江苏南京市第二十九中学2027届高三上学期期初限时训练 化学试题

2027届高三期初限时训练 高三化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．实现物质转化是化学反应的应用之一。下列有关物质的转化说法正确的是（ ） A．工业上用还原的方法制取金属镁 B．用氨气制取铵态化肥属于氮的固定中的一种 C．具有强还原性，可用于和反应制备 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 2．下列化学用语表示不正确的是（ ） A．的结构简式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．电子云轮廓图： D．丙氨酸的结构式： 3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ） A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯 4．腰带状的[20]胶原烯，兼具刚性与空腔适应性，能有效结合或形成超分子。下列有关[20]胶原烯说法错误的是（ ） A．苯环与甲基的数量比为 B．通过氢键作用与、形成超分子 C．超分子能在一定条件下释放、 D．能结合一定尺寸范围内的、衍生物 阅读文字，完成第5、6题：化学化工在载人航天工程中发挥着重要作用。是制造航天级功能性纳米材料的重要“化学前驱体”；推进剂硝酸羟胺（）的水溶液与催化剂接触可瞬间产生大量、、水蒸气；可被分子筛（一种孔径约为的钙型硅铝酸盐晶体）吸附。与在加热条件下被催化还原为。 5．能代表化合物的结构片段如图（氢原子未画出），下列有关该化合物的描述不正确的是（ ） A．图中球①代表原子团 B．该化合物易溶于水 C．作还原剂时，该化合物释放 D．氮原子上没有孤电子对，晶体中不存在氢键 6．下列说法正确的是（ ） A．干冰晶胞如题图所示，周围最近且等距的有个 B．中存在非极性共价键和离子键 C．硫酸根离子和硝酸根离子的中心原子轨道杂化类型均为 D．分子中键角大于分子中键角 7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ） A． B． C．淀粉（葡萄糖） D．石英砂粗硅高纯硅 8．用水介质电池电解含尿素[]的碱性废水，装置如图所示（电极为，、、均为惰性电极，双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成）。下列说法正确的是（ ） A．为原电池的正极 B．电极的电极反应式： C．装置Ⅱ中极室一侧的双极膜为阳离子交换膜 D．相同条件下装置Ⅰ中生成和的体积比为 9．我国研究人员利用手性催化剂Bis(Salen)Al合成了具有优良生物相容性的PLGA。下列叙述正确的是（ ） A．该反应为缩聚反应 B．分子中所有碳原子共平面 C．聚合反应过程中，键发生断裂 D．碱性水解生成单一化合物 10．臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．Ⅰ阶段中被氧化需消耗 B．Ⅰ阶段产生的在Ⅱ阶段作为氧化剂参加反应 C．Ⅱ阶段反应为 D．总反应的化学方程式为 11．弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含、及少量不溶性杂质）制备的工艺流程如图。下列说法不正确的是（ ） A．“氨浸”时，发生反应的离子方程式： B．“氨浸”时，转化为 C．“氧化除”时，每生成转移的电子数目为 D．“蒸氨”后滤液中主要存在的离子为、 12．氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺[]，同时得到副产品硫酸铵。过程如下：“脱硫”过程中控制在5.0~5.5，得到溶液。已知时， ，。下列说法正确的是（ ） A．溶液中： B．溶液中： C．“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快 D．“制备”过程的离子方程式： 13．是一种液体燃料。利用和合成的主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在密闭容器中，，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应t min所测得的实际转化率及的选择性随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法不正确的是（ ） A．0~t min内，下反应Ⅰ的速率比在下大 B．从220℃~280℃，的平衡产率先增大后缓慢减小 C．时增大压强，的转化率可能大于 D．需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．利用黄铜矿（主要含和少量等）和为原料制备纳米双金属催化剂的流程如下。 已知：①是一种水溶性酸性离子液体，其结构为。 ②与难配位，与能形成稳定配离子。③酸性较强时，易被氧化。 （1）氧化浸取。将黄铜矿浆料与和空气充分混合，转化为、和，协同浸取时会转化生成。 ①在元素周期表中属于__________区。 ②离子液体常温下呈液态，请从结构角度分析原因：______________________________________。 ③协同浸取能够提高金属浸出效率的可能原因是______________________________。 （2）碘量法测定氧化浸取的浸出液中浓度。测定时，向待测液中先加入调节为3~4，再依次加入适量溶液和过量，然后用标准溶液滴定生成的。调节的目的是__________。 （3）制备纳米。“转化”时生成（晶胞结构如图所示），“还原”得到纳米和固体，同时生成、、三种气体。 ①晶体中与距离最近的的数目为__________。 ②催化剂的比表面积较大时，催化活性较强。该方法制得的纳米催化活性较强的原因为___________________________________________________________________。 ③能够使纳米双金属催化剂中毒，能否采用去离子水洗涤、过滤的方法除去催化剂中的，判断并说明理由：_______________________________________________________。 15．化合物G是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下： Me-：甲基；Et-：乙基 （1）有机物B中所含碳氧键的数目为__________。 （2）设计步骤的目的是__________。 （3）的反应类型为加成反应，则F的结构简式为__________。 （4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式：__________。 ①能与溶液发生显色反应；②有5种不同化学环境的氢原子。 （5）已知。写出以、和为原料制备的合成路线流程图 ▲ 。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．六硝基合钴酸钠是一种橙黄色晶体，微溶于水，不溶于乙醇、四氯化碳等，常用于的检验。一种以为钴源制备的流程如下： 已知：ⅰ：在碱性条件下加热可生成和； ⅱ．可被还原为，为一元弱酸； ⅲ．具有强氧化性，能氧化水生产氧气。 Ⅰ．六硝基合钴酸钠的制备 （1）调节为3~4可得到大量的，不能小于3的原因为_______________。 （2）加入溶液时发生反应的离子方程式为________________________________________。 （3）当投料比为理论量（6.0）时，产品收率仅为53.1%；随着亚硝酸盐料比增大至8.0，产品收率迅速增大至78.9%；亚硝酸盐料比为理论量6.0时产品收率较低可能的原因是_______________。 （4）“氧化”时，采用做氧化剂，产品收率是空气氧化法的3倍，可能的原因是_______________。 （5）将“氧化”所得溶液冷却至室温，向其中加入试剂X，有大量橙黄色晶体析出。试剂X可选用__________。 A．四氯化碳 B．乙醇 Ⅱ．六硝基合钴酸钠的应用 在弱酸性条件下，与会产生亮黄色沉淀[]，该反应灵敏度高、现象明显，可用于检测。检验后废液中含残留、等离子。有毒、含钴离子为重金属离子，需无害化处理并回收钴盐。 （6）请补充完整检验钾离子后废液无害化处理并回收的实验方案：取适量废液于烧杯中 ▲ ，过滤、洗涤、干燥，得到固体。须使用试剂：溶液、硫酸、溶液、溶液。 17．“碳中和”是指通过某些方法或技术“抵消”空气中的量，实现相对“零排放”。其关键技术是的捕获和转化。 Ⅰ．的排放 （1）液化石油气的主要成分为丁烷、丙烷、丙烯等，丙烷完全燃烧的化学方程式为____________________。 （2）下列措施有利于实现“碳中和”的是___________________________。 a．燃煤中添加生石灰 b．大力植树造林 c．使用可燃冰作能源 Ⅱ．的捕获 （3）高炉炼铁排放出的高炉气经过如下图处理可获得低热值燃气和高浓度。 ①高炉气进入吸收池前需经过热交换装置降温至90~110℃，并对吸收池进行__________（“常压”“减压”“加压”）作业。 ②分解池中通入高温水蒸气的作用是___________________________________________。 （4）金属有机框架材料（）是一类新型的吸附材料，在捕集和分离方面体现出卓越的性能。下图是某种材料选择性吸附的示意图：该材料能吸附而不吸附的原因是：__________。 Ⅲ．的转化 （5）某种电化学还原法可将完全还原为和的混合物。将该和混合气通入如图所示装置充分完全反应后在出口处收集到气体（所有气体体积均在标况下测得）。的选择性为__________。（写出计算过程）已知：的选择性 （6）和重整可制和，原理如下图所示。反应①完成后，将恒定组成的和的混合气体，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随时间变化如下右图所示。反应过程始终未检测到，时间后检测到催化剂表面有积碳。 ①反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________________________。 ②，比多，且生成的速率不变，可能的原因是___________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三限时训练答案化学 评分细则 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D A B B D D D C C B C A B 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 （15分）14．（1）①ds （1分） ②阴、阳离子半径差距大，离子结构不对称，阳离子体积大使电荷分散，共同使离子键作用弱。 （2分） ③提供，增强氧气的氧化性，促进黄铜矿的溶解；生成破坏S覆盖层。 （3分） （2）使溶液酸性减弱，防止与结合生成，有利于与形成配离子，防止被空气中的氧化；防止分解，影响测定结果 （3分） （3）①8 （2分） ②生成大量气体，使纳米疏松多孔，比表面积大 （2分） ③不能，纳米也能透过滤纸，洗涤之后不能通过过滤分离 （2分） （15分）15．（1）4 （2分） （2）保护B中羰基，防止羰基与后续反应 （2分） （3） （3分） （4） （3分） （5） （5分） （15分）16．（1）小于3，与结合为，浓度降低 （2分） （2） （3分） （3）亚硝酸钠会部分被氧化为 （2分） （4）氧的氧化性大于，在水中溶解度小 （2分） （5）B （2分） （6）水浴加热，边搅拌边缓慢加入溶液反应至不再产生沉淀，（先加再加热也可以，不加热熔断） （1分） 冷却后加入溶液反应至不再产生气泡 （1分）；再加入硫酸反应至不再产生气泡 （1分），向所得溶液中逐滴加入溶液反应至不再产生沉淀 （1分） （16分）17．（1） （2分） （2）b （1分） （3）①加压 （2分） ②使碳酸氢钾受热分解 （2分） （4）二氧化碳分子直径小于该材料孔径，分子直径大于该材料孔径 （2分） （5）75% （3分） （6）① （2分） ②有副反应发生 （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $