精品解析：浙江宁波兴宁中学2026-2027学年九年级上学期9月阶段学情调研科学试卷

2026-2027学年宁波兴宁中学第一学期学情调研 初三科学月考试卷 考生须知：本卷有4个大题，34个小题，满分160分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 一、选择题（15小题，每小题3分，共45分；每题只有一个正确选项） 1. 下列实验操作正确的是（　　） A. 除去CO中的水蒸气 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，错误； B、禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。 故选C。 2. 不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是（ ） A. a能使紫色石蕊试液变红色 B. a和d的混合液pH一定大于7 C. b用蒸馏水稀释后pH减小 D. d比c的碱性弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．a的pH约为3.5，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故A正确； B．a呈酸性，d呈碱性，两者混合后的pH取决于各自所含酸、碱的量，不能确定一定大于7，故B错误； C．b的pH约为4.5，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH应增大而不是减小，故C错误； D．c和d均呈碱性，d的pH约为12.5，大于c的pH约9.5，故d的碱性更强，故D错误。 故选A。 3. 下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A. 氧化铁、铁锈、 B. 氢氧化钠、烧碱、 C. 氢氧化钙、消石灰、 D. 氧化钙、生石灰、 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确； D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法正确。 故选A。 4. 工业生产中常见“石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙”的转化，以上转化的反应中一定不涉及的基本反应类型是（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】石灰石高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，属于分解反应；生石灰和水反应生成熟石灰，属于化合反应；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，因此没有置换反应。故选C。 5. “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（　 　） ①比较硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼烧，表面变色的是“愚人金” ③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误； 灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确； 浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确； 浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误； 故选D。 6. 下列各组物质，能在 pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （　　） A. NaCl BaCl2 Na2SO4 B. Na2CO3 NaCl Na2SO4 C. CuSO4 NaCl NaNO3 D. Na2SO4 HCl KCl 【答案】D 【解析】 【分析】pH=2的溶液显酸性，溶液中含有大量的H+。 【详解】A、BaCl2和Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故A不符合题意； B、H+和Na2CO3 中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意； C、H+和CuSO4、NaCl、NaNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4溶液显蓝色，故C不符合题意； D、H+和Na2SO4、HCl、KCl三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且形成无色溶液，故D符合题意。 故选D。 7. 推理是科学学习的一种思维方法。以下推理正确的是（　　） A. 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 B. pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨 C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D. 复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有改变元素化合价 【答案】D 【解析】 【详解】A、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误； B、pH＜7的溶液呈酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，pH<5.6雨水是酸雨，也可能是正常雨水，错误； C、单质只含一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应一定没有元素化合价的改变，正确。 故选D。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象 B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞 C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 D 除去中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀，与稀硫酸反应生成硫酸银沉淀，稀盐酸和稀硫酸溶液中均加入硝酸银溶液，均有白色沉淀产生，现象相同，不能鉴别，错误； B、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，检验氢氧化钠溶液变质程度，先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞，若变红，说明部分变质，若不变红，说明全部变质，正确； C、二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠反应，将气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢会与氢氧化钠反应而被除去，二氧化碳也会与氢氧化钠反应而被消耗，错误； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，除去MnO2中混有的KCl ，加水溶解、蒸发结晶，最终得到的是MnO2和KCl的混合物，错误。 故选B。 9. 如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（　　） A. 图中单质的化学式为O2 B. 该反应使有毒气体转化为无毒气体 C. 该反应属于化合反应 D. 该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【分析】分析微观过程图可知，反应前由1个C原子和1个O原子构成的一个CO分子与由1个N原子和1个O原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个N原子构成的N2分子和由2个O原子与1个C原子构成的CO2分子，该反应的化学方程式可表示为2CO+2NO═N2+2CO2。 【详解】A、由2CO+2NO═N2+2CO2可知，图中单质的化学式为N2，故A说法不正确； B、该反应的生成物为N2和CO2，两种气体均不是有毒气体，该反应使有毒气体转化为无毒气体；故B说法正确； C、该反应的生成物是两种，该反应不属于化合反应，故C说法不正确； D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律反应；故D说法不正确。 故选B。 10. 如图为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，进行如下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。下列说法不正确的是（　　） A. Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致 B. Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与 反应 C. 该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液 D. 实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有 【答案】D 【解析】 【详解】A、Ⅱ中的短导管与空气联通，可使集气瓶内外的气压保持一致，该选项说法正确； B、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，Ⅰ中二氧化碳能被氢氧化钠溶液完全吸收，Ⅲ中二氧化碳不能被氢氧化钙溶液完全吸收，导致Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，证明氢氧化钠能与CO2反应，该选项说法正确； C、Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，说明氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液，该选项说法正确； D、实验后，Ⅲ中溶液中溶质有氯化钙和溶于水的二氧化碳，该选项说法不正确。 故选D。 11. 绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图如下图。下列选项中不正确的是（　　） A. ①表示紫色石蕊试液 B. 若用实现②，会得到黄色溶液 C. 为得到蓝色溶液，可用实现③ D. 不能用为例，体现酸的通性 【答案】B 【解析】 【详解】A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确； B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确； C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确； D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。 故选B。 12. 要使题图装置中的气球鼓起来，则下列组合不可行的是（　　） A. 石灰石和稀盐酸 B. 镁和稀硫酸 C. 固体氢氧化钠和水 D. 硝酸铵和水 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置中的气体增多，压强增大，装置中的气球鼓起来，选项正确； B、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，装置中的气体增多，压强增大，装置中的气球鼓起来，选项正确； C、氢氧化钠溶于水放出热量，装置中的空气受热膨胀，压强增大，装置中的气球鼓起来，选项正确； D、硝酸铵溶于水吸收热量，装置中的空气收缩，体积减小，压强减弱，装置中的气球变瘪，选项错误； 故选D。 13. 在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是（ ） A．将铜丝压成片状利用了其良好的导电性 B．A试管中溶液由浅绿色变为蓝色 C．B试管中的溶液在反应过程中质量减小 D．该实验无法证明铁、铜、银金属活动性顺序 【答案】C 【解析】 【详解】A、能将铜丝压成片状，利用了铜丝的延展性，而不是导电性，该选项说法错误； B、A试管中铜与硫酸亚铁溶液不反应，无明显现象，溶液仍为浅绿色，该选项说法错误； C、B试管中铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：，该反应中铜和银的质量比为64：（108×2）=64:216，则每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应后溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量减小，该选项说法正确； D、铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的活动性比铜强，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性比银强，故该实验可验证三种金属的活动性强弱，该选项说法错误。 故选C。 14. 下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（　　） A. ①②③④ B. ①②④ C. ①④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①Cu与O2反应可以得到CuO.，CuO与H2SO4反应可以得到CuSO4，CuSO4和铁反应可以得到Cu和硫酸亚铁,，故①每个转化一定条件下均能一步实现； ②中过氧化氢不能一步生成氢气，故②不可以； ③中Fe(OH)3无法一步转化为Fe，故③不可以； ④中碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故④每个转化一定条件下均能一步实现； 因此①④每个转化一定条件下均能一步实现。 故选C。 15. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是 A. bc段(不含两端点)析出的金属是Cu B. ab段(不含两端点)对应溶液中含有四种金属阳离子 C. 线段bc和cd相比，会略“陡”一些，但不一定会更长 D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2 【答案】D 【解析】 【详解】A、bc段（不含两端点）锌与硝酸铜反应，析出的金属是Cu，该选项说法正确； B、ab段锌与硝酸银反应，有生成的锌离子和剩余的银离子，还有没反应的铜离子和亚铁离子，共四种金属阳离子，该选项说法正确； C、 消耗相同质量的锌，生成的铜多，故会略“陡”一些，但由于硝酸铜和硝酸亚铁的质量无法比较，故不一定会更长，该选项说法正确； D、由C可知，析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2，该选项说法错误； 故选D。 二、填空题（9小题20空，每空2分，共40分） 16. 化学是一门以实验为基础的科学。利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 （1）写出图1中指定仪器的名称：a____________。 （2）若要测量生成的体积，可以选择图2中的装置____________（填字母）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）b 【解析】 【小问1详解】 图1中a所指的仪器为长颈漏斗。 【小问2详解】 测量氧气体积可采用排水量气法，氧气应由短导管进入盛水的集气瓶，将水从长导管压入量筒。图2中b装置的导管连接方式符合要求，排入量筒的水的体积即为收集到的氧气体积。 17. 绿矾 和胆矾两者都是含结晶水的盐，均为蓝绿色晶体。 （1）能鉴别出这两种盐溶液的物质是____（选填字母）。 A. 铁丝 B. 铜丝 C. 硫酸 D. 氢氧化钠 （2）《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式为：，SO3+H2O=H2SO4，X的化学式是_______。 【答案】（1）AD （2）Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 A.铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝与硫酸亚铁不反应，无明显现象，可以鉴别，故A正确； B.铜丝与硫酸铜和硫酸亚铁都不反应，无明显现象，无法鉴别，故B错误； C.硫酸与硫酸铜和硫酸亚铁都不反应，无明显现象，无法鉴别，故C错误； D.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故D正确； 故选AD； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前 Fe、S、O、H的原子个数分别为2、2、22、28，反应后Fe、S、O、H的原子个数分别为0、1、14、28，则X的化学式为Fe2O3。 18. 按要求，从A.烧碱 B.盐酸 C.熟石灰 D.大理石 E.硫酸 中选出适当的物质，填入相应的横线上（均用化学式表示）。 （1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是____________。 （2）可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是____________。 【答案】（1）HCl （2） 【解析】 【小问1详解】 胃液中含有少量盐酸，盐酸中的溶质是氯化氢，化学式为HCl，可以帮助消化。 【小问2详解】 熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为，可用于砌砖、抹墙，还可与酸性物质反应，改良酸性土壤。 19. 某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答： （1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数_____37%（填“大于”“小于”或“等于”）； （2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为_____。 【答案】 ①. 小于 ②. 1：94 【解析】 【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。 （2）根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等，进行分析解答。 【详解】（1）将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶质的质量分数小于37%。 （2）现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，H+和NO3-的个数比为91：94，根据电荷守恒可设氢离子的个数是91，NO3-的个数是94，设铁离子的个数为x，91+3x=94，x=1。 氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为1：1，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为1：94。1：94 【点睛】掌握浓盐酸具有挥发性、溶液所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等是正确解答本题的关键。 20. 某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用传感器测得烧杯中溶液与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 （1）反应前烧杯中盛放的Y溶液是_________。 （2）有同学利用如图3所示的装置进行实验：烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入适量NaOH溶液，再将稀盐酸逐滴加入试管中，一段时间后观察到的现象是__________。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 根据图2，pH值由大于7逐渐减小至小于7，是向碱溶液中加入酸，故X溶液为稀盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应是中和反应，放出热量；饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，其溶解度随温度的升高而降低；所以试管外壁附近溶液中出现浑浊的原因是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊。 21. 经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了 NaOH的四条化学性质 （1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是________。 （2）为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂____。 A. B. NaCl C. D. 【答案】（1）紫色石蕊试液变成蓝色 （2）C 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，因此观察到的现象是紫色石蕊溶液变蓝； 【小问2详解】 A、硝酸钾与氢氧化钠相互交换成分不能产生沉淀或气体或水，不能发生反应，故A不符合题意； B、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液中的阳离子都是钠离子，不能相互交换成分产生两种新物质，故B不符合题意； C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C符合题意； D、碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液中的阳离子都是钠离子，不能相互交换成分产生两种新物质，故D不符合题意； 故选C。 22. 金属镧（La）是稀土永磁材料的重要添加元素。金属镧在空气中易氧化生成氧化镧【】。氧化镧是白色粉末，微溶于……稀硫酸反应，生成硫酸镧【】和氢气。 （1）氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为___________，检验久置于空气中的是否变质，可以选用的试剂为___________（填名称）。 （2）如图是金属镧和稀硫酸反应的微观示意图，“甲”的离子符号是___________。 【答案】（1） ①. ②. 稀盐酸 （2） 【解析】 【小问1详解】 氧化镧与二氧化碳发生化合反应，生成碳酸镧，配平时二氧化碳前的化学计量数为3。若氧化镧久置于空气中生成碳酸盐，加入稀盐酸会产生二氧化碳气体，而未变质的氧化镧与稀盐酸反应不会产生气体，因此可用稀盐酸检验。 【小问2详解】 金属镧与稀硫酸反应生成硫酸镧和氢气。镧原子失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镧离子。微观示意图中两个镧原子对应生成两个“甲”，所以“甲”表示镧离子。 23. 小科所在的实验小组进行了如下实验： （1）写出C到D过程中反应的化学方程式：___________。 （2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：___________。 【答案】（1） （2）氯化钠、氯化钙 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式 【小问2详解】 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，B中有氯化钠和剩余的盐酸。C中的氢氧化钙与碳酸钠反应后，D中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 B、D中的物质混合时，过量盐酸能与氢氧化钠反应，还能使碳酸钙沉淀溶解并生成氯化钙。题设说明最终得到无色溶液，故其中一定含有氯化钠和氯化钙；是否还含有其他溶质，取决于加入试剂的具体用量。 24. 某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验： （1）混合溶液的溶质中一定有__________。 （2）按该加入试剂的顺序，不能验证所有的物质，原因是__________。改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为__________（填写序号）。 【答案】 ①. Na2CO3、Na2SO4 ②. 若含有氢氧化钠，被试剂①过量盐酸就中和掉了，不能被酚酞溶液检测出是否含有氢氧化钠 ③. ②③① 【解析】 【详解】（1）在混合溶液中加入盐酸产生气体，混合溶液中只有碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以一定含有碳酸钠，然后在无色滤液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，无色滤液中含有氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，其中只有硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，所以还一定含有硫酸钠； （2）氢氧化钠能与盐酸反应，若含有氢氧化钠，被试剂①过量盐酸就中和掉了，不能被酚酞溶液检测出是否含有氢氧化钠，混合溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，要用酚酞检验氢氧化钠存在，需先将碳酸钠除去，因此可先加硝酸钡溶液，将碳酸钠完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明含有氢氧化钠。 三、实验与探究题（5小题，共40分） 25. 化学兴趣小组同学为探究 NaOH 与是否发生反应，设计了如下探究实验。 从反应物角度探究 NaOH 与CO2是否发生反应。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到________。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与发生了反应，他的理由是_______。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为_______。 ②曲线1中b点压强与a点相同的原因是_____ ；曲线2对应的是_______（选填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化。 【答案】（1） ①. B中导管红墨水液面上升（合理即可） ②. CO2能溶于水，也会导致试管内压强降低 （2） ①. 45mL的水 ②. 一体积水中大约能溶解一体积二氧化碳气体 ③. 甲 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应后，内部气体减小，压强减小，外界大气压将红墨水压入导管，所以看到B中导管的液面上升； 由于溶液含有水，而二氧化碳可与水反应，且能溶于水，因此也会造成压强减小； 【小问2详解】 ①为了确保变量只有一个，所以加水相同体积的蒸馏水； ②根据前后压强相等，说明加入水的体积与消耗了二氧化碳的体积相同，这样使内部压强保持不变，证明一体积水中大约能溶解一体积二氧化碳气体； 曲线2压强减小更多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，因此对应甲。 26. 小华所在的化学兴趣小组对天然气的主要成分甲烷，燃烧后的气体产物是什么产生了兴趣。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些气体物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 【猜想假设】猜想I：、；猜想II：CO、；猜想III：、CO、。 【实验设计】将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过A~E装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验： 观察到的实验现象如下：A中白色粉末变为蓝色；B、E中澄清石灰水变浑浊；D中红色粉末变成黑色。 【实验结论】 （1）C装置的作用是：___________，根据以上实验现象可推断出猜想___________成立。 【反思交流】 （2）实验结束后最先撤出的装置是___________，请说明你的理由___________。 【拓展延伸】 （3）日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法：___________。 【答案】（1） ①. 吸收原有二氧化碳，排除其对后续检验一氧化碳的干扰 ②. III （2） ①. D装置下方的酒精灯 ②. 先停止加热并继续通入气体至装置冷却，防止生成的铁在高温下重新被氧化 （3）保证燃烧场所通风良好，使燃料尽可能充分燃烧 【解析】 【小问1详解】 A中无水硫酸铜由白色变蓝色，说明甲烷燃烧产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有二氧化碳。 C中的氢氧化钠溶液吸收原有的二氧化碳，避免其进入D、E后干扰对一氧化碳的检验。D中红色氧化铁被还原，E中澄清石灰水变浑浊，表明原产物中还含有一氧化碳，所以猜想III成立。 【小问2详解】 先撤去D装置下方的酒精灯，停止加热，同时继续通入气体，待装置冷却后再停止通气，防止新生成的铁在高温下与进入的氧气反应而重新被氧化。 【小问3详解】 使用含碳燃料时保持室内通风，提供充足氧气，使燃料充分燃烧，可减少一氧化碳的产生并防止其在室内积聚。 27. 某化学兴趣小组的同学围绕酸碱中和反应做了如图所示的两个实验。 （1）实验一中，加入一定量稀硫酸，当观察到溶液_________，证明酸碱发生了反应。 （2）实验结束后，同学们将乙、丁试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，得到无色澄清的溶液。该溶液中的溶质一定有酚酞、_________（填化学式）。 （3）为探究可能存在的溶质，下列方案可行的是_________（填字母）。 A. 加入溶液 B. 加入溶液 C. 加入少量镁粉 【答案】（1）由红色变为无色 （2）Na2SO4、MgSO4 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，加入一定量稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，说明NaOH消失，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应； 【小问2详解】 乙中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸，丙中一定含有硫酸钠和氢氧化镁，可能含有硫酸镁或氢氧化钠中的一种，加入硫酸，硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，若丙中含有硫酸钠和氢氧化镁或硫酸钠、氢氧化镁、硫酸镁，反应后丁中溶液溶质为硫酸钠、硫酸镁，可能含有硫酸，若丙中含有硫酸钠、氢氧化镁、氢氧化钠，加入硫酸时，硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，后与氢氧化镁沉淀反应，故反应后丁中仍然含有硫酸钠、硫酸镁，可能含有硫酸，即丁中含有硫酸钠、硫酸镁，可能含有硫酸，乙和丁混合，溶液中一定含有硫酸钠、硫酸镁，可能含有硫酸，化学式为：Na2SO4、MgSO4； 【小问3详解】 为探究可能存在的溶质，即硫酸，既检验氢离子、硫酸根离子的存在； A.氯化钡既能与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，也能与硫酸钠、硫酸镁产生硫酸钡沉淀，不能检验硫酸是否存在，故不符合题意； B.氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，且同时含有硫酸和硫酸镁时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应，故加入氢氧化钠，没有立即产生沉淀，说明含有硫酸，故符合题意； C.镁能与硫酸反应产生氢气，加入镁粉有气体产生，说明含有硫酸，故符合题意； 故选BC。 28. 青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。 （1）赤铜矿中的质量分数为72%，炼铜时发生反应，理论上1吨赤铜矿能冶炼出___________吨铜。 （2）一些古老的铜器“纯青如铺翠，而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 铜锈分类 主要成分 无害锈 Cu2（OH）2CO3、CuO、 有害锈 某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是___________；不能确定是否含“有害锈”，理由是___________。 （3）考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是___________。 【答案】（1）0.64 （2） ①. 加入足量稀盐酸后有气泡冒出 ②. 加入稀盐酸引入了氯离子 （3）洗去青铜文物表面残留的含氯离子的海水，防止氯离子残留使无害锈转化为疏松的有害锈，加快铜器的腐蚀损坏 【解析】 【小问1详解】 Cu2O中铜元素的质量与生成的铜的质量相等，则理论上1t赤铜矿能冶炼出铜的质量为。 【小问2详解】 向锈蚀物中加入足量稀盐酸有气泡产生，说明锈蚀物和盐酸反应产生了气体，锈蚀物中Cu2（OH）2CO3能与盐酸反应产生二氧化碳气体，从而判断锈蚀物中含有“无害锈”； 滴加硝酸银溶液后出现了白色浑浊，说明产生了氯化银沉淀，由于加入稀盐酸时引入了氯离子，无法确定锈蚀物中是否含有Cu2（OH）3Cl。 【小问3详解】 题干说明氯离子会在潮湿环境下让无害锈转化为疏松的有害锈、加速铜器腐蚀，海底打捞的文物表面沾有含氯离子的海水，用蒸馏水清洗可以除去氯离子，避免文物被进一步腐蚀。 29. 【项目式学习活动】 任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红色 草木灰汁显碱性 任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成和。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用于洗涤剂的生产？ 【实验探究2】第二小组经多次实验测定，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9。 【实验结论】 （1）实验结论：___________。 【实验探究3】第三小组实验如下表。 实验 现象 向盛有2 mL稀盐酸的试管中滴加溶液 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想I：NaCl；猜想II：NaCl、；猜想III：NaCl、HCl。 【探究过程】如表。 实验操作 实验现象 实验结论 取适量稀盐酸于试管中，滴入适量实验后溶液 立即产生气泡 猜想II成立 小利意外向2 mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料： 、，同学们分析开始无明显现象是因为生成了。 【反思交流】 （2）小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与___________有关。 【答案】（1）等浓度时，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液强，因此碳酸钠溶液去油污的效果更好 （2）反应物的滴加顺序 【解析】 【小问1详解】 同浓度的碳酸钠溶液的pH为11，碳酸氢钠溶液的pH为9。pH较大的碳酸钠溶液碱性更强；根据题中资料，碱性越强去油污效果越好，故常选择碳酸钠作为洗涤剂的原料。 【小问2详解】 第三小组把碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸，立即生成二氧化碳并产生气泡。小利反向滴加，起初碳酸钠过量，先生成碳酸氢钠而无明显现象；继续加酸后，碳酸氢钠进一步反应才产生气泡，故差异由反应物的滴加顺序引起。 四、解答题（5小题：第30、31题各6分，第32题7分，第33、34题各8分，共35分） 30. 丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一，其分子结构模型见如图，据此回答下列问题： （1）丙氨酸属于___________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）丙氨酸中碳和氮的质量比为___________。 （3）178g丙氨酸中氮元素的质量为___________。 【答案】（1）有机物 （2）18：7 （3）28 【解析】 【分析】根据丙氨酸的分子结构模型图可知，其化学式为C3H7O2N。 【小问1详解】 丙氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物； 【小问2详解】 丙氨酸中碳、氮元素的质量比=（3×12）：（14×1）=18：7； 【小问3详解】 178g丙氨酸中氮元素的质量为178g××100%=28g。 31. 我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇，生产过程如图所示。 （1）生产过程中利用的可再生能源是_____________（写一种）。 （2）请写出电解装置中的化学方程式___________。 （3）在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是___________。 【答案】（1）太阳能（合理即可） （2） （3）水和二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源。在这个生产过程中，太阳能和风能都属于可再生能源； 【小问2详解】 电解装置中是电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 观察生产过程图可知，在合成甲醇的反应中生成了水，而水又作为电解装置的原料参与反应，二氧化碳作为合成甲醇的反应物，在甲醇使用（燃烧）后又会生成，因此也是可循环利用的物质，故可循环利用的物质是水和二氧化碳。 32. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。“粉骨碎身浑不怕，要留滑白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。 （1）过程I为___________反应（填基本反应类型）。 （2）过程Ⅱ发生的反应___________（填“放热”或“吸热”）。 （3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品（其中质量分数为，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是___________（填化学式）。 ②当加入稀盐酸溶液至B点时，求此时生成二氧化碳的质量。___________（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 【答案】（1）分解 （2）放热 （3） ①. ②. 解：设生成二氧化碳的质量为x。 答：当加入稀盐酸溶液至B点时，生成二氧化碳的质量为8.8g。 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，过程I为煅烧石灰石，石灰石主要成分是碳酸钙，则过程I发生的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； 【小问2详解】 由流程图可知，过程Ⅱ为生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热； 【小问3详解】 ①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当加入73g稀盐酸时，石灰石质量还在减少，说明反应正在进行中，则此时烧杯中溶液里的溶质是氯化钙，其化学式为； ②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当加入稀盐酸溶液至B点时，石灰石质量不再减少，说明此时碳酸钙与盐酸恰好完全反应，已知石灰石样品中质量分数为80%，则石灰石样品中碳酸钙的质量为，计算过程见答案。 33. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下： 取该石灰石样品12 g放入烧杯，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 8 4 2 n （1）如表中n的数值为___________。 （2）样品中碳酸钙的质量分数为___________（保留0.1%）。 （3）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。（保留1%） 【答案】（1）2g （2）83.3% （3）设氯化钙和二氧化碳的质量分别为未知量x和y，依据化学反应可得 根据相对质量与实际质量的对应关系列出比例式 解得氯化钙的质量 由碳酸钙和二氧化碳的对应关系列出比例式 解得二氧化碳的质量 反应结束后，所得溶液的质量 所得溶液中氯化钙的质量分数 【解析】 【小问1详解】 前两次每加入20g稀盐酸，分别有4g碳酸钙参加反应；第三次再加入20g稀盐酸时，剩余固体由4g减至2g，说明样品中的碳酸钙已经反应完全。剩余的2g为不参与反应的杂质，因此第四次加入稀盐酸后剩余固体仍为2g。 【小问2详解】 样品中碳酸钙的质量为10g，则碳酸钙的质量分数 【小问3详解】 略 34. 准确称取5克铝土矿（含、、）样品，放入盛有50克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。（提示：二氧化硅不溶于水，不溶于酸：，易溶于水）试求： （1）所加氢氧化钠溶液质量在4g至40g时，发生反应有：___________。 （2）所加氢氧化钠溶液质量40g时，溶液中的溶质是：___________。 （3）硫酸溶液的溶质质量分数为多少？ （4）铝土矿中含的质量为多少？ 【答案】（1）、 （2）Na2​SO4​##硫酸钠 （3）根据元素守恒，40g 20%的NaOH中钠元素全部转化为硫酸钠中的钠元素，钠元素质量为 对应硫酸钠的质量为 硫酸钠中的硫酸根全部来自原硫酸，对应纯硫酸的质量为 因此硫酸溶液溶质质量分数为 （4）40g~48g的NaOH用于溶解Al(OH)3​，消耗的NaOH质量为根据提示反应，以及铝元素守恒，可得质量关系：每102份质量的Al2​O3​对应80份质量的NaOH，因此Al2​O3​质量为 【解析】 【小问1详解】 Al2O3、Fe2O3与H2SO4反应生成 Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3，0~4g氢氧化钠是中和过量的剩余硫酸，4~40g时硫酸已经被完全消耗，加入的氢氧化钠会和滤液中的硫酸铁、硫酸铝反应，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和硫酸钠，对应的化学方程式为：、。 【小问2详解】 加入40g氢氧化钠时，沉淀质量达到最大值，此时溶液中的硫酸根全部和钠离子结合，铁、铝离子全部转化为氢氧化物沉淀，因此溶质只有硫酸钠。 【小问3详解】 略 【小问4详解】 略 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年宁波兴宁中学第一学期学情调研 初三科学月考试卷 考生须知：本卷有4个大题，34个小题，满分160分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 一、选择题（15小题，每小题3分，共45分；每题只有一个正确选项） 1. 下列实验操作正确的是（　　） A. 除去CO中的水蒸气 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH 2. 不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是（ ） A. a能使紫色石蕊试液变红色 B. a和d的混合液pH一定大于7 C. b用蒸馏水稀释后pH减小 D. d比c的碱性弱 3. 下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A. 氧化铁、铁锈、 B. 氢氧化钠、烧碱、 C. 氢氧化钙、消石灰、 D. 氧化钙、生石灰、 4. 工业生产中常见“石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙”的转化，以上转化的反应中一定不涉及的基本反应类型是（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（　 　） ①比较硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼烧，表面变色的是“愚人金” ③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 6. 下列各组物质，能在 pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （　　） A. NaCl BaCl2 Na2SO4 B. Na2CO3 NaCl Na2SO4 C. CuSO4 NaCl NaNO3 D. Na2SO4 HCl KCl 7. 推理是科学学习的一种思维方法。以下推理正确的是（　　） A. 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 B. pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨 C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D. 复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有改变元素化合价 8. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象 B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞 C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 D 除去中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 9. 如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（　　） A. 图中单质的化学式为O2 B. 该反应使有毒气体转化为无毒气体 C. 该反应属于化合反应 D. 该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律 10. 如图为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，进行如下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。下列说法不正确的是（　　） A. Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致 B. Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与 反应 C. 该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液 D. 实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有 11. 绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图如下图。下列选项中不正确的是（　　） A. ①表示紫色石蕊试液 B. 若用实现②，会得到黄色溶液 C. 为得到蓝色溶液，可用实现③ D. 不能用为例，体现酸的通性 12. 要使题图装置中的气球鼓起来，则下列组合不可行的是（　　） A. 石灰石和稀盐酸 B. 镁和稀硫酸 C. 固体氢氧化钠和水 D. 硝酸铵和水 13. 在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是（ ） A．将铜丝压成片状利用了其良好的导电性 B．A试管中溶液由浅绿色变为蓝色 C．B试管中的溶液在反应过程中质量减小 D．该实验无法证明铁、铜、银金属活动性顺序 14. 下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（　　） A. ①②③④ B. ①②④ C. ①④ D. ①③④ 15. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是 A. bc段(不含两端点)析出的金属是Cu B. ab段(不含两端点)对应溶液中含有四种金属阳离子 C. 线段bc和cd相比，会略“陡”一些，但不一定会更长 D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2 二、填空题（9小题20空，每空2分，共40分） 16. 化学是一门以实验为基础的科学。利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 （1）写出图1中指定仪器的名称：a____________。 （2）若要测量生成的体积，可以选择图2中的装置____________（填字母）。 17. 绿矾 和胆矾两者都是含结晶水的盐，均为蓝绿色晶体。 （1）能鉴别出这两种盐溶液的物质是____（选填字母）。 A. 铁丝 B. 铜丝 C. 硫酸 D. 氢氧化钠 （2）《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式为：，SO3+H2O=H2SO4，X的化学式是_______。 18. 按要求，从A.烧碱 B.盐酸 C.熟石灰 D.大理石 E.硫酸 中选出适当的物质，填入相应的横线上（均用化学式表示）。 （1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是____________。 （2）可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是____________。 19. 某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答： （1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数_____37%（填“大于”“小于”或“等于”）； （2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为_____。 20. 某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用传感器测得烧杯中溶液与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 （1）反应前烧杯中盛放的Y溶液是_________。 （2）有同学利用如图3所示的装置进行实验：烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入适量NaOH溶液，再将稀盐酸逐滴加入试管中，一段时间后观察到的现象是__________。 21. 经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了 NaOH的四条化学性质 （1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是________。 （2）为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂____。 A. B. NaCl C. D. 22. 金属镧（La）是稀土永磁材料的重要添加元素。金属镧在空气中易氧化生成氧化镧【】。氧化镧是白色粉末，微溶于……稀硫酸反应，生成硫酸镧【】和氢气。 （1）氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为___________，检验久置于空气中的是否变质，可以选用的试剂为___________（填名称）。 （2）如图是金属镧和稀硫酸反应的微观示意图，“甲”的离子符号是___________。 23. 小科所在的实验小组进行了如下实验： （1）写出C到D过程中反应的化学方程式：___________。 （2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：___________。 24. 某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验： （1）混合溶液的溶质中一定有__________。 （2）按该加入试剂的顺序，不能验证所有的物质，原因是__________。改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为__________（填写序号）。 三、实验与探究题（5小题，共40分） 25. 化学兴趣小组同学为探究 NaOH 与是否发生反应，设计了如下探究实验。 从反应物角度探究 NaOH 与CO2是否发生反应。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到________。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与发生了反应，他的理由是_______。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为_______。 ②曲线1中b点压强与a点相同的原因是_____ ；曲线2对应的是_______（选填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化。 26. 小华所在的化学兴趣小组对天然气的主要成分甲烷，燃烧后的气体产物是什么产生了兴趣。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些气体物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 【猜想假设】猜想I：、；猜想II：CO、；猜想III：、CO、。 【实验设计】将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过A~E装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验： 观察到的实验现象如下：A中白色粉末变为蓝色；B、E中澄清石灰水变浑浊；D中红色粉末变成黑色。 【实验结论】 （1）C装置的作用是：___________，根据以上实验现象可推断出猜想___________成立。 【反思交流】 （2）实验结束后最先撤出的装置是___________，请说明你的理由___________。 【拓展延伸】 （3）日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法：___________。 27. 某化学兴趣小组的同学围绕酸碱中和反应做了如图所示的两个实验。 （1）实验一中，加入一定量稀硫酸，当观察到溶液_________，证明酸碱发生了反应。 （2）实验结束后，同学们将乙、丁试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，得到无色澄清的溶液。该溶液中的溶质一定有酚酞、_________（填化学式）。 （3）为探究可能存在的溶质，下列方案可行的是_________（填字母）。 A. 加入溶液 B. 加入溶液 C. 加入少量镁粉 28. 青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。 （1）赤铜矿中的质量分数为72%，炼铜时发生反应，理论上1吨赤铜矿能冶炼出___________吨铜。 （2）一些古老的铜器“纯青如铺翠，而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 铜锈分类 主要成分 无害锈 Cu2（OH）2CO3、CuO、 有害锈 某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是___________；不能确定是否含“有害锈”，理由是___________。 （3）考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是___________。 29. 【项目式学习活动】 任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红色 草木灰汁显碱性 任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成和。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用于洗涤剂的生产？ 【实验探究2】第二小组经多次实验测定，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9。 【实验结论】 （1）实验结论：___________。 【实验探究3】第三小组实验如下表。 实验 现象 向盛有2 mL稀盐酸的试管中滴加溶液 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想I：NaCl；猜想II：NaCl、；猜想III：NaCl、HCl。 【探究过程】如表。 实验操作 实验现象 实验结论 取适量稀盐酸于试管中，滴入适量实验后溶液 立即产生气泡 猜想II成立 小利意外向2 mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料： 、，同学们分析开始无明显现象是因为生成了。 【反思交流】 （2）小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与___________有关。 四、解答题（5小题：第30、31题各6分，第32题7分，第33、34题各8分，共35分） 30. 丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一，其分子结构模型见如图，据此回答下列问题： （1）丙氨酸属于___________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）丙氨酸中碳和氮的质量比为___________。 （3）178g丙氨酸中氮元素的质量为___________。 31. 我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇，生产过程如图所示。 （1）生产过程中利用的可再生能源是_____________（写一种）。 （2）请写出电解装置中的化学方程式___________。 （3）在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是___________。 32. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。“粉骨碎身浑不怕，要留滑白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。 （1）过程I为___________反应（填基本反应类型）。 （2）过程Ⅱ发生的反应___________（填“放热”或“吸热”）。 （3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品（其中质量分数为，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是___________（填化学式）。 ②当加入稀盐酸溶液至B点时，求此时生成二氧化碳的质量。___________（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 33. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下： 取该石灰石样品12 g放入烧杯，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 8 4 2 n （1）如表中n的数值为___________。 （2）样品中碳酸钙的质量分数为___________（保留0.1%）。 （3）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。（保留1%） 34. 准确称取5克铝土矿（含、、）样品，放入盛有50克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。（提示：二氧化硅不溶于水，不溶于酸：，易溶于水）试求： （1）所加氢氧化钠溶液质量在4g至40g时，发生反应有：___________。 （2）所加氢氧化钠溶液质量40g时，溶液中的溶质是：___________。 （3）硫酸溶液的溶质质量分数为多少？ （4）铝土矿中含的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $