专题03 物质构成的奥秘（期中真题汇编，贵州专用）九年级化学上学期

专题03 物质构成的奥秘 4大高频考点 考点01 原子结构 考点02 元素 考点03 元素周期表 考点04 构成物质的微粒 考点01 原子结构 1.(2025-2026九上·贵州铜仁·期中)钾元素的相对原子质量为39，原子的核电荷数为19，其质子数为 A. 19 B. 20 C. 39 D. 58 2.(2024-2025九上·贵州省毕节市民族中学·期中)镭主要存在于多种矿石和矿泉中，但含量极其稀少。已知镭原子的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为 A. 31 B. 88 C. 138 D. 226 3.(2025-2026九上·贵州贵阳乌当区·期中)镭主要存在于多种矿石和矿物中，但含量极其稀少。已知镭原子的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为 A. 31 B. 88 C. 138 D. 226 4.(2025-2026九上·贵州贵阳乌当区·期中)雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。已知原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是 A. 可以表示一个钛原子 B. 核外有25个电子 C. 中含有氧分子 D. 属于金属氧化物 5.(2025-2026九上·贵州六盘水盘州·期中)我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号正式入列。镍合金常被应用于钻探船的发动机上，如下图为镍元素在元素周期表中的相关信息及镍原子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 镍的元素符号为NI B. 图中m=28，n=8 C. 镍原子的核电荷数为58.69 D. 镍原子在化学反应中易失去电子 6.(2025-2026九上·贵州毕节纳雍县·期中)建立物质宏观与微观联系的思维方式是化学学习的重要方法。请回答下列问题： 新能源汽车常使用锂电池为汽车提供动力。如图1所示是锂元素在周期表中的信息。 （1）锂是　　　　　　　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）锂原子的质子数为　　　　　　　　　　　。 （3）锂的相对原子质量为　　　　　　　　　　　。 如图2所示是四种微粒的结构示意图。 （4）图中的微粒共表示　　　　　　　　　　　种元素。 （5）图中D是硫原子的结构示意图，则x=　　　　　　　　　　　。 （6）图中具有相对稳定结构的微粒有　　　　　　　　　　　(填字母)。 （7）微粒C在化学反应中，容易　　　　　　　　　　　(填“得到”或“失去”)电子，形成　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （8）C和D的两种元素形成的化合物的化学式为　　　　　　　　　　　。 7.(2025-2026九上·贵州黔西南州兴仁·期中)建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 （1）图1为微观粒子之间的转化关系，其中①表示的是　　　　　。 （2）图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图。铝的相对原子质量是　　　　　。 （3）图3为四种微观粒子的结构示意图。 ①C属于　　　　　(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则X=　　　　　。 ②在化学反应中，A原子容易　　　　　(填“得”或“失”)电子；形成的离子符号为　　　　　。 ③A、B两种微观粒子的化学性质相似，其原因是　　　　　。 8.(2025-2026九上·贵州贵阳乌当区·期中)中国电动汽车飞速发展，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。            ①镍属于　　　　　　　　（填“金属”或“非金属”）元素。 ②镍原子的核电荷数为　　　　　　　　。 （2）锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①“Na”所表示的宏观意义为　　　　　　　　。 ②钾原子结构示意图中，x的值为　　　　　　　　。在化学反应中，锂原子容易　　　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子。已知钾元素符号为K，写出钾离子的离子符号　　　　　　　　。 ③锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的　　　　　　　　不同。 （3）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠、钾三种金属的离子半径大小如图3所示，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最长的是　　　　　　　　（填“锂”“钠”或“钾”）电池。 9.(2025-2026九上·贵州安顺·期中)在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据图中信息回答下列问题。 （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　　　　　　　　　　　。 （2）图乙中共包含　　　　　　　　　　　种元素，其中A元素的原子在化学反应中易　　　　　　　　　　　(填“得到”或“失去”)电子。A与B形成的化合物的化学式为　　　　　　　　　　　。 （3）图乙A、B、C、D中表示离子结构示意图的为　　　　　　　　　　　(填字母，下同)。 （4）图乙中具有相对稳定结构的原子是　　　　　　　　　　　。 （5）图丙为某微观粒子的结构示意图，当x=18时，该微观粒子是　　　　　　　　　　　(填粒子符号)。若x＜18，该粒子可能是　　　　　　　　　　　(任填一种粒子符号)。 10.(2025-2026九上·贵州贵阳清镇·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请阅读材料，回答下列问题。 资料：氮化镓(GaN)是发光二极管技术的核心半导体材料，凭借其优异的物理化学特性，彻底推动了LED技术突破，是实现高效固态照明和显示的关键。随着成本下降，GaN将渗透到更多领域，为实现“双碳”目标提供技术支撑。氮化镓(GaN)是由镓(Ga)与氮气()在高温、高压或催化剂辅助的条件下反应生成。 （1）图1是镓元素在元素周期表中的部分信息，镓的相对原子质量为　　　　　　　　　　　。镓元素属于　　　　　　　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图2是镓原子的原子结构示意图，x=　　　　　　　　　　　。从微观角度分析，“2Ga”表示的意义　　　　　　　　　　　。 （3）图3表示的微粒在化学反应中易失去电子，其形成的离子的符号是　　　　　　　　　　　。 （4）结合图4的微观转化过程，请写出该反应的符号表达式　　　　　　　　　　　。 （5）有同学认为镓元素与图3所表示元素的化学性质相似，理由是　　　　　　　　　　　。 考点02 元素 1.(2025-2026九上·贵州黔南·期中)我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，命名为“钙”的元素的元素符号是 A. Cl B. K C. Ar D. Ca 2.(2025-2026九上·贵州黔南·期中)锡和铅两种元素的本质区别是 A. 原子的核外电子数不同 B. 原子的质子数不同 C. 原子的中子数不同 D. 相对原子质量不同 3.(2025-2026九上·贵州贵阳清镇·期中)地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 4.(2024-2025九上·贵州省毕节市民族中学·期中)紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。其中的“钾、铁、钙、硒”指的是 A. 离子 B. 原子 C. 元素 D. 分子 考点03 元素周期表 1.(2025-2026九上·贵州毕节金沙县·期中)新能源汽车常使用锂电池为汽车提供动力。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 锂属于非金属元素 B. 锂原子的质子数为3 C. 锂元素位于第三周期 D. 锂的相对原子质量是 2.(2025-2026九上·贵州毕节金沙县·期中)镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓属于　　　　　　　　（填“金属”或“非金属”）元素。镓元素的相对原子质量为　　　　　　　　，m=　　　　　　　　，镓原子在化学反应中易　　　　　　　　（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为　　　　　　　　。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是　　　　　　　　（填字母序号）。 （3）A与B两种原子化学性质相似的原因是　　　　　　　　。 3.(2025-2026九上·贵州安顺关岭县·期中)建立物质宏观与微观联系的思维方式是化学学习的重要方法。请回答下列问题： （1）铅蓄电池性能优良，在电动自行车、汽车中得到广泛应用。已知铅元素在周期表中的信息和铅原子的结构示意图如图1所示。 ①铅是　　　　　　（填“金属”或“非金属”）元素。 ②铅原子的质子数为　　　　　　。 ③x=　　　　　　。 （2）如图2所示是五种微粒的结构示意图。 ①图中的微粒共表示　　　　　　种元素。 ②图中具有相对稳定结构的微粒有　　　　　　（填字母）。 ③微粒C在化学反应中，容易　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子，形成　　　　　　（填离子符号）。 4.(2024-2025九上·贵州省毕节市民族中学·期中)中国电动汽车飞速发展，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。 ①镍属于　　　　　　　　　　　填“金属”或“非金属”元素。 ②镍原子的核电荷数为　　　　　　　　　　　。 （2）锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①“Na”所表示的宏观意义为　　　　　　　　　　　。 ②钾原子结构示意图中，x的值为　　　　　　　　　　　。在化学反应中，锂原子容易　　　　　　　　　　　填“得到”或“失去”电子。 ③锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的　　　　　　　　　　　不同。 （3）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠、钾三种金属的离子半径大小如图3所示，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最长的是　　　　　　　　　　　(填“锂”“钠”或“钾”)电池。 5.(2025-2026九上·贵州贵阳乌当区·期中)在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。下图所示是元素周期表的一部分。 （1）地壳中含量最多的金属元素是　　　　　　　（写元素符号），其质子数为　　　　　　　，地壳中含量最多的非金属元素是　　　　　　　（写元素符号）。 （2）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素，硅元素的相对原子质量为　　　　　　　。 （3）第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为　　　　　　　。 （4）第三周期，第ⅢA元素与17号元素组成化合物时，构成此物质的化学式为　　　　　　　。 （5）氯化钠是由　　　　　　　和　　　　　　　构成（用符号表示）。 （6）下图所示的微粒中，属于同种元素的是　　　　　　　（填序号），属于金属元素的是　　　　　　　（填序号），元素的化学性质相似的是　　　　　　　（填序号），由A和D两种元素组成的物质的化学式为　　　　　　　。 6.(2025-2026九上·贵州毕节织金·期中)宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。 （1）观察如图1实验，一段时间后电子秤示数　　　　　　　　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)，从微观角度解释原因：　　　　　　　　　　　。 （2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。 ①图3中n=　　　　　　　　　　　，铷元素位于元素周期表的第　　　　　　　　　　　周期，铷离子的离子符号为　　　　　　　　　　　。 ②铷元素与钠元素的化学性质　　　　　　　　　　　(填“相似”或“不相似”)，解释原因　　　　　　　　　　　 （3）日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示，H-3的相对原子质量为　　　　　　　　　　　。 （4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是___________(填字母序号)。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. PO和SO 7.(2025-2026九上·贵州遵义余庆县·期中)钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。如图1所示为钒元素在元素周期表中的部分信息，如图2所示为钒、锂、钠的原子结构示意图。 （1）根据图1可获得丰富的信息，请写出其中一条：　　　　　。 （2）钒的原子结构示意图中，x的值为　　　　　。 （3）钠离子电池起导电作用的是钠离子，它是由钠原子　　　　　(填“得到”或“失去”)电子形成的。锂、钠两种元素化学性质相似的原因是　　　　　。 （4）锂离子电池常用磷酸亚铁锂()作为电极材料。已知中Li元素的化合价为＋1，则其中P元素的化合价为　　　　　；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，请写出碳酸锂的化学式：　　　　　。 8.(2025-2026九上·贵州黔南·期中)贵州素有“江南煤海”之称，其磷矿、铝土矿、锰矿和铷矿石等矿产资源丰富，这些矿石是冶炼金属铝、锰、铷等的主要原料。如图1所示是锰元素在周期表中的信息，图2和图3分别是铝原子和铷原子的结构示意图，请据图回答问题： （1）锰的相对原子质量为　　　　　　　　　　　，写出＋4价锰元素的氧化物的化学式：　　　　　　　　　　　。 （2）铝元素属于　　　　　　　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素，它位于元素周期表中的第　　　　　　　　　　　周期。 （3）铝原子中含有　　　　　　　　　　　个质子，铝原子在化学反应中容易　　　　　　　　　　　(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子为　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （4）北斗卫星导航系统采用铷原子钟提供精确时间，铷原子的结构示意图如图3所示，m的值为37，则n=　　　　　　　　　　　。 9.(2025-2026九上·贵州铜仁·期中)我国成功研制的某种超级钢中含有碳（C）0.47%、铝（Al）2%、钒（V）0.7%、锰（Mn）10%等元素。钒元素在周期表中的信息如图1所示，图2是五种微粒的结构示意图。请回答下列问题： （1）由图1可知，钒属于　　　　　　（填“金属”或“非金属”）元素，钒原子的质子数为　　　　　　，钒的相对原子质量为　　　　　　。 （2）图2中的微粒共表示　　　　　　种元素。 （3）图2中C是氯原子的结构示意图，则x=　　　　　　。 （4）由图2可知，微粒B在化学反应中，容易　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子，成为　　　　　　（填离子符号）。 （5）图2中，具有相对稳定结构的微粒有　　　　　　（填字母）。 考点04 构成物质的微粒 1.(2025-2026九上·贵州安顺关岭县·期中)“酒熟还成饮，花香忽过墙。”隔着墙就能闻到花香是因为 A. 分子间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 2.(2025-2026九上·贵州遵义余庆县·期中)下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 金刚石 C. 金属铜 D. 氯化钠 3.(2025-2026九上·贵州铜仁碧江·期中)林林在冲泡铜仁抹茶时，能闻到抹茶特有的清香。下列对于这一现象的解释中，最合理的是 A. 抹茶中的分子质量和体积都很小 B. 抹茶中的分子在不断地运动 C. 水分子和抹茶中的分子是同一种分子 D. 温度越高，抹茶中的分子间隔越大 4.(2024-2025九上·贵州省毕节市民族中学·期中)“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”。蔷薇的花香能充满庭院，这说明 A. 分子质量很小 B. 分子间有间隔 C. 分子体积很小 D. 分子在不断运动 5.(2025-2026九上·贵州安顺·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列微观解释不合理的是 A. 自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果 B. 酒精能燃烧，水不能燃烧——分子种类不同，化学性质不同 C. 自行车轮胎打气后鼓起来——气体分子间间隔变大 D. 将10 mL的酒精和10 mL的水混合，体积会小于20 mL——分子之间有间隔 6.(2025-2026九上·贵州铜仁·期中)“唱歌江鸟没，吹笛岸花香。”从微观角度分析，诗人在岸边吹笛时能闻到花香是因为 A. 分子在不断运动 B. 分子的质量很小 C. 分子的体积很小 D. 分子由原子构成 7.(2025-2026九上·贵州六盘水盘州·期中)化学观念是化学学科的核心素养之一，下列有关化学观念的说法正确的是 A. 分类观：只含有一种元素的物质一定是单质 B. 转化观：水和氢气在一定条件下可以相互转化 C. 微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 D. 守恒观：10 mL酒精与10 mL水混合后得到20 mL液体 8.(2025-2026九上·贵州黔南·期中)下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 一个水分子的质量约为3×10-26 kg——水分子的质量很小 B. 夏天晾衣服比冬天干得更快——分子的体积随温度的升高而增大 C. 八月桂花飘香——分子在不断运动 D. 将氦气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔 9.(2025-2026九上·贵州黔西南州兴仁·期中)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理不正确的是 A. 催化剂加快化学反应速率，但能加快化学反应速率的物质不一定是催化剂 B. 氧气可以使带火星的木条复燃，但若将带火星的木条伸入某气体中，木条不复燃，该气体中也可能含有氧气 C. 物质跟氧气的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是物质跟氧气的反应 D. 离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子 10.(2024-2025九上·贵州省毕节市民族中学·期中)从微观的视角看待物质是化学学科显著的特征。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 铜 C. 氯化钠 D. 氧化汞 11.(2025-2026九上·贵州毕节织金·期中)借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是 A. 实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B. 对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快 C. 对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D. 对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 12.(2025-2026九上·贵州黔西南州兴仁·期中)兴趣小组在实验室完成了如下实验活动，请回答问题。 活动一：如图是探究分子性质的有关实验。 （1）图1和图2中浓盐酸和浓氨水没有接触，但均产生大量白烟，从分子性质的角度解释原因　　　　　　　　　。 （2）图2中V形玻璃管内观察到产生白烟的位置偏右，该现象说明氨分子比氯化氢分子运动　　　　　　　（填“快”或“慢”）。 （3）上述实验发生的变化中，分子本身　　　　　（填“有”或“没有”）发生改变。 13.(2025-2026九上·贵州六盘水盘州·期中)趣小组进行以下实验来探究微观粒子的性质。已知：氨气有刺激性气味，吸入过多损害人的呼吸道，氨水可以使酚酞溶液变红。请回答实验中的相关问题。 （1）打开浓氨水的瓶塞可闻到刺激性气味，说明浓氨水有　　　　　　　　　　　(填物理性质)。 （2）如图A所示，一段时间后，烧杯　　　　　　　　　　　(填字母)中的液体由无色变为红色。 （3）化学兴趣小组对原实验装置进行了改进(如图B)。