第二单元认识物质的构成单元练习--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

第二单元认识物质的构成单元练习 一、单选题 1．高钙牛奶中的“钙”指的是 A．元素 B．单质 C．分子 D．原子 2．具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．CH4和NH3 3．如图是元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是 A．钠元素属于非金属元素 B．钠原子的核外电子数为11 C．钠的相对原子质量为22.99g D．钠原子在化学反应中易得到电子 4．海洋中蕴含着丰富的矿产资源，常含有硅、钴、铁、钛等元素，其中属于非金属元素的是 A．硅 B．铁 C．钴 D．钛 5．五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业，其中钒元素的化合价是 A．+2 B．+3 C．+5 D．-5 6．海水中部分元素的质量分数如下图所示，其中居第二位的非金属元素是 A．H B．O C．Na D．Cl 7．医用葡萄糖()用于输液补能，关于葡萄糖说法正确的是 A．属于氧化物 B．氢元素质量分数最大 C．由三种元素组成 D．碳氢氧原子质量比1：2：1 8．氧化汞分解的微观过程如图所示，根据图示信息，下列说法正确的是 A．化学变化中，分子分成原子，原子重新组合 B．化学变化前后，元素的个数不变 C．该反应过程中涉及了3种不同的分子 D．化学变化前后，各元素的化合价不变 9．微观粒子构成了世界上各种各样的物质，下列对于分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．氢气能压缩是因为分子间有间隔 C．钠原子和氯原子构成了氯化钠分子 D．原子变离子，电子层数一定改变 10．在2026年春节联欢晚会上，《武BOT》的机器人闪亮登场，展现了中国机器人技术的巨大突破。制作机器人的材料之一是PEEK.PEEK是一种性能优异且环保的塑料，化学式为(C19H12O3)n。以下说法正确的是 A．PEEK材料由3个元素组成 B．PEEK材料分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 C．PEEK材料中含有臭氧分子 D．PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为19：12：3 11．我国稀土资源丰富，稀土元素钕（Nd）广泛应用于新能源、芯片等领域。如图为钕在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A．钕属于金属元素 B．钕的相对原子质量为144.2 C．钕的核电荷数为60 D．钕原子的次外层电子数 12．菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A．丁酸乙酯中有氧气分子 B．丁酸乙酯中由3个元素组成 C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% D．丁酸乙酯由6个碳原子、12个原子、2个氧原子构成 13．郑州大学常俊标教授团队合成的“阿兹夫定”（）是一种抗新冠病毒药物。下列关于“阿兹夫定”的说法正确的是 A．相对分子质量为286 g B．一个“阿兹夫定”分子中含有31个原子 C．C、H、O元素的质量比为9∶11∶4 D．该物质由五个元素构成 14．“玲龙一号”“麒麟一号”都是我国独立研发的先进核反应堆。铀可作为核燃料，铀元素在元素周期表中部分信息及原子结构示意图如下图所示，八氧化三铀（）是核燃料领域的重要物质。下列说法错误的是 A．铀原子在化学反应中易失去电子 B．铀原子的相对原子质量为238.0 C．八氧化三铀（）中铀、氧元素的质量比为 D．铀原子的核内质子数 15．电解水的简易实验装置如图。下列说法正确的是 A．通电时，水分子停止运动，分解产生氢分子和氧分子 B．试管a、b中的气体体积比约为，说明分子间的间隔：氢分子>氧分子 C．往水中加入能增强导电性，因为在水中能解离出和 D．该实验证明1个水分子由2个氢元素和1个氧元素组成 二、非选择题 16．下面是几种粒子的结构示意图： (1)A～F共有________种元素。 (2)表示原子的有________(填序号)。 (3)表示阴离子的有________(填序号)。 (4)属于同一种元素的粒子是________(填粒子符号)。 (5)表示相对稳定结构的是________(填序号)。 (6)D粒子在化学反应中容易________(填“失去”或“得到”)电子，若该原子的中子数与它的核外电子数相等，则该原子的相对原子质量为________，一个该原子含有的粒子总数是________。 17．人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。 阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中_______的观点。电子带______电荷。 (2)在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明________（填序号：a.原子的质量是均匀分布的；b.原子内部绝大部分空间是“空的”）；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。卢瑟福所使用的金箔是由_______（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，卢瑟福进行的α粒子（带正电）散射实验如图所示，根据实验不能获得的结论是______。 A．金原子核带正电                             B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多             D．金原子核外电子带负电 (3)卢瑟福通过实验得出原子是由_______和_______构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (4)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是______（填字母，下间）。 A． B． C． 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第二单元认识物质的构成单元练习--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册》参考答案 1．A 2．B 3．B 4．A 5．C 6．A 7．C 8．A 9．B 10．B 11．D 12．C 13．B 14．C 15．C 16．(1)五/5 (2)BDF (3)AE (4)O、 (5)ACEF (6) 失去 24 36 17．(1) 原子是不可分割的实心小球 负 (2) b 原子核 原子 D (3) 原子核 核外电子 (4)C 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $