精品解析：江西鹰潭市余江区第一中学2026届高三上学期高考第二次模拟考试 化学试卷

余江一中2026届高考第二次模考化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东的非物质文化遗产丰富多彩，如广东剪纸、粤绣、龙舟制作技艺、广彩瓷器烧制技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸所用纸张的漂白过程涉及化学变化 B. 粤绣所用蚕丝绣材含有天然有机高分子 C. 龙舟表面所涂红色颜料的成分是氧化亚铁 D. 绘有金色花纹的广彩瓷器含有硅酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．广东剪纸所用纸张的漂白过程涉及化学变化，A正确； B．粤绣所用蚕丝绣材主要含有蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子，B正确； C．氧化亚铁为黑色固体，龙舟表面所涂红色颜料的成分是氧化铁，C错误； D．绘有金色花纹的广彩瓷器含有硅酸盐，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： C. HCl分子中键的电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，电子式为：， A错误； B．Si是14号元素，基态原子的价层电子排布式为3s23p2，价层电子轨道表示式：，B错误； C．分子中电子云与电子云头碰头重叠形成键，电子云轮廓图为，C正确； D．分子的中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，为杂化，模型为平面三角形，D错误； 故选C。 3. 实验是研究化学的基础。下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 利用图甲验证干燥的氯气不具有漂白性 B. 利用图乙检验钾离子的存在 C. 利用图丙制备Fe(OH)2 D. 利用图丁进行钠在空气中的燃烧实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的Cl2不能使干燥的红布条褪色；Cl2遇湿润的红布条，产生的HClO可以使红布条褪色，验证了干燥的氯气不具有漂白性，可以达到目的，A不符合题意； B．要检验K+，需要做焰色试验，且要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，以滤去黄光，排除钠元素焰色的干扰，可以达到目的，B不符合题意； C．图丙装置中，左侧试管中的导管未伸入液面以下，生成的气体直接逸出，无法将生成的FeSO4溶液压入右侧烧杯中与NaOH溶液反应，故不能制得Fe(OH)2，不可以达到目的，C符合题意； D．利用坩埚可进行钠在空气中的燃烧实验，可以达到目的，D不符合题意； 故选C。 4. 从辣椒中提取的一种辣椒素，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 碳原子均为杂化 B. 分子中含有5种官能团 C. 能与溶液反应生产 D. 辣椒素最多与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环碳、双键碳、羰基碳为sp2杂化，A错误； B．分子中含有醚键、酚羟基、酰胺基、碳碳双键4种官能团，B错误； C．辣椒素中不含羧基，不能与溶液反应生产，C错误； D．1mol分子中含有1mol酚羟基和1mol酰胺基，故辣椒素最多能与发生反应，D正确； 故选D。 5. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有1个未成对电子，W的最外层电子数为Y的最外层电子数的三倍，Y、Z、W的最外层电子数成等差数列。下列叙述错误的是 A. 元素的第一电离能：Y＜Z＜W＜X B. 元素的电负性Z＜X且ZX4分子具有正四面体形结构 C. 与氢形成的共价键键能：H－W＞H－X D. Y与X形成的化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】地壳中含量最高的元素是O元素，X的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有1个未成对电子是F元素，W的最外层电子数为Y的最外层电子数的三倍，Y是Mg元素，Y、Z、W的最外层电子数成等差数列，确定Z是Si元素。 【详解】A．元素的第一电离能：，A正确； B．元素的电负性且分子具有正四面体形结构，B正确； C．与氢形成的共价键键能：，C错误； D．为离子化合物，D正确； 答案选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀： D. 食醋去除水垢中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为，A错误； B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，与Cu反应生成和，离子方程式为，B正确； C．二氧化硫具有还原性，在酸性条件下会将其氧化为，生成，正确的离子方程式为，C错误； D．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 7. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色 丙烯醛分子中存在碳碳双键 B 和进行喷泉实验，结束后水未完全充满烧瓶 不纯，混有空气 C 溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色)，加热，溶液变黄 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 D 向醋酸中滴加溶液，观察到有气泡冒出 结合的能力比强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．醛基也可使溴水褪色，A项错误； B．烧瓶中的不纯，混有空气，不能使水充满烧瓶，B项正确； C．(蓝色)(黄色)，加热，溶液变黄，说明平衡正向移动，该反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，C项正确； D．向醋酸中滴加溶液，观察到有气泡冒出，酸性：，则结合能力：，D项正确； 答案选A。 8. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 每生成转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．一个二氧化碳分子中含有2个键，物质的量是1mol，含键的数目为，A正确； B．硝酸钾由钾离子和硝酸根构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．溶液中硫离子发生水解，溶液中的数目小于，C错误； D．没有给出气体是否在标准状况下，不能计算其物质的量，D错误； 故选A。 9. 一定条件下存在反应 ，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的C和，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L V 温度 ℃ ℃ ℃ 起始量 2mol C、1molH2O 1mol CO、1molH2 4mol C、2molH2O A. 丙容器的体积 B. 甲容器中，反应在前15min的平均速率 C. 当温度为℃时，反应的平衡常数 D. 乙容器中，若平衡时，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙容器中起始量为甲的二倍，若容积=0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c(CO)＜3mol/L，故丙容器的体积V＜0.5 L，A正确； B．由图可知，15min内甲容器中CO的浓度变化量为1.5mol/L，v(CO)==0.1mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)=0.1mol•L-1•min-1，B错误； C．根据甲容器中反应数据计算： T1℃时，反应的平衡常数K===4.5，C错误； D．比较甲与乙可知，二者达平衡是等效的，经计算知甲容器中平衡时n(H2O)=0.25 mol，乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，乙相对于甲平衡向逆反应移动，因为正反应吸热，乙中温度低，即温度T1＞T2，D错误； 故选A。 10. 化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X能发生消去反应 B. 相同温度下：X在水中溶解度比Y在水中的溶解度大 C. Y分子存在顺反异构体 D. Z与足量的加成产物中有2个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【分析】X中酚羟基发生取代反应引入支链得到Y，Y发生重排生成Z； 【详解】A．X中含有的是酚羟基，不能发生消去反应，A错误； B．X有羟基能与水形成分子间氢键，Y中支链具有憎水性，导致X在水中的溶解度大于Y，B正确； C．顺反异构是每个双键碳原子均连不同的原子或原子团，故Y分子不存在顺反异构，C错误； D．Z与足量H2加成后的产物为，环上分别与三个取代基相连的碳原子为手性碳原子，D错误； 故选B。 11. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述不正确的是 A. 过程中可能生成 B. 从电极b移向电极a C. 电极b发生的反应为： D. 生成3mol半胱氨酸的同时生成1mol烟酸 【答案】D 【解析】 【分析】该装置是电解池，电极b上3-甲基吡啶转化为烟酸过程中“加氧脱氢”，发生氧化反应，则b为阳极，a为阴极，阴极的电极反应式为：，据此分析作答。 【详解】A．电极a上，胱氨酸中硫原子之间的化学键断裂生成半胱氨酸，则过程中可能生成中间体，A项正确； B．b为阳极，a为阴极，H+为阳离子，电解池中向阴极移动，B项正确； C．电极b为阳极，3-甲基吡啶中-CH3氧化为-COOH，反应式为，C项正确； D．由分析可知，生成2 mol半胱氨酸转移2 mol电子，生成1 mol烟酸转移6 mol电子，在得失电子守恒下，3 mol半胱氨酸转移3 mol电子，应生成0.5 mol烟酸，D项错误； 答案选D。 12. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下，已知环己烯的密度为。下列说法错误的是 A. 环己烯能与发生加成反应 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作用到的仪器有酒精灯、球形冷凝管、尾接管等 【答案】D 【解析】 【详解】A．环己烯分子中含碳碳双键官能团，能与发生加成反应，A正确； B．饱和食盐水的作用是降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B正确； C．环己烯的密度为，其密度小于水的，所以分液后有机相在上层，从分液漏斗上口倒出，C正确； D．操作a为蒸馏的步骤，用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、、尾接管和温度计等，D错误； 答案选D。 13. 某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是 A. 若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心、面心和体心 B. 该化合物化学式为Fe4N C. N原子的分数坐标为(，，) D. 该晶体的密度为g/cm3 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干晶胞示意图可知，若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心和体心，A错误； B．由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Fe个数为：=4，N原子个数为1，故该化合物化学式为Fe4N，B正确； C．由题干晶胞示意图可知，N原子位于体心上，故N原子的分数坐标为(，，)，C正确； D．由B项分析可知，一个晶胞中含有Fe个数为：=4，N原子个数为1，设晶胞的边长为dpm，若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，即有，解得d=，则该晶体的密度为=g/cm3，D正确； 故答案为：A。 14. 某温度下，向10mL1mol•L-1CaCl2溶液中逐滴加入1mol•L-1Na2CO3溶液时，溶液中的pCa[pCa=-lgc(Ca2+)]随着加入Na2CO3溶液体积的变化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，下列有关叙述错误的是 A. 该温度下Ksp(CaCO3)=1×10-9 B. N点溶液中Ca2+与CO浓度相同 C. 水的电离程度：N点＞M点 D. 若把1mol•L-1Na2CO3溶液换为1mol•L-1Na2SO4溶液，则滴定终点可能变为Z点 【答案】C 【解析】 【分析】10mL1mol•L-1CaCl2溶液中逐滴加入1mol•L-1Na2CO3溶液时，反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当加入10mL Na2CO3溶液时反应恰好完成； 【详解】A．当加入10mL Na2CO3溶液时反应恰好完成，此时pCa=4.5，则，，A正确； B．N点为恰好反应点，溶液中Ca2+与CO浓度相同，B正确； C．M点碳酸钠过量，碳酸根离子水解促进水的电离，故水的电离程度：N点<M点，C错误； D．已知：该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，可知硫酸钙的溶解度较大，则恰好反应时钙离子浓度较大，故滴定终点可能变为Z点，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 火法炼铅烟尘的主要成分为及铜、锌、镉、砷的氧化物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如图所示： 已知i．易溶于水，热稳定性好； ii．。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）步骤①中浓硫酸可将氧化成，该反应的化学方程式为___________。 （3）滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。 （4）反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中酸矿体积质量比和硫酸质量浓度对各元素浸出率的影响如图所示，则最优的反应条件是酸矿体积质量比为___________，硫酸质量浓度为___________。 （5）步骤③中饱和溶液的作用是___________。 （6）步骤④的操作为冷却、稀释，请从化学平衡移动原理分析这样操作的原因：___________。 （7）步骤⑤中，当浓度为时，为___________。 【答案】（1）6s26p2 （2）As2O3+2H2SO4(浓)+H2O2H3AsO4+2SO2↑ （3）SiO2、PbSO4 （4） ①. 1.1∶1 ②. 60g·L-1 （5）使PbSO4转化成[PbCl4]2-，与不溶杂质分离开 （6）存在平衡PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq) ΔH>0，冷却、稀释使平衡逆向移动，有利于生成更多的PbCl2 （7）×104 【解析】 【分析】炼铅烟尘在加热条件下经浓硫酸活化后，再经过稀硫酸浸取得到滤渣Ⅰ和滤液1，滤渣Ⅰ为不与酸反应的SiO2和PbSO4，滤液1中含H3AsO4、ZnSO4、CdSO4、CuSO4；滤渣Ⅰ与浓盐酸、饱和NaCl溶液在加热条件下反应得到含[PbCl4]2-的溶液，滤渣Ⅱ为SiO2；步骤④的操作为冷却、稀释，使得PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq) ΔH>0的平衡逆向移动，析出PbCl2，向PbCl2中加饱和Na2SO4溶液发生沉淀转化，生成PbSO4。 【小问1详解】 Pb为82号元素，位于第六周期第ⅣA族，基态Pb原子的价层电子排布式为6s26p2。 【小问2详解】 步骤①中浓硫酸可将As2O3氧化成H3AsO4，As元素的化合价由+3升高至+5，则S元素的化合价应由+6降低到+4，结合得失电子守恒、质量守恒可知，该反应的化学方程式为As2O3+2H2SO4(浓)+H2O2H3AsO4+2SO2↑。 【小问3详解】 由分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2、PbSO4。 【小问4详解】 由图可知，当酸矿体积质量比为1.1∶1、硫酸的质量浓度为60g·L-1时，杂质元素的浸出率达到最高，利于除去。 【小问5详解】 饱和NaCl溶液中氯离子浓度很大，可以使得PbSO4转化成[PbCl4]2-，与不溶杂质分离开。 【小问6详解】 因存在平衡PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq) ΔH>0，该平衡正向为吸热过程，则冷却、稀释利于平衡逆向移动，有利于生成更多的PbCl2。 【小问7详解】 步骤⑤中，当Cl-浓度为0.6 mol·L-1时，=====×104。 16. 二氯二茂钛是由 Ti4+与Cl⁻和环戊二烯阴离子()形成的配合物，是一种高效催化剂，主要用于烯烃聚合及加氢反应，医药上可作为一种高效低毒的活性物质。其合成原理如下： 步骤1：向圆底烧瓶中加入钠屑和四氢呋喃液体(THF)，再加适量的二苯甲酮作为显色剂。连接好装置，通一段时间氮气，在120℃左右用电热套加热回流，当液体由无色逐渐变蓝后，蒸馏，收集180mL 液体备用。 步骤2：按图1组装好仪器。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，加热蒸馏，收集42℃的馏分70mL 并尽快用于后续实验。 步骤3：按图2连接好装置。先通一段时间的氮气，在干燥的三颈烧瓶中加入180mLTHF，搅拌下通过E缓慢依次滴加20mLTiCl4，60mL 的二乙胺和70mL 的步骤2的馏分，在氮气的保护下60℃下回流至反应结束，得到棕红色的液体。用冰水冷却至5℃左右析出晶体，过滤，用盐酸洗涤，得到粗品。 已知：①二聚环戊二烯的沸点为170℃，解聚温度为200℃，环戊二烯的沸点42℃； ②无水环境中二苯甲酮显蓝色； ③反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低； ④TiCl4常温下为液体，易水解生成TiO2 ⋅xH2O沉淀； ⑤THF 是一种优良的有机溶剂。 （1）仪器F 的名称为___________。 （2）步骤1 中发生的反应是___________(用化学方程式表示)。 （3）①图1 中克氏蒸馏头的作用是___________； ②装置A 能否用水浴进行加热？___________(填“能”或“否”)。 （4）将E 改为分液漏斗，在滴加 TiCl4时可能发生的副反应的化学方程为___________。 （5）用盐酸洗涤的目的可能是___________。 （6）资料显示产率随二乙胺用量的增加先升后降，其可能原因是___________。 （7）粗产品需进一步提纯，可采用的方法是___________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ （3） ①. 防止沸腾的二聚环戊二烯进入直形冷凝管而使环戊二烯不纯 ②. 否 （4）TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl （5）洗去二乙胺盐酸盐、TiCl4，防止TiCl4水解生成沉淀，降低产品的溶解度 （6）二乙胺消耗反应生成的HCl而使产率上升，但二乙胺过量，反应体系碱性太强，产率降低 （7）重结晶 【解析】 【分析】本实验是制备二氯二茂钛，该实验需要在无水无氧的环境下制备，步骤1的目的是用钠除去四氢呋喃中的水；步骤2是为了将二聚环戊二烯解聚得到环戊二烯；步骤3根据反应原理加入原料制备产品，据此分析； 【小问1详解】 仪器F为三颈烧瓶； 【小问2详解】 步骤1的目的是用钠除去四氢呋喃中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问3详解】 ①图1中克氏蒸馏头的作用是防止沸腾的二聚环戊二烯进入直形冷凝管而使环戊二烯不纯； ②根据已知信息：二聚环戊二烯的解聚温度为200℃左右，所以要想使其解聚需要200℃，水浴温度无法达到，故不能用水浴进行加热； 【小问4详解】 若将E改为分液漏斗，空气中水蒸气会进入装置，在滴加TiCl4时可能发生水解反应，副反应的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl； 【小问5详解】 盐酸洗涤的目的为洗去二乙胺盐酸盐、TiCl4；防止TiCl4水解生成沉淀，根据同离子效应，降低产品的溶解度； 【小问6详解】 二乙胺消耗反应生成的HCl而使产率上升，但二乙胺过量，反应体系的碱性太强，二氯二茂钛的产率降低； 【小问7详解】 粗产品与杂质均为固体，采用重结晶可进一步提纯。 17. 二氧化碳是生产甲醇、尿素、甲酸、水杨酸、环碳酸酯等有机物的基础材料，利用二氧化碳合成甲醇具有可行性。合成甲醇发生如下反应： Ⅰ． 正反应放热 Ⅱ． 正反应吸热 Ⅲ． 已知： ①中有三对共用电子； ②选择性； ③STY可衡量催化剂效率，数值越大效率越高。 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ中与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示： 断裂化学键所需的能量如表所示： 化学键 断裂化学键所需的“能量/” 436 1084 465 343 此反应每生成甲醇，释放__________热量，甲醇中键的键能为__________。 （2）在恒容密闭容器中，充入和，测得平衡时转化率和甲醇的选择性与温度关系如图所示。随温度的升高，甲醇选择性呈现如图所示变化的原因是___________。时，经过反应到达平衡，该时间段内甲醇的平均反应速率_________。 （3）恒容条件下，投入和，判断体系中化学反应达到平衡的标志是__________。 a．体系中总压强不再改变 b．气体的平均摩尔质量不再改变 c．成键速率和的断键速率相等 （4）针对催化剂和，测定其在不同温度下的加氢制甲醇的性能如图所示，时选择________催化剂催化效果较好。选择不同催化剂________（填“影响”或“不影响”）该反应体系的平衡转化率。 【答案】（1） ①. 91 ②. 413 （2） ①. 反应Ⅰ和Ⅲ生成甲醇且都是放热反应，升高温度平衡逆移或反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动 ②. （3）ab （4） ①. ②. 不影响 【解析】 【小问1详解】 由图可知ΔH=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，设甲醇中C-H键的键能为xkJ/mol，则1084+2×436-3x-465-343=-91，解得x=413。此反应每生成甲醇，释放91热量，甲醇中键的键能为413。故答案为：91；413； 【小问2详解】 随温度的升高，甲醇选择性呈现如图所示变化的原因是反应Ⅰ和Ⅲ生成甲醇且都是放热反应，升高温度平衡逆移或反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动。时，经过反应到达平衡，，该时间段内甲醇的平均反应速率 =。故答案为：反应Ⅰ和Ⅲ生成甲醇且都是放热反应，升高温度平衡逆移或反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动；； 【小问3详解】 a．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，a符合； b．反应是气体分子数改变的化学反应，气体的总质量保持不变，气体的平均摩尔质量不再改变，，达到平衡状态，b符合； c．每断开2molC-O键形成3molC-H键，成键速率和的断键速率相等时，成键速率和的断键速率均为逆速率，且不满足3成键速率=2的成键速率或3断键速率和2的断键速率，故c不符； 故答案为：ab； 【小问4详解】 从图中可以看出：下的加氢制甲醇的性能约次330，最大，时选择催化剂催化效果较好。催化剂能改变反应历程，不能改变平衡，选择不同催化剂不影响该反应体系的平衡转化率。故答案为：；不影响。 18. 有机物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）中能与溶液反应的官能团的名称是_______，的反应类型是_______。 （2）的化学方程式为_______。 （3）的同分异构体中，能与反应产生的共有_______种；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：2：2：1的结构简式为_______。 （4）某同学结合J的合成路线，设计了有机物K（）的一种合成路线。 已知： 该路线中的结构简式为_______，的反应条件为_______。 【答案】（1） ①. 溴原子、酚羟基 ②. 加成反应 （2）+H2O+2CH3CH2OH （3） ①. 17 ②. (CH3)3CCH2CH2COOH （4） ①. CH3CH2NO2 ②. 弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）、加热；或氧气、催化剂 【解析】 【分析】分析合成路线，根据B、C的结构简式以及A的分子式，可知A与B发生取代反应生成C与HBr，则A的结构简式为：；C与D发生取代反应生成E和HBr；E在酸性条件下发生反应生成F；对比F的结构简式和G的分子式，结合H的结构简式，可知F与CH3NO2发生加成反应生成G()，G中的醛基(-CHO)被氧化剂氧化为羧基(-COOH)，再与CH3OH在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成H，H与H2在催化剂的作用下发生还原反应，H中的硝基(-NO2)被还原为氨基(-NH2)而生成I，最后I脱去一分子CH3OH，发生分子内成环生成J，据此解答。 【小问1详解】 A的结构简式为：，-Br可在NaOH溶液中发生水解，-OH与苯环相连，具有酸性，可与NaOH溶于反应，则中能与溶液反应的官能团的名称是溴原子、酚羟基；F与CH3NO2发生加成反应生成G()，则的反应类型是加成反应。 【小问2详解】 E在酸性条件下发生反应生成F和CH3CH2OH，化学方程式为：+H2O+2CH3CH2OH。 【小问3详解】 D的不饱和度为1，能与反应产生，则含有羧基，则满足条件的D的同分异构体为C6H13-COOH，C6H13-有17种结构，则的同分异构体中，能与反应产生的共有17种；峰面积比为9：2：2：1，则含有(CH3)3C-、两个CH2和-COOH，结构简式为(CH3)3CCH2CH2COOH。 【小问4详解】 分析题给已知条件，可知R-CHO中的碳氧双键断裂，CH3CHO上甲基中的碳氢键断裂，生成R-CH=CHCHO和H2O；根据L与CH3CHO在相同条件下反应生成，可逆推出L的结构简式为：，由K的结构简式及生成K的反应条件逆推，P→K为还原反应，P中硝基可以被还原为氨基，则P的结构简式为：，N被氧化剂氧化生成P，并结合N的生成反应和分子式可知N的结构简式为：，类比F→G的反应可知M为CH3CH2NO2，为醛基氧化为羧基，常用氧化剂有氧气（强氧化剂）、银氨溶液（弱氧化剂）、新制氢氧化铜（弱氧化剂）等，反应条件为：弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）、加热；或氧气、催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 余江一中2026届高考第二次模考化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东的非物质文化遗产丰富多彩，如广东剪纸、粤绣、龙舟制作技艺、广彩瓷器烧制技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸所用纸张的漂白过程涉及化学变化 B. 粤绣所用蚕丝绣材含有天然有机高分子 C. 龙舟表面所涂红色颜料的成分是氧化亚铁 D. 绘有金色花纹的广彩瓷器含有硅酸盐 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： C. HCl分子中键的电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 3. 实验是研究化学的基础。下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 利用图甲验证干燥的氯气不具有漂白性 B. 利用图乙检验钾离子的存在 C. 利用图丙制备Fe(OH)2 D. 利用图丁进行钠在空气中的燃烧实验 4. 从辣椒中提取的一种辣椒素，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 碳原子均为杂化 B. 分子中含有5种官能团 C. 能与溶液反应生产 D. 辣椒素最多与溶液反应 5. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有1个未成对电子，W的最外层电子数为Y的最外层电子数的三倍，Y、Z、W的最外层电子数成等差数列。下列叙述错误的是 A. 元素的第一电离能：Y＜Z＜W＜X B. 元素的电负性Z＜X且ZX4分子具有正四面体形结构 C. 与氢形成的共价键键能：H－W＞H－X D. Y与X形成的化合物为离子化合物 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀： D. 食醋去除水垢中的： 7. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色 丙烯醛分子中存在碳碳双键 B 和进行喷泉实验，结束后水未完全充满烧瓶 不纯，混有空气 C 溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色)，加热，溶液变黄 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 D 向醋酸中滴加溶液，观察到有气泡冒出 结合的能力比强 A. A B. B C. C D. D 8. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 每生成转移电子的数目为 9. 一定条件下存在反应 ，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的C和，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L V 温度 ℃ ℃ ℃ 起始量 2mol C、1molH2O 1mol CO、1molH2 4mol C、2molH2O A. 丙容器的体积 B. 甲容器中，反应在前15min的平均速率 C. 当温度为℃时，反应的平衡常数 D. 乙容器中，若平衡时，则 10. 化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X能发生消去反应 B. 相同温度下：X在水中溶解度比Y在水中的溶解度大 C. Y分子存在顺反异构体 D. Z与足量的加成产物中有2个手性碳原子 11. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述不正确的是 A. 过程中可能生成 B. 从电极b移向电极a C. 电极b发生的反应为： D. 生成3mol半胱氨酸的同时生成1mol烟酸 12. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下，已知环己烯的密度为。下列说法错误的是 A. 环己烯能与发生加成反应 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作用到的仪器有酒精灯、球形冷凝管、尾接管等 13. 某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是 A. 若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心、面心和体心 B. 该化合物化学式为Fe4N C. N原子的分数坐标为(，，) D. 该晶体的密度为g/cm3 14. 某温度下，向10mL1mol•L-1CaCl2溶液中逐滴加入1mol•L-1Na2CO3溶液时，溶液中的pCa[pCa=-lgc(Ca2+)]随着加入Na2CO3溶液体积的变化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，下列有关叙述错误的是 A. 该温度下Ksp(CaCO3)=1×10-9 B. N点溶液中Ca2+与CO浓度相同 C. 水的电离程度：N点＞M点 D. 若把1mol•L-1Na2CO3溶液换为1mol•L-1Na2SO4溶液，则滴定终点可能变为Z点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 火法炼铅烟尘的主要成分为及铜、锌、镉、砷的氧化物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如图所示： 已知i．易溶于水，热稳定性好； ii．。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）步骤①中浓硫酸可将氧化成，该反应的化学方程式为___________。 （3）滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。 （4）反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中酸矿体积质量比和硫酸质量浓度对各元素浸出率的影响如图所示，则最优的反应条件是酸矿体积质量比为___________，硫酸质量浓度为___________。 （5）步骤③中饱和溶液的作用是___________。 （6）步骤④的操作为冷却、稀释，请从化学平衡移动原理分析这样操作的原因：___________。 （7）步骤⑤中，当浓度为时，为___________。 16. 二氯二茂钛是由 Ti4+与Cl⁻和环戊二烯阴离子()形成的配合物，是一种高效催化剂，主要用于烯烃聚合及加氢反应，医药上可作为一种高效低毒的活性物质。其合成原理如下： 步骤1：向圆底烧瓶中加入钠屑和四氢呋喃液体(THF)，再加适量的二苯甲酮作为显色剂。连接好装置，通一段时间氮气，在120℃左右用电热套加热回流，当液体由无色逐渐变蓝后，蒸馏，收集180mL 液体备用。 步骤2：按图1组装好仪器。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，加热蒸馏，收集42℃的馏分70mL 并尽快用于后续实验。 步骤3：按图2连接好装置。先通一段时间的氮气，在干燥的三颈烧瓶中加入180mLTHF，搅拌下通过E缓慢依次滴加20mLTiCl4，60mL 的二乙胺和70mL 的步骤2的馏分，在氮气的保护下60℃下回流至反应结束，得到棕红色的液体。用冰水冷却至5℃左右析出晶体，过滤，用盐酸洗涤，得到粗品。 已知：①二聚环戊二烯的沸点为170℃，解聚温度为200℃，环戊二烯的沸点42℃； ②无水环境中二苯甲酮显蓝色； ③反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低； ④TiCl4常温下为液体，易水解生成TiO2 ⋅xH2O沉淀； ⑤THF 是一种优良的有机溶剂。 （1）仪器F 的名称为___________。 （2）步骤1 中发生的反应是___________(用化学方程式表示)。 （3）①图1 中克氏蒸馏头的作用是___________； ②装置A 能否用水浴进行加热？___________(填“能”或“否”)。 （4）将E 改为分液漏斗，在滴加 TiCl4时可能发生的副反应的化学方程为___________。 （5）用盐酸洗涤的目的可能是___________。 （6）资料显示产率随二乙胺用量的增加先升后降，其可能原因是___________。 （7）粗产品需进一步提纯，可采用的方法是___________。 17. 二氧化碳是生产甲醇、尿素、甲酸、水杨酸、环碳酸酯等有机物的基础材料，利用二氧化碳合成甲醇具有可行性。合成甲醇发生如下反应： Ⅰ． 正反应放热 Ⅱ． 正反应吸热 Ⅲ． 已知： ①中有三对共用电子； ②选择性； ③STY可衡量催化剂效率，数值越大效率越高。 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ中与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示： 断裂化学键所需的能量如表所示： 化学键 断裂化学键所需的“能量/” 436 1084 465 343 此反应每生成甲醇，释放__________热量，甲醇中键的键能为__________。 （2）在恒容密闭容器中，充入和，测得平衡时转化率和甲醇的选择性与温度关系如图所示。随温度的升高，甲醇选择性呈现如图所示变化的原因是___________。时，经过反应到达平衡，该时间段内甲醇的平均反应速率_________。 （3）恒容条件下，投入和，判断体系中化学反应达到平衡的标志是__________。 a．体系中总压强不再改变 b．气体的平均摩尔质量不再改变 c．成键速率和的断键速率相等 （4）针对催化剂和，测定其在不同温度下的加氢制甲醇的性能如图所示，时选择________催化剂催化效果较好。选择不同催化剂________（填“影响”或“不影响”）该反应体系的平衡转化率。 18. 有机物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）中能与溶液反应的官能团的名称是_______，的反应类型是_______。 （2）的化学方程式为_______。 （3）的同分异构体中，能与反应产生的共有_______种；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：2：2：1的结构简式为_______。 （4）某同学结合J的合成路线，设计了有机物K（）的一种合成路线。 已知： 该路线中的结构简式为_______，的反应条件为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $