2027届高三化学一轮复习课件： 3.2.3 硫及其化合物

3.2.3 硫及其重要化合物 【专题讨论】必修一： 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 硫及其氧化物 选择题 非选择题 北京卷T7，3分 浙江1月卷T6，3分 海南卷T5，2分 海南卷T10，4分 浙江卷6月卷T7，3分 河北卷T10，3分 湖北卷T7，3分 重庆卷T3，3分 海南卷T6，2分 硫酸 SO32-、SO42-的检验 选择题 非选择题 广东卷T4，3分 北京卷T5，3分 陕晋青宁卷T3，3分 浙江6月卷T4，3分 河北卷T6，3分 北京卷T5，3分 天津卷T9，3分 北京卷T7，3分 新课标卷T11，6分 不同价态含硫物质的转化 选择题 非选择题 河南卷T4，3分 广东卷T7，3分 陕晋青宁卷T11，3分 安徽卷T4，3分 北京卷T7，3分   广东卷T9，3分 全国乙卷T11，6分 考情分析 分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下几个方面： （1）以具体物质为依托，考查硫及其化合物的性质及其应用。 （2）以实验题形式为背景，考查部分含硫物质，例如SO2的实验室制法以及气体检验、除杂问题。 （3）以具体工业实际为背景，考查不同价态硫之间的转化；以工业合成含硫物质为载体，考查盖斯定律、化学平衡等化学反应原理的内容。 （4）与环境相结合，考查SO2有关的污染和环境保护问题。 2．从命题思路上看，不管是选择题还是非选择题均侧重从具体物质、实验分析、流程转化考查硫元素重要化合物的性质、能从物质类别和元素价态变化的视角认识不同价态硫元素转化路径；通过二氧化硫对环境影响的考查，树立绿色化学观念和可持续发展意识。 根据高考命题的特点和规律，复习时注意以下几个方面： （1）从物质类别和价态变化角度认识硫及其化合物的性质以及转化。 （2）对硫及其化合物综合实验进行设计，并能分析、解释有关实验现象。 （3）注重理论联系实际，认识硫及其化合物对环境的影响。 考情透视·目标导航 复习目标 1．理解S、SO2的氧化性和还原性。 2．理解SO2的特性和酸性氧化物的通性。 3．理解浓H2SO4的三大特性——吸水性、脱水性和强氧化性。 4．了解硫及其化合物的应用。 5．从化合价变化和属类理解硫及其化合物的相互转化及应用。 考情透视·目标导航 知识导图·思维引航 5 考点一：硫的单质 化学性质的预测：弱氧化性、还原性 基态电子排布式：1s22s22p63s23p4 第三周期ⅥA族 得到2e-稳定 基态电子排布的轨道表示式： 硫在周期表中的位置 1.硫元素的存在形态 硫化物 硫酸盐 考点一：硫的单质 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 方铅矿 重晶石 PbS BaSO4 常见的硫化物： 考点一：硫的单质 2.硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 _____ 晶体 _____ 微溶 易溶 黄色 不溶 S8分子 火山口的正在结晶的自然硫 应用：做过硫实验的试管可以用热的NaOH溶液或CS2洗涤。 反应：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质,它们的关系是什么?加热时,S8转化为S6、S4、S2属于什么变化? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  小题过基础 S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质,它们互为同素异形体,S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。 sp3 1∶2 目录 考点一　硫的单质 知识梳理 (3)硫为何易溶于CS2?在实验室中,如何用物理方法除去残留在试管内壁上的硫? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  硫单质、CS2均属于非极性分子,根据“相似相溶”规律,非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去。 目录 考点一　硫的单质 知识梳理 考点一：硫的单质 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (1)硫的原子结构 硫的价电子排布式为　　　　,据此可预测其主要化合价为　　　　　　　　。 3s23p4 -2、0、+4、+6 考点一：硫的单质 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (2)硫的化学性质 低 H2S：臭鸡蛋气味的气体、有毒、常温约1：2.6溶于水 SO2：刺激性气味的气体、有毒、常温约1：40溶于水 洒落的水银用硫粉覆盖后处理，防水银蒸气中毒 (氧化性) S＋H2SO4 （浓） 3SO2↑ + 2H2O (1)单质硫在足量的氧气中燃烧时,产物为　　　　　　。  (2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,应如何处理? 　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成的是　　　　　　　　。  ①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S SO2 小题过基础 可撒上硫粉进行处理 ②③⑤⑦ 目录 考点一　硫的单质 知识梳理 2.硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作用首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是 A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质 B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同 C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3 D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同 √ 提升 关键能力 3.单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)＋(x－1)S===Na2Sx(x一般为2～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As2S3＋2Na2S2(aq)===As2S5＋2Na2S。下列说法错误的是 A.As2S3 (其中As显＋3价)是多硫化物 B.As2S5是氧化产物 C.Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2 D.久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊 √ 提升 关键能力 考点二：硫的氧化物 1.二氧化硫 (1)物理性质 色、味、态 密度 溶解性 ___色、_________气味的_________ 比空气的___ ___溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约____体积的SO2 无 有刺激性 有毒气体 大 易 40 (1)SO2易溶于水的原因是什么? 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　  (2)在田鼠洞穴的通道中点燃硫黄就能灭杀田鼠,这是利用了　　　　　的 　　　　　和　　　　　　　　的性质。  小题过基础 SO2是极性分子,SO2可以与水反应生成亚硫酸 SO2 毒性 密度大于空气 (2)化学性质 考点二：硫的氧化物 1.二氧化硫 1.二氧化硫 (2)化学性质 SO2+2NaOH=NaHSO3 SO2 酸性氧化 物的通性 与H2O反应：___________________ 与NaOH(足量)反应：___________________________ 与NaOH(少量)反应：___________________________ 氧化性：SO2＋2H2S===3S＋2H2O 还原性 与O2反应：_____________________ 与Cl2和H2O反应：______________________________ 漂白性：可使_____溶液等有色物质褪色生成不稳定的无色物质 SO2＋H2O H2SO3 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2SO2＋O2 2SO3 Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 品红 注：不能使酸碱指示剂褪色（如：紫色石蕊） X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4 (X=Cl、Br、I) 2CuX2＋SO2＋2H2O=2CuX↓＋H2SO4＋2HX (X=Cl、Br、I) 与铁盐溶液反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe3+＋2H+＋SO42- 与CuX2溶液反应生成CuX白色沉淀： 酸性：SO2+H2O H2SO3 H++HSO3- 2.二氧化硫（SO2)水溶液的漂白性 加热后红色复原 对比：与次氯酸的漂白性区别？ HClO:强氧化性、永久性漂白、不能漂白丝织品 考点：SO2水溶液滴入石蕊，溶液只变红，不褪色（SO2不漂白石蕊） 学生练习1：分别写出酸性KMnO4、H2O2氧化SO2的离子反应方程式 化学反应方程式：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O= K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4（溶液褪色）拆成离子反应即可 学生练习2：分析SO2通入BaCl2、Ba(OH)2、Ba(NO3)2的现象及其原因 学生练习3：写出过量SO2通入 Ca(ClO)2 发生的化学反应方程式 2SO2(过量) + Ca(ClO)2 + 2H2O= CaSO4 + H2SO4 + 2HCl 2SO2(少量) + 3Ca(ClO)2 + 2H2O= 2CaSO4 + CaCl2+4HClO 二氧化硫（SO2)的主要用途和制备 用途 造纸工业漂白剂：亚硫酸盐纸浆、皮革漂白等 农业上：种子等的熏蒸消毒剂 工业生产硫酸（接触室）：2SO2+O2 2SO3 食品添加剂：适量起漂白、防腐、抗氧化作用 食品中的用途： 葡萄酒： 含有SO2（或SO32－），有保鲜、防腐和抗氧化作用，残留量均不得超过0.05g/kg。 啤酒：啤酒生产过程中为了保持风味稳定性，在灌装前添SO2作为抗氧化剂 蜜饯、干果、干菜、粉丝、葡萄糖、食糖、冰糖、饴糖、糖果、竹笋、蘑菇、蘑菇罐头、饼干、食糖、粉丝等均用SO2处理过。 (1)下列溶液中:①澄清的石灰水、②H2S溶液、③KMnO4溶液、④溴水、⑤酸化的Ba(NO3)2溶液、⑥品红溶液,能用于区别SO2和CO2气体的是　　　　　　。 (2)下列说法中错误的是　　　　　　　。  ①将SO2通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液先变红后褪色 ②SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现了SO2的漂白性 ③SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好 ④SO2通入BaCl2溶液中会产生沉淀BaSO3。 ②③④⑤⑥ 小题过基础 ①②③④ 目录 考点二　硫的氧化物 知识梳理 (3)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2都能使红墨水褪色,其褪色原理是否相同?简述其褪色原理。 不同　SO2遇水生成H2SO3,H2SO3与有机色质发生化合反应,生成不稳定的无色物质,使红墨水褪色;漂白粉、H2O2通过强氧化性使红墨水褪色;活性炭通过吸附作用使红墨水褪色。 目录 考点二　硫的氧化物 知识梳理 【归纳总结】三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 次氯酸及盐、过氧化物、O2等 不可逆、持久 加合型 与有色物质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 【思考】1、能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，能使品红溶液褪色，还能使溴水、酸性溶液褪色，分别表现了的什么性质？ 2、和 等体积混合通入溶液中，能增强溶液的漂白性？ 3、把气体分别通入和溶液中，分别有什么现象？ 若把气体先通入或加入NaOH溶液，再加入溶液，有什么现象？ 使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色， 表现的漂白性；能使溴水、酸性溶液褪色，表现的还原性； 漂白性不但不增强，反而消失。 Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 前者没有沉淀生成，后者有生成白色沉淀（ 有白沉淀生成 考点二：二氧化硫和三氧化硫 1.二氧化硫 (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应 原理：_______________________________ ②铜与浓H2SO4混合加热 原理：_______________________________________。 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑ ＋H2O C × 考点二：二氧化硫和三氧化硫 2.三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温常压下为___态，标准状况下为___态。 液 固 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： SO3＋H2O===H2SO4 CaO＋SO3===CaSO4 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 3.硫的氧化物对环境的影响 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 石油和煤 含硫矿物 酸雨 5.6 脱硫 二氧化硫 (2)硫酸型酸雨的形成过程 4、治理SO2污染常见的四种处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成___________，从而使硫转移到煤渣中， 反应原理为： 硫酸钙 CaO＋SO2 CaSO3 2CaSO3＋O2 2CaSO4 2CaO＋2SO2 ＋O2 2CaSO4 总反应方程为： 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2， 其反应的化学方程式为： 2NH3＋SO2＋H2O = (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3＋O2 = 2(NH4)2SO4 (或生成NH4HSO3， 然后进一步氧化) 4、治理SO2污染常见的四种处理方法 方法三：钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3 其反应的化学方程式为： 2NaOH＋SO2 = Na2SO3＋H2O Na2SO3＋SO2＋H2O = 2NaHSO3 Na2CO3＋SO2 = Na2SO3＋CO2 方法四：双碱脱硫法 先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用， 其反应的化学方程式为： ①吸收反应： 2NaOH＋SO2 = Na2SO3＋H2O ；2Na2SO3＋O2 = 2Na2SO4 ②再生反应： Na2SO3＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋2NaOH Na2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4↓＋2NaOH 六.硫的重要氢化物——H2S 物理性质：无色、臭鸡蛋气味气体、约1:2.6溶于水、比空气重 考点：弱酸，水溶液叫氢硫酸、防中毒、煤气或天然气中添加极少量H2S起提示泄漏作用（警示） 还原性：H2S能被Cl2、O2、SO2、Fe3+等氧化剂氧化 化学性质：酸性、还原性、特性 酸性：H2S HS-+H+(主） 特性： H2S+CuSO4=CuS↓(黑色）+H2SO4 乙炔（H2S）：通CuSO4溶液除去 H2S+Pb2+=PbS↓(黑色）+2H+（H2S的检验：使湿润的醋酸铅试纸变黑） 实验室制备H2S：H2SO4(稀)+FeS=H2S↑+FeSO4 (2)S8的结构为,硫原子的杂化方式为　　　　,分子中化学键数目与孤电子对数目之比为　　　　。  Fe+SFeS 2Cu+SCu2S H2+SH2S S+O2SO2 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O $