1.3.2 氧化剂与还原剂 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三节 氧化还原反应 课时二 氧化剂与还原剂 更多模板下载地址：http://www.pptvzaixian.com/shop/view28111.html（复制链接到浏览器打开） 1 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 2 学习目标 1.能利用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应，会标出电子转移的数目 2.知道常见的氧化剂和还原剂 3.学会判断氧化剂和还原剂，了解氧化产物和还原产物的概念； 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 思 2. 什么是氧化剂和还原剂？常见的氧化剂和还原剂有哪些？ 1. 如何用双线桥法和单线桥法表示氧化还原反应？ 3. 什么是氧化产物和还原产物？ 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 议 2. 什么是氧化剂和还原剂？常见的氧化剂和还原剂有哪些？ 1. 如何用双线桥法和单线桥法表示氧化还原反应？ 3. 什么是氧化产物和还原产物？ 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 展 一、氧化剂和还原剂 在氧化还原反应中，一种物质失去电子（或电子对偏离），必然同时会有物质得到电子（或电子对偏向） 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 展 一、氧化剂和还原剂 氧化剂：氧化还原反应中所含化合价降低，得到电子（或电子对偏向）的物质 还原剂：氧化还原反应中所含化合价升高，失去电子（或电子对偏离）的物质 CuO+H2=Cu+H2O 0 0 +2 得到2 e- +1 失去2 x e- 氧化剂 还原剂 Δ 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 评 反应物的氧化性与还原性 CuO+H2=Cu+H2O 0 0 +2 得到2 e- +1 失去2 x e- 氧化剂 还原剂 氧化性 还原性 一、氧化剂与还原剂 氧化性：物质得电子能力。 还原性：物质失电子能力。 （得电子能力越强，氧化性越强；失电子能力越强，还原性越强） Δ 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 评 还原剂 氧化剂 得到电子（或电子对偏向） 失去电子（或电子对偏离） 所含元素的化合价升高 所含元素的化合价降低 具有还原性 具有氧化性 本身被氧化 本身被还原 电子的给予体 电子的接受体 e- 一、氧化剂与还原剂 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 展 四、氧化性与还原性的强弱比较 氧化产物：反应中的某元素发生氧化反应所对应的生成物 还原产物：反应中的某元素发生还原反应所对应的生成物 CuO+H2=Cu+H2O 0 0 +2 得到2e- +1 失去2xe- 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 Δ 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 展 四、氧化性与还原性的强弱比较 氧化产物：反应中的某元素发生氧化反应所对应的生成物 还原产物：反应中的某元素发生还原反应所对应的生成物 氧化性的比较：氧化剂>氧化产物 还原性的比较：还原剂>还原产物 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 评 还原剂 氧化剂 电子的给予体 电子的接受体 e- 一、氧化剂与还原剂 升失氧化还原剂 降得还原氧化剂 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 评 二、常见的氧化剂与还原剂 分类 实例 常见的氧化剂 活泼的非金属单质 F2、Cl2、Br2、O2 金属阳离子和氢离子 H+、Ag+、Fe3+、Cu2+ 含较高价态元素的物质 某些含氧化合物 MnO2 、H2O2、Na2O2、NO2 氧化性酸 浓硫酸、HNO3 某些盐 KMnO4 、KClO3 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 评 二、常见的氧化剂与还原剂 分类 实例 常见的还原剂 活泼金属单质 Al、Zn、Fe、Na、Mg 非金属单质 H2、P、C 含较低价态元素的物质 某些氧化物 CO、SO2 还原性酸 HCl、H2S 某些盐 KI、Na2S、FeCl2 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 评 二、常见的氧化剂与还原剂 具有最高价态原子的物质一般只能表现氧化性 具有最低价态原子的物质一般只能表现还原性 中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性 口诀记忆：高氧低还中兼 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 展 三、氧化还原反应的表示方法 （一)双线桥法 表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤 同一元素 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 评 Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2 +4 Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ 0 +3 0 +2 失去2e- 得到2 x e- 失去3 x2 e- +2 得到2 x 3e- 0 +1 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 展 （二）单线桥法 表示反应过程中__________原子间的电子转移情况。 (1)基本步骤 不同元素 三、氧化还原反应的表示方法 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 评 Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2 +4 Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ 0 +3 0 +2 2e- 6e- +2 0 +1 厚德承世，砺志报国 结 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 1、氧化剂和还原剂、氧化产物与还原产物 2、氧化性和还原性的比较 3、常见的氧化剂与还原剂 4、双线桥和单线桥表示氧化还原反应 厚德承世，砺志报国 测 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 【例题1】在2H2S + SO2 == 3S + 2H2O反应中（     ） A．S单质是还原产物  B．S元素化合价既升高又降低，SO2作氧化剂 C．H2S作氧化剂       D．氢元素化合价升高，H2O是还原产物 【例题2】反应Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2中，还原剂是（    ） A．Cl2 B．NaCl C．NaBr D．Br2 【例题3】反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是（   ） A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 B C B 谢谢 更多模板下载地址：http://www.pptvzaixian.com/shop/view28111.html（复制链接到浏览器打开） 21 $