【期末专项】专题3根据化学方程式进行计算 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

【期末专项】专题3：化学方程式计算题 一、综合题 1．某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签部分内容如下： ××蛋壳类果蔬清洗盐 【功效】除果蜡、高效去杀虫剂、除虫卵 【成分】蛋壳提取物(碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙) 【使用方法】取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果，轻轻揉搓并浸泡3分钟 （1）清洗盐加入水中后，水温升高，请解释其原因　 　。 （2）甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的可能原因是　 　(写出1点) 。 （3）某实验小组想比较蛋壳提取物与蛋壳中碳酸钙的质量分数，已知蛋壳提取物中碳酸钙质量分数为96%，现需测定蛋壳中碳酸钙的质量分数(蛋壳主要成分为碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应)，取一定量的蛋壳于烧杯中，不断加入稀盐酸，测得烧杯中剩余物质总质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示，请计算出蛋壳中碳酸钙的质量分数?(计算结果保留到0.1%) 2．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画的“盐酸的性质”框架图，请写出一条金属氧化物和盐酸反应的化学方程式　 　。 （2）小明认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由　 　。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g14.6%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的质量分数。 （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g 与足量的稀盐酸进行反应，用pH 传感器测出pH 随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　。 3．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有235克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克溶质质量分数为20%的稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）酸与碱反应的实质是　 　。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图(乙图是反应前烧杯中的离子分布情况)。 4．海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙(杂质不可溶于水也不与稀盐酸反应)，为了测定海螺蛸中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：称取5克海螵蛸粉末样品放入装置B，通过分液漏斗，将100克稀盐酸分4次加入。每次反应当装置B中反应停止后，鼓入一定量的空气，再记录装置D 中质量，得到数据如下表： 次数 1 2 3 4 加稀盐酸的质量/克 25 25 25 25 装置D的总质量/克 89.50 90.08 90.66 90.68 （1）装置C用于干燥气体，C中所盛试剂可以是　 　。 （2）每次反应结束后鼓入一定量的空气，其目的是　 　。 （3）计算海螵蛸中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程 5．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品10克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答； （1）产生二氧化碳气体的质量为 　 　 克。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数。 （3）求样品中碳酸钠的质量分数。 6．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，小科称取该固体样品10g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，向锥形瓶中滴加质量分数为10%的稀硫酸。在此过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 （1）向BC段(不包括B、C)对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是 　 　(填化学式)，C点对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，发生的化学反应方程式是 　 　。 （2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少? 7．食用碱的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。 取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某D装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量） 回答下列问题： （1）装置A的作用是　 　 ； （2）根据实验数据计算食用碱样品中Na2CO3的质量分数。（要求根据化学方程式计算） 8．某化工厂废水含有氯化镁和盐酸，环保人员用氢氧化钠溶液进行中和及沉淀处理。取 111.6g该混合溶液于烧杯中然后将240g氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所得数据如下表所示。分析完成下面小题： 　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40 反应后溶液的质量/g 151.6 191.6 228.7 262.9 300 340 每次产生沉淀的质量/g 0 0 2.9 m 2.9 0 （1）表格中第4次产生沉淀的质量：m=　 　。 （2）计算所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 （3）通过计算，在图中画出生成沉淀随加入氢氧化钠溶液质量变化的曲线。 9．小明将14.4g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示： 反应时间t/s 10 t1 l2 l3 l4 ls 16 17 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 x 4.4 （1）表中X 的值为　 　。 （2）计算样品中Na2CO3的质量。 （3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量。 10．室温下，取10克纯碱样品(有少量的氯化钠杂质)加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入 溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0 （1） 表中m=　 　； （2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为　 　； （3）求该样品中碳酸钠的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。 11．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。 （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是　 　 。 （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：由图知，B点表示的含义是　 　 ； （3）根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数。 12．某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某科学小组的同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量，将废液倒入烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算： （1）该小组同学判断该废液中还含有盐酸的理由是　 　。 （2）该小组测得废液中氯化铜的质量为多少? （3）另一小组同学测量氯化铜质量偏大的原因是　 　。（写出一种即可） 13．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到pH另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，此时溶液中溶质是　 　(写化学式) （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程) 14．小乐同学对一瓶敞口放置发生部分变质了的NaOH 溶液进行从瓶中取出了 100g该溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示。请回答： （1）A点处溶液中所含阴离子　 　 （2）该溶液中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程) 15．实验室有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸溶液，小丽为了测定该稀硫酸溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了16g 10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该稀硫酸溶液.反应过程中溶液的pH与滴入 7稀硫酸溶液的质量关系如图所示.请回答下列问题： （1）图中a点表示的意义是：　 　. （2）根据化学方程式及图中信息，计算该稀硫酸溶液的质量分数.(写出计算过程) （3）当滴入10g稀硫酸溶液时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 　 　g. 16．硫酸和盐酸都是初中化学常见的酸。 （1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有　 　。 （2）但也有不同，如当遇到硝酸钡溶液时一个能反应一个不能，写出能反应的化学方程式：　 　。 （3）浓硫酸和浓盐酸都要密封保存，下列对敞口放置的浓硫酸和浓盐酸所发生的变化判断正确的是____(填字母序号)。 A．浓硫酸溶液质量变大，溶质质量分数变大 B．浓盐酸溶液质量变小，溶质质量分数变小 （4）某同学将100g稀硫酸(如图1)全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示。请根据化学方程式计算该稀硫酸的溶质质量分数是多少? 17．某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种化肥硝酸铵。 （1）硝酸铵属于 　 　 (选填“钾肥、磷肥、氮肥、复合肥”)。 （2）多少克尿素(CO(NH2)2)与40克纯硝酸铵(NH4NO3)中含氮元素的质量相等？ （3）该化肥中硝酸铵的质量分数是多少？ 18．草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于　 　(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的试剂是　 　； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数? 19．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答： （1）生成CO2的质量为　 　 （2）22.8g样品中氯化钠的质量。 （3）计算所得溶液中溶质的质量分数。 20．实验室有一瓶标签破损的烧碱溶液，小科设计实验测定了其溶质质量分数。实验过程如图甲所示。请回答：(注：滴入酚酞的质量忽略不计) （1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到　 　时，恰好完全反应，停止滴液。 （2）如图乙所示，此实验过程对应的图像是　 　(填“a”或“b”)。 （3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 21．研究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： （1）c点时，溶液中含有的溶质是　 　. （2）请计算图中d点溶液中溶质氯化钠的质量?写出计算过程 22．为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小明利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 盐酸样品 大理石 剩余固体(含大理石)+液体 50.0 9.0 56.8 （1）实验中共生成( 的质量为　 　g。 （2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。 23．总书记强调：“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装自己的粮食。”化肥对于粮食丰收起到举足轻重的作用，常用的化肥有①尿素[]、②碳酸氢铵[NH4HCO3]、③硝酸钾[KNO3]、④磷矿粉[Ca3(PO2)4]等。 （1）上述肥料属于复合肥的是　 　；如植物出现叶片暗红，抗寒、抗旱能力减弱且果实发育不佳的情况，应施用的肥料是　 　。(填序号) （2）小科同学取丰收牌钾肥 (如图1)样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数?判断是否符合产品外包装说明? (反应方程式为： 杂质不参加反应) 24．实验室有一瓶 和 CaCl2 粉末组成的均匀混合物，小科在装有200.0g某浓度稀盐酸中不断缓慢加入该混合物，充分反应后产生的气体质量与所加混合物质量的关系如图所示。(已知：所得溶液均为不饱和溶液) （1）混合物中 和 的质量之比为　 　。 （2）当恰好完全反应时，加入的混合物质量a=　 　g。 （3）当加入37.5g混合物时，所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程，结果精确到0.1%) 25．实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 （1）分析图1的曲线，当反应进行至C点时，溶液呈　 　性。 （2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于　 　(选填“吸热”或“放热”)反应，D点对应的时间：第　 　s。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。(写出计算过程) 26．实验室中有一包NaCl 和 的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中 的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，产生的气体质量为　 　g。 （2）求样品中 的质量分数(写出计算过程，下同)。 （3）求恰好完全反应时 所得溶液中溶质的质量。 27．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，此时溶液中溶质是　 　(写化学式) 28．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入 25 克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为 7.3%的稀盐酸。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是　 　 （2）酸与碱之间反应的实质是　 　 （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①a 的值是　 　。 ②求反应后溶液中溶质的质量分数。　 　 29．生活中人们缺钙时常常通过食用补钙药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙。现将 100 克稀盐酸分成5等份，逐次加到用50克该补钙剂制成的粉末中(药剂中其它成分不溶于水也不与盐酸反应)，得到部分数据与图象如图。请根据有关信息回答问题： 　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸质量/克 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 45 　 　 　 m （1）当第一次加入 20 克稀盐酸完全反应后溶液中的微粒有　 　。 （2）请列式计算实验中所用盐酸的溶质质量分数。 （3） 第5次实验后为　 　。 30．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，她取出50g该硫酸铜溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质品的关系如图所示。 （1）加入氢氧化钠溶液质量为　 　时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。 （2）当滴入20%的氢氧化钠溶液至30g时，溶液里含有的溶质是　 　（写化学式）。 （3）此硫酸铜溶液溶质的质量分数为多少？ 31．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：①可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；②可能全部变质，固体是 Na2CO3。 （1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入 　 　溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入　 　溶液，出现溶液变红现象。根据实验现象，可确定该固体是　 　； （2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：请计算该样品中 Na2CO3的质量分数。 样品质量 反应前总质量 反应后总质量 10.6克 148.5克 146.3克 答案解析部分 1．【答案】（1）氧化钙与水反应放热 （2）氢氧化钙呈碱性能与甲胺磷和氧化乐果中的成分反应 （3）解： 蛋壳主要成分为碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应，由图可知，生成二氧化碳的质量为：22g+100g-113.2g=8.8g； 设蛋壳中碳酸钙的质量为x， ； 解得：x=20g； 则蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。 【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】 （1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙时放热来分析； （2）根据清洗盐中的氢氧化钙呈碱性来分析； （3）首先根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，然后写出反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算参加反应的碳酸钙的质量，最后与鸡蛋壳的质量作比即可。 【解答】（1） 清洗盐加入水中后，水温升高，原因是氧化钙和氢氧化钙溶于水时会放热。蛋壳提取物中含有氧化钙（CaO）和氢氧化钙（Ca(OH)2），它们溶解于水时会发生放热反应，导致水温升高。 （2） 清洗盐能去除甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的可能原因是清洗盐中的碱性物质（如氢氧化钙）能与酸性杀虫剂发生中和反应。 甲胺磷和氧化乐果呈酸性，而清洗盐中的氢氧化钙等成分呈碱性，两者发生中和反应后，杀虫剂被分解或转化为无害物质，从而被去除。 2．【答案】（1）CuO+2HCl＝CuCl2+2H2O（合理即可） （2）硝酸银有毒或硝酸银与盐酸反应生成硝酸，酸性并没有减弱 （3）解：设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x， ； 解得：x=1.16g； 则其中氢氧化镁的质量分数为：。 （4）选择Mg(OH)2，因为药效时间长或能保持在最佳药效pH范围 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式； （2）可从药物是否有毒性，以及服用后是否会降低酸性分析； （3）写出氢氧化镁和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的溶质质量计算参加反应的氢氧化镁的质量，最后与药片质量做比即可； （4）根据乙图分析两种药物能够维持有效pH范围的时间长短即可。 【解答】 （1）氧化铜为金属氧化物，它和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl＝CuCl2+2H2O（合理即可）。 （2）硝酸银本身有毒，它与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒，所以同学们都认为服用硝酸银治疗胃酸过多不可行。 （4）根据图乙可知，胃酸过多患者选择药选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 3．【答案】（1） （2）解：根据题意可知，稀硫酸中溶质质量：； 设所得溶液中Na2SO4的质量为x， ； 解得：x=14.2g。 所得溶液的质量 ； 所得溶液的溶质质量分数：。 （3） 【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】 （1）根据酸与碱反应的本质进行分析； （2）写出氢氧化钠和稀硫酸反应的方程式，利用稀硫酸的溶质质量计算出生成的硫酸钠的溶质质量，将氢氧化钠溶液质量和稀硫酸质量相加计算所得溶液质量，最后根据进行计算； （3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，OH-过量（pH在8.2以下），溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，据此分析解答。 【解答】（1） 酸与碱反应的实质是 氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O） ，即。 （3） 已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，OH-过量（pH在8.2以下），溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，溶液对外不显电性，此时溶液呈弱碱性，溶液中钠离子数量=硫酸根离子数量×2+氢氧根数量，如图所示： 4．【答案】（1）浓硫酸 （2）将装置B中残留的二氧化碳全部排入装置D中被吸收 （3）由表中数据可知，每加入25克稀盐酸，D增重的质量为0.58g，可知D装置实验前的质量为89.50g-0.58g=88.92g，二氧化碳的质量为90.68g-88.92g=1.76g。 设碳酸钙的质量分数为x ， 解得x=80%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；酸的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质 【解析】【分析】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】 （1）装置丙中的干燥剂是浓硫酸，用来吸收水蒸气。故答案为：浓硫酸。 （2） 鼓入空气的目的是确保反应生成的二氧化碳气体完全被装置D中的碱石灰（或其他吸收剂）吸收。如果不鼓入空气，部分二氧化碳可能会残留在装置B中，导致测量结果偏低。 （3）由表中数据可知，反应生成二氧化碳质量=（101.08g-100.50g）×3+101.68g-101.66g=1.76g， 设碳酸钙质量分数是x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 5gx 1.76g x=80% 5．【答案】（1）2.2 （2）设所用稀盐酸溶质质量分数为x，样品中碳酸钠的质量为y。 x=7.3% y=5.3g 答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 （3）样品中碳酸钠的质量分数为 答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】 （1）氢氧化钠的变质与反应规律：氢氧化钠固体敞口放置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，发生变质。向变质的样品中加入稀盐酸时，盐酸会优先与未变质的氢氧化钠发生中和反应，此阶段无气体产生；待氢氧化钠完全反应后，盐酸才会与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体。 （2）根据化学方程式的计算：利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，结合生成二氧化碳的质量，可以计算出参与反应的 HCl 和碳酸钠的质量，进而求出稀盐酸的溶质质量分数和样品中碳酸钠的质量分数。 （3）质量分数的计算：物质的质量分数等于该物质的质量与总质量的比值，再乘以 100%。 【解答】 （1）由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g。 （2）由图像可知，与碳酸钠反应的稀盐酸质量为 100g−50g=50g。 设所用稀盐酸溶质质量分数为x，样品中碳酸钠的质量为y。 x=7.3% y=5.3g 答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 （3）样品中碳酸钠的质量分数为 答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。 6．【答案】（1）BaCO3、BaSO4； （2）解：根据图像可知，反应结束时溶液的总质量为145.8g， 则实验中生成二氧化碳质量：50g+98g-145.8g=2.2g； 碳酸钠和硫酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 即5.3g碳酸钠消耗了4.9g的硫酸， 由图可知，氢氧化钠和碳酸钠消耗硫酸的总质量为：98g×10%=9.8g， 则氢氧化钠消耗硫酸的质量为：9.8g-4.9g=4.9g； 即和4.9g硫酸反应的氢氧化钠的质量为4g， 所以样品中氢氧化钠的质量分数是：。 答：样品中氢氧化钠的质量分数是40%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】 （1）变质的氢氧化钠中存在碳酸钠和氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完后，碳酸钠再和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，由此结合题中信息来分析； （2）根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量，由二氧化碳质量求出碳酸钠消耗硫酸的质量，结合硫酸的总质量求出氢氧化钠消耗硫酸的质量，由氢氧化钠消耗硫酸的质量求出氢氧化钠的质量，最后得出氢氧化钠的质量分数。 【解答】 （1）①根据题意可知，空气中的氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则50g溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，向其中滴加稀硫酸，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完后，碳酸钠再和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则BC段是碳酸钠和硫酸反应，此时溶液中的溶质是未反应完的碳酸钠和生成的硫酸钠，向BC段（不包括B、C）对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则产生的沉淀是：BaCO3、BaSO4。 ②C点时碳酸钠恰好完全反应，是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式是：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3。 7．【答案】（1）吸收空气中的二氧化碳 （2）设食用碱样品中Na2CO3的质量分数为x。 x≈88.3% 答：食用碱中Na2CO3的质量分数为88.3%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）实验装置的作用：在测定碳酸钠含量的实验中，空气中含有的二氧化碳会干扰实验结果（使测定的二氧化碳质量偏大），因此需要先除去空气中的二氧化碳；氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，可用于吸收二氧化碳。 （2）化学方程式的计算：利用碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式，结合生成二氧化碳的质量（由 D 装置增重得出），计算出碳酸钠的质量，再通过 “质量分数 =（碳酸钠质量 / 样品总质量）×100%” 求出样品中碳酸钠的质量分数。 【解答】 （1）空气中含有二氧化碳，直接通入装置会干扰实验，则装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止干扰实验。 （2）设食用碱样品中Na2CO3的质量分数为x。 x≈88.3% 答：食用碱中Na2CO3的质量分数为88.3%。 8．【答案】（1）5.8 （2）第四次实验中氢氧化钠只和氯化镁反应且氢氧化钠完全反应，设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x ，解得x=20%。 （3） 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应。 （2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数时，选择氢氧化钠只和氯化镁反应且氢氧化钠完全反应的一组实验进行计算。 （3）等质量的氢氧化钠溶液产生沉淀的质量相同，结合沉淀质量的关系分析刚开始产生沉淀和完全沉淀对应的氢氧化钠溶液的质量。 【解答】（1）第4次加入氢氧化钠溶液后，反应后溶液的质量增加为262.9 - 228.7 = 34.2g，加入的氢氧化钠溶液质量为40g，沉淀质量为40 - 34.2 = 5.8g。 （3）由表中数据和（1）可知，40g氢氧化钠完全反应生成沉淀5.8g，第三次和第五次实验中沉淀的质量均为2.9g，可知与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量均为20g，可知氢氧化钠溶液为40g+40g+20g=100g时，开始产生沉淀。当氢氧化钠溶液的质量为时，氯化镁恰好完全反应。沉淀的总质量为2.9g+5.8g+2.9g=11.6g，如图所示 9．【答案】（1）4.4 （2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 y。 解得：x=10.6g，y=11.7g； 样品中氯化钠的质量为：14.4g-10.6g=3.8g； （3）反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+3.8g=15.5g 【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）由于碳酸钠和稀盐酸反应能产生二氧化碳，根据图表数据结合质量守恒定律可以得出生成二氧化碳的质量。 （2）由生成二氧化碳的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量。进而计算出样品中氯化钠的质量。 （3）溶质质量的计算，完全反应后溶液中的溶质包括原样品中的氯化钠和反应生成的氯化钠，需分别计算后求和。 【解答】 （1）根据图表数据在T5和T7时生成的二氧化碳质量均为4.4g，说明在T5时碳酸钠已完全反应后，故T6时生成CO2的质量为4.4g。 （2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 y。 解得：x=10.6g，y=11.7g； 样品中氯化钠的质量为：14.4g-10.6g=3.8g； 答：样品中氯化钠的质量为3.8g； （3）反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+3.8g=15.5g 10．【答案】（1）174.0 （2）11.1% （3）碳酸钙的质量为232g-120g-120g=8g，设样品中碳酸钠的质量分数为y， ，解得y=84.8%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）每次加入的氯化钙溶液质量相同，可知氯化钙完全反应时，生成的碳酸钙沉淀的质量相同，据此结合表中数据进行分析。 （2）计算所加溶液溶质的质量分数时，应用所加溶液质量最少的一组实验进行计算。 （3）计算碳酸钠的质量分数时，要确保碳酸钠完全反应，根据质量守恒定律计算碳酸钙的总质量，再通过方程式计算碳酸钠的质量分数。 【解答】（1）观察表格数据，每次加入20.0克氯化钙溶液后，反应后溶液的总质量变化如下： 第1次：120.0 + 20.0 = 140.0克，实际质量为138.0克，说明生成了2.0克沉淀（140.0 - 138.0 = 2.0克）。 第2次：138.0 + 20.0 = 158.0克，实际质量为156.0克，说明又生成了2.0克沉淀（158.0 - 156.0 = 2.0克）。 第3次：156.0 + 20.0 = 176.0克，实际质量为m克，若反应继续进行，应继续生成2.0克沉淀，故m = 176.0 - 2.0 = 174.0克。 （2）第一次反应中氯化钙的质量最少，已经完全反应，所以用第一次实验的数据进行计算， 设氯化钙溶液的溶质质量分数为x ，解得=11.1%。 11．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热 （2）稀H2SO4与NaOH恰好完全反应 （3）解：设稀硫酸中溶质的质量为x 解得x=2.45， 稀硫酸的溶质质量分数为： 【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和与硫酸反应的过程，不能就说是中和反应放热； （2）根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点是温度达到了最高，说明了酸与碱恰好反应； （3）根据氢氧化钠的质量和反应方程式求出稀硫酸中溶质的质量，再求出稀硫酸的溶质质量分数。 【解答】 （1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热，所以乙同学认为甲同学推理不合理，理由是固体氢氧化钠溶于水放热。 （2）根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高。在B点是温度达到了最高，所以B点代表了的情况是稀硫酸与氢氧化钠恰好完全中和。 12．【答案】（1）加入氢氧化钠溶液后不是立刻产生沉淀 （2）解：由图像可知，产生氢氧化铜的质量为9.8g， 设废液中氯化铜的质量为x， x=13.5g 答：废液中氯化铜的质量为13.5g。 （3）称量沉淀质量时未干燥；氯化钠饱和析出 【知识点】误差分析；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质 【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系图可知，随着氢氧化钠溶液的质量增加，一开始没有沉淀生成，最后沉淀质量逐渐增加，最后保持不变。 【解答】（1）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，往含有少量盐酸的氯化铜废液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠会先与盐酸发生反应，等盐酸完全反应后再与氯化铜反应，由图可知氢氧化钠溶液加到50g后才生成沉淀，因此可以判断废液中含有稀盐酸。故答案为：加入氢氧化钠溶液后不是立刻产生沉淀； （3） 测量氯化铜质量偏大可能是氯化铜的并未完全干燥，也有可能是其他杂质（如氯化钠）析出进入氯化铜晶体。故答案为：称量沉淀质量时未干燥；氯化钠饱和析出。 13．【答案】（1）稀盐酸（HCl） （2）红；BaCl2、Ba（OH）2 （3）设恰好完全反应时溶质的质量为x。 x=4.16g 答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g。 【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据溶液初始的pH大于7，显碱性，随着另一种溶液的加入，pH逐渐减小到小于7来分析； （2）根据盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性来分析。 （3）化学方程式的计算：利用化学方程式中各物质的质量比，结合已知反应物的质量，计算生成物的质量。 【解答】（1）由 pH 变化曲线可知，开始时溶液 pH 大于 7，随着溶液的加入，pH 逐渐减小，所以实验操作是将 稀盐酸（HCl）滴加到氢氧化钡溶液中。 （2） 由图可知，当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7，显碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色；盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，此时氢氧化钡未反应完，溶液中溶质是生成的BaCl2和未反应完的Ba（OH）2。 （3） 设恰好完全反应时溶质的质量为x。 x=4.16g 答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g。 14．【答案】（1）碳酸根离子、氢氧根离子和氯离子 （2）首先计算参加反应的氯化钙的质量：100g×11.1% = 11.1g。 氯化钙的质量：100g×11.1%=11.1g 设Na2CO3的质量为x x=10.6g 故碳酸钠的质量分数为： 答：待测溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%． 【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）离子的判断：氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 （2）化学方程式的计算：根据氯化钙的质量，利用化学方程式计算碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。 【解答】（1）A 点时碳酸钠未完全反应，溶液中含有的溶质有氯化钠、氢氧化钠和未反应的碳酸钠，所以阴离子有碳酸根离子、氢氧根离子和氯离子。 （2）首先计算参加反应的氯化钙的质量：100g×11.1% = 11.1g。 氯化钙的质量：100g×11.1%=11.1g 设Na2CO3的质量为x x=10.6g 故碳酸钠的质量分数为： 答：待测溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%． 15．【答案】（1）酸碱恰好完全反应 （2）设20g稀硫酸中硫酸的质量为x。 ， x=1.96g， 该硫酸的溶质质量分数为：， （3）0.92 【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）溶液的 pH 与酸碱反应的关系：当溶液的 pH 等于 7 时，说明酸和碱恰好完全反应。 （2）化学方程式的计算：利用酸碱中和反应的化学方程式，根据已知的一种反应物的质量，计算另一种反应物的质量，进而求出溶质的质量分数。 （3）元素质量守恒：化学反应前后，元素的质量不变，所以钠元素的质量等于氢氧化钠中钠元素的质量。 【解答】 （1）图中a点的pH=7，表示酸碱恰好完全反应； （3）当滴入10g硫酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：。 16．【答案】（1） （2） （3）B （4）反应生成氢气的质量为310.2g-310.0g=0.2g，设硫酸的质量分数为x ，解得x=9.8%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸、碱的概念；酸的物理性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）酸：在水中电离时阳离子只有氢离子的化合物。 （2）酸与盐的反应属于复分解反应，必需要有沉淀、气体或水生成。 （3）利用浓盐酸具有挥发性和浓硫酸具有吸水性进行分析判断。 （4）由质量守恒定律可知，总质量的减少量即为氢气的质量，结合方程式计算硫酸中溶质的质量分数。 【解答】（1）盐酸和硫酸在水中都能电离出，所以具有相似的化学性质。 （2）硝酸钡能与硫酸生成沉淀，不能与盐酸生成沉淀，所以只能与硫酸反应，方程式为。 （3）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体会挥发，导致溶质质量减小，溶质的质量分数减小。 浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量变大，溶质的质量分数减小。 故答案为：B。 17．【答案】（1）氮肥 （2）设尿素的质量为x，则： x=30g 答：30克尿素（CO（NH2）2）与40克纯硝酸铵（NH4NO）中含氮元素的质量相等； （3）该化肥中硝酸铵的质量分数是 答：该化肥中硝酸铵的质量分数是98%。 【知识点】化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥 【解析】【分析】（1）化肥的分类：氮肥是指以氮为主要养分的化肥，硝酸铵中只含有氮元素，属于氮肥。 （2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析； （3）根据混合物中某纯净物的纯度的计算公式，进行分析解答。 【解答】 （1）硝酸铵中只含农作物需求量大的营养元素中的氮元素，属于氮肥；故答案为：氮肥。 18．【答案】（1）钾肥 （2）盐酸和氢氧化钙溶液 （3）设碳酸钾的质量分数为x ，解得x=13.8%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；盐与化肥 【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。 （2）碳酸根离子的检验：加盐酸或硫酸有气泡产生，将气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。 （3）烘干后得到的固体是反应生成的碳酸钙，结合方程式计算碳酸钾的质量分数。 【解答】（1）碳酸钾的化学式为 K2CO3 ，含有钾元素，可知属于钾肥。 （2）先将盐酸滴入草木灰溶液中，将观察到有气泡产生，将气泡通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明含有 19．【答案】（1）8.8g （2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x。 x=21.2g 计算样品中氯化钠质量：22.8g-21.2g=1.6g 答：22.8g 样品中氯化钠的质量为 1.6g （3）解：设反应生成 NaCl 的质量为 y。 y=23.4g 反应后溶液中 NaCl 总质量：1.6g+23.4g=25.0g 溶质质量分数：25.0g/200g×100%=12.5% 答：所得溶液中溶质的质量分数为 12.5%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）二氧化碳气体会逸出，可根据装置质量变化情况计算二氧化碳的质量。 （2）根据二氧化碳质量结合方程式计算碳酸钠质量，用样品质量减去碳酸钠质量可计算氯化钠的质量。 【解答】（1）二氧化碳的质量为208.8g-200g=8.8g。 20．【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）a （3）盐酸溶液中溶质的质量为，氢氧化钠溶液的质量为60g-20g=40g。设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x ，解得x=10%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）酚酞遇碱性物质变红，在酸性和中性条件下无色。 （2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 （3）根据图中信息得出氢氧化钠和盐酸溶液质量，结合方程式计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【解答】（1） 酚酞在碱性溶液中呈红色，当溶液由碱性变为中性时，红色消失，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。 （2）实验是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可知溶液的pH值逐渐减小，至恰好完全反应时等于7，所以是图a。 21．【答案】（1）NaCl、CuCl2 （2）由方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl可得关系式HCl～NaCl， 设d点溶液中溶质氯化钠的质量为x。 x=23.4g 答：d点溶液中溶质氯化钠的质量为23.4g。 【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】稀盐酸与氧化铜反应生成蓝色的氯化铜和水，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，再结合图中信息进行分析。 【解答】 （1）由图可知，ab段为稀盐酸与氧化铜反应生成蓝色的氯化铜和水，bc段为稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，cd段为氯化铜能与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，则c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2； （2）由方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl可得关系式HCl～NaCl， 设d点溶液中溶质氯化钠的质量为x。 x=23.4g 答：d点溶液中溶质氯化钠的质量为23.4g。 22．【答案】（1）2.2 （2）设盐酸中含有的溶质为x， 解得：x=3.65g 盐酸的溶质质量分数为： ， 与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符； 盐酸具有挥发性，因此导致溶质的质量分数减小； 答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符；盐酸具有挥发性，因此导致溶质的质量分数减小。 【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质 【解析】【分析】 （1）减少的质量即为产生的二氧化碳的质量，所以可以根据质量守恒定律求算出产生的二氧化碳的质量； （2）根据二氧化碳的质量可以求算出稀盐酸中氯化氢的质量，然后结合化学方程式及溶质的质量分数的计算公式可以完成解答。 【解答】 （1）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=53.0g+6.0g-56.8g=2.2 g。 23．【答案】（1）③；① （2）设：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为x。 根据 解得x=87% 87%＞85% 答：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为87%，符合产品外包装说明。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥 【解析】【分析】（1）复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料；氮肥能使植物叶色浓绿，增强抗寒、抗旱能力，促进果实发育。 （2）根据化学方程式进行计算，利用沉淀的质量求出硫酸钾的质量，进而计算其质量分数，再与产品外包装说明对比。 【解答】（1）复合肥是同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。③硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥。 植物出现叶片暗红，抗寒、抗旱能力减弱且果实发育不佳，是缺乏氮元素的表现，尿素属于氮肥，应施用的肥料是①。 （2） 设：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为x。 根据 解得x=87% 87%＞85% 答：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为87%，符合产品外包装说明。 24．【答案】（1）4：1 （2）31.25 （3）由（2）可知，当混合物等于31.25g时反应结束，设生成氯化钙的质量为z ，解得z=27.75g。 37.5g中含有氯化钙的质量为， 可知反应后溶液中溶质的质量为27.75g+7.5g=35.25g， 没有参与反应的碳酸钙的质量为， 反应后溶液质量为37.5g-5g+200g-11g=221.5g， 溶质的质量分数为。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）计算混合物中的成分，需要确保物质完全反应，所以选择药品最少的一组进行计算。 （2）根据图像计算参与反应的碳酸钙的质量，再由（1）中所得比例计算氯化钙的质量，从而求得样品的质量。 （3）反应后的溶质来自于两部分，一是反应产生的，而是原样品中有的，碳酸钙过量，计算溶液质量时要将过量的碳酸钙的质量减去。 【解答】（1）实验是将固体加入到盐酸中，第一次加入的固体最少，其中的碳酸钙一定完全反应，所以选择固体混合物质量为12.5g的一组进行计算。设碳酸钙的质量为x ，解得x=10g，则氯化钙的质量为12.5g-10g=2.5g，则混合物中 和 的质量之比为。 （2）恰好完全反应时产生气体的质量为11g，设消耗的碳酸钙的质量为y ，解得y=25g，氯化钙的质量为，a=25g+6.25g=31.25g。） 25．【答案】（1）碱 （2）放热；30 （3）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O。 10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中氯化氢质量=3.65%×10g=0.365g， 设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）根据溶液酸碱性与pH的关系分析，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色； （2）根据图2和图1分析； （3）根据化学方程式进行计算。 【解答】 （1）图1中B点溶液pH=7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH=7时溶液呈中性；C点溶液pH＞7，溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色。 （2）由图2可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D点之后，继续加入NaOH溶液，但温度降低，说明该反应属于放热反应；图1中30s时pH=7，说明此时酸碱恰好完全反应，而酸碱中和反应放热，温度最高时也是恰好完全反应，所以D点对应的时间是第30s。 26．【答案】（1）4.4 （2）设碳酸钠的质量分数为x ，解得x=53%。 （3）设生成氯化钠的质量为y ，解得y=11.7g， 氯化钠的质量为。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，可知气体的质量为4.4g。 （2）根据二氧化碳质量和方程式计算碳酸钠的质量分数。 （3）反应后溶液中的溶质为氯化钠，一部分来自于反应，一部分来自于样品。 【解答】（1）由图可知，当气体的质量等于4.4g后不再继续增大，可知恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g。 27．【答案】（1）盐酸 （2）红色；、 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 （2）反应后溶液中的溶质除了生成物以外，还要考虑是否有过量的反应物。 【解答】（1）由图可知，原溶液呈碱性，可知是将盐酸滴加到氢氧化钡溶液中。 （2）a点溶液pH大于7，呈碱性，加入酚酞，溶液变红。 盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，此时氢氧化钡过量，可知溶质为和。 28．【答案】（1）无色酚酞 （2）H++OH=H2O （3）20；5.2% 【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的作用来分析； （2）根据酸碱中和反应的实质来分析； （3）①根据质量守恒定律来分析； ②根据氯化氢的质量结合化学方程式的计算来分析。 【解答】 （1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，因为碱性的氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，实验前溶液呈红色，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应。 （2）酸与碱之间反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O；酸碱中和反应会放出热量。 （3）①因为反应过程中没有生成气体，所以锥形瓶及溶液总质量增加的量就是加入的稀盐酸的质量，结合图中数据可知，a的值是：80.4-60.4=20。 ②设反应后溶液中溶质的质量为x。 x=2.34g 则反应后溶液中溶质的质量分数为：。 答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。 29．【答案】（1）钙离子、氯离子、水分子 （2）设实验中所用盐酸的溶质质量分数为x。 x=18.25% 该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：18.25%； （3）30 【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应的产物及溶液微粒：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙在溶液中解离出钙离子和氯离子，同时存在水分子。 （2）化学方程式的计算及溶质质量分数：利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，结合生成二氧化碳的质量，计算参加反应的盐酸中溶质的质量，进而求出盐酸的溶质质量分数。 （3）剩余固体质量的分析：根据反应中碳酸钙的消耗情况，判断第五次实验后剩余固体（不反应的杂质）的质量。 【解答】（1）当第一次加入20克稀盐酸完全反应后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应，所以溶液中的微粒有钙离子、氯离子、水分子； （2）设实验中所用盐酸的溶质质量分数为x。 x=18.25% 该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：18.25%； （3）设消耗碳酸钙的质量为y。 y=20g 第5次实验后m为50g-20g=30g。 30．【答案】（1）20g （2）NaOH、 Na2SO4 （3）恰好完全反应是消耗的氢氧化钠质量为20g×20%=4g， 设硫酸铜溶液中溶质硫酸铜的质量为x， 160 80 x 4g 则此硫酸铜溶液溶质的质量分数为 答：硫酸铜溶液溶质的质量分数为16%。 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】 本题主要考查硫酸铜与氢氧化钠的反应，通过分析反应现象、图像以及化学方程式来解答问题，涉及实验现象描述、反应终点的判断、溶质成分分析、溶质质量分数计算等知识点。 【解答】 （1）根据曲线图可知，随着氢氧化钠溶液质量的增加，沉淀质量也增加，当加入20g氢氧化钠溶液后，生成沉淀的质量不变，则加入氢氧化钠溶液质量为20g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应； （2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当滴入20%的氢氧化钠溶液至30g时，硫酸铜已完全反应，氢氧化钠过量，则溶液里含有的溶质有Na2SO4、NaOH； 故答案为：（1）20g；（2）Na2SO4、NaOH；（3）16%。 31．【答案】（1）氯化钡或氯化钙、硝酸钡、硝酸钙；酚酞；NaOH和 Na2CO3的混合物 （2）二氧化碳的质量为148.5g-146.3g=2.2g，设碳酸钠的质量分数为x ，解得x=50%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）加入溶液产生白色沉淀：加入的试剂能与Na2CO3反应生成沉淀，通常选择氯化钙（CaCl2）或氯化钡（BaCl2）溶液或硝酸钡溶液或硝酸钙溶液，因为Ca2+或Ba2+与CO32-反应生成CaCO3或BaCO3白色沉淀。 （2）由质量守恒定律可知，减少的质量为二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸钠的质量分数。 【解答】（1）碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性，碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先检验碳酸钠并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠。可加入氯化钡或氯化钙、硝酸钡、硝酸钙，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，再滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，则含有氢氧化钠，可知固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。 学科网（北京）股份有限公司 $