2026-2027学年浙教版科学九年级上册第一章第3节测试卷

九上科学第一章第3节测试卷 （满分：100分） 可能用到的相对原子质量：O—16，S—32，Na-23，H-1，Cl-35.5 一、选择题（每题2分，共30分）  下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH 2、NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（        ） A．图中的指示剂是紫色石蕊试液 B．NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂，它不可能具有的化学性质是（　　） A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应 下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为（CsOH）则下列叙述中正确的是（　　） A．CsOH溶液的pH小于2 B．CsOH和CuO能发生化学反应 C．CsOH溶液能使酚酞试液变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4  下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥的是（　　） A．NH3 B．CO2 C．HCl D．CO 7、在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（        ） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含 用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，对于这一过程中发生的反应及产物的认识，不科学的是（　　） A．利用了酸能与碱发生反应 B．利用了酸能与某些盐反应 C．两个反应均生成了水 D．两个反应均生成了气体  在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（　　） A． B． C． D． 10、 “化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图所示）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　） A． B． C． D． 11、为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（　　） A．氢氧化钠固体已变质 B．氢氧化钠固体已完全变质 C．100s时溶液的pH>7 D．150s时溶液中的溶质有2种 12、如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。向试管中加入表中的物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球明显鼓起的是（　　） 序号 试管内物质 胶头滴管内物质 ① 氢氧化钠固体 水 ② 铁粉 稀盐酸 ③ 氯化钡溶液 稀硫酸 ④ 二氧化碳 氢氧化钠溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 13、向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（        ） A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl- C．c点溶液能与Fe发生反应 D．b点所示的溶液中含有两种溶质 14、下列除去杂质的方法中，错误的一组是（　　） 选项 待提纯的物质 杂质 除去杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤 B NaOH 溶液 Ca（OH）2 适量Na2CO3溶液、过滤 C FeCl3溶液 HCl 过量铁粉、过滤 D CO2 H2O 通过盛足量浓硫酸的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 15、向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．在A 点时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 B．在E 点时，溶液中的溶质有3种 C．在B 点时，溶液中的溶质只有硫酸钠 D．在F 点时，溶液的pH值大于7 二、填空题（每空2分，共26分） 16、物质的性质决定其用途，请回答以下问题。 （1）酸雨是指PH＜5.6的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量________可改良土壤酸性。 （2）为防止SO2污染空气，工业上常常用 溶液来吸收二氧化硫气体。（写具体物质） （3）航天员舱外服内含与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂，那么它不可能与下面哪种物质反应 . A．二氧化碳 B．氧化铁 C．氯化铜 D．盐酸 17、归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有___________（填化学符号）。 （2）性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称__________。（举一例即可） （3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式___________。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量可以往试管中再加入适量的___________（填字母）检验。 A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2 18、在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，至恰好完全反应。 （1）写出该反应的现象：__________。 （2）完全反应后溶液的pH_______（填“<”或“=”或“>”）7。 （3）如图所示，“•”“○”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中“△”表示_________。 19、 有些酸碱反应看不到明显的实验现象，小科借助数字传感器寻找稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的证据，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。则 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是__________。 （2）图2中a点所示的溶液中的溶质为___________（填化学式）。 （3）本实验中判断酸与碱反应的证据是___________。 三、实验探究题（每空2分，共36分） 20、某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。 （1）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式________________________________。 （2）为探究CO2和氢氧化钠是否发生了化学反应，王强设计了如下图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。 ①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是___________________________________； ②李丽提出了质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是____________________________；要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是________________________； ③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入________________，观察到________________现象，从而也证明了CO2和NaOH反应； ④你认为两实验中存在安全隐患的是________（填序号），理由是____________________。  21、氢氧化钠是一种重要的化工原料，若保存不当容易变质。某化工厂现有一袋氢氧化钠样品，工厂检测员按下面的实验方案取氢氧化钠样品进行检验，判断其是否变质及变质程度。 【实验方案】 【实验现象和结论】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是___________ （填化学式），说明氢氧化钠已经变质。 （2）若A为过量的BaCl2溶液（BaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红，则该样品 （填“部分”或“完全”）变质。写出②的反应方程式___________。 （3）【评价和反思】 若现象a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求?_____________；为什么? 。 （4）若A为适量的氢氧化钡溶液，现象a、b均与（2）相同，则能证明该样品是部分变质吗?请说明理由。__________。 22、 在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰，如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么？ 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有______。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁【1】______，试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入【2】______气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca（OH）2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 【3】________ 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）2，样品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为______。 【拓展应用】若证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在，选用下列物质中的______（填字母）也可达到实验目的。 A．稀硝酸　　B．酚酞溶液　　C．碳酸钠溶液 四、分析计算题（共8分） 23、小常发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分。现取样品9.3g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算： （1）产生二氧化碳气体的质量为___________g。 （2）求样品中碳酸钠的质量。 （3）当硫酸加到134.9g时，求所得溶液的溶质的质量分数。 参考答案 一、选择题（每题2分，共30分） 1、B 2、D 3、C 4、A 5、C 6、D 7、D 8、D 9、A 10、B 11、B 12、A 13、B 14、C 15、B 二、填空题（每空2分，共26分） （1）熟石灰（2）氢氧化钠（3）B 17、（1）OH- （2）酸 （3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 18、（1）产生红褐色絮状沉淀； （2）=； （3）Cl-。 19、1）氢氧化钠溶液 （2）NaOH、NaCl （3）溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7 三、实验探究题（每空2分，共36分） 20、（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （2）①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低； ②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水； ③稀盐酸，有气泡产生； ④A，氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手。 21、（1）HCl（2）部分；Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl（3）足量或过量；在部分变质情况下，加入的稀盐酸量太少是不会产生气泡的（4）不能，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应时会生成氢氧化钠，使酚酞变红色，无法确定原来含氢氧化钠. 2猜想与假设】CaCO3 【实验验证】发烫　 二氧化碳 　固体逐渐消失，有气泡产生 【反思评价】CaO+H2O=Ca(OH)2 【拓展应用】(1)BC 四、分析计算题（共8分） 23、（1）2.2 （2）设样品中含有碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 X 2.2g 106/44=x/2.2g x=5.3g 答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。 （3）硫酸钠总质量：两个反应各生成7.1g，合计‌14.2g‌。 溶液总质量：9.3g+134.9g−2.2g=142g。 溶液中硫酸钠的质量分数：14.2g/142g×100%=10%。‌‌ $