精品解析：浙江温州市南浦实验中学2026-2027学年九年级上学期开学收心自测科学试题

2026学年九上科学测试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-12 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每题2分，共30分） 1. 测得生活中一些物质的如下表所示。这些物质中，酸性最强的是（ ） 物质 番茄汁 肥皂水 汗液 食盐水 pH 4.6 10.0 6.0 7.0 A. 番茄汁 B. 肥皂水 C. 汗液 D. 食盐水 【答案】A 【解析】 【详解】常温下，溶液pH小于7时呈酸性，且‌pH数值越小，酸性就越强‌。对照表格里的数值： 番茄汁pH=4.6，小于7，显酸性； 肥皂水pH=10.0，大于7，显碱性； 汗液pH=6.0，小于7，显酸性； 食盐水pH=7.0，呈中性。 在所有显酸性的物质里，番茄汁的pH数值最小，因此它的酸性是这几种物质里最强的。 故选A。 2. 下列实验操作规范的是（ ） A. 稀释浓硫酸 B. 干燥氧气 C. 滴加溶液 D. 测石灰水的 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿着器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散发出去，一定不能把水注入浓硫酸中，图中操作正确； B．浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中操作错误； C．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误； D．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，石灰水显碱性，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，图中操作错误。 3. 下列物质中不属于盐的是（ ） A. 碳酸氢钠 B. 纯碱 C. 高锰酸钾 D. 熟石灰 【答案】D 【解析】 【分析】盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。 【详解】A．碳酸氢钠‌由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于酸式盐，是典型的盐类物质，A不符合题意。 B．纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根（酸根）构成，属于盐，B不符合题意。 C．高锰酸钾‌由钾离子和高锰酸根离子构成，属于正盐，是标准的盐类物质，C不符合题意。 D．熟石灰‌它在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱类，完全不符合盐的组成定义，因此不属于盐，D符合题意。 故选D。 4. 下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A. 熟石灰、氧化钙、 B. 烧碱、碳酸钠、 C. 苛性钠、氢氧化钠、 D. 小苏打、碳酸氢钠、 【答案】C 【解析】 【详解】A．熟石灰、氧化钙、：熟石灰的化学名称是氢氧化钙，化学式为；氧化钙的俗名是生石灰，三者完全不匹配，A错误。 B．烧碱、碳酸钠、：烧碱是氢氧化钠的俗名，碳酸钠的俗名是纯碱、苏打，三者对应关系完全错误，B错误。 C．苛性钠、氢氧化钠、：氢氧化钠的俗名就是苛性钠、烧碱、火碱，三者完全对应，是同一种物质，C正确。 D．小苏打、碳酸氢钠、：小苏打的化学名称是碳酸氢钠，正确化学式是​，​是碳酸钠（纯碱）的化学式，化学式写错了，D错误。 故选C。 5. 将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（　　） A. 氧化铁粉末 B. 锌粒 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为：粉末逐渐减少，溶液由无色变成黄色，故错误； B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，现象为：有气泡冒出，故错误； C、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象为：有白色沉淀产生，溶液仍为无色，故正确； D、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，无明显现象，故错误。 故选C。 6. 下列实际应用中属于应用酸碱反应的是（ ） A. 用食盐腌制食品 B. 用盐酸溶液除去铁锈 C. 用氢氧化铝来治疗胃酸过多 D. 用浓硫酸作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐（氯化钠）是盐类，腌制过程利用的是渗透压抑菌，没有发生酸和碱的化学反应，和酸碱反应完全无关，A不符合题意。 B．铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，这个反应是酸和金属氧化物的反应，反应物里没有碱，不属于酸碱中和反应，B不符合题意。 C．氢氧化铝是弱碱，胃酸的主要成分是盐酸，二者直接发生酸碱中和反应，生成氯化铝和水，完全符合酸碱反应的定义，C符合题意。 D．用浓硫酸作干燥剂‌利用的是浓硫酸的强吸水性，只是物理层面结合水分子，没有发生化学反应，更不属于酸碱反应，D不符合题意。 故选C。 7. 农业种植中复合肥能够发挥多种营养元素的作用，下列化学肥料中属于复合肥的是（ ） A. 氯化铵 B. 磷酸钙 C. 硫酸钾 D. 磷酸二氢铵 【答案】D 【解析】 【分析】复合肥必须同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）这三种作物必需的主要营养元素中的两种或两种以上。 【详解】A．‌氯化铵 只含有氮元素这一种营养元素，属于单一氮肥，不是复合肥，A不符合题意。 B．磷酸钙 只含有磷元素这一种营养元素，属于单一磷肥，不是复合肥，B不符合题意。 C．硫酸钾 只含有钾元素这一种营养元素，属于单一钾肥，不是复合肥，C不符合题意。 D．磷酸二氢铵 同时含有氮元素和磷元素两种核心营养元素，完全符合复合肥的定义，是典型的二元氮磷复合肥，D符合题意。 故选D。 8. 下列物质露置于空气中，质量增大且不发生化学变化的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 食盐 D. 氢氧化钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸‌有很强的吸水性，露在空气中会吸收空气中的水蒸气，总质量变大，这个过程没有生成新物质，完全是物理变化，完全符合题目要求，A符合题意。 B．浓盐酸‌有强挥发性，露在空气中会挥发出氯化氢气体，总质量是变小的，不符合“质量增大”的条件，B不符合题意。 C．普通氯化钠在空气中性质稳定，长期放置质量基本不会发生明显变化，不符合“质量增大”的要求，C不符合题意。 D．氢氧化钠固体‌露在空气中不仅会吸水潮解，还会和二氧化碳反应生成碳酸钠，质量虽然变大，但这个过程发生了化学变化，不符合“不发生化学变化”的条件，D不符合题意。 故选A。 9. 下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】ABC．氨气、氧气、氢气都不与氢氧化钠发生反应，可以用氢氧化钠干燥，故ABC不符合题意； D．二氧化碳属于酸性气体，会和氢氧化钠发生化学反应生成碳酸钠和水，因此不能用固体氢氧化钠干燥，故D符合题意。 故选D。 10. 小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（　　） A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、石蕊试液遇到酸性溶液变红，选项正确； B、石蕊试液遇到碱性溶液变蓝，选项正确； C、酚酞试液遇到碱性溶液变红，选项错误； D、酚酞试液遇到酸性溶液不变色，仍呈无色，选项正确，故选C。 11. 下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】复分解反应是指：两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物的反应，反应前后所有元素化合价都不发生变化，且生成物中必须有沉淀、气体或水这三者中的至少一种。 【详解】A．单质铁和化合物硫酸反应，生成另一种单质氢气和另一种化合物硫酸亚铁，属于典型的置换反应，不是复分解反应，A不符合题意。 B．两种物质反应只生成了一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，完全不涉及成分交换，不是复分解反应，B不符合题意。 C．单一物质碳酸钙分解生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，反应物只有一种，不是复分解反应，C不符合题意。 D．氢氧化钠和氯化氢这两种化合物互相交换成分，生成氯化钠和水两种新化合物，符合复分解反应的特征，D符合题意。 故选D。 12. 下列试剂能将稀盐酸、稀硫酸这两种无色溶液区别开来的是（ ） A. 硝酸银溶液 B. 紫色石蕊试液 C. 氯化钡溶液 D. 硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸银和稀盐酸反应会生成氯化银白色沉淀，但和稀硫酸反应时，生成的硫酸银是微溶物质，也会出现白色浑浊，无法区分两种溶液，故A不符合题意； B．稀盐酸和稀硫酸都属于酸，都能使紫色石蕊试液变红，现象完全相同，无法区分，故B不符合题意； C．氯化钡和稀硫酸反应会生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，和稀盐酸不反应、无明显现象，两种溶液现象不同，可以区分，故C符合题意； D．硫酸铜和稀盐酸、稀硫酸都不发生反应，均无明显现象，无法区分，故D不符合题意。 故选C。 13. 氯化钠（）是厨房必备调味品，在制备过程中常常会混有杂质氯化钙（），在氯化钠样品溶液中添加适量的下列试剂能够除去杂质氯化钙的是（ ） A. 硝酸银（） B. 碳酸钠（） C. 盐酸（） D. 碳酸钙（） 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银会和原物质NaCl反应生成氯化银沉淀，把要保留的氯化钠也除去了，不符合除杂要求，故A不符合题意； B．碳酸钠和杂质CaCl₂反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钙沉淀后就只剩余NaCl，既除去了杂质也没引入新杂质，故B符合题意； C．盐酸和CaCl₂不发生反应，无法除去杂质，故C不符合题意； D．碳酸钙属于难溶物，和CaCl₂也不反应，不能达到除杂效果，故D不符合题意。 故选B。 14. 下列各组离子在溶液中，一定能大量共存的一组是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.和两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意； B.和两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C.三种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故C符合题意； D.和两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。 故选C。 15. 向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量，若图中横坐标表示铁粉的质量，则纵坐标表示（ ） A. 生成气体的质量 B. 溶液的质量 C. 稀盐酸的质量 D. 氯化亚铁的质量分数 【答案】B 【解析】 【分析】分析题图：图像起点纵坐标不为0，随铁粉质量增加，纵坐标数值先逐渐上升，反应完全后保持恒定不变。 。 【详解】A．反应开始前没有氢气生成，起点应该是原点0，和图中起点纵坐标不为0的特征不符，A不符合题意。 B．反应初始状态是稀盐酸，本身就有一定质量，所以起点不为0；随着铁粉加入，每56份质量的铁进入溶液，只会释放出2份质量的氢气，溶液质量会持续增加；当稀盐酸完全反应后，再加入过量的铁粉，铁不再溶解，溶液质量就不再发生变化，完全匹配图像的变化趋势，B符合题意。 C．随着反应进行，稀盐酸会被不断消耗，质量是持续减小的，最终会降到0，和图像上升的趋势完全相反，C不符合题意。 D．反应开始前体系里没有氯化亚铁，起点应该是0，和图中起点纵坐标不为0的特征不符，D不符合题意。 故选B。 二、填空题（本题有4小题，每空2分，共24分） 16. 本校开展“实验室安全周”活动。实验员老师检查药品柜和实验台，并完成废液酸碱度检测。巡查记录如下： （1）药品柜中有一瓶浓盐酸，瓶塞未塞紧，瓶口能闻到刺激性气味。说明浓盐酸具有________性。 （2）实验台上有一根小木棍，其下端因沾了浓硫酸已经变黑，说明浓硫酸具有________性。 （3）久置的浓硫酸因敞口放置，其溶液质量分数会________（填“变大”“不变”或“变小”）。 【答案】（1）挥发 （2）脱水 （3）变小 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸的溶质氯化氢是有刺激性气味的气体，瓶塞未塞紧时氯化氢分子会从溶液中扩散到空气中，在瓶口就能闻到气味，这体现了浓盐酸的挥发性。 【小问2详解】 小木棍的主要成分是含碳、氢、氧元素的有机物，沾了浓硫酸后变黑，是浓硫酸将有机物里的氢、氧元素按水的组成比脱去，只留下碳单质，这个性质是浓硫酸的脱水性。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致溶液中溶剂质量增加，而溶质质量不变，因此溶质的质量分数会变小。 17. 某化工厂以煤和石油为燃料，生产后会产生二氧化硫，和一些酸性废水。为减少污染，实现绿色生产。 （1）该化工厂用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，请写出这条化学方程式___________________。 （2）该工厂会用氢氧化钙来处理酸性废水，从微观角度解释，氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质的原因____________________________________。 （3）该厂排放的酸性废水经处理后，需测定其酸碱性强弱。若用试纸测定，操作方法是_______________________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2）氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（），因此二者具有相似的化学性质 （3）取一片干燥的pH试纸放在洁净干燥的玻璃片（或白瓷板）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测的废水液滴到pH试纸上，待试纸显色稳定后，与标准比色卡对照，读出对应的pH值，确定废水的酸碱性强弱。注意操作过程中不能将pH试纸提前润湿，也不能直接将pH试纸浸入待测废水内，避免污染待测液、导致测定结果出现偏差。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应是碱和酸性氧化物的典型反应，配平后得到对应方程式 【小问2详解】 碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，结构决定性质，因此不同的碱会表现出相似的化学通性。氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（），因此二者具有相似的化学性质。 【小问3详解】 略。 18. 小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 （1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验________（填写图中的序号） （2）小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到________，则证明二者发生反应。 （3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是________。 【答案】（1）① （2）溶液由红色变成无色 （3）Ca2+ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①； 【小问2详解】 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈红色。 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 二者发生反应，碱性消耗，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色； 【小问3详解】 反应前溶液中的溶质为Ca(OH)2，和氯化铁反应后生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，反应过程中氢氧根离子被消耗，保持不变的离子是 Ca2+ ，那么 ★表示的离子是Ca2+ 。 19. 草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为，可能含有少量和。 （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测溶液的________7（填“>”“<”或“=”）。 （2）为检验草木灰中是否含有和，小科取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。 若根据实验结果能分析出：草木灰中肯定含有和，则需在流程1中先加足量的________。 （3）小明认为以上流程无法确定草木灰中是否含有KCl，只需将图中某一种试剂进行替换即可，请写出替换方案________________________________。 【答案】（1） （2）稀硝酸 （3）将流程1中加入的溶液替换为溶液，避免引入额外的，排除对原草木灰中KCl检验的干扰。 【解析】 【小问1详解】 钠钾同族化学性质相近，碳酸钠溶液因碳酸根离子水解呈碱性，因此可推测碳酸钾溶液同样会发生碳酸根的水解，溶液显碱性，pH大于7。 【小问2详解】 要确认草木灰中含有和，需要先加入足量的稀硝酸，一方面可以和碳酸根反应产生气泡，验证​的存在，同时将碳酸根完全除去，避免后续加入钡盐时，碳酸根生成的碳酸钡白色沉淀对硫酸根的检验造成干扰；之后加入足量​溶液，若产生不溶于酸的白色沉淀，即可证明​存在。 【小问3详解】 原流程中加入的溶液本身就含有，后续滴加生成的氯化银沉淀，无法证明氯离子来自原草木灰中的KCl。只需要将流程1中加入的溶液替换为溶液，这样既可以除去硫酸根，又不会引入额外的氯离子，后续向滤液中滴加硝酸银产生的白色沉淀，就可以证明原样品中含有KCl。 三、探究题（本题有3小题，第20题每空2分，其余每空3分，共30分） 20. 兴趣小组以“测定土壤酸碱性”为主题开展了项目式研究。选取一定量的土壤样本与蒸馏水按质量比为1∶5的比例在烧杯中混合，充分搅拌后，先静置一段时间，再过滤，获得土壤浸出液，然后检测土壤浸出液的酸碱度。 （1）在基地里确定5个位置进行取样，取样位置设定合理的是________（填序号）。 （2）若某同学仅用pH试纸测量土壤浸出液的pH值，操作如图1所示，测定的结果将________（填“偏大”“偏小”或“不确定”）。 （3）同学们用pH计测得基地土壤浸出液的pH如图2所示。水稻最适宜种植在pH5.0~8.0的土壤中，若想要用这种土壤种植水稻，可以用来调整土壤酸碱度的物质是__________。 【答案】（1）B （2）不确定 （3）熟石灰 【解析】 【小问1详解】 为了让采集的土壤样本可以代表整个基地的土壤整体情况，取样点需要均匀分散在待测区域内，避免取样集中在局部区域导致结果出现偏差。A的取样点分布疏密不均，C的取样点集中在区域的左右两列，只有B的5个取样点均匀分布在整块待测区域内，取样设定最为合理，故填B。 【小问2详解】 图1中pH试纸提前被水湿润，相当于后续滴加待测液时先稀释了待测液：如果原浸出液是酸性，稀释后酸性减弱，测得pH偏大；如果原浸出液是碱性，稀释后碱性减弱，测得pH偏小；中性溶液稀释后pH仍为7无影响。由于题目没有提前告知土壤浸出液的原始酸碱性，因此测定结果的偏差无法确定。 【小问3详解】 图2显示该土壤浸出液的pH为4.72，呈酸性，而水稻适宜在pH 5.0~8.0的弱酸性至弱碱性环境中生长，因此需要加入显碱性的物质来中和土壤中的酸性，将土壤pH调整到适宜水稻生长的范围。在农业生产中，通常选用熟石灰（氢氧化钙），它的碱性强度适中，不会因为碱性过强损伤作物，同时成本低廉、适合大面积施用。 21. 科学小组用等质量分数的盐酸和溶液进行了实验探究。 （1）根据图2的信息，请你推断图1实验中，物质1是________。 （2）该反应的微观实质是________________________。 （3）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当时，烧杯中溶液的溶质是________________。 （4）欲验证反应后溶液中盐酸有剩余，下列操作中可行的是________（填字母，可多选）。 A. 取样，加入粉末 B. 取样，滴加溶液 C. 取样，加入粉末 D. 取样，滴加溶液 【答案】（1）稀盐酸 （2）氢离子与氢氧根离子生成水分子（合理即可） （3）氯化钠 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，溶液初始pH大于7，显碱性，则该实验是将稀盐酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中，所以图1实验中，物质1是稀盐酸； 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子与氢氧根离子生成水分子； 【小问3详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当pH=7时，溶液显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时烧杯中溶液的溶质是氯化钠（NaCl）； 【小问4详解】 A.氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到固体溶解，溶液变蓝色，符合题意； B.滴加 NaOH 溶液，刚滴加的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，滴加一定量后才变红，符合题意； C.加入，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，符合题意； D.盐酸与硝酸银，氯化钠与硝酸银都能生成氯化银白色沉淀，不能验证反应后溶液中盐酸有剩余，不符合题意。 22. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品的变质情况，小明取少量样品配制成溶液，再将其分别装入两支试管中（溶液呈中性）。 （1）根据甲图实验结果可知，原样品中的物质可能是：________________。 A. 只有氢氧化钠 B. 只有碳酸钠 C. 氢氧化钠和碳酸钠 （2）图乙中加入足量溶液的目的是________。 （3）分析乙图实验的现象，可确定样品的变质情况为________（“完全变质”、“部分变质”、“没有变质”）。 （4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 【答案】（1）ABC （2）检验溶液中的碳酸钠，并且将碳酸钠完全除去，排除碳酸钠的碱性对后续检验氢氧化钠的干扰 （3）完全变质 （4） 【解析】 【小问1详解】 A．若样品只有氢氧化钠，未发生变质，氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液会变红，符合甲图的实验现象，A符合题意。 B．若样品完全变质，只有碳酸钠，碳酸钠的水溶液也呈碱性，同样可以使酚酞试液变红色，也符合甲图的实验现象，B符合题意。 C．若样品部分变质，为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，两种物质的溶液都显碱性，滴加酚酞后溶液依然会变红，同样符合甲图的实验现象，C符合题意。 【小问2详解】 首先，BaCl₂可以和碳酸钠发生反应 ，通过产生白色沉淀的现象，可以检验样品溶液中碳酸钠的存在，证明氢氧化钠已经发生变质。 加入足量的BaCl₂，能将溶液中的碳酸钠完全转化为沉淀和呈中性的氯化钠，彻底除去溶液中的碳酸钠，避免碳酸钠的碱性对后续利用酚酞检验上层清液中是否存在氢氧化钠的实验造成干扰，保证后续对氢氧化钠的检验结果准确。 【小问3详解】 首先，滴加足量BaCl₂溶液后产生白色沉淀，发生反应 ，说明样品溶液中一定含有碳酸钠，证明氢氧化钠已经发生了变质。 加入的是足量的BaCl₂溶液，已经将溶液中的碳酸钠完全反应生成沉淀和呈中性的NaCl，此时静置后的上层清液中不再含有碳酸钠；向该上层清液中滴加酚酞，溶液不变色，说明上层清液不呈碱性，不存在未变质的氢氧化钠。 综上，样品中已经没有剩余的NaOH，所有的NaOH都已经变质为​，因此样品为完全变质。 【小问4详解】 根据上题可知样品完全变质，即样品中只有碳酸钠，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，反应分两步进行：第一步先发生 ，该阶段没有二氧化碳气体生成；待碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，才会发生第二步反应 ，开始产生二氧化碳。因此图像大致趋势为开始没有变化，一段时间后曲线上升，上升至一定程度后二氧化碳质量保持不变，如图所示： 四、计算题（23题8分，24题8分） 23. 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，并及时测量不同时刻溶液的温度与，记录数据如表： 反应时间/s 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸/g 0 20 40 60 80 100 120 140 160 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度/℃ 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 （1）观察上表发现，当反应时间在________时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。 （2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：________________________________________________。 （3）结合上表中滴入稀盐酸的质量与的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。 【答案】（1）125 （2）氢氧化钠与盐酸的中和反应是放热反应，反应进行时放出热量使溶液温度升高；当二者恰好完全反应后，不再有中和放热，继续加入温度更低的过量稀盐酸，同时体系向环境散热，因此溶液温度逐渐降低 （3）0.8g 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和盐酸恰好完全中和时，溶液会呈中性，对应pH=7.0，对照表格数据，pH=7.0对应的反应时间是125s。 【小问2详解】 中和反应本身属于放热反应，随着反应的进行，不断释放热量，因此溶液温度逐渐升高；当氢氧化钠被完全中和后，继续滴加的过量稀盐酸温度低于反应后体系的温度，同时热量会向环境散失，因此溶液的温度会逐渐降低。 【小问3详解】 恰好完全反应时，消耗的溶质质量分数为0.73%的稀盐酸总质量为100g，其中HCl的质量为 。 设氢氧化钠稀溶液中溶质NaOH的质量为，根据中和反应的化学方程式： 解得 。 24. 小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95%”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈________（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是_____g。 （3）计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符_______。（写出计算过程） 【答案】（1）酸性 （2）4.4 （3）设：该品牌小苏打中含量为x。 x=8.4g 该品牌小苏打中含量=； 96%>95%，因此与标注相符。 答：该品牌小苏打中含量与标注相符。 【解析】 【小问1详解】 第一次加入30g稀盐酸后，锥形瓶内质量增加=185.45g-158.75g=26.7g，证明加入30g稀盐酸反应生成30g-26.7g=3.3g气体；第二次加入30g稀盐酸，质量增加214.35g-185.45g=28.9，第二次加入稀盐酸只生成气体30g-28.9g=1.1g气体，证明第二次加入酸过量，故第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性； 【小问2详解】 由（1）分析可知，该实验共生成二氧化碳的质量=3.3g+1.1g=4.4g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年九上科学测试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-12 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每题2分，共30分） 1. 测得生活中一些物质的如下表所示。这些物质中，酸性最强的是（ ） 物质 番茄汁 肥皂水 汗液 食盐水 pH 4.6 10.0 6.0 7.0 A. 番茄汁 B. 肥皂水 C. 汗液 D. 食盐水 2. 下列实验操作规范的是（ ） A. 稀释浓硫酸 B. 干燥氧气 C. 滴加溶液 D. 测石灰水的 3. 下列物质中不属于盐的是（ ） A. 碳酸氢钠 B. 纯碱 C. 高锰酸钾 D. 熟石灰 4. 下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A. 熟石灰、氧化钙、 B. 烧碱、碳酸钠、 C. 苛性钠、氢氧化钠、 D. 小苏打、碳酸氢钠、 5. 将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（　　） A. 氧化铁粉末 B. 锌粒 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液 6. 下列实际应用中属于应用酸碱反应的是（ ） A. 用食盐腌制食品 B. 用盐酸溶液除去铁锈 C. 用氢氧化铝来治疗胃酸过多 D. 用浓硫酸作干燥剂 7. 农业种植中复合肥能够发挥多种营养元素的作用，下列化学肥料中属于复合肥的是（ ） A. 氯化铵 B. 磷酸钙 C. 硫酸钾 D. 磷酸二氢铵 8. 下列物质露置于空气中，质量增大且不发生化学变化的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 食盐 D. 氢氧化钠固体 9. 下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ） A. B. C. D. 10. 小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（　　） A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色 11. 下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A. B. C. D. 12. 下列试剂能将稀盐酸、稀硫酸这两种无色溶液区别开来的是（ ） A. 硝酸银溶液 B. 紫色石蕊试液 C. 氯化钡溶液 D. 硫酸铜 13. 氯化钠（）是厨房必备调味品，在制备过程中常常会混有杂质氯化钙（），在氯化钠样品溶液中添加适量的下列试剂能够除去杂质氯化钙的是（ ） A. 硝酸银（） B. 碳酸钠（） C. 盐酸（） D. 碳酸钙（） 14. 下列各组离子在溶液中，一定能大量共存的一组是（ ） A. B. C. D. 15. 向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量，若图中横坐标表示铁粉的质量，则纵坐标表示（ ） A. 生成气体的质量 B. 溶液的质量 C. 稀盐酸的质量 D. 氯化亚铁的质量分数 二、填空题（本题有4小题，每空2分，共24分） 16. 本校开展“实验室安全周”活动。实验员老师检查药品柜和实验台，并完成废液酸碱度检测。巡查记录如下： （1）药品柜中有一瓶浓盐酸，瓶塞未塞紧，瓶口能闻到刺激性气味。说明浓盐酸具有________性。 （2）实验台上有一根小木棍，其下端因沾了浓硫酸已经变黑，说明浓硫酸具有________性。 （3）久置的浓硫酸因敞口放置，其溶液质量分数会________（填“变大”“不变”或“变小”）。 17. 某化工厂以煤和石油为燃料，生产后会产生二氧化硫，和一些酸性废水。为减少污染，实现绿色生产。 （1）该化工厂用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，请写出这条化学方程式___________________。 （2）该工厂会用氢氧化钙来处理酸性废水，从微观角度解释，氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质的原因____________________________________。 （3）该厂排放的酸性废水经处理后，需测定其酸碱性强弱。若用试纸测定，操作方法是_______________________________________________________________________________________________________。 18. 小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 （1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验________（填写图中的序号） （2）小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到________，则证明二者发生反应。 （3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是________。 19. 草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为，可能含有少量和。 （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测溶液的________7（填“>”“<”或“=”）。 （2）为检验草木灰中是否含有和，小科取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。 若根据实验结果能分析出：草木灰中肯定含有和，则需在流程1中先加足量的________。 （3）小明认为以上流程无法确定草木灰中是否含有KCl，只需将图中某一种试剂进行替换即可，请写出替换方案________________________________。 三、探究题（本题有3小题，第20题每空2分，其余每空3分，共30分） 20. 兴趣小组以“测定土壤酸碱性”为主题开展了项目式研究。选取一定量的土壤样本与蒸馏水按质量比为1∶5的比例在烧杯中混合，充分搅拌后，先静置一段时间，再过滤，获得土壤浸出液，然后检测土壤浸出液的酸碱度。 （1）在基地里确定5个位置进行取样，取样位置设定合理的是________（填序号）。 （2）若某同学仅用pH试纸测量土壤浸出液的pH值，操作如图1所示，测定的结果将________（填“偏大”“偏小”或“不确定”）。 （3）同学们用pH计测得基地土壤浸出液的pH如图2所示。水稻最适宜种植在pH5.0~8.0的土壤中，若想要用这种土壤种植水稻，可以用来调整土壤酸碱度的物质是__________。 21. 科学小组用等质量分数的盐酸和溶液进行了实验探究。 （1）根据图2的信息，请你推断图1实验中，物质1是________。 （2）该反应的微观实质是________________________。 （3）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当时，烧杯中溶液的溶质是________________。 （4）欲验证反应后溶液中盐酸有剩余，下列操作中可行的是________（填字母，可多选）。 A. 取样，加入粉末 B. 取样，滴加溶液 C. 取样，加入粉末 D. 取样，滴加溶液 22. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品的变质情况，小明取少量样品配制成溶液，再将其分别装入两支试管中（溶液呈中性）。 （1）根据甲图实验结果可知，原样品中的物质可能是：________________。 A. 只有氢氧化钠 B. 只有碳酸钠 C. 氢氧化钠和碳酸钠 （2）图乙中加入足量溶液的目的是________。 （3）分析乙图实验的现象，可确定样品的变质情况为________（“完全变质”、“部分变质”、“没有变质”）。 （4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 四、计算题（23题8分，24题8分） 23. 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，并及时测量不同时刻溶液的温度与，记录数据如表： 反应时间/s 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸/g 0 20 40 60 80 100 120 140 160 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度/℃ 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 （1）观察上表发现，当反应时间在________时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。 （2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：________________________________________________。 （3）结合上表中滴入稀盐酸的质量与的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。 24. 小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95%”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈________（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是_____g。 （3）计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符_______。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $