拓展微课2 与Kp相关的计算(PPT课件)-【满分思维】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册配套课件（人教版）

拓展微课2 与Kp相关的计算 1 ◆ 必备知识 ◆ 典例分析 ◆ 课后习题 2 1.分压 (1)定义：相同温度下，当某组分气体B单独存在且具有与混合气体 总体积相同体积时，该气体B所具有的压强，称为气体B的分压强。 (2)计算公式： 混合气体中某组分的分压<m></m>总压×该组分的物质的量分数， <m></m>。 (3)分压定律：混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之 和，即<m></m> 必 备 知 识 3 2.压强平衡常数 一定温度下，气相反应：<m></m>达平衡时， 气态生成物分压幂之积与气态反应物分压幂之积的比值为一个常数， 称为该反应的压强平衡常数，用符号<m></m>表示，<m></m>的表达式： <m></m>。 必 备 知 识 4 3.压强平衡常数计算的一般步骤 必 备 知 识 5 例 时，一定量的 与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器 中反应：。平衡时，的体积分数为 ， 总压强为 。 典 例 分 析 6 (1)平衡时 的转化率为_____。 [解析] 设开始加入，反应掉了 ，则有 因此有，解得， 的转化率为 。 典 例 分 析 7 (2)已知：气体分压气体总压 体积分数。 用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 约为________。 [解析] 平衡时的体积分数为，则的体积分数为 ， 故 。 典 例 分 析 8 变式1 [2025·山西怀仁大地学校高二月考]用活性炭还原 可防止 空气污染，其反应原理为 。在 恒温的密闭容器中加入 和足量活性炭发生上述反应，测 得平衡时和 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所 示(为以分压表示的平衡常数， 分压 总压×物质的量分数)。 下列说法不正确的是( ) 典 例 分 析 9 A.、 两点的平衡常数： B.移除部分活性炭可实现从点到 点的移动 C.图示的三个点中，点 的转化率最低 D.该温度下，点的 √ 典 例 分 析 10 [解析] 反应在恒温的密闭容器中进行，、 两点反应温度相同，故 、 两点的平衡常数： ，A正确； 活性炭是固体物质，其浓度为定值，反应达到平衡后，移除部分活 性炭不可实现从点到 点的移动，B错误； 该反应为正向气体分子数增大的反应， 压强增大反应逆向进行，故点 的转化率最低，C正确； 典 例 分 析 11 该温度下 点 ， ，平衡压强为 ，平衡分压分别是 ， ， 则 点 ， D正确。 典 例 分 析 变式2 [2024· 新课标卷节选] 在总压分别为 0.10、0.50、1.0、下，和 反应达平衡时，体积分数 与温度的 关系如图所示。反应 的 ______ (填“大于”或“小于”)0。从热力学角度考虑，______________________有 利于的生成(写出两点)。、时的平衡转化率 ___， 该温度下平衡常数________ 。 小于 提高分压和降低温度 典 例 分 析 13 [解析] 由图可知，相同压强下，随着温度升高，平衡时 的 体积分数减小，说明温度升高平衡逆向移动，因此该反应的 。 该反应的正反应是气体总分子数减小的放热反应，因此降低温度和 增大压强均有利于 的生成。 典 例 分 析 14 由上述分析知，温度相同时，增大压强平衡正向移动，对应的平衡体系中 的体积分数增大，则压强：，即对应的压强是，由图可知，、 条件下达到平衡时，和的体积分数分别为0.1、 ，设初始投入的为，反应生成的为 ，可得三段式： 典 例 分 析 反应后气体总物质的量为 ，恒温恒压条件下，气体的体积分数即为其物质的量分数，因此有，解得 ，因 此达到平衡时， 的平衡转化率；气体的分压 总压强×该气体的物质的量分数，则该温度下的压强平衡常数 。 典 例 分 析 课后习题 17 1.[2025·山东东营高二月考]在容积的刚性密闭容器中充入 和，发生反应 ，正反应为放热反应，反 应过程中测得容器内压强的变化如表所示。下列说法正确的是 ( ) 反应时间/ 0 5 10 15 20 25 压强/ 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4 课 后 习 题 1 2 3 4 18 A.后，增大压强，反应速率增大且 B.内转化率为 C.时，再向容器中通入、各 ，平衡不移动 D.该温度下平衡常数 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 [解析] 反应 为反应后气体的分子数减小的反应， 反应已达平衡，增大压强，平衡会向气体分子数减小的方向 即正向移动，则，A错误； 设反应达平衡时， 反应了，则平衡时为，为 ，为 ，气体一共，反应开始前体系 中含和 ，共气体，对应总压为，当达 平衡时体系总压为 ，则平衡时气体的总物质的量为 ，则 ，则转化了，其转化率为 ，B错误； 课 后 习 题 1 2 3 4 20 平衡时，为，为，容器容积为 ，则平衡 常数为，平衡时再向容器中通入、各 ，则为，为，为 ，此时浓度商 ，则平衡不移动，C正确； 平衡时 为，为，为，容器容积为，总压为 ，则各物质分压为 ， ， ， 代入 ，D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 2.[2026·湖南师大附中高二月考]利用丙烷 在无氧条件下制备 丙烯 的反应方程式为 。向两个初始压 强均为 的相同恒压容器Ⅰ、Ⅱ中都充入等物质的量的丙烷气体， 再向容器Ⅱ中充入一定量的水蒸气 进行上述反应，达到化学平衡时， 测得丙烷和丙烯的物质的量分数 随温度变化如图所示，则下列说 法正确的是( ) 课 后 习 题 1 2 3 4 22 A. 曲线表示的是Ⅰ容器中丙烯随温度变化的物质的量分数 B.A点对应的该反应平衡常数 为以分压表示的 平衡常数 C.根据B点数据可以计算出丙烷的平衡转化率 D.相同温度下Ⅱ容器中丙烷的 平衡转化率比Ⅰ容器小 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 [解析] 根据题目信息，Ⅱ容器在恒压条件下充入了与反应无关的水蒸 气作为稀释气，相对Ⅰ容器而言是在更低的压强下发生反应，根据反应 可知，该反应正向为气体分子数增大的吸热反应，升高温度，平衡正 向移动，丙烷减少，丙烯增多；减小压强，平衡正向移动，所以图中 、 线对应Ⅰ容器中的和随 温度变化的物质的量分数，、线对应Ⅱ 容器中的 和 随温度变化的 物质的量分数。根据分析可知，曲线表 示的是Ⅱ容器中的 随温度变化的物 质的量分数，A错误； 课 后 习 题 1 2 3 4 24 假设Ⅰ容器中丙烷初始量为 ，列出“三段式”如下： A点丙烷含量为，则 ， ，反应后Ⅰ容器中气体总的物质的量 为 ，则A点对应的该反应平衡常数 ， B正确； 课 后 习 题 1 2 3 4 25 B点代表Ⅱ容器中 随温度变化的物质的量分数，因为不能获 知Ⅱ容器中水蒸气加入的量，所以不能计算出丙烷的平衡转化率， C错误； Ⅱ容器相当于在更小的压强下发生该反应，根据方程式正向为气体 分子数增大的方向，故减压条件下平衡 正向移动，相同温度下丙烷的平衡转化 率比Ⅰ容器更大，D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 26 3.时，向容积为的刚性容器中充入和一定量的 发生反应： ，达到平衡时， 的分压(分压总压×物质的量分数)与起始 的关系如图所 示。已知：初始加入时，容器内气体的总压强为 。 下列说法正确的是( ) 课 后 习 题 1 2 3 4 27 A.点时反应的平衡常数 B.点： C.时反应到达点，则 用 表示的平均反应速率 为 D.点时，再加入和 ，使二 者分压均增大 ，平衡正向移动 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 28 [解析] 根据 点列出三段式： ， 则平衡时容器气体的压强为 (平衡) ，平衡时甲醛的 分压 (平衡) ；根据图像，点平衡 时 ，故，解 得，故 (平衡) ，据此分析解题。 课 后 习 题 1 2 3 4 29 温度不变，化学平衡常数不变，故点时反应的平衡常数与 点对 应的平衡常数相等，由分析可知， 点平衡下， ，同理： ， ，故 ， A正确； 课 后 习 题 1 2 3 4 30 点为平衡点， 反应逐渐达到平衡， 的量在增大，所以 ，B错误； ，C错误； 点时，再加入和，使二者分压均增大 ，则 此时 ，平衡不移动，D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 31 4.[2025·湖北部分重点中学高二月考] 已知反应 中 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 (1) ______(填“大于”“等于”或“小于”) 。 小于 [解析] A、B点均为平衡点，其 ，而A、B点温度相同，B点 的平衡转化率大，且反应为气体 分子数减小的反应，故B点比A点的 压强大，因此B点比A点的速率大， 小于 。 课 后 习 题 1 2 3 4 32 (2)C点条件下假设压强为，往容器内充入与 发 生反应。平衡时的体积分数是_____， _ ___(用平衡分压代替 平衡浓度计算，分压 总压×物质的量分数)。 课 后 习 题 1 2 3 4 33 [解析] C点条件下假设压强为 ，往容器内充入 与发 生反应。平衡时 的转化率为，则反应的为 ； ， 反应后物质总的物质的量为， 的体积分数是 ， 。 课 后 习 题 1 2 3 4 34 $