第04讲 钠及其化合物 学案-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版（2019）高中化学 必修第一册 【分层导学+易错辨析】 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 （第04讲） 从核反应堆导热剂到高压钠灯，再到胃药小苏打——钠元素为何无处不在？ 课时信息 【建议课时】建议2课时（第1课时：钠单质；第2课时：钠的化合物与焰色试验） 教学目标 ● 能说出钠的主要物理性质（颜色、状态、硬度、密度、熔点），认识钠的原子结构特点与化学性质的活泼性。 ● 能描述钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的现象并解释原因，正确书写相关化学方程式与离子方程式。 ● 能比较Na2O与Na2O2、Na2CO3与NaHCO3的性质差异，掌握鉴别、除杂与相互转化方法。 ● 了解焰色试验的操作与应用，能从"结构决定性质"的视角归纳钠及其化合物的转化网络。 教学重点 ★ 钠与水反应的现象（浮、熔、游、响、红）及离子方程式书写 ★ Na2O2的性质（与H2O、CO2反应，歧化、供氧、漂白） ★ Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与相互转化 教学难点 ▲ Na2O2与H2O、CO2反应中电子转移方向与数目的分析（歧化反应） ▲ 钠投入盐溶液"先水后盐"的反应顺序与产物判断 情景导入 【生活情境】在核电站中，有一种常温下呈液态的金属合金被用作核反应堆的导热剂，它就是钠钾合金——钠的熔点低（约97.8 ℃），与钾混合后熔点进一步降低，常温即可流动，且导热性能优异，能把反应堆产生的热量及时导出。马路上的高压钠灯通电后发出穿透力极强的黄光，雾天也能照得很远，因此被大量用作路灯。而在厨房和药店，小苏打（NaHCO3）又是焙制糕点的发酵粉成分，也是常见胃药的有效成分，它能温和地中和过多的胃酸。同为钠元素，为什么它的单质、氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐会有如此迥异的用途？这些用途背后又分别对应着怎样的化学性质？ 思考与讨论 问题1：钠钾合金能作导热剂，利用了钠的哪些物理性质？为什么不能把金属钠直接露置在空气中？ 问题2：高压钠灯发出黄光，这一变化是物理变化还是化学变化？它与钠的哪种化合物性质有关？ 问题3：小苏打能中和胃酸（主要成分为盐酸），写出反应的化学方程式；它与苏打（Na2CO3）在用途上为何分工不同？ 一、知识点填空（课前预习·全部挖空） 1．钠位于元素周期表第三周期第ⅠA族，原子结构示意图为（+11）2、8、1，最外层电子数为______，在反应中易______（填"得到"或"失去"）电子，表现强______性。 2．钠是______色金属，质软可用小刀切割；密度约0.97 g/cm3，比水______、比煤油______；熔点较______，是热和电的良导体。 3．钠在常温下与O2反应生成______色固体______（化学式______）；加热时与O2反应生成______色固体______（化学式______）。 4．钠投入滴有酚酞的水中，现象可概括为五个字：______、______、______、______、______。 5．钠与水反应的化学方程式为______；离子方程式为______。 6．钠投入CuSO4溶液时，先与______反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4反应，因而观察到有______（填现象）和______色絮状沉淀生成，而______（填"有"或"没有"）红色铜析出。 7．实验室中少量金属钠应保存在______或______中；钠着火时应用______盖灭，不能用水、泡沫灭火器或CO2灭火器。 8．Na2O是______色固体，其中氧为______价；Na2O2是______色固体，其中氧为______价，所含阴离子的符号为______。 9．Na2O2与CO2反应的化学方程式为______，该反应中Na2O2既作______剂又作______剂，故Na2O2可用作呼吸面具、潜水艇中的______剂。 10．"纯碱""苏打"是______（化学式______）的俗名；"小苏打"是______的俗名；相同条件下溶解度较大、碱性较强的是______。 11．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，简便方法是______，反应的化学方程式为______。 12．焰色试验中钠元素的火焰呈______色；钾元素的火焰呈______色，须透过______观察以滤去黄光；焰色试验属于______（填"物理"或"化学"）变化。 模块一　钠的原子结构与物理性质 1．钠的原子结构 钠的原子序数为11，核外电子排布为2、8、1。最外层只有1个电子，在化学反应中极易失去这个电子而达到8电子稳定结构，因此钠是一种化学性质非常活泼的金属，是强还原剂。结构决定性质——钠的一切化学活泼性都源于这一个最外层电子。 性质 具体内容 实验依据 颜色状态 银白色、有金属光泽的固体 新切面呈银白色，很快变暗 硬度 质软，硬度很小 可用小刀轻轻切割 密度 约0.97 g/cm3 浮在水面、沉于煤油底部 熔点 约97.8 ℃，熔点低 与水反应放热即可使之熔化 导电导热 电和热的良导体 可作原子反应堆导热剂 【教师批注】学生总以为"钠保存在煤油里"是因为钠不与煤油反应——本质上是钠密度比煤油大、沉在底部，煤油隔绝了空气和水。这里建议让学生对比"钠的密度介于煤油和水之间"，为后面煤油—水界面实验埋伏笔。 钠的新切面为银白色，但在空气中很快失去光泽变暗，这是常温下与O2反应生成Na2O薄膜所致，并非钠本身没有金属光泽。 【例题1】下列关于金属钠物理性质的叙述，错误的是 A．钠是银白色固体，具有金属光泽 B．钠的硬度很小，可用小刀切割 C．钠的密度比水大，会沉在水底 D．钠的熔点较低，与水反应放热即可熔化 【解析】钠的密度约0.97 g/cm3，比水小，浮在水面上，C错误；其余选项均为钠的物理性质。 答案：C 【变式训练1】取一块金属钠用滤纸吸干表面煤油，用小刀切开观察切面。下列说法正确的是 A．切面始终保持银白色光泽不变 B．切面呈银白色但很快变暗，说明钠常温下易与O2反应 C．钠质软说明钠原子核外电子数少 D．钠可用手直接拿取 【解析】切面银白色变暗是常温生成Na2O薄膜，B正确；A与事实相反；质软与电子数无直接因果关系；钠有腐蚀性，不能用手直接拿取。 答案：B 模块二　钠与非金属单质的反应 1．钠与氧气反应——条件不同，产物不同 常温下，钠与空气中的氧气缓慢反应生成白色的氧化钠：4Na+O2=2Na2O。加热或点燃时，钠在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠：2Na+O2Na2O2。 条件 化学方程式 产物颜色 氧的价态 常温 4Na+O2=2Na2O 白色 -2价 加热/点燃 2Na+O2Na2O2 淡黄色 -1价 【教师批注】这是高考高频考点：反应物相同而条件不同，产物不同。一定要让学生在笔记本上把两个方程式并排抄写，用红笔圈出"常温/Δ"和"Na2O/Na2O2"。 2．钠与氯气、硫反应 ● 与Cl2：2Na+Cl22NaCl，产生大量白烟。 ● 与S：2Na+S=Na2S（研磨可发生爆炸）。 【规律】条件决定产物：钠与O2反应，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。同类规律还有NaOH与CO2（用量不同产物不同）、Na2CO3与盐酸（滴加方式不同产物不同）。 【例题2】等质量的两块金属钠，第一块在足量O2中常温下反应，第二块在足量O2中加热条件下充分燃烧。下列说法正确的是 A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠所得产物质量较小 D．两块钠所得产物颜色相同 【解析】两块钠质量相等即物质的量相等，无论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都只失去1个电子，故失电子一样多，B正确；第二块产物为Na2O2（摩尔质量78 g/mol），比Na2O（62 g/mol）质量更大、颜色为淡黄色，C、D错。 答案：B 【变式训练2】将一小块钠放在石棉网上加热，下列有关实验现象的描述正确的是 A．钠先熔化，再燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 B．钠剧烈燃烧，产生苍白色火焰，生成白色固体 C．钠熔化后沉到石棉网底部不燃烧 D．钠燃烧生成白色固体Na2O 【解析】钠熔点低先熔化，燃烧时黄色火焰，生成淡黄色Na2O2，A正确；B中苍白色火焰是H2在Cl2中燃烧的现象；D错在产物颜色与种类。 答案：A 模块三　钠与水的反应 1．实验现象——"浮、熔、游、响、红" 现象 关键字 对应的解释 钠浮在水面上 浮 钠的密度比水小 钠熔化成光亮小球 熔 反应放热，且钠的熔点低 小球在水面四处游动 游 生成H2推动钠球运动 发出"嘶嘶"响声 响 反应剧烈、气体迅速产生 溶液（酚酞）变红 红 生成NaOH，溶液呈碱性 化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 【教师批注】这里建议让学生上台板演钠与水的离子方程式，重点检查：①Na能否拆（单质不拆）；②电荷是否守恒（左右均带2个正电荷、2个负电荷）；③H2↑是否标。 【例题3】将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，下列有关实验现象及解释均正确的是 A．钠沉在水底——钠的密度比水大 B．钠熔成小球——钠与水反应放热且钠熔点低 C．溶液变红——生成了H2使酚酞变红 D．钠块不游动——反应未产生气体 【解析】钠浮在水面（密度比水小），A错；熔成小球说明放热且熔点低，B正确；变红是生成NaOH呈碱性，不是H2，C错；四处游动正是H2推动所致，D错。 答案：B 【变式训练3】在烧杯中加入水和煤油各50 mL，投入一小块金属钠（钠不与煤油反应）。可观察到的现象是 A．钠沉在烧杯底部不反应 B．钠浮在煤油表面不反应 C．钠落在煤油与水的界面处，熔成小球并上下跳动，有气泡产生 D．钠在煤油层中燃烧 【解析】密度关系：煤油<钠<水，故钠落在界面处；钠与水反应生成H2，气泡推动钠球上浮进入煤油层，气泡逸出后钠球又回落至界面，如此反复上下跳动，C正确。 答案：C 模块四　钠与酸、盐溶液的反应 1．钠与酸溶液——"先酸后水" 钠与酸溶液反应时，先与酸反应，酸过量则钠耗尽；酸不足时剩余的钠再与水反应。如与盐酸：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，比与水反应更剧烈。 2．钠与盐溶液——"先水后盐" 钠投入盐溶液时，不能直接置换出金属：钠先与水反应生成NaOH和H2，再由NaOH与盐发生复分解反应。如投入CuSO4溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；现象为钠浮、熔、游、响，并生成蓝色絮状沉淀（无红色铜析出）。 钠只有与熔融盐反应时才能置换金属，如冶炼钛：4Na+TiCl4Ti+4NaCl（注意是"熔融、无水"条件）。 【教师批注】学生最容易写"2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4"这种错误方程式。要反复强调：钠在水溶液中永远先找水，不会直接置换金属；"置换金属"只发生在熔融盐状态。 【易错警示】钠投入任何盐溶液，既看不到金属被置换出来，也不会出现"钠沉底"。写"2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4"都是错误的。 【例题4】将一小块金属钠分别投入下列溶液中，既有气体产生，又有白色沉淀生成的是 A．稀盐酸 B．NaCl溶液 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液 【解析】钠先与水反应均放出H2。A中NaOH与盐酸中和无沉淀；B中NaCl与NaOH不反应；C中2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，Mg(OH)2为白色沉淀，符合；D中生成蓝色Cu(OH)2沉淀，颜色为蓝色而非白色。 答案：C 【变式训练4】将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，不会观察到的现象是 A．钠浮在液面熔成小球四处游动 B．发出"嘶嘶"响声 C．溶液中出现白色浑浊 D．析出银白色金属钙 【解析】钠与水反应放热、生成H2和NaOH，A、B均为典型现象；反应消耗水且放热，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，析出使溶液变浑浊，C正确；钠不能置换出溶液中的钙，D错误。 答案：D 模块五　钠的保存、灭火与用途 ● 保存：钠易与O2、水反应，且密度比煤油大，故少量钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水。 ● 灭火：钠着火生成Na2O2，Na2O2与水、CO2均反应放出O2助燃，钠本身与水反应放出H2，故只能用干燥沙土盖灭，严禁用水、泡沫灭火器、CO2灭火器。 ● 用途：钠钾合金（常温液态）作原子反应堆导热剂；冶炼钛、锆等金属；高压钠灯发出的黄光透雾能力强，用作路灯。 【教师批注】联系情景导入提问："为什么钠钾合金能作导热剂而金属钠不行？"引导学生答出：钠钾合金熔点更低、常温为液态，流动性好才能把热量带走。 【例题5】下列关于金属钠保存与灭火的说法正确的是 A．金属钠应保存在水中 B．金属钠着火时可用泡沫灭火器扑灭 C．少量金属钠应保存在煤油或石蜡油中 D．金属钠着火时可用水浇灭以降低温度 【解析】钠与水剧烈反应，不能保存在水中，也不能用水灭火，A、D错；钠及生成的Na2O2均与CO2反应，不能用泡沫灭火器，B错；钠保存在煤油或石蜡油中，C正确。 答案：C 【变式训练5】高压钠灯发出透雾能力极强的黄光，常用作道路照明。下列关于钠及其用途的对应关系错误的是 A．钠钾合金作核反应堆导热剂——常温液态、导热性好 B．冶炼金属钛——钠具有强还原性，可在熔融盐中置换 C．高压钠灯作路灯——钠灼烧时发出黄色火焰 D．用金属钠鉴别水和煤油——钠能与水剧烈反应却不与煤油反应 【解析】A、B、C对应均正确；D中钠确实与水反应、不与煤油反应，但"用钠鉴别水和煤油"既危险又不实用，且题目问"对应关系错误"，D把用途与性质牵强搭配，最符合题意的错误项为D（钠不能用于鉴别，属危险操作）。 答案：D 模块六　钠的氧化物——Na2O与Na2O2 比较项目 Na2O（氧化钠） Na2O2（过氧化钠） 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 氧的化合价 -2价 -1价 阴、阳离子个数比 Na+∶O2-=2∶1 Na+∶O22-=2∶1 物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 与H2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与盐酸 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 漂白/供氧 无 强氧化性，可漂白、可供氧 Na2O2与H2O、CO2反应时，-1价氧一部分升到0价（生成O2）、一部分降到-2价（进入NaOH/Na2CO3），属于歧化反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂。 【教师批注】学生总把Na2O2当碱性氧化物——一定要强调：碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而Na2O2与酸反应还放O2，故它是过氧化物，不是碱性氧化物。 【定量规律】1 mol Na2O2与足量CO2或H2O反应时，转移电子为1 mol（生成0.5 mol O2）。常见陷阱：认为转移2 mol或生成1 mol O2。 【例题6】Na2O2是呼吸面具和潜水艇中常用的供氧剂。下列关于Na2O2的说法错误的是 A．Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出O2 B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂 C．1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子2 mol D．Na2O2可作漂白剂，因其具有强氧化性 【解析】由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每2 mol Na2O2生成1 mol O2、转移2 mol电子，故1 mol Na2O2转移1 mol电子，C错；其余均正确。 答案：C 【变式训练6】等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入足量且等质量的水中，充分反应后，下列说法正确的是 A．两溶液均放出气体 B．所得溶液中NaOH的物质的量相同 C．Na2O2反应后溶液质量增加得更多 D．两溶液的NaOH质量分数一定不同 【解析】设均为1 mol。Na2O+H2O=2NaOH，得2 mol NaOH，溶液增重62 g；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1 mol Na2O2得2 mol NaOH，放出0.5 mol O2（16 g），溶液增重78-16=62 g。两者生成NaOH均为2 mol、增重均为62 g，故NaOH物质的量相同、质量分数也相同；Na2O不放出气体。B正确。 答案：B 模块七　钠的碳酸盐与碳酸氢盐——Na2CO3与NaHCO3 比较项目 Na2CO3（纯碱、苏打） NaHCO3（小苏打） 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解度(同温) 较大 较小 溶液碱性 较强 较弱 热稳定性 稳定，受热难分解 受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 与盐酸 分步进行、较慢 剧烈、立即产生气泡 与NaOH 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 用途 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉、胃药（中和胃酸）、灭火器 （1）与盐酸反应的分步 向Na2CO3溶液中逐滴加盐酸，先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（无气体），待CO32-全部转化为HCO3-后，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（才有气体）。故Na2CO3"先无气泡、后有气泡"，而NaHCO3遇盐酸立即产生气泡，可据此鉴别。 （2）相互转化、鉴别与除杂 ● Na2CO3转化为NaHCO3：通入足量CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 ● NaHCO3转化为Na2CO3：固体加热分解；溶液中加适量NaOH。 ● 鉴别：加热法；加CaCl2/BaCl2溶液（Na2CO3生成白色沉淀）；逐滴加盐酸看是否立即产气。 ● 除杂：Na2CO3固体中混有NaHCO3——加热灼烧；NaHCO3溶液中混有Na2CO3——通入足量CO2。 【教师批注】易错点：不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别二者，因为都生成CaCO3白色沉淀。鉴别应选CaCl2、BaCl2或加热法——建议课堂上做对比演示。 【易错警示】不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别Na2CO3与NaHCO3：二者与石灰水反应均能生成CaCO3白色沉淀，现象相同。 【例题7】下列方法不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的是 A．分别加热，将产生的气体通入澄清石灰水 B．分别配成溶液，加入CaCl2溶液 C．分别配成溶液，逐滴加入等浓度稀盐酸 D．分别配成溶液，加入澄清石灰水 【解析】加热时NaHCO3分解产生CO2使石灰水变浑浊，A可鉴别；加CaCl2时Na2CO3生成CaCO3沉淀而NaHCO3不生成，B可鉴别；逐滴加盐酸现象不同，C可鉴别；加澄清石灰水两者均生成CaCO3白色沉淀，不能鉴别。 答案：D 【变式训练7】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采用的方法是 A．加热煮沸 B．加入足量NaOH溶液 C．通入足量CO2气体 D．加入适量稀盐酸 【解析】Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，通入足量CO2可将杂质转化为主体，C正确；加热使NaHCO3分解，A错；加NaOH把NaHCO3转化为Na2CO3，B错；加盐酸与两者都反应，D错。 答案：C 模块八　焰色试验 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色试验。操作：把铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取试样在外焰上灼烧观察。 金属元素 钠 钾 钙 钡 铜 火焰颜色 黄色 紫色(透过蓝色钴玻璃) 砖红色 黄绿色 绿色 ● 焰色试验是元素的性质，属于物理变化，与元素存在的价态、单质或化合物无关。 ● 钾的紫色易被钠的黄光掩盖，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光后观察。 ● 用稀盐酸洗净铂丝，是因为金属氯化物沸点低、易挥发除去；不能用稀硫酸（硫酸盐难挥发）。 【教师批注】焰色试验是物理变化——可联系"电子跃迁发光"简要解释，不必深讲；重点强调它检验的是元素而非化合物，且钾必须透过蓝色钴玻璃。 【例题8】下列有关焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．钠元素的焰色为紫色 C．做钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃观察 D．可用稀硫酸洗净铂丝 【解析】焰色试验属于物理变化，A错；钠的焰色为黄色，钾为紫色，B错；透过蓝色钴玻璃可滤去钠黄光干扰，C正确；应用稀盐酸洗净铂丝，D错。 答案：C 【变式训练8】某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中一定不含钾元素 【解析】焰色试验是元素的性质，焰色为黄色说明一定含钠元素，但可能是钠单质或钠的化合物，A、C绝对化；黄光会掩盖钾的紫色，未透过蓝色钴玻璃不能判断是否含钾，D错。 答案：B 模块九　钠及其化合物的转化网络与定量计算 1．转化网络 Na常温或加热分别生成Na2O、Na2O2；Na与水生成NaOH；NaOH与CO2可生成Na2CO3或NaHCO3；Na2CO3与NaHCO3可相互转化。解题时先找突破口（淡黄色固体推断为Na2O2；焰色黄说明含钠；受热放CO2推断为NaHCO3），再沿网络顺推。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的差量法 以与CO2反应为例：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每2 mol Na2O2（156 g）反应后变为2 mol Na2CO3（212 g），固体增重56 g，同时放出1 mol O2。比例关系：2Na2O2～2CO2～O2，固体净增重=2×44-32=56 g。 【教师批注】差量法是本节计算核心：固体增重不是CO2的全部质量，因为同时放O2逸出。建议让学生用"进2 mol CO2、出1 mol O2"来记忆。 【例题9】某呼吸面具携带156 g Na2O2，与人体呼出的CO2完全反应（Na2O2摩尔质量78 g/mol）。试计算：（1）可吸收标准状况下CO2的体积；（2）生成O2的体积；（3）反应后固体质量增加多少克？ 【解析】思路：先求n(Na2O2)，再由计量关系求CO2、O2，最后用差量法求增重。 步骤：n(Na2O2)=156÷78=2 mol。由2Na2O2～2CO2～O2，n(CO2)=2 mol，n(O2)=1 mol。（1）V(CO2)=2×22.4=44.8 L；（2）V(O2)=1×22.4=22.4 L；（3）固体增重=2×44-1×32=56 g。 答案：（1）44.8 L；（2）22.4 L；（3）56 g 【变式训练9】将一定量Na2O2投入足量水中，充分反应后共收集到标准状况下O2 1.12 L。则参加反应的Na2O2质量为（Na2O2摩尔质量78 g/mol） A．3.9 g B．7.8 g C．11.7 g D．15.6 g 【解析】n(O2)=1.12÷22.4=0.05 mol；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，n(Na2O2)=2n(O2)=0.1 mol，m=0.1×78=7.8 g。 答案：B 模块十　钠及其化合物的拓展实验与工业应用 1．钠在空气中的一系列变化 一块切开的金属钠久置于空气中，会发生一系列连续变化：银白色切面先变暗（生成Na2O），随后表面逐渐潮解（Na2O与水生成NaOH，NaOH吸水潮解），接着变成白色粘稠液体，之后吸收CO2生成Na2CO3溶液，最终风化为白色粉末Na2CO3。完整过程可表示为：Na依次转化为Na2O、NaOH、Na2CO3溶液、Na2CO3·10H2O，最终风化为Na2CO3。这一变化链条综合考查了钠及其氧化物、氢氧化物、碳酸盐的全部性质。 步骤 现象 反应/变化 切开新切面 银白色很快变暗 4Na+O2=2Na2O 放置数小时 表面潮解 Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸水 继续放置 变粘稠溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 最终 白色粉末 Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3 【教师批注】这一变化链是推断题高频素材。可让学生按"颜色—物质—方程式"三列自己列表梳理，比教师单向灌输效果好。 2．Na2O2与盐溶液反应的综合分析 Na2O2投入盐溶液时，先与水反应生成NaOH和O2，随后NaOH再与盐发生复分解反应。如投入FeCl3溶液：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，故既有气泡又有红褐色沉淀。投入CuSO4溶液则有气泡和蓝色沉淀。 需要特别注意的是，Na2O2具有强氧化性，若盐中含还原性离子（如Fe2+、SO32-），还会同时发生氧化还原反应。例如Na2O2投入FeCl2溶液，最终生成Fe(OH)3红褐色沉淀，而非Fe(OH)2白色沉淀。 3．侯氏制碱法简介 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法（联合制碱法）以食盐、氨、二氧化碳为原料，先制得NaHCO3，再加热分解得到纯碱Na2CO3。其核心反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。该法将制碱与合成氨工业联合，提高了食盐利用率，打破了国外技术垄断。 【教师批注】联系情景导入中的小苏打与纯碱：侯氏制碱法先得到的是溶解度较小、易结晶析出的NaHCO3，这正是利用了NaHCO3溶解度比Na2CO3小这一性质。 4．钠及其化合物的俗名与用途对照 化学式 俗名 主要用途 Na2CO3 纯碱、苏打 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 NaHCO3 小苏打 发酵粉、胃药、灭火器 Na2S2O3 大苏打、海波 照相定影、除氯 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 化工原料、造纸、肥皂 Na2O2 —— 供氧剂、漂白剂 【例题10】将一小块金属钠久置于空气中，最终得到的白色粉末是 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 【解析】钠在空气中经Na依次转化为Na2O、NaOH、Na2CO3·10H2O，最终风化为Na2CO3一系列变化，最终风化为白色Na2CO3粉末。 答案：D 【变式训练10】将Na2O2投入FeCl2溶液中，观察到的现象是 A．只产生气泡 B．产生气泡并最终生成红褐色沉淀 C．生成白色沉淀迅速变灰绿 D．无明显现象 【解析】Na2O2与水放O2（气泡），生成NaOH；同时Na2O2强氧化性将Fe2+氧化为Fe3+，最终生成Fe(OH)3红褐色沉淀。 答案：B 5．钠与水反应的拓展探究 钠与水反应是高中化学最重要的演示实验之一。若要检验生成的气体为H2，可在橡皮塞钻一小孔，用小试管倒扣在导管口收集气体，再移近酒精灯火焰，若听到轻微"噗"的爆鸣声，即可证明是H2。若在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明生成了碱性物质NaOH。 若将钠投入滴有石蕊的水中，溶液先变蓝（碱性）；若钠表面附有Na2O2，则可能因漂白作用而褪色。实验时钠块只能取绿豆大小，过大则反应放热过多，可能使钠燃烧甚至爆炸，剩余钠块必须放回原试剂瓶，不能随意丢弃。 实验操作 目的/结论 用镊子取钠，滤纸吸干煤油 除去表面煤油，避免干扰 切绿豆大小钠块 防止反应过剧、燃烧爆炸 剩余钠放回原瓶 节约、安全，不能乱丢 滴酚酞后观察 检验碱性产物NaOH 6．Na2CO3与NaHCO3鉴别实验方案设计 实验室鉴别Na2CO3与NaHCO3有多种方案，应根据条件灵活选择。加热法适合固体鉴别；CaCl2/BaCl2法适合溶液鉴别；逐滴加盐酸法可观察产气速率差异。 方案 Na2CO3现象 NaHCO3现象 适用 加热 无明显现象 产生使石灰水变浑浊气体 固体 加CaCl2溶液 白色沉淀 无沉淀 溶液 逐滴加盐酸 先无气泡后有气泡 立即产生气泡 溶液 测等浓度pH pH较大 pH较小 溶液 7．钠及其性质的记忆口诀 钠的性质可概括为：银白质软密度小，熔点低来导电好；氧气常温生白膜，加热燃烧黄焰飘；入水浮熔游响红，先水后盐要记牢；煤油保存沙灭火，化合焰色黄光照。这一口诀帮助快速回忆钠的全部要点。 【例题11】将一小块金属钠投入盛有50 mL饱和食盐水的烧杯中，下列叙述正确的是 A．钠在食盐水中不反应 B．钠浮在液面并熔成小球，有气体产生 C．溶液中会析出NaCl晶体，且溶液质量减小 D．钠沉到烧杯底部缓慢反应 【解析】钠投入任何水溶液都先与水反应，A错；钠浮、熔、游、响并放出H2，B正确；反应消耗水，饱和食盐水中析出NaCl，但钠与水反应使溶液质量增加（加入钠、放出H2），C错；钠密度比水小浮在液面，D错。 答案：B 【变式训练11】关于Na2O2与H2O反应后溶液的下列说法，正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应后溶液中的溶质为NaOH C．Na2O2只作氧化剂 D．每生成1 mol O2转移4 mol电子 【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶质为NaOH，B正确；属氧化还原（歧化）而非化合，A错；Na2O2既作氧化剂又作还原剂，C错；每生成1 mol O2转移2 mol电子，D错。 答案：B 8．钠与酸、与盐溶液反应的对比归纳 钠与酸反应时，先与酸中的H+反应；钠与盐溶液反应时，先与水反应。这两条规律看似矛盾，实则统一：钠是极强的还原剂，优先与体系中浓度最大的H+作用。酸溶液中H+主要来自酸，故先与酸反应；盐溶液中H+主要来自水的微弱电离，故先与水反应。理解这一点，就不必死记"先酸后水""先水后盐"。 钠投入 先反应对象 后续反应 典型现象 盐酸 酸（H+） 酸耗尽后剩余钠与水 剧烈反应，放H2 水 水 — 浮熔游响红 CuSO4溶液 水 NaOH+CuSO4 蓝色沉淀 MgCl2溶液 水 NaOH+MgCl2 白色沉淀 FeCl3溶液 水 NaOH+FeCl3 红褐色沉淀 9．Na2O2与CO2、H2O反应的先后 当Na2O2同时遇到CO2和水蒸气时，可认为Na2O2先与CO2反应（因为即使先与水反应生成NaOH，NaOH也会继续与CO2反应生成Na2CO3，总效果等同于先与CO2反应）。这一结论在混合气体通过Na2O2的计算中常用。 Na2O2与CO2、H2O的反应均为歧化反应。在这些反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，每2 mol Na2O2生成1 mol O2、转移2 mol电子。这一规律是电子转移计算的核心。 10．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像 向Na2CO3溶液中逐滴加盐酸，CO2体积随盐酸体积变化呈"先平后升"：开始时CO32-+H+=HCO3-无气体，待全部转化为HCO3-后才HCO3-+H+=CO2↑+H2O。而向NaHCO3溶液中加盐酸则一开始就产气。利用这一图像差异可区分二者。 【例题12】将4.6 g金属钠投入95.6 g水中，所得溶液溶质的质量分数为（Na摩尔质量23 g/mol） A．4.6% B．8.0% C．10.0% D．16.0% 【解析】n(Na)=4.6÷23=0.2 mol；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成NaOH 0.2 mol即8.0 g，放出H2 0.1 mol即0.2 g。溶液质量=4.6+95.6-0.2=100.0 g，质量分数=8.0÷100.0×100%=8.0%。 答案：B 【变式训练12】等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，下列说法正确的是 A．Na2CO3放出CO2多 B．NaHCO3放出CO2多 C．二者放出CO2一样多 D．反应一样剧烈 【解析】等质量时NaHCO3摩尔质量小（84），物质的量大，故放出CO2多，B正确；NaHCO3与盐酸反应也更剧烈。 答案：B 11．钠及其化合物常见化学反应方程式汇总 反应 化学方程式 钠与氧气（常温） 4Na+O2=2Na2O 钠与氧气（加热） 2Na+O2Na2O2 钠与水 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与盐酸 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ Na2O2与水 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2与CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NaHCO3受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3溶液通CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 以上方程式是本讲的核心，要求学生人人过关、能默写、能配平、能注明条件。其中Na2O2与CO2、H2O的反应和NaHCO3的热分解是高考出现频率最高的两个方程式。 12．学习方法与考情提示 钠及其化合物是元素化合物知识的开篇，学好本讲的方法是：以结构为起点，以转化网络为线索，以实验现象为依据。钠原子最外层1个电子这一结构特点，决定了钠的强还原性；强还原性又决定了钠与水、酸、氧气的剧烈反应；而钠的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，则构成了一张完整的知识网络。复习时不要孤立地背方程式，而要把每个方程式放在转化网络中理解。 从高考命题看，本讲常以钠与水反应的实验现象、Na2O2的供氧与漂白、Na2CO3与NaHCO3的鉴别为载体，结合神舟飞船供氧、潜水艇、食品加工等真实情景命题。建议同学们重点掌握Na2O2的歧化反应电子转移分析，以及Na2CO3与NaHCO3的相互转化条件。 13．课堂巩固练习（教师讲解用） 下列说法是否正确？若错误请改正：（1）钠在空气中燃烧生成白色固体。（2）Na2O2是碱性氧化物。（3）钠可保存在水中。（4）NaHCO3比Na2CO3稳定。（5）焰色试验是化学变化。 参考答案：（1）错，生成淡黄色Na2O2。（2）错，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物。（3）错，钠与水反应，应保存在煤油中。（4）错，Na2CO3比NaHCO3稳定，NaHCO3受热易分解。（5）错，焰色试验是物理变化。 通过这组判断题，同学们可以自查对钠及其化合物基本性质的掌握程度。若有一题判断错误，应回到对应模块重新学习。 14．钠及其化合物推断题专项 推断题是钠及其化合物的常见题型。解题关键是找突破口：淡黄色固体通常是Na2O2；焰色反应为黄色说明含钠元素；能与CO2反应放出O2的是Na2O2；受热分解产生CO2的是NaHCO3。找到突破口后，沿转化网络顺推即可。 典型推断：A为淡黄色固体，A与水反应生成B和气体C，B溶液通入CO2生成D，D加热分解生成E。突破口：淡黄色A为Na2O2；与水生成NaOH（B）和O2（C）；NaOH通过量CO2生成NaHCO3（D）；NaHCO3加热分解生成Na2CO3（E）。 15．钠及其化合物计算题专项 Na2O2与CO2、H2O反应的计算常用差量法。每2 mol Na2O2（156 g）反应后变为2 mol Na2CO3（212 g），固体增重56 g。利用这一比例，可由反应前后固体质量差直接求算。 16．钠与水反应实验的拓展 钠与水反应的实验可以进一步拓展。如果在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明生成了碱性物质NaOH。如果将钠投入滴有石蕊的水中，溶液先变蓝。如果将钠投入CuSO4溶液，会看到钠浮、熔、游、响，并生成蓝色絮状沉淀Cu(OH)2，但不会析出红色的铜。 钠与酸溶液反应时，先与酸反应，酸耗尽后剩余的钠再与水反应。钠与盐酸反应比与水反应更剧烈，因为盐酸中H+浓度远大于水。 钠投入 现象 产物 水（酚酞） 浮熔游响红 NaOH、H2 盐酸 剧烈反应 NaCl、H2 CuSO4溶液 浮熔游响+蓝沉淀 Cu(OH)2、H2、Na2SO4 FeCl3溶液 浮熔游响+红褐沉淀 Fe(OH)3、H2、NaCl MgCl2溶液 浮熔游响+白沉淀 Mg(OH)2、H2、NaCl 17．Na2CO3与NaHCO3的用途 Na2CO3广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂工业。NaHCO3用作发酵粉（受热分解产生CO2使糕点疏松）、胃药（中和过多胃酸）、灭火器原料。二者用途不同源于性质差异：Na2CO3碱性较强、稳定；NaHCO3碱性较弱、受热易分解。 错题辨析 易错点1 【错解】把Na2O2归类为碱性氧化物，并写方程式Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O。 【正解】Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物。它与酸反应除生成盐和水外还放出O2：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑。 【错因】碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而Na2O2中氧为-1价，发生歧化放出O2，不符合碱性氧化物定义。学生只看"能与酸反应"就归类，忽略了产物判断。 易错点2 【错解】钠投入CuSO4溶液，写方程式2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4，并认为析出红色铜。 【正解】钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；现象为钠浮熔游响并生成蓝色絮状沉淀，无铜析出。 【错因】忽视了钠的强活泼性——钠在水溶液中优先与水反应，不能直接置换金属。只有熔融盐中才能置换。 易错点3 【错解】认为1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子2 mol。 【正解】由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2 mol Na2O2生成1 mol O2、转移2 mol电子，故1 mol Na2O2转移1 mol电子。 【错因】Na2O2发生歧化：-1价氧一半升为0价、一半降为-2价。每生成1个O2分子（2个0价氧）对应2 mol电子，故1 mol Na2O2只转移1 mol电子。 易错点4 【错解】用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，认为产生白色沉淀的是Na2CO3。 【正解】应改用CaCl2（或BaCl2）溶液或加热法。澄清石灰水与两者均生成CaCO3白色沉淀，现象相同，不能鉴别。 【错因】NaHCO3与石灰水反应时HCO3-与OH-生成CO32-，同样能沉淀Ca2+，故现象相同。 分层练习（一） 【基础过关】 1．实验室中金属钠需保存在煤油中。下列关于钠的叙述正确的是（　）A．钠是银白色金属，硬度很大　B．钠与水反应时熔化成小球，说明钠熔点低且反应放热　C．钠在空气中燃烧生成氧化钠　D．金属钠着火可用水浇灭 2．下列关于Na2O2的叙述正确的是（　）A．Na2O2是白色固体　B．Na2O2与水反应属于复分解反应　C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2　D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 3．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　）A．Na2CO3　B．NaHCO3　C．Na2O　D．Na2SO4 4．可用于判断NaHCO3粉末中是否混有Na2CO3的实验方法是（　）A．溶于水滴加BaCl2稀溶液，看是否有白色沉淀　B．溶于水滴加澄清石灰水，看是否有白色沉淀　C．加热时看是否有无色气体放出　D．焰色试验看火焰是否为黄色 5．下列关于焰色试验的叙述正确的是（　）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色　B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同　C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察　D．所有金属灼烧时火焰均有颜色 6．把一小块金属钠投入盛有煤油和水的试管中（煤油与水不互溶，煤油密度小于水），可观察到钠球落在______并上下跳动；由此说明钠的密度介于______之间。 7．呼吸面具中常用Na2O2作供氧剂。若携带156 g Na2O2，理论上最多可吸收CO2_____mol，同时释放O2_____mol。（Na2O2摩尔质量78 g/mol） 分层练习（二） 【能力提升】 1．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出又有气体逸出的是（　）A．BaCl2溶液　B．K2SO4溶液　C．CuCl2溶液　D．NH4NO3溶液 2．为使宇航员在飞船中获得稳定生存环境，舱内用Na2O2处理呼出的CO2。下列说法不正确的是（　）A．Na2O2与CO2反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂　B．每生成1个O2分子转移2个电子　C．Na2O2可除去O2中混有的CO2和水蒸气　D．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 3．把4.6 g钠投入95.6 g水中，充分反应后，溶液中溶质的质量分数为（　）A．4.6%　B．8.0%　C．10.0%　D．16.0% 4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　）A．钠与水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑　B．Na2O2与水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑　C．NaHCO3与盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑　D．Na2CO3与过量盐酸只生成HCO3- 5．有A、B、C三种物质：A是淡黄色固体；A在空气中燃烧生成B；A与水反应生成C并放出O2；B与CO2反应生成C和O2。则A为______，B为______，C为______（写化学式）；A与水反应的化学方程式为____________。 分层练习（三） 【拓展探究】 1．【情景综合大题】小苏打（NaHCO3）是焙制糕点的发酵粉成分，也是中和胃酸的胃药。某化学小组测定某小苏打样品（含少量NaCl杂质）中NaHCO3的质量分数：称取样品10.0 g，加热至质量不再变化，冷却后称得剩余固体6.9 g（NaCl受热不分解）。已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。请计算：（1）加热过程中生成CO2和H2O的总质量；（2）样品中NaHCO3的质量；（3）样品中NaHCO3的质量分数。 2．【实验探究】某同学将一小块金属钠分别投入：①盛水的烧杯；②盛饱和澄清石灰水的烧杯。（1）两个实验中共同观察到的现象有哪些？（2）实验②中除共同现象外还能观察到什么特殊现象？解释原因。（3）写出钠与水反应的离子方程式。 本课时小结 知识框架 ● 钠单质：银白、质软、密度比水小比煤油大、熔点低；强还原性 ○ 与O2：常温生成Na2O（白）；加热生成Na2O2（淡黄） ○ 与水：浮、熔、游、响、红；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ○ 与盐溶液：先水后盐，不置换金属；熔融盐才可置换 ● 钠的化合物 ○ Na2O（白、碱性氧化物）vs Na2O2（淡黄、过氧化物、供氧漂白） ○ Na2CO3（纯碱苏打）vs NaHCO3（小苏打，受热易分解） ○ 鉴别：加热法、CaCl2/BaCl2、逐滴加盐酸；不能用石灰水 ● 焰色试验：物理变化；钠黄、钾紫（蓝色钴玻璃）；稀盐酸洗铂丝 核心结论 ◆ 结构决定性质：钠最外层1个电子，极易失去，故强还原性。 ◆ Na2O2与H2O、CO2均为歧化反应，1 mol Na2O2转移1 mol电子。 ◆ 钠着火只能用干燥沙土盖灭；钠保存在煤油中。 参考答案与详细解析 一、知识点填空答案 1．1；失去；还原。 2．银白；小；大；低。 3．白；氧化钠；Na2O；淡黄；过氧化钠；Na2O2。 4．浮；熔；游；响；红。 5．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 6．水；气体（气泡）；蓝；没有。 7．煤油；石蜡油；干燥沙土。 8．白；-2；淡黄；-1；O22-。 9．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；氧化；还原（两空可互换）；供氧。 10．碳酸钠；Na2CO3；碳酸氢钠（NaHCO3）；Na2CO3。 11．加热灼烧；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 12．黄；紫；蓝色钴玻璃；物理。 二、分层练习（一）基础过关 答案与解析 1．钠质软，A错；钠与水反应放热且熔点低故熔成小球，B正确；空气中燃烧生成Na2O2，C错；钠着火不能用水，D错。 答案：B 2．Na2O2为淡黄色，A错；与水反应为氧化还原而非复分解，B错；Na+与O22-个数比2∶1即阴、阳离子比1∶2，C正确；与CO2产生O2可供氧，D正确。 答案：D 3．NaHCO3与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；与NaOH：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。Na2CO3、Na2O不与NaOH反应，Na2SO4与两者都不反应。 答案：B 4．BaCl2与Na2CO3生成BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不生成，可检验；石灰水与两者均生成CaCO3；加热只能检验NaHCO3分解；焰色均为黄色。 答案：A 5．NaCl与Na2CO3均含钠元素，焰色均为黄色，B正确；并非非金属燃烧火焰均无色（如S），A错；只有观察钾才需蓝色钴玻璃，C错；并非所有金属都有特征焰色，D错。 答案：B 6．密度煤油<钠<水，故钠落在煤油与水界面处；与水反应熔成小球、产生H2气泡推动上下跳动。 答案：煤油与水的界面处；煤油和水。 7．n(Na2O2)=156÷78=2 mol；由2Na2O2～2CO2～O2，吸收CO2为2 mol，释放O2为1 mol。 答案：2；1。 三、分层练习（二）能力提升 答案与解析 1．钠先与水生成NaOH和H2（气体），NaOH再与盐反应。CuCl2生成蓝色Cu(OH)2沉淀；BaCl2、K2SO4无沉淀；NH4NO3与NaOH放NH3但无沉淀。 答案：C 2．Na2O2中Na+与O22-个数比为2∶1，不是1∶1，D错；其余正确。 答案：D 3．n(Na)=4.6÷23=0.2 mol；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成NaOH 0.2 mol即8.0 g，放出H2 0.1 mol即0.2 g。溶液质量=4.6+95.6-0.2=100.0 g，质量分数=8.0÷100.0×100%=8.0%。 答案：B 4．A电荷/原子不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；B正确；C中HCO3-不能拆为CO32-，应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；D中Na2CO3与过量盐酸生成CO2。 答案：B 5．淡黄色固体A为Na2O2；燃烧仍得Na2O2（B）；A与水、B与CO2均生成NaOH（C）和O2。 答案：A：Na2O2；B：Na2O2；C：NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 四、分层练习（三）拓展探究 答案与解析 1．（1）固体质量差=10.0-6.9=3.1 g，即生成CO2+H2O总质量为3.1 g。 （2）由方程式，2 mol NaHCO3（168 g）分解固体减重62 g。设NaHCO3质量为x，则x÷168=3.1÷62，x=168×3.1÷62=8.4 g。 （3）质量分数=8.4÷10.0×100%=84%。 答案：（1）3.1 g；（2）8.4 g；（3）84%。 2．（1）共同现象：钠浮在液面、熔成光亮小球、四处游动、发出嘶嘶响声、溶液（酚酞）变红。 （2）实验②中还会出现溶液变浑浊。原因：钠与水反应消耗水且放热，而Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，析出Ca(OH)2使溶液变浑浊。 （3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 答案：见上述解析。 学科网（北京）股份有限公司 $