1.3.2 电解质溶液 教学设计 -2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

《电解质溶液》教案 苏教版高中化学必修第一册 · 专题一 物质的分类及计量 第三单元 物质的分散系 一、基本信息 项目 内容 学科 高中化学 课时 1课时（45分钟） 课题 专题一 物质的分类及计量 第三单元 物质的分散系 第二课时 电解质溶液 教材 苏教版高中化学必修第一册 二、教学目标 （一）宏观辨识与微观探析 能说出电解质、非电解质的概念；能从微观离子角度理解物质导电的本质，正确区分“能导电的物质”与“电解质”的关系。 （二）证据推理与模型认知 理解电离的含义，学会书写常见酸、碱、盐的电离方程式；能依据电离定义概括酸、碱、盐的概念。 （三）科学思维 能准确判断常见物质是否属于电解质或非电解质，厘清单质、混合物不属于电解质、非电解质的易错点。 三、教学重难点 （一）教学重点 1. 电解质、非电解质的概念及判断； 2. 电离方程式的书写； 3. 从电离的角度认识酸、碱、盐。 （二）教学难点 1. 区分“能导电的物质”与“电解质”； 2. CO₂、NH₃、SO₂、SO₃ 等溶于水能导电但属于非电解质的本质辨析； 3. 强酸酸式盐在水溶液与熔融状态下电离的差异。 四、教学准备 多媒体课件、氯化钠导电实验视频（或演示实验）、氯化钠固体／溶液／熔融态微观示意图、黑板板书。 五、教学过程（45分钟） （一）导入新课（5分钟） 1. 设问引入：阅读课本P19，思考金属及可溶性酸、碱、盐溶于水形成的溶液为什么具有导电性？ 2. 实验或视频演示：观察氯化钠固体不导电，加水溶解后溶液能导电。 3. 展示微观示意图，分析导电本质： 　NaCl固体中Na⁺、Cl⁻按一定规则紧密排列，离子不能自由移动，故不导电；溶于水后，在水分子作用下Na⁺、Cl⁻脱离固体表面，产生自由移动的离子，溶液导电；受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服离子间相互作用，也产生自由移动的离子。金属导电依靠自由移动的电子，溶液或熔融状态下的化合物导电依靠自由移动的离子。 4. 学生完成下表，归纳导电条件与导电能力的影响因素： 表1　氯化钠在不同状态下的导电性对比 项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有的微粒 Na⁺、Cl⁻ 水合Na⁺、水合Cl⁻ Na⁺、Cl⁻ 微粒能否自由移动 不能 能 能 微粒能自由移动的原因 离子紧密排列，不能自由移动 在水分子作用下Na⁺、Cl⁻脱离NaCl固体表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 导电条件小结：金属、石墨导电依靠自由移动的电子；溶液或熔融状态下的化合物导电依靠自由移动的离子。导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关。 （二）新知一：电解质与非电解质（14分钟） 1. 阅读教材P20，完成下表，对比电解质与非电解质： 表2　电解质与非电解质对比 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物 类别 化合物 化合物 本质 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液和熔融状态下自身不能发生电离 化合物类型 ①酸：如H₂SO₄、HCl、H₃PO₄、H₂CO₃、CH₃COOH；②碱：如NaOH、NH₃·H₂O、Fe(OH)₃；③盐：如NaCl、KNO₃、NaHSO₄、CaCO₃；④金属氧化物：如Na₂O、CaO、MgO、Al₂O₃；⑤水 ①非金属氧化物：如SO₂、SO₃、CO₂、CO、P₂O₅；②非酸性气态氢化物：如NH₃；③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH₄ 2. 物质分类小结：物质→纯净物→化合物→判断自身能否电离导电→电解质／非电解质；单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 3. 学生练习：判断下列物质哪些属于电解质。 　①NaCl　②NaOH　③H₂SO₄　④H₂O　⑤盐酸溶液　⑥小苏打(NaHCO₃)　⑦Fe　⑧Ca(OH)₂　⑨蔗糖　⑩CO₂ 　电解质：①②③④⑥⑧；非电解质：⑨⑩；既不是电解质也不是非电解质：⑤⑦。 4. 易错警示（教师板书强调）： （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。如Fe、NaCl溶液。 （2）电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质。如固态NaCl不导电，溶于水或熔融状态下才能导电；BaSO₄水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此是电解质；Fe能导电，但Fe是单质。 （3）电解质必须自身电离导电。如NH₃、CO₂、SO₂、SO₃等溶于水均能导电，但导电的是溶于水后的产物，不是自身电离导电，故均属于非电解质。 （4）纯酸在熔融状态下不导电。 （5）电解质的强弱与溶解性无关。如BaSO₄难溶于水，但BaSO₄在熔融状态下完全电离，溶于水中的部分也完全电离，属于强电解质。 5. 拓展：强电解质与弱电解质 表3　强电解质与弱电解质对比 强电解质 弱电解质 分类标准 是否全部电离（不以溶液导电能力强弱为标准） 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 几乎100%完全电离，无电离平衡 只有部分电离，存在电离平衡 （三）新知二：电离与电离方程式（16分钟） 1. 电离的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 2. 注意事项：电解质电离不需要通电。电离发生在熔化或溶解状态下，电解发生在通电状态下。 3. 电离方程式书写注意事项： ①原子团要作为一个整体，不可拆分； ②电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等； ③电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 4. 学生课堂练习（教师板书订正）： 　①HCl = H⁺ + Cl⁻ 　②H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻ 　③Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻ 　④Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ 　⑤BaCl₂ = Ba²⁺ + 2Cl⁻ 　⑥AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻ 　⑦BaSO₄ = Ba²⁺ + SO₄²⁻ 　（强电解质用“=”连接，弱电解质及弱酸的酸式酸根的电离用可逆符号“⇌”连接。） 5. 拓展：酸式盐的电离 （1）弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻； （2）强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO₄（水溶液）= Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻；强酸的酸式盐在熔融状态下生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHSO₄（熔融）= Na⁺ + HSO₄⁻。 （四）新知三：从电离角度认识酸、碱、盐（6分钟） 表4　从电离角度认识酸、碱、盐 类别 实质 实例 酸 电离时产生的阳离子全部是H⁺的化合物 HCl、H₂SO₄ 碱 电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物 NaOH、Ca(OH)₂ 盐 电离时能产生金属阳离子或NH₄⁺和酸根阴离子的化合物 NaCl、Na₂CO₃ 强调关键词：“全部”。酸电离出的阳离子全部是H⁺；碱电离出的阴离子全部是OH⁻。 （五）课堂小结（2分钟） 1. 电解质、非电解质：前提是化合物，判断依据是水溶液或熔融状态下自身能否电离导电； 2. 电离：电解质产生自由移动离子的过程，电离不需要通电； 3. 电离方程式书写三原则：原子（原子团）个数守恒、电荷守恒、原子团不拆分； 4. 酸、碱、盐的新定义：从电离产生的离子种类判断。 （六）当堂巩固练习（2分钟） 判断正误： （1）盐酸是电解质。（×，盐酸是混合物，不属于电解质） （2）CO₂溶于水能导电，CO₂属于电解质。（×，导电的是生成的碳酸，CO₂自身不能电离，属于非电解质） （3）BaSO₄难溶于水，是非电解质。（×，BaSO₄在熔融状态下完全电离，属于强电解质） 六、板书设计 板书按以下四个区域排布（主板书居中，随课堂推进逐步书写）： 一、导电的本质：金属、石墨——自由移动的电子；溶液或熔融化合物——自由移动的离子。导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关。 二、电解质与非电解质（均为化合物）：电解质——水溶液或熔融状态下自身能电离导电；非电解质——水溶液和熔融状态下均不能导电。注意：单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 三、电离：电解质产生自由移动离子的过程（不需要通电）。电离方程式书写：原子守恒、电荷守恒、原子团不拆分。例：HCl = H⁺ + Cl⁻；Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻。 四、酸、碱、盐的电离定义：酸——阳离子全部是H⁺；碱——阴离子全部是OH⁻；盐——金属阳离子（或NH₄⁺）和酸根阴离子。 七、教学反思（课后填写） 1. 学生容易混淆“能导电的物质”与“电解质”，以及CO₂、SO₂、NH₃等溶于水能导电却属于非电解质的问题，课后需增加变式训练。 2. 强酸酸式盐在水溶液与熔融状态下电离的差异较大，学生理解有难度，可多举例对比巩固。 3. 微观示意图有助于学生建立“微粒—导电”的微观视角，课堂应多用图片辅助拆解电离过程。 学科网（北京）股份有限公司 $