2.1 第2课时 影响化学反应速率的因素(PPT课件)-【满分思维】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册配套课件（人教版）

第一节 化学反应速率 1 第2课时 影响化学反应速率的因素 2 学习任务一 实验探究影响化学反应速率的因素 学习任务二 外界条件对化学反应速率的影响规律 ◆ 新课探究 ◆ 课堂评价 ◆ 课后习题 3 学习任务一 实验探究影响化学反应速率的因素 【实验探究过程】 一、定性研究影响化学反应速率的因素 1.内部因素(决定性因素) 反应物的组成、______和______等因素。 结构 性质 2.外部因素 定性研究外界条件对化学反应速率的影响 新 课 探 究 4 [实验1] 探究浓度对化学反应速率的影响 在相同温度下，溶液分别与 溶液、 溶液反应进行对比实验，实验操作如图所 示： 实验原理：____________________________________________。 新 课 探 究 5 ［问题思考］ 实验中观察到两支试管中均出现浑浊，但B试管中首先出现浑浊，分 析产生上述现象的原因是什么？据此得出的结论是什么？ 提示：在温度和溶液浓度相同的条件下，B试管中 的 浓度大，反应速率快，故先出现浑浊。 得出的结论：在其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越 快；反应物浓度越小，反应速率越慢。 新 课 探 究 6 [实验2] 探究温度对化学反应速率的影响 在浓度和体积相同的条件下， 溶液分别在 不同温度下与 溶液反应进行对比实验，实验 操作如下： 实验 步骤 实验 条件 热水浴 冷水浴 新 课 探 究 7 ［问题思考］ 实验中观察到热水浴中出现浑浊快，冷水浴中出现浑浊慢，分析产 生上述现象的原因是什么？据此得出的结论是什么？ 提示：在反应物浓度都相同的条件下，热水浴中反应液的温度高， 反应速率快，故出现浑浊快。 得出的结论：在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；温度 越低，反应速率越慢。 新 课 探 究 8 [实验3] 探究催化剂对化学反应速率的影响 在相同温度下，两支试管中分别盛有的 溶液，向试管B 中滴加几滴 溶液，实验操作如图所示。 实验原理：______________________。 新 课 探 究 9 ［问题思考］ 实验中观察到试管A中无气泡产生，试管B中产生大量气泡，试管A、 B中产生不同现象的原因是什么？据此得出的结论是什么？ 提示：对 的分解反应起催化作用。 得出的结论：其他条件相同时，加入合适的催化剂，能加快化学反 应速率。 新 课 探 究 10 二、定量研究外界条件对化学反应速率的影响 1.实验操作：按如图所示安装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛大小 相同的 锌粒，通过分液漏斗分别加入 和 的硫酸溶液。 新 课 探 究 11 2.实验记录及结论(记录收集 所用的时间)。 加入试剂 反应时间 (填“长”或 “短”) 反应速率 (填“快”或 “慢”) 结论 溶液 ____ ____ 可以根据产生相同体 积的氢气所需要的 ____来判断化学反应 速率的快慢 溶液 ____ ______ 长 慢 短 快 时间 新 课 探 究 12 ［问题思考］ 在用上述实验测定锌与硫酸反应的速率时，为确保测定的准确性， 应注意哪些事项？ 提示：①锌的颗粒(即表面积)大小基本相同； 的稀硫酸要迅速加入；③装置气密性良好，且计时要迅速准确。 新 课 探 究 13 【知识迁移应用】 例1 [2025·福建福州高二月考] 下列各组反应(表中物质均为反应物) 刚开始时，放出 速率最快的是( ) 选项 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 A ， 硫酸 B ， 硝酸 C ， 硫酸 D ， 盐酸 √ 新 课 探 究 14 [解析] 决定反应速率的主要因素是物质本身的性质，则金属的金属 性越强，其反应速率越快，金属性： ，硝酸或浓硫酸 与金属反应不能生成，即B、C项中不能产生 ，A、D中金属 性：，且溶液中 浓度和温度均是相同的，故反应速率最 快的是A。 新 课 探 究 15 例2 溶液和 溶液为反应物， 探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知反 应： 。 实验 序号 温度/ 溶液/ 溶 液/ 出现沉淀所需的时间/ Ⅰ 0 5 5 10 12 Ⅱ 0 5 10 5 Ⅲ 0 5 7 10 Ⅳ 30 5 5 10 新 课 探 究 16 下列说法正确的是( ) A.实验Ⅱ中 B.实验Ⅲ中 C.对比实验Ⅰ、Ⅱ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速 率减慢 D.可以预测实验Ⅳ： √ 新 课 探 究 17 [解析] 实验Ⅱ硫酸的浓度大于实验Ⅲ，浓度越大反应速率越快，所 以 ，故A错误； 根据变量控制法，需混合后溶液总体积相等，所以实验Ⅲ中 ， 故B错误； 对比实验Ⅰ、Ⅱ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率 加快，故C错误； 温度越高，反应速率越快，Ⅰ、Ⅳ对照，可以预测实验Ⅳ： ， 故D正确。 新 课 探 究 18 ［归纳总结］利用“变量控制法”的解题策略 新 课 探 究 19 学习任务二 外界条件对化学反应速率的影响规律 【核心知识讲解】 1.浓度对化学反应速率的影响 (1)固体或纯液体的浓度可视为常数，因此其物质的量改变时不影响 化学反应速率。 (2)固体物质的反应速率与其表面积有关，固体颗粒越小，表面积越 大，反应速率越快。块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加 快化学反应速率。 新 课 探 究 20 (3)若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要 具体分析反应速率的变化(如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反 应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化)。 新 课 探 究 21 2.压强对有气体参加的化学反应速率的影响 (1)恒温时：缩小容器容积，压强增大，反应速率增大。 (2)恒温恒容时： ①充入反应气体，总压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大。 ②充入“惰性气体”(如、、 等不参与本反应也不干扰本反应的气 体)，总压强增大，但反应混合物中各组分的浓度不变，反应速率不变。 (3)恒温恒压时：充入“惰性气体”，体积增大，各反应物浓度减小， 反应速率减小。 新 课 探 究 22 3.温度对化学反应速率的影响 (1)温度对反应速率的影响适用于任何反应，无论是放热反应还是吸 热反应，升高温度，反应速率都增大，降低温度，反应速率都减小。 (2)大量实验证明，温度每升高<m></m>，化学反应速率通常增大为原来 的<m></m>倍。该结论对吸热反应和放热反应均适用，且不受反应物状 态的限制。 (3)温度对化学反应速率的影响比浓度和压强对化学反应速率的影响 要大，也更容易控制。 新 课 探 究 23 4.催化剂对化学反应速率的影响 (1)合适的催化剂只能增大化学反应速率，不能改变反应方向，也不 能改变反应热的大小。 (2)催化剂有选择性，不同的化学反应，催化剂不同。 (3)催化剂具有一定的活化温度，只有在适宜的温度下才能最大限度 地发挥其催化作用。 (4)同一催化剂能同等程度地改变化学反应的正、逆反应速率。 新 课 探 究 24 ［问题思考］ (1)针对氮气和氢气生成氨的反应体系，若在恒温恒容条件下充入 ， 化学反应速率会发生怎样的变化？若是在恒温恒压条件下呢？ 提示：恒温恒容条件下，化学反应速率不变；恒温恒压条件下，化 学反应速率降低。 (2)对于可逆反应来说，加入高效催化剂，正反应速率和逆反应速率 会发生怎样的变化？ 提示：正反应速率增大，逆反应速率也增大。 新 课 探 究 25 【知识迁移应用】 例3 [2025·河南洛阳高二月考]一定温度下，在一个容积可变的密闭 容器中进行反应： 。下列条件的改变 (其他条件不变)可加快反应速率的是( ) A.增加C的物质的量 B.将容器的容积缩小一半 C.降低温度 D.保持容器容积不变，充入 使压强增大 √ 新 课 探 究 26 [解析] C为固体，其浓度视为常数，增加C的物质的量对化学反应速 率无影响，A错误； 将容器的容积缩小一半，反应物、生成物的浓度均增大，化学反应 速率加快，B正确； 降低温度，化学反应速率降低，C错误； 保持容器容积不变，充入 ，反应体系中各物质的浓度不变，化学 反应速率不变，D错误。 新 课 探 究 27 例4 [2026·福建莆田八中高二期中]在一密闭容器中充入 和 ，在一定温度下使其发生反应： 。下列说法正确的是( ) A.保持容器容积不变，向其中加入 ，反应速率加快 B.保持容器容积不变，向其中加入不参加反应 ，反应速 率一定加快 C.保持容器内气体压强不变，向其中加入不参加反应 ， 反应速率一定加快 D.保持容器内气体压强不变，向其中加入和 ， 再次平衡时反应速率一定加快 √ 新 课 探 究 28 [解析] 增大反应物的浓度，反应速率加快，A项正确； 加入氮气，因为容器容积不变，体系中各气体的浓度不变，故反应 速率不变，B项错误； 保持容器中压强不变，加入氮气，容器容积增大，反应体系中各气 体的浓度减小，反应速率减慢，C项错误； 保持压强不变，再次充入和 ，则容器容积增 大为原来的2倍，再次平衡时反应体系中各气体的浓度不变，反应 速率不变，D项错误。 新 课 探 究 29 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)和都是汽车尾气中的有毒气体,它们之间能缓慢反应生成 和 ，增大压强能加快该反应的化学反应速率( ) √ (2)化学反应中,催化剂能改变反应的速率且反应前后化学性质、质量 不变( ) √ 课 堂 评 价 30 (3)向2支盛有不同浓度 溶液的试管中同时加入 溶液,通过观察实验现象,可以探究浓度对化学反应速 率的影响( ) × [解析] 反应的离子方程式为 ， 这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应 速率的影响。 课 堂 评 价 31 (4)在锌与稀硫酸反应体系中加入稀 溶液，对化学反应速率无 影响( ) × [解析] 锌与稀硫酸反应的本质是 ，加入稀 溶液，虽然不能增加反应物的物质的量，但稀溶液中的水能使 氢离子浓度减小，反应速率减小。 课 堂 评 价 32 (5)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加 固体的量，可以加快反 应速率( ) × (6)对于正反应吸热的可逆反应，升高温度，正反应速率增大、逆反 应速率减小( ) × [解析] 对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大。 课 堂 评 价 33 2.[2026·河北唐山一中高二月考]下列实验装置或操作能达到目的的 是( ) A.装置①用于测定生成氢气的速率 B.装置②依据溶液褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C.装置③用于比较和对 分解速率的影响 D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 √ 课 堂 评 价 34 [解析] 装置①中锌粒和稀硫酸反应生成的氢气会通过长颈漏斗逸出 锥形瓶，不能测定生成氢气的速率，A错误； 该实验中发生反应 ，装置②中 两种高锰酸钾溶液的浓度不同，应保证两种高锰酸钾溶液的浓度相 同，用不同浓度的草酸 溶液来做实验，B错误； 课 堂 评 价 35 氯化铁和硫酸铜除阳离子不同外，阴离子也不同，应用同种阴离子 的盐进行实验，否则无法排除阴离子对反应速率的影响，C错误； 溶液和 溶液的浓度和体积相同，只有反应温度不同， 符合变量控制思想，装置④依据出现浑浊的快慢能比较温度对反应 速率的影响，D正确。 课 堂 评 价 36 3.[2025·广东三校高二联考] 某校化学活动小组做了如下探究实验： 实验一：测定相同体积的 的硫酸分别与足量锌粒和锌粉 反应的速率，设计如图装置： (1)写出此反应的离子方程式：_______________________。 [解析] 与硫酸反应生成和 ，离子方程式为 。 课 堂 评 价 37 (2)按照图中装置实验时，限定了两次实验时间均为 ，则还需 要测定的另一个数据是__________________。 收集到气体的体积 [解析] 按照图中装置实验时，限定了两次实验时间均为 ，还 需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。 课 堂 评 价 38 (3)根据此实验探究，可以得出的结论是其他条件不变时，_________ _____________________________。 反应物 间接触面积越大，反应速率越快 [解析] 根据此实验探究可以得出的结论是其他条件不变时，反应物 间接触面积越大，反应速率越快。 课 堂 评 价 39 实验二：利用溶液和酸性 溶液之间的反应，探究外界 条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表： 序号 温度 / 酸性 溶 液体积/ 溶液体积/ 水的体 积/ 溶液颜色褪至无 色时所需时间/ A 293 2 5 3 B 293 3 5 8 C 313 2 3 (4) ___；通过实验A、B可探究______的改变对反应速率的影响。 5 浓度 课 堂 评 价 40 [解析] 利用溶液和酸性 溶液之间的反应，探究外界条 件改变对化学反应速率的影响，根据控制变量法，实验中各组溶液 总体积应相等， ；A和B实验中温度相同， 反应物的浓度不同，通过实验A、B可探究浓度的改变对反应速率的 影响。 课 堂 评 价 41 (5)利用实验B中数据计算，用 的浓度变化表示的反应速率为 ____________________。 课 堂 评 价 42 [解析] 高锰酸钾与草酸在酸性条件下发生反应的离子方程式为 ，各组中， 均过量，则 均完全参与反应，利用实验B中数据计算， 溶液混合后 的起始浓度为 ， 用 的浓度变化表示的反应速率为 。 课 堂 评 价 43 (6)实验中发现，反应一段时间后该反应速率 会加快，造成此种变化的原因是反应体系中 的某种粒子对与 之间的反应有 某种特殊的作用，则该作用是_____________ _____。 的催化 作用 [解析] 反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是 反应体系中的某种粒子对与 之间的反应有某种特殊的 作用，则该作用是催化作用，相应的粒子最有可能是 。 课 堂 评 价 44 课后习题 45 学习任务一 实验探究影响化学反应速率的因素 1.[2026·安徽阜阳高二开学考]下列事实能说明反应物本身性质是影 响化学反应速率的决定性因素的是( ) A.银能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B. 与浓硝酸反应的速率比与稀硝酸反应快 C.与 在常温、常压下不反应，放电时可反应 D. 与热的浓硫酸反应，而不与冷的浓硫酸反应 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 46 [解析] 银能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应，这是因为浓硝酸和 浓盐酸本身的性质不同，而不是外界因素(如温度、压强等)导致的， 体现了反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，A正确； 与浓硝酸反应的速率比与稀硝酸反应快，这是由反应物的浓度不 同造成的，是外界因素(浓度)对反应速率造成的影响，并非反应物 本身性质的差异，B错误； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 47 与 在常温、常压下不反应，放电时可反应，这是反应条件的改 变(常温常压变为放电)影响了反应的发生，不是反应物本身的性质决 定的，C错误； 与热的浓硫酸反应，而不与冷的浓硫酸反应，这是反应温度不同 造成的，并非反应物本身的性质决定的，D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 48 2.利用如图所示装置探究浓度对反应速率的影响，实验药品：不同 浓度的硫酸溶液，体积均为 ，锌粒大小形状相同且足量。 下列说法错误的是( ) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 49 A.该反应为放热反应 B.将稀硫酸换为浓硫酸，氢气的产生速率加快 C.根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢 D.内， 的硫酸比 的硫酸与锌反应产生的氢气多 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 [解析] 锌与稀硫酸反应属于放热反应，A正确； 浓硫酸与锌反应生成 ，B错误； 相同时间产生氢气的体积越大，反应速率越快，故根据相同时间产 生氢气的体积可比较反应速率快慢，C正确； 根据反应方程式， 足量时，硫酸的浓度越大，物质的量越多，产 生氢气的体积越大，反应速率越快， 故 内，的硫酸比 的硫酸与锌反应产生的 氢气多，D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 51 3.[2026·天津二中高二月考]实验室利用下列方案探究影响化学反应 速率的因素，下列说法不正确的是( ) 实验编号 温度 酸性 溶液 乙醇溶液 水 1 2 3 4 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 52 A.该实验需控制每一次实验中溶液的 都相同 B.实验1、2可以探究温度对化学反应速率的影响 C.若实验2、3可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则 D.若 ，则实验2、4可以探究单一反应物浓度对化学反应速率 的影响 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 53 [解析] 由于溶液的氧化性与溶液的 有关，因此要探究浓 度或温度对化学反应速率的影响，为便于采用变量控制方法进行分 析判断，实验需控制每一次实验中溶液的 都相同，A正确； 根据表格数据可知实验1、2只有温度不同，其他反应条件都相同， 则通过这两个实验可以探究温度对化学反应速率的影响，B正确； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 54 根据表格数据可知，实验2中加入的水是 ，实验3中没有加入水， 则根据变量控制法对化学实验的要求，若这两个实验要探究浓度对 化学反应速率的影响，则实验3的反应温度应该也是 ，故， C正确； 若，则实验4中 溶液、乙醇溶液的浓度与实验2的溶液浓 度都不相同，故实验2、4不是探究单一反应物浓度对化学反应速率的 影响，D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 4.某小组采用等质量的大理石和碳酸钙粉末、足量的 稀 盐酸和稀硫酸研究实验室制备 的化学反应速率。实 验中 的浓度随时间的变化如图所示。 已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳 酸钙表面。 下列说法正确的是( ) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 56 A.比较实验1和实验2，可以说明酸的对生成 的速率有影响 B.比较实验1和实验4，可以说明生成 的速率和酸中阴离子的种类 有关 C.实验结论：生成的 对碳酸钙粉末比对大理石的包裹作用更强 D.综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于制备 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 57 [解析] 实验1和实验2的均为，无法说明 浓度对 生成 的速率有影响，A错误； 实验1和实验4中固体状态不同且所用酸的种类不同，实验变量为固 体的状态及阴离子种类，B错误； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 58 对比实验1和实验2、实验3和实验4，硫酸钙对大理石的包裹作用更 强，C错误； 由图可知，盐酸与碳酸钙粉末及大理石、硫酸与碳酸钙粉末均可以 用于制备，则大理石粉末和稀硫酸反应也能用于制备 ， D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 59 学习任务二 外界条件对化学反应速率的影响规律 5.[2025·广东广州越秀区高二开学考]下列措施中，不能增大化学反 应速率的是( ) A.加热分解时，添加少量 B. 与盐酸反应时，适当升高温度 C.进行合成 反应时，增大气体压强 D. 与稀硫酸反应时，加入几滴蒸馏水 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 60 [解析] 在氯酸钾分解制取氧气时，加入的二氧化锰可作为反应的催 化剂，加快反应速率，A不符合题意； 适当升高温度，可以加快反应速率，B不符合题意； 进行合成 反应时，增大气体压强，反应速率加快，C不符合题意； 与稀硫酸反应时，加入几滴蒸馏水，硫酸浓度降低，反应速率减 小，D符合题意。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 61 6.用一质量为的铝片与的稀硫酸反应制取 ， 若要增大反应速率，采取的措施：①再加入 硫酸； ②改用的稀硫酸；③改用 浓硫酸； ④改用铝粉代替 铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中 反应。其中正确的是( ) A.①②③④ B.②④⑤ C.②③④⑤ D.②③④⑤⑥ [解析] ①未增大，反应速率不变； 的浓硫酸 会使铝钝化；⑥在敞口容器中反应， 逸出并不影响反应速率。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 62 7.[2026·福建莆田高二开学考]扎染是中国传统的手工染色技术，染 色的核心工艺流程如下，依据流程下列推论错误的是( ) A.制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B.退浆环节：加入催化剂能大幅度加快化学反应速率 C.染色环节：升高体系温度，化学反应速率加快 D.上述流程涵盖了影响化学反应速率的所有因素 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 63 [解析] 改变还原剂，反应物不同，反应速率不同，A正确； 加入淀粉酶，淀粉酶作催化剂，能大幅度加快化学反应速率，B正确； 升高体系温度，化学反应速率加快，C正确； 题述流程说明了影响化学反应速率的因素有温度、催化剂等，但未 涉及浓度、压强等，D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 64 8.某小组研究了铜片与 溶液反应的速率，实验现 象记录如下表。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 65 实验 时间段 现象 _________ ① 铜片表面出现极少气泡 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 铜片表面均匀冒出大量气泡 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 66 实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如图甲所示。 甲 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 67 实验Ⅱ：②~④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 溶液，结果显示：、对和 反 应速率的影响均不明显， 能明显加快该反应的速率。 乙 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 68 实验Ⅲ：在试管⑤中加入铜片和 溶液，当产生气 泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有 。 (1)根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况： ___________________________________。 反应速率开始慢，之后先变快后变慢 [解析] 由表格中的实验现象可知，铜与 硝酸反应的速率 随时间的变化情况为反应速率开始慢，之后先变快后变慢。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 69 (2)实验Ⅰ的结论：温度升高______(填“是”或“不是”)反应速率加快的 主要原因。 不是 [解析] 由图甲可知， 时，反应温度不变，由表格中的实 验现象可知，铜与 硝酸反应的速率变快，说明温度升高 不是反应速率加快的主要原因。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 70 (3)实验Ⅱ的目的：___________________________________________ _________。 探究、、能否加快铜和硝酸反 应的速率 [解析] 由题意可知，实验Ⅱ的目的是探究硝酸铜、二氧化氮、一氧 化氮对铜与 硝酸反应速率的影响。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 71 丙 (4)小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快 了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，补全图丙中的催化机理。①_____； ②______。(填相应的粒子符号) [解析] 由实验Ⅱ可知，能加快铜与 硝酸反应生成二 氧化氮的速率，由实验Ⅲ可知，产生气泡较快时溶液检测到 ， 由图丙可知，二氧化氮与铜反应 生成铜离子和亚硝酸根离子，则 ①为二氧化氮、②为亚硝酸根离子。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 72 (5)为验证(4)中猜想，还需补充一个实验：______________________ ___________________________________________________________ ____________________________(请写出操作和现象)。 在试管A、B中加入大小、 形状相同的铜片和等体积硝酸，向B中再加入固 体，B中产生气泡的速率比A快 [解析] 若(4)中猜想正确，向铜与 硝酸反应的试管中加入 亚硝酸钠，反应速率应会加快，则补充的实验为在试管A、B中加入 大小、形状相同的铜片和等体积 硝酸，向B中再加入亚 硝酸钠固体，B中产生气泡的速率比A快。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 73 $