第05讲 晶体结构分析与计算（专项训练）（上海专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

第05讲 晶体结构分析与计算（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 晶体的基本性质 考向02 晶体化学式的确定 考向03 晶胞的综合计算 考向04 金属晶体与金属性质 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 晶体的基本性质 1．（24-25高三上·上海·阶段检测）晶体X射线衍射技术不能测定晶体的 A．化学键的键长 B．化学键的键能 C．化学键的键角 D．原子、分子的排列 2．（25-26高三上·上海·阶段检测）氨硼烷常温下为固态，它的熔点比乙烷的熔点高近。进一步检测发现其晶体中分子间除了分子间作用力外，还存在正电性(用“”表示)和负电性(用“”表示)的相互作用，这种作用称为“双氢键”。 (1)测定氨硼烷晶体结构可使用的仪器分析技术是_______。 A．原子发射光谱 B．紫外-可见光光谱 C．红外光谱 D．射线晶体衍射 (2)仿照氢键的表示方法：“X-H…Y”，上述“双氢键”可表示为_______。 A． B． C． D． 3.（2025·上海杨浦·二模）AgBr在一定条件下也能转化为α-AgBr(与α-AgI结构相同)。α-AgI中，Ag+能在I−形成的骨架中自由迁移，展现出优异的离子导电性能。 卤化银 AgCl AgBr 熔点 455 432 558 晶胞结构 类似NaCl晶体的晶胞 注：只画出了晶胞中I-的位置，Ag+填充在I-所围成的空隙中 （1）AgBr转化为α-AgBr属于_____变化。 A．化学        B．物理 相同条件下，α-AgI的导电能力强于α-AgBr，可能的原因是_____。 （2）确定α-AgI晶胞的大小、形状等信息，可使用的测试仪器为_____。 A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．X射线衍射仪 D．红外光谱仪 （3）结合表中信息，计算α-AgI晶体的密度，ρ≈_____g·cm−3.(1pm=1×10−10cm) A．12 B．7 C．6 D．3 考向02 晶体化学式的确定 4．（25-26高三上·上海·期中）一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。 该铁氮化合物的化学式为___________。 5．【储氢材料与学科知识结合】（25-26高三上·上海·阶段检测）金和银形成的一种合金是良好的储氢材料，该合金的立方晶胞结构如图所示，其中Au位于顶点，Ag位于面心，晶胞边长为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)该合金中，离Au原子最近的Ag原子有______个。 A．6 B．8 C．10 D．12 (2)该合金的密度为______g·cm-3。 (3)该合金具有吸附氢气的能力。饱和吸附时，氢原子填充于晶胞中所有由Au和Ag原子形成的四面体空隙中，则形成物质的化学式为______。 6．（2025·上海奉贤·二模）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示（已知图中Ⅰ原子与所连接的三个Mn原子的距离相等），则该化合物的化学式是_______，晶体密度的计算式为_______（计算式可以不化简）。 考向03 晶胞的综合计算 7．（25-26高三上·上海·阶段检测）化合物的四方晶格结构如图所示，已知的晶胞棱边夹角均为，晶胞边长分别为apm、apm、cpm，晶体密度为，则一个晶胞中有_____个O，设为阿伏加德罗常数的值，则的摩尔质量为_____（用代数式表示）。 8．（25-26高三上·上海·阶段检测）(其中为价)的晶胞如图所示，其形状为立方体，边长为()。 (1)以下关于说法错误的是___________。 A．中正负离子的排列与中的基本相同 B．中正离子处于负离子所形成的八面体的中心 C．晶体中只存在离子键 D．晶胞中与紧邻的有12个 (2)计算晶胞中相邻间的最近距离为___________(精确至整数)。 9．（24-25高三下·上海虹口·期中）根据晶胞图示，回答下列问题： (1)晶体中距离最近且距离相等的有___________个。 A．4 B．6 C．8 D．12 (2)若晶胞边长为，则晶体的密度为___________(列出计算式，，为阿伏加德罗常数的值。) 10．（2025·上海·二模）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆图表示白磷分子)。 已知晶胞的边长为边长为a nm的正方体，阿伏加德罗常数的数值为NA mol−1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_______，则该该晶体的密度为_______ g·cm−3(用含NA、a的代数式表示)。 11．（2025·上海·一模）晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为___________，铜的原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。 12．（2025·上海宝山·二模）MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为a、b、c(a=0.687nm；b=0.932nm；c=1.436nm)，结构如下图所示。 (1)已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______g·cm-3。(用a、b、c表示，1nm=10-7cm) (2)距离“甲位置”的[Mg(H2O)6]2+最近且距离相等的[Mg(H2O)6]2+有_______个。 13．（24-25高三上·上海·期中）锰和镓形成的金属互化物立方晶胞如图所示。 (1)若将晶胞中体心的原子作为晶胞的一个顶点，则距该原子最近的原子在新晶胞中位置为___________。 A．面心 B．体心 C．顶点 D．棱心 (2)晶胞中，相邻如原子构成的正四面体空隙完全由镍原子填充，可用于制备碳基金属催化剂。1号原子坐标参数为(1，1，1)，则填充在1、2、3、4号构成的四面体空隙中心的镍原子的坐标参数为___________；晶胞参数为，则用含a的代数式表示填充镍后的晶胞的密度___________。 考向04 金属晶体与金属性质 14．（25-26高三上·上海·阶段检测）下列性质中，与铱的耐腐蚀性无直接关联的是 A．单质的密度大，硬度高 B．表面易形成致密且稳定的氧化膜 C．电负性较大，不易被氧化 D．金属键强度大，原子间结合紧密 15．（24-25高三上·上海·期中）根据以上描述，关于碱土金属说法正确的是 A．均处于元素周期表的p区 B．单质可形成金属晶体 C．硫酸盐均难溶于水 D．基态原子的价电子排布式可表示为 16.（24-25高三上·上海·阶段检测）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 （1）距离Fe原子最近的Mg原子个数是___________。 A．4 B．6 C．8 D．12 （2）铁镁合金的化学式为___________。 （3）若该晶胞的晶胞边长为d nm，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为___________g⋅cm(用含的式子表达)。 （4）若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48 g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。 A．5.6 B．11.2 C．22.4 D．44.8 重难·创新演练 1．（2026·上海徐汇·二模）铅酸蓄电池已有150多年的历史，是全球使用最广泛的化学电源之一。铅酸蓄电池是由两组合金栅板交替排列而成，正极上覆盖，负极上覆盖Pb，电解质溶液是的硫酸。 (1)铅与碳同主族。基态铅原子核外孤电子数为___________个。 (2)免维护铅酸蓄电池是以铅钙合金栅板为骨架，在使用寿命内基本不需要补充蒸馏水。下列说法错误的是___________。 A．铅钙合金能提高栅板的耐腐蚀性 B．铅钙合金能提高栅板的硬度 C．铅钙合金能抑制水的放电 D．正极上覆盖的不能导电 (3)将金属铅插入的硫酸中，开始有少量气泡产生，随后反应迅速停止。解释反应不能持续的可能原因___________。 正极材料由和混合而成。其中的晶胞结构为长方体，如下图所示。 (4)能鉴别和的仪器分析方法是___________。 A．原子光谱    B．质谱    C．晶体X射线衍射 (5)晶胞中含有个数为___________。 A．3 B．4 C．5 D．6 (6)晶体的密度为___________。(计算结果保留两位小数) 脱硫是废旧铅酸蓄电池回收铅的关键步骤，氯盐法脱硫流程如下图。 涉及到的主要反应为： 已知：室温下，、  、 (7)将样品投入到1 L NaCl和盐酸的混合溶液中(忽略前后溶液体积的变化)，当溶液的，使完全脱硫，须保持溶液中___________。(结果保留两位小数，写出计算过程) (8)增加①②步骤的目的___________。 (9)电解溶液可以回收铅单质，装置如下图所示。下列说法正确的是___________。 A．电极B为纯铅 B．钠离子向A电极移动 C．电解一段时间，左侧溶液的pH升高 D．电路中流经2 mol电子，右侧溶液的质量减少207 g 2.（2026·上海杨浦·二模）钙是典型的造岩元素和生命元素，由方解石开始被人类广泛认知。钙还是人体骨骼和牙齿的核心组成成分，被称为“岩骨”元素。金属钙密度、熔点839 ℃。 （1）钙在空气中放置会逐渐失去表面光泽而变暗，这是因为___________。 （2）常温下，钙能与水发生反应。 ①将绿豆大小的钙块投入水中，不能观察到的现象是___________。 A．钙始终在水面上不停地游来游去 B．钙表面产生气泡 C．反应后溶液使无色酚酞试液变红 ②将形状、大小相近的钙和钠分别投入等量水中，钙与水反应不如钠剧烈，可能的原因是___________。 工业上称晶体为“方解石”，是源于其被敲击时会沿特定方向裂成菱面方形小块。 （3）这一现象说明该晶体___________。(不定项) A．具有各向异性 B．各方向的作用力相同 C．解理性与内部化学键的强弱分布有关 D．在不同方向上的硬度相同 某晶胞结构(夹角为90°)如图所示。 （4）的空间结构为平面三角形，则中心原子C的杂化方式是___________。 A．sp杂化        B．杂化        C．杂化 （5）晶体的密度为___________。 已知：，(精确到小数点后2位) 草酸钙常与方解石共生于岩石中，探究草酸钙在盐酸中的溶解可实现二者的分离。某温度下，将定量的草酸钙与足量不同初始浓度的盐酸混合，平衡时测得、、的随变化趋势如图所示。 已知：该温度下草酸，。 （6）曲线Ⅰ表示、曲线Ⅱ表示___________的浓度变化趋势。 A．    B． （7）时，溶液的___________。 A．0 B．1 C．1.2 D．1.3 （8）由图中获取信息并结合草酸的电离平衡常数，计算：的平衡常数___________。(写出计算过程) 3．（25-26高三上·上海松江·期末）钴蓝(CoAl2O4)是使用最广也最为成熟的色料，青花瓷的命名很大程度上和“钴”料的使用有关。 (1)确定CoAl2O4晶体结构的方法是______。 A．X射线衍射 B．质谱 C．红外吸收光谱 D．核磁共振氢谱 (2)钴元素在元素周期表中的位置是______。 A．第4周期第VIIIB族 B．第4周期第9族 C．第5周期第VIII族 D．第5周期第9族 化合物X可作为某些含钴染料或颜料的合成原料，其化学式为[Co(NH3)6]Cl2 (3)基态Co2+中，______。(不定项) A．有7个未成对电子 B．有6个不同能级的电子 C．价电子运动状态有15种 D．核外电子空间运动状态有14种 (4)化合物X可合成 [Co(NH3)5Cl]Cl。 ① 0.5 mol [Co(NH3)5Cl]Cl与足量的AgNO3溶液发生反应，可生成沉淀______mol。 ② 0.5 mol [Co(NH3)5Cl]Cl中含有的共价键为______mol。 A．10.5        B．11        C．21        D．22 (5)已知X中H-N-H键角大于NH3中H-N-H键角，请解释其原因______。 (6)化合物X晶体的晶胞结构如图所示，离A最近的 [Co(NH3)6]2+个数为______。 A．6        B．8        C．10        D．12 NA是阿伏加德罗常数的值。已知该化合物X的摩尔质量为M g•mol–1，密度为ρ g•cm–3，则该晶胞的棱长为______nm。 利用X能络合NO的特性，再经多步反应将NO从废气中脱除，同时生成[Co(NH3)6]3+。工业上可用活性炭和水实现[Co(NH3)6]3+→[Co(NH3)6]2+，机理如下图所示。 (7)写出步骤(iii)的离子反应方程式______。 (8)结合上述机理，简述利用化合物X处理废气中NO的优缺点(优点、缺点各一条)______。 4.（25-26高三上·上海崇明·期末）锂电池的电解液是目前研究的热点。锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 （1）基态的电子云轮廓图的形状为_________；基态P原子的价层电子轨道表示式为_________。 为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的正离子的结构简式如下，负离子为。    （2）N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_________，带“*”C原子形成的键和键数目比为_________。 （3）根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_________，空间结构为正八面体形。因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。 （4）晶胞中的“○”代表_______（选填“”或“”）；距离最近的有_______个。 （5）已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为________g/cm3。 （6）某锂碘电池结构如图所示，该电池的总反应为2Li + P2VP·nI2 =P2VP·() I2 + 2LiI。 下列说法正确的是 。 A．该电池放电时，锂离子移向a极 B．该电池放电时，锂电极发生还原反应 C．锂电极质量减少0.7g时，b极转移的电子数约为6.02×1022 D．正极的电极反应式为P2VP·nI2 ++=P2VP·() I2 + 2LiI 5．铋元素(Bi，原子序数83)是一种几乎无毒、无放射性的重金属元素，其基态原子的价电子排布为，在合金、医药、半导体等领域有重要应用。 (1)关于209Bi原子的说法正确的是_______。 A．含有126个中子 B．含有10个d电子 C．价电子有5种不同能量 D．最高能级含有两种自旋方向不同的电子 (2)结合元素周期律，下列关于铋元素说法正确的是_______。 A．最高价氧化物对应水化物为强酸 B．电负性比同周期中相邻元素都大 C．基态原子第一电离能在同主族中最大 D．气态氢化物不稳定 (3)Bi的逐级电离能如下图所示，判断Bi的常见化合价为0、_______和+5. (4)溶液是制备无铅钙钛矿电池的核心前驱体，的价层电子对数=_______。 铋的有机酸配合物常用于治疗胃、肠道炎症等疾病，同时具有保护胃肠黏膜的作用。某种含Bi的配合物结构如下图所示： (5)上述配合物的配体种类有_______。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 (6)上述配合物中Bi的配位数是_______。 是一种新型二维层状半导体，由正离子层和负离子层交替堆叠而成，其晶胞结构如下图所示： 已知：①成键两元素电负性差值 ，一般形成离子键；成键两元素电负性差值 ，一般形成共价键。 ②三种元素电负性：O-3.5，Se-2.4，Bi-1.9. (7)结合题目信息，判断中存在的相互作用有_______。(不定项) A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．分子间作用力 (8)晶胞顶点处为_______。 A．Bi　　　B．Se　　　　C．O (9)已知：的摩尔质量，晶胞体积。计算晶体的密度为_______(保留2位小数)。 难溶于水的常用于的检验。酸性条件下，将固体加入溶液中，若出现紫红色，说明溶液中有。 (10)写出上述检验过程的离子方程式_______。(已知：产物中铋的存在形式为) 6.（2026·上海·模拟预测）有机-无机杂化铅卤材料(如CH3NH3PbI3)是一类新型半导体材料，具有优异的光电性能。研究发现，该材料可通过与氮氧化物(NOx)分子的相互作用，引起材料的光电响应变化，从而实现对氮氧化物的高灵敏度、选择性检测。 （1）在元素周期表中，Pb位于第_______周期_______族。 A．五  ⅥA B．五  ⅣA C．六  ⅣA D．六  ⅥA （2）基态I原子中，电子占据的最高能级为_______。写出基态C原子的轨道表示式_______。 （3）CH3NH3PbI3中短周期元素的电负性由大到小的顺序为_______。(用元素符号表示)。 （4）有机正离子可由CH3NH2制得，中sp3杂化的原子有_______个。 A．0　　　B．1　　　　C．2 （5）CH3NH2分子中键角H-N-H_______键角H-C-H(填“大于”“小于”或“等于”)，并说明理由_______。 （6）沸点：CH3NH2_______N2H4(填“高于”或“低于”)，原因为_______。 （7）CH3NH3PbI3的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1个周围距离最近的数目为_______。 A．4 B．6 C．8 D．12 （8）已知CH3NH3PbI3的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为，则与之间最短的距离为_______pm(用含、M、的代数式表示)。 氮氧化物在工农业生产方面应用广泛，与我们的生活密不可分。 （9）下列关于氮氧化物的说法正确的是_______。(不定项) A．NO2与水反应生成硝酸，它是酸性氧化物 B．固氮都是将N2转化为氮氧化物 C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 D．大气中的NO2参与酸雨的形成 （10）三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是_______。 A．氮氮键的键能：N2O>N2O3 B．熔点：N2O3>N2O4 C．分子的极性：N2O4>N2O D．N-N-O的键角：a>b YA兴趣小组用下图装置进行铜与稀硝酸的反应，并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下： Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。 Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿(不接触铜丝)。 Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。 Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。 Ⅴ.…… （11）步骤Ⅴ：打开旋塞C，_______(填操作)B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。 （12）多次循环进气，最终NO转化为_______。(填化学式) （13）该装置最突出的环保优点是_______。 A．可以封闭吸收NO尾气 B．反应速率快 C．药品用料少 D．操作步骤少 7．（2026·上海金山·二模）青铜是金属冶炼史上最早的合金，主要含有铜、锡、铅元素，以及少量锌、砷、铁等元素。 (1)铜在火焰上灼烧时产生的蓝绿光属于___________光谱。 A．吸收 B．发射 (2)已知纯铜的熔点是，布氏硬度为35 HB(数值越大，硬度越大)，青铜器的熔点和硬度可能是___________。 A．，71 HB B．，30 HB C．，30 HB D．，71 HB 挖掘出土的青铜器表面通常覆盖有锈蚀产物，可以分为无害锈与有害锈。无害锈如，能形成致密的薄膜，阻止锈蚀反应进一步发生。有害锈主要是含氯物质，如CuCl、，它们的结构疏松，易导致锈蚀向内蔓延，加快青铜器的锈蚀速率，影响青铜器的使用寿命。青铜器发生电化学腐蚀，形成的示意图如下： (3)过程Ⅰ中负极的电极反应式为___________，若生成，理论上消耗标准状况下氧气___________L。 修复青铜器有多种方法。 ①酸浸法：用2%—3%的柠檬酸溶液浸泡除锈。 ②碳酸钠法：用含的缓冲溶液浸泡，使CuCl转化为。 ③BTA保护法：BTA()是一种常用的铜缓蚀剂，在铜表面形成致密的配位型高聚物膜。过程示意图如下： (4)固态BTA的晶体类型是___________。 A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 (5)1 mol BTA中键的数目为___________。 (6)写出碳酸钠法的化学方程式___________。 (7)目前使用最普遍的是BTA法，结合以上信息分析原因___________。 含铜化合物可用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)制备，CuFeS2的晶胞如下图所示。 (8)晶体的密度是，阿伏加德罗常数为，___________pm。(用含的式子表示，) 8．（26-27高三上·上海浦东新·阶段检测）云南铜矿资源储量丰富，历史上就是中国著名的产铜地之一，清朝自雍正五年至宣统三年的185年间，铸币所需铜料从云南经大规模水陆联运至北京，史称“滇铜京运”。乾隆、嘉庆年间云南铜产量占全国产量的95%，因此云南曲靖市会泽县又称“钱王之乡”。 (1)基态Cu原子的价层电子排布式为_________，Cu在元素周期表中的位置为___________________。 (2)铜是人类最早进行冶炼和使用的金属材料。工业上通常根据金属元素_________选择其冶炼的方法。 A．在地壳中的含量 B．正离子的氧化性 C．原子的价层电子数 D．单质的熔点 (3)清代铜币主要是铜锌合金，如康熙通宝实测平均含铜64.2%、锌31.5%。铜锌合金的熔点通常在900~940℃之间，试判断纯铜的熔点应_________。 A．低于900℃ B．900~940℃ C．高于940℃ D．无法确定 (4)黄铜矿是工业炼铜的重要原料之一，主要成分是，晶胞结构及晶胞参数如下图1所示，其密度为_________(用计算式表示；阿伏加德罗常数的值用表示，，的摩尔质量为)。下图2所示结构单元不能作为晶胞的原因是_________________________。 由于火法处理硫化物矿石过程中会生成，造成大气污染，因此近年来湿法炼铜有了很大的发展。湿法炼铜的主要过程是浸出、萃取、电积。 (5)浸出工序中，首先将铜矿粉碎，然后加入硫酸或氨水等化学试剂进行酸性或碱性浸出，通过搅拌、加热等手段促进铜矿石发生反应，使铜元素转移至溶液中。请配平下列黄铜矿碱性浸出的反应方程式___________________。 _________________________ (6)萃取工序是利用萃取和反萃操作，将含铜浓度较低的浸出液进行浓缩(富集)，获得达到电积工序所需浓度的硫酸铜溶液。离子液体[]可用于萃取分离铜离子，该离子液体中存在的作用力有___________。 A．配位键 B．离子间静电作用 C．氢键 D．金属键 (7)上题中离子液体中各元素电负性最大与最小的元素分别是_________。 A．O、C B．N、H C．O、H D．S、H (8)最后的电积工序是将富集后的硫酸铜溶液通电电解，制得单质铜。下图电解装置中使用质子交换膜分隔两极室，电解过程中质子移动的方向为_________。 A．左→右                           B．右→左 9.（26-27高三上·上海浦东新·开学考试）金属镓（）与铝同主族，镓在电子工业中有广泛应用，被誉为“电子工业的脊梁”。砷（）与镓同周期。 （1）基态原子的电子排布式为__________。 （2）基态原子的价电子轨道表示式为__________________。 （3）有两种稳定同位素，其中的丰度为、的丰度为，则元素的近似相对原子质量为__________。 （4）下列比较中正确的是__________。（不定项） A．酸性： B．原子半径： C．第一电离能： D．单质还原性： （5）砷化镓是新型半导体材料。如图所示，其晶体结构与金刚石相似，则砷化镓的化学式为__________。 （6）上述晶体结构中，与As原子最近且等距离的As原子数为__________个。 A．4 B．6 C．8 D．12 （7）已知氮化硼与砷化镓晶体结构相似。氮化硼的熔点（）高于砷化镓（），原因是__________________________________________________________________________________。 的熔点只有，能形成多种配合物。 （8）可与形成配合物，该配合物中与形成配位键的原子是_________。 （9）在时，以二聚体（）的形式存在，则、中原子的杂化方式分别为__________、__________。 10.（26-27高三上·上海虹口·阶段检测）铁元素在人体健康、生产生活以及新材料研发中有着重要的应用。 Ⅰ．