专题03 离子反应（期中真题汇编，河南专用）高一化学上学期

专题03 离子反应 3大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应与离子方程式 考点03 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)下列关于胶体的叙述中，正确的是 A. 胶体是强电解质 B. 果冻能产生丁达尔效应，其主要成分明胶构成胶体的分散质 C. 在直流电场作用下，胶体的胶粒向电源正极相连的一极移动 D. 向土壤中施加过量复合肥有利于保水保肥 2.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)把少量固体分别加入下列液体中，溶液的导电能力减弱最明显的是 A. 自来水 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 食盐水 3.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)下图为氯化钠在不同条件下的导电实验的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的是氯离子 B. 和在水中以水合离子形式存在 C. 氯化钠在水中的电离方程式： D. 氯化钠在熔融状态下和水溶液中均能导电 5.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)下图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图。下列说法正确的是 A. 的电离过程需要在通电条件下才能完成 B. 表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为 C. 由和构成，故固体也能导电 D. 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子 6.(2025-2026高一上·河南省实验中学·期中)下列关于电解质的说法正确的是 A. NaCl是电解质，所以NaCl固体能导电 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. Cl2溶于水形成的溶液能导电，但Cl2是非电解质 D. 熔融BaSO4能导电，因此BaSO4是电解质 7.(2025-2026高一上·河南省商丘市商师联盟·期中)图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，Y极聚集大量电子)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中氯化钠固体不能导电 B. 图b表示 C. 对比图a、b、c，不能导电的原因可能是没有自由移动的离子 D. “”代表，“∘”代表 8.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)下列说法正确的个数是 ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③难溶于水，但属于强电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤溶于水，溶液能导电，故属于电解质 ⑥在熔融状态下电离生成三种离子 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9.(2025-2026高一上·河南省郑州市“八校联盟”·期中)在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液 D. 氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液 10.(2025-2026高一上·河南南阳·期中)下列关于分散系的说法错误的是 A. 雾霾中的PM2.5(直径≤2.5μm)分散在空气中，部分粒子可形成胶体，但该分散系不稳定易沉降 B. 用鸡蛋壳膜(半透膜)分离淀粉胶体与NaCl溶液，该过程称为渗析，可证明胶体粒子不能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子(直径1.3nm)在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. 向豆浆中加入石膏制豆腐，利用了胶体聚沉原理；而豆浆冷藏后变稠，是胶体发生了盐析 11.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A. NaCl溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子 B. 熔融的NaCl能够导电是因为熔化后和可自由移动 C. 由示意图可知，NaCl溶液是电解质 D. 由示意图可知，熔融的NaCl是电解质 12.(2025-2026高一上·河南省新乡市第一中学·期中)家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的有效成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸) ；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO) ⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)； ⑩水饺粉(淀粉)。 回答下列问题： （1）以上厨卫用品中，能够导电的有　　　(填序号，下同)，其有效成分属于非电解质的有　　　。 （2）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。其净水的原理是形成的Al(OH)3胶体具有　　　　　　　　　，从而可以使不溶性杂质聚集沉降。 （3）小苏打的主要成分NaHCO3在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　。 （4）如图为某品牌“84消毒液”说明书。 ①“84消毒液”中滴加白醋可以增强其漂白性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　。 ②“84消毒液”不可与洁厕灵混合使用，否则会产生毒性气体，其离子方程式为　　　　　　　　　　。 13.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)根据下列10种物质回答问题：①   ②固体   ③稀醋酸溶液   ④单质铁   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧蔗糖固体   ⑨固体   ⑩溶液。 （1）上述状态下可导电的物质是　　　　　　　(填序号，下同)，属于非电解质的是　　　　　　　。 （2）能够证明⑤是酸性氧化物的化学方程式为　　　　　　　，④在少量①中燃烧的化学方程式为　　　　　　　。 （3）②在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　。 （4）③与⑨的水溶液混合后，发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）少量的⑨与⑩反应的离子方程式为　　　　　　　。 （6）①与石灰乳反应制漂白粉的离子方程式为　　　　　　　。 14.(2025-2026高一上·河南南阳·期中)填空： I．现有下列10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③CO2 ④硫酸铝固体 ⑤稀硝酸 ⑥Ba溶液 ⑦熔融的KCl ⑧氢氧化铁胶体 ⑨蔗糖 ⑩液态氯化氢，回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质且能导电的是　　　　　　　　　　　。(填序号) （2）实验室制取⑧的离子方程式为　　　　　　　　　　　；将②逐滴滴入⑧中至过量，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 （3）上述物质中，有两种物质之间发生反应的离子方程式可表示为： ，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）向一定体积的⑥溶液中逐滴加入②，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 II．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （5）标况下，67.2LCH4和的混合气体中所含的氢原子数与　　　　　　　　　　　个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 （6）由CO、CO2两气体组成的混合气体17.2g，标准状况下，体积11.2L，则CO、CO2的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 （7）溶液中含g，则溶液中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol/L。 考点02 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·河南青铜鸣联考·期中)某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质如图所示。下列说法正确的是 A. ①中无色酚酞溶液变红色是因为溶液中含有 B. ②中反应的离子方程式为： C. ③是工业制取漂白粉的方法 D. ④中某些盐可选择 2.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. 0→a反应的离子方程式为： C. a、b两点均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 D. d点，溶液中大量存在的离子是、 3.(2025-2026高一上·河南省濮阳市油田实验学校·期中)下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气： B. MgSO4 溶液与 NaOH 溶液反应： C. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： D. 氧化钙与盐酸反应： 4.(2025-2026高一上·河南省新乡市第一中学·期中)宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列能正确表示化学反应的离子方程式的是 A. 将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O═BaCO3↓+2H+ B. 将小块Na投入水中，Na快速游动直至消失：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ C. 将CO2通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊：CO2+2Na++H2O+═2NaHCO3↓ D. 漂白粉漂白的原理：ClO-+CO2+H2O═2HClO+ 5.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)下列离子方程式正确的是 A. 通入水中的离子方程式： B. 用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的： C. 和水蒸气反应： D. 溶液与少量的溶液混合： 6.(2025-2026高一上·河南天立教育·期中)下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 水滴石穿： B. 工业上制备粗硅： C. 用碳酸钠溶液处理NO2尾气： D. 用足量的氨水吸收硫酸工业尾气： 7.(2025-2026高一上·河南天立教育·期中)下列离子方程式的书写正确的是 A. 金属钠放入水中： B. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合： C. 向溶液中滴加足量稀硫酸： D. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合： 8.(2025-2026高一上·河南天立教育·期中)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向BaCl2溶液中通入CO2： B. 过氧化钠作供氧剂与水反应： C. 向CuSO4溶液中加入Na2O2： D. 硫酸镁和氢氧化钡溶液混合： 9.(2025-2026高一上·河南天立教育·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸清洗水垢中的Mg(OH)2：OH-+H+=H2O B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳： D. 用氯化铁溶液氧化 10.(2025-2026高一上·河南青铜鸣联考·期中)下列指定反应对应的离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. 与稀盐酸反应： C. CuO与稀硫酸反应： D. 少量溶液与溶液反应： 11.(2025-2026高一上·河南省实验中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 将CO2通入BaCl2溶液中： B. 小苏打溶液滴加少量澄清石灰水： C. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3： D. 将钠投入到盛有水的烧杯中： 12.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 遇水发生反应： B. 气体通入溶液中： C. 用稀盐酸浸泡氧化银： D. 向溶液中滴入过量的溶液： 13.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)向盛有溶液的试管中，匀速滴入溶液，电导率（表示溶液传导电流的能力）与滴入溶液的体积变化关系如图．下列说法正确的是 A. d点时，溶液呈中性 B. c点溶液中的溶质为 C. 用离子方程式表示ab段的反应： D. b点到d点，滴入溶液，的浓度逐渐增大 14.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)下列离子方程式中正确的 A. 用覆铜板制作印刷电路板： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向过氧化钠固体中加入少量水： D. 碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应： 15.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)下列离子方程式的书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸反应至沉淀完全： B. 将一小块钠放入水中： C. 向碳酸氢钡溶液中加入少量NaOH溶液： D. 将氯气通入水中： 16.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)表示下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁跟稀硫酸反应： B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： D. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应： 17.(2025-2026高一上·河南省郑州市“八校联盟”·期中)下列指定反应的离子(或化学)方程式书写正确的是 A. Na2O与水反应：Na2O+H2O=Na++OH- B. 制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O C. 利用KMnO4和浓盐酸制备Cl2： D. 向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸，Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O 18.(2025-2026高一上·河南南阳·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 ①Fe粉投入CuSO4溶液中： ②Cu片插入溶液中： ③通入石灰乳中： ④过量通入饱和碳酸钠溶液中： ⑤碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合： ⑥铁锈(主要成分和醋酸反应： ⑦钠与溶液反应： A. ②④⑦ B. ①③⑥ C. ④⑤ D. ④⑥ 19.(2025-2026高一上·河南商丘·期中)下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 向NaOH溶液中通入少量CO2： B. 金属钠与水反应： C. 将Fe粉溶于过量稀硫酸中： D. CuO与盐酸反应： 20.(2025-2026高一上·河南省九师联盟·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不属于电解质 B. 段反应的离子方程式为 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 段溶液中：、、和可以大量共存 21.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 22.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)向100 mL 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 提示：碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性。 A. a→b电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓＋2H2O+ B. b→c溶液中的c(OH-)、c()逐渐增大 C. c点溶液显中性 D. d点溶液中Na+与含碳阴离子的物质的量浓度之比为3：2 23.(2025-2026高一上·河南青铜鸣联考·期中)某学习小组用电导率传感器完成了两组实验。实验Ⅰ：向溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法错误的是 A. 曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 B. ab段溶液呈蓝色 C. c点溶液中的溶质为NaOH D. cd段的离子方程式为 24.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)下列同组反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. 盐酸和溶液，盐酸和溶液 B. 溶液和溶液，少量的溶液和溶液 C. 溶液和溶液，溶液和氨水 D. 固体和盐酸，和稀硫酸 25.(2025-2026高一上·河南省商丘市商师联盟·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4不是电解质 B. AB段反应的离子方程式为 C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. BC段溶液呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红 26.(2025-2026高一上·河南商丘·期中)用如图所示装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置已省略)，若忽略水的电离，选用下列试剂会导致灯泡熄灭的是 选项 试剂a 试剂b A Na2CO3溶液 溶液 B 稀盐酸 溶液 C KNO3溶液 NaCl溶液 D CuSO4溶液 Ba(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 27.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和水反应： B. 溶液滴入溶液中： C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 将通入酸性溶液： 28.(2025-2026高一上·河南省九师联盟·期中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸： B. 食醋去除水垢中的： C. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 向足量盐酸中滴入氨水： 29.(2025-2026高一上·河南省濮阳市油田实验学校·期中)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。 ①：　　　　　　　　　　　。 ②：　　　　　　　　　　　。 ③：　　　　　　　　　　　。 30.(2025-2026高一上·河南省实验中学·期中)有下列物质：①固体；②溶液；③HCl气体；④氨水；⑤固体；⑥冰醋酸；⑦Ca(ClO)2固体。 （1）上述状态下的物质可导电的是　　　　　　　(填序号，下同)。 （2）写出在熔融状态下电离方程式：　　　　　　　。 （3）写出用⑤制备胶体的化学方程式：　　　　　　　。将③通入到胶体中至过量的实验现象是　　　　　　　。 （4）将⑥加入④中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为　　　　　　　。(填“增大”或“减小”或“不变”) （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：　　　　　　　。 （6）漂白粉的有效成分是⑦，漂白粉生效的化学方程式为：　　　　　　　。 31.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)I．现有下列9种物质：①铝，②蔗糖，③CO2，④，⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦HCl，⑧碳酸钙，⑨ （1）上述物质中属于电解质的有　　　　　(填序号)。 （2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液至过量，看到的现象是　　　　　，过量时发生的离子方程式：　　　　　。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为　　　　　。 II．按要求完成下列反应的离子方程式 （4）氯气溶于水　　　　　。 （5）实验室利用MnO2制氯气　　　　　。 （6）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应　　　　　。 （7）少量NaHCO3与澄清石灰水反应　　　　　。 32.(2025-2026高一上·河南省濮阳市油田实验学校·期中)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。 请回答下列问题： （1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．天平     b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒 （2）OA段反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）AB段反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　。 （4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是　　　　　　　　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 考点03 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)实验室需配制一份的物质的量之比为的溶液，现有以下四种溶液，下列配制方法不合理的是 ①溶液        ②溶液 ③溶液            ④溶液 A. ②和④按混合 B. ①和③按混合 C. ③和④按混合 D. ①和④按混合 2.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42-、NO3- B. 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3- C. 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO42-、NO3- D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3-、OH－ 3.(2025-2026高一上·河南青铜鸣联考·期中)在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 使pH试纸变蓝的溶液中：、、、 5.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)常温下、在无色透明溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中： C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 7.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)某溶液中含有、、、、、这六种离子。若向其中加入足量后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·河南南阳·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、 B.  C. 、 D. 、OH-、、 9.(2025-2026高一上·河南南阳·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液： B. 通入至饱和的溶液： C. 滴加酚酞试剂变红的溶液：、Cl− D. 含Fe3+的溶液：、Cl− 10.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 盐酸中：Na+、K+、Cl-、Mg2+ B. 烧碱溶液中：、Cu2+、K+、Cl- C. 澄清石灰水中：K+、、、Na+ D. 新制氯水中：Fe2+、Cu2+、Cl-、 11.(2025-2026高一上·河南省新乡市第一中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、、 B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl- C. NaClO溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D. 加入镁条能产生大量氢气的溶液中：K+、、Cl-、 12.(2025-2026高一上·河南天立教育·期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Al3＋、Na＋、、OH- B. H＋、Na＋、ClO-、 C. Ba2＋、Na＋、、Cl- D. Fe3＋、K＋、I-、Cl- 13.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)某白色粉末可能含有，进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成 ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生 ③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成 依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 一定含有，还含有和中的一种 B. 一定含有和，可能含有 C. 一定含有和，可能含有 D. 一定含有和 14.(2025-2026高一上·河南省实验中学·期中)下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. “84”消毒液中： B. 烧碱溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 0.1mol·L-1新制氯水中： 15.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 16.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是        选项 离子组 要求 A K+、Al3+、Cl-、 溶液无色澄清 B OH-、、Br-、 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C H+、K+、Ca2+、 逐滴滴加NaOH溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀 D 、Al3+、、Cl- 各离子数目之比为1：1：1：2 A. A B. B C. C D. D 17.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 18.(2025-2026高一上·河南省郑州市“八校联盟”·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=13的溶液中：Na+、K+、、 B. 无色溶液中：、Na+、Fe3+、Cl- C. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中，Ca2+、K+、ClO-、Cl- D. 苏打溶液中：Ba2+、Cl-、K+、OH- 19.(2025-2026高一上·河南商丘·期中)将滴有石蕊溶液的盐酸滴入含下列离子组的溶液中，没有明显现象的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 20.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 稀硫酸中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 21.(2025-2026高一上·河南省九师联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 苏打溶液中： B. 无色溶液中： C. pH=13的溶液中： D. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中： 22.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 含有 Cl2的溶液： B. 含有 ClO⁻的溶液： C. 溶液： D. 盐酸： 23.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)甲、乙是两种无色盐溶液，涉及甲、乙两种盐溶液的转化关系如图所示(所加试剂均过量，部分生成物略去)。下列说法错误的是 A. 甲溶液属于硫酸盐溶液 B. 沉淀a、沉淀b均为钡盐 C. ③中发生反应： D. 乙溶液可能为NaHSO4 溶液 24.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)许多化学反应都是在水溶液中进行的。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 钠与水反应后的溶液中：、、、 D. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 25.(2025-2026高一上·河南青铜鸣联考·期中)某混合溶液中含有的离子种类及其数目如下表： 所含离子 M 数目 4 6 3 2 根据表中数据，推测M可能为 A.  B.  C.  D.  26.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)实验室中有一包固体粉末试剂，其中可能含有 Na2O、Na2O2、MgSO4、BaCl2中的一种或多种，某同学设计下列实验，探究该固体粉末的成分。 ① 取少量固体粉末加入蒸馏水中，充分溶解和反应后有气泡生成，振荡，有白色沉淀产生 ② 过滤，在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解 ③ 用数字实验传感器测得②中过滤后的滤液中只大量存在2种离子 下列有关说法正确的是 A. 用pH试纸检验过滤后的滤液为红色 B. 实验①的白色沉淀为 BaSO4和 Mg(OH)2，二者物质的量不相等 C. 实验①中至少存在3个离子反应 D. 白色粉末中 Na2O2、MgSO4、BaCl2的物质的量相等 27.(2025-2026高一上·河南省九师联盟·期中)某溶液可能大量含有、、、、、、中的若干种，取适量溶液进行实验。回答下列问题： （1）气体1的化学式为　　　　　　　　　　　。经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为　　　　　　　　　　　。 （2）生成白色沉淀1的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）某同学根据生成白色沉淀2推断原溶液中一定含有，该同学的结论　　　　　　　　　　　(填“正确”或“错误”)，判断的理由：　　　　　　　　　　　。 （4）实验中使用的盐酸是的溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，浓盐酸的标签如图所示。 盐酸分子式：相对分子质量：密度：的质量分数： ①若要配制溶液，需用量筒量取　　　　　　　　　　　浓盐酸。 ②下列操作的正确顺序是　　　　　　　　　　　(用字母与箭头表示)。 a．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 ③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是　　　　　　　　　　　(填字母，下同)。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 28.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)Ⅰ．某科研小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如表所示，回答(1)。 离子符号 K+ Cl- 物质的量浓度(mol/L) 9.0 4.0 9.0 （1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为　　　　　，含溶质KCl的质量为　　　　　　。 Ⅱ．某混合溶液中可能含有H+、Na+、K+、、Cl-、、、，且溶液中各离子的浓度均相等，取三份样品溶液进行如图所示的实验，回答(2)-(6)。 已知：①氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②稀硝酸的还原产物为无色气体NO，遇空气变成红棕色气体NO2。 （2）沉淀A的化学式为　　　　　　　　　　　　　，写出由样品与HNO3、Ba(NO3)2反应生成沉淀A的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）无色气体E在空气中被氧化为红棕色气体F的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）生成沉淀C的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）生成气体D的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）通过以上实验可以得出混合物中一定含有的离子有Cl-、Na+和　　　　　　，一定不存在的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03离子反应 3大高频考点 考点01电解质与非电解质 考点02离子反应与离子方程式 考点03离子共存、离子的检验与推断 》 考点01电解质与非电解质 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】(1)①③⑥⑦⑨ ②② (2)①纯净物 ②吸附 性 (3) NaHCO=Na+HCO (4) ① CH COOH+CIO=HCIO+CHCOO ② 2H+C1厂+ClO=Cl,↑+H,O 13.【答案】(1)①③④⑩ ②⑤⑧ (2)1 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③ 2Fe+3Cl2 (3) KHS04=K*+H+SO子 (4) CHCOOH+OH=H,O+CHCOO ( 20H+2HCO+Ba=2H,O+CO+BaCO ( 6 Cl,+Ca(OH,=Ca+CI+ClO+H,O 114 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 △ 14.【答案】(1)⑦ (2)①Fe3++3H2O (OHD(胶体)+3②先产生红褐色沉淀，后沉淀 逐渐溶解，溶液变为黄色 (3)Ba(OHD:+2HNO;-Ba(NO:)2+2H2O (4)Ba+2OH+2HSO2 =BaSO4+2H2O (5)6NA （6)2:3(7),m 18V 考点02离子反应与离子方程式 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】A 15.【答案】A 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】C 19.【答案】D 20.【答案】D 21.【答案】D 22.【答案】D 23.【答案】B 24.【答案】B 25.【答案】D 26.【答案】D 27.【答案】A 214 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 28.【答案】C 29.【答案】①K2C03+2HCl=2KC~+H20+CO2↑（符合题意即可） ② CuSO,+2NaOH~=CuOH,+Na,SO :(符合题意即可) ③ Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑ 30.【答案】(1)②④ （2）KHSO4=K*+HSO4 (3)① FeCl+3H,O=FeOH3胶体+3HCl ②先产生红褐色沉淀又溶解得到黄色溶 液 (4)增大 (5) Ba2*+20H+SO+2H=2H2O+BaSO (6)Ca(ClO),+CO,+H,O=CaCO+2HCIO 31.【答案】(1)④⑤⑦⑧⑨ (2)①先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶 液 3H+Fe(OH)3=Fe+3H2O (3)2HCI+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 4) Cl,+H,OH+CI+HCIO 5 MnO:+4H+2CTMn+Cb1+2HO 6 Cu2*+SO+Ba*+20H=BaSOa+Cu(OH2 ( 7 ) HCO+OH+Ca=H,O+Caco3 32.【答案】(1)bd (2)H+OH=H0 (3)Mg2+2OH =Mg(OD↓ (4)①出现白色沉淀 ②Ag+CI=AgCIl ③考点03离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】A 4【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】B 314 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】C 15.【答案】A 16.【答案】D 17.【答案】B 18.【答案】A 19.【答案】D 20.【答案】A 21.【答案】C 22.【答案】B 23.【答案】A 24.【答案】D 25.【答案】B 26.【答案】c 27.【答案】(1)① C02 ② CO (2) 2H+20H+Ba2++SO2=BaS041+2H,0 (3)①错误 ②第一步加入过量的 盐酸引入了C (4)①42.3 ②E→F→C→D→A ③b ④ d 28.【答案】(1)①4.0molL1 ②14.9g (2)①BaSO4 ②3Ba2+2H+2 NO,3SO-=3BaSO4+2NOt+H (3)2N0+02=2N02 (4)Ag+CI =AgCIl (5)NH4+OHNH↑+H0(6)①SO3、NHK*②H、SO、CO 414 专题03 离子反应 3大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应与离子方程式 考点03 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)下列关于胶体的叙述中，正确的是 A. 胶体是强电解质 B. 果冻能产生丁达尔效应，其主要成分明胶构成胶体的分散质 C. 在直流电场作用下，胶体的胶粒向电源正极相连的一极移动 D. 向土壤中施加过量复合肥有利于保水保肥 【答案】B 【解析】A．胶体是分散系（混合物），而电解质是纯净物（化合物），AgI固体是强电解质，但AgI胶体本身属于混合物，不能归类为电解质，A错误； B．果冻是明胶形成的凝胶（胶体的一种），其分散质为明胶，胶体具有丁达尔效应，B正确； C．Fe(OH)3胶粒因吸附阳离子而带正电，在电场中应向电源负极相连的一极移动，而非正极，C错误； D．过量电解质会破坏土壤胶体的稳定性，导致胶体聚沉，降低保水保肥能力，D错误； 故答案为B。 2.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)把少量固体分别加入下列液体中，溶液的导电能力减弱最明显的是 A. 自来水 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 食盐水 【答案】C 【解析】A．自来水导电性原本较低，加入后电离出和，离子浓度显著增加，导电能力增强，A不符合题意； B．盐酸中和浓度高，加入后生成（强电解质），减少但增加，总离子浓度变化较小，导电能力减弱不明显，B不符合题意； C．硫酸中和浓度高，加入后生成沉淀和水，离子浓度大幅下降，导电能力显著减弱，C符合题意； D．食盐水中和浓度高，加入后新增和，总离子浓度增加，导电能力增强，D不符合题意； 故答案选C。 3.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子。 【解析】 醋酸为弱酸，醋酸溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠（强电解质，完全电离）和水。所以往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，两者反应生成与加入醋酸等物质的量的醋酸钠，但是溶液体积增大，溶液中自由移动离子浓度减小，导致其电导率减弱，故选B。 4.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)下图为氯化钠在不同条件下的导电实验的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的是氯离子 B. 和在水中以水合离子形式存在 C. 氯化钠在水中的电离方程式： D. 氯化钠在熔融状态下和水溶液中均能导电 【答案】C 【解析】左侧电解池是电解NaCl溶液，与电源正极相连的电极为阳极，电极反应式为，与电源负极相连的电极为阴极，电极反应式为，溶液中氯离子移向阳极，钠离子移向阴极；右侧是电解池是电解熔融的NaCl，阳极反应式为，阴极反应式为，溶液中氯离子移向阳极，钠离子移向阴极，据此分析解答。 【解析】 A．图示中都是移向与电源正极相连的电极，即阳极，所以是氯离子，A正确； B．由于溶剂化作用，和在水中以水合离子形式存在，B正确； C．氯化钠在水中电离出Na+和Cl-，不需要通电，C错误； D．氯化钠在熔融状态下和水溶液中均有自由移动的离子，均能导电，D正确； 故答案选C。 5.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)下图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图。下列说法正确的是 A. 的电离过程需要在通电条件下才能完成 B. 表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为 C. 由和构成，故固体也能导电 D. 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】D 【解析】A． 的电离过程不需要在通电条件下就能完成，NaCl在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子，故A错误； B． 表示水合钠离子，水合氯离子可以表示为，故B错误； C． 固体由和构成，但和不能自由移动，故固体不能导电，故C错误； D． 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·河南省实验中学·期中)下列关于电解质的说法正确的是 A. NaCl是电解质，所以NaCl固体能导电 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. Cl2溶于水形成的溶液能导电，但Cl2是非电解质 D. 熔融BaSO4能导电，因此BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】A．NaCl在水溶液或熔融状态时能够电离导电，属于电解质，但NaCl固体中的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，A项错误； B．NH3溶于水导电是因为NH3与水反应生成了弱电解质NH3·H2O，NH3本身不电离，NH3属于非电解质，B项错误； C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质（非电解质必须是化合物），C项错误； D．BaSO4在熔融状态下能电离出Ba2+和，自身导电，符合电解质的定义，D项正确； 故答案选D。 7.(2025-2026高一上·河南省商丘市商师联盟·期中)图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，Y极聚集大量电子)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中氯化钠固体不能导电 B. 图b表示 C. 对比图a、b、c，不能导电的原因可能是没有自由移动的离子 D. “”代表，“∘”代表 【答案】D 【解析】A．由图a可知，干燥的固体中和不能自由移动，因此固体不能导电，A正确； B．由图b可知，熔融状态下能导电，向Y电极（与电源负极相连的电极）移动，向X电极（与电源正极相连的电极）移动，说明熔融状态产生自由移动的和，即(熔融)，B正确； C．由图c可知，带正电荷的水合钠离子向Y电极移动，即向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向X电极移动，即向与电源正极相连的电极移动，图b熔融状态下能导电，向Y电极（与电源负极相连的电极）移动，向X电极（与电源正极相连的电极）移动，对比图a，不能导电的原因可能是没有自由移动的离子，C正确； D．“”代表（离子半径大于），且在图b中该图示代表的微粒向X电极（与电源正极相连）移动，“∘”代表，在图b中该图示代表的微粒向Y电极（与电源负极相连、Y极聚集大量电子）移动，D错误； 故选D。 8.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)下列说法正确的个数是 ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③难溶于水，但属于强电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤溶于水，溶液能导电，故属于电解质 ⑥在熔融状态下电离生成三种离子 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】① 氯化钠溶液中氯化钠在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，故① 错误； ② 酸式盐在水溶液中也能电离出H+，例如硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故② 错误； ③难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故③ 正确； ④ 铜是金属单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故④ 错误； ⑤ 二氧化硫本身不能电离出离子，属于非电解质，故⑤ 错误； ⑥ 硫酸氢钠熔融电离得到钠离子和硫酸氢根离子，电离生成两种离子，⑥ 错误； 综上分析，只有③ 正确，答案选A。 9.(2025-2026高一上·河南省郑州市“八校联盟”·期中)在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液 D. 氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】B 【解析】 A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl和水，始终存在可自由移动的Na+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，A项错误； B．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，再加氢氧化钡溶液后又逐渐变亮，B项正确； C．氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，始终存在可自由移动的钾离子和氢氧根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，C项错误； D．氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液生成AgCl沉淀和硝酸钠，始终存在可自由移动的钠离子和硝酸根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，D项错误； 答案选B。 10.(2025-2026高一上·河南南阳·期中)下列关于分散系的说法错误的是 A. 雾霾中的PM2.5(直径≤2.5μm)分散在空气中，部分粒子可形成胶体，但该分散系不稳定易沉降 B. 用鸡蛋壳膜(半透膜)分离淀粉胶体与NaCl溶液，该过程称为渗析，可证明胶体粒子不能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子(直径1.3nm)在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. 向豆浆中加入石膏制豆腐，利用了胶体聚沉原理；而豆浆冷藏后变稠，是胶体发生了盐析 【答案】D 【解析】A．PM2.5的直径为≤2.5μm（2500nm），胶体微粒的1~100nm范围，部分粒子可形成胶体，整体属于悬浊液，分散系不稳定易沉降，故A正确； B．渗析利用半透膜分离胶体与小分子溶液，淀粉胶体粒子无法通过半透膜，NaCl可透过，实验可验证胶体粒子无法通过半透膜，故B正确； C．“钴酞菁”分子直径1.3nm，“钴酞菁”分子(直径1.3nm)在水中形成的分散系属于胶体范围，其分散系具有丁达尔效应，故C正确； D．石膏使豆浆聚沉正确，但冷藏变稠是因温度降低导致胶体胶凝，而非盐析（盐析需加入电解质），故D错误； 故选D。 11.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A. NaCl溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子 B. 熔融的NaCl能够导电是因为熔化后和可自由移动 C. 由示意图可知，NaCl溶液是电解质 D. 由示意图可知，熔融的NaCl是电解质 【答案】C 【解析】A．从图中可以看出，NaCl溶液能够导电，是因为存在自由移动的水合离子，在通直流电后，水合离子能发生定向移动，A正确； B．图中信息显示，熔融的NaCl能够导电是因为熔化后Na+和Cl-可自由移动，通直流电后可发生定向移动，B正确； C．由示意图可知，NaCl溶液能够电离产生自由移动的离子，NaCl溶液能导电，所以NaCl是电解质，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．由示意图可知，熔融的NaCl能产生自由移动的阴、阳离子，即熔融的NaCl能导电，所以熔融的NaCl是电解质，D正确； 故选C。 12.(2025-2026高一上·河南省新乡市第一中学·期中)家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的有效成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸) ；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO) ⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)； ⑩水饺粉(淀粉)。 回答下列问题： （1）以上厨卫用品中，能够导电的有　　　(填序号，下同)，其有效成分属于非电解质的有　　　。 （2）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。其净水的原理是形成的Al(OH)3胶体具有　　　　　　　　　，从而可以使不溶性杂质聚集沉降。 （3）小苏打的主要成分NaHCO3在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　。 （4）如图为某品牌“84消毒液”说明书。 ①“84消毒液”中滴加白醋可以增强其漂白性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　。 ②“84消毒液”不可与洁厕灵混合使用，否则会产生毒性气体，其离子方程式为　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ③ ⑥ ⑦ ⑨    ② ②     （2）① 纯净物    ② 吸附性     （3）     （4）①     ②       【解析】(1)能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子，③ ⑥ ⑦ 中都含有可自由移动的离子，⑨是金属单质，含有自由电子，常温下可导电； 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，② 乙醇为非电解质，⑨ 为单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质，⑩ 为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； (2)① 明矾是带有结晶水的复盐，有固定组成，属于纯净物； ② 明矾电离出的水解生成胶体，胶体表面积大，具有吸附性，可吸附水中不溶性杂质使其聚集沉降，实现净水； (3)是强电解质，在水溶液中完全电离为和弱酸的酸式酸根，不能完全电离，因此电离方程式中不可拆分； (4)① 白醋的有效成分乙酸是弱酸，书写离子方程式时不可拆，它与反应生成漂白性更强的，因此能增强漂白效果，离子方程式为； ② 84消毒液中的与洁厕灵中的在酸性条件下发生归中反应，生成有毒的，反应的离子方程式为，因此二者不可混合使用。 13.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)根据下列10种物质回答问题：①   ②固体   ③稀醋酸溶液   ④单质铁   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧蔗糖固体   ⑨固体   ⑩溶液。 （1）上述状态下可导电的物质是　　　　　　　(填序号，下同)，属于非电解质的是　　　　　　　。 （2）能够证明⑤是酸性氧化物的化学方程式为　　　　　　　，④在少量①中燃烧的化学方程式为　　　　　　　。 （3）②在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　。 （4）③与⑨的水溶液混合后，发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）少量的⑨与⑩反应的离子方程式为　　　　　　　。 （6）①与石灰乳反应制漂白粉的离子方程式为　　　　　　　。 【答案】（1）① ③ ④ ⑩    ② ⑤ ⑧     （2）①     ②      （3）     （4）     （5）     （6）      【解析】①Cl2属于单质，不是电解质也不是非电解质，不导电；②KHSO4固体属于盐，为电解质，其水溶液可以导电；本身为固体，离子不能自由移动，不导电；③稀醋酸溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质，可以导电；④单质铁，不是电解质也不是非电解质，可以导电；⑤CO2属于非电解质，无自由移动的离子，不导电；⑥FeBr2属于盐，是电解质，固体不导电； ⑦Na2O属于电解质，固体不导电；⑧蔗糖固体属于非电解质，不导电；  ⑨Ba(OH)2固体属于电解质，固体不导电；   ⑩NaHCO3溶液属于盐溶液，不是电解质也不是非电解质，可以导电；据此作答。 (1)依据分析，上述状态下可导电的物质是③ ④ ⑩ ；属于非电解质的是⑤ ⑧ ； (2)酸性氧化物与碱反应生成盐和水，则能够证明⑤ 是酸性氧化物的化学方程式为：；单质铁在氯气（强氧化性，与量无关）中燃烧生成氯化铁，方程式为： ； (3)KHSO4属于强电解质，在水溶液中完全电离，方程式为：； (4)醋酸与氢氧化钡发生中和反应，醋酸为弱酸，在离子方程式中不拆分，则二者反应的离子方程式为：； (5)少量氢氧化钡与碳酸氢钠反应，将氢氧化钡视为1 mol，则2 mol氢氧根与足量碳酸氢根反应生成2 mol碳酸根和水，1 mol钡离子与碳酸根结合生成碳酸钡沉淀，即为：； (6)氯气通入石灰乳中制漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙、水；氯气为单质，石灰乳微溶，水是弱电解质，不拆分，离子方程式为：。 14.(2025-2026高一上·河南南阳·期中)填空： I．现有下列10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③CO2 ④硫酸铝固体 ⑤稀硝酸 ⑥Ba溶液 ⑦熔融的KCl ⑧氢氧化铁胶体 ⑨蔗糖 ⑩液态氯化氢，回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质且能导电的是　　　　　　　　　　　。(填序号) （2）实验室制取⑧的离子方程式为　　　　　　　　　　　；将②逐滴滴入⑧中至过量，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 （3）上述物质中，有两种物质之间发生反应的离子方程式可表示为： ，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）向一定体积的⑥溶液中逐滴加入②，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 II．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （5）标况下，67.2LCH4和的混合气体中所含的氢原子数与　　　　　　　　　　　个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 （6）由CO、CO2两气体组成的混合气体17.2g，标准状况下，体积11.2L，则CO、CO2的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 （7）溶液中含g，则溶液中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol/L。 【答案】（1）⑦     （2）① Fe3++3H2O (OH)3(胶体)+3H+    ② 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色     （3）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O     （4）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O     （5）6NA     （6）2：3     （7）      【解析】(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，需满足“化合物”和“能导电(自身电离出离子)”两个条件，①铜是单质；②稀硫酸、⑤稀硝酸、⑥Ba (OH)2溶液、⑧氢氧化铁胶体是混合物；都不是电解质；③CO2、⑨蔗糖是非电解质(自身不能电离)；④硫酸铝固体(电解质，但固态不导电)；⑩液态氯化氢(电解质，液态不电离，不导电)；⑦熔融的 KCl(电解质，熔融状态电离出 K+和 Cl⁻，能导电)，故答案为：⑦； (2)实验室制取氢氧化铁胶体的离子方程式：Fe3++3H2O (OH)3(胶体)+3H+，稀硫酸逐滴滴入胶体中，稀硫酸中的H+和硫酸根离子会破坏胶体的介稳性，使胶体发生聚沉(生成Fe(OH)3沉淀)；继续滴加硫酸，H+与Fe(OH)3发生中和反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，沉淀溶解，溶液呈Fe3+的黄色； (3)离子方程式H++OH-=H2O表示“强酸与强碱反应生成可溶性盐和水”的中和反应，题中符合条件的强酸为稀硝酸(⑤)，强碱为 Ba(OH)2溶液(⑥)，反应生成可溶性盐 Ba(NO3)2和水，化学方程式为：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O； (4)向一定体积的Ba溶液中逐滴加入稀硫酸，发生Ba2+与的沉淀反应、OH-与H+的中和反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O； (5)67.2L气体的物质的量为=3mol，每个分子4个H，总H原子3mol×4=12mol,H原子数12NA；1个H2O含2个H，故含12NA个H的水分子数为6NA； (6)设CO的物质的量为xmol，CO2为ymol；标准状况下体积11.2L，故x+y==0.5mol，28x+44y=17.2，解得：x=0.2，y=0.3，故物质的量之比为0.2：0.3=2：3； (7)Al3+的物质的量为，根据化学式可知，n(SO)==，溶液体积为VL，故溶液中的物质的量浓度为=mol/L。 考点02 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·河南青铜鸣联考·期中)某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质如图所示。下列说法正确的是 A. ①中无色酚酞溶液变红色是因为溶液中含有 B. ②中反应的离子方程式为： C. ③是工业制取漂白粉的方法 D. ④中某些盐可选择 【答案】D 【解析】A．① 中为酚酞与Ca(OH)2溶液作用，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，无色酚酞溶液变红色是因为溶液中含有OH-，A错误； B．② 为盐酸与Ca(OH)2溶液反应，盐酸为强酸，Ca(OH)2为强碱，反应生成可溶性盐CaCl2和水，离子方程式为，B错误； C．③ 为Ca(OH)2与Cl2反应生成氯化钙和次氯酸钙、水，但是工业制取漂白粉使用的石灰乳而非石灰水溶液，C错误； D．④ 为Ca(OH)2与某盐的反应，属于复分解反应，需满足生成沉淀、气体或水的条件；与Ca(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀，可发生反应，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. 0→a反应的离子方程式为： C. a、b两点均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 D. d点，溶液中大量存在的离子是、 【答案】C 【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4↓+2H2O，NaHSO4+Ba(OH) 2=BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH) 2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线① 在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH) 2溶液和H2SO4的反应，则曲线② 为Ba(OH) 2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，a点为Ba(OH) 2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；c点，① 中稀硫酸过量，溶质为硫酸，② 中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；d点② 中、反应生成硫酸钠和硫酸钡、水，溶质为Na2SO4。 【解析】 A．当Ba(OH) 2与H2SO4恰好反应时，溶液中几乎没有自由移动离子，溶液导电能力接近0，根据图知，曲线① 在a点溶液导电能力接近0，故曲线① 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确； B．结合分析，0→a反应为硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，B正确； C．结合分析，a点为Ba(OH) 2溶液和H2SO4恰好反应，均沉淀完全；b点时加入的NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为1：1，此时Ba2+恰好沉淀完，而OH-被中和一半，此时溶液显碱性，C错误；      D．结合分析，d点② 中溶质为Na2SO4，故溶液中大量存在的离子是、，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高一上·河南省濮阳市油田实验学校·期中)下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气： B. MgSO4 溶液与 NaOH 溶液反应： C. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： D. 氧化钙与盐酸反应： 【答案】B 【解析】A．硫酸与铁丝制取氢气： ，故A错误； B．MgSO4 溶液与 NaOH 溶液反应： ，故B正确； C．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： ，故C错误； D．氧化钙与盐酸反应： ，故D错误； 故选：B。 4.(2025-2026高一上·河南省新乡市第一中学·期中)宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列能正确表示化学反应的离子方程式的是 A. 将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O═BaCO3↓+2H+ B. 将小块Na投入水中，Na快速游动直至消失：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ C. 将CO2通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊：CO2+2Na++H2O+═2NaHCO3↓ D. 漂白粉漂白的原理：ClO-+CO2+H2O═2HClO+ 【答案】C 【解析】A．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不能发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误； B．该离子方程式未配平，氢原子、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．相同温度下的溶解度小于，饱和溶液中通入会析出晶体，离子方程式书写符合反应事实、配平正确，C正确； D．该离子方程式电荷不守恒，且漂白粉含，反应会生成沉淀，同时酸性，不会生成，离子方程式可以表示为，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)下列离子方程式正确的是 A. 通入水中的离子方程式： B. 用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的： C. 和水蒸气反应： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】C 【解析】A．盐酸是强电解质，在离子方程式中应拆成离子，正确的离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为，B错误； C．铁与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为，各元素原子数均守恒，C正确； D．少量氢氧化钡提供的氢氧根离子全部反应，过量碳酸氢根离子还会转化为碳酸根离子，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高一上·河南天立教育·期中)下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 水滴石穿： B. 工业上制备粗硅： C. 用碳酸钠溶液处理NO2尾气： D. 用足量的氨水吸收硫酸工业尾气： 【答案】B 【解析】A．水滴石穿的反应是碳酸钙与二氧化碳和水生成可溶的碳酸氢钙，离子方程式书写正确，A正确； B．工业制备粗硅时，碳高温还原SiO2的产物应为Si和CO（而非CO2），正确方程式为SiO2 + 2C = Si + 2CO↑，B错误； C．NO2与碳酸钠溶液反应发生歧化，生成和，离子方程式为2NO2+ = + + CO2↑，C正确； D．足量氨水吸收SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为SO2+ 2NH3·H2O =+ 2+ H2O，选项D的方程式书写正确，D正确； 答案选B。 7.(2025-2026高一上·河南天立教育·期中)下列离子方程式的书写正确的是 A. 金属钠放入水中： B. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合： C. 向溶液中滴加足量稀硫酸： D. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合： 【答案】D 【解析】A．水不能拆写为离子，该离子方程式应为，A错误； B．碳酸钠溶液必须拆写为离子，该离子方程式应为，B错误； C．该离子方程式应为，C错误； D．少量的碳酸氢根离子反应完全，中和时只消耗等量的氢氧根离子，D正确； 答案选D。 8.(2025-2026高一上·河南天立教育·期中)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向BaCl2溶液中通入CO2： B. 过氧化钠作供氧剂与水反应： C. 向CuSO4溶液中加入Na2O2： D. 硫酸镁和氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】A．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以BaCl2溶液与CO2气体不能反应产生BaCO3沉淀，该反应不能发生，A错误； B．Na2O2是固体，应该写化学式，不能写成离子形式，离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．除反应产生BaSO4沉淀外，还产生Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式应该为：Mg2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，D错误； 故合理选项是C。 9.(2025-2026高一上·河南天立教育·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸清洗水垢中的Mg(OH)2：OH-+H+=H2O B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳： D. 用氯化铁溶液氧化 【答案】B 【解析】A．氢氧化镁为沉淀，不可拆，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A错误； B．硫酸氢钠溶液中氢离子完全电离出来，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确，B正确； C．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，C错误； D．用氯化铁溶液氧化KI：，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高一上·河南青铜鸣联考·期中)下列指定反应对应的离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. 与稀盐酸反应： C. CuO与稀硫酸反应： D. 少量溶液与溶液反应： 【答案】D 【解析】A．钠与水反应原子不守恒，正确应为：，A错误； B．是难溶物，不能拆分为，正确应为：，B错误； C．氧化铜与稀硫酸反应中，电荷不守恒，的系数应为2，正确应为：，C错误； D．少量，其电离出的和均与完全反应，与结合，与结合生成水，电荷守恒且物质比例合理，D正确； 故选D。 11.(2025-2026高一上·河南省实验中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 将CO2通入BaCl2溶液中： B. 小苏打溶液滴加少量澄清石灰水： C. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3： D. 将钠投入到盛有水的烧杯中： 【答案】B 【解析】A．通入BaCl2溶液中不会发生反应，A错误； B．少量石灰水与小苏打反应时，OH-与按1:1生成，Ca2+与部分结合为CaCO3沉淀，剩余留在溶液中，离子方程式中Ca2+与OH-的化学计量数之比为1∶2，方程式电荷和原子守恒，B正确； C．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为，C错误； D．钠与水的反应未配平，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 12.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 遇水发生反应： B. 气体通入溶液中： C. 用稀盐酸浸泡氧化银： D. 向溶液中滴入过量的溶液： 【答案】D 【解析】A．与水反应生成HClO，HClO为弱酸，不能完全离解为，应保留分子形式，离子方程式：，A错误； B．气体通入溶液中，因碳酸的酸性弱于盐酸，此反应实际不发生，方程式错误，B错误； C．与稀盐酸反应生成的会与结合为AgCl沉淀，正确方程式应为，C错误； D．中的和均与过量反应，分别生成，总方程式合并合理，D正确； 故答案选D。 13.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)向盛有溶液的试管中，匀速滴入溶液，电导率（表示溶液传导电流的能力）与滴入溶液的体积变化关系如图．下列说法正确的是 A. d点时，溶液呈中性 B. c点溶液中的溶质为 C. 用离子方程式表示ab段的反应： D. b点到d点，滴入溶液，的浓度逐渐增大 【答案】C 【解析】向NaHSO4 溶液中滴入Ba(OH)2，先发生2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+Na2SO4+BaSO4↓，随着Ba(OH)2滴入，NaHSO4 + Ba(OH)2=H2O + NaOH + BaSO4↓，以此分析； 【解析】 A．根据分析，d点溶质为NaOH，溶液呈碱性，A错误； B．c点溶质既有Na2SO4也存在NaOH，B错误； C．根据分析，ab段发生反应，C正确； D．在d点Ba2+完全转化为沉淀，滴入溶液，的浓度未增大，过d点后，Ba(OH)2增大，Ba2+浓度增大，D错误； 故答案为：C。 14.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)下列离子方程式中正确的 A. 用覆铜板制作印刷电路板： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向过氧化钠固体中加入少量水： D. 碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应： 【答案】A 【解析】A．用覆铜板制作印刷电路板时，Fe3+将Cu氧化，生成Fe2+和Cu2+，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒， 得出发生反应的离子方程式为：，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银，生成的Ag+会与结合生成AgCl白色沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．与反应，选项中反应不守恒，正确的离子方程式应为，C错误； D．碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应，选项中反应电荷不守恒、原子不守恒，正确的离子方程式应为，D错误； 故选A。 15.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)下列离子方程式的书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸反应至沉淀完全： B. 将一小块钠放入水中： C. 向碳酸氢钡溶液中加入少量NaOH溶液： D. 将氯气通入水中： 【答案】A 【解析】A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸反应至沉淀完全，氢氧化钡和硫酸均为强电解质，完全电离，生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为，A正确； B．钠与水反应未配平，正确应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，电荷和原子均未守恒，B错误； C．少量NaOH与碳酸氢钡反应时，OH-应仅中和一个生成，且Ba2+会完全沉淀，不应残留，方程式为，C错误； D．Cl2溶于水生成HClO（弱酸，保留分子式），而非ClO-，正确应为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，D错误； 答案选A。 16.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)表示下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁跟稀硫酸反应： B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： D. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应： 【答案】B 【解析】A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，A错误； B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，二者按照1:1反应，生成硫酸钡、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为：，B正确； C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应，生成一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 17.(2025-2026高一上·河南省郑州市“八校联盟”·期中)下列指定反应的离子(或化学)方程式书写正确的是 A. Na2O与水反应：Na2O+H2O=Na++OH- B. 制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O C. 利用KMnO4和浓盐酸制备Cl2： D. 向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸，Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O 【答案】C 【解析】A．题干离子方程式未配平，正确应为，A错误； B．化学方程式未配平，反应需要2 mol Cl2生成1 mol CaCl2和1 mol Ca(ClO)2，正确应为，B错误； C．KMnO4与浓盐酸在酸性条件下反应，配平正确，电荷和原子守恒均满足，C正确； D．方程式未配平，正确应为，D错误； 故选C。 18.(2025-2026高一上·河南南阳·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 ①Fe粉投入CuSO4溶液中： ②Cu片插入溶液中： ③通入石灰乳中： ④过量通入饱和碳酸钠溶液中： ⑤碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合： ⑥铁锈(主要成分和醋酸反应： ⑦钠与溶液反应： A. ②④⑦ B. ①③⑥ C. ④⑤ D. ④⑥ 【答案】C 【解析】①Fe粉投入CuSO4溶液中生成Cu和FeSO4，离子方程式为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故①错误； ②Cu片插入AgNO3溶液中生成Cu(NO3)2和Ag，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故②错误； ③Cl2通入石灰乳中生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，离子方程式为Cl2+Ca(OH)2═ClO-+Cl-+H2O+Ca2+，故③错误； ④过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中生成NaHCO3沉淀，离子方程式为，故④正确； ⑤碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合生成碳酸钠和水，离子方程式为，故⑤正确； ⑥铁锈(主要成分Fe2O3)和醋酸反应的离子方程式为Fe2O3+6CH3COOH═2Fe3++3H2O+6CH3COO-，故⑥错误； ⑦钠与CuSO4溶液反应生成Na2SO4、Cu(OH)2沉淀和H2，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故⑦错误； 故选：C。 19.(2025-2026高一上·河南商丘·期中)下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 向NaOH溶液中通入少量CO2： B. 金属钠与水反应： C. 将Fe粉溶于过量稀硫酸中： D. CuO与盐酸反应： 【答案】D 【解析】A．少量CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误； C．稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．CuO与盐酸反应生成CuCl2和H2O，CuO作为氧化物不能拆，离子方程式为：，D正确； 故选D。 20.(2025-2026高一上·河南省九师联盟·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不属于电解质 B. 段反应的离子方程式为 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 段溶液中：、、和可以大量共存 【答案】D 【解析】A．AB段导电能力减弱是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低；BaSO4是强电解质，只是在水中溶解度小，电离出的离子少，A错误； B．AB段为与的反应，离子方程式为，选项中离子配比错误，B错误； C．B点为与恰好完全反应，BC段是继续滴加，过量的电离出和使离子浓度增大，导电能力增强，C错误； D．BC段溶液因过量呈酸性，、、和在酸性条件下均不反应，可大量共存，D正确； 故选D。 21.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】D 【解析】A．NH3⋅H2O为弱电解质，不能拆，，A错误； B．对应的离子方程式为：，B错误； C．NaHCO3电离出碳酸氢根，，C错误； D．NaHSO4电离出氢离子，，D正确； 故答案为：D。 22.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)向100 mL 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 提示：碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性。 A. a→b电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓＋2H2O+ B. b→c溶液中的c(OH-)、c()逐渐增大 C. c点溶液显中性 D. d点溶液中Na+与含碳阴离子的物质的量浓度之比为3：2 【答案】D 【解析】100 mL 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.1 L×0.01 mol·L-1=0.001 mol，10 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中n(NaHCO3)=0.01 L×0.1 mol·L-1=0.001 mol，因此a→b过程中发生离子反应，b点Ba2＋恰好完全沉淀，OH-反应0.001 mol，溶质为NaOH，b→c过程中发生离子反应，c点溶质为Na2CO3，c点之后NaHCO3过量。 【解析】 A．由上述分析可知，a→b过程中发生离子反应，生成难溶物及弱电解质使得电导率下降，故A项错误； B．b→c过程中发生离子反应，因此溶液中c(OH-)逐渐减小，逐渐增大，故B项错误； C．c点溶质为Na2CO3，溶液呈碱性，故C项错误； D．d点溶质为0.001 mol Na2CO3和0.001 mol NaHCO3，因此n(Na＋)∶[＋]=0.003 mol∶0.002 mol=3∶2，故D项正确； 故选D。 23.(2025-2026高一上·河南青铜鸣联考·期中)某学习小组用电导率传感器完成了两组实验。实验Ⅰ：向溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法错误的是 A. 曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 B. ab段溶液呈蓝色 C. c点溶液中的溶质为NaOH D. cd段的离子方程式为 【答案】B 【解析】和恰好完全反应生成和沉淀，此时溶液的导电性几乎为0，因此② 代表硫酸铜和氢氧化钡反应，① 为氢氧化钡与硫酸氢钠反应。 【解析】 A．由分析可知，曲线① 为氢氧化钡与硫酸氢钠反应，即实验Ⅱ反应，A正确； B．由图中曲线② 可知，ab段：，b点之前，过量，溶液为无色，B错误； C．由图中曲线① 可知，ac段：，故c点溶液中的溶质为NaOH，C正确； D．cd段：，对应的离子方程式为，D正确； 故选B。 24.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)下列同组反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. 盐酸和溶液，盐酸和溶液 B. 溶液和溶液，少量的溶液和溶液 C. 溶液和溶液，溶液和氨水 D. 固体和盐酸，和稀硫酸 【答案】B 【解析】A．盐酸与反应为，而与反应为，离子方程式不同，A错误； B．与反应为；少量与反应时，完全反应，离子方程式相同，B正确； C．与反应为；而与氨水反应需写成，离子方程式不同，C错误； D．与盐酸反应为；而与稀硫酸反应生成微溶，离子方程式为，两者不同，D错误； 故答案选B。 25.(2025-2026高一上·河南省商丘市商师联盟·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4不是电解质 B. AB段反应的离子方程式为 C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. BC段溶液呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红 【答案】D 【解析】AB段反应的离子方程式为，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为与反应，溶液中和浓度不断下降，生成的难溶于水。 【解析】 A．根据分析，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为与反应，溶液中和浓度不断下降，生成的难溶于水，不能说明产物不是电解质，A错误； B．根据分析，AB段反应的离子方程式为，B错误； C．段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的发生电离，C错误； D．BC段溶液含过量硫酸，溶液呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，D正确； 故选Ｄ。 26.(2025-2026高一上·河南商丘·期中)用如图所示装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置已省略)，若忽略水的电离，选用下列试剂会导致灯泡熄灭的是 选项 试剂a 试剂b A Na2CO3溶液 溶液 B 稀盐酸 溶液 C KNO3溶液 NaCl溶液 D CuSO4溶液 Ba(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．溶液与溶液反应生成的易溶于水且全部电离，灯泡不会熄灭，A不符合题意； B．稀盐酸与溶液反应生成的溶于水且完全电离，灯泡不会熄灭，B不符合题意； C．溶液与溶液不反应，灯泡不会熄灭，C不符合题意； D．溶液与溶液反应生成沉淀和沉淀，恰好完全反应时溶液中几乎无离子存在，灯泡会熄灭，D符合题意； 故选D。 27.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和水反应： B. 溶液滴入溶液中： C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 将通入酸性溶液： 【答案】A 【解析】A．钠和水反应的离子方程式正确配平，电荷和原子数目均守恒，A正确； B．不能拆，反应原理为与生成和，与 结合生成沉淀，由于是少量的，正确的离子方程式应为，B错误； C．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊液，不能拆分为OH-，应保留化学式，正确的离子方程式应为，C错误； D．SO2与酸性KMnO4反应的H+和H2O配平错误，电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 28.(2025-2026高一上·河南省九师联盟·期中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸： B. 食醋去除水垢中的： C. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 向足量盐酸中滴入氨水： 【答案】C 【解析】A．Mg(OH) 2与稀盐酸反应生成Mg2+和H2O，而非H2，正确的离子方程式为，A错误； B．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能拆为H⁺，正确的离子方程式为，B错误； C．过量CO2与OH⁻反应生成，方程式书写正确，C正确； D．氨水是弱碱，不能拆为OH⁻，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 29.(2025-2026高一上·河南省濮阳市油田实验学校·期中)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。 ①：　　　　　　　　　　　。 ②：　　　　　　　　　　　。 ③：　　　　　　　　　　　。 【答案】① (符合题意即可)    ② (符合题意即可)    ③ 【解析】① 碳酸盐可拆为碳酸根离子的为可溶性碳酸盐，有等，酸类可拆为为强酸，有,因此，可选择上述任意物质进行组合，故答案为： (符合题意即可) ② 铜盐可拆为铜离子的为可溶性铜盐，有等，碱类可拆为的为可溶性强碱，有澄清石灰水，因此，可以选择上述物质进行组合，故答案为： (符合题意即可) ③ 酸类可拆为的为强酸，有，但在本题中，硝酸具有强氧化性，硝酸中的氮较于氢先得电子，因此，本题中的酸可以选择除硝酸外的其他强酸，故答案为：(符合题意即可)。 30.(2025-2026高一上·河南省实验中学·期中)有下列物质：①固体；②溶液；③HCl气体；④氨水；⑤固体；⑥冰醋酸；⑦Ca(ClO)2固体。 （1）上述状态下的物质可导电的是　　　　　　　(填序号，下同)。 （2）写出在熔融状态下电离方程式：　　　　　　　。 （3）写出用⑤制备胶体的化学方程式：　　　　　　　。将③通入到胶体中至过量的实验现象是　　　　　　　。 （4）将⑥加入④中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为　　　　　　　。(填“增大”或“减小”或“不变”) （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：　　　　　　　。 （6）漂白粉的有效成分是⑦，漂白粉生效的化学方程式为：　　　　　　　。 【答案】（1）② ④     （2）     （3）①     ② 先产生红褐色沉淀又溶解得到黄色溶液     （4）增大     （5）     （6）      【解析】(1)物质能导电需要具备两个核心条件：物质中存在带电粒子，如自由电子或离子，并且这些带电粒子都能自由移动。①固体含有离子但不能自由移动，不导电；②溶液中含有能自由移动的阴阳离子，能导电；③气体是以分子的形式存在，没有离子，不导电；④ 氨水中含有能自由移动的等，能导电；⑤固体含有离子但不能自由移动，不导电；⑥冰醋酸是以分子的形式存在，没有离子，不导电；⑦固体含有离子但不能自由移动，不导电；因此能导电的是② ④ 。 (2)在熔融状态下只电离成，因此其电离方程式为。 (3)将固体配制成饱和溶液后用于制备氢氧化铁胶体，化学方程式为；③氯化氢是电解质，往胶体里加电解质氯化氢会发生聚沉，产生沉淀，继续加氯化氢，会发生酸碱中和反应，故现象是：先产生红褐色沉淀又溶解得到黄色溶液。 (4)⑥冰醋酸加入④氨水中至恰好完全反应，方程式为，醋酸和一水合氨都是弱电解质，部分电离，溶液中离子浓度小，导电性弱，二者反应后生成的醋酸铵是强电解质，全部电离，溶液中离子浓度增大，故导电性增强。 (5)①固体是强碱，在水溶液中完全电离得到，②溶液是强酸的酸式盐，完全电离得到。恰好中和时二者反应的物质的量之比为，离子方程式为。 (6)漂白粉的有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能破坏色素分子结构，从而实现漂白作用，化学方程式为。 31.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)I．现有下列9种物质：①铝，②蔗糖，③CO2，④，⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦HCl，⑧碳酸钙，⑨ （1）上述物质中属于电解质的有　　　　　(填序号)。 （2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液至过量，看到的现象是　　　　　，过量时发生的离子方程式：　　　　　。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为　　　　　。 II．按要求完成下列反应的离子方程式 （4）氯气溶于水　　　　　。 （5）实验室利用MnO2制氯气　　　　　。 （6）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应　　　　　。 （7）少量NaHCO3与澄清石灰水反应　　　　　。 【答案】（1）④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨     （2）① 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液    ②      （3）     （4）     （5）     （6）     （7）      【解析】(1)④、⑤Ba(OH)2、⑦ HCl、⑧ 碳酸钙、⑨在水溶液中或熔融状态下能够自身发生电离而导电，且都是化合物，它们属于电解质； (2)⑥ 红褐色的氢氧化铁胶体中逐滴加入HCl，开始时氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，之后氢氧化铁与HCl反应生成氯化铁和水，沉淀逐渐溶解，所以反应现象为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液，过量时发生的离子方程式为：； (3)离子方程式为表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如：； (4)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆的，离子方程式为； (5)实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制取氯气，离子方程式为； (6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为； (7)少量NaHCO3与澄清石灰水反应，与OH-结合生成和H2O，再与Ca2+形成CaCO3沉淀，离子方程式为。 32.(2025-2026高一上·河南省濮阳市油田实验学校·期中)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。 请回答下列问题： （1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．天平     b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒 （2）OA段反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）AB段反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　。 （4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是　　　　　　　　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）bd     （2）H++OH- =H2O     （3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓     （4）① 出现白色沉淀    ② Ag+ +Cl-=AgCl↓      【解析】(1)溶解MgCl2固体，应该在烧杯里进行，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：bd； (2)反应是将NaOH滴入MgCl2和盐酸的混合溶液中参加反应，首先发生反应是酸碱中和反应，所以OA段反应的离子方程式为H++OH-═H2O； (3)酸反应完后，再是沉淀反应，AB段是氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以AB段反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； (4)点沉淀量最大，此时溶液中溶质只有NaCl，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，再滴加AgNO3溶液，反应的离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓，观察到的现象：有白色沉淀生成。 考点03 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)实验室需配制一份的物质的量之比为的溶液，现有以下四种溶液，下列配制方法不合理的是 ①溶液        ②溶液 ③溶液            ④溶液 A. ②和④按混合 B. ①和③按混合 C. ③和④按混合 D. ①和④按混合 【答案】D 【解析】A．与按混合，在同一溶液中，物质的量之比等于物质的量浓度之比，则之比分别为0.1:0.1×3：(0.1×1+0.1×1)= ，故A不选； B．与NaOH反应生成，按混合，混合后为等量的和，之比分别为0.1: (0.1×1+0.1×2)：(0.1×1+0.1×1)= ，故B不选； C．2个NaOH消耗1个生成1个，按混合，混合后为1.5个和0.5个，之比分别为2×0.5:2×1.5：(1×1.5+1×0.5)= ，故C不选； D．和按混合，之比分别为(0.1×1+0.1×2):0.1×1：(0.1×1+0.1×1)=3:1:2，故D选； 故选：D。 2.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42-、NO3- B. 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3- C. 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO42-、NO3- D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3-、OH－ 【答案】B 【解析】A．氨水显碱性，与Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A项错误； B．Na+、K+、Cl-、NO3-之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，故B项正确； C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故C项错误； D．NaHCO3溶液中的HCO3-与OH-会反应生成CO32-与H2O而不共存，故D项错误； 答案选B。 离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化还原性的离子，如本题的C选项，硝酸根离子、氢离子与亚硫酸根离子因发生氧化还原反应而不共存，学生要加以总结与归纳，识破陷阱。 3.(2025-2026高一上·河南青铜鸣联考·期中)在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】A．均为无色离子，且彼此间不生成沉淀、气体或弱电解质，可大量共存，A符合题意； B．Mg2+与OH−会结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．在溶液中呈紫色，溶液不是无色，C不符合题意； D．生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 4.(2025-2026高一上·河南省郑州外国语学校·期中)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 使pH试纸变蓝的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．Fe3+在水溶液中呈棕黄色，与题干中“无色”的条件矛盾，A不符合题意； B．pH=1的溶液为强酸性环境， 在此环境下均为稳定离子，彼此不反应，B符合题意； C．使酚酞变红的溶液为碱性环境，Fe3+会与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．使pH试纸变蓝的溶液为碱性环境，Fe3+会与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)常温下、在无色透明溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】A．与会反应生成白色沉淀，离子不能大量共存，A不符合题意； B．在同一溶液中，、、、都不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．在溶液中，与会反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．由“无色溶液”知，溶液中不含(呈蓝色)，D不符合题意； 故选B。 6.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中： C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2+会与OH-反应生成沉淀，且Cu2+与也可能生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．的溶液为强酸性，Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，无法大量共存，B错误； C．透明溶液中：   Na+、、、Fe3+之间无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，C正确； D．碳酸钠溶液中Ba2+与反应生成碳酸钡沉淀，无法大量共存，D错误； 故答案选C。 7.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)某溶液中含有、、、、、这六种离子。若向其中加入足量后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】向溶液中加入足量，发生反应：。 【解析】 A．浓度基本保持不变，A符合题意； B．反应生成，浓度增大，B不符合题意； C．反应生成OH-：，浓度增大，C不符合题意； D．反应生成氧气，被氧化，浓度减小，D不符合题意； 故选A。 8.(2025-2026高一上·河南南阳·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、 B.  C. 、 D. 、OH-、、 【答案】B 【解析】A．H＋与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A选项错误； B．Na+、Fe3+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，能大量共存，B选项正确； C．Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C选项错误； D．OH-与反应生成，与Ba2+生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D选项错误； 故答案选B。 9.(2025-2026高一上·河南南阳·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液： B. 通入至饱和的溶液： C. 滴加酚酞试剂变红的溶液：、Cl− D. 含Fe3+的溶液：、Cl− 【答案】C 【解析】A．Cu2+在溶液中呈蓝色，与“无色透明”条件矛盾，A不符合题意； B．Cl2饱和溶液呈酸性，HCO会与H⁺反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．滴加酚酞变红说明溶液显碱性，：、Cl−在碱性条件下不反应，可以大量共存，C符合题意； D．Fe3+与OH⁻会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 10.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 盐酸中：Na+、K+、Cl-、Mg2+ B. 烧碱溶液中：、Cu2+、K+、Cl- C. 澄清石灰水中：K+、、、Na+ D. 新制氯水中：Fe2+、Cu2+、Cl-、 【答案】A 【解析】A．盐酸中，Na+、K+、Cl-、Mg2+相互之间不反应，能大量共存，A符合题意； B．NaOH溶液呈碱性，OH-与Cu2+反应，不能大量共存，B不符合题意； C．澄清石灰水中含有Ca2+，Ca2+与反应生成CaCO3沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．新制氯水中含有的Cl2、HClO具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 11.(2025-2026高一上·河南省新乡市第一中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、、 B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl- C. NaClO溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D. 加入镁条能产生大量氢气的溶液中：K+、、Cl-、 【答案】B 【解析】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与会发生反应生成沉淀或偏铝酸根，不能大量共存，A不符合； B．澄清透明的溶液中，、、、相互之间不发生反应，可以大量共存，B符合； C．溶液中的具有强氧化性，会与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合； D．加入镁条能产生大量氢气的溶液呈酸性，含大量，与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合； 故选B。 12.(2025-2026高一上·河南天立教育·期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Al3＋、Na＋、、OH- B. H＋、Na＋、ClO-、 C. Ba2＋、Na＋、、Cl- D. Fe3＋、K＋、I-、Cl- 【答案】C 【解析】A．与会发生反应生成沉淀或[Al(OH)4]-，离子间不能大量共存，A错误； B．与会结合生成弱电解质，离子间不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生任何反应，可大量共存，C正确； D．与会发生氧化还原反应：，离子间不能大量共存，D错误； 故选C。 13.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)某白色粉末可能含有，进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成 ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生 ③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成 依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 一定含有，还含有和中的一种 B. 一定含有和，可能含有 C. 一定含有和，可能含有 D. 一定含有和 【答案】B 【解析】将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，产生或，则固体中肯定有；向① 的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，则一定含有和至少其中一种；取少量② 的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成，一定含有，则可能含有； 综上，故选B。 14.(2025-2026高一上·河南省实验中学·期中)下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. “84”消毒液中： B. 烧碱溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 0.1mol·L-1新制氯水中： 【答案】C 【解析】A．“84”消毒液含NaClO，具有强氧化性，Fe2+会被氧化生成，Cl-、ClO-酸性条件下可发生归中反应，不能大量共存，A不符合题意； B．烧碱是氢氧化钠，含，会与反应生成和水，不能大量共存，B不符合题意； C．相互不反应，能大量共存，C符合题意； D．新制氯水呈酸性、含H+，会与H+反应生成弱电解质CH3COOH和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 15.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】A．K+、Na+、Cl-、ClO-均为无色离子，相互间不反应，在碱性溶液中均不与OH-反应，能大量共存，A符合题意； B．Al3+、Zn2+在碱性溶液中会与OH-生成沉淀，无法共存；且含的溶液呈紫红色，溶液有色，B不符合题意； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，无法共存；为橙红色，溶液有色，C不符合题意； D．Ag+与OH-、、都会生成沉淀；与OH-反应生成，无法共存，D不符合题意； 故选A。 16.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是        选项 离子组 要求 A K+、Al3+、Cl-、 溶液无色澄清 B OH-、、Br-、 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C H+、K+、Ca2+、 逐滴滴加NaOH溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀 D 、Al3+、、Cl- 各离子数目之比为1：1：1：2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故A不符合题意； B．向混合溶液中逐滴滴加盐酸时，氢氧根离子会优先与氢离子反应，且溶液中的碳酸根离子与氢离子反应先生成碳酸氢根离子，所以不可能立即产生气体，故B不符合题意； C．溶液中的氢离子与碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．离子数目之比为1：1：1：2的四种离子在溶液中不发生任何反应，且符合电荷守恒关系，故D符合题意； 故选D。 17.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种。加足量盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在。 【解析】 A．根据以上分析，原溶液中一定存在、，故A正确； B．根据以上分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据以上分析，气体W为，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．向原溶液中含有，滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故D正确； 选B。 18.(2025-2026高一上·河南省郑州市“八校联盟”·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=13的溶液中：Na+、K+、、 B. 无色溶液中：、Na+、Fe3+、Cl- C. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中，Ca2+、K+、ClO-、Cl- D. 苏打溶液中：Ba2+、Cl-、K+、OH- 【答案】A 【解析】A．pH=13的溶液为强碱性环境，Na+、K+、、均为碱性条件下稳定存在的离子，且彼此不反应，A正确； B．Fe3+在水溶液中呈黄色，与“无色溶液”条件矛盾，B错误； C．使紫色石蕊变红的溶液为酸性环境，ClO-会与H+反应生成HClO，且ClO-与Cl-在酸性条件下能发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，C错误； D．苏打溶液中存在大量，Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 19.(2025-2026高一上·河南商丘·期中)将滴有石蕊溶液的盐酸滴入含下列离子组的溶液中，没有明显现象的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】A．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，有明显现象，A不符合题意； B．OH-与H+发生中和，溶液pH变化导致石蕊颜色改变，有明显现象，B不符合题意； C．与H+反应生成水和CO2气体，有明显现象，C不符合题意； D．H+、K+、与盐酸中的H+和Cl-均不反应，无沉淀或气体，溶液保持酸性，无明显现象，D符合题意； 故选D。 20.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 稀硫酸中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．氨水为弱碱性溶液，均为强酸对应的酸根离子或强碱对应的阳离子，彼此间不反应，且均不与反应，能大量共存，A正确； B．稀硫酸中含大量和，会与反应生成和，同时和会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．在存在的条件下具有强氧化性，会氧化、、，发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．强碱性溶液中含大量OH⁻，会与反应生成，会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 21.(2025-2026高一上·河南省九师联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 苏打溶液中： B. 无色溶液中： C. pH=13的溶液中： D. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中： 【答案】C 【解析】A．苏打溶液（碳酸钠溶液）中存在大量，与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．在水溶液中呈黄色，与“无色溶液”条件矛盾，B错误； C．pH=13的溶液为强碱性环境，、、、均为碱性条件下稳定存在的离子，且彼此不反应，C正确； D．使紫色石蕊变红的溶液为酸性环境，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 22.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 含有 Cl2的溶液： B. 含有 ClO⁻的溶液： C. 溶液： D. 盐酸： 【答案】B 【解析】A．含有 Cl2的溶液中，Cl2会与OH-反应，与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．ClO-在碱性条件下稳定，与Na+、K+、OH-、Cl-均不反应，可大量共存，B符合题意； C．NaOH溶液中，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．盐酸中，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 23.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)甲、乙是两种无色盐溶液，涉及甲、乙两种盐溶液的转化关系如图所示(所加试剂均过量，部分生成物略去)。下列说法错误的是 A. 甲溶液属于硫酸盐溶液 B. 沉淀a、沉淀b均为钡盐 C. ③中发生反应： D. 乙溶液可能为NaHSO4 溶液 【答案】A 【解析】A．甲溶液加溶液生成沉淀a，沉淀a可能为或者等，沉淀a加盐溶液乙后产生了无色无味的气体，说明白色沉淀a为，沉淀a与盐溶液乙反应生成难溶的白色沉淀且产生，则乙必然同时提供和，乙可能为，则甲溶液不是硫酸盐而是碳酸盐，A符合题意； B．由A选项分析可知沉淀a为，沉淀b为，二者均属于钡盐，B不符合题意； C．沉淀a为，乙溶液提供和，与反应生成、和水，再与结合为沉淀，所给的离子方程式正确，C不符合题意； D．乙溶液需提供和使溶解并生成，作为盐溶液可电离出和，满足条件，D不符合题意； 故选A。 24.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)许多化学反应都是在水溶液中进行的。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 钠与水反应后的溶液中：、、、 D. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．无色透明溶液：浅绿色的、紫红色的，且二者能发生氧化还原反，不能大量共存，故A不符合题意； B．能使石蕊变红的溶液显酸性，所含的氢离子与会生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故B不符合题意； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后的溶液中所含的氢氧根与产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．遇酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中所含的氢氧根与、、、离子之间不反应，可以大量共存，故D符合题意； 答案选D。 25.(2025-2026高一上·河南青铜鸣联考·期中)某混合溶液中含有的离子种类及其数目如下表： 所含离子 M 数目 4 6 3 2 根据表中数据，推测M可能为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】已知溶液中阳离子有，排除碳酸根离子存在，因为碳酸根与亚铁离子和钡离子不能共存。根据电荷守恒原理，溶液中正负电荷总数相等。正电荷总数为。设M离子的电荷为，则有 ，解得，所以M为带1个单位负电荷的阴离子，只有氯离子符合要求。 故选B。 26.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)实验室中有一包固体粉末试剂，其中可能含有 Na2O、Na2O2、MgSO4、BaCl2中的一种或多种，某同学设计下列实验，探究该固体粉末的成分。 ① 取少量固体粉末加入蒸馏水中，充分溶解和反应后有气泡生成，振荡，有白色沉淀产生 ② 过滤，在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解 ③ 用数字实验传感器测得②中过滤后的滤液中只大量存在2种离子 下列有关说法正确的是 A. 用pH试纸检验过滤后的滤液为红色 B. 实验①的白色沉淀为 BaSO4和 Mg(OH)2，二者物质的量不相等 C. 实验①中至少存在3个离子反应 D. 白色粉末中 Na2O2、MgSO4、BaCl2的物质的量相等 【答案】C 【解析】取少量固体粉末加入蒸馏水中，充分溶解和反应后有气泡生成，则固体中一定有Na2O2（），振荡，有白色沉淀产生，过滤，在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则产生的白色沉淀为()、()，则原固体中一定含MgSO4、BaCl2，故原固体中一定含有Na2O2、MgSO4、BaCl2，可能含Na2O；数字实验传感器测得② 中过滤后的滤液中只大量存在2种离子，则过滤后溶液中只存在、，、、、已经完全沉淀，由方程式可知，MgSO4、BaCl2的物质的量相等，若只含有Na2O2，则n(Na2O2) = n(MgSO4)，若同时含有Na2O2、Na2O，MgSO4的物质的量等于Na2O、Na2O2的物质的量之和，据此回答。 【解析】 A．由分析知，过滤后的滤液中只含、，溶液呈中性，pH试纸检验过滤后的滤液不为红色，A错误； B．由分析知实验① 的白色沉淀为 BaSO4和 Mg(OH)2，MgSO4、BaCl2的物质的量相等，则BaSO4和 Mg(OH)2物质的量相等，B错误； C．由分析知，原固体中一定含有Na2O2、MgSO4、BaCl2，可能含Na2O，则实验① 中一定发生、、，可能发生，至少存在3个离子反应，C正确； D．由分析可知，白色粉末中 MgSO4、BaCl2的物质的量相等，若同时存在Na2O2、Na2O，则MgSO4的物质的量等于Na2O、Na2O2的物质的量之和，D错误； 故答案选C。 27.(2025-2026高一上·河南省九师联盟·期中)某溶液可能大量含有、、、、、、中的若干种，取适量溶液进行实验。回答下列问题： （1）气体1的化学式为　　　　　　　　　　　。经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为　　　　　　　　　　　。 （2）生成白色沉淀1的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）某同学根据生成白色沉淀2推断原溶液中一定含有，该同学的结论　　　　　　　　　　　(填“正确”或“错误”)，判断的理由：　　　　　　　　　　　。 （4）实验中使用的盐酸是的溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，浓盐酸的标签如图所示。 盐酸分子式：相对分子质量：密度：的质量分数： ①若要配制溶液，需用量筒量取　　　　　　　　　　　浓盐酸。 ②下列操作的正确顺序是　　　　　　　　　　　(用字母与箭头表示)。 a．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 ③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是　　　　　　　　　　　(填字母，下同)。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 【答案】（1）① CO2    ②      （2）     （3）① 错误    ② 第一步加入过量的盐酸引入了     （4）① 42.3    ② E→F→C→D→A    ③ b    ④ d      【解析】原溶液加入过量盐酸，产生气体1为CO2，则发生反应，则一定存在，根据离子共存原则，一定不存在、、，向滤液中加入Ba(OH)2，产生白色沉淀1，则原溶液一定存在，白色沉淀1为BaSO4，向滤液2加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能判断原溶液是否含有，因为第一步加入过量的盐酸引入了，溶液呈电中性，因此阳离子必须存在，综上所述一定含有、、，一定没有、、，可能存在。 (1)由分析可知，气体1为CO2；经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为； (2)白色沉淀1为BaSO4，离子方程式为 (3)该同学的结论错误，由分析可知，不能判断原溶液是否含有，因为第一步加入过量的盐酸引入了； (4)① 若要配制溶液，溶质物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，设所需浓盐酸体积为 V mL，根据稀释前后物质的量不变 ，解得所需浓盐酸体积V=42.37mL，量筒精确度为 0.1mL，所以需要量取浓盐酸 42.3mL； ② 溶液配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，所以操作的正确顺序是 B→E→F→C→D→A→G； ③ 配制溶液需要500mL容量瓶进行定容，需要烧杯进行稀释，需要玻璃棒引流，不需要蒸发皿，故选b； ④a．若容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对配制溶液的浓度无影响，故不选a； b．量取盐酸读数时，仰视刻度线，溶液体积偏大，溶质的物质的量变大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故不选b； c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中，所配溶液中溶质的物质的量变大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故不选c； d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低，故选d； 选d。 28.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)Ⅰ．某科研小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如表所示，回答(1)。 离子符号 K+ Cl- 物质的量浓度(mol/L) 9.0 4.0 9.0 （1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为　　　　　，含溶质KCl的质量为　　　　　　。 Ⅱ．某混合溶液中可能含有H+、Na+、K+、、Cl-、、、，且溶液中各离子的浓度均相等，取三份样品溶液进行如图所示的实验，回答(2)-(6)。 已知：①氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②稀硝酸的还原产物为无色气体NO，遇空气变成红棕色气体NO2。 （2）沉淀A的化学式为　　　　　　　　　　　　　，写出由样品与HNO3、Ba(NO3)2反应生成沉淀A的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）无色气体E在空气中被氧化为红棕色气体F的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）生成沉淀C的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）生成气体D的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）通过以上实验可以得出混合物中一定含有的离子有Cl-、Na+和　　　　　　，一定不存在的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 4.0mol·L-1    ② 14.9g     （2）① BaSO4    ② 3Ba2++2H++2+3=3BaSO4↓+2NO↑+H2O     （3）2NO+O2=2NO2     （4）Ag++Cl-=AgCl↓     （5）+OH- NH3↑+H2O     （6）① 、、K+    ② H+、、      【解析】第一份样品溶液与足量HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液反应生成无色气体E、沉淀A和溶液B，无色气体E遇空气变成红棕色气体F，由题给信息知，E为NO，F为NO2.由于反应有NO生成，说明发生了氧化还原反应，HNO3作氧化剂，则必有还原剂，故样品溶液中一定含还原剂，被氧化为。沉淀A加足量盐酸沉淀不溶解，则该沉淀为BaSO4，故样品溶液中一定含，可能含，由于H+与不共存，因此一定不含H+。溶液B与硝酸银反应生成不溶于硝酸的沉淀C，则沉淀C为AgCl，可知样品溶液中一定含Cl-。第二份溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则样品溶液中有。第三份溶液焰色试验火焰呈黄色，说明样品溶液中一定含有Na+，不能确定是否含K+。所以样品溶液中一定含有、Cl-、、Na+，一定不含H+，由于溶液中各离子的浓度均相等，根据电荷守恒，样品溶液中一定含有K+，一定不含、。综上所述，样品溶液中一定含有、Cl-、、Na+、K+，一定不含H+、、。 (1)c(K2SO4)=c()=4.0mol·L-1，n(KCl)=n(K＋)-2n()=(9-2×4)mol·L-1×0.2L=0.2mol，m(KCl)=0.2mol×74.5g·mol-1=14.9g。 (2)根据分析，沉淀A的化学式为BaSO4；样品溶液与HNO3、Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀的离子方程式为。 (3)无色气体NO在空气中被氧化为红棕色气体NO2反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2. (4)沉淀C为AgCl，生成AgCl沉淀的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 (5)气体D为NH3，反应的离子方程式为+OH- NH3↑+H2O。 (6)根据分析知，样品溶液中一定含有、Cl-、、Na+、K+，一定不含H+、、。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $