2.2 第3课时 影响化学平衡的因素(PPT课件)-【满分思维】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册配套课件（人教版）

第二节 化学平衡 1 第3课时 影响化学平衡的因素 2 学习任务一 浓度对化学平衡的影响 学习任务二 压强对化学平衡的影响 学习任务三 温度和催化剂对化学平 衡的影响 ◆ 新课探究 ◆ 课堂评价 ◆ 课后习题（一） ◆ 课后习题（二） 3 学习任务一 浓度对化学平衡的影响 【课前自主预习】 1.浓度对化学平衡的影响 (1)实验探究［实验 ①实验原理 新 课 探 究 4 ②实验操作 ③实验现象 .保持红色； .红色变浅； .红色加深。 新 课 探 究 5 ④解释及结论 试管加入粉后，发生反应_______________________， ______， 的浓度______，溶液颜色______，即化学平衡向 ________方向移动；试管加入溶液后， ______， 的浓度______，溶液颜色______，即化学平衡向________ 方向移动。 减小 减小 变浅 逆反应 增大 增大 加深 正反应 新 课 探 究 6 (2)定性结论 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向________方向移动; ②增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向________方向移动。 正反应 逆反应 新 课 探 究 7 2.化学平衡的移动 (1)含义 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件， 平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新 的平衡状态。这种由________________达到______________ 的过程叫作化学平衡的移动。 原有的平衡状态 新的平衡状态 新 课 探 究 8 (2)过程分析 正反应 逆反应 (3)根本原因：条件改变， 。 新 课 探 究 9 ［问题思考］ (1)某一已达平衡的可逆反应，如果化学反应速率改变，化学平衡一 定移动吗？化学平衡移动，化学反应速率是否一定发生改变？ 提示：若化学反应速率发生改变后，、 依然相等，则平衡不移 动，否则平衡移动；只要平衡发生移动，则反应速率一定改变。 (2)根据和 的相对大小,怎样理解平衡移动问题? 当 时,可逆反应处于____________状态; 当 时,化学平衡向________方向移动,直至达到新的平衡状态; 当 时,化学平衡向________方向移动,直至达到新的平衡状态。 平衡 正反应 逆反应 新 课 探 究 10 【核心知识讲解】 浓度对化学平衡影响分析 化学平衡 、B、C、D均不是固体或纯液体 物质 浓度变化 增大反应物 浓度 减小反应物 浓度 增大生成物 浓度 减小生成物 浓度 反应速率 变化 先增大， 后增大 先减小， 后减小 先增大， 后增大 先减小， 后减小 平衡移动 方向 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 新 课 探 究 11 图像 影响规律 根据浓度变化判断：在其他条件不变的情况下，增大反 应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向 正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓 度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动 续表 新 课 探 究 12 【知识迁移应用】 例1 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一 步反应为 。反应达到平 衡后,为提高 的转化率,下列措施中不正确的是( ) A.容器容积不变,再充入 B.容器的容积不变,及时移走 C.增大的浓度 D.减小 的浓度 √ 新 课 探 究 13 [解析] 一般来说,有两种及两种以上反应物的可逆反应中,在其他条件 不变时,增大其中一种反应物的浓度,能使其他反应物的转化率升高,但 其本身的转化率反而降低,故A项错误; 及时移走可减小 的浓度,使平衡正向移动,提高的转化率， 故B项正确; 增大 的浓度,平衡正向移动,可提高 的转化率，故C项正确; 减小产物浓度,平衡正向移动,可提高 的转化率，故D项正确。 新 课 探 究 14 例2 [2026·安徽宿州高二月考]恒温下， 某化学反应的反应速率随反应时间变 化的关系如图所示，下列叙述与示意 图不相符的是( ) A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ是改变的条件是增大反应物浓度 C.平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ是平衡逆向移动 D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 √ 新 课 探 究 15 [解析] 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，A项正确； 结合图像分析，平衡状态Ⅰ到Ⅱ的条件改变使得正向反应速率突然增 大，逆向反应速率随之增大，故条件改变应为增大反应物浓度，此 时平衡正向移动，B项正确，C项错误； 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等，D项正确。 新 课 探 究 16 学习任务二 压强对化学平衡的影响 【课前自主预习】 1.实验探究［实验 (1)实验原理 (2)实验装置(如图) 用注射器吸入与 的混合气体(注射器活塞位于Ⅰ 处)，细管端用橡胶塞封闭。 新 课 探 究 17 (3)实验步骤及现象 活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处，体系压强减小，气体颜 变浅 变深 变深 变浅 (4)实验结论 气体的压强减小，体积增大， ______________，平衡向____ 移动；气体的压强增大，体积减小， ______________，平衡 向____移动。 减小后又增大 左 增大后又减小 右 色先______，又逐渐______；把活塞由Ⅱ处推到Ⅰ处，体系压强增大，浓 度增大，气体颜色先______，又逐渐______。 新 课 探 究 18 2.影响规律 (1)增大压强(减小容器的容积)，会使化学平衡向______________的 方向移动。 (2)减小压强(增大容器的容积)，会使化学平衡向______________的 方向移动。 气体体积缩小 气体体积增大 新 课 探 究 19 ［问题思考］ (1)有气体参加的反应可能出现反应后气体体积增大、减小或不变三 种情况。请根据三种不同的情况进行分析，体系压强增大会使化学 平衡状态发生怎样的变化？ 提示： 反应类型 (反应后气体体积的 变化) 增大 减小 不变 压强增大 平衡逆向移动 平衡正向移动 平衡不移动 新 课 探 究 20 (2)对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变会使化学平衡 状态发生变化吗？ 提示：固体或液体物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计，因 此，当平衡混合物中都是固体或液体物质时，改变压强，化学平衡 不发生移动。 新 课 探 究 21 (3)恒温、恒容与恒温、恒压两种情况下，向已建立平衡的体系中充 入“惰性气体”，化学平衡是否移动? 提示：①恒温、恒容条件下，原平衡体系总压强增大 体系中各组 分的浓度不变 平衡不移动； ②恒温、恒压条件下，原平衡体系容器容积增大 体系中各组分的 浓度减小 平衡不移动(反应前后气体体积相等)；平衡移动 (向气体体积增大的方向移动)。 新 课 探 究 22 【核心知识讲解】 压强对化学平衡影响的分析［以 平衡 为例］ 计量数 关系 体系压 强的 变化 增大压强 减小压 强 增大压强 减小压 强 增大压强 减小压 强 新 课 探 究 23 计量数 关系 反应速 率变化 、 同时增 大，且 、 同时减 小，且 、 同时增 大，且 、 同时减 小，且 、 同时增 大，且 、 同时减 小，且 续表 新 课 探 究 24 计量数 关系 平衡移 动方向 正反应方 向 逆反应 方向 逆反应方 向 正反应 方向 不移动 不移动 图像 续表 新 课 探 究 25 计量数 关系 规律 总结 (1)对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件 不变的情况下，增大压强(减小容器的容积)，平衡向气体体 积缩小的方向移动；减小压强(增大容器的容积)，平衡向气 体体积增大的方向移动。 (2)对于反应前后气体的总体积没有变化的可逆反应，改变压 强，平衡不移动 续表 新 课 探 究 26 【知识迁移应用】 例3 [2025·天津五中高二月考]探究压强对反应 平 衡的影响。按如图所示操作： ①活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处，②活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处。下列说法正确的是 ( ) 新 课 探 究 27 A.①过程混合气体颜色无明显变化 B.②过程增大压强，管内颜色先加深后 变浅，此反应平衡正向移动 C.①过程开始观察到混合气体颜色变浅，是因为平衡正向移动 D.②过程不变，但 ，判断平衡正向移动 √ 新 课 探 究 [解析] ①过程气体体积增大、浓度变小，导致气体的颜色变浅，且 压强减小时平衡逆向移动，又使气体的颜色变深，但比原平衡时颜 色浅，即①过程混合气体颜色先变浅后变深，A、C错误； ②过程气体体积减小、浓度增大，气体的颜色变深，且压强增大时 平衡正向移动，气体的颜色又变浅，即混合气体颜色先加深后变浅， B正确； ②过程因温度不变 值不变，压强增大使 ，平衡正向移动， D错误。 新 课 探 究 29 例4 一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在 时 刻改变某一个条件，建立新的平衡，其 图像如下： (1)对于反应：， 时刻缩小容器容积， 其图像为___(填字母，下同)，平衡______________(填“向正反应方 向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。 D 向正反应方向 新 课 探 究 30 (2)对于反应， 时刻增大容器容积，其 图像为___，平衡______________移动。 C 向正反应方向 (3)对于反应， 时刻缩小容器容积，其图像 为___，平衡____移动。 A 不 新 课 探 究 31 ［深化拓展］ (1)压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应,对于只涉及固体或 纯液体的反应,压强的影响不予考虑。 (2)恒容时,通入惰性气体,压强增大,平衡不移动;恒压时,通入惰性气体, 体积增大,平衡向气体体积增大的方向移动(若反应前后气体体积相等, 则平衡不移动)。 新 课 探 究 32 (3)在恒容容器中,改变其中一种气态物质的浓度时,必然同时引起压强 的改变,但判断平衡移动的方向时,应以浓度的影响进行分析。 (4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。 新 课 探 究 33 学习任务三 温度和催化剂对化学平衡的影响 【课前自主预习】 1.温度对化学平衡的影响 (1)实验探究［实验 ①实验原理 新 课 探 究 34 ②实验步骤 把和 的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住 乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察混 合气体的颜色变化。 新 课 探 究 35 ③实验现象 浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，浸泡在冰水中的烧瓶内红棕色 变浅。 ④实验结论 升高温度，的浓度______；降低温度， 的浓度______。 增大 减小 新 课 探 究 36 (2)影响规律 升高温度，会使化学平衡向___________的方向移动；降低温度， 会使化学平衡向__________的方向移动。 吸热反应 放热反应 新 课 探 究 37 2.勒夏特列原理 可逆反应达到平衡后，若改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及 参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 3.催化剂对化学平衡的影响 (1)影响规律 催化剂能够__________地改变正反应速率和逆反应速率，因此催化 剂对化学平衡的移动__________。但催化剂能______反应达到平衡 所需的时间。 同等程度 没有影响 改变 新 课 探 究 38 (2)图像解读 含量-时间图像 速率-时间图像 两类重要 图像 新 课 探 究 39 ［问题思考］ (1)在已建立平衡的体系中，改变温度，化学平衡是否移动? 提示：任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可 逆反应的化学平衡状态，都会受温度的影响而发生移动。 (2)若反应 的条件改变，平衡不移动 但反应速率加快，改变的条件一定是使用催化剂吗？ 提示：若反应的 ，则改 变条件，平衡不移动但反应速率加快，可能是使用催化剂，或增大 压强(反应前后气体体积不变)。 新 课 探 究 40 【核心知识讲解】 温度对化学平衡影响的分析 化学平衡 体系温度 的变化 升高温度 降低温度 降低温度 升高温度 新 课 探 究 41 化学平衡 反应速率 变化 、 同时 增大，且 、 同时 减小，且 、 同时 减小，且 、 同时 增大，且 平衡移动 方向 正反应方向 逆反应方向 正反应方向 逆反应方向 续表 新 课 探 究 42 化学平衡 图像 规律总结 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热的反 应方向移动；降低温度，平衡向放热的反应方向移动 续表 新 课 探 究 43 【知识迁移应用】 例5 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 。 某研究小组研究了其他条 件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( ) 新 课 探 究 44 A.图Ⅰ表示的是时刻增大 的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的是 时刻加入催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 √ 新 课 探 究 45 [解析] 图Ⅰ 时刻正、逆反应速率均增大，且正反应速率增大程度更 大，应为增大压强对反应速率的影响，A项错误; 图Ⅱ 时刻正、逆反应速率同等程度增大，为催化剂对反应速率的影 响，B项正确; 新 课 探 究 46 催化剂不能使平衡发生移动，平衡时催化剂效率应相等，C项错误; 若图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，则乙先达到平衡，对应的 温度高，升温不利于二氧化硫的转化，则二氧化硫转化率低，D项 错误。 新 课 探 究 47 例6 [2025·湖南长沙周南中学高二期末]下列事实不能用勒夏特列原 理解释的是( ) A.多平衡体系中，选择合适的催化剂能提高目标产物的选择性 B.氯水中存在平衡：，当加入少量 溶 液后，溶液颜色变浅 C.血浆中存在平衡： ，酸中毒患 者可选择 溶液进行治疗 D.反应达到平衡时 ，将容 器容积减小为原来的一半，再次达到平衡时 √ 新 课 探 究 48 [解析] 多平衡体系中，催化剂只能选择催化某个反应并提高该反应 的速率，但催化剂不能使平衡移动，故不能用勒夏特列原理解释，A 符合题意； 加入溶液，和生成沉淀， 浓度减小，促使反应正向 移动， 的物质的量分数减小，氯水颜色变浅，可以用勒夏特列原 理解释，B不符合题意； 新 课 探 究 49 对于酸中毒患者， 溶液入体后，浓度增加， 平衡向右移动，生成二氧化碳气 体，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； 容器容积减小为原来的一半， 浓度瞬间增大为，平 衡正向进行， 的浓度逐渐减小，再次达到平衡时， ，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 新 课 探 究 50 ［特别提醒］ (1)平衡移动的结果只能减弱外界条件的变化，不能“抵消”外界条件 的变化，更不能“超越”这种变化。如原平衡体系的压强为<m></m>，若其他 条件不变，压缩体积至原体积的<m></m>，平衡向气体分子数减小的方向移 动，达到新平衡时，体系的压强将介于<m></m>之间。 (2)应用勒夏特列原理时应弄清是否真的改变了影响化学平衡的条件。 如改变平衡体系中固体或纯液体物质的量，对于有气体存在的化学 平衡体系，在恒温、恒容条件下充入与反应无关的气体等，未改变 影响化学平衡的条件。 新 课 探 究 51 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)改变压强后,平衡一定发生移动( ) × [解析] 对于反应前后气体体积无变化的可逆反应，改变压强，化学 平衡不发生移动。 (2)合成氨反应需要使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨 的方向移动,所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因( ) × [解析] 合成氨反应使用催化剂是为了加快反应速率，但是不能改变 化学平衡，因此不能用勒夏特列原理解释。 课 堂 评 价 52 (3) ，其他条件不变时,升高温度,反 应速率和 的平衡转化率均增大( ) √ (4)对于 的平衡体系,压缩容器容积,增大压强,平 衡正向移动,混合气体的颜色先加深后变浅( ) √ (5)改变外界条件使平衡正向移动的原因是增大, 减小( ) × [解析] 改变外界条件使平衡正向移动的原因是改变后的大于 ， 但是速率如何改变都有可能。 (6)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大( ) √ 课 堂 评 价 53 2.[2026·河南驻马店新蔡一中高二月考]容积恒定的密闭容器中发生 反应： ，其他条件不 变时，下列说法正确的是( ) A.升高温度可使平衡正向移动 B.增大压强可使化学平衡常数增大 C.移出可提高 的平衡转化率 D.使用催化剂可提高 的平衡转化率 √ 课 堂 评 价 54 [解析] 反应 是气体分子数减小 的放热反应，升高温度可使平衡逆向移动，A错误； 平衡常数只受温度影响，增大压强，化学平衡常数不变，B错误； 移出 ，平衡正向移动， 的平衡转化率增大，C正确； 催化剂不能改变化学平衡状态，只能改变反应速率，不能提高 的 平衡转化率，D错误。 课 堂 评 价 55 3.[2026·湖北襄阳四中高二月考]“襄阳行乐处，歌舞白铜鞮。”唐代诗 人李白的诗句描绘了古城襄阳的繁华盛景。襄阳作为历史文化名城 和全国文明城市，在绿色环保工作上也做出了重大改变，诸多化工 厂均已挪走。曾有化工企业位于汉江之滨，其生产过程涉及以下反 应： 。下列说法正确的是( ) 课 堂 评 价 56 A.将生成物 及时分离出去，正反应速率增大，平衡向正反应方向 移动 B.使用高效催化剂可降低活化能，增大活化分子百分数，提高 的 平衡转化率 C.为了提高利用率，可以向体系中加入，使得和 的平衡 转化率都增大 D.反应达到平衡之后，增大体系压强(缩小容积)，和 均增大， 但 增大更明显 √ 课 堂 评 价 57 [解析] 将生成物 及时分离出去，逆反应速率减小，正反应速率 瞬时不变，平衡向正反应方向移动，A错误； 使用高效催化剂可降低活化能，增大活化分子百分数，反应速率增 大，但平衡不发生移动，不能提高的平衡转化率，B错误； 向体系中加入 ，平衡正向移动，的平衡转化率增大，但 平 衡转化率减小，C错误； 反应达到平衡之后，增大体系压强(缩小容积)，和 均增大，该 反应是气体分子数减小的反应，平衡正向移动， 增大更明显， D正确。 课 堂 评 价 58 4.[2026·安徽多校高二联考]常温下，向恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应： ，其中反 应速率与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A.当气体颜色不变时，反应达到平衡状态 B.时改变的条件是增大 浓度 C.反应物的平衡转化率： D.平衡常数： √ 课 堂 评 价 59 [解析] 只有 气体为红棕色，其他气体为无色，当混合气体颜色 不变时， 浓度不变，反应达到平衡状态，A项正确； 时，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大倍数较大，平衡 向左移动，如果增大 浓度，此时正反应速率不变，随后缓慢增 大，与图像不符，此时改变的条件是升高温度，B项错误； 平衡向左移动，反应物的平衡转化率： ，C项错误； 平衡常数只与温度有关，该反应为放 热反应，温度升高，平衡常数减小， D项错误。 课 堂 评 价 60 课后习题(一) 61 学习任务一 实验探究浓度和压强对化学平衡的影响 1.[2025·北京昌平区高二期中]为探究浓度对化学平衡的影响，某同 学进行如下实验： 已知：ⅰ中发生的化学反应为 下列说法不正确的是( ) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 62 A.若ⅰ中加入溶液的体积改为 ，不具有说服力，无法达到 实验目的 B.观察到现象比现象 中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平 衡正向移动 C.进行ⅱ、ⅲ对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离 子浓度变化而干扰实验结论 D.若将ⅱ中加入试剂更换为3滴 溶液，记为现象 ，则平衡逆向移动， 现象比现象 红色更浅 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 63 [解析] 该反应为可逆反应，反应的离子方程式为 。将ⅰ中加入 溶液的体积改为 ， 则氯化铁过量，不仅有浓度问题，还有反应物的用量问题，故不具 有说服力，无法达到实验目的，A正确； 现象比现象 中红色更深，说明ⅱ中 生成物的浓度增大，即可证明增加反 应物浓度，平衡正向移动，B正确； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 64 进行ⅱ、ⅲ对比实验是取用相同体积的反应物和水，主要目的是排除 溶液体积变化的影响，C正确； 由分析可知，、 不影响平衡移动，若将ⅱ中加入试剂更换为3滴 溶液，相当于实验ⅱ 加入3滴水，故现象 与现象 红色 相近，D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 65 2.[2026·河北邯郸高二期中]利用色度传感器探究压强对化学平衡的 影响：(红棕色)(无色)。将一定量的 充入 注射器中后封口，如图所示是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透 射率随时间 的变化关系(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法错 误的是( ) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 66 A. 为压缩注射器的过程 B. 为平衡移动的过程，平衡正向移动 C.C点达到新平衡， 比A大，比B小 D.C点的反应速率小于 点 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 67 [解析] 该反应是正向气体分子数减小的放热反应，压缩注射器过程 压强增大，平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色 变深，拉伸注射器过程压强减小，平衡逆向移动，但二氧化氮浓度 减小，混合气体颜色变浅。过程中透射率 迅速减小，说明气 体颜色瞬间变深浓度瞬间增大 ，这是压缩注射器时体积减小、 浓度瞬间增大导致 的，故 为压缩注 射器过程，A正确； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 68 过程中透射率逐渐增大，说明气体颜色逐渐变浅 浓度减 小，即平衡正向移动转化为 ，B正确； B点为压缩注射器瞬间 浓度瞬间增大(平衡未移动)，后逐渐变至 C点达到新平衡，因过程中平衡正向移动消耗，则C点 浓度小于B点，又因压缩使体积减小，新平衡 浓度虽比B点小， 但仍大于原平衡A点，故 ， C正确； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 69 反应速率与浓度成正比，C点为压缩后达到平衡(体积小、气体浓度 大)， 点为拉伸后达到平衡 (体积大、气体浓度小)，则C点反应速率 大于 点，D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 学习任务二 浓度、压强对化学平衡的影响规律 3.在一定条件下的溶液中，反应： 达到平衡后，在其他条件不变的 情况下，改变下列条件，能使平衡逆向移动的是( ) A.加入少量固体 B.加入少量 固体 C.加入少量 固体 D.加入少量氢氧化钠固体 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 71 [解析] 加入少量固体， 浓度增大，平衡正向移动，故A错 误； 加入少量的 固体，铁离子浓度增大，平衡正向移动，故B错误； 固体对平衡移动无影响，故C错误； 加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子与铁离子反应生成沉淀，铁离 子浓度减小，平衡逆向移动，故D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 72 4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ) ①已达到平衡的反应 ，当增加反应物 的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达到平衡的反应，当增大 的浓度 时，平衡向正反应方向移动， 的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定 向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体， 平衡一定不移动 A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 73 [解析] ①中增加 的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，错 误； ②中对于有多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平 衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率降低，错误； ③中对于有气体参加的非等体积的可逆反应，缩小容器容积，压强 增大，平衡向气体体积减小的方向移动，错误； ④中在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是等体积反 应，则平衡不会发生移动，错误。综上分析可知，D项正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 74 5.在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施， 可以使增大、 增大的是( ) A.移走少量C B.扩大容积，减小压强 C.缩小容积，增大压强 D.容积不变，充入惰性气体 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 75 [解析] A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，错误； B项，扩大容积，减小， 也减小，错误； C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡正向移动， 也增 大，正确； D项，容积不变，充入惰性气体，反应物浓度不变，速率不变，平衡 不移动，错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 76 6.已知化学反应(？) (？)达到平衡，当增大压强时，平 衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是( ) A.A是气体，C是固体 B.A、C均为气体 C.A、C均为固体 D.A是固体或液体，C是气体 [解析] 增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆向为气体体积减 小的反应，由于B为气体，所以C为气体，A为非气体。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 77 7.[2026·福建三明四校高二月考]已知： 。一定条件下 与 反应的图像如图所示。、 时分别只改变一 个条件。下列说法错误的是( ) A. 时，降低体系压强 B.时，增加或 的浓度 C.平衡常数： D.转化率： √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 78 [解析] 由题干图像可知， 时改变条件后，正逆反应速率同 等幅度地减小，平衡不移动，根据反应前后气体的分子数未改变 可知，该条件为降低体系压强或者使用负催化剂，A正确； 由题干图像可知， 时改变条件后，逆反应速率突然增大，而 后正反应速率逐渐增大，故该条件 为增大生成物浓度，即增加或 的浓度，B正确； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 79 由A、B分析可知，和 时均未改变反应容器的温度， 温度不变，平衡常数不变，故平衡常数： ，C正确； 由A、B分析可知， 时改变条件平衡不移动，而 时 改变条件后平衡逆向移动， 的转化率减小，即 转化率： ，D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 8.能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源， 具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为 。在、条件下， 将与 的混合气体充入 密闭容器中发生反 应，反应过程中甲醇的物质的量 浓度随时间的变化如图所示。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 81 (1)列式计算 时该反应的平衡 常数 _ _______________________。 [解析] 由图知，平衡时甲醇的浓度为 ，物质的量为 ，列出三段式： 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 82 (2)时，将 、和 充入 容积为 的密闭容器中，此时反应将___(填字母，下同) 。 A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 83 [解析] 将、和充入容积为 的密闭容器中， ，此时反应将向 逆反应方向进行，故选B。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 84 (3)下列措施可提高甲醇产率的是 _______。 A.压缩容器容积 B.将 从体系中分离 C.恒容下充入 ，使体系总压强增大 D.恒容下再充入 和 √ √ √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 85 压缩容器容积，压强增大，平衡右移，甲醇产率增大，A符合题意； 将 从体系中分离降低了生成物的浓度，平衡右移，甲醇 产率增大，B符合题意； 恒容下充入 ，体系总压强增大，但反应体系中各组分浓度不变， 平衡不移动，甲醇产率不变，C不符合题意； 恒容下再充入和 相当于增大压强， 平衡右移，D符合题意。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 86 课后习题(二) 87 学习任务一 实验探究温度对化学平衡的影响 1.已知： ，利用装有和 混合气 体的平衡球(如图所示)，探究温度对化学平衡的影响。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 88 实验如下： 实验 实验操作 实验现象 ① 将两组平衡球在室温放置 平衡球均为红棕色且颜色相同 ② 将一组平衡球的两端分别 浸入冷水和热水中 — ③ 将另一组平衡球的一端靠 近酒精灯火焰 加热一段时间后，该平衡球颜色 变浅，直至接近无色；停止加热 后，平衡球颜色恢复 下列说法不正确的是( ) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 89 A.断裂 中的共价键所需能量小于断裂 中的共价 键所需能量 B.实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜 色加深 C.实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致分解生成 和 D.实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是 逆向移动导致的 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 90 [解析] 由题意知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热 反应，则断裂 中的共价键所需能量小于断裂 中 的共价键所需能量，A正确； 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，混合气体颜色加深， 降低温度，平衡正向移动，混合气体颜色变浅，B正确； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 91 由B选项分析可知，升高温度，混合气体颜色加深，则实验③中 平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致 分解生成和 ， C正确； 由选项C分析可知实验③中温度过高，导致分解生成和 ， 平衡球颜色变浅，故停止加热，平衡球颜色恢复是因为与 反应生成 所致，D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 92 2.[2025·广东华南师大附中汕尾学校高二月考]利用“ (橙色) (黄色) ”研究温度、浓度对化学平衡的影响， 进行如图所示实验。下列关于试管中溶液说法正确的是( ) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 93 A.微热试管中溶液，黄色加深，故 B.试管 加水后，平衡逆向移动 C.试管比试管黄色更深，说明试管中平衡正向移动，平衡常数 增大 D.试管比试管橙色更深，原因是 增大，平衡逆向移动 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 94 [解析] 微热试管 中溶液，黄色加深，说明升温平衡正向移动，则该 反应的，故A错误； 试管 加水后，反应中所有离子浓度均减小，生成物浓度减小程度较 大，平衡正向移动，故B错误； 试管 比试管黄色更深，说明试管 平衡正向移动，但平衡常数只受 温度的影响，平衡常数不变，故C错误； 试管 中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡 逆向移动，溶液橙色变深，故D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 95 学习任务二 温度、催化剂对化学平衡的影响规律 3.在溶液中存在平衡：,蓝色 ,黄色 ，下列说法正确 的是( ) A.该反应的反应类型为氧化还原反应 B.温度越高， 越大 C.仅增大 的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常 数增大 D.仅适当升高温度，反应达到平衡后， 的物质的量增大 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 96 [解析] 该反应所有元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应， 故A错误； ，温度升高，平衡正向移动， 减小，故B错误； 平衡常数只与温度有关，故C错误； 适当升高温度，平衡正向移动， 浓度增大，体积不变，即 物质的量增大，故D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 97 4.[2025·北京北大附中高二月考]国际空间站处理 的一个重要方法 是将 还原，所涉及的反应方程式为 ，若温度从升至 ， 反应重新达到平衡时， 的体积分数增加。下列关于该过程的判断 正确的是( ) A.该反应的 B.化学平衡常数增大 C. 的转化率增加 D.正反应速率增大，逆反应速率减小 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 98 [解析] 若温度从升至，反应重新达到平衡时， 的体 积分数增加，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放 热反应，A正确； 升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误； 平衡逆向移动，反应物的转化率减小，C错误； 升高温度，正、逆反应速率均增大，D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 99 5.[2026·湖南汨罗一中高二月考]低温脱硝技术可用于处理废气中的 氮氧化物，发生的化学反应为 。在 恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( ) A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.单位时间内消耗和的物质的量之比为 时，反应达到平衡 C.平衡时，其他条件不变，增加 的浓度，逆反应速率将减小，平 衡常数减小 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的平衡转化率 增大 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 100 [解析] 该反应为放热反应 ，升高温度会使平衡逆向移动， 平衡常数减小，A错误； 单位时间内消耗 的物质的量(正反应)与消耗的物质的量(逆反 应)之比为 时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； 增加 浓度会瞬间增大正反应速率，随后逆反应速率逐渐增大直 至达到新平衡，但平衡常数仅与温度有关，温度不变则平衡常数不 变，C错误； 催化剂仅加快反应速率，不改变平衡状态，故氮氧化物的平衡转化 率不变，D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 101 学习任务三 勒夏特列原理的应用 6.[2025·湖南长沙实验中学高二期末]下列事实不能用勒夏特列原理 解释的是( ) A.溶液中加入少量固体 后颜色变深 B. ，加压颜色变深 C.合成硫酸过程中，为提高 转化率，理论上应采取加压的措施 D.工业上生产氨气的过程中，使用过量的氮气以提高氢气的利用率 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 102 [解析] 溶液中存在如下平衡： ， 向溶液中加入少量氯化铁固体，溶液中铁离子浓度增大，平衡向正 反应方向移动，溶液颜色变深，则颜色变深能用勒夏特列原理解释， 故A不符合题意； 反应 是气体分子数不变的反应，增大压强， 平衡不移动，则加压颜色变深是因为体积变小，不能用勒夏特列原 理解释，故B符合题意； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 103 二氧化硫与氧气的催化氧化反应是气体分子数减小的反应，增大压 强，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，所以合成硫 酸过程中，为提高二氧化硫转化率，理论上应采取加压的措施，能 用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； 使用过量的氮气，可以增大氮气的浓度，合成氨反应的平衡向正反 应方向移动，氢气的转化率增大，所以工业上生产氨气的过程中， 使用过量的氮气以提高氢气的利用率能用勒夏特列原理解释，故D 不符合题意。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 7.[2026·河南濮阳高二期中]在密闭容器中发生反应： 。反应达 到平衡后，在、、、 时分别只改变一种反应条件，逆反应 速率随时间的变化如图所示。下列时刻对应的外界条件变化一定 错误的是( ) A.升高温度 B. 增大压强 C.增大反应物浓度 D. 加入催化剂 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 105 [解析] 根据图像，时 跳跃性减小后逐渐增大，说明平衡正向 移动，而 正反应吸 热，升高温度，逆反应速率应加快，平衡正向移动，故A错误； 根据图像，时 跳跃性增大后逐渐减小，说明平衡逆向移动， 是气体分子数增 大的反应，增大压强，逆反应速率 增大，平衡逆向移动，故B正确； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 106 根据图像，时 逐渐增大，说明平衡正向移动，增大反应物浓 度， 瞬间增大，平衡正向移动， 逆逐渐增大，故C正确； 根据图像，时 跳跃性增大后不变，平衡不发生移动，加入催 化剂可以实现，故D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 8.[2025·重庆重点中学高二联考] 下列实验的实验目的与实验操作或 现象均正确的是( ) 选项 实验目的 实验操作或现象 A 探究浓度对化学平 衡的影响 试管中盛有 溶液， 溶液中存在平衡 ，向其中 滴加10滴 溶液，观察到 溶液橙色加深 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 108 选项 实验目的 实验操作或现象 B 探究不同催化剂对 反应速率的影响 向两支试管中均加入 淀粉溶液和两滴 碘水，然后向其中一支试管中加入 的硫酸溶液(必要时可加 热)，向另一支试管中加入 唾液，观 察现象 续表 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 实验目的 实验操作或现象 C 证明 溶液与 溶液反应是 可逆反应 取 溶液于试管中，加 入 溶液，充分反应 后滴入5滴 溶液 D 证明压强对平衡移 动产生影响 向充有和 混合气体的恒容透明密 闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 续表 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 110 [解析] 滴加10滴溶液， 降低，导致 平衡正向移动，实验现象应是黄色加 深，A错误； 向两支试管中均加入 淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中 加入 的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中 加入 唾液，根据溶液褪色的时间长短判断不同催化剂的催化效 果，B正确； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 111 过量，不能通过检验 的存在来证明该反应是可逆反应， C错误； 恒容容器中充入氦气增大总压强，但分压不变，故平衡不移动，不 能证明压强对平衡移动产生影响，D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 112 $