甘肃兰州新区贺阳教育校区2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试卷

绝密★启用前 贺阳教育兰州校区2026-2027学年第一学期 高复年级9月月考化学（学科）试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23Mg24A127 Si 28 P 31 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Br 80 I 127 Ag 108 Au 197 Hg 201 Pb 207 一、单选题（42分) 1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是() A.铝合金硬币 B.青花瓷瓶 C.钛合金鱼竿 D.不锈钢盆 。 29 2.《本草纲目》中记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目，…可吸连针铁。”下 列有关“慈石”的说法正确的是() A.是红棕色固体B.是黑色固体C.不溶于水和酸D.常温下可与CO反应 3.下列变化属于物理变化的是() A.风化 B.升华 C.干馏 D.裂化 第1页( 4.下列化学用语或表述正确的是() A.NH4HCO3的电离方程式为NH,HCO,=NH+H+CO? o B.NaC1溶液中的水合离子为g©P & 88 B8 88 C.Na,O,固体中阴阳离子个数比为1：2 D.CaCO3难溶于水，故CaCO,不是电解质 5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A.NaHCO,受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B.Fe03能与酸反应，可用作红色油漆和涂料 C.AO3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 6.下列关于胶体的叙述正确的是() A.将饱和FeCl3溶液滴入稀NaOH溶液中，加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体 B.NaC1溶液和Fe(OHD,胶体本质不同在于是否有丁达尔效应 C.将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀不溶解 D.胶体化学的应用广泛，是制备纳米材料的方法之一 7.在给定条件下，下列物质间转化能实现的是（) Cl2 NaOH溶液 C02 A.Fe点燃FeCl, →Fe(OH)2 B.NaCl(aq)÷NaHC0,→Na,C0g △.H20 H2O光照 C.Cu,(0D,C0,→Cu0→Cu(0HD2 D.C12→HC10→HC1 8.用N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1 nol Na含有的电子数为N 共4页) B.标准状况下，22.4LH含有的氢原子数为2N C.1mol/LKC1溶液中含有的C1数为N。 D.56gFe与足量的氯气反应转移的电子数为2N 9.高铁酸钾(KFe0,)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高 铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH),+ClO+OH→FeO}+CI+H,O(未配 平)。下列有关说法不正确的是() A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 B.高铁酸钾中铁显+6价 C.由上述反应可知，FeO}的氧化性强于C10 D.KFeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe+水解形成Fe(O),胶体能吸 附水中的悬浮杂质 10.下列离子方程式正确的是() A.澄清石灰水中通入少量C02:C0,+Ca2+20H=CaC0,↓+H,0 B.A1,(S04)3溶液中加入过量K0H溶液：A1+30H=A1(OH),↓ C.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化溶液混合：Ba2++20H+2HC0;=BaC0,↓十C0十 2H20 D.FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Cu+fe3+=Fe2+Cu+ 11.下列除去杂质的方法，不正确的是（) 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A Fe粉(Cu粉末) 用磁铁吸引 B C12(HC1) 通过饱和食盐水的洗气瓶 第2页 C NaHC0,固体(Na,CO,) 加热至恒重 D FeCl,溶液(FeCl) 加入足量铁粉后过滤 A.A B.B C.C D.D 12.下列实验操作，正确的是（) 目的 A. 检验FeCL3溶液中是否含有FeCl B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 酸性 KMnO4 溶液 操作 夕水 FeCl3 NaOH(s) 溶液 目的 C.检验K+ D.测定氯水pH 蓝色钴玻璃 操作 氯水 pH试纸 A.A B.B C.C D.D 13.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是() 温度计 NaHCO3 Na,CO KSCN溶液 胶体 半透膜 蒸馏水 FeCl,溶液 Ca(OH) 溶液 甲 丙 (共4页) A.装置甲：提纯胶体 B.装置乙：制取蒸馏水 C.装置丙：检验FeCl,溶液中的Fe2+ D.装置丁：比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性 14.下列关于Fe3+、Fe+的说法错误的是() 0.2 mol-L- 1 mol-L- H2SO4溶液 NaOH溶液 A.配制FCL,溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要 的浓度 B.用如图装置可以制备Fe(OH),沉淀，得到的白色沉淀在A容器中 C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可 确定溶液中含有Fe+ D.向FeCl,溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 A.A B.B C.C D.D 二、非选择题(58分) 15.（1)按要求写出下列反应方程式： ①制备单质铝化学方程式： ②熔融状态下NaHS0,电离方程式： ③Na和水反应离子方程式： ④Al(OHD,溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 第3页( ⑤Cu与稀硝酸反应离子方程式： (2)配平下面方程式 ① KMnO4+HC1(浓)= KC1+MnC12+C12↑+H,0 ② C104+Cr+0H= Cr02(C10,2+_C1+H0 16.1 国际化学年的中国宣传口号是“化学一一我们的生活，我们的未来”。 I.今有下列物质：①金刚石②稀硝酸③石墨④液氨⑤C0,⑥氨水⑦酒精⑧NaH,P0 (1)电解质是 (请填写序号，下同)。 (2)互为同素异形体的是 (3)NaH,PO2为正盐，写出在水溶液中的电离方程式 (4)现有标准状况下等原子数的④和⑤两种气体：请根据下列要求，填空。密度之 比： ,体积之比： IⅡ.现需要配制500mL1mol·L-硫酸溶液： (⑤)需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84gcm的浓硫酸 mL。 (6)所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要 (7)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏 低”或“不变)？ ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， ③容量瓶中原有少量蒸馏水， ④定容时俯视刻度线观察液面， 17.某废I旧金属材料中主要含有Fe、Cu、A1、Fe0、AlO3、Cu0,为节约和充分利 用资源，通过如图所示工艺流程回收A1、C1、绿矾等。 共4页) 硫酸 硫酸 滤渣Ⅱ一 酸浸 >Cu NaOH溶液 过量试剂a 废旧 →滤渣I 酸浸 碱浸操作 操作Ⅱ 金属 焙烧 滤液Ⅱ 操作Ⅲ 绿矾(FeS047HO) 材料 →滤液I→A1 (1)为了提升“碱浸”的效率，可采取的措施是 (2)“碱浸”时A1,O3发生反应的离子方程式为 (3)操作I、Ⅱ中使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有 试剂a是 (填写试剂化学式)，操作Ⅲ是蒸发浓缩、 过滤、洗涤、干燥； (4)若取2mL滤液Ⅱ加入试管中，然后滴加Na0H溶液，产生的现象是 请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式： (5)通过如下方法测定绿矾纯度：称取6.0g样品用稀硫酸溶解，向其中逐滴滴 加0.1mol/L的酸性KMn0,溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMn04溶液的体积为 40.00mL。 ①该反应的离子方程式为 ②样品中FeSO4·7H,O的纯度为 。(结果保留三位有效数字 18.我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，TiC14是生产钛的重要中间原料，实验 室中用如下装置制备TiC14(夹持装置略去)。 浓 分散有TO) 酸 和碳粉末的 耐高温 石棉绒 陶瓷管、 碱石灰 F 电炉D PdCl 溶液1 KMnO A G 第4页( 已知：①C0与PdC1,溶液反应产生黑色金属钯。 ②有关物质的性质如表所示。 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm) 水溶性 TiCla -24 136.4 1.7 遇水极易水解，同时出现白雾 CC1 -23 76.8 1.6 难溶于水，与TiC14互溶 请回答下列问题： (1)装置A中a的作用是 装置A中制C1,的离子 方程式为 (2)装置C中的药品为 装置E用冰盐水浴的目的是 (3)装置D中发生两个反应，其中副反应为C+2C1,一CC1,主反应中氧化剂与还原剂 的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式： (4)进一步提纯装置E中产物的方法是 (填字母)。 A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.分液 (⑤)测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含Ti0+的溶液，取25.00mL该溶 液，加入还原剂将Ti02+全部转化为Ti+,再加入指示剂，用0.100mo1LNI,Fe(S04), 标准溶液滴定至终点，将T1+氧化为Ti0。重复操作23次，消耗的标准溶液的平 均体积为17.00mL。 ①滴定时所用的指示剂为 (填字母)。 A.酚酞溶液 B.甲基橙 C.KSCN溶液 D.KMnO,溶液 ②产品中TiC14的纯度为 共4页) 贺阳教育兰州校区2026-2027学年第一学期 高复年级9月考试化学试题答案 选择题每题3分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B C D D D B C A 题号 11 12 13 14 答案 C C A B 15．（1）①2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（1分） ②NaHSO4(熔融) = Na++HSO4-（1分） ③2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分） ④Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（2分） ⑤Cu+8H++2N03- = 3Cu2++2NO↑+4H2O（2分） （2）① 2 KMnO4＋ 16 HCl(浓) = 2 KCl＋ 2 MnCl2＋ 5 Cl2↑＋ 8 H2O（2分） ② 19 ClO4-+ 8 Cr3++ 8 OH- = 8 CrO2(ClO4)2+ 3 Cl-+ 4 H2O（2分） 16.(1)电解质：⑧ （1分） （2）同素异形体：①和③（1分） （3）NaH2PO2 = Na+ + H2PO2-（1分） （4）17：44 （2分） 3：4（2分） （5）27.2（2分） （6）胶头滴管、500ml容量瓶（2分） （7）①偏低 （1分） ②偏高 （1分） ③不变（1分） ④偏高（1分） 17．(1)适当升温、适当增大碱溶液的浓度、搅拌等（1分） (2)（2分） (3)漏斗（1分） Fe（2分） 冷却结晶（1分） (4)试管中先有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （2分） （2分） (5)①（2分） ②92.7%（2分） 18． (1)平衡气压,使液体顺利滴下（2分） 2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分） （2）浓硫酸 （2分） 冷凝收集TiCl4（2分） (3)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2分） (4)C（2分） (5)①C （2分） ②95%（2分） 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $