4.3 金属的腐蚀与防护(PPT课件)-【满分思维】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册配套课件（人教版）

第三节 金属的腐蚀与防护 1 学习目标 素养目标 1.能利用 电化学原理解 释金属腐蚀现 象，知道金属 腐蚀的危害。 【宏观辨识与微观探析】 能根据实验现象归纳 金属腐蚀的类型，并完成相应的符号表征。能利用 电化学认知模型解释金属腐蚀速率的不同并用符号 正确表征腐蚀过程。 2 学习目标 素养目标 2.了解金 属的腐蚀原 理，能正确认 识和选择金属 的防护措施 【证据推理与模型认知】 能从不同视角认识并 解释金属腐蚀的多样性，能从不同视角认识和设计 金属的防护措施并建立相应的模型，利用模型解释 金属腐蚀的本质和规律。 【科学态度与社会责任】 能举例说明化学在解 决能源危机中的重要作用，能辩证地看待能源的利 用对自然环境和社会发展的影响，能综合考虑化学 变化中的物质变化和能量变化来分析解决实际问题 续表 3 学习任务一 金属的腐蚀 学习任务二 金属的防护 ◆ 新课探究 ◆ 课堂评价 ◆ 课后习题 4 学习任务一 金属的腐蚀 【课前自主预习】 1.金属的腐蚀 (1)定义：金属或合金与周围的____________发生__________反应而 引起损耗的现象。其实质是金属原子______电子变为阳离子，金属 发生______反应。 气体或液体 氧化还原 失去 氧化 新 课 探 究 5 (2)根据与金属接触的____________不同，金属腐蚀可分为两类。 ①化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质(如、、 等)直接 反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而______。 ②电化学腐蚀：当______的金属与________ 溶液接触时会发生________反应，__________的金属发生氧化反应 而被腐蚀。 气体或液体 加快 不纯 电解质 原电池 比较活泼 新 课 探 究 6 2.钢铁的电化学腐蚀 类别 项目 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 示意图 条件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性 负极 新 课 探 究 7 类别 项目 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 正极 __________________ _________________________ 总反应 ____________________ _____________ __________________________ __ 后续反应 最终生成铁锈主要成分为 ，反应如下： ， 联系 通常两种腐蚀同时发生，但后者更普遍 续表 新 课 探 究 8 3.实验探究电化学腐蚀 (1) 实验操作 实验现象 导管中__________ 实验解释 装置中铁、碳和饱和食盐水构成________，铁钉发生 ______腐蚀 液面上升 原电池 吸氧 新 课 探 究 9 (2) 实验 操作 实验 现象 ①试管中产生气泡的速率____ 实验 解释 与反应生成，、 和稀盐酸构成________，发 生________腐蚀，产生气泡的速率更____ 快 原电池 电化学 快 新 课 探 究 10 (3)结论 ①电化学腐蚀中吸氧腐蚀更为普遍。 ②电化学腐蚀速率比化学腐蚀大得多。 新 课 探 究 11 ［问题思考］ (1)在潮湿空气中，钢铁制品表面会形成一层水膜，空气中的哪些气 体会溶解在其中形成电解质溶液？ 提示：、、 等气体。 (2)在钢铁的锈蚀过程中，如何变为 ？ 提示：氢氧化亚铁进一步被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化 铁再失去部分水生成 。 新 课 探 究 12 【核心知识讲解】 化学腐蚀与电化学腐蚀的区别与联系 化学腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 金属与干燥气体或 非电解质液体等直 接接触 不纯金属或合金表面水 膜中溶有 ,酸性很弱 或呈中性 不纯金属或合 金表面水膜酸 性较强 本质 金属被氧化而腐蚀 较活泼金属被氧化而腐蚀 现象 无电流产生 有微弱电流产生 新 课 探 究 13 化学腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 反应式 (以钢 铁腐蚀 为例) 负极: 正极: 正极: 联系 两种腐蚀往往同时发生,只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普 遍、危害更大 续表 新 课 探 究 14 【知识迁移应用】 例1 下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是( ) A.若为碳棒，开关 置于A处可减缓铁的腐蚀 B.若为锌棒，开关 置于A或B处均可减缓铁的 腐蚀 C.若为锌棒，开关 置于B处时，可保护铁电 极不被腐蚀 D.若为碳棒，开关 置于B处时，铁电极上发 生的反应为 √ 新 课 探 究 15 [解析] 若为碳棒，开关置于A处， 为电解池的阴极，不易被腐蚀，A项正确； 若为碳棒，开关置于B处， 为原电 池的负极，电极反应为 ， D项不正确；若为锌棒，置于A处， 为电解池的阴极，不易被腐蚀， 置于B 处时， 为原电池的正极，锌被腐蚀，铁不易被腐蚀，B、C项正确。 新 课 探 究 16 例2 用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是 ( ) A.铁发生的电极反应： B.铁腐蚀过程中有化学能转化为热能 C.炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响 D.导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 √ 新 课 探 究 17 [解析] 铁发生的电极反应： ，故A错误； 铁腐蚀过程中，具支试管发热，说明有化学能转化为热能，故B正确； 铁粉、炭粉、氯化钠溶液构成原电池，炭粉的存在加快铁腐蚀的速率， 故C错误； 铁腐蚀过程中，具支试管内温度升高，气体膨胀，导管口产生气泡不能 证明铁发生了析氢腐蚀，故D错误。 新 课 探 究 18 ［归纳总结］解答金属腐蚀类题目的思路 (1)正确判断金属的腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀。发生原电池反 应引起的腐蚀为电化学腐蚀，无原电池反应发生的腐蚀为化学腐蚀。 (2)如果是电化学腐蚀，判断出正、负极，较活泼的金属为负极被腐 蚀，较不活泼的金属为正极被保护。 (3)正确判断介质溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。 潮湿的空气、中性溶液中发生吸氧腐蚀；<m></m>溶液、稀<m></m>等酸 性溶液中发生析氢腐蚀。 新 课 探 究 19 (4)根据金属活动性顺序分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀。金属活动性顺序 中氢前面的金属，在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀，在中 性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀；金属活动性顺序在氢 后面的金属只可能发生吸氧腐蚀。 新 课 探 究 20 例3 探讨试管所盛的溶液中铁的腐蚀速率，下列说法正确的是 ( ) A.①比②慢 B.③比④快 C.⑤比⑥快 D.①比③慢 √ 新 课 探 究 21 [解析] ②中是干燥的环境，故不容易发生腐蚀，则①比②快，A错误； ③中是无氧环境，故不容易发生腐蚀，则③比④慢，B错误； ⑤中铁与铜丝构成原电池，铁为负极被氧化而腐蚀，⑥中铁与锌构成原电池，锌 为负极被氧化而腐蚀，铁为正极被保护，则⑤比⑥快，C正确； ③中是无氧环境，故不容易发生腐蚀，则①比③快，D错误。 新 课 探 究 22 ［归纳总结］金属腐蚀快慢的判断方法 (1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢的顺序为电解池的阳极 <m></m> 原电池的负极<m></m> 化学腐蚀<m></m> 原电池的正极<m></m> 电解池的阴极。 (2)同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为强电解质溶液<m></m> 弱电解质溶液<m></m> 非电解质溶液。 (3)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀越快。 (4)金属活动性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越快。 新 课 探 究 23 学习任务二 金属的防护 【课前自主预习】 金属的防护主要从金属、与金属接触的物质及两者反应的条件等方 面来考虑。 新 课 探 究 24 1.改变金属材料的组成 在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金。如普通 钢中加入________等制成不锈钢产品，________不仅具有优异的抗 腐蚀性，还具有良好的生物相容性。 铬、镍 钛合金 新 课 探 究 25 2.在金属表面覆盖保护层 在金属表面覆盖致密的保护层，将金属制品与周围物质隔开是一种 普遍采用的防护方法。如，在钢铁制品的表面喷涂油漆、矿物性油 脂或覆盖搪瓷、塑料等；用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌、锡、 铬、镍等金属；用化学方法、阳极氧化处理、__________、_______ ___等方式在金属表面形成稳定的钝化膜。 离子注入 表面渗镀 新 课 探 究 26 3.电化学保护法 金属在发生电化学腐蚀时，总是作为原电池______(阳极)的金属被腐 蚀，作为______(阴极)的金属不被腐蚀。如果能使被保护的金属成为 阴极，则该金属就不易被腐蚀。 负极 正极 新 课 探 究 27 (1)牺牲阳极法 原理：原电池原理，被保护的金属作 _______，活泼性更强的金属作______。 应用：锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安 装镁合金或锌块。 正极 负极 新 课 探 究 28 (2)外加电流法 原理：电解池原理，被保护的金属作 为阴极，与电源的______相连。 应用：钢铁闸门、高压线铁架、地下 管道连接直流电源的负极。 负极 新 课 探 究 29 【实验活动探究】 [实验探究一] 新 课 探 究 30 如图所示装置反应一段时间后， 用胶头滴管从 电极区域取少量 溶液于试管中，再向试管中滴入 2滴____色____________ (铁氰化钾)溶液，观察实验现象。 黄 已知与反应生成带有特征蓝色的 沉淀。 新 课 探 究 31 实验装置 电流表 阳极(负极) 阴极(正极) 现象 指针 ______ 溶解 无气泡产生；试管中从 电极区域 取出的溶液中____蓝色沉淀生成 有关反应 — 结论 溶液中不含 ，铁作正极，未被腐蚀 偏转 无 新 课 探 究 32 [实验探究二] 在两个培养皿中分别放入含有 溶液的琼脂，并滴入 滴酚酞溶 液和 溶液，混合均匀， 取两个长的铁钉，用砂纸擦光，将裹有锌皮的铁钉放入 、缠有 铜丝的铁钉放入 。 新 课 探 究 33 实验 装置 现象 铁钉周围出现____色，靠近锌 皮处颜色无变化 铁钉周围出现____色，铜丝 周围出现____色 结论 铁作为负极时易被腐蚀，作为正极时未被腐蚀 红 蓝 红 新 课 探 究 34 ［问题思考］ 在探究保护铁的牺牲阳极法的实验中，所用试剂 溶液的 作用是什么？ 提示：利用溶液与反应生成特征蓝色 来检验溶液中是否生成了 。 新 课 探 究 35 【知识迁移应用】 例4 [2026·北京丰台区高二期中] 下列对铁制品防护的装置或方法中， 不正确的是( ) 新 课 探 究 36 A.外加电流 B.牺牲阳极 C.表面镀铜 D.制成不锈钢 √ 新 课 探 究 37 [解析] 外加电流法中被保护的钢制管桩应与电源负极相连作阴极， A错误； 镁比铁活泼，镁作负极，发生氧化反应，此为牺牲阳极法，B正确； 铁上镀铜，铁质镀件接电源负极作阴极发生反应， 铜接电源正极作阳极发生反应 ，硫酸铜溶液作电镀 液，C正确； 制成不锈钢可以起到防护作用，D正确。 新 课 探 究 38 例5 钢铁防护方法有多种，下列关于如图所示方法的描述正确的是 ( ) A. 为电源负极 B.电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发 生氧化反应 C.电子流向： 钢铁闸门 辅助电极 D.该方法是牺牲阳极法 √ 新 课 探 究 39 [解析] 从图示可知，由于有外加电源，故此方 法为外加电流法。在外加电流法中，钢铁闸门 作电解池的阴极，即为电源的负极，则 为电 源的正极，A错误； 电源改用导线连接进行防护时，即牺牲阳极法， 则辅助电极作负极，发生氧化反应，B正确； 在电解池中，电子由电解池的阳极 电源的正极，电源的负极 电解池的阴极，即电子要由辅助电极， 钢铁闸门，C错误； 该方法是外加电流法，D错误。 新 课 探 究 40 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀 ( ) × [解析] 铁在燃气灶中心部位易生锈是因为中心部位温度高，氧化迅 速，发生化学腐蚀。 (2)钢铁水闸可采用牺牲阳极法或外加电流法防止其腐蚀( ) √ 课 堂 评 价 41 (3)用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池 的正极( ) × [解析] 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原 电池的负极。 (4)在铁板上镀锌是因为锌比铁活泼,形成原电池而保护铁不易被腐蚀 ( ) × [解析] 在铁板上镀锌是因为能在铁板表面形成一层锌保护膜,可以阻 止铁与空气接触,与原电池无关,锌层破损后才与原电池有关。 课 堂 评 价 42 (5)镀铜铁制品的镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈( ) √ (6)钢铁发生吸氧腐蚀时,负极电极反应为 ( ) × [解析] 钢铁发生吸氧腐蚀时,负极反应为 。 (7)在金属表面覆盖保护层,若保护层破损,就完全失去了对金属的保护 作用( ) × [解析] 如铁件上镀锌,若保护层破损,在潮湿的空气中,、 构成原 电池,作负极,仍然对 起到保护作用。 (8)外加电流法构成了电解池,牺牲阳极法构成了原电池,二者均能有效 地保护金属不被腐蚀( ) √ 课 堂 评 价 43 2.[2025·广东广州越秀区高二期中]全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨 大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下 列说法不正确的是( ) A.钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应为 B.导线与 块连接为牺牲阳极法 C.导线应连接外接电源的负极 D.导线与 块连接也可保护钢铁输水管 √ 课 堂 评 价 44 [解析] 钢铁发生吸氧腐蚀，正极为氧气放电，电极反应式为 ，A正确； 导线与 块连接为牺牲阳极法，B正确； 导线应连接外接电源的负极，为外加电流法，C正确； 导线与块连接， 作负极，不能保护钢铁输水管，D错误。 课 堂 评 价 45 3.某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验： 将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿 中，向其中滴入少量酚酞溶液和 溶液，混合均匀，分别 将包裹铜片和锌片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。 已知：遇到 能产生蓝色沉淀。下列对有关实验现象 及分析的描述不正确的是( ) 课 堂 评 价 46 变蓝 变红 ____________________________________________ 变红 ____________________________________________ ⅰ.包裹铜片的铁钉 ⅱ.包裹锌片的铁钉 课 堂 评 价 47 A.两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速率是ⅰ快 B.该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则 破损后依旧可以防护 C.培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极法 D.随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊 √ 课 堂 评 价 48 [解析] 由图可知，培养皿ⅰ中铁钉发生吸氧腐蚀，铁为原电池的负极、 铜为正极，铁钉的腐蚀速率加快；培养皿ⅱ中锌片发生吸氧腐蚀，锌 为原电池的负极、铁为正极，铁钉被保护，该保护方法为牺牲阳极 法，所以培养皿ⅰ中铁钉腐蚀速率快。由分析可知，培养皿ⅰ中铁钉发 生吸氧腐蚀，培养皿ⅱ中锌片发生吸氧腐蚀，培养皿ⅰ中铁钉腐蚀速 率快，A正确； 由分析可知，该探究实验证明若给金属表面镀活泼性比被保护金属强 的金属，则破损后依旧可以防护，B正确； 课 堂 评 价 49 [解析] 由分析可知，培养皿ⅱ中锌片发生吸氧腐蚀，铁为正极，铁钉 被保护，该保护方法为牺牲阳极法，C正确； 由分析可知，随着反应的进行，培养皿ⅱ中铁受到了保护，锌为负极， 铁为正极，不会出现红褐色浑浊，培养皿ⅰ中铁为负极，变为亚铁离子， 然后亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁进一步被 氧化为氢氧化铁，因此会出现红褐色浑浊，D错误。 课 堂 评 价 课后习题 51 学习任务一 金属的腐蚀 1.下列关于金属腐蚀的说法正确的是( ) A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是 B.金属化学腐蚀的实质是 ，电子直接转移给氧化剂 C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 52 [解析] 金属在潮湿的空气中可发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生 还原反应，A错误； 金属发生化学腐蚀时金属和氧化剂直接接触，电子直接转移给氧化剂， B正确； 金属与其表面接触的一些物质(如、、 等)直接反应而引起化学 腐蚀，在酸性较强的电解质溶液中金属发生析氢腐蚀放出 ，而在中性 或酸性较弱的电解质溶液中金属发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀均 属于电化学腐蚀，C错误； 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 53 2.[2026·安徽阜阳高二联考]为探究 金属的腐蚀情况，某同学将锌片 和铜片置于浸有饱和食盐水和酚 酞的滤纸上，并组成如图所示的 装置。下列判断不正确的是( ) A.右边铜片上有气泡冒出 B.可观察到区域②变蓝 C.最先观察到变红的区域是① D.右边锌片质量减轻 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 54 [解析] 右侧铜为正极，电极反应式为 ，无气泡产 生，A错误； 区域②为阳极区，电极反应式为 ，可观察到区域② 变蓝，B正确； 区域①为电解池阴极区，电极反应式为 ， 区域①为电解原理的腐蚀，反应速率大于原电池，C正确； 右侧锌为负极，参加反应，质量变轻，D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 55 3.在海水中，金属接缝处氧气浓度比海水低，易形 成浓度差而发生缝隙腐蚀，机理如图所示。下列说 法错误的是( ) A.负极电极反应式为 B.金属接缝处溶液 增大 C.金属缝隙外表面为负极，内表面为正极 D.大量的氯离子进入缝隙 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 56 [解析] 由图可知，金属缝隙内失电子生成 ，则负极反应 式为，金属缝隙外 得电子生成 ，正极 反应式为 。据分析，负极电极反 应式为 ，A正确； 由于正极电极反应为 ，生成氢氧根离 子，金属接缝处溶液增大，B正确； 金属缝隙外表面为正极，内表面为负极， 错误； 阴离子由正极向负极移动，所以大量 进入缝隙维持电中性，D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 57 学习任务二 金属的防护 4.[2026·河北邯郸高二期中]海上光伏作为新能源体系的重要组成部 分，正迎来规模化发展的历史性机遇。海洋环境具有高湿度、高盐 度等特征，对于光伏系统支撑结构造成严峻威胁，使得海上光伏电 站需要具有更高要求的耐腐蚀性能。下列说法错误的是( ) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 58 A.海水的一般在 ，对光伏系统 支撑结构的腐蚀主要是吸氧腐蚀 B.相比于海洋底泥区，浪花飞溅区钢结构 生锈更严重 C.在牺牲阳极法中，光伏系统支撑结构与 直流电源的负极相连 D.钢结构生锈时的电极反应式为 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 59 [解析] 海水的一般在 ，是弱碱性环境， 对光伏系统支撑结构的腐蚀主要是吸氧腐蚀， A正确； 吸氧腐蚀时氧气含量越高腐蚀越严重，浪花飞溅 区氧含量高，故钢结构生锈更严重，B正确； 在牺牲阳极法中，光伏系统支撑结构与比铁活泼的金属相连，牺牲活 泼金属保护光伏系统支撑结构，作正极，C错误； 钢结构生锈时的电极反应式为 ，D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 60 5.浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图所示，其原理是利用可 钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面 形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。下列叙述不正确的是 ( ) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 61 A.金属贮存罐可用钢、铝等材料 B.直流电源 极为负极 C.贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连 D.电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 62 [解析] 钢的主要成分是铁，铁、铝单质遇冷的浓硫酸发生钝化，因此金属贮存罐 可用钢、铝等材料，故A说法正确； 金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，铁发生氧化反应，根据电解池工作原理，金 属贮存罐作阳极，即为正极， 为负极，故B说法正确； 根据B选项分析，金属贮存罐作阳极，与电源正极相连，故C说法错误； 为阳极，电压过高时，大量失电子转化成 ，有可能会加剧腐蚀， 故D说法正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 63 6.钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁约占世界钢铁 年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。 (1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀？____(填字母)。 [解析] 铁为活泼金属,当为原电池负极时,易被腐蚀;当铁为原电池的 正极或与外接电源的负极相连时,可防止腐蚀。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 64 (2)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜以防止铁被腐蚀。装置示意图 如下： ①铁件应与电源的____(填“正”或“负”)极相连,B电 极的电极反应式是_________________。 负 ②若电镀前A、B两金属片质量相同,电镀完成后将 它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为 , 则电镀时电路中通过的电子为_____ 。 0.16 ③电镀结束后 溶液的浓度______ (填“变大”“变小”或“不变”)。 不变 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 65 ④镀层破损后,铁不易被腐蚀的是___(填字母)。 A.镀铜铁 B.镀锌铁 C.镀锡铁 B 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 66 [解析] 电镀时,镀层金属为阳极,镀件为阴极,则在 铁件的表面镀铜时,铜为阳极,铁件为阴极,电解质溶 液为硫酸铜溶液。电镀过程中两电极变化的质量 相同,并且电解质溶液浓度不变。形成原电池时,活 泼金属为负极,不活泼金属为正极,则镀层破损后， 镀锌铁不易被腐蚀。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 67 7.用压强传感器探究生铁在和 的醋酸溶液中发生腐蚀 的装置及得到的图像如下: 分析图像,以下结论错误的是( ) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 68 A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C.溶液 时,生铁发生析氢腐蚀 D.两溶液中负极反应均为 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 69 [解析] 醋酸溶液的 时,锥形瓶中压强随着反应的进行而逐渐减小, 说明发生吸氧腐蚀,所以在酸性溶液中生铁也可能发生吸氧腐蚀,B正确; 根据醋酸溶液的 时,锥形瓶中压强与时间的关系知,随着反应的进 行压强逐渐增大,说明发生的是析氢腐蚀,则溶液 时, 生铁发生析 氢腐蚀,C正确; 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 70 [解析] 根据锥形瓶中气体压强与时间关系图可知, 的醋酸溶液 和 的醋酸溶液中,变化相同的压强时所用时间不同,前者比后者所 用时间长,这说明吸氧腐蚀的速率大于析氢腐蚀的速率,A错误; 根据以上分析可知两个溶液中都发生电化学腐蚀,铁均作负极,电极反应 均为 ,D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 71 8.化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验 现象 铁钉周边出现蓝色，铜 片周边略显红色 铁钉周边出现____色，锌片周边未 见明显变化 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 72 下列说法不正确的是( ) A.实验Ⅰ中正极的电极反应式： B.实验Ⅱ中铁钉周边出现红色 C.实验Ⅱ中负极的电极反应式： D.对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更 耐腐蚀 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 73 [解析] 实验Ⅰ中铁钉为负极，铜片为正极，发生吸氧腐蚀，正极的电 极反应式： ，故A正确； 实验Ⅱ中铁钉作正极，发生反应 ，铁钉周 围生成的氢氧根离子导致酚酞变红，故B正确； 实验Ⅱ中负极是 ，失去电子，电极反应式： ， 故C错误； 镀锌铁板破损后铁作正极，镀铜铁板在镀层破损后铁作负极，镀锌铁 板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀，故D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 74 $