血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图所示： （1）基态Fe原子的价电子轨道表示式为_______________。 （2）元素C、N、O、Fe中，第一电离能最大的是_______________。 A．C B．N C．O D．Fe （3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol血红素中通过螯合作用形成的配位键的数目为_______________。 Ⅱ．卟啉是含有平面共轭大环结构的有机分子，结构如图。 （4）该卟啉分子中，N(1)、N(2)的杂化方式分别为______。 A．sp2  sp2 B．sp  sp2 C．sp2  sp3 D．sp  sp3 （5）该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是___________________________。 （6）由Fe原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为： ①    ②    ③； 关于这些微粒的叙述，正确的是_______________。(不定项) A．微粒半径：③＞②＞① B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C．电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③ D．③的核外电子有16种空间运动状态 （7）某晶体FexNy的晶胞如下图1所示，Cu可以完全取代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。 其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为_______________。 （8）图1是Fe3O4晶体结构的一个单元。Fe3O4晶胞可看作是由4个这种单元按图2堆积而成。则1个Fe3O4晶胞中有_______________个O2-，代表_______________(填微粒符号)。已知：Fe3O4晶胞棱长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该Fe3O4晶体的密度为____________g/cm3()。 真题·实战演练 1．（2026·甘肃·高考真题）催化剂Ⅰ的立方晶胞结构如下图所示，若将晶胞中所有顶点位置的用替换可得新型催化剂Ⅱ的立方晶胞(棱长为，)。设为阿伏加德罗常数的值，、、分别表示、、的摩尔质量。下列说法错误的是 A．Ⅰ晶胞中与最近且等距的有6个 B．Ⅰ晶胞沿，，轴方向的投影图都相同 C．Ⅱ的晶体密度为 D．Ⅱ晶胞中的最短距离为 2．（2026·重庆·高考真题）某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。下列相关叙述错误的是 A．该化合物的化学式为 B．相邻核间距都相等 C．与配位的个数为4 D．和空位的数目比为1∶3 3．（2026·湖北·高考真题）固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是 A．每个晶胞中有4个 B．每个周围有12个紧邻的 C．之间的最短距离是 D．晶体密度表示为 4．（2026·江西·高考真题）多相系超导体晶体结构如图，晶胞参数，，下列说法错误的是 A．1号Cu的坐标为 B．，， C．Y和Ba的O配位数不相等 D．O原子占据金属原子的八面体空隙 5．（2026·贵州·高考真题）中俄科学家合成的世界上首个氦钠电子化合物，由、He原子和电子对()组成，化学式为，也可以表示为，其晶体结构(局部，电子对占位未表示)如图1，晶体结构在、、平面的投影(局部)均如图2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该化合物的化学式为 B．He的配位数为8 C．该晶体的密度为 D．两个的最近核间距为 6．（2026·四川·高考真题）氧化物钙钛矿型晶胞中的离子半径关系为(M为顶点阳离子，N为体心阳离子)，当时，会形成立方晶胞。一种由、和形成的钙钛矿型晶胞如图所示，其，。 下列说法错误的是 A．紧邻12个 B．晶胞中1位上的分数坐标为 C．晶胞中 D．取代()形成的是立方晶胞 7．（2026·河北·高考真题）是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元()，铍原子位于体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为和。 下列说法错误的是 A．La原子周围最紧邻的氢原子有12个 B．晶胞沿体对角线的投影图为 C．X、Y两原子之间的距离为 D．晶胞中含有4个单元 8．（2026·陕晋青宁卷·高考真题）我国科研人员利用钨的氧化物开发了新型催化剂。该氧化物的六方晶胞结构如图，2号O的分数坐标为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该氧化物的化学式为WO2 B．晶体密度为 C．3号W的分数坐标为 D．1号O和3号W的核间距为 9．（2026·云南·高考真题）一种新型固态电解质(摩尔质量为)的立方晶胞结构示意图如下。已知：为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，点原子的分数坐标为。 下列说法正确的是 A．点原子的分数坐标为 B．每个周围与它最近且距离相等的有6个 C．沿轴方向的投影为 D．若晶体密度为，则晶胞参数为 10．（2026·上海·高考真题）黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、氧化焙烧、硫酸化焙烧。下列是利用酸浸出黄铜矿(主要成分，含有少量杂质)回收其中铜和铁的工艺流程如图： (1)下图为晶胞图，图中1个S进入的是2个Cu和2个Fe围成的四面体，有部分Cu未画出，则晶胞中未画出的Cu处在晶胞的___________位置。 A．体心    B．面心    C． 顶点    D．棱心 距离Cu原子最近的S原子有___________个。 (2)、、三种微粒的键角从大到小的顺序是___________。并说明和键角不同的原因是___________。 11.(2025·上海卷T2)原子在晶胞中的_______位置。 A．顶点 B．棱上 C．面上 D．体心 12.(2025·上海卷T2)图晶胞号O原子，若晶胞仅含1个完整WO42-四面体，组成该四面体的O编号是 。 13.(2025·上海卷T2)钨作灯丝与_______性质有关(不定项)。 A．延展性 B．导电性 C．高熔点 D．易挥发 14.(2025·上海卷T2)钨有金属光泽的原因 (从微观角度解释)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第05讲 晶体结构分析与计算（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1. B 2.(1)D (2)B 3.（1） A r(I⁻)的半径大，I⁻形成的骨架更大，提供了更利于Ag⁺迁移的空间 （2）C （3）C 4.或 5.(1)D (2) (3)AuAg3H8 6. 7. 4 8.(1)C (2)383 9.(1)D (2) 10. 16 11. 12 12.(1) (2)4 13.(1)A (2) (，，) 14.A 15. B 16.（1）C （2）Mg2Fe或FeMg2 （3） （4）C 重难·创新演练 1.(1)2 (2)D (3)生成的硫酸铅难溶于水，覆盖在铅的表面，阻碍了铅与硫酸的进一步接触 (4)C (5)B (6)9.34 (7) (8)提高铅的回收率，补充氯离子，同时降低硫酸根的浓度，提高脱硫能力 (9)A 2.（1）钙被空气中的氧气氧化，生成氧化钙覆盖在表面，使表面变暗 （2） A 反应生成微溶的覆盖在Ca表面，阻碍反应持续进行，且Ca的金属活动性低于钠，因此反应不如钠剧烈。 （3）AC （4）B （5）2.35 （6）A （7）D （8） 3.(1)A (2)B (3)BD (4) 0.5 A (5)X和NH3中氮原子皆为sp3杂化，孤电子对分别为0和1，由于孤电子对和成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间排斥力，所以X中H-N-H键角大于NH3中H-N-H键角 (6) D ×107 (7)4Co3++2H2O =4Co2++4H++O2↑ (8)优点：化合物X可循环利用；缺点：氨易挥发，造成原料浪费或污染环境(答案合理即可) 4.（1） 球形     （2） F>N>P 3∶1 （3）6 （4） Li+ 8 （5） （6）CD 5.(1)A (2)D (3)+3 (4)5 (5)B (6)6 (7)BC (8)B (9)9.71 (10) 6.（1）C （2） 5p （3）N > C > H （4）C （5） 小于 N原子上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使得H-N-H键角变小 （6） 低于 分子间能形成更多的氢键 （7）D （8） （9）D （10）A （11）向下移动 （12） （13）A 7.(1)B (2)A (3) 0.896 (4)B (5) (6) (7)BTA法可将有害的转化，释放出，在铜表面形成致密稳定的高聚物保护膜，隔绝青铜器和水、空气、等腐蚀介质接触，且不破坏青铜器外观，保护效果好。 (8) 8.(1) 第四周期族 (2)B (3)C (4) 图2结构单元平移后无法实现无隙并置，故不能作为晶胞 (5) (6)ABC (7)C (8)B 9.（1）（或） （2） （3）69.8 （4）BD （5） （6）D （7）氮化硼与砷化镓均为共价晶体，B的原子半径小于Ga，N的原子半径小于As，B-N键长比Ga-As键长短，键能更大，故氮化硼的熔点更高 （8）O（或氧原子） （9） 10.（1） （2）B （3） （4）A （5）酸性环境中，卟啉中的N原子会与结合，导致N原子上可用于配位的孤电子对减少，因此配位能力减弱 （6）BD （7） （8） 32 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D D B A C D A B C 10.(1) A 4 (2) 中原子有1对孤电子对，中原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小 11.5、6、7、8 12.BC 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第05讲 晶体结构分析与计算（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 晶体的基本性质 考向02 晶体化学式的确定 考向03 晶胞的综合计算 考向04 金属晶体与金属性质 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 晶体的基本性质 1．（24-25高三上·上海·阶段检测）晶体X射线衍射技术不能测定晶体的 A．化学键的键长 B．化学键的键能 C．化学键的键角 D．原子、分子的排列 【答案】B 【详解】通过晶体的晶体X射线衍射技术可以测定晶体的键长、键角以及原子和分子的排列，但是不能测化学键的键能，B不符题意。 2．（25-26高三上·上海·阶段检测）氨硼烷常温下为固态，它的熔点比乙烷的熔点高近。进一步检测发现其晶体中分子间除了分子间作用力外，还存在正电性(用“”表示)和负电性(用“”表示)的相互作用，这种作用称为“双氢键”。 (1)测定氨硼烷晶体结构可使用的仪器分析技术是_______。 A．原子发射光谱 B．紫外-可见光光谱 C．红外光谱 D．射线晶体衍射 (2)仿照氢键的表示方法：“X-H…Y”，上述“双氢键”可表示为_______。 A． B． C． D． 【答案】(1)D (2)B 【详解】（1）A．原子发射光谱：用于测定物质中元素的种类和含量，不能用于晶体结构分析； B．紫外﹣可见光光谱：用于研究物质的电子跃迁行为，常用于分析有机物的结构或溶液中物质的浓度，不适用于晶体结构测定； C． 红外光谱：用于分析分子的振动和化学键信息，可以提供分子结构信息，但无法提供晶体的三维结构信息； D．X射线晶体衍射：这是测定晶体结构的最常用和最有效的方法，通过X射线在晶体中的衍射图样，可以精确测定晶体中原子的排列方式和空间结构。 故选D。 （2） 分子中N—H 键上的 H 因氮的较高电负性而带部分正电(δ+)，B—H 键上的 H 则带部分负电(δ−)，二者通过 H(δ+)⋯H(δ−) 相互吸引形成所谓的“双氢键”。故可写作Ｂ。 3.（2025·上海杨浦·二模）AgBr在一定条件下也能转化为α-AgBr(与α-AgI结构相同)。α-AgI中，Ag+能在I−形成的骨架中自由迁移，展现出优异的离子导电性能。 卤化银 AgCl AgBr 熔点 455 432 558 晶胞结构 类似NaCl晶体的晶胞 注：只画出了晶胞中I-的位置，Ag+填充在I-所围成的空隙中 （1）AgBr转化为α-AgBr属于_____变化。 A．化学        B．物理 相同条件下，α-AgI的导电能力强于α-AgBr，可能的原因是_____。 （2）确定α-AgI晶胞的大小、形状等信息，可使用的测试仪器为_____。 A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．X射线衍射仪 D．红外光谱仪 （3）结合表中信息，计算α-AgI晶体的密度，ρ≈_____g·cm−3.(1pm=1×10−10cm) A．12 B．7 C．6 D．3 【答案】（1） A r(I⁻)的半径大，I⁻形成的骨架更大，提供了更利于Ag⁺迁移的空间 （2）C （3）C 【详解】（1）AgBr转化为α-AgBr时，晶体结构发生了本质变化，从普通离子晶体变为允许Ag+自由迁移的骨架结构，这种结构转变涉及化学键的重新排列，属于化学变化，故选A。相同条件下，α-AgI的导电能力强于α-AgBr，可能的原因是：相同条件下，r(I⁻)的半径大，I⁻形成的骨架更大，提供了更利于Ag⁺迁移的空间。 （2）核磁共振仪测得核磁共振氢谱，用于确定H原子的种类和个数比；质谱仪用于测定相对分子质量；X射线衍射仪通过分析晶体对X射线的衍射图谱，能够测定晶胞的大小、形状及原子在晶胞中的数目和位置等，是确定晶体结构的方法；红外光谱仪测得红外光谱图，用于确定官能团或化学键；故选C。 （3）α-AgI每个晶胞含=2个AgI，密度为：，故选C。 考向02 晶体化学式的确定 4．（25-26高三上·上海·期中）一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。 该铁氮化合物的化学式为___________。 【答案】或 【详解】根据均摊法可计算晶胞中(一个小立方体)得原子个数，位于顶点，个数为；位于面心，个数为，氮原子位于体心，个数为1，则Fe原子总数为1+3=4。所以该铁氮化合物的化学式为或。 5．【储氢材料与学科知识结合】（25-26高三上·上海·阶段检测）金和银形成的一种合金是良好的储氢材料，该合金的立方晶胞结构如图所示，其中Au位于顶点，Ag位于面心，晶胞边长为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)该合金中，离Au原子最近的Ag原子有______个。 A．6 B．8 C．10 D．12 (2)该合金的密度为______g·cm-3。 (3)该合金具有吸附氢气的能力。饱和吸附时，氢原子填充于晶胞中所有由Au和Ag原子形成的四面体空隙中，则形成物质的化学式为______。 【答案】(1)D (2) (3)AuAg3H8 【详解】（1）该合金中，离Au原子最近的Ag原子位于面心，顶点的Au为8个晶胞共有，所以离Au原子最近的Ag原子有个，故选D； （2）该合金中Au位于顶点上，个数为，Ag位于面心上，个数为，晶胞边长为a pm=，所以该合金的密度为 g·cm-3=g·cm-3； （3）由晶胞结构可以看出，Au和Ag原子形成的四面体空隙数为8个（每个顶点附近 1 个，全部在晶胞内部），能吸附8个H，所以形成物质的化学式为AuAg3H8。 6．（2025·上海奉贤·二模）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示（已知图中Ⅰ原子与所连接的三个Mn原子的距离相等），则该化合物的化学式是_______，晶体密度的计算式为_______（计算式可以不化简）。 【答案】 【详解】由晶胞结构可知，Mn位于顶点，故晶胞中Mn的数目为，I位于晶胞内，数目为2，故化学式为；晶胞密度=。 考向03 晶胞的综合计算 7．（25-26高三上·上海·阶段检测）化合物的四方晶格结构如图所示，已知的晶胞棱边夹角均为，晶胞边长分别为apm、apm、cpm，晶体密度为，则一个晶胞中有_____个O，设为阿伏加德罗常数的值，则的摩尔质量为_____（用代数式表示）。 【答案】 4 【详解】因为晶胞边长分别为apm、apm、cpm，而图中给出的是2cpm，说明是两个晶胞组合而成，根据图示，的个数为：，的个数为：，一个晶胞的体积为，晶胞的密度，则。 8．（25-26高三上·上海·阶段检测）(其中为价)的晶胞如图所示，其形状为立方体，边长为()。 (1)以下关于说法错误的是___________。 A．中正负离子的排列与中的基本相同 B．中正离子处于负离子所形成的八面体的中心 C．晶体中只存在离子键 D．晶胞中与紧邻的有12个 (2)计算晶胞中相邻间的最近距离为___________(精确至整数)。 【答案】(1)C (2)383 【详解】（1）A．FeS2晶胞中正负离子排列和NaCl晶胞相同，均为面心立方堆积，A正确； B．亚铁离子处于与其距离最近的6个离子构成的正八面体中心，B正确； C．阴离子中存在S-S共价键，C错误； D．以侧面面心的亚铁离子为例，离其最近的亚铁离子个数为4+4+4=12个，D正确， 故选C。 （2）相邻Fe2+最近的距离为面对角线的一半，值为。 9．（24-25高三下·上海虹口·期中）根据晶胞图示，回答下列问题： (1)晶体中距离最近且距离相等的有___________个。 A．4 B．6 C．8 D．12 (2)若晶胞边长为，则晶体的密度为___________(列出计算式，，为阿伏加德罗常数的值。) 【答案】(1)D (2) 【详解】（1）以体心分析，与之距离最近且相等的处于棱心，晶体中距离最近且距离相等的有12个，故选D； （2）晶胞中，Li原子数目为，则1mol晶胞含有4molLiPF6，1mol晶胞的质量为，1mol晶胞的体积为，则晶体密度，。 10．（2025·上海·二模）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆图表示白磷分子)。 已知晶胞的边长为边长为a nm的正方体，阿伏加德罗常数的数值为NA mol−1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_______，则该该晶体的密度为_______ g·cm−3(用含NA、a的代数式表示)。 【答案】 16 【详解】根据均摊原则，晶胞中小圆图的个数为 ，1个小圆图代表1个P4分子，则该晶胞中含有的P原子的个数为4×4=16；该该晶体的密度为 g·cm−3。 11．（2025·上海·一模）晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为___________，铜的原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。 【答案】 12 【详解】晶胞中原子位于面心、顶点上，属于面心立方最密堆积；以顶点原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8故晶胞共用，每个面心为2个晶胞共有，故Cu原子配位数为；根据图乙可知，晶胞的面对角线长为，则晶胞棱长为，每个晶胞含有的铜原子数为：。一个晶胞体积为：，质量为，其密度为：。 12．（2025·上海宝山·二模）MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为a、b、c(a=0.687nm；b=0.932nm；c=1.436nm)，结构如下图所示。 (1)已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______g·cm-3。(用a、b、c表示，1nm=10-7cm) (2)距离“甲位置”的[Mg(H2O)6]2+最近且距离相等的[Mg(H2O)6]2+有_______个。 【答案】(1) (2)4 【详解】（1）由晶胞结构可知，1个晶胞中含有个[Mg(H2O)6]2+，含有4个，该晶体的密度，故答案为：； （2）根据晶胞结构可知，位于棱上的[Mg(H2O)6]2+与甲的最近距离为anm，位于体心的[Mg(H2O)6]2+与甲的距离为，该晶胞内距离“甲位置”的[Mg(H2O)6]2+最近且距离相等的[Mg(H2O)6]2+有1个，晶体中距离“甲位置”的[Mg(H2O)6]2+最近且距离相等的[Mg(H2O)6]2+有4个，故答案为：4。 13．（24-25高三上·上海·期中）锰和镓形成的金属互化物立方晶胞如图所示。 (1)若将晶胞中体心的原子作为晶胞的一个顶点，则距该原子最近的原子在新晶胞中位置为___________。 A．面心 B．体心 C．顶点 D．棱心 (2)晶胞中，相邻如原子构成的正四面体空隙完全由镍原子填充，可用于制备碳基金属催化剂。1号原子坐标参数为(1，1，1)，则填充在1、2、3、4号构成的四面体空隙中心的镍原子的坐标参数为___________；晶胞参数为，则用含a的代数式表示填充镍后的晶胞的密度___________。 【答案】(1)A (2) (，，) 【详解】（1）晶胞中体心的Ga原子距离最近的Ga原子位于晶胞的棱上，当将晶胞中体心的Ga原子作为晶胞的一个顶点时，整个晶胞中原子的坐标均移动个单位，距该Ga原子最近的Ga原子在新晶胞中位置为面的中心，即面心的位置，故选A。 （2）1号Mn原子坐标参数为(1，1，1)，则原点为左下靠后的Mn原子，则填充在1、2、3、4号Mn构成的四面体空隙中心的镍原子的坐标参数为(，，)；填充镍后的晶胞中Ni的个数为：8个，Mn的个数为：8×+6×=4个，Ga的个数为：12×+1=4个，晶胞的密度。 考向04 金属晶体与金属性质 14．（25-26高三上·上海·阶段检测）下列性质中，与铱的耐腐蚀性无直接关联的是 A．单质的密度大，硬度高 B．表面易形成致密且稳定的氧化膜 C．电负性较大，不易被氧化 D．金属键强度大，原子间结合紧密 【答案】A 【分析】金属的耐腐蚀性主要与其化学稳定性（如是否易被氧化）和表面保护机制（如氧化膜）相关，据此回答。 【详解】A．密度和硬度是物理性质，不直接影响化学反应的难易程度，因此与耐腐蚀性无直接关联，A正确； B．致密氧化膜能有效隔绝腐蚀介质（如氧气、水），属于表面保护机制，B错误； C．电负性大表明金属不易失去电子（还原性弱），化学性质稳定，直接降低被氧化的倾向，C错误； D．强金属键使原子间结合紧密，结构更稳定，难以被腐蚀破坏，D错误； 故选A。 15．（24-25高三上·上海·期中）根据以上描述，关于碱土金属说法正确的是 A．均处于元素周期表的p区 B．单质可形成金属晶体 C．硫酸盐均难溶于水 D．基态原子的价电子排布式可表示为 【答案】B 【详解】碱土金属指元素周期表中ⅡA族元素，包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素。 A．碱土金属，均处于元素周期表的s区，A错误； B．碱金属均属于金属单质，可形成金属晶体，B正确； C．硫酸镁可溶于水，C错误； D．ⅡA族原子的价电子排布为ns2，D错误； 故选B。 16.（24-25高三上·上海·阶段检测）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 （1）距离Fe原子最近的Mg原子个数是___________。 A．4 B．6 C．8 D．12 （2）铁镁合金的化学式为___________。 （3）若该晶胞的晶胞边长为d nm，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为___________g⋅cm(用含的式子表达)。 （4）若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48 g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。 A．5.6 B．11.2 C．22.4 D．44.8 【答案】（1）C （2）Mg2Fe或FeMg2 （3） （4）C 【解析】（1）从晶胞结构图中可看出，Mg原子位于晶胞体内，Fe原子位于晶胞顶角与面心，以面心得Fe原子为研究对象，距离Fe原子最近的Mg原子个数是8，故选C。 （2）从晶胞结构图中可看出，Mg原子位于晶胞体内，Fe原子位于晶胞顶角与面心，Mg原子的个数为8，Fe原子的个数为=4，铁镁合金的化学式为Mg2Fe或FeMg2。 （3）该晶胞中含有8个Mg原子、4个Fe原子，根据晶胞密度计算公式，该合金的密度为。 （4）该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞中H2分子数目为=4，储氢合金晶胞中，含有8个Mg原子，含有4个H2分子，含Mg48g的该储氢合金中，Mg的物质的量为=2mol，则储氢合金中H2的物质的量为=1mol，标准状况下H2的体积约为22.4L，故选C。 重难·创新演练 1．（2026·上海徐汇·二模）铅酸蓄电池已有150多年的历史，是全球使用最广泛的化学电源之一。铅酸蓄电池是由两组合金栅板交替排列而成，正极上覆盖，负极上覆盖Pb，电解质溶液是的硫酸。 (1)铅与碳同主族。基态铅原子核外孤电子数为___________个。 (2)免维护铅酸蓄电池是以铅钙合金栅板为骨架，在使用寿命内基本不需要补充蒸馏水。下列说法错误的是___________。 A．铅钙合金能提高栅板的耐腐蚀性 B．铅钙合金能提高栅板的硬度 C．铅钙合金能抑制水的放电 D．正极上覆盖的不能导电 (3)将金属铅插入的硫酸中，开始有少量气泡产生，随后反应迅速停止。解释反应不能持续的可能原因___________。 正极材料由和混合而成。其中的晶胞结构为长方体，如下图所示。 (4)能鉴别和的仪器分析方法是___________。 A．原子光谱    B．质谱    C．晶体X射线衍射 (5)晶胞中含有个数为___________。 A．3 B．4 C．5 D．6 (6)晶体的密度为___________。(计算结果保留两位小数) 脱硫是废旧铅酸蓄电池回收铅的关键步骤，氯盐法脱硫流程如下图。 涉及到的主要反应为： 已知：室温下，、  、 (7)将样品投入到1 L NaCl和盐酸的混合溶液中(忽略前后溶液体积的变化)，当溶液的，使完全脱硫，须保持溶液中___________。(结果保留两位小数，写出计算过程) (8)增加①②步骤的目的___________。 (9)电解溶液可以回收铅单质，装置如下图所示。下列说法正确的是___________。 A．电极B为纯铅 B．钠离子向A电极移动 C．电解一段时间，左侧溶液的pH升高 D．电路中流经2 mol电子，右侧溶液的质量减少207 g 【答案】(1)2 (2)D (3)生成的硫酸铅难溶于水，覆盖在铅的表面，阻碍了铅与硫酸的进一步接触 (4)C (5)B (6)9.34 (7) (8)提高铅的回收率，补充氯离子，同时降低硫酸根的浓度，提高脱硫能力 (9)A 【详解】（1）基态铅原子的价电子排布式为，则其核外孤电子数为2个。 （2）A．合金的耐腐蚀性通常优于其组成纯金属。铅钙合金作为栅板骨架，能提高栅板的耐腐蚀性，该说法正确；     B．合金的硬度一般大于其组成纯金属。铅钙合金可提高栅板的硬度，该说法正确； C．已知免维护铅酸蓄电池在使用寿命内基本不需要补充蒸馏水，说明其能抑制水的放电(避免水因放电而消耗)，该说法正确； D．铅酸蓄电池的正极材料为PbO2，正极需导电以参与电极反应，因此PbO2必须能导电，该说法错误。 （3）生成的硫酸铅难溶于水，覆盖在铅的表面，阻碍了铅与硫酸的进一步接触，因此，开始有少量气泡产生，随后反应迅速停止。 （4）两种晶体的结构不同，则能鉴别和的仪器分析方法是晶体X射线衍射。 （5）位于顶点和体内，个数为 ，与的个数比为1：2，则晶胞中含有个数为4。 （6）由(5)问知，一个晶胞中含有2个，晶胞质量为， 晶体的密度为 。 （7）已知，① ，②  ，③，根据盖斯定律可知，由①+②-③可得，该反应的平衡常数。的物质的量为，在1 L溶液中完全脱硫后，，。当时，。代入平衡常数表达式，得，解得。 （8）加入CaCl2后，Ca2+与母液中的反应生成沉淀，将从母液中除去，同时再生Cl-，可以提高铅的回收率，补充氯离子，同时降低硫酸根的浓度，提高脱硫能力。 （9）A．电极B连接电源负极，是电解池的阴极，阴极发生还原反应，Pb在阴极析出，则电极B为纯铅，正确； B．质子交换膜只允许氢离子通过，钠离子不能向A电极移动，错误； C．左侧电极A为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，生成的氢离子通过质子交换膜从左侧移向右侧，左侧溶剂水减少，则氢离子浓度增大，故电解一段时间，左侧溶液的pH降低，错误； D．阴极发生反应，电路中流经2 mol电子，析出1molPb，质量为207g，同时有2mol氢离子通过质子交换膜从左侧移向右侧，质量为2g，则右侧溶液的质量减少207 g-2g=205g，错误。 2.（2026·上海杨浦·二模）钙是典型的造岩元素和生命元素，由方解石开始被人类广泛认知。钙还是人体骨骼和牙齿的核心组成成分，被称为“岩骨”元素。金属钙密度、熔点839 ℃。 （1）钙在空气中放置会逐渐失去表面光泽而变暗，这是因为___________。 （2）常温下，钙能与水发生反应。 ①将绿豆大小的钙块投入水中，不能观察到的现象是___________。 A．钙始终在水面上不停地游来游去 B．钙表面产生气泡 C．反应后溶液使无色酚酞试液变红 ②将形状、大小相近的钙和钠分别投入等量水中，钙与水反应不如钠剧烈，可能的原因是___________。 工业上称晶体为“方解石”，是源于其被敲击时会沿特定方向裂成菱面方形小块。 （3）．这一现象说明该晶体___________。(不定项) A．具有各向异性 B．各方向的作用力相同 C．解理性与内部化学键的强弱分布有关 D．在不同方向上的硬度相同 某晶胞结构(夹角为90°)如图所示。 （4）．的空间结构为平面三角形，则中心原子C的杂化方式是___________。 A．sp杂化        B．杂化        C．杂化 （5）．晶体的密度为___________。 已知：，(精确到小数点后2位) 草酸钙常与方解石共生于岩石中，探究草酸钙在盐酸中的溶解可实现二者的分离。某温度下，将定量的草酸钙与足量不同初始浓度的盐酸混合，平衡时测得、、的随变化趋势如图所示。 已知：该温度下草酸，。 （6）．曲线Ⅰ表示、曲线Ⅱ表示___________的浓度变化趋势。 A．    B． （7）．时，溶液的___________。 A．0 B．1 C．1.2 D．1.3 （8）．由图中获取信息并结合草酸的电离平衡常数，计算：的平衡常数___________。(写出计算过程) 【答案】（1）．钙被空气中的氧气氧化，生成氧化钙覆盖在表面，使表面变暗 （2）． A 反应生成微溶的覆盖在Ca表面，阻碍反应持续进行，且Ca的金属活动性低于钠，因此反应不如钠剧烈。 （3）．AC （4）．B （5）．2.35 （6）．A （7）．D （8）． 【详解】（1）．钙是活泼金属，常温下可与空气中O2反应生成CaO，使表面失去光泽。 （2）．①A．钙的密度为，大于水的密度，因此钙投入水中会沉底，不会始终浮在水面上，A符合题意； B．反应生成氢气，故有气泡，B不符合题意； C．产物溶液显碱性，可使酚酞变红，C不符合题意 故选A。 ② 钠的金属活动性强于钙，且钙与水反应生成微溶的氢氧化钙附着在钙表面，阻碍反应持续进行，因此反（3）．A．晶体沿特定方向裂开，说明晶体不同方向的作用力、硬度不同，体现了晶体的各向异性，A符合题意； B．各向异性的晶体不同方向的作用力不同，B不符合题意； C．该性质与晶体内部不同方向化学键强弱分布有关，C符合题意； D．各向异性的晶体硬度不同，D不符合题意； 故选AC （4）．根据VSEPR理论，中心C原子形成3个σ键，无孤对电子，价层电子对数为3，故为sp²杂化，选B。 （5）．晶胞的个数是，1个晶胞中含6个，底边长为， 晶胞体积，晶胞含6个，晶胞质量，， （6）．初始浓度越大，酸性越强，浓度越大，结合的程度越大，浓度越小，随增大而减小，因此下降的曲线II表示​，选A。 （7）．时，此时图中， ，带入浓度条件得， ，pH=1.3，故选D。 （8）．平衡常数 ​ 已知：时，，此时 ，所以 ​ 此时，结合 ，可得，则。 3．（25-26高三上·上海松江·期末）钴蓝(CoAl2O4)是使用最广也最为成熟的色料，青花瓷的命名很大程度上和“钴”料的使用有关。 (1)确定CoAl2O4晶体结构的方法是______。 A．X射线衍射 B．质谱 C．红外吸收光谱 D．核磁共振氢谱 (2)钴元素在元素周期表中的位置是______。 A．第4周期第VIIIB族 B．第4周期第9族 C．第5周期第VIII族 D．第5周期第9族 化合物X可作为某些含钴染料或颜料的合成原料，其化学式为[Co(NH3)6]Cl2 (3)基态Co2+中，______。(不定项) A．有7个未成对电子 B．有6个不同能级的电子 C．价电子运动状态有15种 D．核外电子空间运动状态有14种 (4)化合物X可合成 [Co(NH3)5Cl]Cl。 ① 0.5 mol [Co(NH3)5Cl]Cl与足量的AgNO3溶液发生反应，可生成沉淀______mol。 ② 0.5 mol [Co(NH3)5Cl]Cl中含有的共价键为______mol。 A．10.5        B．11        C．21        D．22 (5)已知X中H-N-H键角大于NH3中H-N-H键角，请解释其原因______。 (6)化合物X晶体的晶胞结构如图所示，离A最近的 [Co(NH3)6]2+个数为______。 A．6        B．8        C．10        D．12 NA是阿伏加德罗常数的值。已知该化合物X的摩尔质量为M g•mol–1，密度为ρ g•cm–3，则该晶胞的棱长为______nm。 利用X能络合NO的特性，再经多步反应将NO从废气中脱除，同时生成[Co(NH3)6]3+。工业上可用活性炭和水实现[Co(NH3)6]3+→[Co(NH3)6]2+，机理如下图所示。 (7)写出步骤(iii)的离子反应方程式______。 (8)结合上述机理，简述利用化合物X处理废气中NO的优缺点(优点、缺点各一条)______。 【答案】(1)A (2)B (3)BD (4) 0.5 A (5)X和NH3中氮原子皆为sp3杂化，孤电子对分别为0和1，由于孤电子对和成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间排斥力，所以X中H-N-H键角大于NH3中H-N-H键角 (6) D ×107 (7)4Co3++2H2O =4Co2++4H++O2↑ (8)优点：化合物X可循环利用；缺点：氨易挥发，造成原料浪费或污染环境(答案合理即可) 【详解】（1）利用X射线穿透晶体后衍射原理分析晶体结构，确定CoAl2O4晶体结构的方法是X射线衍射，选A； （2）钴是27号元素，其价电子排布式为3d74s2,在元素周期表中的位置是第4周期第9族，选B； （3）A．基态Co2+的电子排布式为［Ar］3d7，有3个未成对电子，故A错误； B．基态Co2+的核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d共6个不同能级的电子，故B正确； C．基态Co2+价电子排布式为3d7，价电子运动状态有7种，故C错误； D．基态Co2+的电子排布式为［Ar］3d7，核外电子占用14个原子轨道，电子空间运动状态有14种，故D正确； 选BD。 （4）化合物X可合成 [Co(NH3)5Cl]Cl。 ①[Co(NH3)5Cl]Cl外界只有1个氯离子 ，0.5 mol [Co(NH3)5Cl]Cl能电离出0.5molCl-，与足量的AgNO3溶液发生反应，可生成氯化银沉淀0.5mol。 ②[Co(NH3)5Cl]+中Co2+与配体NH3、Cl-通过共价键结合，NH3中N、H通过共价键结合， 0.5 mol [Co(NH3)5Cl]Cl中含有的共价键为0.5mol×(6+3×5)=10.5mol，选A。 （5）X和NH3中氮原子皆为sp3杂化，孤电子对分别为0和1，由于孤电子对和成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间排斥力，所以X中H-N-H键角大于NH3中H-N-H键角。 （6）根据化合物X的晶胞结构图， [Co(NH3)6]2+在晶胞中构成面心立方堆积，其配位数为12离A最近的  [Co(NH3)6]2+个数为12，选D。 根据图示，晶胞中Cl-数为8， [Co(NH3)6]2+在晶胞中构成面心立方堆积，根据均摊原则，[Co(NH3)6]2+数为，该化合物X的摩尔质量为M g•mol–1，密度为ρ g•cm–3，设晶胞棱长为a nm，,则该晶胞的棱长为×107nm。 （7）步骤(iii)中Co3+把水氧化为氧气，Co3+被还原为Co2+，反应的离子反应方程式4Co3++2H2O =4Co2++4H++O2↑。 （8）根据图示，利用化合物X处理废气中NO的优点是化合物X可循环利用；缺点是氨易挥发，造成原料浪费或污染环境。 4.（25-26高三上·上海崇明·期末）锂电池的电解液是目前研究的热点。锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 （1）．基态的电子云轮廓图的形状为_________；基态P原子的价层电子轨道表示式为_________。 为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的正离子的结构简式如下，负离子为。    （2）．N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_________，带“*”C原子形成的键和键数目比为_________。 （3）．根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_________，空间结构为正八面体形。因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。 （4）．晶胞中的“○”代表_______（选填“”或“”）；距离最近的有_______个。 （5）．已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为________g/cm3。 （6）．某锂碘电池结构如图所示，该电池的总反应为2Li + P2VP·nI2 =P2VP·() I2 + 2LiI。 下列说法正确的是 。 A．该电池放电时，锂离子移向a极 B．该电池放电时，锂电极发生还原反应 C．锂电极质量减少0.7g时，b极转移的电子数约为6.02×1022 D．正极的电极反应式为P2VP·nI2 ++=P2VP·() I2 + 2LiI 【答案】（1）． 球形     （2）． F>N>P 3∶1 （3）．6 （4）． Li+ 8 （5）． （6）．CD 【详解】 （1）.基态的核外电子排布为，只有轨道，其电子云轮廓图的形状为球形；基态P原子的价层电子为，对应的轨道表示式为； （2）．电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，F是电负性最大的元素，N电负性大于P，故顺序为；带*C为碳碳双键的碳原子，共形成3个σ键（双键含1个σ键，2个单键各为1个σ键），1个π键，故σ键和π键数目比为； （3）．中心P的价层电子对数成键电子对数孤电子对数； （4）．用均摊法计算：黑球数目，白球数目为8，中与数目比为，故o代表；距离最近的有8个； （5）．晶胞含4个，晶胞质量，晶胞体积，密度； （6）．A．由分析可知，放电时阳离子移向正极（b极），A错误； B．由分析可知，Li为负极，发生氧化反应，B错误； C．0.7g Li物质的量为0.1 mol，反应失去0.1 mol电子，电路转移电子数为，C正确； D．总反应减去负极反应（），可得正极反应式为，D正确； 故选CD。 5．铋元素(Bi，原子序数83)是一种几乎无毒、无放射性的重金属元素，其基态原子的价电子排布为，在合金、医药、半导体等领域有重要应用。 (1)关于209Bi原子的说法正确的是_______。 A．含有126个中子 B．含有10个d电子 C．价电子有5种不同能量 D．最高能级含有两种自旋方向不同的电子 (2)结合元素周期律，下列关于铋元素说法正确的是_______。 A．最高价氧化物对应水化物为强酸 B．电负性比同周期中相邻元素都大 C．基态原子第一电离能在同主族中最大 D．气态氢化物不稳定 (3)Bi的逐级电离能如下图所示，判断Bi的常见化合价为0、_______和+5. (4)溶液是制备无铅钙钛矿电池的核心前驱体，的价层电子对数=_______。 铋的有机酸配合物常用于治疗胃、肠道炎症等疾病，同时具有保护胃肠黏膜的作用。某种含Bi的配合物结构如下图所示： (5)上述配合物的配体种类有_______。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 (6)上述配合物中Bi的配位数是_______。 是一种新型二维层状半导体，由正离子层和负离子层交替堆叠而成，其晶胞结构如下图所示： 已知：①成键两元素电负性差值 ，一般形成离子键；成键两元素电负性差值 ，一般形成共价键。 ②三种元素电负性：O-3.5，Se-2.4，Bi-1.9. (7)结合题目信息，判断中存在的相互作用有_______。(不定项) A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．分子间作用力 (8)晶胞顶点处为_______。 A．Bi　　　B．Se　　　　C．O (9)已知：的摩尔质量，晶胞体积。计算晶体的密度为_______(保留2位小数)。 难溶于水的常用于的检验。酸性条件下，将固体加入溶液中，若出现紫红色，说明溶液中有。 (10)写出上述检验过程的离子方程式_______。(已知：产物中铋的存在形式为) 【答案】(1)A (2)D (3)+3 (4)5 (5)B (6)6 (7)BC (8)B (9)9.71 (10) 【详解】（1）A． 的相对原子质量为209，中子数=质量数-质子数=209-83=126，A正确； B．Bi原子的简化电子排布式为，3d、4d、5d轨道全满，共30个d电子，B错误； C．Bi的价电子排布式为，价电子有6s、6p两种能量，C错误； D．Bi的最高能级为6p，轨道表示式为：，电子自旋方向相同，仅有1种，D错误； 故答案选A； （2）A．Bi元素位于第六周期第ⅤA族，同主族元素的非金属性随原子序数增加而减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，因此，Bi最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于(弱酸)，A错误； B．对同周期元素，电负性随原子序数增加而增强，因此，Bi的电负性小于相邻元素Po，B错误； C．对于同主族元素，第一电离能随原子序数增加而降低，因此，Bi基态原子第一电离能是同主族元素最小，C错误； D．对于同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，因此，Bi的气态氢化物稳定性弱于锑化氢(室温可分解)，D正确； 故答案选D； （3）从图像可以看出，Bi的第四和第六电离能发生突增，说明其在+3和+5价态难以失去电子，性质稳定，因此Bi的常见化合价为+3价和+5价； （4）中，Bi的孤电子对数 ，价层电子对数=孤电子对数+成键电子对数=1+4=5； （5） 从结构图可以看出，该配合物中的配体是和，共两种，故答案选B； （6）根据定义，配合物的配位数指直接与中心离子结合的配位原子的总数，根据结构图，Bi直接与6个O原子结合，因此其配位数为6； （7）根据题干信息，中存在正离子层和负离子层交替堆叠，说明其中含有离子键的相互作用，即存在离子键。同时，Se与O、Bi与O、Se与Bi之间的电负性差值均小于1.7，说明其中存在共价键，故答案选BC； （8） 根据均摊法，晶胞中粒子1有8个位于顶角，1个位于体心，总数为，粒子2均位于面上，总数为，粒子3有8个位于棱上，2个位于晶胞内，总数为 ，三种粒子的比例为，已知晶体分子式为，则粒子1为Se，因此晶胞顶点处为Se，故答案选B； （9）由第(8)问分析可知，1 mol晶胞中含2 mol ，则晶体密度； （10）根据题干信息，酸性条件下，将固体加入溶液中若出现紫红色，则溶液中有，说明反应过程中被氧化生成，Mn元素从+2价升至+7价，同时被还原为，Bi元素从+5价降至+3价，结合质量守恒和电荷守恒可写出该反应离子方程式： 。 6.（2026·上海·模拟预测）有机-无机杂化铅卤材料(如CH3NH3PbI3)是一类新型半导体材料，具有优异的光电性能。研究发现，该材料可通过与氮氧化物(NOx)分子的相互作用，引起材料的光电响应变化，从而实现对氮氧化物的高灵敏度、选择性检测。 （1）在元素周期表中，Pb位于第_______周期_______族。 A．五  ⅥA B．五  ⅣA C．六  ⅣA D．六  ⅥA （2）基态I原子中，电子占据的最高能级为_______。写出基态C原子的轨道表示式_______。 （3）CH3NH3PbI3中短周期元素的电负性由大到小的顺序为_______。(用元素符号表示)。 （4）有机正离子可由CH3NH2制得，中sp3杂化的原子有_______个。 A．0　　　B．1　　　　C．2 （5）CH3NH2分子中键角H-N-H_______键角H-C-H(填“大于”“小于”或“等于”)，并说明理由_______。 （6）沸点：CH3NH2_______N2H4(填“高于”或“低于”)，原因为_______。 （7）CH3NH3PbI3的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1个周围距离最近的数目为_______。 A．4 B．6 C．8 D．12 （8）已知CH3NH3PbI3的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为，则与之间最短的距离为_______pm(用含、M、的代数式表示)。 氮氧化物在工农业生产方面应用广泛，与我们的生活密不可分。 （9）下列关于氮氧化物的说法正确的是_______。(不定项) A．NO2与水反应生成硝酸，它是酸性氧化物 B．固氮都是将N2转化为氮氧化物 C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 D．大气中的NO2参与酸雨的形成 （10）三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是_______。 A．氮氮键的键能：N2O>N2O3 B．熔点：N2O3>N2O4 C．分子的极性：N2O4>N2O D．N-N-O的键角：a>b YA兴趣小组用下图装置进行铜与稀硝酸的反应，并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下： Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。 Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿(不接触铜丝)。 Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。 Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。 Ⅴ.…… （11）步骤Ⅴ：打开旋塞C，_______(填操作)B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。 （12）多次循环进气，最终NO转化为_______。(填化学式) （13）该装置最突出的环保优点是_______。 A．可以封闭吸收NO尾气 B．反应速率快 C．药品用料少 D．操作步骤少 【答案】（1）C （2）5p （3）N > C > H （4）C （5） 小于 N原子上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使得H-N-H键角变小 （6）低于 分子间能形成更多的氢键 （7）D （8） （9）D （10）A （11）向下移动 （12） （13）A 【详解】（1）在元素周期表中，Pb位于第6周期ⅣA族，选C。 （2）I是第五周期ⅦA族元素，基态I原子中价电子排布式为5s25p5，电子占据的最高能级为5p。基态C原子电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式为； （3）CH3NH3PbI3中短周期元素有H、C、N，元素非金属性越强电负性越大，电负性由大到小的顺序为N > C > H。 （4）有机正离子可由CH3NH2制得，中C、N均形成4个σ键，C、N均采用sp3杂化，采用sp3杂化的原子有2个，选C。 （5）CH3NH2分子中C、N均采用sp3杂化，N原子有1个孤电子对，C原子没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角H-N-H小于键角H-C-H。 （6）分子间能形成更多的氢键，所以沸点CH3NH2低于N2H4。 （7）位于顶点、位于面心，晶胞中1个周围距离最近的数目为12个，选D。 （8）位于顶点，所以晶胞中含有数目为 ，所以1个晶胞中含有1个CH3NH3PbI3，摩尔质量为，晶胞密度为，设晶胞的边长为apm，则 与之间最短的距离为面对角线的一半，则与之间最短的距离为pm。 （9）A．NO2与水反应生成硝酸和NO，它不是酸性氧化物，故A错误； B．氮的固定是氮元素由游离态变为化合态，固氮都是将N2转化为含氮化合物，不一定转化为氮氧化物，故B错误； C．NO2与水反应生成硝酸和NO ，硝酸能氧化Fe2+，NO2通入FeSO4溶液中溶液由浅绿色变为黄色，故C错误； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，大气中的NO2参与酸雨的形成，故D正确； 选D。 （10）A. 键长越短，键能越大，氮氮键的键能：N2O>N2O3，故A正确；     B. N2O3、N2O4均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，熔点：N2O3<N2O4，故B错误； C. N2O4结构对称，为非极性分子，N2O结构不对称，为极性分子，分子的极性：N2O4<N2O，故C错误； D. N2O3中键角a中的N原子含有孤电子对，N2O4中N原子不含孤电子对，实验N-N-O的键角a<b，故D错误； 选A。 （11）向下移动B管，A中的压强减小，A中才能进入空气：所以打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。 （12）多次循环进气，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，最终NO转化为HNO3； （13）根据图示，多次循环进气，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，最终NO转化为HNO3，所以该装置最突出的环保优点是可以封闭吸收NO尾气，选A。 7．（2026·上海金山·二模）青铜是金属冶炼史上最早的合金，主要含有铜、锡、铅元素，以及少量锌、砷、铁等元素。 (1)铜在火焰上灼烧时产生的蓝绿光属于___________光谱。 A．吸收 B．发射 (2)已知纯铜的熔点是，布氏硬度为35 HB(数值越大，硬度越大)，青铜器的熔点和硬度可能是___________。 A．，71 HB B．，30 HB C．，30 HB D．，71 HB 挖掘出土的青铜器表面通常覆盖有锈蚀产物，可以分为无害锈与有害锈。无害锈如，能形成致密的薄膜，阻止锈蚀反应进一步发生。有害锈主要是含氯物质，如CuCl、，它们的结构疏松，易导致锈蚀向内蔓延，加快青铜器的锈蚀速率，影响青铜器的使用寿命。青铜器发生电化学腐蚀，形成的示意图如下： (3)过程Ⅰ中负极的电极反应式为___________，若生成，理论上消耗标准状况下氧气___________L。 修复青铜器有多种方法。 ①酸浸法：用2%—3%的柠檬酸溶液浸泡除锈。 ②碳酸钠法：用含的缓冲溶液浸泡，使CuCl转化为。 ③BTA保护法：BTA()是一种常用的铜缓蚀剂，在铜表面形成致密的配位型高聚物膜。过程示意图如下： (4)固态BTA的晶体类型是___________。 A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 (5)1 mol BTA中键的数目为___________。 (6)写出碳酸钠法的化学方程式___________。 (7)目前使用最普遍的是BTA法，结合以上信息分析原因___________。 含铜化合物可用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)制备，CuFeS2的晶胞如下图所示。 (8)晶体的密度是，阿伏加德罗常数为，___________pm。(用含的式子表示，) 【答案】(1)B (2)A (3) 0.896 (4)B (5) (6) (7)BTA法可将有害的转化，释放出，在铜表面形成致密稳定的高聚物保护膜，隔绝青铜器和水、空气、等腐蚀介质接触，且不破坏青铜器外观，保护效果好。 (8) 【详解】（1）铜灼烧时，原子中的电子从激发态跃迁回基态，发射出特定波长的光，属于发射光谱。 （2）合金的熔点一般低于成分金属的熔点，硬度大于成分金属。纯铜熔点1083℃、硬度35 HB，因此青铜熔点低于1083℃，硬度大于35 HB，只有A符合。 （3）过程I中Cu在负极失电子，结合生成，电极反应为； 的摩尔质量为，的物质的量为，总反应为，可知消耗，故产物消耗，标准状况体积为。 （4）BTA是有机小分子化合物，由分子通过分子间作用力构成，属于分子晶体。 （5）BTA（苯并三氮唑）中，单键均为σ键，双键含1个σ键，共含有15个σ键，故1 mol BTA中σ键数目为。 （6）中Cu为价，转化为碱式碳酸铜（中Cu为价），需要作氧化剂，配平后得到方程式为。 （7）由图可知，BTA法可与有毒的反应，转化为无毒的，且在铜表面形成致密的配位型高聚物膜，隔绝青铜器与空气、水、等腐蚀性介质接触，极大地减缓了其被腐蚀的速率，且该保护膜不会破坏青铜器的外观，保护效果好。 （8）晶胞中Cu位于晶胞棱心和面心，数目为个；Fe位于晶胞的顶点、面心和体心，数目为个；S位于晶胞内部，数目为8个；总质量；晶胞体积；密度，整理得。 8．（26-27高三上·上海浦东新·阶段检测）云南铜矿资源储量丰富，历史上就是中国著名的产铜地之一，清朝自雍正五年至宣统三年的185年间，铸币所需铜料从云南经大规模水陆联运至北京，史称“滇铜京运”。乾隆、嘉庆年间云南铜产量占全国产量的95%，因此云南曲靖市会泽县又称“钱王之乡”。 (1)基态Cu原子的价层电子排布式为_________，Cu在元素周期表中的位置为___________________。 (2)铜是人类最早进行冶炼和使用的金属材料。工业上通常根据金属元素_________选择其冶炼的方法。 A．在地壳中的含量 B．正离子的氧化性 C．原子的价层电子数 D．单质的熔点 (3)清代铜币主要是铜锌合金，如康熙通宝实测平均含铜64.2%、锌31.5%。铜锌合金的熔点通常在900~940℃之间，试判断纯铜的熔点应_________。 A．低于900℃ B．900~940℃ C．高于940℃ D．无法确定 (4)黄铜矿是工业炼铜的重要原料之一，主要成分是，晶胞结构及晶胞参数如下图1所示，其密度为_________(用计算式表示；阿伏加德罗常数的值用表示，，的摩尔质量为)。下图2所示结构单元不能作为晶胞的原因是_________________________。 由于火法处理硫化物矿石过程中会生成，造成大气污染，因此近年来湿法炼铜有了很大的发展。湿法炼铜的主要过程是浸出、萃取、电积。 (5)浸出工序中，首先将铜矿粉碎，然后加入硫酸或氨水等化学试剂进行酸性或碱性浸出，通过搅拌、加热等手段促进铜矿石发生反应，使铜元素转移至溶液中。请配平下列黄铜矿碱性浸出的反应方程式___________________。 _________________________ (6)萃取工序是利用萃取和反萃操作，将含铜浓度较低的浸出液进行浓缩(富集)，获得达到电积工序所需浓度的硫酸铜溶液。离子液体[]可用于萃取分离铜离子，该离子液体中存在的作用力有___________。 A．配位键 B．离子间静电作用 C．氢键 D．金属键 (7)上题中离子液体中各元素电负性最大与最小的元素分别是_________。 A．O、C B．N、H C．O、H D．S、H (8)最后的电积工序是将富集后的硫酸铜溶液通电电解，制得单质铜。下图电解装置中使用质子交换膜分隔两极室，电解过程中质子移动的方向为_________。 A．左→右                           B．右→左 【答案】(1) 第四周期族 (2)B (3)C (4) 图2结构单元平移后无法实现无隙并置，故不能作为晶胞 (5) (6)ABC (7)C (8)B 【详解】（1）Cu是29号元素，根据构造原理，其基态原子的电子排布式为，故其价层电子排布式为；Cu位于元素周期表的第四周期族。 （2）工业上选择金属冶炼方法主要依据金属的活动性顺序，即金属正离子的氧化性强弱。活泼金属（正离子氧化性弱）采用电解法，中等活泼金属采用热还原法，不活泼金属（正离子氧化性强）采用热分解法或物理方法。故选B。 （3）合金的熔点通常低于其各成分纯金属的熔点。铜锌合金的熔点在之间，因此纯铜的熔点必然高于合金的最高熔点，即高于。故选C。 （4）根据均摊法，图1晶胞中Cu原子数为，结合化学式，则1个晶胞含有4个，密度为；晶胞必须能通过平移无隙并置地构成整个晶体，图2结构单元平移后无法实现无隙并置，故不能作为晶胞。 （5）反应中Fe元素化合价由+2升高到+3，S元素化合价由-2升高到+6，1个共失去17个电子；中O元素化合价由0降低到-2，1个得到4个电子，根据得失电子守恒，与的系数比为4:17，结合电荷守恒推知系数为8，由N原子守恒推知系数为24，再由H原子和O原子守恒推知第四个反应物为且系数为4。配平后的系数依次为4、17、24、、4、8、2、8，方程式为：。 （6）该离子液体由阳离子和阴离子构成，阴阳离子间存在离子间静电作用（离子键）；中S与O之间存在配位键；中含有O-H键，阴离子之间或阴阳离子之间可形成氢键；该物质中不存在金属键。故选ABC。 （7）该离子液体中含有C、H、N、O、S五种元素，元素的非金属性越强，电负性越大。这五种元素中O的非金属性最强，电负性最大；H的非金属性最弱，电负性最小。故选C。 （8）由图可知，左侧电极上得电子转化为Cu，发生还原反应，为阴极；右侧电极上失电子转化为，发生氧化反应，为阳极。在电解池中，阳离子向阴极移动，故质子（）的移动方向为从右向左。故选B。 9.（26-27高三上·上海浦东新·开学考试）金属镓（）与铝同主族，镓在电子工业中有广泛应用，被誉为“电子工业的脊梁”。砷（）与镓同周期。 （1）基态原子的电子排布式为__________。 （2）基态原子的价电子轨道表示式为__________________。 （3）有两种稳定同位素，其中的丰度为、的丰度为，则元素的近似相对原子质量为__________。 （4）下列比较中正确的是__________。（不定项） A．酸性： B．原子半径： C．第一电离能： D．单质还原性： （5）砷化镓是新型半导体材料。如图所示，其晶体结构与金刚石相似，则砷化镓的化学式为__________。 （6）上述晶体结构中，与As原子最近且等距离的As原子数为__________个。 A．4 B．6 C．8 D．12 （7）已知氮化硼与砷化镓晶体结构相似。氮化硼的熔点（）高于砷化镓（），原因是__________________________________________________________________________________。 的熔点只有，能形成多种配合物。 （8）可与形成配合物，该配合物中与形成配位键的原子是_________。 （9）在时，以二聚体（）的形式存在，则、中原子的杂化方式分别为__________、__________。 【答案】（1）（或） （2） （3）69.8 （4）BD （5） （6）D （7）氮化硼与砷化镓均为共价晶体，B的原子半径小于Ga，N的原子半径小于As，B-N键长比Ga-As键长短，键能更大，故氮化硼的熔点更高 （8）O（或氧原子） （9） 【详解】（1）是13号元素，根据构造原理，其核外电子排布式为（或）。 （2）是31号元素，与同主族，位于第四周期第IIIA族，其价电子排布式为；根据洪特规则和泡利不相容原理，轨道表示式为。 （3）元素的近似相对原子质量等于各同位素质量数与其丰度乘积之和，则元素的近似相对原子质量为。 （4）A．的金属性强于，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，A错误； B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：，B正确； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，且的4p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：，C错误； D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，故单质还原性：，D正确； 故选BD。 （5）根据晶胞结构，原子（白球）位于顶点和面心，个数为；原子（黑球）位于晶胞内部，个数为4；与原子个数比为1：1，化学式为。 （6）在砷化镓晶体中，原子占据面心立方晶格的顶点和面心；以顶点原子为例，与其最近且等距离的原子位于相邻的面心，共有个。 （7）结构相似的共价晶体，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。氮化硼与砷化镓均为共价晶体，的原子半径小于，的原子半径小于，因此B-N键长比Ga-As键长短，键能更大，熔点更高。 （8）配位键的形成需要有孤电子对的配位原子和有空轨道的中心原子。图2所示有机物分子中，只有氧原子含有孤电子对，能与提供空轨道的原子形成配位键。 （9）分子中原子的价层电子对数为，无孤电子对，采用杂化；在二聚体中，每个原子与4个原子形成4个键，其中1个为配位键，价层电子对数为4，采用杂化。 10.（26-27高三上·上海虹口·阶段检测）铁元素在人体健康、生产生活以及新材料研发中有着重要的应用。 Ⅰ．血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图所示： （1）基态Fe原子的价电子轨道表示式为_______________。 （2）元素C、N、O、Fe中，第一电离能最大的是_______________。 A．C B．N C．O D．Fe （3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol血红素中通过螯合作用形成的配位键的数目为_______________。 Ⅱ．卟啉是含有平面共轭大环结构的有机分子，结构如图。 （4）该卟啉分子中，N(1)、N(2)的杂化方式分别为______。 A．sp2  sp2 B．sp  sp2 C．sp2  sp3 D．sp  sp3 （5）该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是___________________________。 （6）由Fe原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为： ①    ②    ③； 关于这些微粒的叙述，正确的是_______________。(不定项) A．微粒半径：③＞②＞① B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C．电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③ D．③的核外电子有16种空间运动状态 （7）某晶体FexNy的晶胞如下图1所示，Cu可以完全取代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。 其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为_______________。 （8）图1是Fe3O4晶体结构的一个单元。Fe3O4晶胞可看作是由4个这种单元按图2堆积而成。则1个Fe3O4晶胞中有_______________个O2-，代表_______________(填微粒符号)。已知：Fe3O4晶胞棱长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该Fe3O4晶体的密度为____________g/cm3()。 【答案】（1） （2）B （3） （4）A （5）酸性环境中，卟啉中的N原子会与结合，导致N原子上可用于配位的孤电子对减少，因此配位能力减弱 （6）BD （7） （8） 32 【详解】（1）基态Fe原子价电子排布为，轨道表示式为：； （2）同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O；Fe为金属元素，第一电离能远小于非金属元素，因此第一电离能N>O>C>Fe。 （3）由图示可知1个配体中有4个配位N原子和中心原子形成4个配位键，1 mol血红素中通过螯合作用形成的配位键的数目为； （4）两种N原子均参与卟啉的平面共轭大π键结构，价层电子对数均为3，无孤电子对剩余参与杂化，杂化方式均为。 （5）配体的配位能力依赖配位原子的孤电子对，酸性条件下孤电子对被占据，无法再向中心离子配位。 （6）A．微粒③是激发态Fe原子，电子填入能量更高的4p轨道，半径大于基态Fe原子①；微粒②失去1个4s电子，半径小于①，因此半径顺序为③>①>②，A错误； B．①是基态Fe原子的电子排布，②是Fe失去1个4s电子的基态离子的电子排布，③是激发态微粒，B正确； C．基态微粒电离电子所需能量高于激发态，且阳离子电离电子比中性原子更难，因此电离能②＞①＞③，C错误； D．空间运动状态指轨道数，③的电子排布对应16种空间运动状态，D正确； 故选BD。 （7）能量越高的物质越不稳定，图中Cu替代b位Fe的产物能量更高，更不稳定。先计算原晶胞：a位Fe为，b位Fe为，N为1，总Fe为4；Cu替代1个b位Fe后，Fe数目为3，Cu为1，N为1，化学式为。 （8）1个图1单元含8个，晶胞由4个该单元堆积而成，因此总数目为；可表示为，含1份和2份，晶胞总Fe为24个，其中共8个，对应图中标注的灰球，因此 代表；晶胞总质量为，晶胞体积为，代入密度公式。 真题·实战演练 1．（2026·甘肃·高考真题）催化剂Ⅰ的立方晶胞结构如下图所示，若将晶胞中所有顶点位置的用替换可得新型催化剂Ⅱ的立方晶胞(棱长为，)。设为阿伏加德罗常数的值，、、分别表示、、的摩尔质量。下列说法错误的是 A．Ⅰ晶胞中与最近且等距的有6个 B．Ⅰ晶胞沿，，轴方向的投影图都相同 C．Ⅱ的晶体密度为 D．Ⅱ晶胞中的最短距离为 【答案】D 【详解】A．催化剂Ⅰ晶胞中N原子位于体心位置，体心N的上下、左右、前后各紧邻1个Co原子，即面心上的Co原子，最近且等距的Co共6个，A正确； B．该立方晶胞的原子分布沿x、y、z三个轴方向均呈中心对称排布，三个方向的投影图完全相同，B正确； C．催化剂Ⅱ是将Ⅰ的顶点Co替换为Zn：顶点原子共8个，每个顶点原子对晶胞的贡献为，因此晶胞内Zn的个数为；剩余的Co全部位于晶胞面心，共个，N位于体心共1个。晶胞总质量为，晶胞体积为，因此密度为，C正确； D．催化剂Ⅱ中Co全部位于晶胞的面心位置，Co-Co的最短距离是相邻两个面心Co的间距，等于晶胞面对角线的一半，即，D错误； 故选D。 2．（2026·重庆·高考真题）某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。下列相关叙述错误的是 A．该化合物的化学式为 B．相邻核间距都相等 C．与配位的个数为4 D．和空位的数目比为1∶3 【答案】D 【详解】A．由图可知，位于8个顶点和2个面心，均摊后数目为：； 全部在晶胞内部，共4个，数目为4； 或空位位于面心，均摊后数目为，设数目为，由电荷守恒得：，解得，即化合物化学式为，A正确； B． 分别位于顶点和面心，位于面心，不同位置的与的核间距均为面对角线的一半，均为，因此相邻核间距都相等，B正确； C．由图可知，每个周围有4个最近的，因此与配位的个数为4，C正确； D．由A项分析可知，数目为1，空位数目为，数目比为，D错误； 故选D。 3．（2026·湖北·高考真题）固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是 A．每个晶胞中有4个 B．每个周围有12个紧邻的 C．之间的最短距离是 D．晶体密度表示为 【答案】B 【详解】A．位于晶胞顶点和面心，数目为，每个晶胞中有4个，A正确； B．位于晶胞顶点和面心，位于棱心和体心，以位于面心的为研究对象，每个周围紧邻的为6个，不是12个，B错误； C．位于棱心和体心，之间最短距离为晶胞面对角线的一半，即，C正确； D．晶胞含4个，总质量为，晶胞体积为，密度，D正确； 故选B。 4．（2026·江西·高考真题）多相系超导体晶体结构如图，晶胞参数，，下列说法错误的是 A．1号Cu的坐标为 B．，， C．Y和Ba的O配位数不相等 D．O原子占据金属原子的八面体空隙 【答案】A 【详解】A．若1号Cu位于x=0、y=1、z=的棱上，对应分数坐标为，坐标为，但实际1号原子因Y、Ba原子半径不同未必占据z=的棱上，A错误； B．均摊法计算：Y在晶胞内部共1个，Ba在晶胞内部共2个，Cu为个，O总数为，故，，，B正确； C．以体心Y为研究对象，距离Y较近的O有8个，但由于，Y的O配位数实际为4，同理Ba距离较近的O有10个，但受限于，实际Ba的O配位数为6（即位于棱上的6个O），C正确； D．由题图可知，该晶胞中各位置的O均占据由周围6个金属原子形成的八面体空隙中(部分金属原子位于晶胞外，题图中未画出，例如4个Ba和2个Cu可形成1个八面体空隙)，D正确； 故选A。 5．（2026·贵州·高考真题）中俄科学家合成的世界上首个氦钠电子化合物，由、He原子和电子对()组成，化学式为，也可以表示为，其晶体结构(局部，电子对占位未表示)如图1，晶体结构在、、平面的投影(局部)均如图2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该化合物的化学式为 B．He的配位数为8 C．该晶体的密度为 D．两个的最近核间距为 【答案】C 【分析】 根据晶体结构及其在、、平面的投影图可得该晶体的晶胞结构图为。 【详解】A．根据“均摊法”可知，晶胞中位于顶点和面心，数目为，位于内部，数目为，则该化合物的化学式为，A正确； B．根据晶胞特点可知，与距离相等且最近的有个，则其配位数为，B正确； C．根据题图2可知，晶胞参数为，则晶胞的体积为，个晶胞中含有个单元，则晶胞的质量为，晶体的密度为，C错误； D．由晶胞结构图可知，两个的最近核间距为晶胞参数的，即，D正确； 故选C。 6．（2026·四川·高考真题）氧化物钙钛矿型晶胞中的离子半径关系为(M为顶点阳离子，N为体心阳离子)，当时，会形成立方晶胞。一种由、和形成的钙钛矿型晶胞如图所示，其，。 下列说法错误的是 A．紧邻12个 B．晶胞中1位上的分数坐标为 C．晶胞中 D．取代()形成的是立方晶胞 【答案】D 【详解】A．钙钛矿结构中顶点阳离子配位数为12，紧邻12个面心的，A正确； B．1位位于的面心，对应分数坐标为，B正确； C．代入公式：，结合，计算得，C正确； D．取代后，，新，不满足立方晶胞的范围，D错误； 故选D。 7．（2026·河北·高考真题）是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元()，铍原子位于体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为和。 下列说法错误的是 A．La原子周围最紧邻的氢原子有12个 B．晶胞沿体对角线的投影图为 C．X、Y两原子之间的距离为 D．晶胞中含有4个单元 【答案】A 【详解】A．从晶胞图可以看出，La原子（黑球）位于立方晶胞的顶点和面心，位于棱心和体心，以位于面心的La原子为研究对象，周围最紧邻的有6个，每个单元中有4个H原子与La原子紧邻，则La原子周围最紧邻的氢原子有24个，A错误； B．立方晶胞沿体对角线投影后结构为正六边形结构，位于体对角线上的原子会投影到图像中心，面心原子会投影到中心周围，则该晶胞沿体对角线的投影图为：，B正确； C．氢原子Y和Z的分数坐标分别为和，则单元正方体的边长为0.65a pm-0.35a pm=0.3a pm，X、Y两原子之间的距离为单元正方体体对角线的一半，为，C正确 D．单元位于棱心和体心，数目为，因此晶胞含4个单元，D正确； 故答案选A。 8．（2026·陕晋青宁卷·高考真题）我国科研人员利用钨的氧化物开发了新型催化剂。该氧化物的六方晶胞结构如图，2号O的分数坐标为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该氧化物的化学式为WO2 B．晶体密度为 C．3号W的分数坐标为 D．1号O和3号W的核间距为 【答案】B 【详解】A．六方晶胞中，W（黑球）：8个位于棱心，2个位于面心，数目为； O（白球）：16个O位于晶胞面上，1个位于体心，数目为。 因此，化学式为，A错误； B．六方晶胞底面为夹角的平行四边形，边长为，因此底面积：，晶胞高为，体积， 晶胞总质量：。 密度，B正确； C．分数坐标的定义是以晶胞各轴的边长为单位1，分数坐标均为的数，该氧化物晶胞底面平行四边形的边长为anm，据结构知，3号W的分数坐标应为，C错误； D．六方晶系、轴夹角为，1号O和3号W的位置关系可以表示为，1号O和3号W的核间距为，D错误； 故选B。 9．（2026·云南·高考真题）一种新型固态电解质(摩尔质量为)的立方晶胞结构示意图如下。已知：为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，点原子的分数坐标为。 下列说法正确的是 A．点原子的分数坐标为 B．每个周围与它最近且距离相等的有6个 C．沿轴方向的投影为 D．若晶体密度为，则晶胞参数为 【答案】C 【详解】A．T点位于底面的面心，其原子坐标为，A项错误； B．位于体心和顶点，以体心为例，每个周围与它最近且距离相等的有8个，B项错误； C．位于棱和面心，沿轴方向投影，纵向棱上的会被遮挡，因此投影图为，C项正确； D．晶胞中位于棱和面心，其个数为，位于体心和顶点，其个数为，1个晶胞中含有2个Na3PS4，因此晶胞密度，因此晶胞参数，D项错误； 故答案为C。 10．（2026·上海·高考真题）黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、氧化焙烧、硫酸化焙烧。下列是利用酸浸出黄铜矿(主要成分，含有少量杂质)回收其中铜和铁的工艺流程如图： (1)下图为晶胞图，图中1个S进入的是2个Cu和2个Fe围成的四面体，有部分Cu未画出，则晶胞中未画出的Cu处在晶胞的___________位置。 A．体心    B．面心    C． 顶点    D．棱心 距离Cu原子最近的S原子有___________个。 (2)、、三种微粒的键角从大到小的顺序是___________。并说明和键角不同的原因是___________。 【答案】 (1) A 4 (2) 中原子有1对孤电子对，中原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小 【详解】 （1）晶胞中原子采取面心立方堆积，已画出的位于顶点和面心位置，未画出的位于晶胞体心位置，选A；每个原子周围紧邻的原子构成四面体结构，故距离原子最近的原子有4个。 （2）、、的中心原子均为杂化，中有1对孤电子对，中有1对孤电子对但的电负性小于，孤电子对排斥力更小，中有2对孤电子对，孤电子对排斥力更大，故键角顺序为；和键角不同的原因是中原子有1对孤电子对，中原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小。 11.(2025·上海卷T2)原子在晶胞中的_______位置。 A．顶点 B．棱上 C．面上 D．体心 【答案】BC 12.(2025·上海卷T2)图晶胞号O原子，若晶胞仅含1个完整WO42-四面体，组成该四面体的O编号是 。 【答案】5、6、7、8 【解析】WO42-四面体是由1个W原子和4个O原子构成的，其中W原子位于四面体的中心，4个O原子位于四面体的4个顶点。从图1-8中可以看到晶胞的结构，当W原子与5、6、7、8号O原子相邻时，能组成一个四面体，故答案为：5、6、7、8。 13.(2025·上海卷T2)钨作灯丝与_______性质有关(不定项)。 A．延展性 B．导电性 C．高熔点 D．易挥发 【答案】BC 【解析】因为W丝具有导电性高熔点的性质，所以可以用来做灯丝，故选BC。 14.(2025·上海卷T2)钨有金属光泽的原因 (从微观角度解释)。 【答案】金属晶体中有自由电子，所以当可见光照射到金属晶体表面时，晶体中的自由电子可以吸收光能而呈现能量较高的状态。但是这种状态不稳定，电子跃迁回到低能量状态时会将吸收的各种波长的光辐射出来，使得金属不透明并具有金属光泽 【解析】钨有金属光泽的原因是：金属晶体中有自由电子，所以当可见光照射到金属晶体表面时，晶体中的自由电子可以吸收光能而呈现能量较高的状态。但是这种状态不稳定，电子跃迁回到低能量状态时会将吸收的各种波长的光辐射出来，使得金属不透明并具有金属光泽。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $