2026-2027学年九年级上学期第一次月考化学自编练习（武汉专用）

2026-2027学年九年级上学期第一次月考化学自编练习（武汉专用） 一、单选题 1．我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中不属于化学变化的是 A．牛奶变质 B．陶瓷烧制 C．美酒酿造 D．冰雪融化 2．实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作正确的是 A．滴加试剂 B．量取液体体积 C．检查装置气密性 D．氧气的检验 3．下列事实的微观解释中，不正确的是 A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了 C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 4．如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米级铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法不正确的是 A．实验丙和实验丁的生成物不同 B．实验甲中观察到燃烧发出淡蓝色火焰 C．从实验丙和丁可以看出增大反应物接触面积可以使反应更剧烈 D．甲、乙装置中水的主要作用是吸收生成的二氧化硫 5．实验室用加热高锰酸钾制取并用排水法收集氧气的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③给固体药品加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管移出水槽。则正确的操作顺序为 A．①②③④⑤⑥⑦ B．②①④③⑥⑤⑦ C．①②④③⑥⑤⑦ D．②①④③⑥⑦⑤ 6．如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是 A．x的值为8 B．硫的原子核带16个单位正电荷 C．硫在元素周期表中位于第6周期 D．硫原子易得到电子，变成阳离子 7．劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释错误的是 选项 劳动项目 相关解释 A 用水果皮自制花肥 水果皮的腐烂属于氧化反应 B 焊接金属时用氩气作保护气 氩气的化学性质很稳定 C 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放热 D 在阳光下晾晒湿衣服干得快 温度升高，水分子体积和间隔变大 A．A B．B C．C D．D 8．校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是 A．二氧化碳属于空气污染物 B．积极植树造林有助于提升空气质量 C．PM2.5的含量越高，空气质量越差 D．加强空气质量检测，可提高全民环保意识 9．实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是 A．图甲观察到Y形管左侧酚酞溶液变红，可得出分子在不断运动 B．图乙观察到左边两瓶气体的颜色趋于一致比右边快，说明此条件下氯气的密度比氢气大 C．图丙实验测量生成气体的体积，锥形瓶中的空气会使所测得的氧气体积偏大 D．图丁可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 10．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢（），反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．是保持氧气化学性质的最小粒子 B．反应前后催化剂的质量和性质都不变 C．和都是化学变化中的最小粒子 D．是由氢气和氧气组成 11．科学探究是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。有关以下科学探究，说法正确的是 图1 图2 图3 图4 A．图1实验说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳 B．图2实验说明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率 C．图3实验集气瓶中水可以替换成细沙 D．图4实验能证明氧气约占空气质量的21% 12．如图是过氧化氢分解的微观示意图。下列说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．化学反应前后原子种类发生了改变 C．该反应说明分子在化学变化中可以再分 D．过氧化氢分子能保持过氧化氢的化学性质 13．下列图像能正确表示对应变化关系是 A．加热高锰酸钾制取氧气，固体物质的种类随加热时间的变化 B．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，集气瓶中气体压强随时间的变化 C．过量的红磷在密闭容器中燃烧，容器内氮气质量随时间的变化 D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 二、填空题 14．按要求填空∶ (1)Ca的名称___________； (2)2Na⁺的含义___________； (3)下面左图是硫元素在元素周期表中的相关信息，右图是该元素形成的一种粒子的结构示意图，则右图所示粒子的符号为___________； (4)硫在氧气中燃烧的文字或符号表达式为___________。 15．如图是一些常见物质之间的转化关系，其中M是一种暗紫色固体，A是空气中含有的一种气体，能够供给呼吸，D常温下为液体，E是生活中常见的金属，在气体A中燃烧生成黑色固体I． 请回答下列问题： (1)请写物质H的名称：_____；物质D的一种用途：_____。 (2)请写出金属E在气体A中燃烧的现象_____。 (3)请写出反应②的文字(或符号)表达式_____，B在反应②中的作用是_____。 16．阅读下列科技短文并回答问题。 硅是自然界中比较常见的一种元素，大部分以二氧化硅或硅酸盐的形式广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅是一种重要的非金属，带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性、有半导体性质。常温下化学性质不活泼，在高温下能与氧气等多种物质化合。硅不溶于水，能溶于氢氟酸和碱液。硅是一种重要的半导体材料，可用于制大功率整流器、大功率晶体管、二极管、开关器件等，还可以制造成合金，如硅钢、硅锰合金、硅铝合金等，从而提升金属的性能。 (1)硅元素在地壳中的含量居第___________位。硅在高温下与氧气反应生成二氧化硅的文字或符号表达式为___________。 (2)下边左图是元素周期表前三周期的一部分其中硅元素位于___________处(填表格中字母)，与Y处的元素位于同一周期的是___________(填X或W)。 (3)上边右图中的结构示意图表示相对稳定结构的有___________(在A~F中选填)。 17．阅读下面科普短文。 过碳酸钠俗称固体双氧水，常温为白色、无臭固体，遇高温、潮湿易分解。 制备：在20℃时，将50%过氧化氢溶液、纯碱溶液和稳定剂充分混合，待反应结束后通过抽滤、洗涤、干燥得到过碳酸钠。过碳酸钠在潮湿环境中不稳定，研究人员通过实验比较了未添加稳定剂、添加氯化镁稳定剂、有机膦酸稳定剂对过碳酸钠湿度稳定性的影响，其结果如图。(湿度稳定性数值越大，稳定性越强) 用途：很多除茶渍、咖啡渍的产品，其有效成分均为过碳酸钠，使用时将产品粉末倒入盛有温水的杯子中，迅速产生大量气泡，静置片刻后即可清除茶垢。其原理为过碳酸钠遇水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解的过程中产物深入微小的缝隙，使茶垢分解、脱落。过碳酸钠还可用于急救供氧、医疗杀菌消毒和纺织品洗涤漂白等方面。 依据文章内容回答下列问题。 (1)过碳酸钠的物理性质有___________(填一条即可)。 (2)过碳酸钠保存时需注意___________(填一条即可)。 (3)为验证过碳酸钠遇水产生的气体为氧气，其操作是：用集气瓶收集气体，______________________。 (4)对比图中的三条曲线，得出的结论是：在48小时范围内，______________________。 18．兴趣小组的同学在老师的带领下探索物质构成的奥秘。 任务一：探究原子构成的奥秘 【信息检索1】19世纪以前，人们普遍认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。 (1)19世纪末，汤姆孙通过一系列实验发现了电子，他推测原子中还有带正电荷的微观粒子，他推测的依据是___________。 (2)1909年，卢瑟福进行α粒子散射实验：用一束α粒子轰击金箔，发现大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子运动路径发生了改变，还有极少数的α粒子被反弹了回来。 ①已知1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。 ②图1中符合卢瑟福实验结论的原子结构模型是___________(填字母)。 ③当α粒子轰击金箔时，其运动轨迹不可能是图2中的___________(填字母)。 任务二：探索分子构成的奥秘 【信息检索2】19世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：单质分子由同种原子构成，化合物分子由质子数不同的不同种原子构成。 观点2：分子质量等于构成它的原子质量总和。 (3)原子和分子的质量很小，为书写和使用方便引入相对原子质量，结合观点2判断下列说法错误的是___________(填字母)。 A．1个分子质量一定大于1个原子的质量 B．相对分子质量等于构成它的所有原子的相对原子质量之和 C．以一个碳-12原子实际质量的作为基准，其他原子的实际质量与它相比得到相对原子质量 三、实验题 19．请回答下列问题。 (1)实验室制取氧气 ⅰ．上图中仪器a的名称是___________。 ⅱ．用高锰酸钾加热制取氧气的文字表达式为___________，收集较干燥氧气，应选用如上图装置中的___________(填字母)。 (2)为了探究潜艇制氧器，小亮以爆炸盐(溶于水会产生碳酸钠和过氧化氢)和二氧化锰为原料设计了简易装置(如图)。加料后，二氧化锰在反应中起___________作用。右舱中水的作用是___________(答1点即可)。 20．小明同学跑步时腿部擦伤，校医用过氧化氢溶液给他清洗伤口时，他发现过氧化氢溶液接触伤口产生气泡的速度会变快，医生解释是人体有过氧化氢酶，可催化过氧化氢（）分解。他对过氧化氢酶产生了兴趣，并和同学们进行了探究。 【查阅资料】①过氧化氢分解为放热反应；②温度过高、过氧化氢酶的活性反而会降低。 【实验步骤】 ①连接好装置如图1，检查装置的气密性。 ②取1.5毫克过氧化氢酶和8 mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2 mL气体，用注射器B将2 mL一定浓度的溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。 ④再用1.5毫克、3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图2和图3。 【讨论交流】 (1)步骤①检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1 mL空气，若注射器B的活塞________，则表明装置气密性良好。 (2)对比图2和图3中的曲线可知，同等情况下分解过氧化氢、过氧化氢酶催化能力比二氧化锰强。写出图2对应反应的文字表达式________。 (3)由图2和图3中的曲线可知，催化剂对最终产生氧气的量________（填“有”或“无”）影响。 (4)分析图3中三条曲线，说明过氧化氢的分解速率与________有关。 【拓展提升】 (5)小明在实验过程中发现过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解突然变慢，可能的原因是________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027学年九年级上学期第一次月考化学自编练习（武汉专用）》参考答案 1．D 【详解】化学变化的本质是生成新物质。 A、牛奶变质是蛋白质和糖类等被微生物分解生成新物质，不符合题意； B、陶瓷烧制是粘土在高温下发生化学反应生成硅酸盐等新物质，不符合题意； C、美酒酿造是糖类发酵生成酒精和二氧化碳等新物质，三者均属化学变化，不符合题意； D、冰雪融化是水从固态变为液态，仅状态改变，无新物质生成，属物理变化，因此不属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2．D 【详解】A、使用胶头滴管滴加试剂时，胶头滴管应垂直悬空在试管上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂。图中胶头滴管伸入了试管内，错误； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，错误； C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，错误； D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气，正确。 故选D。 3．B 【详解】A、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，选项正确； B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都能支持燃烧，物质的分子相同，其化学性质相同，选项正确； D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大，选项正确。 故选B。 4．A 【详解】A、实验丙和实验丁的生成物都是四氧化三铁，该选项说法不正确； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，该选项说法正确； C、从实验丙和丁可以看出，硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，纳米铁粉能够在空气中燃烧，说明增大反应物接触面积可以使反应更剧烈，该选项说法正确； D、甲、乙装置中水的主要作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染环境，该选项说法正确。 故选：A。 5．D 【分析】制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”。 【详解】实验室制取并用排水法收集氧气的主要步骤是：检查装置的气密性、装入药品防止装置漏气；将装置固定在铁架台上、给固体药品加热、收集气体；收集完毕先将导管移出水槽，然后熄灭酒精灯，防止水倒流炸裂试管；故选D。 6．B 【详解】A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以x=16-2-8=6，故选项错误； B、硫核电荷数为16，所以硫的原子核带16个单位正电荷，故选项正确； C、硫核外有3个电子层，所以硫元素位于周期表中第3周期，故选项错误； D、硫原子最外层电子数位6，易得到2个电子，变成阴离子，故选项错误。 故选B 7．D 【详解】A、水果皮腐烂是与氧气发生的缓慢氧化反应，属于氧化反应，解释正确。 B、氩气化学性质稳定，焊接金属时用作保护气，可防止金属被氧化，解释正确。 C、木炭燃烧放热，可用于烧烤食物，解释正确。 D、在阳光下晾晒湿衣服干得快，是因为温度升高，水分子运动速率加快，而水分子本身的体积不变，解释错误。 故选D。 8．A 【详解】A、空气中二氧化碳含量增多会引起温室效应，但二氧化碳是空气主要成分之一，不属于空气污染物，符合题意。 B、植树造林可以增加绿色植物，通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，同时树木也能吸附空气中的颗粒物，有助于提升空气质量，不符合题意。 C、PM2.5属于可吸入颗粒物，其含量越高，空气质量越差，不符合题意。 D、加强空气质量检测，公开空气质量信息，可以让公众更加了解空气质量状况，从而提高全民环保意识，不符合题意。 故选A。 9．C 【详解】A、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入左侧酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，这能得出分子在不断运动，不符合题意； B、图乙中，左边是氯气在上方、氢气在下方，右边是氢气在上方、氯气在下方，观察到左边两瓶气体的颜色趋于一致比右边快，说明氯气向下运动、氢气向上运动更快，可推出此条件下氯气的密度比氢气大，不符合题意； C、图丙实验中，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，锥形瓶中的空气不会对生成氧气体积的测量产生影响，因为测量的是生成氧气排出水的体积，符合题意； D、图丁中，氧气浓度不同，木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，不符合题意。 故选：C。 10．C 【详解】A、氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子，表示氧原子。不是保持氧气化学性质的最小粒子。A不正确； B、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变。B不正确； C、原子是化学变化中的最小粒子。和分别表示氢原子和氧原子，所以和都是化学变化中的最小粒子。C正确； D、过氧化氢由氢元素和氧元素组成。D不正确。 综上所述：选择C。 11．B 【详解】A、图1实验使用冷而干燥的烧杯，只能检验生成物中含有水，不能说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，说法错误； B、该实验中变量为是否加入二氧化锰，没加二氧化锰的实验带火星的木条不复燃，加入二氧化锰的实验带火星木条复燃，说明加快了的分解速率，说法正确； C、图3实验集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，不可以替换成细沙，说法错误； D、图4实验能证明氧气约占空气体积的五分之一，不是空气质量的21%，说法错误； 故选B。 12．B 【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确； B、原子为化学变化中的最小粒子，则反应前后原子种类不变，该选项说法不正确； C、化学变化的实质为：分子分成原子，原子重新组合为新分子，该选项说法正确； D、过氧化氢是由分子构成，则保持过氧化氢化学性质的最小粒子为过氧化氢分子，该选项说法正确。 故选B。 13．A 【详解】A.高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，刚开始时固体只有高锰酸钾，当反应开始后高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，此时固体含有锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾三种；当反应结束后，固体只含有锰酸钾和二氧化锰两种，故A选项图像正确； B.红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，反应结束后，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，在打开止水夹之前，瓶内气压是小于初始气压的，所以图像走势为先增大再减小，故B选项图像错误； C.过量的红磷在密闭容器中燃烧，氮气不参与反应，所以容器内氮气质量不变，故C选项图像错误； D.一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，生成氧气的质量随时间的增加而增加，当过氧化氢反应完全后，氧气的质量不再增加，故D选项错误错误； 故选A。 14．(1)钙 (2)2个钠离子 (3) (4)/ 【详解】（1）元素符号“Ca”表示钙元素，所以Ca的名称是钙； （2）离子符号前面的数字表示离子的个数，所以的含义是2个钠离子； （3）由硫元素在元素周期表中的信息可知，硫原子的质子数为16，右图粒子的质子数为16，核外电子数为18，质子数小于核外电子数为硫离子，其符号为； （4）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，文字表达式为；符号表达式为。 15．(1) 二氧化碳 作溶剂（合理即可） (2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 (3) 或 催化作用 【详解】（1）因为M是暗紫色固体，所以M是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，A是空气中能供给呼吸的气体，所以A是氧气。H能使澄清石灰水变浑浊，所以H是二氧化碳；D常温下为液体，结合反应②的条件（B作催化剂，N在B的催化下生成A氧气和D），可知D是水，水的用途有很多，例如作溶剂（或饮用、灌溉等）。 故填：二氧化碳；作溶剂。 （2）由上述分析可知A是氧气，E是生活中常见的金属，在氧气中燃烧生成黑色固体I，所以E是铁，铁在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 （3）反应②是过氧化氢在二氧化锰B的催化作用下生成水和氧气，文字表达式为：；符号表达式为：。 B是二氧化锰，在反应②中起催化作用，能加快过氧化氢的分解速率。故填：催化作用。 16．(1) 二/2 / (2) Z X (3)ABF 【详解】（1）地壳中元素含量前四位依次是氧、硅、铝、铁，所以硅元素在地壳中的含量居第二位；硅在高温下与氧气反应生成二氧化硅，文字表达式为，符号表达式为； （2）硅是14号元素，核外电子层数为3，元素周期表中，同一周期元素电子层数相同，说明硅元素位于第3周期，主族序数=原子的最外层电子数(主族元素)，硅原子最外层电子数为4，说明硅元素位于第IVA族，横向看，第3周期的元素是Z、W等所在的行(因为Z、W处于第三行，对应第3周期)，纵向看，最外层电子数为4的主族元素位置，R一定是氦，则W是第17号，硅是14号，由元素周期表的位置可知，硅与Z的位置匹配(Z处于第3周期、第IVA族)，所以硅元素位于Z处；Y处元素位于第二周期，X也位于第二周期，所以与Y处的元素位于同一周期的是X； （3）相对稳定结构是指最外层电子数为8(只有一个电子层时，最外层电子数为2)的结构，A粒子：核外只有1个电子层，电子数为2，是相对稳定结构；B粒子：最外层电子数为8，是相对稳定结构；F粒子：最外层电子数为8，是相对稳定结构；C、D、E粒子最外层电子数不是8(或2，一个电子层）不是相对稳定结构，所以表示相对稳定结构的有ABF。 17．(1)常温为白色、无臭固体 (2)密闭、阴凉处保存(合理即可) (3)将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气(合理即可) (4)当时间相同时，添加有机膦酸的过碳酸钠湿度稳定性>添加氯化镁>未添加稳定剂(合理即可) 【详解】（1）物理性质是指物质不需要通过化学变化表现出来的性质。所以过碳酸钠常温为白色、无臭固体，属于物理性质； （2）过碳酸钠在潮湿环境中不稳定，则保存时，需要保持低温、干燥； （3） 氧气能使带火星木条复燃，则验证过碳酸钠遇水产生的气体为氧气的操作为：收集气体，伸入带火星小木条，观察木条是否复燃； （4）分析对比图1中的三条曲线，得出的结论是：在48小时范围内，当时间相同时，添加有机膦酸的过碳酸钠湿度稳定性＞添加氯化镁稳定剂＞未添加稳定剂。 18．(1)原子不显电性 (2) 正 C BC (3)A 【详解】（1）由于原子不显电性，因此汤姆孙通过实验证明了原子中存在带负电荷的电子时，可推测原子中还有带正电荷的微观粒子。 （2）①质子带正电荷而中子不带电荷，因此由2个中子和2个质子构成的α粒子带正电荷。 ②卢瑟福的实验证明，原子中心存在带正电荷的原子核，原子核所占体积极小，即卢瑟福的原子结构模型是核式结构模型，故选C。 ③根据卢瑟福的实验结论，推出原子结构模型为核式结构模型，核带正电，α粒子也带正电，同种电荷相互排斥。 A、α粒子撞击到金箔原子的核，被反弹，运动轨迹正确，不符合题意； B、α粒子和核都带正电，应该是相互排斥，不是相互吸引，运动轨迹错误，符合题意； C、α粒子和核都带正电，应该是相互排斥，不是相互吸引，运动轨迹错误，符合题意； D、α粒子和核都带正电，应该是相互排斥，运动轨迹正确，不符合题意； 故选BC。 （3）A、由于不同分子和不同原子的质量大小不同，因此只能说分子的质量大于构成它的原子质量，但不能说1个分子质量一定大于1个原子的质量，说法错误，符合题意； B、相对分子质量等于构成它的所有原子的相对原子质量之和，说法正确，不符合题意； C、以一个碳-12原子实际质量的作为基准，其他原子的实际质量与它相比得到相对原子质量，说法正确，不符合题意； 故选A。 19．(1) 长颈漏斗 E (2) 催化 湿润氧气（观察氧气的产生速率等合理即可） 【详解】（1）据图可知，仪器a是长颈漏斗； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为； 氧气不易溶于水、密度比空气略大，若收集干燥的氧气可用向上排空气法，应选用装置E。 （2）爆炸盐溶于水产生过氧化氢，二氧化锰对过氧化氢分解具有催化作用； 通过右舱中的水，可以观察氧气的产生速率、湿润氧气等。 20．(1)向外运动到1mL处 (2) (3)无 (4)催化剂的质量 (5)过氧化氢酶质量过大，刚开始反应剧烈，放热更多，温度更高，导致过氧化氢酶的活性突然降低，催化效果减弱，所以会出现过氧化氢刚开始反应快，然后突然变慢的现象 【详解】（1）用注射器A向锥形瓶内注入1 mL空气，若装置不漏气，则装置内的气压增大，气体会推动注射器B的活塞向外运动，B注射器活塞会停在1mL处。 （2）图2为过氧化氢酶对过氧化氢的催化图示，反应的文字表达式为：； （3）由图2和图3中的曲线可知：催化剂只改变反应速率，与生成物的质量多少无关，对最终产生氧气的量无影响。 （4）图3中三条曲线表示的同一种催化剂的不同用量对过氧化氢分解速率的影响，其他条件相同时，二氧化锰的质量越大，反应速率越快，说明过氧化氢的分解速率与催化剂的质量有关。 （5）由查阅资料可知：温度过高、过氧化氢酶的活性反而会降低，催化效果会减弱，过氧化氢分解属于放热反应。所以过氧化氢酶质量过大，刚开始反应剧烈，放热更多，温度更高，导致过氧化氢酶的活性突然降低，催化效果减弱，所以会出现过氧化氢刚开始反应快，然后突然变慢的现象。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $