吉林省长春市第二中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2025一2026学年度高一年级第一学程考试化学试卷 考试时间：75min总分：100分 命题教师：杨嗣伟审题孝 一、选择题（共20题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，总分60分） 1.下列叙述中，正确的是() A.KNO3固体不导电，所以KNO,不是电解质 B.Cu、石墨均能导电，所以Cu、石墨都是电解质 C.熔融态MgCl2能导电，所以MgC2是电解质 D.NaCI溶于水，在通电条件下才能发生电离 2.2023年10月26日神舟十七号载人飞船成功发射，中国航天人取得航天事业又一里程碑式的成就。下列 有关物质类别的描述错误的是() 物质 类别 r 飞船外壳使用的铝合金 化合物 B 发射时形成的烟尘 混合物 C 运载火箭使用的燃料液氢 单质 D 航天员食用的脱水甜点中所含的蔗糖 有机化合物 3.美国科学家用某种有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个 C60分子构成，直径约6~9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是() A.分散质粒子的直径介于1nm~100nm之间的分散系是胶体 B.利用过滤方法可以分离胶体和溶液 C.C60与石墨互为同素异形体 D.用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，会出现丁达尔效应 4.下列变化中，未涉及氧化还原反应的是() A.金属的冶炼 B.钢铁的锈蚀 C.食物的腐败 D.钟乳石的形成 5.下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是() A.《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，治炼过程中锌元素被还原 B.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO)和朴硝NaSO):二者的水溶液可以利用BaCl2溶液区分 C.《神农本草经》中记载了“白青”；白青的成分为Cu2(OH)2C03。白青的成分属于碱 D.先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，青铜的主要金属成分是Cu、Sn等：Sn 的还原性比Cu强 化学试卷第1页 6.NaCl是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。 下列说法正确的是() Na' O 电极a 电极b电极c 电极d A.图乙中的NaCI处于熔融状态 B.NaCl电离产生定向移动的离子 C.NaCl在外电场的作用下才能发生电离 D.电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是() A.MnO4、SO42、I厂、NHd B.Ht、K+、HCO3、SO42 C.Ag、AI3t、NO5、CI D.K+、Mg2+、CI、S042 8.下列离子方程式不正确的是( ) A.稀盐酸除铁锈：FC2O3+6Ht=2FC3+3HO B.过量S02与NaOH反应：S02+2OH=SO3+H2O C.Na与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t D.Zn和NaHSO4溶液反应：Zn+2Ht=Zn2+H2t 9.氯化镁(MgC1)是一种盐。下列途径难以得到氯化镁的是() A.Mg与CuC2反应 B.MgO与稀盐酸反应 C.稀盐酸与MgSO4反应 D.MgCO3与稀盐酸发生反应 10.下图所示是测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体 逐滴滴入乙中，发现灯泡的变化为亮-→暗一→灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是() 甲 乙 A NacI溶液 AgNO3溶液 B MgSO4溶液 Ba(OH)2溶液 0 稀盐酸 石灰乳 0 氨水 稀醋酸 化学试卷第2页 11.下列反应中，是氧化还原反应的是() 点燃 ①H2+C122HCI ②Cu(OHD.ecu0+H0 ③2Hg0兰2Hg十02↑ ④CaO+HzO=Ca(OH)2 ⑤S02+H202=H2S04 A.①②③ B.②③④C.①③⑤ D.②④⑤ 12.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是() A.盐酸与氢氧化钠：盐酸与氢氧化铁 B.BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OH)2溶液和稀硫酸 C.Mg和稀盐酸：Mg和稀醋酸 D.NaHCO,溶液与NaHSO,溶液：KHCO3溶液与HCl溶液 13.下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是() A.NO-→NO2 B.Fe3+→Fc2+ C.C2→CI D.Cu→Cu2+ 14.NaH可用作野外生氢剂，其中氢元素显-1价。NaH用作生氢剂时，反应的化学方程式为：NaH+HO= NaOH+H,↑。下列有关说法中，正确的是() A,该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应 C.NaH是氧化剂 D.HO氢元素被还原 15.铊(T)盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ①TI3++2Ag=TI+2Ag ②Cu+2Ag=Cu2++2Ag ③Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 下列说法不正确的是() A.根据反应①②③可得出氧化性：T13>AgCu2Fc2* B.根据反应①②③可得出几种还原剂中还原性最强的是Fc C.可以发生反应：T+Cu=T+Cu2+ D.向含有T13+、Ag、Cu2+的某溶液中加入少量的Zn,先置换出Cu 化学试卷第3页 16.下列有关钠的叙述中，错误的是() A.钠的还原性很强，可以用来治炼金属钛、锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠着火可以用水基灭火器灭火 D.钠的质地软，可用小刀切割 17.某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有以下若千种离子：Na+、 Fc3+、Cu2+、Ag、Ca2+、CO2、SO42、CI。该小组取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量BaNO)2 溶液，产生白色沉淀：再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加AgNO3溶液，又产生白色沉淀。下列 说法正确的是() A.观察水样可以确定一定不存在的离子只有Cu2+ B.经过实验可以确定一定存在的离子是C032、SO:2、C1 C.结合以上所有实验现象不能确定水样中存在CI D.水样中可能存在Na* 18.将适量Na加入以下几种稀水溶液中，既生成气体又生成沉淀的是() A.HCI B.NaOH C.NaCl D.CuSO4 19.若衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用 乙二酸一H2CzO4的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4,: 其反应的离子方程式为MnO4+H2C2O4十HCO2↑+Mn2*十H2O(未配平)。 下列有关叙述不正确的是() A.蓝墨水是一种胶体，用激光笔照射时，能观察到一条光亮的“通路” B.氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2：5 C.Fc2+和乙二酸都具有还原性 D.每转移4个电子，就有1个H2C2O4分子发生还原反应 20.白磷(P4)与CuSO4溶液反应的化学方程式为 11P4+60CuS0,+96H,0=20Cu,P+24H,P04+60H2S0, (Cu3P难溶，其中P元素的化合价为-3价)，则下列说法正确的是() A.反应中只有一种元素被还原 B.CuP既是氧化产物又是还原产物 C.白磷既做氧化剂又做还原剂，其个数比为5：6 D.此反应的离子方程式为：11P,+60Cu2++96H,0=20Cu,P+24P0}+192H 化学试卷第4页 二、非选择题（共3题，每空2分，总分40分） 21.(14分) 地球上海洋总面积约为3.6亿平方千米，海洋面积约占地球表面积的71%。海洋的水资源和其他化学资 源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如a.NaCl、b.MgCl2、c.Na2SO4等。目前，通过海水晒盐可 制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成d.饱和NaCl溶液用以生产c.NaOH、fNa2CO3、g.NaHCO3、h.Cl2 i盐酸、j.NaCIO等，苦卤经过h.Cl2处理，热空气吹出、k.SO2吸收等一系列操作可获得l.Br2:电解熔融态 NaCl可治炼m.Na:海底埋藏的大量“可燃冰”n.CH48HO是一种清洁能源。 (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号)。 (2)写出g溶于水的电离方程式： (3)采用电解法可以实现d.饱和NaCl溶液生产c.NaOH,反应化学方程式如下所示： 电解 2NaCl+2H,O= 2NaOH+CL,个+H,↑ 绘制该反应的双线桥 工业上一般不采用Na20与HO反应制备NaOH的原因是 (4)含NaCIo的84消毒液或漂白液与洁厕液混用的化学方程式是：NaC1O+2HCI(浓)=C↑+NaCl+H,O 体现还原性的HCI占反应消耗的所有HCI的份额是 (5)海水提溴的过程中涉及的反应包括2B+Cl2=Br,+2CI,根据上述反应可判断Cl2、Br2两种单质中 氧化性更强的为 (6)KFCO4是无二次污染的绿色水处理剂：具备集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭 八大特点为一体的综合性能：具有其他水处理剂不可比拟的优势。工业上制备KFCO4固体的工艺流程如下： NaCIo溶液 静置、 沉降 NaOH溶液 混合物 操作Na,cO幻KOHK,FcO FcNO,),溶液 其中，生成Na2FeO4的离子方程式为 22.(12分) 由Ca2、Ag、K*、Fe3+、NO3、CO2、SO42、CI这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐（离 子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色： ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 (I)写出A、C的化学式：A: ；C: (2)写出足量的盐酸与B溶液反应的离子方程式： (3)向C中滴入NaOH溶液的现象为 (4)取与C含有同一种阳离子的氯化物M,配制M的饱和溶液并进行以下实验，制备一种液态分散系： 在烧杯中加入40L蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入饱和M溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈 色，停止加热。 写出该制备过程的化学方程式： 化学试卷第5页 23.(14分) 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和NaCl相似容易误食中毒。NaNO2加热到320℃ 以上会分解产生N2O、N2和O2,其水溶液呈碱性，能与AgNO3浴液反应生成难溶于水、易溶于酸的沉淀 AgNO2。由于NaNO2有生物危害性，因而将含该物质的废液直接排放会引起严重的水体污染，所以这种废 液必须在处理达标后才能排放。 (1)用KⅪ处理方法的化学方程式如下，请完成该化学方程式并配平（在答题卡相应区域写出完整化学方 程式即可) NaNO2+KI+ =NO+I2+K2S04+Na2S04+ (2)用KI处理含NaNO2的废液不是最佳方式，其原因是 要将NaNO2转化为N2,所用物质应符合的条件是 (3)下列方法能用来区分固体NaNO2和NaC1的是 (填序号)。 A.分别溶于水并滴加几滴酚酞溶液 B.分别溶于水并滴加AgNO3溶液，出现沉淀后滴加适量稀HNO, C.称取等质量固体样品分别加强热，并将剩余固体冷却后再称量 (4)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fc2+转化为Fc3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下 列 (填序号)反应中HO2表现出的性质相同。 A.2H02Ma00↑+2H0 B.H202+Cl2=2HCI+02 C.H202+H2S04+2NaI=2H20+I2+Na2S04 医学上，常用维生素C作为NaNO2中毒的解毒剂，体现了维生素C的 (5)某同学把新制的氯水（主要成分为Cl2)加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO,和HCl, 请写出该反应的离子方程式： 化学试卷第6页 2025一2026学年度高一年级第一学程考试化学学科试卷参考答案 CABDC ADBCB CDBDD CCDDC 21 (1)abcefgj (2)NaHCO3=Na++HCO3 失2e 通电 2HC1+2H20 2ia0H+H2↑+c12↑ (3) 得2e Na2O作为原料，来源少、成本高 (450%或号 (5)C2 (6)3C10+2Fe+100H=2FeO+5H0+3Cr 22 (1)AgNO3 Fe2(SO4)3 (2)C032-+2Hft=H0+C02t (3)产生红褐色沉淀 (4)红褐FeCl+3H:O兰Fe(OH)3(胶体)+3HCI 23 (1)2NaNO2+:2KI+2H2SO4=2NO1+I2+K2S04+Na2S04+2H2O (答题卡上书写完整化学方程式，物质顺序可以颠倒，配平正确即满分) (2)产物NO污染空气还原性比KI更强 (3)ABC(4)C还原性 (5)NO2+Cl2+H20=NO3 +2H*+2CI