在两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞溶液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是　　　　　　　　　　　(填“甲”或“乙”)。该实验说明，分子的运动速率与　　　　　　　　　　　有关。 （4）图B实验明显优于图A实验，请写出一条优点：　　　　　　　　　　　。 （5）用图C装置进行实验。观察到棉花团均变红。能说明氨气密度比空气小的现象是　　　　　　　　　　　。 14.(2025-2026九上·贵州贵阳花溪·期中)某化学兴趣小组为探究分子的性质，完成如图所示的实验，请回答下列问题。 【探究一】图1有三朵白色纸花①、②、③。将①、③用滴加酚酞的蒸馏水润湿，②用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯。 （1）一段时间后观察到　　　　　　　　　　　。 （2）纸花①的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）由该实验可得出的结论是　　　　　　　　　　。 【探究二】同学们在进行图1实验闻到了一股难闻的刺激性气味，于是又进行如图2所示实验。操作如下。 Ⅰ．向B、C两支试管中分别加入2mL无色酚酞溶液； Ⅱ．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即塞紧带导管的橡皮塞，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。 （4）观察到　　　　　　　　　　　，由此得出的结论是　　　　　　　　　　　。 15.(2025-2026九上·贵州安顺关岭县·期中)自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。科学家在一定条件下，将硅溶入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（）气体，硅与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图所示。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）金刚石薄膜的性质有　　　　　　（写一个）。 （2）石墨和金刚石是由碳元素形成的不同种单质，因此石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜的过程发生的是　　　　　　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）从微观上看，金刚石由　　　　　　构成。 （4）生成石墨的反应过程中，保持不变的微粒是　　　　　　。 （5）保持甲烷化学性质的最小粒子是　　　　　　。甲烷中碳元素的质量分数为　　　　　　。 （6）写出生成石墨的反应的符号表达式（或文字表达式）：　　　　　　。 16.(2025-2026九上·贵州贵阳清镇·期中)化学兴趣小组的同学为探究分子的性质，进行了如下实验，请回答问题。 【探究一】 （1）同学们用针管抽取一定体积的空气(图1)，然后用指尖堵住插针头的塑料管，将活塞慢慢推入到一定程度就很难再推动了。该实验可以证明的分子性质是　　　　　　　　　　　。 【探究二】 （2）同学们又按照图2所示的装置进行实验。实验中观察到的现象是　　　　　　　　　　　，该实验得出的实验结论是　　　　　　　　　　　。 【实验反思】同学们在进行探究二实验时，发现图2装置有待优化，于是设计了图3装置继续进行实验。 （3）连接好装置，打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气。通过　　　　　　　　　　　现象说明该装置气密性良好。 （4）关闭止水夹，拔下注射器，用注射器抽取30 mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，再将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，此时观察到的现象为　　　　　　　　　　　，由此现象得出的结论是　　　　　　　　　　　。 （5）该装置与图2装置相比，具有的优点是　　　　　　　　　　　(答一点)。 （6）由上述实验中湿润的酚酞滤纸条变红而注射器中的浓氨水没变红，可能的原因是　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03物质构成的奥秘 4大高频考点 考点01原子结构 考点02元素 考点03元素周期表 考点04构成物质的微粒 》 考点01原子结构 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】(1)金属 (2)3 (3)6.94 (4)3 (5)6 (6)AB (7)①失去 ②Na (8)Na2S 7.【答案】(1)原子 (2)26.98 (3)①阴离子 ②18 ③ 得 ④02 ⑤其最外层电子数相同 8.【答案】(1)①金属 ②28 (2)①钠元素、钠这种物质 ② 8 ③失去 ④K+ ⑤质子数（或核电荷数） (3)锂 9.【答案】(1)原子 (2)①四 ②得到 ③A1Cl3 (3) (4)D (5)①Ar ②C1「s2 10.【答案】(1)① 69.72 ②金属 (2)①3 ②2个镓原 高温高压 子 (3)A13+ (4)Ga+N,eE的GaN (5)镓原子、铝原子的最外 层电子数均为3 D考点02元素 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】C D考点03元素周期表 1.【答案】B 1/3 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.【答案】(1)①金属 ②69.72 ③3 ④失 ⑤Ga3+ (2)C (3)最外层电子数相同 3.【答案】(1)①金属 ②82 ③2 (2)①四 ②ABE ⊙ 失去 ④Na 4.【答案】(1)①金属 ②28 (2)①钠这种物质、钠元素 ② P ③失去 ④质子数或核电荷数 (3)锂 5.【答案】(1)①A1 ②13 ③.O (2)28.09 (3) 18 (4)A1Cl3 (5)①Na ②C (6)①BD ② A ③B、C ④MgCl2 6.【答案】(1)①变小 ②分子在不断运动 (2)①1 ②五 ③ Rb" ④相似 ⑤最外层电子数相同 (3)3 (4)BD 7.【答案】(1)钒元素的原子序数为23或钒元素的相对原子质量为50.94等（合理即可） (2)11 (3)①失去 ②钠原子和锂原子的最外层电子数相等都是1 (4) ①+5 ②Li2C0g 8.【答案】(1)①54.94 ②MnO, (2)①金属 ② 三（或 3) (3)①13 ②失去 ③A13+ (4)1 9.【答案】(1)①金属 ②23 ③50.94 (2)4 (3) 7 (4)①失去 ②Na (5)D、E ①考点04构成物质的微粒 1.【答案】c 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】c 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】c 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】(1)分子在不停地运动 (2)快 (3)有 13.【答案】(1)挥发性 (2)B (3)①乙 ②温度 (4)减少 污染（或节约试剂等，合理即可） (5)棉花团①比棉花团③先红 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 14.【答案】(1)纸花①不变色，纸花③变红色 (2)对比 (3)分子在不断运 动 (4)①C中酚酞溶液先变红色，B中酚酞溶液后变红色 ②温度越高，分子运动速 率越快 15.【答案】(1)良好的光学透明性（或高度的化学稳定性) (2)化学 (3)碳原 子 (4)碳原子、氢原子和硅原子 (5)①甲烷分子 ② 镓、铁、镍 镓、铁、镍 75% (6)甲烷+硅 花条四氢化硅+石墨CH:+5i定分 SiH+C 16.【答案】(1)分子间有间隔 (2)①烧杯B中酚酞溶液变红 ②分子在不断运 动 (3)观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小 (4)①与热水接触的玻璃管内 湿润的酚酞滤纸条先由下至上变红，与冷水接触的玻璃管内湿润的酚酞滤纸条后由下至上变红 ② 温度越高，分子运动速率越快 (5)能防止氨气扩散到空气中造成污染 (6)浓氨水 具有挥发性，挥发出的氨分子运动到湿润的酚酞滤纸条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变 红，而酚酞不具有挥发性且靠分子运动进入到浓氨水中的粒子很少，所以注射器中的浓氨水没变红 3/3 专题03 物质构成的奥秘 4大高频考点 考点01 原子结构 考点02 元素 考点03 元素周期表 考点04 构成物质的微粒 考点01 原子结构 1.(2025-2026九上·贵州铜仁·期中)钾元素的相对原子质量为39，原子的核电荷数为19，其质子数为 A. 19 B. 20 C. 39 D. 58 【答案】A 【解析】原子中，核电荷数等于质子数。题干中核电荷数为19，因此质子数为19。 故选A。 2.(2024-2025九上·贵州省毕节市民族中学·期中)镭主要存在于多种矿石和矿泉中，但含量极其稀少。已知镭原子的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为 A. 31 B. 88 C. 138 D. 226 【答案】B 【解析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意可知，镭元素的核电荷数为88，故镭原子的核内质子数为88。 故选：B。 3.(2025-2026九上·贵州贵阳乌当区·期中)镭主要存在于多种矿石和矿物中，但含量极其稀少。已知镭原子的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为 A. 31 B. 88 C. 138 D. 226 【答案】C 【解析】在原子中，相对原子质量约等于质子数加中子数，质子数等于核电荷数。已知核电荷数为88，相对原子质量为226，故中子数为，故选C。 4.(2025-2026九上·贵州贵阳乌当区·期中)雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。已知原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是 A. 可以表示一个钛原子 B. 核外有25个电子 C. 中含有氧分子 D. 属于金属氧化物 【答案】A 【解析】A、是钛的元素符号，元素符号可以表示一种元素，也可以表示该元素的一个原子，因此可以表示一个钛原子，正确。 B、原子核内有22个质子，Ti 原子的核外电子数为22。是原子失去 3 个电子形成的离子，其核外电子数为，而非25，错误。 C、是由钛元素和氧元素组成的化合物，由离子构成，不含氧分子，错误。 D、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。由钙、钛、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。 故选：A。 5.(2025-2026九上·贵州六盘水盘州·期中)我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号正式入列。镍合金常被应用于钻探船的发动机上，如下图为镍元素在元素周期表中的相关信息及镍原子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 镍的元素符号为NI B. 图中m=28，n=8 C. 镍原子的核电荷数为58.69 D. 镍原子在化学反应中易失去电子 【答案】D 【解析】A、元素符号的书写要一大二小，则镍的元素符号为Ni，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则m=28，n=28-2-8-2=16，该选项说法不正确； C、原子序数=原子的核电荷数，则镍原子的核电荷数为28，该选项说法不正确； D、镍原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确。 故选D。 6.(2025-2026九上·贵州毕节纳雍县·期中)建立物质宏观与微观联系的思维方式是化学学习的重要方法。请回答下列问题： 新能源汽车常使用锂电池为汽车提供动力。如图1所示是锂元素在周期表中的信息。 （1）锂是　　　　　　　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）锂原子的质子数为　　　　　　　　　　　。 （3）锂的相对原子质量为　　　　　　　　　　　。 如图2所示是四种微粒的结构示意图。 （4）图中的微粒共表示　　　　　　　　　　　种元素。 （5）图中D是硫原子的结构示意图，则x=　　　　　　　　　　　。 （6）图中具有相对稳定结构的微粒有　　　　　　　　　　　(填字母)。 （7）微粒C在化学反应中，容易　　　　　　　　　　　(填“得到”或“失去”)电子，形成　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （8）C和D的两种元素形成的化合物的化学式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）金属     （2）3     （3）6.94     （4）3     （5）6     （6）AB     （7）① 失去    ②      （8）      【解析】(1)锂元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素。 (2)元素周期表中，原子序数 = 质子数。锂的原子序数是 3，因此锂原子的质子数为3。 (3)元素周期表中，下方数字表示相对原子质量，因此锂的相对原子质量为6.94。 (4)元素种类由质子数（核电荷数）决定。图中 A（质子数 10）、B（质子数 11）、C（质子数 11）、D（质子数 16），共表示3种元素（B 和 C 属于同一种元素）。 (5)原子中，质子数 = 核外电子数。硫原子质子数为 16，核外电子数为2+8+x=16，解得x=6。 (6)最外层电子数为 8（氦为 2）的结构是相对稳定结构。A（最外层 8 电子）、B（最外层 8 电子）具有相对稳定结构，因此填AB。 (7)微粒 C 的最外层电子数为 1，小于 4，在化学反应中容易失去电子，形成带 1 个正电荷的钠离子，离子符号为。 (8)C 是钠元素（化合价 + 1），D 是硫元素（化合价 - 2），根据化合物中正负化合价代数和为零，形成的化合物化学式为。 7.(2025-2026九上·贵州黔西南州兴仁·期中)建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 （1）图1为微观粒子之间的转化关系，其中①表示的是　　　　　。 （2）图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图。铝的相对原子质量是　　　　　。 （3）图3为四种微观粒子的结构示意图。 ①C属于　　　　　(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则X=　　　　　。 ②在化学反应中，A原子容易　　　　　(填“得”或“失”)电子；形成的离子符号为　　　　　。 ③A、B两种微观粒子的化学性质相似，其原因是　　　　　。 【答案】（1）原子     （2）26.98     （3）① 阴离子    ② 18    ③ 得    ④ O2-    ⑤ 其最外层电子数相同      【解析】(1)分子可以分成原子，原子可以结合形成分子。原子得失电子可以形成离子。故填：原子。 (2)根据图2可知，铝原子的相对原子质量是26.98。故填：26.98。 (3)① C粒子核内有16个质子，核外有18个电子，带两个单位负电荷，属于阴离子。原子中，质子数等于电子数，若D为原子，则。故填：阴离子；18。 ②A原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到两个电子，形成带两个单位负电荷的氧离子，符号为：O2-。故填：得；O2-。 ③ 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。A、B两种微观粒子的最外层电子数相同，所以二者化学性质相似。故填：其最外层电子数相同。 8.(2025-2026九上·贵州贵阳乌当区·期中)中国电动汽车飞速发展，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。            ①镍属于　　　　　　　　（填“金属”或“非金属”）元素。 ②镍原子的核电荷数为　　　　　　　　。 （2）锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①“Na”所表示的宏观意义为　　　　　　　　。 ②钾原子结构示意图中，x的值为　　　　　　　　。在化学反应中，锂原子容易　　　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子。已知钾元素符号为K，写出钾离子的离子符号　　　　　　　　。 ③锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的　　　　　　　　不同。 （3）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠、钾三种金属的离子半径大小如图3所示，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最长的是　　　　　　　　（填“锂”“钠”或“钾”）电池。 【答案】（1）① 金属    ② 28     （2）① 钠元素、钠这种物质    ② 8    ③ 失去    ④ K+    ⑤ 质子数（或核电荷数）     （3）锂      【解析】(1)① 由“金”字旁可知，镍属于金属元素； ② 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故镍原子的核电荷数为28； (2)① “Na”所表示的宏观意义为：钠这种物质，钠元素； ② 在原子中，质子数=核外电子数，故19=2+8+x+1，x=8； 锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子； 钾原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故钾离子表示为：； ③ 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的质子数（或核电荷数）不同； (3)研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。由图可知，锂、钠、钾三种金属的离子半径大小：K＞Na＞Li，故电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最长的是锂电池。 9.(2025-2026九上·贵州安顺·期中)在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据图中信息回答下列问题。 （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　　　　　　　　　　　。 （2）图乙中共包含　　　　　　　　　　　种元素，其中A元素的原子在化学反应中易　　　　　　　　　　　(填“得到”或“失去”)电子。A与B形成的化合物的化学式为　　　　　　　　　　　。 （3）图乙A、B、C、D中表示离子结构示意图的为　　　　　　　　　　　(填字母，下同)。 （4）图乙中具有相对稳定结构的原子是　　　　　　　　　　　。 （5）图丙为某微观粒子的结构示意图，当x=18时，该微观粒子是　　　　　　　　　　　(填粒子符号)。若x＜18，该粒子可能是　　　　　　　　　　　(任填一种粒子符号)。 【答案】（1）原子     （2）① 四    ② 得到    ③      （3）C     （4）D     （5）①     ②       【解析】(1)分子是由原子构成的，且原子得失电子变为离子，则图中① 表示原子，故填：原子； (2)元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。结构示意图中圆圈内的数字表示质子数或核电荷数，图乙示意图的圆圈内有个不同的数字，则图乙中包含四种元素，故填：四或； A元素的原子最外层电子数为，大于，在化学变化中易得到电子，故填：得到； A为氯元素，B为铝元素，氯元素和铝元素形成的化合物为氯化铝，其中氯元素显价，铝元素显价，根据化合物中正负化合价代数和为，则氯化铝的化学式为，故填：； (3)A、B、D的质子数核外电子数，属于原子，而C的质子数核外电子数，属于离子，故填：C； (4)最外层电子数为（只有一层是为） 的结构是相对稳定结构，则图乙中具有相对稳定结构的原子是D，故填：D； (5)图丙中，当时，该微观粒子为氩原子，符号为，故填：； ，该粒子的质子数＜核外电子数，属于阴离子；若，则为硫离子，符号为；若，则为氯离子，符号为；故填：或。 10.(2025-2026九上·贵州贵阳清镇·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请阅读材料，回答下列问题。 资料：氮化镓(GaN)是发光二极管技术的核心半导体材料，凭借其优异的物理化学特性，彻底推动了LED技术突破，是实现高效固态照明和显示的关键。随着成本下降，GaN将渗透到更多领域，为实现“双碳”目标提供技术支撑。氮化镓(GaN)是由镓(Ga)与氮气()在高温、高压或催化剂辅助的条件下反应生成。 （1）图1是镓元素在元素周期表中的部分信息，镓的相对原子质量为　　　　　　　　　　　。镓元素属于　　　　　　　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图2是镓原子的原子结构示意图，x=　　　　　　　　　　　。从微观角度分析，“2Ga”表示的意义　　　　　　　　　　　。 （3）图3表示的微粒在化学反应中易失去电子，其形成的离子的符号是　　　　　　　　　　　。 （4）结合图4的微观转化过程，请写出该反应的符号表达式　　　　　　　　　　　。 （5）有同学认为镓元素与图3所表示元素的化学性质相似，理由是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 69.72    ② 金属     （2）① 3    ② 2个镓原子     （3）     （4）     （5）镓原子、铝原子的最外层电子数均为3      【解析】(1)由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镓的相对原子质量为69.72； 镓带“钅”字旁，属于金属元素； (2)在原子中，质子数=核外电子数，则x=31-2-8-18=3； 位于元素符号前的数字表示几个原子，故“2Ga”表示2个镓原子； (3)图3微粒的质子数=核外电子数=13，在原子中，质子数=原子序数，则该微粒表示铝原子，铝原子的最外层电子数为3<4，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为； (4)由图4可知，该反应为镓与氮气在催化剂和高温高压条件下反应生成氮化镓，符号表达式为； (5)最外层电子数决定元素的化学性质，镓原子与图3所表示铝原子的最外层电子数均为3，故镓元素与图3所表示铝元素的化学性质相似，故填：镓原子、铝原子的最外层电子数均为3。 考点02 元素 1.(2025-2026九上·贵州黔南·期中)我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，命名为“钙”的元素的元素符号是 A. Cl B. K C. Ar D. Ca 【答案】D 【解析】钙的元素符号为Ca，故选：D。 2.(2025-2026九上·贵州黔南·期中)锡和铅两种元素的本质区别是 A. 原子的核外电子数不同 B. 原子的质子数不同 C. 原子的中子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】B 【解析】元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则锡和铅两种元素的本质区别是原子的质子数（核电荷数）不同。 故选：B。 3.(2025-2026九上·贵州贵阳清镇·期中)地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选A。 4.(2024-2025九上·贵州省毕节市民族中学·期中)紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。其中的“钾、铁、钙、硒”指的是 A. 离子 B. 原子 C. 元素 D. 分子 【答案】C 【解析】紫薯中的钾、铁、钙、硒是以化合物的形式存在，、在这里指的是元素，因为人体吸收和利用的是这些元素，而非具体的离子、原子或分子。 故选C。 考点03 元素周期表 1.(2025-2026九上·贵州毕节金沙县·期中)新能源汽车常使用锂电池为汽车提供动力。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 锂属于非金属元素 B. 锂原子的质子数为3 C. 锂元素位于第三周期 D. 锂的相对原子质量是 【答案】B 【解析】A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锂原子的质子数为3，故正确； C、锂元素只有两个电子层，位于第二周期，故错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故错误； 故选：B。 2.(2025-2026九上·贵州毕节金沙县·期中)镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓属于　　　　　　　　（填“金属”或“非金属”）元素。镓元素的相对原子质量为　　　　　　　　，m=　　　　　　　　，镓原子在化学反应中易　　　　　　　　（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为　　　　　　　　。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是　　　　　　　　（填字母序号）。 （3）A与B两种原子化学性质相似的原因是　　　　　　　　。 【答案】（1）① 金属    ② 69.72    ③ 3    ④ 失    ⑤      （2）C     （3）最外层电子数相同      【解析】(1)镓元素的汉字名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素。元素周期表一格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，所以镓元素的相对原子质量为69.72。在原子中，质子数等于核外电子数，所以31=2+8+18+m，解得m=3。镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失电子，形成带3个单位正电荷的离子，其离子符号为 Ga3+。 (2)元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。B 的质子数为16，A 的质子数为8，C 的质子数为16，D 的质子数为18，所以 A、C、D 中与 B 属于同种元素的是C。 (3)元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，A 与 B 两种原子化学性质相似的原因是最外层电子数相同，A 和 B 原子最外层电子数都为6。 3.(2025-2026九上·贵州安顺关岭县·期中)建立物质宏观与微观联系的思维方式是化学学习的重要方法。请回答下列问题： （1）铅蓄电池性能优良，在电动自行车、汽车中得到广泛应用。已知铅元素在周期表中的信息和铅原子的结构示意图如图1所示。 ①铅是　　　　　　（填“金属”或“非金属”）元素。 ②铅原子的质子数为　　　　　　。 ③x=　　　　　　。 （2）如图2所示是五种微粒的结构示意图。 ①图中的微粒共表示　　　　　　种元素。 ②图中具有相对稳定结构的微粒有　　　　　　（填字母）。 ③微粒C在化学反应中，容易　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子，形成　　　　　　（填离子符号）。 【答案】（1）① 金属    ② 82    ③ 2     （2）① 四    ② ABE    ③ 失去    ④       【解析】(1)① 根据元素名称的偏旁可以判断元素的种类，铅为“钅”字旁，所以铅为金属元素； ②元素周期表左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铅的原子序数为82，所以其质子数为82； ③ 原子核外第一层至多排两个电子，铅元素有多层电子层，所以第一层应是排满两个电子，故x=2（也可以根据在原子中，质子数等于核外电子数，用82减去其余各层的电子数，得到x的值）。 (2)① 质子数决定元素种类，在微粒的结构示意图中，圆圈内部的数字表示的是质子数，所以图中共表示四种元素； ② 一般地，最外层电子数是8的结构被称为稳定结构，所以图中具有相对稳定结构的微粒有ABE； ③ C粒子为钠原子，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，失去几个电子带几个单位的正电荷，形成阳离子，故C粒子的表示符号为：。 4.(2024-2025九上·贵州省毕节市民族中学·期中)中国电动汽车飞速发展，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。 ①镍属于　　　　　　　　　　　填“金属”或“非金属”元素。 ②镍原子的核电荷数为　　　　　　　　　　　。 （2）锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①“Na”所表示的宏观意义为　　　　　　　　　　　。 ②钾原子结构示意图中，x的值为　　　　　　　　　　　。在化学反应中，锂原子容易　　　　　　　　　　　填“得到”或“失去”电子。 ③锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的　　　　　　　　　　　不同。 （3）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠、钾三种金属的离子半径大小如图3所示，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最长的是　　　　　　　　　　　(填“锂”“钠”或“钾”)电池。 【答案】（1）① 金属    ② 28     （2）① 钠这种物质、钠元素    ② 8    ③ 失去    ④ 质子数或核电荷数     （3）锂      【解析】(1)镍的名称中带有金字旁，属于金属元素； 由元素周期表中一个的含义可知，左上角的数字表示原子序数，所以镍的原子序数为28。 故填：金属；28。 (2)由元素符号的意义可知，“”所表示的宏观意义为钠这种物质、钠元素； 在原子中质子数等于电子数，所以x的值为； 锂原子最外层电子数是1，在化学反应中，锂原子容易失去电子； 锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的质子数不同。 故填：钠这种物质、钠元素；8；失去；质子数或核电荷数。 (3)半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图3可知，锂、钠、钾三种金属的离子半径中，锂离子半径最小，其移动速度最慢，充电速度最慢，故电池容量相同的三种电池，充满电所需时间最长的是锂电池。 故填：锂。 5.(2025-2026九上·贵州贵阳乌当区·期中)在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。下图所示是元素周期表的一部分。 （1）地壳中含量最多的金属元素是　　　　　　　（写元素符号），其质子数为　　　　　　　，地壳中含量最多的非金属元素是　　　　　　　（写元素符号）。 （2）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素，硅元素的相对原子质量为　　　　　　　。 （3）第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为　　　　　　　。 （4）第三周期，第ⅢA元素与17号元素组成化合物时，构成此物质的化学式为　　　　　　　。 （5）氯化钠是由　　　　　　　和　　　　　　　构成（用符号表示）。 （6）下图所示的微粒中，属于同种元素的是　　　　　　　（填序号），属于金属元素的是　　　　　　　（填序号），元素的化学性质相似的是　　　　　　　（填序号），由A和D两种元素组成的物质的化学式为　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 13    ③      （2）28.09     （3）18     （4）     （5）①     ②      （6）① BD    ② A    ③ B、C    ④       【解析】(1)地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是；由图可知铝的原子序数为13，原子中，原子序数=质子数，故其质子数为13；地壳中含量最多的非金属元素是。 (2)由元素周期表可知，元素名称正下方的数字为相对原子质量， 硅元素的相对原子质量为28.09。 (3)第三周期中，氩为稀有气体，原子序数为18，核外电子为2、8、8排布，最外层电子数为8，具有相对稳定结构。 (4)第三周期第ⅢA元素为铝，铝原子的最外层电子数为3，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，17号元素为氯元素，氯原子的最外层电子数为7，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，根据化合物中化合价中和为0，构成此物质的化学式为。 (5)氯化钠由钠离子（）和氯离子构成。 (6)同种元素，质子数相同，属于同种元素的是BD，金属元素的最外层电子数＜4，故属于金属元素的是A；最外层电子数相同，化学性质相似，故元素的化学性质相似的是B、C；A最外层电子数为2，易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，D为氯离子，根据化合物中化合价中和为0，由A和D两种元素组成的物质的化学式为。 6.(2025-2026九上·贵州毕节织金·期中)宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。 （1）观察如图1实验，一段时间后电子秤示数　　　　　　　　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)，从微观角度解释原因：　　　　　　　　　　　。 （2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。 ①图3中n=　　　　　　　　　　　，铷元素位于元素周期表的第　　　　　　　　　　　周期，铷离子的离子符号为　　　　　　　　　　　。 ②铷元素与钠元素的化学性质　　　　　　　　　　　(填“相似”或“不相似”)，解释原因　　　　　　　　　　　 （3）日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示，H-3的相对原子质量为　　　　　　　　　　　。 （4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是___________(填字母序号)。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. PO和SO 【答案】（1）① 变小    ② 分子在不断运动     （2）① 1    ② 五    ③ Rb+    ④ 相似    ⑤ 最外层电子数相同     （3）3     （4）BD      【解析】(1)酒精具有挥发性，部分酒精会扩散到空气中，导致质量减小，故一段时间后电子秤示数变小； 从微观角度解释原因：分子在不断运动，部分酒精分子扩散到了空气中； (2)① 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故m=37，在原子中，质子数=核外电子数，37=2+8+18+8+n，n=1； 铷原子核外有5个电子层，故铷元素位于元素周期表的第五周期； 在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铷的元素符号为Rb，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故铷离子表示为：Rb+； ② 铷原子与钠原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似； (3)H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子，氢原子的质子数为1，相对原子质量≈质子数+中子数，故H-3的相对原子质量为：2+1=3; (4)A、氮原子的电子数=质子数=7，氧原子的电子数=质子数=8，一个一氧化氮分子和一个氧气分子的电子数分别是15和16，不属于等电子体； B、碳原子的电子数=质子数=6，一氧化碳分子和氮气分子的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体； C、硫原子的电子数=质子数=16，一个二氧化硫分子和一个二氧化碳分子中电子数分别是32和22，不属于等电子体； D、磷原子的电子数=质子数=15，一个磷酸根离子中原子个数为5，电子数比质子数多3，故电子数为15+8×4+3=50，一个硫酸根离子中原子个数为5，电子数比质子数多2，故电子数为16+8×4+2=50，所以PO和SO属于等电子体； 故选BD。 7.(2025-2026九上·贵州遵义余庆县·期中)钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。如图1所示为钒元素在元素周期表中的部分信息，如图2所示为钒、锂、钠的原子结构示意图。 （1）根据图1可获得丰富的信息，请写出其中一条：　　　　　。 （2）钒的原子结构示意图中，x的值为　　　　　。 （3）钠离子电池起导电作用的是钠离子，它是由钠原子　　　　　(填“得到”或“失去”)电子形成的。锂、钠两种元素化学性质相似的原因是　　　　　。 （4）锂离子电池常用磷酸亚铁锂()作为电极材料。已知中Li元素的化合价为＋1，则其中P元素的化合价为　　　　　；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，请写出碳酸锂的化学式：　　　　　。 【答案】（1）钒元素的原子序数为23或钒元素的相对原子质量为50.94等（合理即可）     （2）11     （3）① 失去    ② 钠原子和锂原子的最外层电子数相等都是1     （4）① +5    ② Li2CO3      【解析】(1)由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钒元素的原子序数为23；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94等（合理即可）； (2)在原子中，质子数=核外电子数，则有x=23-2-8-2=11； (3)钠原子最外层电子数为1＜4，则钠离子是由钠原子失去电子形成的； 锂、钠两种元素化学性质相似的原因是钠原子和锂原子的最外层电子数相等都是1； (4)已知磷酸亚铁锂LiFePO4 中Li元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，铁元素的化合价为+2，设P元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5； 碳酸锂中锂元素显+1价，碳酸根显-2价，则碳酸锂的化学式为：Li2CO3。 8.(2025-2026九上·贵州黔南·期中)贵州素有“江南煤海”之称，其磷矿、铝土矿、锰矿和铷矿石等矿产资源丰富，这些矿石是冶炼金属铝、锰、铷等的主要原料。如图1所示是锰元素在周期表中的信息，图2和图3分别是铝原子和铷原子的结构示意图，请据图回答问题： （1）锰的相对原子质量为　　　　　　　　　　　，写出＋4价锰元素的氧化物的化学式：　　　　　　　　　　　。 （2）铝元素属于　　　　　　　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素，它位于元素周期表中的第　　　　　　　　　　　周期。 （3）铝原子中含有　　　　　　　　　　　个质子，铝原子在化学反应中容易　　　　　　　　　　　(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子为　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （4）北斗卫星导航系统采用铷原子钟提供精确时间，铷原子的结构示意图如图3所示，m的值为37，则n=　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 54.94    ②      （2）① 金属    ② 三(或3)     （3）① 13    ② 失去    ③      （4）1      【解析】(1)从图1锰元素在周期表的信息可知，锰的相对原子质量为54.94； 价的锰元素与价的氧元素结合，根据 “化合价代数和为 0”，锰原子与氧原子的个数比为，因此氧化物的化学式为。 故填：54.94；。 (2)铝元素带有 “钅” 字旁，属于金属元素； 铝原子的电子层数为 3 层，元素周期表中周期数=电子层数，则铝位于第三周期。 故填：金属；三（或3）。 (3)原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，因此铝原子含有13个质子； 铝原子最外层电子数为3（小于4），在化学反应中容易失去电子； 失去 3 个电子后形成铝离子，离子符号为。 故填：13；失去；。 (4)原子中质子数=核外电子数，已知，则核外电子数为，解得。 故填：1。 9.(2025-2026九上·贵州铜仁·期中)我国成功研制的某种超级钢中含有碳（C）0.47%、铝（Al）2%、钒（V）0.7%、锰（Mn）10%等元素。钒元素在周期表中的信息如图1所示，图2是五种微粒的结构示意图。请回答下列问题： （1）由图1可知，钒属于　　　　　　（填“金属”或“非金属”）元素，钒原子的质子数为　　　　　　，钒的相对原子质量为　　　　　　。 （2）图2中的微粒共表示　　　　　　种元素。 （3）图2中C是氯原子的结构示意图，则x=　　　　　　。 （4）由图2可知，微粒B在化学反应中，容易　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子，成为　　　　　　（填离子符号）。 （5）图2中，具有相对稳定结构的微粒有　　　　　　（填字母）。 【答案】（1）① 金属    ② 23    ③ 50.94     （2）4     （3）7     （4）① 失去    ②      （5）D、E      【解析】(1)钒的汉字带有 “钅” 字旁，属于金属元素； 元素周期表中左上角数字表示质子数，因此钒原子的质子数为23； 元素周期表中下方数字表示相对原子质量，因此钒的相对原子质量为50.94。 故填：金属；23；50.94。 (2)元素种类由质子数决定，图2中A（质子数9）、B（质子数11）、C （质子数17）、 D（质子数17）、E（质子数18），C和D为同种元素，则共4种元素。 故填：4。 (3)氯原子质子数为17，原子中质子数=核外电子数，即，解得。 故填：7。 (4)微粒 B 最外层电子数为 1，小于 4，在化学反应中容易失去电子； 失去 1 个电子后形成带 1 个单位正电荷的钠离子，离子符号为。 故填：失去；。 (5)相对稳定结构是指最外层电子数为8（氦为2）的结构，图中D、E最外层电子数为8，则具有相对稳定结构的微粒是D、E。 故填：D、E。 考点04 构成物质的微粒 1.(2025-2026九上·贵州安顺关岭县·期中)“酒熟还成饮，花香忽过墙。”隔着墙就能闻到花香是因为 A. 分子间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 【答案】C 【解析】隔着墙就能闻到花香是因为花香中的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，与分子间有间隔、分子的质量很小、分子的体积很小无关，故选：C。 2.(2025-2026九上·贵州遵义余庆县·期中)下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 金刚石 C. 金属铜 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】A、水是由水分子构成的，此选项正确； B、金刚石由碳原子构成，此选项错误； C、金属铜由铜原子构成，此选项错误； D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，此选项错误。 故选A。 3.(2025-2026九上·贵州铜仁碧江·期中)林林在冲泡铜仁抹茶时，能闻到抹茶特有的清香。下列对于这一现象的解释中，最合理的是 A. 抹茶中的分子质量和体积都很小 B. 抹茶中的分子在不断地运动 C. 水分子和抹茶中的分子是同一种分子 D. 温度越高，抹茶中的分子间隔越大 【答案】B 【解析】A、分子质量和体积很小，这一性质与 “闻到气味” 的现象无直接关联，错误。 B、分子在不断运动，能解释香味分子扩散到空气中的过程，正确。 C、水分子和抹茶中的分子是不同种类的分子，错误。 D、温度影响分子间隔，但 “闻到气味” 主要由分子运动决定，与分子间隔无关，错误。 故选：B。 4.(2024-2025九上·贵州省毕节市民族中学·期中)“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”。蔷薇的花香能充满庭院，这说明 A. 分子质量很小 B. 分子间有间隔 C. 分子体积很小 D. 分子在不断运动 【答案】D 【解析】花香能充满庭院，是由于花香分子在不断运动，扩散到空气中，这是分子运动论的体现。 故选D。 5.(2025-2026九上·贵州安顺·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列微观解释不合理的是 A. 自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果 B. 酒精能燃烧，水不能燃烧——分子种类不同，化学性质不同 C. 自行车轮胎打气后鼓起来——气体分子间间隔变大 D. 将10 mL的酒精和10 mL的水混合，体积会小于20 mL——分子之间有间隔 【答案】C 【解析】A.水分子不断运动导致水循环，故选项解释合理，不符合题意； B.酒精和水的分子种类不同导致化学性质不同，故选项解释合理，不符合题意； C.轮胎打气后鼓起来是因气体分子数增加，分子间间隔实际变小，故选项解释不合理，符合题意； D.酒精和水混合后体积减小因分子间有间隔，故选项解释合理，不符合题意； 故选：C。 6.(2025-2026九上·贵州铜仁·期中)“唱歌江鸟没，吹笛岸花香。”从微观角度分析，诗人在岸边吹笛时能闻到花香是因为 A. 分子在不断运动 B. 分子的质量很小 C. 分子的体积很小 D. 分子由原子构成 【答案】A 【解析】A、闻到花香的微观本质是花的香味分子在不断运动，扩散到空气中后被人感知，分子在不断运动，符合闻到花香的微观解释，正确。 B、分子质量很小，与闻到气味的现象无关，错误。 C、分子体积很小，与闻到气味的现象无关，错误。 D、分子由原子构成，与闻到气味的现象无关，错误。 故填：A。 7.(2025-2026九上·贵州六盘水盘州·期中)化学观念是化学学科的核心素养之一，下列有关化学观念的说法正确的是 A. 分类观：只含有一种元素的物质一定是单质 B. 转化观：水和氢气在一定条件下可以相互转化 C. 微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 D. 守恒观：10 mL酒精与10 mL水混合后得到20 mL液体 【答案】B 【解析】A.只含一种元素的物质不一定是单质，如和的混合物，只含氧元素，但属于混合物，不属于单质，故选项说法错误，不符合题意。 B.水通电分解可生成氧气和氢气，氧气和氢气在点燃的条件下反应可生成水，因此水和氢气在一定条件下可相互转化，故选项说法正确，符合题意。 C.氧气是由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故选项说法错误，不符合题意。 D.因为分子之间有间隔，因此的酒精与的水混合体积小于，故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 8.(2025-2026九上·贵州黔南·期中)下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 一个水分子的质量约为3×10-26 kg——水分子的质量很小 B. 夏天晾衣服比冬天干得更快——分子的体积随温度的升高而增大 C. 八月桂花飘香——分子在不断运动 D. 将氦气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔 【答案】B 【解析】A、一个水分子的质量约为3×10-26 kg，说明水分子的质量很小，此选项不符合题意； B、夏天晾衣服干得更快是由于温度升高，分子运动速率加快，蒸发加快，而非分子体积增大，分子体积是固定的，不随温度变化而改变，此选项符合题意； C、八月桂花飘香，说明分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，此选项不符合题意； D、将氦气压缩贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压后，分子间的间隔变小，此选项不符合题意。 故选B。 9.(2025-2026九上·贵州黔西南州兴仁·期中)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理不正确的是 A. 催化剂加快化学反应速率，但能加快化学反应速率的物质不一定是催化剂 B. 氧气可以使带火星的木条复燃，但若将带火星的木条伸入某气体中，木条不复燃，该气体中也可能含有氧气 C. 物质跟氧气的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是物质跟氧气的反应 D. 离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子 【答案】C 【解析】A、催化剂能改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质都不变，则能加快化学反应速率的物质不一定是催化剂，该选项推理正确； B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，但当氧气含量较低时，不能使带火星的木条复燃，如空气中含有氧气，但不能使带火星的木条复燃，该选项推理正确； C、物质和氧气的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，也可能为含氧化合物，该选项推理不正确； D、离子是带电的原子或原子团，但质子和电子也带电，则带电的粒子不一定是离子，该选项推理正确。 故选C。 10.(2024-2025九上·贵州省毕节市民族中学·期中)从微观的视角看待物质是化学学科显著的特征。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 铜 C. 氯化钠 D. 氧化汞 【答案】B 【解析】A、氧气是由氧气分子构成的，故选项错误； B、铜是由铜原子构成的，故选项正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； D、氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。 故选：B。 11.(2025-2026九上·贵州毕节织金·期中)借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是 A. 实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B. 对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快 C. 对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D. 对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 【答案】D 【解析】A、实验a中曲线缓慢下降，表示氧气体积分数降低，是因为分子在不断运动，氧分子逐渐运动到瓶外，故选项说法正确； B、对比实验a和b，b中热水温度更高，曲线下降更快，说明温度越高，分子运动速率越快，故选项说法正确； C、对比实验a和c，c中瓶口倒立，氧气密度比空气大，分子更易向下运动，导致氧气体积分数下降更快，故选项说法正确； D、对比三个实验，实验c氧气的体积分数下降得比实验b更快，而实验c是改变瓶口方向，实验b是改变温度，所以说明改变瓶口方向比改变温度更有利于氧分子向外运动，故选项说法错误； 故选：D。 12.(2025-2026九上·贵州黔西南州兴仁·期中)兴趣小组在实验室完成了如下实验活动，请回答问题。 活动一：如图是探究分子性质的有关实验。 （1）图1和图2中浓盐酸和浓氨水没有接触，但均产生大量白烟，从分子性质的角度解释原因　　　　　　　　　。 （2）图2中V形玻璃管内观察到产生白烟的位置偏右，该现象说明氨分子比氯化氢分子运动　　　　　　　（填“快”或“慢”）。 （3）上述实验发生的变化中，分子本身　　　　　（填“有”或“没有”）发生改变。 【答案】（1）分子在不停地运动     （2）快     （3）有      【解析】(1)图1和图2中浓盐酸和浓氨水没有接触，但均产生大量白烟，从分子性质的角度解释原因是：分子在不停地运动； (2)图2中V形玻璃管内观察到产生白烟的位置偏右，该现象说明氨分子比氯化氢分子运动快； (3)上述实验发生的是化学变化，分子本身发生改变。 13.(2025-2026九上·贵州六盘水盘州·期中)趣小组进行以下实验来探究微观粒子的性质。已知：氨气有刺激性气味，吸入过多损害人的呼吸道，氨水可以使酚酞溶液变红。请回答实验中的相关问题。 （1）打开浓氨水的瓶塞可闻到刺激性气味，说明浓氨水有　　　　　　　　　　　(填物理性质)。 （2）如图A所示，一段时间后，烧杯　　　　　　　　　　　(填字母)中的液体由无色变为红色。 （3）化学兴趣小组对原实验装置进行了改进(如图B)。在两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞溶液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是　　　　　　　　　　　(填“甲”或“乙”)。该实验说明，分子的运动速率与　　　　　　　　　　　有关。 （4）图B实验明显优于图A实验，请写出一条优点：　　　　　　　　　　　。 （5）用图C装置进行实验。观察到棉花团均变红。能说明氨气密度比空气小的现象是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）挥发性     （2）B     （3）① 乙    ② 温度     （4）减少污染(或节约试剂等，合理即可)     （5）棉花团① 比棉花团③ 先红      【解析】(1)能闻到刺激性气味，说明浓氨水具有挥发性，且分子在不断运动。 (2)浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到烧杯B中的液体由无色变为红色。 (3)温度越高，分子运动越剧烈，则可观察到乙烧杯中最先出现明显现象。 (4)图B实验为密闭装置，更环保，且该实验更节约试剂。 (5)棉花团① 比棉花团③ 先红，说明氨气密度比空气小。 14.(2025-2026九上·贵州贵阳花溪·期中)某化学兴趣小组为探究分子的性质，完成如图所示的实验，请回答下列问题。 【探究一】图1有三朵白色纸花①、②、③。将①、③用滴加酚酞的蒸馏水润湿，②用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯。 （1）一段时间后观察到　　　　　　　　　　　。 （2）纸花①的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）由该实验可得出的结论是　　　　　　　　　　。 【探究二】同学们在进行图1实验闻到了一股难闻的刺激性气味，于是又进行如图2所示实验。操作如下。 Ⅰ．向B、C两支试管中分别加入2mL无色酚酞溶液； Ⅱ．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即塞紧带导管的橡皮塞，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。 （4）观察到　　　　　　　　　　　，由此得出的结论是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）纸花① 不变色，纸花③ 变红色     （2）对比     （3）分子在不断运动     （4）① C中酚酞溶液先变红色，B中酚酞溶液后变红色    ② 温度越高，分子运动速率越快      【解析】(1)图1有三朵白色纸花① 、② 、③ ，将① 、③ 用滴加酚酞的蒸馏水润湿，② 用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到纸花③ 上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，因此一段时间后观察到纸花③ 变红色，而纸花① 被隔绝在烧杯之外，所以纸花① 不变色，故填：纸花① 不变色，纸花③ 变红色； (2)纸花① 的作用是对比，通过对比可知，空气中的物质不能使纸花变红色； (3)由图1实验可得出的结论是分子在不断运动； (4)浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到酚酞溶液中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，且温度越高，分子运动速率越快，所以观察到C中酚酞溶液先变红色，B中酚酞溶液后变红色，由此得出的结论是温度越高，分子运动速率越快。 15.(2025-2026九上·贵州安顺关岭县·期中)自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。科学家在一定条件下，将硅溶入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（）气体，硅与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图所示。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）金刚石薄膜的性质有　　　　　　（写一个）。 （2）石墨和金刚石是由碳元素形成的不同种单质，因此石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜的过程发生的是　　　　　　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）从微观上看，金刚石由　　　　　　构成。 （4）生成石墨的反应过程中，保持不变的微粒是　　　　　　。 （5）保持甲烷化学性质的最小粒子是　　　　　　。甲烷中碳元素的质量分数为　　　　　　。 （6）写出生成石墨的反应的符号表达式（或文字表达式）：　　　　　　。 【答案】（1）良好的光学透明性（或高度的化学稳定性）     （2）化学     （3）碳原子     （4）碳原子、氢原子和硅原子     （5）① 甲烷分子    ② 75%     （6）      【解析】(1)由资料可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性； (2)石墨和金刚石是由碳元素形成的不同种单质，则石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜的过程中有新物质生成，属于化学变化； (3)从微观上看，金刚石由碳原子构成； (4)由资料可知，科学家在一定条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（）气体，硅与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨（C），在化学变化中，分子可分，原子不可分，则生成石墨的反应过程中，保持不变的微粒是碳原子、氢原子和硅原子； (5)保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子； 甲烷中碳元素的质量分数为； (6)由资料可知，科学家在一定条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（）气体，硅与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨（C），文字或符号表达式为或。 16.(2025-2026九上·贵州贵阳清镇·期中)化学兴趣小组的同学为探究分子的性质，进行了如下实验，请回答问题。 【探究一】 （1）同学们用针管抽取一定体积的空气(图1)，然后用指尖堵住插针头的塑料管，将活塞慢慢推入到一定程度就很难再推动了。该实验可以证明的分子性质是　　　　　　　　　　　。 【探究二】 （2）同学们又按照图2所示的装置进行实验。实验中观察到的现象是　　　　　　　　　　　，该实验得出的实验结论是　　　　　　　　　　　。 【实验反思】同学们在进行探究二实验时，发现图2装置有待优化，于是设计了图3装置继续进行实验。 （3）连接好装置，打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气。通过　　　　　　　　　　　现象说明该装置气密性良好。 （4）关闭止水夹，拔下注射器，用注射器抽取30 mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，再将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，此时观察到的现象为　　　　　　　　　　　，由此现象得出的结论是　　　　　　　　　　　。 （5）该装置与图2装置相比，具有的优点是　　　　　　　　　　　(答一点)。 （6）由上述实验中湿润的酚酞滤纸条变红而注射器中的浓氨水没变红，可能的原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）分子间有间隔     （2）① 烧杯B中酚酞溶液变红    ② 分子在不断运动     （3）观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小     （4）① 与热水接触的玻璃管内湿润的酚酞滤纸条先由下至上变红，与冷水接触的玻璃管内湿润的酚酞滤纸条后由下至上变红    ② 温度越高，分子运动速率越快     （5）能防止氨气扩散到空气中造成污染     （6）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到湿润的酚酞滤纸条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，而酚酞不具有挥发性且靠分子运动进入到浓氨水中的粒子很少，所以注射器中的浓氨水没变红      【解析】(1)分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小，所以空气能够被压缩，而当分子间的间隔减小到一定程度后，分子间的作用力会增强，使得进一步压缩变得困难，所以将活塞慢慢推入到一定程度就很难再推动了，故该实验可以证明的分子性质是分子间有间隔； (2)浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧杯B中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此实验中观察到的现象是烧杯B中酚酞溶液变红，该实验得出的实验结论是分子在不断运动； (3)连接好装置，打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置中的压强增大，若观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小，说明装置气密性良好； (4)浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到湿润的酚酞滤纸条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，且温度越高，分子运动速率越快，因此观察到实验现象为：与热水接触的玻璃管内湿润的酚酞滤纸条先由下至上变红，与冷水接触的玻璃管内湿润的酚酞滤纸条后由下至上变红，由此现象得出的结论是温度越高，分子运动速率越快； (5)图3装置与图2装置相比，具有的优点是能防止氨气扩散到空气中造成污染； (6)上述实验中湿润的酚酞滤纸条变红而注射器中的浓氨水没变红，可能的原因是：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到湿润的酚酞滤纸条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，而酚酞不具有挥发性且靠分子运动进入到浓氨水中的粒子很少，所以注射器中的浓氨水没变红。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $