1.1 第2课时 热化学方程式 燃烧热(Word讲义)-【满分思维】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册学生用书（人教版）

第2课时　热化学方程式　燃烧热 【新课探究】 学习任务一 课前自主预习 1.释放或吸收的热量 2.物质　能量　2 mol　1 mol　2 mol液态H2O　571.6 kJ [问题思考] ①提示:Ⅱ ②提示:a.指明了反应时的温度和压强;b.在化学方程式右边注明ΔH的“+”“-”及数值和单位;c.所有反应物和生成物都在括号里注明它们在反应时的聚集状态 ③提示:物质的聚集状态不同时,它们所具有的内能、焓也不同 知识迁移应用 例1　(1)C(石墨,s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1 (2)NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g) ΔH=-226.7 kJ·mol-1 (3)HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ·mol-1 (4)NH3(g)N2(g)+H2(g)　ΔH=+46 kJ·mol-1　小于　该反应是可逆反应,不能进行完全,所以放出的热量小于92 kJ [解析] (1)化学式相同的同素异形体除需标明聚集状态外还需标明其名称(因为结构不同,具有的能量不同),如金刚石应表示为“C(金刚石,s)”。 (2)1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol,则1 mol NH3完全反应放出的热量为226.7 kJ。那么相应的热化学方程式为NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)　ΔH=-226.7 kJ·mol-1。 (4)该题注意正、逆反应焓变符号及化学计量数与ΔH的对应。可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变。若1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在一定条件下反应,由于该反应是可逆反应,不能进行完全,放出的热量小于92 kJ。 学习任务二 课前自主预习 1.完全　指定产物　CO2(g)　l　SO2(g)　N2(g) [问题思考] 提示:不正确。因为H2O的状态为气态,不是指定产物。 知识迁移应用 例2　(1)①　④　(2)142.9 kJ [解析] (1)燃烧热是指在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,热化学方程式①和④符合燃烧热的概念。 (2)依据热化学方程式H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1知,燃烧1 mol (2 g) H2生成液态水,放出的热量为285.8 kJ,则燃烧1 g H2生成液态水,放出的热量为142.9 kJ。 例3　(1)C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2220 kJ·mol-1　(2)BC (3)2∶1 [解析] (1)已知1 mol C3H8(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为2220 kJ,依据热化学方程式的书写方法,表示丙烷燃烧热的热化学方程式:C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2220 kJ·mol-1。(2)火炬燃烧时发光、放热,则能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能,故A正确;相同分子数时,异丁烷分子中的碳氢键数目和正丁烷的相同,故B错误;1 mol正丁烷燃烧放出的热量大于1 mol异丁烷燃烧放出的热量数值,说明正丁烷能量高于异丁烷,能量越高越不稳定,正丁烷不如异丁烷稳定,故C错误。(3)设甲烷和乙烷的物质的量分别为x、y,则:,解得x=2 mol,y=1 mol,则该混合气体中甲烷和乙烷的物质的量之比是2∶1。 【课堂评价】 1.(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)√ [解析] (2)反应焓变的比较需要考虑正负号。 (3)101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量才是该物质的燃烧热。 (4)1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时,放出的热量为氢气的燃烧热。 2.D　[解析] ΔH由反应物和生成物的状态决定,与反应条件无关,因此光照或点燃条件下的ΔH相同,A错误;合成氨是可逆反应,无法完全转化,放出的热量19.3 kJ对应实际反应量,不能直接用于计算完全反应的ΔH,B错误;S(g)燃烧比S(s)燃烧释放更多热量(因S升华吸热),故Q1<Q2,C错误;2 g H2 (1 mol)完全燃烧放热285.8 kJ,可得热化学方程式:H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则可得热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1,D正确。 3.(1)CO2(g)　N2(g)　(2)2000 kJ (3)BC　C [解析] (2)由偏二甲肼的分子式可知其摩尔质量为60 g·mol-1,则1.5 g偏二甲肼的物质的量为= mol,所以1 mol偏二甲肼(液态)完全燃烧生成液态水时放出的热量为 kJ=2000 kJ。 (3)由题给信息知偏二甲肼为液态,且燃烧生成液态水,1 mol偏二甲肼(液态)完全燃烧放出的热量为2000 kJ,故A错误,B、C正确;表示偏二甲肼燃烧热的热化学方程式时,偏二甲肼的物质的量应为1 mol。 4.(1)　(2)-1560　 (3)CH3OCH3(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1455 kJ·mol-1 [解析] (1)以生成物1 mol H2O(l)作基准,确定a=,b=,c=1,d=。 (2)结合题图及上述分析得C2H6(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-520 kJ·mol-1,则气态乙烷的燃烧热ΔH=-520 kJ·mol-1×3=-1560 kJ·mol-1。 (3)结合题图及上述分析可得CH3OCH3(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-485 kJ·mol-1,则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1455 kJ·mol-1。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　热化学方程式　燃烧热 ◆ 学习任务一　热化学方程式 【课前自主预习】 1.概念 表明反应所　　　　　　　　　　的化学方程式。  2.意义 不仅表明了化学反应中的　　　　　变化,也表明了化学反应中的　　　　变化。  如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1,表示在25 ℃和101 kPa下,　　　　　气态H2和　　　　气态O2反应生成　　　　　时放出　　　　　的热量。  [问题思考] 比较Ⅰ、Ⅱ两个方程式: Ⅰ.H2+Cl22HCl Ⅱ.25 ℃,101 kPa:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1 ①属于热化学方程式的是　　　　(填序号)。  ②热化学方程式与化学方程式相比较,不同之处为  　。  ③热化学方程式中注明物质聚集状态的原因是　 。  【核心知识讲解】 热化学方程式的书写要求及步骤 [注意] ①热化学方程式的右边不用标注“↑”“↓”。 ②热化学方程式能反映该反应已完成的量。由于ΔH与反应物质的量有关,所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时,其反应热与正反应的反应热的数值相等,符号相反。 【知识迁移应用】 例1 根据所给信息完成下列热化学方程式,并回答有关问题: (1)已知1 mol C(石墨,s)与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量,请写出该反应的热化学方程式: 　 。  (2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量,其热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)25 ℃、101 kPa下,稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时,放出57.3 kJ的热量,其热化学方程式可表示为 　 。  (4)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1,请写出1 mol NH3(g)分解对应的热化学方程式: 　 。  若1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在一定条件下发生反应,放出的热量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ,理由是　  　。  ◆ 学习任务二　燃烧热 【课前自主预习】 1.概念 在101 kPa时,1 mol纯物质　　　　燃烧生成　　　　　　时所放出的热量,叫作该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol-1表示。  指定产物:C→　　　　　　,H→H2O(　　),S→　　　　　　,N→　　　　　　。  2.表示的意义 例如,C的燃烧热为393.5 kJ·mol-1,表示在101 kPa时,1 mol C完全燃烧生成CO2(g),放出393.5 kJ的热量。 [问题思考] 已知H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1。这种说法是否正确? 【核心知识讲解】 1.反应热和燃烧热的比较 反应热 燃烧热 中和反应 反应热 概念 在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 25 ℃、101 kPa时,在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1 mol水时所放出的热量 能量 变化 放热或吸热 放热 放热 ΔH的 大小 放热时,ΔH<0 吸热时,ΔH>0 ΔH<0 ΔH<0 反应 条件 等温 101 kPa 25 ℃、101 kPa 反应物 的量 不限 1 mol纯物质 不限 生成物 的量 不限 不限 1 mol H2O 2.燃烧热的表示 燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量来定义的,因此在书写燃烧热的热化学方程式时,应以1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 如:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1,即C2H2 (g)的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1。 3.燃烧热的计算 可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放=n(可燃物)×|ΔH|。 式中:Q放为可燃物燃烧反应放出的热量;n为可燃物的物质的量;ΔH为可燃物的燃烧热。 【知识迁移应用】 例2 已知下列热化学方程式: ①H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1; ②H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1; ③C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1; ④C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1。 回答下列问题: (1)表示H2燃烧热的热化学方程式为  (填序号,下同);表示C燃烧热的热化学方程式为　　　　　　 　。  (2)燃烧1 g H2生成液态水,放出的热量为　　　　　　　。  例3 奥运会火炬常用的燃料为丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。已知: 化合物 甲烷 (CH4) 乙烷 (C2H6) 丙烷 (C3H8) 正丁烷 (CH3CH2CH2CH3) 异丁烷 [CH3CH(CH3)2] 状态 g g g g g 燃烧热 /(kJ·mol-1) 890 1560 2220 2878 2870 (1)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:  　。  (2)下列有关说法不正确的是　　　(填字母)。  A.火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能 B.异丁烷分子中的碳氢键数目比正丁烷多 C.正丁烷比异丁烷稳定 (3)现有3 mol由甲烷和乙烷组成的混合气体,完全燃烧放出的热量为3340 kJ,则该混合气体中甲烷和乙烷的物质的量之比是　　　　。  [易错提醒] 燃烧热理解中的易错点 (1)反应条件:101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为25 ℃、101 kPa条件下测得)。 (2)物质的燃烧热要求的是纯物质。 (3)特别注意:C→CO不是完全燃烧;S→SO3,SO3不是指定的燃烧产物;H→H2O,生成的水是液态不能是气态。 (4)文字叙述燃烧热时,用正值或ΔH表示,如CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或ΔH=-890.3 kJ·mol-1。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)热化学方程式中,化学计量数只代表物质的量,不代表分子数 (　) (2)比较ΔH大小,只需比较数值,不用考虑正负号 (　) (3)1 mol可燃物完全燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热 (　) (4)25 ℃、101 kPa下,1 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气时,放出241.8 kJ的热量,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 (　) (5)已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 (　) (6)对于可逆反应,热化学方程式后的ΔH代表前面的化学计量数对应物质的量的物质完全反应时的热效应 (　) (7)若H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1,则2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)　ΔH=+184.6 kJ·mol-1 (　) 2.[2026·湖北孝感高级中学高二月考] 下列说法正确的是 (　) A.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照或点燃条件下ΔH不同 B.在一定条件下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C.已知:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH1=-Q1 kJ·mol-1,S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH2=-Q2 kJ·mol-1,则Q1>Q2 D.101 kPa时,2 g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,有关氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 3.偏二甲肼(C2H8N2)常用作运载火箭的燃料,已知:1.5 g偏二甲肼(液态)完全燃烧生成液态水放出50 kJ热量。 (1)在计算偏二甲肼的燃烧热时,碳、氮元素产生的指定产物是　　　　、　　　　。  (2)根据材料中所给信息计算1 mol偏二甲肼完全燃烧生成液态水时放出的热量为　　　　。  (3)下列表示偏二甲肼燃烧的热化学方程式正确的是　　　　(填字母,下同),其中表示偏二甲肼燃烧热的热化学方程式为　　　　。  A.C2H8N2(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g)　ΔH=-2000 kJ·mol-1 B.C2H8N2(l)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)+N2(g)　ΔH=-1000 kJ·mol-1 C.C2H8N2(l)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)+N2(g)　ΔH=-2000 kJ·mol-1 4.[2025·福建连城一中高二开学考] 能源的发展已成为全世界共同关心的问题。乙烷、二甲醚的燃烧热较大,可用作燃料,如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。请回答下列问题: (1)a=　　　　。  (2)气态乙烷的燃烧热ΔH=　　　　 kJ·mol-1。   (3)写出表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式: 　　　　　　 　　。  学科网（北京）股份有限公司 $