上海市2026-2027学年高一下学期有机物化学综合练习卷

上海市2026年度高一下学期有机物综合练习卷 （考试时间：60分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16 一、天然气、甲烷与烷烃（本题共20分） 天然气的主要成分是甲烷。甲烷是最简单的有机物，也是认识烷烃性质的起点。请回答下列问题。 1．下列关于甲烷分子结构与性质的说法中，正确的是（单选，2分） A．甲烷分子呈平面正方形，键角为90° B．甲烷分子为正四面体形结构，键角约为109°28′ C．甲烷分子中含有离子键，能使酸性KMnO4溶液褪色 D．CH2Cl2有2种同分异构体，说明甲烷分子是正四面体结构 2．甲烷与氯气在光照条件下发生反应，下列有关说法正确的是（单选，2分） A．该反应属于加成反应 B．反应产物中只有CH3Cl一种有机物 C．1 mol CH4中的氢完全被氯原子取代，共需消耗4 mol Cl2 D．常温下四种氯代产物均为油状液体 3．下列各组物质中，互为同系物的是（单选，2分） A．CH4与C2H4 B．CH4与C3H8 C．C2H6O与CH4 D．C4H10与C4H8 4．下列关于烷烃与同分异构现象的说法，正确的是（单选，2分） A．相对分子质量相同的两种物质一定互为同分异构体 B．C4H10有2种同分异构体 C．互为同分异构体的物质，化学性质完全相同 D．分子组成相差一个CH2原子团的物质一定互为同系物 5．烷烃是一类重要的有机物。（填空，3分） ①烷烃的通式为________（用含n的式子表示，注明n的取值）； ②C5H12共有________种同分异构体，其中支链最多的一种的结构简式为________； ③上述同分异构体中，沸点最低的是________（写名称或结构简式）。 6．甲烷是优质燃料。（填空，2分） ①写出甲烷完全燃烧的化学方程式：________________； ②标准状况下，1 L甲烷完全燃烧需消耗O2的体积为________ L。 7．取0.1 mol某烷烃完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0 g，碱石灰增重17.6 g。（计算，3分） ①该烷烃的分子式为________； ②写出其所有同分异构体的结构简式：________、________。 8．天然气正逐步替代煤成为城市居民的主要燃料。（简答，2分） ①与煤相比，天然气作为燃料的优点有________（写一点）； ②在室内使用天然气应注意的安全事项有________（写一点）。 9．取代反应是有机化学的重要反应类型。（填空，2分） ①有机物分子里的某些________被其他________所代替的反应叫做取代反应； ②写出甲烷与氯气在光照下生成一氯甲烷的化学方程式：________________。 二、乙烯、不饱和烃与化工原料（本题共20分） 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。石油、煤的综合利用为有机化工提供了丰富的原料，也带来了塑料等合成材料。 10．乙烯分子中碳原子的成键特点是（单选，2分） A．碳原子间以一对共用电子对形成C—C单键，分子呈正四面体形 B．碳原子间形成C=C双键，其中一个键较易断裂 C．分子中6个原子处于同一直线上 D．分子中键角约为109°28′ 11．下列反应中，属于加成反应的是（单选，2分） A．甲烷与氯气在光照下反应 B．乙烯通入溴水中使溴水褪色 C．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯 D．乙烯在空气中燃烧生成CO2和H2O 12．欲除去乙烷中混有的少量乙烯，宜选用的试剂是（单选，2分） A．酸性KMnO4溶液 B．溴水 C．H2（催化剂、加热） D．NaOH溶液 13．下列关于石油、煤综合利用的说法，正确的是（多选，3分） A．石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，属于物理变化 B．石油裂化的主要目的是获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃 C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化 D．煤的气化和液化都是化学变化，可提高煤的利用效率 14．乙烯与溴水反应。（填空，2分） ①反应的化学方程式为________________； ②反应类型为________；该反应的用途是________。 15．写出下列反应的化学方程式。（3分） ①乙烯与水在催化剂、加热加压条件下制乙醇：________________； ②乙烯发生加聚反应制聚乙烯：________________。 16．聚乙烯是产量最大的塑料品种。（填空，2分） ①聚乙烯________（填“能”或“不能”）使溴水褪色； ②大量废弃塑料制品造成的环境问题被称为________，防治措施有________（写一条）。 17．鉴别乙烯与乙烷。（填空，2分） ①将两种气体分别通入________（填试剂名称），使溶液褪色的是乙烯； ②分别点燃，火焰________的是乙烯。 18．乙烯与乙烷的混合气体共1 mol（标准状况），通入足量溴水后，溴水增重2.8 g。（计算，2分） 混合气体中乙烯的体积分数为________。 三、乙醇与乙酸（本题共20分） 酒中的乙醇与食醋中的乙酸，是两类重要的烃的衍生物，其官能团分别是羟基（—OH）和羧基（—COOH）。 19．下列关于乙醇的说法，正确的是（单选，2分） A．乙醇分子中含有OH-，能与NaOH发生中和反应 B．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈 C．乙醇在铜或银催化并加热时被O2氧化为乙醛 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应属于中和反应 20．下列关于乙酸的说法，正确的是（单选，2分） A．乙酸是一元强酸，能使紫色石蕊试液变红 B．乙酸的官能团是—COOH C．乙酸与Na2CO3溶液混合无明显现象 D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解程度比酸性条件下小 21．下列事实中，能说明乙酸的酸性强于碳酸的是（单选，2分） A．乙酸能使紫色石蕊试液变红 B．乙酸能与乙醇发生酯化反应 C．乙酸与Na2CO3溶液反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．乙酸易挥发，有刺激性气味 22．写出下列反应的化学方程式。（2分） ①乙醇与金属钠反应：________________； ②乙醇在铜催化、加热条件下被氧气氧化：________________。 23．乙醇在生产生活中用途广泛。（填空，2分） ①医疗上用于杀菌消毒的乙醇溶液，其体积分数约为________； ②在汽油中加入适量乙醇制成乙醇汽油，其优点是________（写一点）。 24．实验室用乙酸与乙醇制取乙酸乙酯。（填空，3分） ①反应的化学方程式为________________（注明反应条件）； ②反应中浓硫酸的作用是________； ③收集产物时，导管末端不能伸入饱和Na2CO3溶液液面以下，原因是________。 25．承接乙酸乙酯的饱和Na2CO3溶液有三方面作用。（填空，2分） ①中和挥发出来的________；②溶解挥发出来的________；③________。 26．请用一种试剂鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体。（简答，2分） 写出所选试剂、操作，以及对应的现象与结论。 27．取6.0 g乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热反应，充分反应后分离得到5.28 g乙酸乙酯。（计算，3分） 计算该反应中乙酸的转化率（即转化为乙酸乙酯的乙酸占乙酸总量的百分率），写出计算过程。 四、实验探究：白醋中乙酸质量分数的测定（本题共20分） 某化学兴趣小组欲测定市售白醋中乙酸（CH3COOH）的质量分数。查阅资料：乙酸与碳酸钠反应生成CO2，碱石灰（NaOH与CaO的混合物）能吸收CO2和水蒸气。设计的实验装置如下（夹持仪器略去）： 实验步骤：①按上图连接装置，检查________；②称量装置C的质量m1；③通过分液漏斗加入足量Na2CO3溶液，充分反应；④打开活塞通入除去CO2的空气；⑤再次称量装置C的质量m2。 28．装置B中浓硫酸的作用是（单选，2分） A．除去CO2中混有的乙酸蒸气 B．干燥CO2，防止水蒸气进入C被碱石灰吸收而产生误差 C．除去生成的CO2，防止污染空气 D．吸收空气中的O2，防止碱石灰被氧化 29．步骤④中通入除去CO2的空气，其目的是（单选，2分） A．加快乙酸与碳酸钠的反应速率 B．把装置中残留的CO2全部赶入装置C，减小实验误差 C．防止装置C中的碱石灰被氧化变质 D．防止装置B中的液体倒吸入锥形瓶 30．写出锥形瓶中发生反应的化学方程式和离子方程式。（2分） 31．补全下列实验操作。（填空，2分） ①连接好装置后，应先检查装置的________； ③加入Na2CO3溶液后，反应至________时，说明乙酸已反应完全； ④通入除去CO2的空气，直到________为止。 32．装置D的作用是________；若去掉装置D，测定结果将________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（填空，2分） 33．描述本实验中能观察到的现象，并由现象得出相应结论。（简答，2分） 34．误差分析（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（填空，2分） ①若加入的Na2CO3溶液不足，测定结果将________； ②若反应后未通入除去CO2的空气就直接称量装置C，测定结果将________。 35．称取白醋样品50.0 g，按上述装置进行实验。反应前装置C的质量为120.00 g，反应并通入除去CO2的空气后，装置C的质量为121.10 g。假设生成的CO2全部被装置C吸收，且进入C的气体只有CO2。（计算，6分） 计算该白醋中乙酸的质量分数（写出设未知量、写化学方程式、列比例式、求解、写质量分数表达式的完整过程）。 五、糖类、油脂、蛋白质（本题共20分） 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的三大基本营养物质，也是重要的天然有机化合物。 36．下列关于葡萄糖的说法，正确的是（单选，2分） A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，与新制Cu(OH)2共热可产生砖红色沉淀 B．葡萄糖属于天然高分子化合物 C．葡萄糖在人体内不能被氧化 D．葡萄糖遇碘单质显蓝色 37．下列关于淀粉与纤维素的说法，正确的是（单选，2分） A．二者分子式相同，互为同分异构体 B．淀粉遇碘单质显蓝色，可用于淀粉或碘的检验 C．纤维素在稀硫酸催化下不能发生水解 D．淀粉和纤维素都属于纯净物 38．下列关于油脂的说法，正确的是（单选，2分） A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯 B．所有油脂都不能使溴水褪色 C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 D．油脂属于天然高分子化合物 39．下列关于蛋白质的说法，正确的是（单选，2分） A．向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，析出的沉淀加水后不再溶解 B．加热、强酸、强碱、重金属盐等能使蛋白质变性，变性是不可逆的 C．蛋白质完全水解的最终产物是甘油 D．所有蛋白质遇浓硝酸都显黄色 40．下列实验方案能达到鉴别目的的是（多选，3分） A．用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 B．用新制Cu(OH)2并加热鉴别葡萄糖溶液和蔗糖溶液 C．用NaOH溶液并加热鉴别植物油和矿物油 D．用金属钠鉴别乙醇和乙酸 41．油脂的氢化。（填空，2分） 液态植物油在催化剂、加热加压条件下与H2反应，转化为固态的________，该反应属于________反应（填反应类型）。 42．淀粉的水解与检验。（填空，3分） ①淀粉在稀硫酸催化下水解的最终产物是________（写名称或分子式）； ②证明淀粉已经完全水解，可取样滴加________，现象是________； ③检验水解产物中的葡萄糖时，应先加入________中和稀硫酸至碱性，再加入新制Cu(OH)2并加热，可观察到的现象是________。 43．简述蛋白质的盐析与变性的区别，并各举一例说明其应用。（简答，2分） 44．按能否水解及水解产物分类。（填空，2分） 葡萄糖属于________，蔗糖属于________，淀粉和纤维素属于________（均填“单糖”“二糖”或“多糖”）。 【参考答案】 一、选择题（第1、2、3、4、10、11、12、19、20、21、28、29、36、37、38、39题，每小题2分；第13、40题为多选题，每小题3分） 1．B　2．C　3．B　4．B　10．B　11．B　12．B　13．ACD 19．C　20．B　21．C　28．B　29．B　36．A　37．B　38．A　39．B　40．ABC 二、填空与简答 5．①CnH2n+2（n≥1）　②3；C(CH3)4　③新戊烷（或2,2-二甲基丙烷、C(CH3)4） 6．①CH4＋2O2→CO2＋2H2O（条件：点燃）　②2 7．①C4H10　②CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3 8．①热值高；燃烧产物污染小（几乎不产生SO2和粉尘）　②保持通风；发现泄漏时禁开电器、禁明火（各写一点即可） 9．①原子（或原子团）；原子（或原子团）　②CH4＋Cl2→CH3Cl＋HCl（条件：光照） 14．①CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br　②加成反应；检验乙烯（或除去混合气中的乙烯） 15．①CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH（条件：催化剂、加热加压）　②nCH2=CH2→[-CH2-CH2-]n（条件：催化剂） 16．①不能　②白色污染；使用可降解塑料（或回收利用、减少一次性塑料制品的使用） 17．①溴水（或酸性KMnO4溶液）　②明亮并伴有黑烟 18．10% 22．①2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑　②2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O（条件：Cu，△） 23．①75%　②节约石油资源（或减少汽车尾气污染、乙醇可再生） 24．①CH3COOH＋CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3＋H2O（条件：浓H2SO4，△）　②催化剂和吸水剂　③防止倒吸 25．①乙酸　②乙醇　③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层（分液） 26．取三种液体少量于三支试管中，分别滴加饱和Na2CO3溶液（或紫色石蕊试液）：产生气泡的是乙酸；互溶、无明显现象的是乙醇；液体分层、上层为有果香味的油状液体的是乙酸乙酯。 30．化学方程式：2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O；离子方程式：2CH3COOH＋CO32-→2CH3COO-＋CO2↑＋H2O 31．①气密性　③不再产生气泡　④装置C的质量不再增加（保持不变） 32．防止空气中的CO2和水蒸气进入装置C；偏高 33．现象：加入Na2CO3溶液后，锥形瓶中有大量气泡产生，装置C中碱石灰质量增加。结论：白醋中含有能与碳酸盐反应放出CO2的酸性物质（乙酸），说明乙酸的酸性强于碳酸。 34．①偏低　②偏低 41．硬化油（或氢化植物油、人造奶油）；加成（或还原） 42．①葡萄糖（C6H12O6）　②碘水（或碘酒）；溶液不变蓝　③NaOH溶液（或碱液）；产生砖红色沉淀 43．盐析：加入浓的轻金属盐（如饱和Na2SO4溶液）使蛋白质溶解度降低而析出，过程可逆，可用于分离、提纯蛋白质；变性：加热、强酸强碱、重金属盐、紫外线、酒精等使蛋白质失去生理活性，过程不可逆，可用于杀菌消毒（如酒精消毒、高温灭菌）。 44．单糖；二糖；多糖 三、计算题 7．①n(H2O)＝9.0 g÷18 g·mol-1＝0.50 mol，n(H)＝1.0 mol；n(CO2)＝17.6 g÷44 g·mol-1＝0.40 mol，n(C)＝0.40 mol。0.1 mol烷烃含0.40 mol C、1.0 mol H，故1 mol烷烃含4 mol C、10 mol H，分子式为C4H10；②CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3 18．n(C2H4)＝2.8 g÷28 g·mol-1＝0.10 mol，体积分数＝0.10 mol÷1 mol×100%＝10% 27．n(CH3COOH)＝6.0 g÷60 g·mol-1＝0.10 mol，理论上生成CH3COOCH2CH3　0.10 mol，理论质量＝0.10 mol×88 g·mol-1＝8.8 g；转化率＝5.28 g÷8.8 g×100%＝60% 35．m(CO2)＝121.10 g－120.00 g＝1.10 g；n(CO2)＝1.10 g÷44 g·mol-1＝0.025 mol；n(CH3COOH)＝2n(CO2)＝0.050 mol；m(CH3COOH)＝0.050 mol×60 g·mol-1＝3.00 g；w(CH3COOH)＝3.00 g÷50.0 g×100%＝6.0% 详细解析 【解析】 【1题详解】A项：甲烷分子为正四面体形，键角约为109°28′，不是平面正方形，A错；B项：甲烷分子中4个C—H键完全相同，空间构型为正四面体形，键角109°28′，B对；C项：甲烷只含C—H共价键，不含离子键，常温下性质稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，C错；D项：CH2Cl2只有1种结构，若甲烷为平面结构则CH2Cl2应有2种（两个Cl相邻或相对），故CH2Cl2只有1种恰恰证明甲烷是正四面体结构，D错。故选B。 【2题详解】A项：甲烷与氯气光照下发生的是取代反应，不是加成反应（甲烷无不饱和键），A错；B项：该反应得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机物与HCl的混合物，B错；C项：每取代1 mol H消耗1 mol Cl2并生成1 mol HCl，4 mol H全部被取代共消耗4 mol Cl2，C对；D项：常温下CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液体，D错。故选C。 【3题详解】同系物要求结构相似（同一类物质）、分子组成相差一个或若干个CH2原子团。A项C2H4含C=C，与甲烷结构不相似；B项CH4与C3H8均为烷烃，相差2个CH2，互为同系物；C项C2H6O含氧元素，与甲烷不是同一类物质；D项C4H8可能为烯烃或环烷烃，与C4H10不是同系物。故选B。 【4题详解】A项：相对分子质量相同但分子式不一定相同（如C2H4与CO相对分子质量均为28），A错；B项：C4H10有正丁烷、异丁烷2种同分异构体，B对；C项：同分异构体结构不同，化学性质不一定相同（如正丁烷与异丁烷虽化学性质相似，但含不同官能团的同分异构体性质差异很大），C错；D项：只有结构相似、组成相差CH2原子团的物质才互为同系物（如C2H4与C3H6，后者若为环丙烷则不是同系物），D错。故选B。 【5题详解】①烷烃分子中碳碳之间均以单键相连、剩余价键全部被氢饱和，通式为CnH2n+2（n≥1）；②C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，支链最多的是新戊烷C(CH3)4；③同分异构体中支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，故沸点最低的是新戊烷。 【6题详解】①甲烷完全燃烧生成CO2和H2O：CH4＋2O2→CO2＋2H2O（点燃）；②由方程式知V(CH4)∶V(O2)＝1∶2，同温同压下体积比等于物质的量之比，故1 L甲烷需O2　2 L。 【6题详解】①甲烷完全燃烧生成CO2和H2O：CH4＋2O2→CO2＋2H2O（条件：点燃），注意标“点燃”、配平并检查氧原子守恒；②同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，由方程式V(CH4)∶V(O2)＝1∶2，故1 L甲烷完全燃烧需O2　2 L。 【7题详解】浓硫酸增重即为生成水的质量：n(H2O)＝9.0÷18＝0.50 mol，n(H)＝2×0.50＝1.0 mol；碱石灰增重即为CO2的质量：n(CO2)＝17.6÷44＝0.40 mol，n(C)＝0.40 mol。0.1 mol该烷烃含0.40 mol C、1.0 mol H，则1 mol该烷烃含4 mol C、10 mol H，分子式为C4H10，符合CnH2n+2。其同分异构体为正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3。 【8题详解】天然气主要成分甲烷含氢量高、热值高，燃烧产物主要为CO2和H2O，几乎不产生SO2和烟尘，比煤清洁；但甲烷与空气混合达一定比例遇火会爆炸，故室内使用应保持通风，发现泄漏时不可开灯、打手机或使用明火，应先关闭阀门并开窗通风。 【9题详解】①取代反应的定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应；②甲烷与氯气光照生成一氯甲烷：CH4＋Cl2→CH3Cl＋HCl（光照），注意不要漏写HCl和光照条件。 【10题详解】乙烯分子中两个碳原子以C=C双键结合，双键中一个键较易断裂，故乙烯化学性质活泼，B对；A项描述的是烷烃的成键特点；C项乙烯分子中6个原子共平面而不共直线；D项乙烯分子中键角约为120°。故选B。 【11题详解】加成反应是有机物分子中不饱和的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。B项乙烯与Br2发生加成生成CH2BrCH2Br，B对；A项为取代反应；C项酯化反应属于取代反应；D项燃烧属于氧化反应。故选B。 【12题详解】B项乙烯与溴水加成生成液态CH2BrCH2Br留在洗气瓶中，乙烷不反应，可达到除杂目的，B对；A项酸性KMnO4会把乙烯氧化成CO2，引入新杂质；C项加氢反应条件苛刻且H2过量会引入新杂质；D项NaOH与乙烯不反应。故选B。 【13题详解】A项分馏是利用沸点差异分离，无新物质生成，属物理变化，A对；B项裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，裂解的目的才是获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃，B错；C项煤的干馏是隔绝空气加强热使之分解，生成焦炭、煤焦油、焦炉气等，属化学变化，C对；D项煤的气化（制水煤气）和液化（制甲醇等）均为化学变化，可提高煤的利用率、减少污染，D对。故选ACD。 【14题详解】乙烯与溴水加成：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应；因反应伴随溴水褪色且现象明显，可用于乙烯的检验，也可用于除去烷烃中混有的乙烯。 【15题详解】①乙烯与水加成制乙醇（工业制乙醇的方法之一）：CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH（催化剂、加热加压）；②乙烯加聚生成聚乙烯：nCH2=CH2→[-CH2-CH2-]n（催化剂）。书写时注意：反应物写n，产物写链节并标n，不要漏写反应条件。 【16题详解】①聚乙烯分子中已无C=C双键，不能与Br2加成，不能使溴水褪色；②废弃塑料在自然界中难以降解，长期堆积造成的污染称为白色污染，防治措施包括使用可降解塑料、回收再生利用、减少一次性塑料制品的使用等。 【17题详解】①乙烯能使溴水（或酸性KMnO4溶液）褪色而乙烷不能，可用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别（若用于除杂则只用溴水）；②乙烯含碳量高于乙烷，燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，乙烷燃烧火焰呈淡蓝色。 【18题详解】乙烯能被溴水吸收而乙烷不能，溴水增重即为乙烯的质量：n(C2H4)＝2.8 g÷28 g·mol-1＝0.10 mol，体积分数＝0.10 mol÷1 mol×100%＝10%。 【19题详解】A项乙醇分子中的羟基是—OH而不是OH-，乙醇不显酸性，不与NaOH反应，A错；B项乙醇羟基上的氢不如水分子中的氢活泼，与钠反应比水缓和，B错；C项乙醇在Cu或Ag催化、加热时被O2氧化生成乙醛：2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O，C对；D项酸与醇生成酯和水的反应是酯化反应（属取代反应），不是中和反应，D错。故选C。 【20题详解】A项乙酸是一元弱酸，只能部分电离，但酸性强于碳酸，能使石蕊变红，A错在“强酸”；B项乙酸的官能团为羧基—COOH，B对；C项乙酸酸性强于碳酸，与Na2CO3反应生成CO2气体，C错；D项乙酸乙酯在碱性条件下水解生成羧酸盐和乙醇，生成的酸被碱中和使平衡不断右移，水解更彻底，D错。故选B。 【21题详解】判断酸性强弱可依据“较强酸制较弱酸”。C项乙酸与Na2CO3反应生成CO2（强酸制弱酸），说明乙酸酸性强于碳酸，C对；A项只能说明乙酸显酸性；B项酯化反应与酸性强弱无直接关系；D项挥发性属于物理性质。故选C。 【22题详解】①钠置换乙醇羟基上的氢：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，注意H2标“↑”；②催化氧化：2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O（Cu，△），乙醇分子脱去羟基上的氢和与羟基相连碳上的氢，生成乙醛。 【23题详解】①医用消毒酒精的体积分数约为75%（此浓度杀菌效果最好）；②乙醇可由粮食发酵制得，属于可再生能源，加入汽油可减少石油消耗，且乙醇含氧使燃烧更充分，可减少CO和烟尘等污染物排放。 【24题详解】①CH3COOH＋CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3＋H2O（浓H2SO4，△），酯化反应可逆，必须用可逆号，且不要漏写“浓H2SO4、△”；②浓硫酸起催化剂作用加快反应速率，同时吸水，使平衡向生成酯的方向移动；③导管末端贴近液面而不伸入液面以下，是为了防止因装置内压强减小而发生倒吸。 【25题详解】饱和Na2CO3溶液的作用：中和随酯蒸出的乙酸（便于闻酯的香味、减少乙酸溶解）；溶解随酯蒸出的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使酯更易分层析出，便于分液。 【26题详解】可利用三者溶解性与酸性的差异，用饱和Na2CO3溶液一次鉴别：乙酸与Na2CO3反应放出CO2，产生气泡；乙醇与水互溶，加入后不分层且无明显现象；乙酸乙酯难溶于水且密度比水小，出现分层，上层为有果香味的油状液体。也可用紫色石蕊试液（变红者为乙酸）等合理方案。 【27题详解】乙酸与乙醇的酯化反应可逆，实际产量低于理论产量。n(CH3COOH)＝6.0 g÷60 g·mol-1＝0.10 mol；由方程式知1 mol乙酸生成1 mol乙酸乙酯，理论n(酯)＝0.10 mol，理论m(酯)＝0.10 mol×88 g·mol-1＝8.8 g；转化率＝实际产量÷理论产量×100%＝5.28 g÷8.8 g×100%＝60%。 【28题详解】B项浓硫酸吸收CO2中混有的水蒸气，避免水蒸气被装置C中碱石灰吸收而导致m2偏大、结果偏高，B对；乙酸几乎不挥发且不被浓硫酸吸收，A错；浓硫酸不能吸收CO2，C错；本实验无需除O2，D错。故选B。 【29题详解】反应结束后装置内（锥形瓶和导管）仍残留部分CO2，若不被赶入装置C，测得的CO2质量偏小，结果偏低，故需通入除去CO2的空气将残留气体全部赶入C中，B对；通空气不能加快原反应速率，也与防倒吸、防氧化无关。故选B。 【30题详解】乙酸酸性强于碳酸，与碳酸钠反应放出CO2：2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。书写离子方程式时，乙酸是弱酸，保留化学式；Na2CO3、CH3COONa是可溶性盐，拆成离子：2CH3COOH＋CO32-→2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，注意电荷守恒与原子守恒。 【31题详解】①有气体参加或生成的实验，连接装置后必须先检查装置的气密性；③碳酸钠与乙酸反应放出CO2，当不再产生气泡时说明乙酸已反应完全（Na2CO3过量）；④持续通入除去CO2的空气，直到装置C的质量不再增加，说明CO2已被全部吸收。 【32题详解】装置D中的碱石灰可吸收空气中的CO2和水蒸气，防止其进入装置C使m2增大；若去掉D，C会额外吸收空气中的CO2和水蒸气，测得的CO2质量偏大，乙酸质量分数偏高。 【33题详解】可观察到的现象：分液漏斗中的Na2CO3溶液加入锥形瓶后，有大量无色气泡产生；反应后装置C中碱石灰质量增加（m2＞m1）。由气泡产生可知白醋中含有能与碳酸盐反应放出CO2的酸性物质，据“较强酸制较弱酸”可知该酸性物质（乙酸）的酸性强于碳酸；由C增重可定量计算CO2的质量。 【34题详解】①Na2CO3不足时乙酸未完全反应，生成的CO2偏少，测得的乙酸质量分数偏低；②不通空气赶气，部分CO2残留在装置中未被吸收，测得CO2质量偏小，结果偏低。 【35题详解】设白醋样品中乙酸的物质的量为n(CH3COOH)。 生成CO2的质量：m(CO2)＝121.10 g－120.00 g＝1.10 g，n(CO2)＝1.10 g÷44 g·mol-1＝0.025 mol。 化学方程式：2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O 列比例式：2 mol∶1 mol＝n(CH3COOH)∶0.025 mol 求解：n(CH3COOH)＝0.050 mol，m(CH3COOH)＝0.050 mol×60 g·mol-1＝3.00 g 质量分数：w(CH3COOH)＝3.00 g÷50.0 g×100%＝6.0% 答：该白醋中乙酸的质量分数为6.0%。 【36题详解】A项葡萄糖分子式为C6H12O6，分子中含醛基，与新制Cu(OH)2共热生成砖红色Cu2O沉淀，A对；B项葡萄糖相对分子质量只有180，不是高分子化合物；C项葡萄糖在人体内被氧化为CO2和H2O并放出能量；D项遇碘显蓝色是淀粉的特性。故选A。 【37题详解】A项淀粉与纤维素的通式虽都可写作(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，A错；B项淀粉遇碘单质显蓝色，可用于淀粉或碘的相互检验，B对；C项纤维素在稀硫酸催化下可水解，最终产物为葡萄糖，C错；D项二者的n值不固定，均属于混合物，D错。故选B。 【38题详解】A项油脂是高级脂肪酸（如硬脂酸、油酸）与甘油（丙三醇）形成的酯，A对；B项植物油中含有碳碳双键，能使溴水褪色，B错；C项油脂在碱性条件下的水解才叫皂化反应（生成高级脂肪酸钠和甘油），C错；D项油脂相对分子质量只有几百，不属于高分子化合物，D错。故选A。 【39题详解】A项加入饱和Na2SO4溶液发生盐析，析出的蛋白质加水后可重新溶解，A错；B项加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、酒精等均可使蛋白质变性，变性后生理活性丧失且不可逆，B对；C项蛋白质完全水解的最终产物是氨基酸，甘油是油脂水解的产物，C错；D项只有分子中含苯环的蛋白质遇浓硝酸才显黄色，并非所有蛋白质，D错。故选B。 【40题详解】A项淀粉遇碘变蓝而蔗糖不变，可鉴别，A对；B项葡萄糖与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀，蔗糖无此现象，可鉴别，B对；C项植物油属酯类，在NaOH溶液中加热水解（皂化）后不再分层，矿物油属烃类不与NaOH反应，仍分层，可鉴别，C对；D项乙醇和乙酸均能与金属钠反应放出H2，不能鉴别，D错。故选ABC。 【41题详解】液态植物油中含碳碳双键，与H2发生加成（也是还原）反应后变为固态的硬化油（又称氢化植物油），可用于制造人造奶油，也便于贮存和运输。 【42题详解】①淀粉在稀硫酸催化下逐步水解，最终生成葡萄糖C6H12O6；②若淀粉已完全水解，则取样滴加碘水（或碘酒）后溶液不变蓝，若变蓝则说明水解不完全；③检验葡萄糖需在碱性条件下进行，因此要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸至碱性，再加入新制Cu(OH)2并加热，观察到砖红色沉淀，注意不能省去“中和”这一步。 【43题详解】盐析是向蛋白质溶液中加入浓的轻金属盐（如饱和Na2SO4、NaCl）使蛋白质溶解度降低而析出，过程可逆，析出的蛋白质保持生理活性，可用于分离提纯蛋白质；变性是在加热、强酸强碱、重金属盐、紫外线、酒精等作用下蛋白质结构被破坏、生理活性丧失，过程不可逆，可用于杀菌消毒（如医用酒精消毒、高温灭菌），也解释了重金属盐中毒的原理。 【44题详解】按能否水解及水解产物，糖类分为：不能再水解的糖为单糖（如葡萄糖、果糖）；水解生成两分子单糖的为二糖（如蔗糖、麦芽糖）；水解生成多分子单糖的为多糖（如淀粉、纤维素）。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $