精品解析：河北保定市博野中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

高一创新实验班9月份考 化学试卷 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版必修第一册。 5．可能用到相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 24   S 32   Cl 35.5   Cu 64   Ba 137 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法错误的是 A. 长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B. 节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了某些金属元素的焰色，其中Na元素的特征颜色为黄色 C. 歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与溶液反应置换出Ti D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氢燃烧时元素化合价升高，失电子作还原剂，是常用的火箭燃料还原剂，A正确； B．节日烟花利用了金属元素的焰色试验特性，元素的特征焰色为黄色，B正确； C．金属钛的冶炼原理是与熔融状态的发生置换反应，若使用溶液，活泼金属会先与水反应，无法置换出，C错误； D．赤铁矿的主要成分为，为红棕色，是火星表土呈红色的主要原因，D正确； 故选C。 2. 下列有关实验安全以及药品保存等说法正确的是 A. 实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶 B. 氯气与铁不反应，因此液氯保存在钢瓶中 C. 溴易挥发，少量的溴存放在棕色瓶中，加水液封 D. 氧化性物质的安全标识为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠、白磷属于易燃易爆危险品，随意丢弃易引发安全事故，未用完的钠、白磷需要放回原试剂瓶，A错误； B．只有常温干燥条件下与不反应，加热或潮湿环境中二者可发生反应，选项原因表述不当，B错误； C．溴易挥发，且溴的密度大于水、在水中溶解度较小，因此少量溴存放在棕色瓶中，加水液封可减少溴的挥发，C正确； D．图示标识为易燃物的安全标识，不是氧化性物质的安全标识，D错误； 故选C。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 9 g 所含质子数为 B. 溶液中，总数为 C. 常温常压下，1 mol 和的混合气体中含有的H原子数为 D. 标准状况下，2.24 L 与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，9 g 的物质的量为，1个含10个质子，故所含质子数为，A错误； B．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的总物质的量，B错误； C．每个和分子均含有4个H原子，故1 mol二者的混合气体中H原子总物质的量为，数目为，C正确； D．标准状况下的物质的量为，与稀溶液发生歧化反应，1 mol 反应转移1 mol电子，故反应转移电子数为，D错误； 故选C。 4. 类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是 A. 沸点：，则沸点： B. 氢化物稳定性：，则氢化物稳定性： C. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成 D. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤素单质（Cl2、Br2、I2）沸点随分子量增大而升高；碱金属单质（Li、Na、K）沸点随原子序数增大而降低，类比错误，A不符合题意； B．根据同主族元素非金属性从上到下减弱规律，F的非金属性大于Cl，键的键能更大，故稳定性HF > HCl；O的非金属性大于S，键的键能更大，故稳定性H2O > H2S，类比正确，B符合题意； C．Na加热生成Na2O2；Li加热生成Li2O而非Li2O2，类比错误，C不符合题意； D．Na与水反应生成NaOH和H2，但Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，而非Fe(OH)3，类比错误，D不符合题意； 故选B。 5. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验烧碱溶液是否完全变质 取样后滴加酚酞溶液 若溶液变红，则样品未完全变质 B 比较氯元素和碳元素非金属性强弱 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，充分振荡 若产生气泡，则非金属性 C 制备胶体 将5~6滴饱和溶液滴加至溶液中 若有红褐色沉淀生成，则为胶体 D 检验溶液中是否含有钠、钾元素 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 若火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠元素，可能含有钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧碱（）变质生成，水溶液也呈碱性，可使酚酞变红，因此即使溶液变红也不能说明样品未完全变质，A错误； B．比较非金属性强弱需比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，的最高价含氧酸为，盐酸不是的最高价含氧酸，因此无法通过该实验比较和的非金属性，B错误； C．将饱和溶液滴入溶液中会直接生成红褐色沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，C错误； D．钠元素的焰色为黄色，会掩盖钾元素的紫色焰色，观察钾元素焰色需透过蓝色钴玻璃，因此火焰呈黄色说明溶液一定含钠元素，可能含钾元素，D正确； 故选D。 6. 已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n。下列叙述中一定正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y＜R B. 含X、Y的化合物中无非极性键 C. 简单离子半径：X＜Y＜R D. 相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的酸性：W＜Z 【答案】C 【解析】 【分析】Z的L层电子数为，而L层最多排8个电子，说明；Y的次外层电子数为，短周期元素次外层电子数只能是2或8，若则Y最外层电子数不符合主族元素要求，因此，；可得Y是最外层6个电子、次外层2个电子的O元素；Z的M层电子数，即Z是Si元素，W与Z（Si）同主族短周期元素，因此W是C元素；R最外层电子数是电子层数的2倍，两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，符合条件的是C的同主族短周期元素S，X单质与冷水剧烈反应且溶液呈碱性，短周期中符合条件的是Na元素，综上：R为S、W为C、X为Na、Y为O、Z为Si。 【详解】A．Y的简单氢化物为，分子间存在氢键，R的简单氢化物为无氢键，所以沸点，A错误； B．X为、Y为，二者形成的中含有非极性键，B错误； C．和电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故，电子层数更多，半径更大，因此简单离子半径，C正确； D．非金属性，非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性，即，D错误； 7. 化合物M用于生产农药、医药、新型电镀络合剂和催化剂等，由X、Y、Z、Q四种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，其中Y和Z位于第二周期，Q的单质为黄绿色气体。已知化合物M的分子结构模型如下图所示： 下列有关说法正确的是 A. 非金属性：Y>Z B. 最高价含氧酸的酸性：Y>Q C. 形成简单离子的半径大小：Z>Q D. 化合物M既有极性键又有非极性键 【答案】D 【解析】 【分析】M由X、Y、Z、Q四种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，由图知X的原子半径最小，故X位于第一周期，为H元素；Q的单质为黄绿色气体，故Q为Cl元素；Y和Z位于第二周期，Y有四根共价键，故Y为C元素；Z有两根共价键，Z为O元素； 【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，非金属性O(Z)>C(Y)，A不正确； B．Y为C元素，形成的最高价含氧酸为，为弱酸；Q为Cl元素，形成的最高价含氧酸为，为强酸，酸性：Y<Q，B不正确； C．Z形成离子，有两个电子层；Q形成，有三个电子层，电子层数越大，简单离子半径越大，简单离子半径Z<Q，C不正确； D．化合物M中碳与碳之间形成非极性键，碳与氧或碳与氢或碳与氯之间形成极性键，D正确； 故选D。 8. 二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反应进行制备，下列说法不正确的是 A. 上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成 B. 、、化合物中的各原子均满足最外层稳定结构 C. 熔沸点： D. 与反应的化学方程式可能为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备反应中断裂反应物中极性共价键和非极性共价键，形成生成物中、极性共价键和非极性共价键，存在极性、非极性共价键的断裂和形成，A正确； B．分子中的原子最外层仅达到稳定结构，不满足最外层稳定结构，B错误； C．分子间可形成氢键，分子间仅存在范德华力，氢键强于范德华力，故熔沸点，C正确； D．该反应中中+1价的发生歧化反应，电子得失守恒、原子守恒，反应方程式合理，D正确； 故选B。 9. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是 A. X的最高价氧化物对应水化物为强酸 B. Y的最高正化合价等于其族序数 C. Z的单质分子内存在共价键 D. X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，则Z位于第一周期，Z只能是He，Y为F，X为S。 【详解】A．X为S，硫的最高价氧化物对应水化物为，是强酸，A正确； B．Y为F，F无最高正化合价，B错误； C．Z是He，其单质是单原子分子，单质分子内没有共价键，C错误； D．S的下一周期（第四周期）含有过渡元素，S与其同族下一周期元素的原子序数差为18；F与其同族下一周期元素的原子序数差为8，D错误； 故选A。 10. 下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂、方法 A CO2 SO2 饱和NaHCO3溶液、洗气 B 镁粉 铝粉 NaOH溶液、过滤 C 氯气 HCl 碱石灰、洗气 D Na2CO3固体 NaHCO3 灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与饱和溶液反应生成，与饱和不反应，洗气可除去杂质，A正确； B．铝粉可与溶液反应生成可溶性的四羟基铝酸钠，镁粉不与溶液反应，过滤可分离得到镁粉，B正确； C．碱石灰为碱性干燥剂，不仅可吸收，也会与反应，同时除去了原物质，不符合除杂原则，C错误； D．受热灼烧分解生成、和，可除去杂质且不引入新杂质，D正确； 故选C。 11. 下列化学反应的离子方程式表示不正确的是 A. 通入溶液中： B. 将通入溶液中： C. 向饱和碳酸钠溶液中通入： D. 用溶液吸收废气中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与H2O2发生氧化还原反应生成H2SO4，H2SO4完全电离为2H+和，离子方程式正确，A正确； B．SO2与反应生成，符合亚硫酸盐与二氧化硫的反应规律，离子方程式正确，B正确； C．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2生成NaHCO3沉淀，C正确； D．Ca(ClO)2中ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，SO2应被氧化为，产物为CaSO4等，而非CaSO3和HClO，离子方程式错误，D错误； 故选D。 12. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 草木灰可以与稀盐酸反应，且该反应属于置换反应 B. 操作a和操作b相同 C. 反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 D. 反应过程中可以循环利用的物质是 【答案】A 【解析】 【分析】碳酸钙高温分解得到二氧化碳和氧化钙，氧化钙和水反应得到氢氧化钙，植物燃烧得到草木灰，加水搅拌溶解过滤得到含碳酸钾的灰汁和不溶物，氢氧化钙和碳酸钾会发生复分解反应，通过过滤分别得到氢氧化钾和碳酸钙； 【详解】A．草木灰的主要成分是K2CO3，可以与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应不属于置换反应；A错误； B．操作a和操作b都是将固体和液体分离，则二者均为过滤；B正确； C．由上述分析知，反应①为分解反应，反应②为化合反应，反应③为复分解反应，没有涉及置换反应；C正确； D．由流程图可知，反应过程中可循环利用CaCO3；D正确； 故选A。 13. 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 戊 A Fe NaOH B Zn HCl Cu C C CuO CO D HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A． Fe（甲）不能一步转化为氢氧化钙（戊），不符合图示要求，A不符合题意； B．HCl（丙）不能和铜（丁）反应，硫酸也不能一步生成硝酸银，不符合图示要求，B不符合题意； C．碳（甲）能与氧化铁（乙）反应，能和氧化铜（丁）反应；碳（甲）能一步转化为一氧化碳（戊）；氧化铁（乙）能与硫酸（丙）反应，能和一氧化碳（戊）反应；氧化铜（丁）能和硫酸（丙）反应；符合图示要求，C符合题意； D．水（丁）不与碳酸钙（丙）反应，不符合图示要求，D不符合题意； 故选C。 14. 某无色溶液中可能含有、、、、、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验： 甲：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 乙：向甲的溶液中加入足量的溶液，有23.3 g白色沉淀产生，过滤。 丙：向乙的滤液中加入足量的NaOH溶液，有5.8 g白色沉淀产生。 下列说法正确的是 A. 由题中数据计算等于0.4 mol B. 溶液中一定含有、、 C. 溶液中一定不存在、、 D. 不做实验无法判断是否存在 【答案】B 【解析】 【分析】甲实验：加稀盐酸无明显现象，说明无（否则生成）；溶液无色，故无；乙实验：加生成23.3 g白色沉淀，为，则原溶液含，； 丙实验：加生成5.8 g白色沉淀，为，则原溶液含，；根据电荷守恒：已确定的阳离子总电荷，可能含，故至少为0.4 mol，据此分析。 【详解】A．，但不能确定“等于0.4 mol”，A不符合题意； B．由分析知，溶液一定含、、，B符合题意； C．由分析知，无法确定是否含，C不符合题意； D．溶液无色，故无，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 实验室用过量和溶液反应制取，所用实验仪器如图所示(部分夹持仪器省略)。 已知：是一种黄色油状液体，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，遇水或在碱性溶液中则迅速反应。 回答下列问题： （1）的电子式为_____________。 （2）A中盛装的药品X可选择_____________(填化学式)。根据气流方向，各仪器的连接顺序为a→_____________→f→g→____________(用各接口小写字母表示)。 （3）B中反应的化学方程式为__________________________。 （4）反应结束时用止水夹夹住a处的橡胶管，控制B中水浴加热的温度范围为_____________，将产品蒸出。 （5）装置C的作用是_____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） （4） （5）吸收少量氯气和氯化氢，同时防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中为高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置B中氯气与氯化铵溶液在水浴加热条件下反应制备三氯化氮，装置D和E用于冷凝收集三氯化氮，装置C中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入锥形瓶中。 【小问1详解】 N有5个价电子，Cl有7个价电子，3个Cl和1个N共用三对电子，N和Cl都达到了8电子稳定结构，所以NCl3的电子式为  。 【小问2详解】 由实验装置图可知，装置A用于制备，不加热的条件下可以用高锰酸钾固体和浓盐酸制取氯气，故X为；装置A制取出来的氯气进入装置B中，装置B用于制备NCl3，待反应至黄色油状液体不再增加时，用止水夹夹住a处的橡胶管，在71~95℃水浴加热条件下将 NCl3蒸出，装置 D、E分别为冷凝、收集装置，装置C中盛有碱石灰的干燥管用于吸收未反应的，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入锥形瓶中导致NCl3水解，则装置的连接顺序为A→B→D→E→C，接口的连接顺序为a→b→c→f→g→h→i→e→d； 【小问3详解】 装置B中和NH4Cl溶液反应生成NCl3，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 由题给信息可知，实验时，为保证三氯化氮顺利蒸出，同时防止三氯化氮发生爆炸，水浴加热的温度应控制在71℃～95℃之间 【小问5详解】 装置C中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气和氯化氢，防止污染空气，同时防止水蒸气进入锥形瓶中。 16. 元素周期表有多种形式，一种圆形元素周期表前四周期的部分元素在该周期表中的位置如图所示，已知⑦形成的单质常用于自来水的杀菌消毒，⑧是使用最广泛的金属。回答下列问题： （1）⑧的元素符号为______________；⑨在元素周期表中的位置为___________________________。 （2）③④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为____________________________(用离子符号回答)，这四种元素对应的原子中，原子半径最大的原子的结构示意图为___________________。 （3）⑦的最高价氧化物对应的水化物在水中的电离方程式为________________________________。 （4）用电子式表示④和⑤形成化合物的过程：______________________________________________。 （5）⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液和⑥的单质会发生反应，请写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________。 （6）氢元素和②形成的化合物及氢元素和③形成的化合物均为分子，可分别作火箭推进器助燃剂和燃料，产物均为无污染物质，该反应化学方程式为：__________________________________。 （7）下列可作为比较⑥元素和Mg元素金属性强弱的依据是_________________。 A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 与氢氧化钠溶液反应的剧烈程度 D. 比较两种元素在化合物中化合价的高低 【答案】（1） ①. ②. 第四周期ⅥA族 （2） ①. ②. （3） （4） （5） （6） （7）B 【解析】 【分析】已知⑦形成的单质常用于自来水的杀菌消毒，⑧是使用最广泛的金属。结合图中Ar的位置，可知⑦是Cl；⑧是使用最广泛的金属，为Fe；再结合图中H、Mg、Ar的位置，可推出各元素：①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑨为Se。 【小问1详解】 使用最广泛的金属是铁，⑧的元素符号为Fe；⑨是Se，原子序数34，位于元素周期表第四周期第ⅥA族； 【小问2详解】 简单离子半径比较规律：先看电子层数，Cl⁻有3个电子层，其余三种离子均为2个电子层，Cl⁻半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，因此2电子层的，因此顺序为；③④⑤⑦对应原子为O、F、Na、Cl，原子半径最大的是Na，结构示意图为； 【小问3详解】 ⑦的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，属于强酸，在水中完全电离，电离方程式为； 【小问4详解】 ④和⑤形成离子化合物NaF，用电子式表示其形成过程为； 【小问5详解】 ⑤的最高价氧化物对应水化物是NaOH，⑥的单质是Al，Al与NaOH的反应方程式为； 【小问6详解】 氢元素和②形成的化合物及氢元素和③形成的化合物均为分子，可分别作火箭推进器助燃剂和燃料，产物均为无污染物质，即与生成和，该反应化学方程式为：； 【小问7详解】 A．单质的硬度和熔、沸点与金属性无关，A错误； B．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，B正确； C．与氢氧化钠溶液反应的剧烈程度与金属性无关，金属性可以根据与盐酸反应的剧烈程度进行比较，C错误； D．两种元素在化合物中化合价的高低与金属性无关，D错误； 故选B。 17. 回答下列问题： I．有下列微粒或物质： ①、、②、③石墨、金刚石④、、⑤H、D、T⑥、、 （1）互为同位素的是___________。 （2）由①和⑤中的微粒能结合成水，可得相对分子质量不同的水分子种数为____________种。 Ⅱ．为了验证卤族部分元素性质递变规律，设计如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验。（易溶于，液体呈紫红色）。 （3）向A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是______________________。 （4）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯元素>溴元素>碘元素”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是____________________________。 （5）下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是______________（填序号）。 a．、、的熔点逐渐升高 b．、、的稳定性逐渐减弱 c．、、的酸性逐渐减弱 d．、、的还原性逐渐增强 Ⅲ．已知某溶液中含有大量的、、，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中、、与通入氯气的体积（标准状况下）关系如下表所示，回答下列问题： 的体积（标准状况下） 2.8L 5.6L 11.2L 1.25mol 1.5mol 2mol 1.5mol 1.4mol 0.9mol amol 0 0 （6）①当通入的体积为时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。 ②原溶液中、、的物质的量浓度之比为______________。 （7）向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是______________。 A. 和都是强电解质 B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应 C. B→C溶液中的减小 D. C点时，往溶液滴入少量酚酞，溶液呈红色 【答案】（1）①⑤ （2）7 （3）溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 （4）通入少量（适量）氯气 （5）bd （6） ①. ②. （7）B 【解析】 【小问1详解】 同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子。①的三种微粒均为O元素的不同核素，⑤的H、D、T均为H元素的不同核素，符合同位素定义；其余组不符合同位素要求。 【小问2详解】 H、D、T三种氢原子两两组合可形成6种氢分子，分别与16O、17O、18O结合后，计算所有水分子的相对分子质量，最终得到相对分子质量从18到24共7种不同的数值。 【小问3详解】 Cl2进入A中置换NaBr生成Br2，将A中含Br2的液体滴入KI溶液后，Br2置换生成I2，I2易溶于CCl4；CCl4密度大于水，因此分层后下层为溶有I2的紫红色有机层，上层水层几乎无色。 【小问4详解】 若Cl2过量，未反应的Cl2会随A中液体进入试管直接氧化，无法证明是Br2将氧化，就不能得出Br非金属性强于I的结论，所以要控制通入少量（适量）氯气。 【小问5详解】 a．单质熔点属于物理性质，和元素非金属性无关； b．气态氢化物的稳定性越弱，对应元素非金属性越弱，可作为判断依据； c．、、的酸性逐渐增强，递变规律错误，且氢化物水溶液的酸性不能作为非金属性判断依据，非金属性看的是最高价含氧酸的酸性； d．阴离子还原性越强，对应单质的氧化性越弱，元素非金属性越弱，可作为判断依据。 选bd。 【小问6详解】 还原性顺序为，故先有Cl2+2I-=2Cl-+I2，反应完后再有2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；2.8 L Cl2的物质的量0.125 mol； ①当通入Cl2的体积为2.8 L～5.6 L时，溴离子的物质的量只减少0.1 mol，说明当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中还含有I-；所以当通入Cl2的体积为2.8L时，只有Iˉ与Cl2发生反应，对应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2； ②当通入Cl2的体积为2.8 L～5.6 L时，参加反应的氯气是0.125 mol，被氧化的Br-是0.1 mol，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2反应消耗氯气0.05 mol，参加Cl2+2I-=2Cl-+I2反应的Cl2是0.075 mol，参加反应的I-的物质的量是0.15 mol，a=0.15，当通入Cl2的体积为2.8L时，只有Iˉ与Cl2发生反应，消耗0.25 mol Iˉ，所以原溶液含有I-的物质的量是0.15 mol+0.25 mol=0.4 mol；原溶液含有Cl-的物质的量是1.25 mol-0.125 mol×2=1 mol，原溶液含有Br-的物质的量是1.5 mol，原溶液中c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶4。 【小问7详解】 A．和在水溶液中均完全电离，属于强电解质，描述正确； B．A→B是过量阶段，发生的反应为，选项给出的是过量时的反应方程式，描述错误； C．B点对应加入10 mL 0.1 mol/L ，恰好将中一半的消耗，B→C继续加入会进一步消耗，减小，描述正确； D．C点对应加入20mL ，反应后溶液溶质为，溶液呈碱性，滴入酚酞变红，描述正确； 故选B。 18. 已知硫代硫酸钠()易溶于水，具有强还原性。某实验室欲配制溶液，并测定胆矾样品中的纯度。回答下列问题。 （1）配制该溶液需要固体的质量是__________。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的__________(填字母)，其中还缺少的玻璃仪器是__________。 （3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是__________。 （4）若实验遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________(填字母)。 A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B. 转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后发现凹液面低于容量瓶的刻度线，再加水至与刻度线相切 （5）测定胆矾样品中的纯度：准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀硫酸酸化，再滴加的溶液，其与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：，。则胆矾样品中的纯度为__________%。 【答案】（1）7.9 （2） ①. AB ②. 量筒、容量瓶、胶头滴管 （3）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 （4）BD （5）96 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【小问1详解】 应选用容量瓶配制该溶液，则的质量为； 【小问2详解】 配制过程中需要的仪器有托盘天平、滤纸、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要题图中的A圆底烧瓶、B分液漏斗，题图中缺少的玻璃仪器有量筒、容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 硫代硫酸钠具有强还原性，容易被空气中氧气氧化，使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 【小问4详解】 A．容量瓶内含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，A错误； B．转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低，B正确； C．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，C错误； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，凹液面低于刻度线，再加水至与刻度线相切，则溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏低，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 根据反应的化学方程式可得关系式：，则的物质的量为，样品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一创新实验班9月份考 化学试卷 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版必修第一册。 5．可能用到相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 24   S 32   Cl 35.5   Cu 64   Ba 137 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法错误的是 A. 长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B. 节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了某些金属元素的焰色，其中Na元素的特征颜色为黄色 C. 歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与溶液反应置换出Ti D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 2. 下列有关实验安全以及药品保存等说法正确的是 A. 实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶 B. 氯气与铁不反应，因此液氯保存在钢瓶中 C. 溴易挥发，少量的溴存放在棕色瓶中，加水液封 D. 氧化性物质的安全标识为： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 9 g 所含质子数为 B. 溶液中，总数为 C. 常温常压下，1 mol 和的混合气体中含有的H原子数为 D. 标准状况下，2.24 L 与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为 4. 类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是 A. 沸点：，则沸点： B. 氢化物稳定性：，则氢化物稳定性： C. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成 D. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 5. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验烧碱溶液是否完全变质 取样后滴加酚酞溶液 若溶液变红，则样品未完全变质 B 比较氯元素和碳元素非金属性强弱 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，充分振荡 若产生气泡，则非金属性 C 制备胶体 将5~6滴饱和溶液滴加至溶液中 若有红褐色沉淀生成，则为胶体 D 检验溶液中是否含有钠、钾元素 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 若火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠元素，可能含有钾元素 A. A B. B C. C D. D 6. 已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n。下列叙述中一定正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y＜R B. 含X、Y的化合物中无非极性键 C. 简单离子半径：X＜Y＜R D. 相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的酸性：W＜Z 7. 化合物M用于生产农药、医药、新型电镀络合剂和催化剂等，由X、Y、Z、Q四种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，其中Y和Z位于第二周期，Q的单质为黄绿色气体。已知化合物M的分子结构模型如下图所示： 下列有关说法正确的是 A. 非金属性：Y>Z B. 最高价含氧酸的酸性：Y>Q C. 形成简单离子的半径大小：Z>Q D. 化合物M既有极性键又有非极性键 8. 二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反应进行制备，下列说法不正确的是 A. 上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成 B. 、、化合物中的各原子均满足最外层稳定结构 C. 熔沸点： D. 与反应的化学方程式可能为： 9. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是 A. X的最高价氧化物对应水化物为强酸 B. Y的最高正化合价等于其族序数 C. Z的单质分子内存在共价键 D. X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同 10. 下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂、方法 A CO2 SO2 饱和NaHCO3溶液、洗气 B 镁粉 铝粉 NaOH溶液、过滤 C 氯气 HCl 碱石灰、洗气 D Na2CO3固体 NaHCO3 灼烧 A. A B. B C. C D. D 11. 下列化学反应的离子方程式表示不正确的是 A. 通入溶液中： B. 将通入溶液中： C. 向饱和碳酸钠溶液中通入： D. 用溶液吸收废气中的： 12. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 草木灰可以与稀盐酸反应，且该反应属于置换反应 B. 操作a和操作b相同 C. 反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 D. 反应过程中可以循环利用的物质是 13. 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 戊 A Fe NaOH B Zn HCl Cu C C CuO CO D HCl A. A B. B C. C D. D 14. 某无色溶液中可能含有、、、、、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验： 甲：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 乙：向甲的溶液中加入足量的溶液，有23.3 g白色沉淀产生，过滤。 丙：向乙的滤液中加入足量的NaOH溶液，有5.8 g白色沉淀产生。 下列说法正确的是 A. 由题中数据计算等于0.4 mol B. 溶液中一定含有、、 C. 溶液中一定不存在、、 D. 不做实验无法判断是否存在 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 实验室用过量和溶液反应制取，所用实验仪器如图所示(部分夹持仪器省略)。 已知：是一种黄色油状液体，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，遇水或在碱性溶液中则迅速反应。 回答下列问题： （1）的电子式为_____________。 （2）A中盛装的药品X可选择_____________(填化学式)。根据气流方向，各仪器的连接顺序为a→_____________→f→g→____________(用各接口小写字母表示)。 （3）B中反应的化学方程式为__________________________。 （4）反应结束时用止水夹夹住a处的橡胶管，控制B中水浴加热的温度范围为_____________，将产品蒸出。 （5）装置C的作用是_____________。 16. 元素周期表有多种形式，一种圆形元素周期表前四周期的部分元素在该周期表中的位置如图所示，已知⑦形成的单质常用于自来水的杀菌消毒，⑧是使用最广泛的金属。回答下列问题： （1）⑧的元素符号为______________；⑨在元素周期表中的位置为___________________________。 （2）③④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为____________________________(用离子符号回答)，这四种元素对应的原子中，原子半径最大的原子的结构示意图为___________________。 （3）⑦的最高价氧化物对应的水化物在水中的电离方程式为________________________________。 （4）用电子式表示④和⑤形成化合物的过程：______________________________________________。 （5）⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液和⑥的单质会发生反应，请写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________。 （6）氢元素和②形成的化合物及氢元素和③形成的化合物均为分子，可分别作火箭推进器助燃剂和燃料，产物均为无污染物质，该反应化学方程式为：__________________________________。 （7）下列可作为比较⑥元素和Mg元素金属性强弱的依据是_________________。 A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 与氢氧化钠溶液反应的剧烈程度 D. 比较两种元素在化合物中化合价的高低 17. 回答下列问题： I．有下列微粒或物质： ①、、②、③石墨、金刚石④、、⑤H、D、T⑥、、 （1）互为同位素的是___________。 （2）由①和⑤中的微粒能结合成水，可得相对分子质量不同的水分子种数为____________种。 Ⅱ．为了验证卤族部分元素性质递变规律，设计如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验。（易溶于，液体呈紫红色）。 （3）向A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是______________________。 （4）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯元素>溴元素>碘元素”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是____________________________。 （5）下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是______________（填序号）。 a．、、的熔点逐渐升高 b．、、的稳定性逐渐减弱 c．、、的酸性逐渐减弱 d．、、的还原性逐渐增强 Ⅲ．已知某溶液中含有大量的、、，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中、、与通入氯气的体积（标准状况下）关系如下表所示，回答下列问题： 的体积（标准状况下） 2.8L 5.6L 11.2L 1.25mol 1.5mol 2mol 1.5mol 1.4mol 0.9mol amol 0 0 （6）①当通入的体积为时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。 ②原溶液中、、的物质的量浓度之比为______________。 （7）向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是______________。 A. 和都是强电解质 B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应 C. B→C溶液中的减小 D. C点时，往溶液滴入少量酚酞，溶液呈红色 18. 已知硫代硫酸钠()易溶于水，具有强还原性。某实验室欲配制溶液，并测定胆矾样品中的纯度。回答下列问题。 （1）配制该溶液需要固体的质量是__________。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的__________(填字母)，其中还缺少的玻璃仪器是__________。 （3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是__________。 （4）若实验遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________(填字母)。 A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B. 转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后发现凹液面低于容量瓶的刻度线，再加水至与刻度线相切 （5）测定胆矾样品中的纯度：准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀硫酸酸化，再滴加的溶液，其与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：，。则胆矾样品中的纯度为__________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $