Na2CO3溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是 A. 常温时，的水解常数 B. 的数量级为 C. 由图2，当pH=11，时，有沉淀生成 D. 由图1和图2，在pH=8，时，溶液中发生反应： 【答案】D 【解析】根据图1，时，pH=6.37，则，时，pH=10.25，则；据图2，pH=9时，，即c(OH-)=10-5mol/L、c(Mg2+)=10-1.3mol/L，。 【解析】 A．常温时，的水解常数，故A错误； B．据图2，pH=9时，，即c(OH-)=10-5mol/L、c(Mg2+)=10-1.3mol/L，，故B错误； C．由图2可知，当pH=11、时，Mg(OH)2的、MgCO3的，所以没有沉淀生成，故C错误； D．由图1可知，在pH=8时，碳酸钠溶液中含碳物种主要为，当时，由图2知，Mg(OH)2的，MgCO3的，即产生碳酸镁沉淀，因此发生的反应为，故D正确； 故答案为：D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $