湖南长沙高一化学上学期章末整合作业（人教版必修第一册 第一章）

2026-2027学年高一年级第一章复习卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 一、选择题 1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语不涉及化学变化的是（ ） A．刀耕火耨 B．沙里淘金 C．炉火纯青 D．水滴石穿 ★2．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ） A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 3．分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是（ ） A．纯净物：空气、氯化铁 B．电解质：碳酸钠、铜 C．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D．强酸：次氯酸、硫酸 4．下列有关说法正确的是（ ） A．电解质的电离一定要通电才能发生 B．能电离出H+的化合物一定是酸 C．盐只能电离出金属阳离子和酸根阴离子 D．硫酸钡、碳酸钙难溶于水，但是电解质 ★5．（教材P13 T4改编）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ） ①蔗糖溶液 ②Fe(OH)3胶体 ③水 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A．①③⑤ B．①③④ C．①④⑤ D．②③ ★6．（教材P20 T3改编）下列离子方程式中，正确的是（ ） A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ =Cu2+ +H2↑ B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ =Mg2+ + H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．将金属钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 7．在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法错误的是（ ） A．溶液中的水合离子： B．熔融状态下能导电 C．固体中，离子不能自由移动，不能导电 D．溶液能导电，但不是电解质 8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．常温下，碱性溶液中：CO、Na+、SO、NO B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH、K+、HCO、NO C．无色透明酸性溶液中：MnO、K+、Al3+、SO D．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、OH- 9．实验室中利用、、制取，下列有关说法正确的是（ ） A．和可相互转化，转化是物理变化 B．若利用制，常用做氧化剂 C．、分解制取，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应分别产生等量的，转移的电子数相同 10．下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是（ ） A． B． C． D． 11．在两份相同的溶液中，分别滴入分子浓度（即单位体积内含有的分子数）相同的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．a点时反应的离子方程式为 C．c点对应两溶液中含有相同量的 D．c、d两点对应的溶液均显中性 12．如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是（ ） A．反应Ⅰ的离子方程式为： B．反应Ⅱ是非氧化还原反应 C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为：1:2 D．反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 二、填空题 ★13．（教材P20 T6）对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。 (1) 硫酸钠溶液与氯化钡溶液： (2)铝片与硫酸铜溶液： (3)稀盐酸与碳酸钠溶液： (4)二氧化碳通入氯化钙溶液： 14．I．现有以下物质：① ② ③稀硝酸 ④固体 ⑤ ⑥固体 ⑦氨水 ⑧熔融态 ⑨氢氧化铁胶体。 (1)以上物质中能够导电且是电解质的是： (填编号，下同)；属于非电解质的是： 。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： (2)加水的烧杯为 （填序号）。 (3)是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为 (填“正盐”或“酸式盐”)。 15．氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。 (1)野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。 ①该反应所属基本反应类型中的 。 ②该反应中，发生氧化反应的是 (填化学式)，还原产物是 (填化学式)。 ★(2)84消毒液的有效成分是NaClO，常利用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO，发生的反应为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。该反应中被氧化的元素是 ，用双线桥标出该反应电子转移情况 。 化学试卷 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《物质及其变化》单元复习作业设计 高中化学·人教版必修第一册·第一章 一、作品基础信息 项目 填写内容 作品名称 《物质及其变化》单元复习作业——高中化学必修第一册第一章复习卷 学段学科 高中·化学 适用年级 高一年级 教材版本 人教版 对应内容 必修第一册 第一章《物质及其变化》（物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应） 作业类型 单元作业（备考复习作业） 完成时长 总时长45分钟 设计者 廖天怡 二、设计背景与意图 1. 课标与教材分析 课标要求：课标要求：本作业对应《普通高中化学课程标准》提出的“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学态度与社会责任”等化学学科核心素养，需达成学业质量水平2——能依据物质分类、离子反应、氧化还原反应等核心概念，对物质及其变化进行辨识、表征与解释。 教材地位：本章是人教版必修第一册的第一章，是高中化学的起始章，也是帮助学生树立化学学科基本观念（分类观、微粒观、离子观、氧化还原观）的奠基章。教材以“物质的分类及转化—离子反应—氧化还原反应”为主线，构建“宏观—微观—符号”三重表征的方法体系，为后续元素化合物、化学反应原理的学习打下基础。 教学重难点：重点为物质分类与转化关系、电解质与非电解质、离子方程式的书写与正误判断、氧化还原反应的判断与电子转移的表示；难点为离子方程式书写规则、离子共存条件的判断、双线桥/单线桥表示电子转移以及用电子守恒进行定量分析。 2. 学情分析 维度 具体描述 已有基础 初中已掌握物质分类、常见反应类型、溶液导电等基础知识，能书写常见化学方程式，对“物质由微粒构成”有初步认识。 现有困惑 电解质与导电性的关系容易混淆；离子方程式书写与正误判断、离子共存条件把握不准；氧化还原反应中氧化剂/还原剂、氧化产物/还原产物的判断以及双线桥/单线桥的表示易出错。 差异分析 班级内学生基础存在差异：部分学生“宏观—微观—符号”三重表征转换能力与证据推理能力较弱，需通过梯度化的基础题、能力题与素养题分层落实。 3. 设计意图 本作业以“物质及其变化”核心概念为主线，围绕物质分类及转化、离子反应、氧化还原反应三大板块，按“基础巩固—能力提升—素养拓展”的梯度设计。通过真实情境（成语中的化学、实验室制氧气、84消毒液、铝热焊接钢轨、含钒物质转化等）设置问题，既诊断并巩固学生对核心概念的理解，又发展其“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等学科核心素养，实现从知识考查向素养考查的转变。 三、作业目标 目标维度 编号 具体目标 对应核心素养 评价证据 知识理解 A 能正确辨识物质分类（纯净物/混合物、电解质/非电解质、酸碱盐、氧化物等），理解物理变化与化学变化，辨别四种基本反应类型。 宏观辨识与微观探析 选择题正确率；概念复述 能力运用 B 能正确书写化学方程式与离子方程式，判断离子方程式正误，判断指定溶液中离子能否大量共存，用电离方程式表示电解质电离。 宏观辨识与微观探析、证据推理 书写规范程度；过程记录 思维发展 C 能用双线桥/单线桥表示氧化还原反应的电子转移，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，比较转移电子数目，分析导电能力变化曲线。 证据推理与模型认知、变化观念 表达式书写；论证思路 情感态度 D 感受化学在生产生活中的应用（84消毒液、铝热焊接钢轨、含钒物质转化等），形成科学的物质观和运用化学知识解决实际问题的意识。 科学态度与社会责任 解题中的情境理解 4、 作业内容与目标对应表 题号 题型 题目概要 对应作业目标编号 设计意图 参考答案/评价要点 1 选择题 成语中物理变化与化学变化的辨析 A 考查物理变化与化学变化的本质区别 B 2 选择题 碳及其化合物转化关系中基本反应类型的判断 A、C 考查物质转化与四种基本反应类型 D 3 选择题 物质分类（纯净物、电解质、碱性氧化物、强酸）的判断 A 考查物质分类观 C 4 选择题 电解质电离相关说法的辨析 A、C 考查电解质概念与电离本质 D 5 选择题 丁达尔效应的判断（区分胶体与溶液） A、C 考查胶体性质与分散系的区分 B 6 选择题 离子方程式的正误判断 B 考查离子方程式书写规则 B 7 选择题 NaCl 三种状态（固体/熔融/溶液）导电及水合离子分析 C 考查电解质导电的本质与微观探析 A 8 选择题 指定溶液中离子大量共存的判断 B 考查离子反应与离子共存条件 A 9 选择题 三种方法制取 O₂ 的氧化还原分析 C 考查氧化还原反应本质与电子转移 C 10 选择题 双线桥/单线桥表示电子转移的正误判断 C 考查电子转移的表示方法 D 11 选择题 向 Ba(OH)₂ 中滴加 H₂SO₄/NaHSO₄ 的导电能力曲线分析 B、C 考查离子反应与导电性变化 B 12 选择题 含钒物质转化关系的氧化还原分析 C 考查氧化还原反应与离子方程式书写 C 13 填空题 复分解/置换/离子反应方程式的书写与判断 B 考查化学方程式与离子方程式的书写 见解析 14 填空题 电解质/非电解质判断、导电装置分析、酸碱盐 A、B 考查电解质分类与电离 见解析 15 填空题 铝热反应、84 消毒液制备的氧化还原分析 C 考查氧化还原反应在生产中的应用 见解析 五、作业评价 维度 A（优秀） B（良好） C（待改进） 权重 得分 知识理解 基础题全对，概念精确 少量细节错误 较多基础错误 20% 能力运用 方法恰当，过程清晰，理由充分 方法基本正确 方法不当或缺失 30% 思维发展 观点明确，论证充分，有独创性 表达清楚，欠缺深度 思路混乱，缺乏证据 30% 情感态度 主动投入，积极交流，乐于协作；学习目标明确，能主动反思改进 态度端正，能按要求完成任务；基本参与合作 学习态度消极，被动完成任务，合作意识弱 20% 6、 试题详情 （以下试题即本作业内容，共 15 题，选择题 12 题、填空题 3 题，其中带“★”为教材改编或素养提升题。） 2026-2027学年高一年级第一章复习卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 一、选择题 1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语不涉及化学变化的是（ ） A．刀耕火耨 B．沙里淘金 C．炉火纯青 D．水滴石穿 ★2．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ） A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 3．分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是（ ） A．纯净物：空气、氯化铁 B．电解质：碳酸钠、铜 C．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D．强酸：次氯酸、硫酸 4．下列有关说法正确的是（ ） A．电解质的电离一定要通电才能发生 B．能电离出H+的化合物一定是酸 C．盐只能电离出金属阳离子和酸根阴离子 D．硫酸钡、碳酸钙难溶于水，但是电解质 ★5．（教材P13 T4改编）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ） ①蔗糖溶液 ②Fe(OH)3胶体 ③水 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A．①③⑤ B．①③④ C．①④⑤ D．②③ ★6．（教材P20 T3改编）下列离子方程式中，正确的是（ ） A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ =Cu2+ +H2↑ B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ =Mg2+ + H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．将金属钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 7．在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法错误的是（ ） A．溶液中的水合离子： B．熔融状态下能导电 C．固体中，离子不能自由移动，不能导电 D．溶液能导电，但不是电解质 8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．常温下，碱性溶液中：CO、Na+、SO、NO B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH、K+、HCO、NO C．无色透明酸性溶液中：MnO、K+、Al3+、SO D．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、OH- 9．实验室中利用、、制取，下列有关说法正确的是（ ） A．和可相互转化，转化是物理变化 B．若利用制，常用做氧化剂 C．、分解制取，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应分别产生等量的，转移的电子数相同 10．下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是（ ） A． B． C． D． 11．在两份相同的溶液中，分别滴入分子浓度（即单位体积内含有的分子数）相同的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．a点时反应的离子方程式为 C．c点对应两溶液中含有相同量的 D．c、d两点对应的溶液均显中性 12．如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是（ ） A．反应Ⅰ的离子方程式为： B．反应Ⅱ是非氧化还原反应 C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为：1:2 D．反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 二、填空题 ★13．（教材P20 T6）对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。 (1) 硫酸钠溶液与氯化钡溶液： (2)铝片与硫酸铜溶液： (3)稀盐酸与碳酸钠溶液： (4)二氧化碳通入氯化钙溶液： 14．I．现有以下物质：① ② ③稀硝酸 ④固体 ⑤ ⑥固体 ⑦氨水 ⑧熔融态 ⑨氢氧化铁胶体。 (1)以上物质中能够导电且是电解质的是： (填编号，下同)；属于非电解质的是： 。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： (2)加水的烧杯为 （填序号）。 (3)是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为 (填“正盐”或“酸式盐”)。 15．氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。 (1)野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。 ①该反应所属基本反应类型中的 。 ②该反应中，发生氧化反应的是 (填化学式)，还原产物是 (填化学式)。 ★(2)84消毒液的有效成分是NaClO，常利用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO，发生的反应为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。该反应中被氧化的元素是 ，用双线桥标出该反应电子转移情况 。 7、 答案与解析 1．【答案】B 【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。刀耕火耨涉及植物燃烧、炉火纯青涉及燃烧、水滴石穿涉及 CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂，均有新物质生成，属于化学变化；沙里淘金只是利用密度差异分离金和沙，没有新物质生成，属于物理变化。故选 B。 2．【答案】D 【解析】转化关系为：C 与 CuO 在高温下反应生成 CO₂（C+2CuO=(高温)=2Cu+CO₂↑，属于置换反应）；CO₂ 与 H₂O 化合生成 H₂CO₃（化合反应）；H₂CO₃ 与 Ca(OH)₂ 反应生成 CaCO₃（复分解反应）；CaCO₃ 高温分解生成 CaO 和 CO₂（分解反应）。故基本反应类型依次为置换、化合、复分解、分解，选 D。 3．【答案】C 【解析】A 项，空气是混合物，不是纯净物，错误；B 项，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C 项，Fe₂O₃、Na₂O 均能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物，正确；D 项，次氯酸（HClO）是弱酸，错误。故选 C。 4．【答案】D 【解析】A 项，电解质的电离是自发过程，不需要通电，错误；B 项，能电离出 H⁺ 的化合物不一定是酸，如 NaHSO₄ 属于盐，错误；C 项，盐电离出的阳离子不一定是金属阳离子，如 NH₄Cl 电离出 NH₄⁺，错误；D 项，BaSO₄、CaCO₃ 虽难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质，正确。故选 D。 5．【答案】B 【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质。①蔗糖溶液、③水、④FeCl₃ 溶液均属于溶液（分散质粒子直径小于 1 nm），不会产生丁达尔效应；②Fe(OH)₃ 胶体、⑤云和雾均属于胶体，能产生丁达尔效应。故不会出现丁达尔效应的是①③④，选 B。 6．【答案】B 【解析】A 项，铜在金属活动性顺序中排在氢之后，与稀硫酸不反应，错误；B 项，MgO 与盐酸反应生成 MgCl₂ 和 H₂O，离子方程式为 MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O，正确；C 项，电荷不守恒，应为 Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，错误；D 项，NaOH 是可溶性强碱，应拆写成离子，应为 2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，错误。故选 B。 7．【答案】A 【解析】NaCl 是离子化合物。B 项，熔融状态下 Na⁺、Cl⁻ 能自由移动，能导电，正确；C 项，固体中 Na⁺、Cl⁻ 按一定规则紧密排列、不能自由移动，不能导电，正确；D 项，NaCl 溶液能导电，但溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，正确；A 项，水合离子中，水分子与阳离子（Na⁺）结合时以氧原子一端朝向 Na⁺，与阴离子（Cl⁻）结合时以氢原子一端朝向 Cl⁻，图中 Cl⁻ 周围水分子的取向有误，错误。故选 A。 8．【答案】A 【解析】A 项，碱性溶液中 CO₃²⁻、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ 之间互不反应，能大量共存，正确；B 项，使紫色石蕊变红说明溶液显酸性，HCO₃⁻ 与 H⁺ 反应生成 CO₂ 和 H₂O，不能大量共存，错误；C 项，MnO₄⁻ 呈紫红色，不符合“无色”条件，错误；D 项，OH⁻ 与 Fe³⁺、Mg²⁺ 反应生成沉淀，不能大量共存，错误。故选 A。 9．【答案】C 【解析】实验室可用 H₂O₂、KClO₃、KMnO₄ 分解制取 O₂。A 项，O₂ 和 O₃ 是氧元素组成的不同单质，二者相互转化时有新物质生成，属于化学变化，错误；B 项，用 H₂O₂ 制 O₂ 时，MnO₂ 起催化作用，作催化剂而不是氧化剂，错误；C 项，KClO₃、KMnO₄ 受热分解时，其组成元素化合价既有升高又有降低，两种反应物既作氧化剂又作还原剂，正确；D 项，生成等量 O₂ 时，H₂O₂ 转移 2e⁻、KClO₃ 转移 4e⁻、KMnO₄ 转移 4e⁻，转移电子数不完全相同，错误。故选 C。 10．【答案】D 【解析】A 项，MnO₂→MnCl₂ 中 Mn 由 +4→+2，得 2e⁻ 被还原；HCl→Cl₂ 中 Cl 由 -1→0，失 2×e⁻ 被氧化，正确。B 项，Na₂O₂ 中 O 由 -1→-2（NaOH）得 2e⁻ 被还原、由 -1→0（O₂）失 2e⁻ 被氧化，正确。C 项，2KClO₃→2KCl+3O₂ 中 Cl 由 +5→-1 得 12e⁻ 被还原、O 由 -2→0 失 12e⁻ 被氧化，单线桥表示正确。D 项，KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 中，KClO₃ 中 Cl（+5）得 5e⁻ 被还原为 Cl₂，HCl 中 5 个 Cl（-1）失 5e⁻ 被氧化，共转移 5e⁻（KCl 中的 Cl 来自 HCl，其化合价未变化），图中标为 6e⁻ 且箭头指向 KCl，表示错误。故选 D。 11．【答案】B 【解析】向相同两份 Ba(OH)₂ 溶液中分别滴加分子浓度相同的 H₂SO₄、NaHSO₄ 溶液。A 项，曲线①导电能力下降至接近 0 后又迅速升高，为滴加 H₂SO₄ 的曲线（H₂SO₄ 恰好完全反应时溶液中能自由移动的离子几乎为 0），故①代表 H₂SO₄ 溶液，错误；B 项，a 点为①曲线上 H₂SO₄ 与 Ba(OH)₂ 恰好完全反应的点，离子方程式为 Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，正确；C 项，c 点为两曲线交点，此时两溶液中 OH⁻ 的量不相等，错误；D 项，c、d 两点对应的均为 NaHSO₄ 过量（②曲线）的溶液，显酸性，错误。故选 B。 12．【答案】C 【解析】V₂O₅ 中 V 为 +5 价，VO₄³⁻、VO₂⁺ 中 V 均为 +5 价，VO²⁺ 中 V 为 +4 价。A 项，反应Ⅰ为 V₂O₅ 与碱反应生成钒酸盐：V₂O₅+6OH⁻=2VO₄³⁻+3H₂O，正确；B 项，反应Ⅱ中 V 元素化合价不变（+5），属于非氧化还原反应，正确；C 项，反应Ⅲ为 VO₂⁺ 被 Zn 还原为 VO²⁺，V 由 +5→+4 得 1e⁻，Zn 由 0→+2 失 2e⁻，故氧化剂（VO₂⁺）与还原剂（Zn）的数目之比为 2:1，错误；D 项，反应Ⅳ为 V₂O₅→VO²⁺，V 由 +5→+4 被还原，X 作还原剂、发生氧化反应，正确。故选 C。 13．【答案】(1) SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓（Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl）；(2) 2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu（2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu）；(3) CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）；(4) 不能发生反应。 【解析】(1) 硫酸钠溶液与氯化钡溶液能反应生成 BaSO₄ 沉淀，属于离子反应，离子方程式为 SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓。(2) 铝片与硫酸铜溶液能发生置换反应，离子方程式为 2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu。(3) 稀盐酸与碳酸钠溶液能反应放出 CO₂，离子方程式为 CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑。(4) CO₂ 通入氯化钙溶液不能反应：若生成 CaCO₃，则盐酸酸性强于碳酸，CaCO₃ 会被 HCl 溶解，故不能生成 CaCO₃ 沉淀（即“强酸制弱酸”的逆过程不能发生）。 14．【答案】(1) ⑧；⑤ (2) C (3) 正盐 【解析】(1) ①Al 是单质，能导电但不是电解质；②CaO 是电解质但固体不导电；③稀硝酸是混合物；④Ba(OH)₂ 固体是电解质但不能导电；⑤CO₂ 是非电解质；⑥NaHSO₄ 固体是电解质但不能导电；⑦氨水是混合物；⑧熔融态 Al₂(SO₄)₃ 能导电且 Al₂(SO₄)₃ 是电解质；⑨氢氧化铁胶体是混合物。故能导电且为电解质的是⑧，属于非电解质的是⑤。(2) 烧杯 C 中为纯 H₃PO₄（无水），不导电；A、B、D 均为溶液，能导电。串联电路中 C 处断路，灯泡不亮；向 C 中加水后 H₃PO₄ 电离出自由移动的离子，所在电路接通导电，灯泡变亮。故加水的烧杯为 C。(3) H₃PO₃ 是二元弱酸，最多只能电离出 2 个 H⁺，故 Na₂HPO₃ 为正盐。 15．【答案】(1) ① 置换反应；② 发生氧化反应的是 Al，还原产物是 Fe。(2) 被氧化的元素是 Cl。 【解析】(1) Fe₂O₃+2Al=2Fe+Al₂O₃ 属于置换反应；反应中 Al 由 0→+3，化合价升高被氧化（发生氧化反应的是 Al）；Fe₂O₃ 中 Fe 由 +3→0，被还原，还原产物是 Fe。(2) Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O 属于 Cl₂ 的歧化反应：Cl₂ 中一部分 Cl 由 0→-1（生成 NaCl，得 1e⁻ 被还原），另一部分 Cl 由 0→+1（生成 NaClO，失 1e⁻ 被氧化），故被氧化的元素是 Cl。用双线桥表示为：Cl₂→NaCl 得 1e⁻（化合价降低，被还原），Cl₂→NaClO 失 1e⁻（化合价升高，被氧化）。 学科网（北京）股份有限公司 $