2.1 第1课时 化学反应速率(PPT课件)-【满分思维】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册配套课件（人教版）

第一节 化学反应速率 1 学习目标 素养目标 1.知道化学反应速率 的表示方法，了解测定化 学反应速率的方法，能进 行化学反应速率的简单计 算。 【变化观念与平衡思想】 能运用 化学计量关系定量分析化学变化及其伴 随发生的能量转化；认识反应条件对化 学反应速率的影响，能运用化学反应原 理分析影响化学变化的因素，初步学会 运用变量控制的方法研究化学反应。 2 学习目标 素养目标 2.通过实验探究，学 习运用变量控制的方法研 究化学反应速率；了解反 应条件对化学反应速率影 响的一般规律，能运用规 律解释生产、生活和科学 实验中的实际问题。 【证据推理与模型认知】 通过实 验探究分析不同外界条件改变对化学反 应速率的影响，能用一定的理论模型说 明外界条件改变对化学反应速率的影 响。 续表 3 学习目标 素养目标 3.知道化学反应是有 历程的，认识基元反应活 化能对化学反应速率的影 响；知道催化剂可以改变 反应历程，能从调控化学 反应速率的角度分析和选 择反应条件。 【科学探究与创新意识】 利用化 学反应速率的测定实验，通过气泡产生 的快慢定性地理解化学反应速率的概 念。通过实验探究，总结影响化学反应 速率的因素，形成由宏观到微观、由感 性到理性的科学探究过程，并获得基本 的观察能力、探究能力和实际解决问题 的能力。 续表 4 学习目标 素养目标 4.能用简单碰撞理论 说明反应条件对化学反应 速率的影响，体会理论模 型的建构过程，强化模型 认知意识 【科学态度与社会责任】 能运用 温度、浓度、压强和催化剂对化学反应 速率的影响规律解释生产、生活、实验 室中的实际问题，能讨论化学反应条件 的选择和优化 续表 5 第1课时 化学反应速率 6 学习任务一 化学反应速率及测定 学习任务二 化学反应速率的计算和 比较 ◆ 新课探究 ◆ 课堂评价 ◆ 课后习题 7 学习任务一 化学反应速率及测定 【课前自主预习】 1.化学反应速率 快慢 减小 增大 浓度 时间 新 课 探 究 8 2.与化学计量数的关系 对于一个化学反应： ，其反应速率之间的关系 为_________，或_____ _____。 3.化学反应速率的测定 (1)测定原理 任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用。 (2)可测定的具体物理量 气体的体积、____________、____________、光的吸收、__________等。 体系的压强 颜色的深浅 导电能力 新 课 探 究 9 ［问题思考］ (1)对反应 ，能用哪些物质 的浓度变化来表示化学反应速率？不能选用物质的原因是什么？ 提示：可以用、和 的浓度变化来表示化学反应速率。不 能用和的浓度变化表示化学反应速率，原因是 是固 体，是纯液体(理论上能用 的浓度变化来表示化学反应速率， 由于此反应一般在开放体系中进行，所以一般只用和 的浓 度变化来表示化学反应速率)。 新 课 探 究 10 (2)利用 所得到的化学反应速率是瞬时速率还是平均速率? 提示：一段时间内的平均速率。 新 课 探 究 11 【知识迁移应用】 例1 一定条件下，在 密闭容器中发生反应 ，测得 内，A的物质的量减少了 ，则 内该反应的化学反应速率是( ) A. B. C. D. √ 新 课 探 究 12 [解析] 同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于化 学计量数之比， ， A正确； ，B错误； ，C错误； ，D错误。 新 课 探 究 13 例2 某温度下按如图所示装置进行实验，锥形瓶内盛有 锌粒 (颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入 的硫酸 溶液，将产生的收集在一个注射器中，用时 时恰好收集到气 体的体积为(折合成、条件下的体积为 )， 在该温度下，下列说法不正确的是( ) 新 课 探 究 14 A.用锌粒表示的 内该反应的速率为 B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 表示的内该反应的速率 为 C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 表示的内该反应的速 率为 D.用表示的 内该反应的速率为 √ 新 课 探 究 15 [解析] 、条件下， 的体积为，其物质的量为 ，则根据 反应可知： ， ； ， ， ， ， 。 新 课 探 究 16 ［归纳总结］ 新 课 探 究 17 学习任务二 化学反应速率的计算和比较 【核心知识讲解】 1.化学反应速率的计算 (1)公式法：<m></m>。 ［注意］①如果题目中给出的是物质的量的变化量，在计算速率时 应先除以体积，转化为浓度的变化量。 新 课 探 究 18 ②浓度的变化量<m></m>(某时刻)<m></m>(初始)，所以一般(反应物)为负 值，(生成物)为正值，而 只有正值，所以在计算反应速率时， (反应物)， (生成物) 。 (2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。 对于一个化学反应： ， ，，， ，且有 。 新 课 探 究 (3)“三段式”法 ①求解化学反应速率计算题的一般步骤： .写出有关反应的化学方程式； .找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；转化量之比等于化学 计量数之比； 新 课 探 究 20 .根据已知条件列方程计算。 反应： 再利用化学反应速率的定义求算： ； ； 。 新 课 探 究 21 ②计算中注意以下量的关系： 对反应物：(起始)(转化) (某时刻)。 对生成物：(起始)(转化) (某时刻)。 转化率 。 新 课 探 究 22 2.化学反应速率的比较方法 (1)定性比较 通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、 固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。 如<m></m>与水反应比<m></m>与水反应剧烈，则反应速率：<m></m>。 新 课 探 究 23 (2)定量比较 ①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，转化为同 一单位。 ②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应 速率，或分别除以相应物质的化学计量数。 ③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。 新 课 探 究 24 ［问题思考］ 化学反应速率的数值越大，表示化学反应进行得越快，这种说法对吗? 提示：不一定。比较化学反应速率需要考虑3个方面:①需比较同一 化学反应的反应速率；②速率单位要一致；③同一反应用不同物质 表示时其化学反应速率的数值可能不同。 新 课 探 究 25 【知识迁移应用】 例3 已知反应 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( ) A. B. C. D. √ 新 课 探 究 26 [解析] 化学反应速率与化学计量数的比值越大，说明该条件下的 反应速率越快，统一单位为， ； ；； ，显然C中比值最大，反应速 率最快。 新 课 探 究 27 例4 在恒容密闭容器中进行反应 ， 式中、、、为物质的化学计量数。在 内，各物质的物 质的量变化如下表所示： 物质 时间 起始 0.7 1 末 0.8 2.7 0.8 2.7 末 0.8 已知内， 。 新 课 探 究 28 (1)试确定以下物质的相关量： 起始时________， ________。 [解析] 解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算 的方法。对比的起始量和 末的量，可知反应逆向进行。 新 课 探 究 29 [解析] ，对反应过程进行“三段式”分析如下： 故 ， ， 。 因，则 ， 。 新 课 探 究 30 (2)化学方程式中___，___，___， ___。 1 4 2 3 [解析] 。 (3)用表示的 内的反应速率为____________________。 [解析] ， ，故 。 新 课 探 究 31 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)任何化学反应都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量 来表示化学反应速率( ) × (2)化学反应速率为是指 时某物质的浓度为 ( ) × [解析] 化学反应速率为是指 内某物质的浓度变 化了 。 课 堂 评 价 32 (3)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的化学反应速率数值越 大,其化学反应速率越快( ) × [解析] 同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的化学反应速率与 化学计量数的比值越大,其化学反应速率越快。 (4)合金储氢材料具有优异的吸氢性能,在氢能的开发中起到重要作用。 温度为时,某合金内吸收 氢气,吸氢速率 ( ) √ (5)在同一化学反应里,虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相 同,但是它们表示的实际意义是相同的( ) √ 课 堂 评 价 33 (6)合成氨的反应中， ( ) × [解析] 物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则 ，即 。 (7)化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度( ) √ [解析] 化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢。 课 堂 评 价 34 2.已知可逆反应 ，下列表示该可逆反 应的反应速率最大的是( ) A. B. C. D. √ 课 堂 评 价 35 [解析] 将各个物质的反应速率转化为 的反应速率，A项， ，B项， ，C项， ，D项， ，综上，B项速率最快。 课 堂 评 价 3.[2026·湖北武汉一中高二月考]将等物质的量的A、B混合于 的密 闭容器中，发生下列反应：。经 后测得D的浓度为， ，以C表示的平均 速率 ，下列说法正确的是( ) A.反应速率 B.该反应方程式中， C.时，A的物质的量为 D.时，A的转化率为 √ 课 堂 评 价 37 [解析] 由题意可知，时D的浓度为 ，由方程式可 知，B的反应速率为 ，故A错误； 由题意可知， 时D的浓度为，C的反应速率为 ，由变化量之比等于化学计量数之比可得 ，解得 ， 故B错误； 课 堂 评 价 38 设A、B的起始物质的量均为 ，解得，则 时 A的物质的量为，故C正确； 时，A的转化率为 ，故D错误。 课 堂 评 价 4.某温度时，在恒容密闭容器中，、、 三种气体的物质的量变 化曲线如图所示。 由图中数据分析该反应的化学方程式为____________。反应开始至 末， 的平均反应速率为____________________。 课 堂 评 价 40 [解析] 反应开始，、 的物质的量均为，为0，反应进行 到末， 的物质的量为、 的物质的量为、的 物质的量为 。相同时间内，、、 物质的量的变化量之比 为 ，达到平衡后，三种物质共存，故该反应的化学方程式为 。， 的平均 反应速率为 。 课 堂 评 价 41 课后习题 42 学习任务一 化学反应速率及测定 1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( ) A.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率 B.化学反应速率为是指反应 时某物质的浓度为 C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 43 [解析] 化学反应速率指的是一段时间内化学反应的平均速率，A错 误； 化学反应速率为是指反应 内某物质的浓度改变了 ，B错误； 化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，C正确； 固体或纯液体的浓度被视为常数，一般不用固体或纯液体单位时间内 浓度的变化表示化学反应速率，D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 44 2.已知： ，若反应速率分别用 、、 、(单位均为 )表示， 则正确的关系式是( ) A. B. C. D. √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 45 [解析] 由速率之比等于相应的化学计量数之比，则根据方程式知 ； ， A错误； ，B错误； ，C错误； ，D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3.[2025·福建福州三中高二期中]化学反应的速率是通过实验测定的。 下列说法错误的是( ) A.酸性溶液和 溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间 来测定反应速率 B.锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的 体积来计算 反应速率 C.可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定 反应速率 D.恒温恒容条件下发生反应 ，可以通过测量 单位时间内压强的变化来测定反应速率 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 47 [解析] 具有强氧化性，能将 氧化为二氧化碳，本身被 还原为 而褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率， 故A正确； 锌与稀硫酸反应生成氢气，可以通过测量一定时间内产生的氢气体 积来计算反应速率，故B正确； 化学反应过程中，参与反应物质的某些性质如光的吸收、光的发射、 导电能力等发生改变，可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、 导电能力等来测定反应速率，故C正确； 反应前后气体分子数不变，故反应前后气体总压强不变，所以不能 通过测量压强来测定反应速率，故D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 48 学习任务二 化学反应速率的计算和比较 4.已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料 ，反应原理为 。实验测得在四种不同条件 下的反应速率分别为 、 、 、 ，则 四种条件下的速率大小关系为( ) A. B. C. D. √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 49 [解析] 用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。 、 、 、 ， 故速率大小关系为 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 50 5.在一定条件下发生反应，将通入 容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，末测得 的物 质的量为。用 的浓度变化来表示该反应的速率(单位为 )为( ) A.0.09 B.0.11 C.0.18 D.0.22 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 51 [解析] 依据题意，根据三段式知： 用 的浓度变化来表示该反应的速率为 ，B正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 52 6.[2026·安徽七中高二检测]将气体和气体置于 的密 闭容器中，发生反应：。若经 后测得C的 浓度为 ，下列说法不正确的是( ) A.内，用物质A表示的反应速率为 B.时，物质A的转化率为 C.内，用物质B表示的反应速率为 D.时物质B的浓度为 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 53 [解析] 对于同一反应，在相同时间段内，用不同物质表示化学反应 速率时，速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比， 据此分析解答。反应开始时体系内只有反应物A、B，没有生成物C， 经后测得C的浓度为，则 ，根 据反应转化关系可知，故 内， 用物质A表示的反应速率为 ， A正确； 反应开始时，， 内A物质转化浓度为 ，故 时，物质A的转化率为， B错误； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 54 根据选项A分析可知，在，由于，所以，C正确； 根据已知信息可知，经 后测得C的浓度为 ，则 ，由于反应开始 时B物质的浓度，故 时物质B的浓度为 ，D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7.一定温度下， 溶液发生催化分解。不同 时刻测得生成 的体积(已折算为标准状况)如下表，下列叙述不正 确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 56 A. 的平均反应速率： B.的平均反应速率较 的平均反应速率快 C.反应至时， D.反应至时，分解了 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 57 [解析] 生成的物质的量为，消耗 的物 质的量为 ，平均反应速率 ，故A正确； 内生成氧气，内生成 氧气，所以 的平均反应速率较 的平均反应速率快，故B正确； 由A项可知，反应至 时， ，故C错误； 由A项可知，反应至时， 分解率为 ，故D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 58 8.[2025·辽宁名校联盟高二联考]在容积恒为 的密闭容器中，充 入物质的量均为的和 ，在一定条件下发生反应 ，测得、和的浓度 随时 间 的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 59 A.曲线Ⅰ表示B的浓度随时间的变化曲线 B. C. 内，用D表示的化学反应速率为 D.A和B的平衡转化率相等 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 60 [解析] 在容积恒为 的密闭容器中，充入物质的量均为 的 和 ，在一定条件下发生反应 ， 曲线Ⅲ代表 的浓度随时间的变化曲线，浓度的变化量之比等于 化学计量数之比，故曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、 的浓度随时间的 变化曲线，A错误； A、B的起始浓度均为，容 器的容积为，则 ，B错误； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 61 由图知， 内，用C表示的化学反应速率为 ， ，C正确； A和B的初始浓度相等，浓度变化量之比 为 ，平衡转化率不相等，D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9.[2025·湖北十堰八校教联体高二月考]某温度下，在容积为 的密 闭容器中投入一定量的A、B发生反应 时反应达到平衡，生成C的物质的 量为 ，反应过程中A、B的物质 的量浓度随时间的变化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 63 A.内，A和B反应放出的热量为 B.时，A的瞬时反应速率为 C. 后，A的消耗速率等于B的生成速率 D.该反应的化学方程式为 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 64 [解析] 根据图像计算得 ，故， ，该反应为 ，表示消耗 放出能量， 内，A的消 耗量为， 放出的热量为 ，A错误； A的瞬时反应速率无法计算，B错误； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 65 可知，A的 消耗速率等于B的生成速率的3倍，C错误； 根据A项分析，该反应的化学方程式为 ，D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10.盐酸与碳酸钙反应生成 ,运用如图所示装置可测定该反应的反 应速率。请根据要求填空: (1)连接好仪器后,需要检查____________,再加入药品进行实验。 装置气密性 [解析] 需要测定收集气体的体积,故连接好仪器后,需要检查装置气密性。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 67 (2)在锥形瓶中加入碳酸钙,加入盐酸。每隔 观测注射器中气体的体积,并以 为反应速率的单位,计算每 内的反应速率。数据处理的结果见下表: 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 68 时间/ 10 20 30 40 50 60 气体体积/ 4 14 25 38 47 55 反应速率/ 0.4 1.0 1.1 ? 0.9 0.8 表格中的“?”处应填的数据是____。 1.3 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 69 [解析] 每隔观测注射器中气体的体积, 的平均反应速率 为 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 70 (3)从反应速率随时间变化的数据可知,本实验中反应速率与 __________和____________有关。 溶液温度 的浓度 [解析] 根据题给表格中反应速率的数据可知,反应速率开始较慢,然 后变大,最后又变小,因为开始时,虽然盐酸浓度大,但温度较低,反应速 率较小,反应放热,随着反应的进行,温度升高,反应速率增大,反应进行 到后期,盐酸的浓度明显降低,反应速率减小。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 71 $