第三章第一节 电离平衡导学案_2026—2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

§7、1 电离平衡 学习目标 1、了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，并学会判断 2.了解电解质在水中的电离，会书写电离方程式 3.认识弱电解质在水中存在电离平衡，掌握影响电离平衡的因素 学习重点 1、电离方程式的书写 2.影响电离平衡的因素 学习难点 影响电离平衡的因素 一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1、 2、判断方法： 纯净物中的化合物；自身能产生自由移动的离子-------电解质 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 强电解质主要是大部分______化合物及某些______化合物； 弱电解质主要是某些______化合物。 可以利用在熔融状态下能否导电来判断离子化合物和共价化合物 【课堂练习1】（1）①NaCl晶体 ②石墨 ③H2SO4(aq) ④Cu ⑤AlCl3 ⑥氯水 ⑦氨水 ⑧NH3·H2O ⑨NH3 ⑩KOH(熔融) (11)乙醇 (12) Na2O (13)CO2 (14)CH3COOH (15)AgCl 强电解质： 弱电解质: 非电解质 【课堂练习2】下列说法中正确的是（ ） A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质 B、强电解质溶液中不存在分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子 C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质 D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质 3、电解质导电的条件 电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态， 共价化合物只能在水溶液中导电，离子化合物在熔融状态和溶液中均可导电 二. 电解质的电离 1.电离：电解质在水溶液或熔化时离解出自由移动离子的过程 2.电离的条件：离子化合物:水溶液或熔化 共价化合物：水溶液 3、 电离方程式：表示电解质电离过程的式子 4、电离方程书写 电解质符号离子 【课堂练习3】写出下列物质在水溶液中的电离方程式 （1)H2S (2)Cu(OH)2 (3)CaCO3 (4)KHSO4 (5)NaHCO3 (6)Al(OH)3 【归纳】 三、电离平衡（化学平衡的一种)-------前提：弱电解质 1.电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成 分子的速率______时，电离过程达到了平衡。反应速率 V(电离) V(结合) 弱电解质电离平衡状态建立示意图 电离平衡状态建立 2、电离平衡的特点: 可逆、微弱、吸热 3、影响电离平衡的因素： （1）内因：电解质的本性。电解质越弱电离程度越小 （2） 外因: 温度、浓度、加入其它电解质等。【一写式子二看量的变化三定方向】 【课堂练习4】以0.1 mol/LCH3COOH溶液为例CH3COOH CH3COO-+ H+分析外界条件对平衡的影响 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入HCl(g) 加NaOH(s) 加CH3COONa(s) 升高温度 【课堂练习5】化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂 HIn(aq) H+(aq)+ In-(aq) (红色)　　　　　 (黄色) 现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L-1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是 ①HCl　②SO2　③NaCl　④NaHSO4　⑤氨气　⑥Na2O2 ⑦Na2CO3 A．①②④ B．①④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦ 【课堂练习6】将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A.c(H＋) B.Ka(HF) C. D. 1 学科网（北京）股份有限公司 $