2026-2027学年高二上学期第一次月考10月提升化学自编练习卷

高二化学第一次月考提升卷 （人教版2019 选择性必修1　测试范围：第一章～第二章第二节） （考试时间：75分钟　试卷满分：100分　难度系数：0.60） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将班级、姓名、准考证号填写在指定位置。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡相应位置；如需改动，用橡皮擦干净后再重新填涂。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡对应区域内，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．本试卷测试范围：人教版（2019）选择性必修1 第一章（化学反应的热效应）～第二章第二节（化学平衡）。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16 班级：__________　姓名：__________　准考证号：__________　得分：__________ 第Ⅰ卷（选择题　共42分） 本卷共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技情境】2024年我国在氢能开发、火箭推进等领域持续取得进展。下列说法正确的是 A．氢气燃烧时，化学能只转化为热能 B．液氢、液氧用作火箭推进剂，二者反应时放出大量的热并产生巨大推力 C．使用催化剂可使水分解反应的ΔH减小 D．氢能源属于化石燃料 2．【科技情境】科学家研究某金属氧化物催化CH4转化的反应历程如图所示（分为两步，含过渡态1、过渡态2）。下列说法错误的是 A．步骤1正反应的活化能大于步骤2正反应的活化能 B．活化能最大的步骤（步骤1）是总反应的决速步 C．总反应的ΔH等于各步反应活化能之和 D．催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率 3．已知H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol。下列说法正确的是 A．该反应中断裂H—H键和Cl—Cl键的过程放出能量 B．2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)的总能量 C．若生成2 mol HCl(l)，则反应的ΔH＜－184.6 kJ/mol D．该反应在任何条件下都一定能自发进行 4．【科技情境】已知：①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－283.0 kJ/mol；②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol；③C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－1366.8 kJ/mol。则反应2CO(g)＋4H2(g)＝C2H5OH(l)＋H2O(l)的ΔH为 A．－342.4 kJ/mol B．＋342.4 kJ/mol C．－242.4 kJ/mol D．－1366.8 kJ/mol 5．工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。已知共价键键能：N≡N为946 kJ/mol、H—H为436 kJ/mol、N—H为391 kJ/mol。则由键能估算该反应的ΔH为 A．－92 kJ/mol B．＋92 kJ/mol C．－2346 kJ/mol D．－184 kJ/mol 6．甲醇（CH3OH）是清洁燃料，已知液态甲醇的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是 A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.5 kJ/mol B．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJ/mol D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋726.5 kJ/mol 7．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)在不同条件下测得的速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.75 mol/(L·min) C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(D)＝0.012 mol/(L·s) 8．下列关于有效碰撞理论的说法正确的是 A．增大压强（缩小体积）可增大活化分子百分数，使反应速率加快 B．升高温度可增大活化分子百分数，使有效碰撞的概率增大、反应速率加快 C．加入催化剂后分子本身的能量升高，活化分子百分数增大 D．活化分子之间的每一次碰撞都能发生化学反应 9．密闭容器中发生反应aX(g)＋bY(g)⇌cZ(g)，达到平衡后保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时X的浓度由0.2 mol/L变为0.3 mol/L。下列判断正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＞c C．a＋b＜c D．压缩后Z的体积分数减小 10．某温度下反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K＝19。该温度下某时刻测得c(SO2)＝0.2 mol/L、c(O2)＝0.1 mol/L、c(SO3)＝0.4 mol/L。下列说法正确的是 A．此时反应向正反应方向进行 B．此时反应向逆反应方向进行 C．此时正、逆反应速率相等 D．无法判断反应进行的方向 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制硫酸时通入过量空气，以提高SO2的转化率 B．将H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)平衡体系的体积压缩，气体颜色加深 C．用排饱和食盐水的方法收集氯气，可减少氯气的溶解 D．工业合成氨时采用较高的压强 12．对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 B．增大O2的浓度，SO2的平衡转化率增大 C．加入催化剂，SO2的平衡转化率增大 D．缩小容器体积，平衡向逆反应方向移动 13．反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＜0中，SO2的平衡转化率α与温度T、压强p的关系如图所示。下列判断正确的是 A．p1＜p2 B．p1＞p2 C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．该反应的正反应为吸热反应 14．某温度下在恒容密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＜0，t1时刻改变某一条件，反应速率变化如图所示。则t1时刻改变的条件是 A．升高温度 B．增大压强（缩小容器体积） C．恒容条件下充入一定量反应物（N2或H2） D．使用催化剂 第Ⅱ卷（非选择题　共58分） 本卷共4小题，共58分。请根据题目要求作答，解答应写出必要的文字说明、方程式和演算步骤。 15．（14分）（原创） Ⅰ．高纯硅是制造半导体芯片和太阳能电池的关键材料。工业上可在高温下用氢气还原四氯化硅制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)。已知共价键键能：Si—Cl为360 kJ/mol、H—H为436 kJ/mol、H—Cl为431 kJ/mol、Si—Si为176 kJ/mol，且1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键。 （1）根据键能计算上述反应的ΔH（写出计算过程）。 Ⅱ．已知：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ/mol；②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol；③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol。 （2）利用盖斯定律，求反应C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)的ΔH。 16．（16分） Ⅰ．某小组用酸性高锰酸钾与草酸的反应（紫色褪去）探究浓度、温度对反应速率的影响，混合溶液总体积均为10 mL，数据如下： 实验编号 0.2 mol/L H2C2O4/mL 0.01 mol/L KMnO4/mL 稀硫酸/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ 1 5.0 2.0 1.0 2.0 25 2 5.0 2.0 1.0 2.0 50 3 X 2.0 1.0 Y 25 （1）实验1、2探究温度对速率的影响，则实验2的褪色时间________（填“＞”“＜”或“＝”）实验1。 （2）实验1、3探究草酸浓度对速率的影响，应使X＝________、Y＝________。 （3）实验1中混合后高锰酸钾浓度为0.002 mol/L，若20 s紫色完全褪去，则v(KMnO4)＝________mol/(L·s)。 Ⅱ．该小组另用二氧化锰催化过氧化氢分解（2H2O2＝2H2O＋O2↑），用排水法测定生成氧气的体积，绘制V(O2)—t曲线，曲线上依次标有A、B、C、D四点，其中A点位于曲线最陡的起始段，D点接近水平平台。 （4）四点中反应速率最快的是________点；当收集到一半氧气时，反应速率________（填“大于”“小于”或“等于”）刚开始时的速率。 （5）若其他条件不变，改用浓度更大、体积相同的过氧化氢溶液，则最终生成氧气的体积________，反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 17．（14分）（原创） 二氧化碳加氢制甲醇是实现CO2资源化利用、助力“双碳”目标的重要途径。工业上以二氧化碳和氢气为原料合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol。 （1）写出该反应平衡常数K的表达式：________。 （2）为提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有________（填字母）。 a．升高温度　　b．增大压强　　c．及时分离出甲醇　　d．使用催化剂 （3）某温度下将1 mol CO2和3 mol H2充入2 L恒容容器，平衡时测得H2为1.2 mol。①H2的平衡转化率为________；②求该温度下的平衡常数K（写出计算过程）。 （4）CO2的平衡转化率α与温度T、压强p的关系如图所示。①压强p1________p2（填“＞”“＜”），理由是________；②由图中α随温度升高而减小，可知该反应ΔH________0（填“＞”“＜”）。 18．（14分）（原创） Ⅰ．汽车尾气中含有NO、CO等有害气体，安装尾气催化转化器可使其转化为无害气体，发生反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0，其在催化剂表面的部分反应历程如图所示。 （1）下列有关说法正确的是________（填字母）。 a．该反应正反应为放热反应　　b．催化剂降低了反应的活化能，但ΔH保持不变 c．活化能最大的基元步骤是总反应的决速步　　d．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 （2）下列措施中，既能提高NO的平衡转化率，又能加快反应速率的是________（填字母）。 a．升高温度　　b．增大压强　　c．及时移走生成的CO2　　d．使用催化剂 Ⅱ．一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO和CO各0.8 mol，5 min时达到平衡，测得N2为0.2 mol。 （3）5 min内v(CO2)＝________mol/(L·min)。 （4）NO的平衡转化率为________。 （5）平衡后在t1时刻将容器体积迅速压缩至1 L，则t1时刻v正、v逆均________（填“增大”“减小”），随后平衡向________（填“正”“逆”）反应方向移动。 参考答案与详细解析 第Ⅰ卷　选择题（每小题3分，共42分） 【答案速查】　1.B　2.C　3.C　4.A　5.A　6.B　7.D　8.B　9.B　10.B　11.B　12.B　13.B　14.C 1．【答案】B 【解析】氢气燃烧时化学能除转化为热能外还有光能等，A错误；液氢与液氧反应剧烈、放热多，可作火箭推进剂，B正确；催化剂降低反应活化能，但不改变ΔH，C错误；氢能源不属于化石燃料，D错误。 2．【答案】C 【解析】步骤1正反应活化能E1大于步骤2正反应活化能E3，活化能最大的步骤最慢，是决速步，A、B正确；总反应ΔH等于生成物与反应物的能量之差，并不等于各步活化能之和，C错误（符合题意）；催化剂降低活化能、加快速率，D正确。 3．【答案】C 【解析】断裂化学键需要吸收能量，A错误；该反应放热，生成物总能量低于反应物，B错误；HCl(g)液化为HCl(l)还会放热，生成液态HCl时总放热更多、ΔH更负，即ΔH＜－184.6 kJ/mol，C正确；反应能否自发与焓变、熵变和温度均有关，不能仅凭放热判断，D错误。 4．【答案】A 【解析】由盖斯定律，目标反应＝2×①＋4×②－③，ΔH＝2ΔH1＋4ΔH2－ΔH3＝2×(－283.0)＋4×(－285.8)－(－1366.8)＝－342.4 kJ/mol。 5．【答案】A 【解析】ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝[E(N≡N)＋3E(H—H)]－2×3E(N—H)＝(946＋3×436)－6×391＝2254－2346＝－92 kJ/mol，与实测值－92.4 kJ/mol接近。 6．【答案】B 【解析】燃烧热指1 mol物质完全燃烧生成指定产物（水为液态）时放出的热量，A水状态错误；C中甲醇为2 mol，ΔH应为－1453 kJ/mol；D符号错误。故选B。 7．【答案】D 【解析】统一换算为v(A)、mol/(L·min)：A为0.3；B为0.75/3＝0.25；C为0.5/2＝0.25；D为0.012×60/2＝0.36。D最大。 8．【答案】B 【解析】增大压强使单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，A错误；升高温度使活化分子百分数增大、有效碰撞增多，B正确；催化剂通过降低活化能使活化分子百分数增大，分子本身能量并不升高，C错误；活化分子碰撞还需合适取向，D错误。 9．【答案】B 【解析】若平衡不移动，体积减半后X浓度应为0.4 mol/L，实际为0.3（小于0.4），说明X被消耗、平衡正向移动，A错误；压缩体积（加压）平衡正向，说明正反应气体分子数减少，即a＋b＞c，B正确、C错误；平衡正向，Z增多、体积分数增大，D错误。 10．【答案】B 【解析】浓度商Q＝c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]＝0.42/(0.22×0.1)＝0.16/0.004＝40。Q＝40＞K＝19，生成物相对偏多，反应向逆反应方向进行。 11．【答案】B 【解析】H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)反应前后气体分子数相等，压缩体积时平衡不移动；颜色加深是I2浓度随体积减小而增大的物理变化，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意。A、C、D均涉及平衡移动。 12．【答案】B 【解析】升高温度时正、逆反应速率均增大，A错误；增大O2浓度，平衡正向，SO2转化更多、平衡转化率增大，B正确；催化剂不改变平衡转化率，C错误；缩小体积（加压）使平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，D错误。 13．【答案】B 【解析】正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向，SO2平衡转化率增大；同一温度下p1转化率更高，故p1＞p2，B正确、A错误；随温度升高α减小，说明升温平衡逆向，正反应放热，C、D错误。 14．【答案】C 【解析】t1时刻v正突然增大、v逆瞬间不变，符合“增大反应物浓度”的特征（生成物浓度瞬间不变，v逆瞬间不变）。升温、加压时v正、v逆均突增；催化剂使二者同等增大。故选C。 第Ⅱ卷　非选择题（共58分） 15．（14分） （1）（共8分）ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。反应物中断开4 mol Si—Cl键和2 mol H—H键，共吸收4×360＋2×436＝2312 kJ；生成物中形成2 mol Si—Si键和4 mol H—Cl键，共释放2×176＋4×431＝2076 kJ；故ΔH＝2312－2076＝＋236 kJ/mol。 （2）（共6分）目标反应C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)可由②＋2×③－①得到，ΔH＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－393.5＋2×(－285.8)－(－890.3)＝－74.8 kJ/mol。 16．（16分） （1）＜。（2分）温度越高反应速率越快，实验2褪色时间更短。 （2）X＝2.5、Y＝4.5。（每空2分，共4分）探究浓度影响时应保证总体积仍为10 mL、只改变草酸体积；草酸由5.0减半为2.5，则Y＝10－2.5－2.0－1.0＝4.5 mL。 （3）1.0×10-4。（3分）v(KMnO4)＝Δc/Δt＝0.002/20＝1.0×10-4 mol/(L·s)。 （4）A；小于。（每空2分，共4分）V—t曲线斜率越大速率越快，起始段A斜率最大；随反应进行过氧化氢浓度减小，速率逐渐减慢。 （5）增大；增大。（共3分）过氧化氢浓度更大、体积相同，溶质总量增多，最终氧气更多；浓度增大使反应速率加快。 17．（14分） （1）K＝c(CH3OH)·c(H2O)/[c(CO2)·c3(H2)]。（2分） （2）bc。（2分）正反应放热，升温平衡逆向，a错误；气体分子数由4减为2，加压平衡正向，b正确；分离生成物使平衡正向，c正确；催化剂不改变平衡，d错误。 （3）①60%。（2分）消耗H2为3－1.2＝1.8 mol，α(H2)＝1.8/3×100%＝60%。 ②（4分）平衡时n(CO2)＝0.4、n(H2)＝1.2、n(CH3OH)＝n(H2O)＝0.6 mol，浓度分别为0.2、0.6、0.3、0.3 mol/L；K＝(0.3×0.3)/(0.2×0.63)＝0.09/0.0432≈2.08。 （4）①＞；（1分）正反应气体分子数减少，加压平衡正向，CO2转化率增大，同温下p1对应α更大，故p1＞p2。（2分）②＜。（1分） 18．（14分） （1）abc。（3分）生成物能量低于反应物，正反应放热，a正确；催化剂降低活化能但不改变ΔH，b正确；活化能最大的步骤最慢，为决速步，c正确；升高温度时正、逆速率均增大，d错误。 （2）b。（2分）反应气体分子数由4减为3，增大压强既加快速率又使平衡正向、NO转化率提高；升温使放热反应平衡逆向，a错误；移走CO2虽提高转化率但减小速率，c错误；催化剂不改变转化率，d错误。 （3）0.04。（3分）生成N2 0.2 mol，则生成CO2 0.4 mol，Δc(CO2)＝0.4/2＝0.2 mol/L，v(CO2)＝0.2/5＝0.04 mol/(L·min)。 （4）50%。（2分）消耗NO为2×0.2＝0.4 mol，α(NO)＝0.4/0.8×100%＝50%。 （5）增大；正。（每空2分，共4分）压缩体积，各物质浓度增大，v正、v逆均增大；正反应气体分子数减少，加压平衡正向移动。 学科网（北京）股份有限公司 $命题双向细目表 高二化学第一次月考提升卷　命题双向细目表 测试范围：人教版（2019）选择性必修1 第一章（化学反应的热效应）～第二章第二节（化学平衡）　考试时间：75分钟　满分：100分　整卷难度系数（按分值加权）：0.60 题号 题型 分值 考查内容（知识点） 所属章节 核心素养 难度系数（预估） 1 单选题 3 氢能开发中的能量转化与利用 第一章第一节 E 0.88 2 单选题 3 反应历程、活化能与决速步 第二章第一节 C 0.68 3 单选题 3 反应热与物质状态、能量关系 第一章第一节 C 0.68 4 单选题 3 盖斯定律的综合计算 第一章第二节 C 0.62 5 单选题 3 利用键能估算合成氨反应的ΔH 第一章第二节 C 0.68 6 单选题 3 燃烧热与热化学方程式 第一章第一节 B 0.74 7 单选题 3 化学反应速率的换算与快慢比较 第二章第一节 C 0.58 8 单选题 3 有效碰撞理论与外界条件解释 第二章第一节 C 0.72 9 单选题 3 压强改变时平衡移动方向的推断 第二章第二节 C 0.45 10 单选题 3 浓度商Q与平衡常数K判向 第二章第二节 C 0.56 11 单选题 3 勒夏特列原理及其适用（例外辨析） 第二章第二节 C 0.56 12 单选题 3 外界条件对速率、平衡与转化率的影响 第二章第二节 B 0.66 13 单选题 3 平衡转化率—温度—压强图像分析 第二章第二节 C 0.56 14 单选题 3 速率—时间图像与改变条件的判断 第二章第二节 C 0.45 15 非选择题 14 键能（含晶体硅键数）与盖斯定律计算 第一章第二节 C 0.62 16 非选择题 16 速率变量控制实验与V—t曲线分析 第二章第一节 D 0.62 17 非选择题 14 CO2加氢制甲醇的平衡常数与α图像 第二章第二节 C 0.48 18 非选择题 14 汽车尾气催化净化的反应历程与平衡移动 第二章第二节 E 0.58 一、考查内容（章节）分值分布 内容模块 分值 占比 第一章 化学反应的热效应 29 29% 第二章第一节 化学反应速率 25 25% 第二章第二节 化学平衡 46 46% 二、难度结构（按分值；难度系数≥0.70为容易题，0.50～0.70为中等题，<0.50为难题） 难度类别 分值 占比 容易题（≥0.70） 9 9% 中等题（0.50～0.70） 71 71% 难题（<0.50） 20 20% 三、核心素养代号：A—宏观辨识与微观探析；B—变化观念与平衡思想；C—证据推理与模型认知；D—科学探究与创新意识；E—科学态度与社会责任 $