河南信阳市息县部分学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三化学试卷（一） 可能用到的相对原子质量：H1C卫N4O6油名S2K06 Ba137 二、选择题：本题共14小题每小题3分共业分。在每小愿给甜的圆个洗项中及有方 合题目要求的。 90 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.食醋除水垢 弥 C.铁制品生锈 B.活性炭吸附冰箱异味 D.粮食酿酒 2.实验室用蒸馏法分离乙醇和水时，下列仪器不需使用的是 9 t A ② A.①②④ B.③⑤⑥ C.②③⑤ D.④⑤⑥ 3.下列有关化学用语的表述错误的是 封 A乙醇的结构简式为C2HOH B.Mg+右上角的“2十”表示每个镁离子带2个单位正电荷 C.地壳中含量最高的金属元素为AI D.碳酸钾的化学式为KCO3,其中C的化合价为十4价 4.当归中提取的5-羟基麦芽酚具有抗炎活性。下列有关5羟基麦芽酚的说法 HO OH 正确的是 A.在纯氧中不能燃烧 B.不能与酸性重铬酸钾溶液发生反应 5羟基麦芽酚 线 C.一定条件下，可与氢气发生加成反应 D.浓硫酸及加热条件下，不能与乙酸发生取代反应 5.U、V、W为原子序数依次增大的前20号主族元素。U只有一个电子层且仅含一个电子，V 办 元素形成的一种单质是铅笔中的主要成分且具有润滑和导电作用，W是地壳中含量第三的 元素。下列说法正确的是 A.U2具有助燃性 B.W属于不活泼金属 C.VU,属于离子化合物 D.W的氧化物可与烧碱溶液发生反应 【高三化学第1页（共6页）】 6.下列说法正确的是 A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 格反应物 B.酸碱中和反应的能量变化如图所示 4/ C化学反应常伴随能量的变化，有能量变化的过程一定是化学反应 D.反应3C0(g)+Fe,0,(s)一2Fe(s)+3C0,(g)的平衡常数表达式为K 生成物 =c2(Fe)·c'(C0,) c(Fe2O3)·c3(C0) 7.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列离子方程式书写正确的是 A.用氯气对自来水进行消毒：C1,+H,0一2H++CI+CIO B.工业制漂白粉：C,+Ca(OH),一Ca++Cl0+C+H,0 C.用氨水溶解试管中的AgC1:Ag+2NH,·H,0—[Ag(NH,),]+2H,0 D.用NaCIO溶液除污渍：C1O+H,O一HCIO+OH 8.部分含Na或Fe的物质的价类关系如图所示。下列叙述错误的是 碱 盐 氧化物 b 单质 0 +2 +3 化合价 Ab溶于水得到的产物能与铝发生反应 B.常温下能实现a→b→f的转化 C,常温下d、e均能和铜发生氧化还原反应 D.g为弱碱 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L己烷中含有的C一H总数为1.4NA B.1L0.1mol·L1Na2C2O,溶液中，阴离子总数小于0.1NA C.常温常压下，1 mol Naz O2与足量SO,完全反应，转移的电子数为2NA D.50mL18.4mol·L浓硫酸与足量铜粉在加热条件下充分反应，生成S02的分子数为 0.46NA 10.对甲苯磺酸钠的熔点高于300℃，易溶于水。实验室合成对甲苯磺酸钠(Q)的路线如下： CH, CH CH 浓硫酸 NaCl ① ② SOH SO,Na M R Q 【高三化学第2页（共6页）】 下列说法错误的是 A反应①会有水生成 B.M与W互为同系物 C,R与Q均不能发生氧化反应 D,加入饱和NaC1溶液有利于对甲苯磺酸钠粗品的析出 1,由短周期主族元素组成的物质有如图转化关系。常温常压下A呈液态，M能溶于NaOH 溶液，H为白色沉淀，G是二元强酸。下列叙述正确的是 回oHO0 B 金属单质M,△ “-可“回回”回 A工业上采用热还原法冶炼金属单质M B.常温常压下，D为固体 C.1molE与3molO2反应可生成1molF D.H、I、J均为两性化合物 12.将质量为mg表面已部分氧化的钠块，投入100mL水中，充分反应后收集到标准状况下的 气体VL,所得溶液的密度为pg·mL1,溶液的溶质质量分数为w。下列相关表述正确 的是 A反应生成的NaOH总物质的量为贺mol B.原固体中未被氧化的金属钠的物质的量为2.4m0l V C所得NaOH溶液的溶质质量分数为，40Y 22.4p D.最终得到的溶液的物质的量浓度为10o0测 mol·L-1 40 13.纳米级Mg(OH)2常用作抗酸剂、阻燃剂等。以某矿粉[主要成分为MgCa(CO3)2]为原料 制备纳米级Mg(OH)2的流程如图所示。下列叙述错误的是 CO MgNO,)2溶液 硝酸 氨水 矿粉 灼烧 水浸 除杂 酸溶 沉镁 →MgOH2 浸液1 滤液2 滤液3 A.“灼烧”时将矿石粉碎的目的是增大固体接触面积，加快反应速率 B.“除杂”时Ca(OH)2转化成了Mg(OH) C.“沉镁”时反应的离子方程式为Mg2++2NH3·H2O一Mg(OH)2￥+2NH时 D.上述流程中发生了分解反应、化合反应，置换反应和复分解反应 【高三化学第3页（共6页）】 14.由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 少量FCl,溶液与过量KI溶液充分反应后，分离 A Fe+未完全转化为Fe 出l,再加入KSCN溶液，溶液变红 充分搅拌烧杯中氢氧化钡品体与氯化铵晶体后 B 氢氧化钡与氯化铵的反应为氧化还原反应 烧杯外壁变冷 恒温恒容条件下，向2SO2(g)+O2(g) 通人氩气后，参与反应的物质的质量和 2$O,(g)平衡体系中通人氩气，平衡体系中混合气 物质的量均不改变 体的平均相对分子质量不变 D 将新鲜肉放在冰箱里，可减缓肉腐败变臭 降低温度，可减小蛋白质与O2的反应速率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K[Fe(C2O,)3]·xH2O,摩尔质量为491g·mol广泛 应用于化学分析与光催化领域。某化学兴趣小组对该晶体进行热重分析实验：称取49.1g 纯净样品，在氩气氛围下以恒定升温速率加热，得到固体残留质量随温度变化的关系如表所 示。回答下列问题： 温度区间 固体残留质量 关键信息 室温~100℃ 45.5g 晶体逐渐失去结晶水 101~230℃ 43.7g 晶体所含结晶水已全部失去 231~300℃ 39.3g 分解生成两种草酸盐，同时释放出一种气态碳氧化物 501~600℃ 27.9g 固体进一步分解，得到铁的单一氧化物和碳酸钾 (1)该晶体中结晶水的数目x= ,100℃时剩余固体的化学式为 (2)231~300℃时，释放出的气态碳氧化物的分子式为 。该温度区间内分解得到 的铁盐的化学式为 ,该铁盐中Fe元素的化合价为 (3)在501~600℃分解得到的铁的氧化物的化学式为 ,该阶段固体分解的化学方 程式为 (4)最终27.9g固体混合物中钾原子与氧原子的物质的量之比为 ,若将该固体混 合物恰好完全溶于稀硫酸（设生成的气体全部逸出），向所得溶液中加入足量铁粉，充分 反应后溶液中n(Fe+)= mol。 16.(15分)镍矾(NiSO,·6H2O)常用作饲料添加剂及陶瓷釉料添加剂等；氧化镍(NiO)常用来 制造镍催化剂、搪瓷的密着剂和着色剂。某小组以镍废渣(NO含量为96%，Ni2O,含量为 1.66%,还含少量FeO、Fe2O3、Al2O3、Cr2O3、SiO2、PbCO3和油污)为原料制备NiO和 NiSO4·6H2O的工艺流程如图所示。回答下列问题： 纯碱溶液稀硫酸 试剂X 小苏打 气体Y 镍废渣 洗涤一酸阅一除杂一沉神 +碱式碳酸镍一 煅烧→NiO 滤液1滤渣1 滤渣2滤液2 酸溶 -→NiS04·6H20 已知： ①Ni2O3在酸性条件下具有强氧化性； 【高三化学第4页（共6页）】 @碱式碳酸镍的化学式为NiCO,·2Ni(OH)2·4H,O: O高温下NiO易被O2氧化。 1)NiSO,·6H,0中Ni的化合价为 ,用纯碱溶液“洗涤”的目的是 2)“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为 3)试剂X是双氧水、NaOH溶液，双氧水的作用是 ,NaOH溶液的作用是 (4)滤液2经蒸干、灼烧得到正盐，其主要成分是 (填化学式)。“煅烧”时，通入的气 体Y是 (填化学式)。 (5)从NiSO,溶液中获得NiSO,·6H,O的操作方法包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、 低温干燥。 (6)某工厂用10t该镍废渣最终得到3tNiO和19672.4 kg NiSO,·6H,O,则Ni的损耗 率为 %(保留四位有效数字)。 已知：损耗率=理论最大产量-实际产量×10%。 理论最大产量 1?(14分)BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下： 反应I.CH,(g)C(s)+2H2(g； 反应Ⅱ.B2O3(s)+3C(s)+N2(g)一2BN(s)+3CO(g)。 回答下列问题： (1)T℃下，向某恒容密闭容器中充人CH,(g),仅发生反应I,下列说法正确的是 (填标号)。 A.当H2(g)的质量不再改变时，该反应达到平衡 B.每生成0.1molC(s),消耗2.24LCH,(g) C.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 D.每断裂0.4molC一H,同时形成0.2molH一H,则该反应达到平衡 (2)某温度、116kPa下，往某恒压密闭反应器中加人2.0 mol CH,(g)、0.5molB,O,(s)和 0.8molN2(g),进行反应I和反应Ⅱ（不考虑其他反应），tmin后反应达到平衡时，C0 分压是N2分压的5倍，假设剩余CH,可忽略不计。 已知：平衡转化率= 被转化的反应物的物质的量×100%。 初始反应物的物质的量 ①平衡时，BN的物质的量为 mol。 ②平衡时，H2的分压为 kPa。 ③N2的平衡转化率为 %。 ④0~tmin,v(CO)= (用含t的代数式表示)kPa·min'。 (3)CH,可用作燃料，CH,-O2燃料电池的结构示意图（两 电极均为惰性电极)如图所示。 ①M为该电池的 (填“正极”或“负极”)。 ②外电路中电子的流动方向为 “R→灯泡→M”或“M→灯泡→R”)。 ③R电极上发生的电极反应为 交换膜 【高三化学第5页（共6页）】 形度的新工艺如下 汤 人.氢形化 雅步骤：在作仪器日甲加人钛硅分子筛（催化剂）和环。 度在00武选用氨水，试多 试剂 试剂 精用衣草水·花生实童如图灭持装置石，应 束后·用环己烧作萃取剂萃取环已酮肟( =NOH)。 川，大泽列疏酸径安 控温磁力搅拌器 大：农品 聚硫酸打开挎水和加热装置控反应温度在60心。反应结束后，进行一经作，露 到白色固体硫酸羟账。 2N0THs0,+2H.0→2一o+NHOD30 感5容于衣受级易分督希解皮陆强安升将湖大 分配系数表示李取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比，分配系数一X) C(X)i @萃取率表示有机相中溶质X的物质的量与初始X的总物质的量之比，萃取率”有机() ne(X)大 100%。 回答下列向题： )彩置图中，仪器b的名称是 ,作用是 封 2 NH.OH.S0,中N元素的化合价为 价。 8实验I中，控制温度在50~10℃的可能原因是 ④实验中一系列操作“包含萃取，“萃取”的一般步骤为加人苯取剂，振荡。 ,静置， 放出下层液体，上层液体从上口倒出。若一次性用20mL,环己烷与10mL溶液充分振 荡，环配酮肟的分配系数为6，则环己酮肟的萃取率为 %(用含6的代数式表示)。 6)测定样品中硫酸羟胺的质量分数：准确称取2.5000g产品溶于水配成100mL溶液，取 25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L1酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗 高锰酸钾溶液12.O0mL。(发生的反应为NH,OH++MnO, →N2个+Ht+Mn +H,0,未配平) 线 ①滴定终点的现象是 ②样品中硫酸羟胺的质量分数为 %。 【高三化学第6页（共6页）】