精品解析：湖北天门 仙桃 潜江 鄂州2025-2026学年度第一学期教学质量监测高二化学试题

2025-2026学年度第一学期教学质量监测 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 有毒，不可用于食品的漂白、防腐 B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D. 大规模开采可燃冰作为清洁燃料能促进“碳中和” 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽有毒，但在国家规定的限量标准内可用于葡萄酒等食品的防腐、抗氧化，并非完全不能用于食品加工，故A错误； B．燃煤中加入可与反应最终生成，减少排放以减少酸雨形成，但高温下无法固定，不能减少温室气体排放，故B错误； C．绿色化学的核心要求就是从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，避免先污染后治理，故C正确； D．可燃冰主要成分为甲烷水合物，燃烧会生成，大规模开采使用不能减少排放，无法促进“碳中和”，故D错误； 选C。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态Br原子的价电子排布式： C. HCl中σ键形成过程： D. 质量数为18的氧核素： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式不存在离子符号和中括号，图示为离子化合物的电子式形式，正确的为：，A错误； B．基态是第四周期第ⅦA族主族元素，价电子为最外层电子，正确的价电子排布式为，属于内层电子，不属于价电子，B错误； C．中的键是的轨道与的轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成，图示符合该形成过程，C正确； D．核素符号左上角为质量数，质量数为18的氧核素应表示为，选项左上角数值错误，D错误； 故答案选C。 3. 下列关于金属防腐的叙述正确的是 A. 外加电流法是把被保护的设备作为阳极 B. 用“阳极氧化”的方法可以在铁的表面形成钝化膜 C. 用电化学方法可实现铜上覆金 D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．外加电流法需将被保护设备连接电源负极作为阴极，若作为阳极会发生失电子的氧化反应，加剧设备腐蚀，A错误； B．铁为活泼金属，作阳极时优先失电子生成，无法形成致密的膜，且为疏松结构，不具备防腐作用，B错误； C．可通过电镀的电化学方法，将铜件作为阴极，含金离子的溶液作为电镀液，金离子在铜表面得电子析出，实现铜上覆金，C正确； D．锌的金属活动性强于铁，镀层破损后形成原电池时锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，铁皮不会加速腐蚀，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有个阳离子 B. 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解 C. 室温下，的溶液中，由水电离出的数目为 D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H键的数目约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，固态中阳离子仅为，故含个阳离子，A错误； B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，比铜活泼的杂质（如、）优先放电，当电路中通过个电子时，阳极溶解的质量小于，B错误； C．题目未给出溶液的体积，无法计算由水电离出的的物质的量及数目，C错误； D．质量分数为的乙醇溶液中，乙醇质量为，物质的量为，含键；水的质量为，物质的量为，含键，共含个键，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量氯水： B. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，实现沉淀转化： C. 向溶液中加入，产生黑色沉淀： D. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原性强于，滴加少量氯水时仅被氧化，正确离子方程式为，A错误； B．溶解度小于，可发生沉淀转化，该离子方程式书写符合反应规律和守恒规则，B正确； C．难溶于水，与直接发生复分解反应生成沉淀，不发生双水解，正确离子方程式为，C错误； D．结合能力强于，滴加少量时优先反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 6. 浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价电子排布式为。下列说法正确的是 A. XZ比稳定 B. Z⁻半径比同周期元素简单离子的半径都大 C. 化合物XZY的结构式为：X—Z—Y D. 高温条件下木炭还原MY可制得M 【答案】D 【解析】 【分析】Y最外层电子数是内层3倍，故Y为；M价电子排布为，故M为；四种元素分属不同前四周期，原子序数依次增大，故X为第一周期的；X、Y最外层电子数之和为，故Z为第三周期最外层电子数为7的。 【详解】A．为，为，非金属性，气态氢化物稳定性，A错误； B为，同周期的、电子层结构与相同，核电荷数更小，半径大于，B错误； C．为，需形成2个共价键，结构式为，即，C错误； D．为，高温下木炭可还原制得单质，D正确； 故选D。 7. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会发生完全双水解反应生成沉淀和气体，且强氧化性的会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．存在时具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，B错误； C．在碱性条件下稳定存在，、、、之间相互不发生反应，能大量共存，C正确； D．与反应生成气体和，且与可生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收的反应如下：。下列说法错误的是 A. 的空间结构为直线形 B. 基态硅原子能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓图为哑铃形 C. Si在周期表中的位置是第三周期第IVA族 D. 氢氟酸的酸性强于硅酸不能证明非金属性 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为，含2对孤电子对，空间结构为V形，不是直线形，A错误； B．基态硅原子电子排布式为，能量最高的电子占据轨道，轨道电子云轮廓图为哑铃形，B正确； C．的原子序数为14，核外有3个电子层，最外层电子数为4，在周期表中位于第三周期第族，C正确； D．非金属性强弱需通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，无正价，不存在最高价含氧酸，且氢氟酸不是的最高价含氧酸，因此氢氟酸酸性强于硅酸不能证明非金属性，D正确； 故选A。 9. 下列操作规范且能达到相应实验目的的是 A．测定醋酸的浓度 B．测定中和反应的反应热 C．测定溶液pH D．用纯碱和稀硫酸制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为碱性溶液，可盛放在带聚四氟乙烯活塞的滴定管中，以酚酞为指示剂滴定醋酸，滴定操作规范，可测定醋酸浓度，A正确； B．测定中和反应的反应热时，大小烧杯杯口应相平以减少热量散失，该装置不符合要求，B错误； C．测定溶液时，若将试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的试纸上，C错误； D．该装置为简易启普发生器类装置，仅适用于块状难溶固体和液体的不加热反应，纯碱是易溶于水的粉末状固体，会从多孔隔板的孔隙漏下，无法实现固液分离控制反应启停，不能用该简易启普发生器装置制备，D错误； 故选A。 10. 高效转化为的可能反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 转化为的总反应为 B. 过程①只有极性键的断裂和形成 C. MOF-253-Fe（Ⅱ）能降低反应的活化能，提高反应速率 D. INT-12转化为INT-13的过程发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应机理，反应物为和，产物仅为，配平可得总反应为，A正确； B．过程①中反应物包含，断裂中的非极性键，因此并非只有极性键的断裂和形成，B错误； C．是该反应的催化剂，催化剂可降低反应活化能，提高反应速率，C正确； D．转化为的过程中，、等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选B。 11. 工业上以铬铁矿（，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下。 已知：一定条件下，一些离子沉淀时的pH如下表： 离子 开始沉淀pH 1.5 3.4 - - 沉淀完全pH 2.8 4.7 9.6 9.3 下列说法错误的是 A. “中和”时的理论范围为4.7～9.3 B. “中和”和“酸化”的目的都是为了除杂 C. “蒸发结晶时”，过度蒸发将导致析出 D. “母液”中，除外可在上述流程中循环利用的物质还有 【答案】B 【解析】 【分析】铬铁矿的主要成分是，含Al、Si氧化物等杂质。铬铁矿、纯碱混合后通入氧气“焙烧”，得到氧化铁、Na2CrO4、硅酸钠、NaAlO2，烧渣加水“浸取”，滤渣1是氧化铁，滤液加硫酸“中和”生成硅酸、氢氧化铝沉淀，滤渣2是硅酸和氢氧化铝；滤液继续加硫酸“酸化”，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，蒸发结晶得副产品硫酸钠，冷却结晶得。 【详解】A．中和时需要保证和完全沉淀，同时避免溶解为，结合表中沉淀pH数据，可知pH理论范围为4.7～9.3，故A正确； B．中和的目的是除去Al、Si类杂质，而酸化的目的是使转化为目标产物对应的，并非除杂，故B错误； C．蒸发结晶时先析出硫酸钠等副产品，若过度蒸发，溶剂大量减少，会导致一同析出，降低产率，故C正确； D．酸化时加入了过量，母液中剩余的可返回酸化步骤循环利用，故D正确； 选B。 12. 缺电子化合物通常指分子中的中心原子最外层电子数少于8的化合物（常见于第IIIA族元素的化合物，如、等），这类化合物的结构和性质具有独特性。下列说法错误的是 A. 不属于缺电子化合物 B. 气态双聚为是缺电子化合物弥补电子不足的一种常见方式 C. 中心B原子最外层电子为 D. 不属于缺电子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子价电子数为5，与3个形成3个键，最外层电子数为，不符合缺电子化合物定义，A不符合题意； B．气态中最外层仅6个电子，双聚为时通过氯桥配位键使最外层达到8电子稳定结构，是弥补电子不足的常见方式，B不符合题意； C．的中心原子价电子数为3，与3个形成3个键，最外层电子数为，C不符合题意； D．的中心原子价电子数为2，成键后最外层电子数少于8，属于缺电子化合物，D符合题意； 故选D。 13. 下图是一种锂-氢可充电电池，使用前需先充电，其中固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是 A. 放电时，气体扩散电极的电极反应式为 B. 放电时每转移，理论上N室溶液质量增加 C. 充电时，固体电解质中数目会减少 D. M室中可能是的水溶液 【答案】B 【解析】 【分析】该电池为锂-氢可充电电池，使用前需充电：充电时左侧惰性电极上生成Li单质（实现锂的储能），放电时Li作为负极失电子生成Li+；固体电解质仅允许Li+通过，Li+可在M室和N室之间定向移动。 【详解】A．放电时气体扩散电极为正极，发生得电子的还原反应，选项给出的是失电子的氧化反应，属于充电时阳极的电极反应，A错误； B．放电时每转移，有（质量为）从M室迁移进入N室，同时正极生成（质量为）从溶液中逸出，因此N室溶液质量增加，B正确； C．充电时通过固体电解质从N室移向M室，固体电解质仅起到传导的作用，其中数目不变，C错误； D．M室存在单质，会与水反应，因此不能使用水溶液作电解质，D错误； 故选B。 14. 图甲是的分布系数图，分布系数；图乙是溶液滴定的曲线图。 已知： 下列说法错误的是 A. 滴定过程中只出现2次明显突跃 B. 的平衡常数的 C. 点溶液中， D. 溶液呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图甲可知，的三级电离常数分别为、、，由于极小，第三步滴定无明显突跃，因此滴定过程中只出现2次明显突跃，A正确； B．反应的平衡常数，故，B正确； C．N点为加入溶液，溶质为和，电荷守恒：，物料守恒：，联立整理得：，N点，即，代入后可得，C错误； D．对于，的水解常数，的电离常数为，水解常数，的水解程度大于的水解程度，溶液呈碱性，D正确； 故选C。 15. 用标准溶液滴定溶液。下表是部分银盐的颜色和溶度积常数。 AgCl AgBr 颜色 白色 白色 砖红色 淡黄色 黑色 下列说法错误的是 A. 比AgCl溶解度大 B. 应选用作指示剂 C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在 D. 若用溶液滴定KBr溶液，应选用作指示剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于，溶解度；对于，溶解度，故溶解度更大，A正确； B．溶解度小于，滴定过程中先沉淀，完全反应后，过量的与生成砖红色沉淀指示终点，可选用作指示剂，B正确； C．滴定终点时，溶液中浓度满足，此时刚好生成沉淀所需浓度，C正确； D．的远小于，若选用作指示剂，滴定过程中会比先沉淀，无法指示滴定终点，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 萝卜硫素（结构如下图所示）是一种具有抗癌和美容效果的天然产物。该物质由原子序数依次增大的A、W、X、Y、Z五种短周期主族元素组成。其中Y、Z原子核外最外层电子数相等。 回答下列问题： （1）基态Z原子核外电子共有______________种空间运动状态。 （2）上述五种元素的基态原子未成对电子数最多的为______________（填元素符号）。 （3）第一电离能：X______________Y（填“>”或“<”）。 （4）W、Z最高价氧化物的水化物的酸性较强的是______________（填化学式）。 （5）化合物WYZ为直线形分子，写出其电子式______________。 （6）萝卜硫素分子中与键数目之比为______________。 （7）一种从西兰花中提取萝卜硫素的方法流程如下： 下列有关说法正确的是______________（填标号）。 a．“酶解转化”阶段，将水浴温度提升至80℃，可以极大加快萝卜硫素的生成速率 b．“萃取分离”时，选择无水乙醇作为萃取剂，是基于它与水不互溶且能溶解萝卜硫素的特性 c．“浓缩提纯”时采用减压蒸馏并控制水浴温度40~50℃，可降低有机溶剂沸点，减少萝卜硫素分解 【答案】（1）9 （2）N （3）> （4） （5） （6）20∶3 （7）c 【解析】 【分析】通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是C，由萝卜硫素，推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目可知，Z为S，Y为O，W为C，X为N。 【小问1详解】 空间运动状态对应核外电子占据的原子轨道数。基态S原子电子排布为，占据的轨道总数为：1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)+3p(3)=9种。 【小问2详解】 五种元素基态原子未成对电子数：H为1，C为2，N为3，O为2，S为2，未成对电子最多的是N。 【小问3详解】 N的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，因此N的第一电离能大于O。 【小问4详解】 元素非金属性S>C，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性更强的是。 【小问5详解】 WYZ为COS（羰基硫），是直线形分子，电子式：； 【小问6详解】 单键全为σ键，双键含1个σ键+1个π键，三键含1个σ键+2个π键。数萝卜硫素结构中总σ键共20个，总π键共3个，比值为20∶3。 【小问7详解】 a．酶在80℃高温下会变性失活，反而降低反应速率，a错误； b．无水乙醇与水任意比例互溶，不能作水相体系的萃取剂，b错误； c．减压蒸馏可降低体系内有机溶剂的沸点，用较低的水浴温度就能实现蒸馏，避免高温导致萝卜硫素分解，c正确； 故选c。 17. 为应对全球气候问题，中国提出“2030年碳达峰”、“2060年碳中和”，利用将催化还原为甲醇可以有效实现“碳减排”。工业上合成甲醇的方法很多。一定条件下发生反应： I． II． （1）①则反应Ⅲ：的反应热______________，反应Ⅲ能自发进行的条件是______________。 （2）②对于反应Ⅲ，下列措施有利于增大反应速率且利于反应正向进行的是______________（填标号）。 a．使用高效催化剂 b．增大反应体系的压强 c．降低反应体系的温度 d．将从反应体系中分离 ③向恒温恒压密闭容器中充入和，只发生反应Ⅲ，下列能说明反应达到平衡状态的是______________（填标号）。 a． b．容器内混合气体的密度不再改变 c．容器内CO和的转化率相等 d．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）若合成甲醇的体系中只存在反应Ⅰ和反应Ⅱ；在300℃、2MPa下，和反应达到平衡时，的转化率为25%，的选择性为30%。[已知：的选择性=] ①反应Ⅰ的平衡常数用压强常数表示为：______________（分压=总压×物质的量分数，写出计算式）。 ②其他条件相同时，反应温度对的平衡转化率影响如图所示，温度大于260℃，的平衡转化率出现该变化的原因是______________。 （4）甲醇燃料电池（DMFC）是一种清洁的化学电源应用广泛，请写出碱性条件下甲醇燃料电池负极的电极反应式______________。 【答案】（1） ①. -90.3 ②. 低温 （2） ①. b ②. bd （3） ①. ②. 温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，温度高于260℃时，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①I． II． ； 根据盖斯定律，将反应I-II得反应III：。该反应的 ，且正反应是气体分子数减少的反应，即 。根据吉布斯自由能判据 时反应能自发进行，可知该反应在低温条件下能自发进行。 【小问2详解】 ②有利于增大反应Ⅲ的反应速率且利于反应正向进行。 a．使用催化剂只能增大反应速率，不影响平衡移动，不选a； b．增大压强，反应速率增大，且平衡向气体分子数减少的正向移动，选b； c．降低温度，反应速率减小，不选c； d．分离出产物甲醇，反应速率减小，不选d。 故选b。 ③ 在恒温恒压密闭容器中发生反应III： a．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应有 ，选项中关系错误，不能说明达到平衡，故不选a； b．恒温恒压下，气体总质量不变，但反应前后气体总物质的量改变，导致容器体积改变，混合气体密度改变。当密度不再改变时，说明体积不再改变，反应达到平衡，故选b； c．初始充入的CO和的物质的量之比等于化学计量数之比，反应过程中两者的转化率始终相等，不能说明达到平衡，故不选c； d．气体总质量不变，总物质的量改变，平均相对分子质量改变。当其不再改变时，说明达到平衡，故选d。 选bd。 【小问3详解】 ① 反应达到平衡时，消耗CO2的总物质的量为。 转化为消耗的CO2为 ，转化为CO消耗的CO2为 。 根据反应方程式，平衡时各物质的物质的量为： 、、、n(H2O) = 0.075 mol+ 0.175 mol = 0.25 mol， ，平衡时气体总物质的量为 。各气体的分压分别为：，，， p(H2O) =2MPa。反应I的平衡常数 。 ② 反应I为放热反应，反应II为吸热反应。升高温度，反应I平衡逆向移动，反应II平衡正向移动。当温度高于 时，反应II成为主导反应，温度升高促使反应II正向移动而增加的CO2消耗量，大于反应I逆向移动而减少的CO2消耗量，因此CO2的总平衡转化率升高。 【小问4详解】 碱性条件下，甲醇燃料电池的负极发生氧化反应，甲醇失去电子生成碳酸根离子和水，电极反应式为。 18. 钢筋是混凝土的核心承重构件，含、C（0.15%～0.25%）、Mn、Si及有害元素P、S，生产钢筋的部分流程如下： （1）从钢筋的元素组成分析，钢筋属于铁合金中的______________（填标号）。 a．生铁 b．低碳钢 c．中碳钢 d．合金钢 钢液中含有（P为-3价）、FeS，需通过钢包造渣反应、炉渣分离降低P、S含量。钢包造渣反应中转化为、FeS转化为CaS，造渣完成后静置钢液，炉渣因密度小于钢液而上浮，再通过扒渣装置彻底去除炉渣，示意图如下： （2）请写出脱磷反应的化学方程式______________。该反应为放热反应，脱磷温度应控制在1500~1580℃，请分析其原因______________（不考虑温度对物质状态的影响）。 （3）造渣剂中含量过高会侵蚀钢包内壁，影响生产安全，请用化学方程式解释其原因______________。 （4）已知1500～1580℃时，钢液中硫化物的表观溶度积（用表示）：，。工业上常用替代部分脱硫，脱硫效率更高。脱硫完成后钢液中______________（保留两位有效数字）。 （5）脱磷的氧化环境易导致钢液碳含量偏低，基于C、P还原性差异，为协调“降硫磷”与“控碳”，下列措施可行的是______________（填标号）。 a．全程采用强氧化氛围，一次性完成脱磷、脱硫，缩短反应时间以减少碳氧化 b．用替代全部造渣，提高脱硫效率以降低氧化氛围对碳的影响 c．控制氧气用量，用较弱的氧化氛围去除磷 d．在成分微调环节根据碳含量补加适量碳粉（如石墨粉） （6）采用碘量法测钢样硫含量：取10.00g钢样，经处理后硫转化为ZnS沉淀，再次溶解并加入氧化，以淀粉为指示剂用溶液滴定剩余，平行滴定三次，平均消耗溶液15.00mL。则钢样中S的质量分数为______________（已知：）。 【答案】（1）d （2） ①. ②. 温度过低，反应速率减慢：温度过高，平衡逆向移动，磷脱除率降低 （3） （4） （5）cd （6）0.032% 【解析】 【小问1详解】 钢筋含碳、Mn、Si等元素，属于合金钢，d项符合题意； 【小问2详解】 钢包造渣反应中氧化钙和在氧气和高温作用下转化为和氧化亚铁，实现“脱磷”，根据氧化还原反应配平原则可知，该方程式为：；温度过低，反应速率减慢：反应为放热反应，温度过高，平衡逆向移动，磷脱除率降低，所以采用的温度控制在1500~1580℃； 【小问3详解】 会与氧化镁转化为氟化镁和氧化钙，从而侵蚀钢包内壁，影响生产安全，涉及的化学方程式为：； 【小问4详解】 脱硫完成后钢液中存在硫化钙和硫化镁，则； 【小问5详解】 脱磷需要氧化环境，但强氧化会把钢里的C也氧化掉，要兼顾降硫磷 + 控碳 a．全程强氧化氛围，碳会大量被氧化，a不符合题意； b．MgO不能替代全部CaO造渣脱硫，工业造渣主体是CaO，b不符合题意； c．控制氧气用量，较弱氧化氛围除去P，减少C被氧化，c符合题意； d．碳少了，后期补加石墨碳粉调碳含量，d符合题意； 【小问6详解】 根据反应：I2+S2-=2I-+S↓，，加入的总I2的物质的量n总(I2)= ； 根据题意可知，剩余的I2的物质的量n剩(I2)= ，所以与硫离子反应的I2的物质的量为n总(I2)- n剩(I2)= ，根据关系式可推出硫的物质的量等于反应的I2的物质的量，所以钢样中S的质量分数为=0.032%。 19. 实验室利用（沸点为76℃）和制备无水的装置如图所示（夹持及部分加热装置略）。 回答下列问题： （1）实验开始先通，其主要作用是排尽装置内空气，防止_____________________。一段时间后先加热装置______________（填“b”或“c”）。三颈烧瓶中加入搅拌磁子的目的是搅拌和______________装置c内发生反应的化学方程式为______________。仪器d的名称是______________。 （2）现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验： 实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗。 实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。 则；下列情况会导致测量值偏大的是______________（填编号）。 ①滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 ②实验I中，称重后样品发生了潮解 ③样品与反应时失水不充分 ④样品中含少量FeO杂质 （3）用上述装置，根据反应制备。已知与分子结构相似，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为A、______________（填编号字母），先馏出的物质为______________。 【答案】（1） ①. FeCl2被氧化 ②. b ③. 防止暴沸 ④. ⑤. 球形冷凝管 （2）① （3） ①. F、H、D、B ②. 【解析】 【分析】本实验旨在利用与反应制备无水。由于极易被空气中的氧气氧化，实验开始前需通入排尽装置内的空气。加热时，应先加热装置b使挥发，充满装置c以提供反应物并抑制水解，随后再加热装置c引发反应。反应产生的蒸气通过球形冷凝管冷凝回流，尾气中的酸性气体则被后续装置吸收。在蒸馏提纯极易水解的物质时，接收装置必须连接干燥管以防止空气中的水蒸气进入。 【小问1详解】 实验开始先通入，是为了排尽装置内的空气，防止被氧化；一段时间后，应先加热装置b，使挥发进入装置c中，排尽残留空气并提供反应气氛，然后再加热装置c；三颈烧瓶中加入搅拌磁子，除了搅拌使受热均匀外，还能起到防止暴沸的作用；装置c中四水氯化亚铁与亚硫酰氯受热反应生成无水氯化亚铁、二氧化硫和氯化氢，方程式为 ；根据仪器特征可知，仪器d为球形冷凝管。 【小问2详解】 根据公式可知： ①滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，说明部分液体流出填补了气泡原本占据的空间而未滴入锥形瓶中，导致读取的消耗体积偏小，分母偏小，最终导致测量值偏大，符合题意； ②称重后样品发生潮解，不影响已称取样品中的总物质的量，滴定消耗的不变，测量值不变，不符合题意； ③样品与反应时失水不充分，会导致剩余固体质量偏大，分子偏小，最终导致测量值偏小，不符合题意； ④样品中含少量杂质，等质量的提供的更多，会导致滴定消耗的偏大，分母偏大，最终导致测量值偏小，不符合题意。 故选①。 【小问3详解】 蒸馏提纯混合物时，需将带温度计的蒸馏烧瓶A连接直形冷凝管F进行冷凝，冷凝后的液体通过牛角管H流入接收瓶。由于极易水解，接收瓶不能与空气直接相通，必须选用具支锥形瓶D，并在其支管处连接干燥管B以防止空气中的水蒸气进入，故安装顺序为A、F、H、D、B；与分子结构相似，均为分子晶体，的相对分子质量较小，分子间作用力较弱，沸点较低，因此在蒸馏过程中先馏出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期教学质量监测 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 有毒，不可用于食品的漂白、防腐 B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D. 大规模开采可燃冰作为清洁燃料能促进“碳中和” 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态Br原子的价电子排布式： C. HCl中σ键形成过程： D. 质量数为18的氧核素： 3. 下列关于金属防腐的叙述正确的是 A. 外加电流法是把被保护的设备作为阳极 B. 用“阳极氧化”的方法可以在铁的表面形成钝化膜 C. 用电化学方法可实现铜上覆金 D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有个阳离子 B. 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解 C. 室温下，的溶液中，由水电离出的数目为 D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H键的数目约为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量氯水： B. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，实现沉淀转化： C. 向溶液中加入，产生黑色沉淀： D. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： 6. 浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价电子排布式为。下列说法正确的是 A. XZ比稳定 B. Z⁻半径比同周期元素简单离子的半径都大 C. 化合物XZY的结构式为：X—Z—Y D. 高温条件下木炭还原MY可制得M 7. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收的反应如下：。下列说法错误的是 A. 的空间结构为直线形 B. 基态硅原子能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓图为哑铃形 C. Si在周期表中的位置是第三周期第IVA族 D. 氢氟酸的酸性强于硅酸不能证明非金属性 9. 下列操作规范且能达到相应实验目的的是 A．测定醋酸的浓度 B．测定中和反应的反应热 C．测定溶液pH D．用纯碱和稀硫酸制备 A. A B. B C. C D. D 10. 高效转化为的可能反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 转化为的总反应为 B. 过程①只有极性键的断裂和形成 C. MOF-253-Fe（Ⅱ）能降低反应的活化能，提高反应速率 D. INT-12转化为INT-13的过程发生了氧化还原反应 11. 工业上以铬铁矿（，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下。 已知：一定条件下，一些离子沉淀时的pH如下表： 离子 开始沉淀pH 1.5 3.4 - - 沉淀完全pH 2.8 4.7 9.6 9.3 下列说法错误的是 A. “中和”时的理论范围为4.7～9.3 B. “中和”和“酸化”的目的都是为了除杂 C. “蒸发结晶时”，过度蒸发将导致析出 D. “母液”中，除外可在上述流程中循环利用的物质还有 12. 缺电子化合物通常指分子中的中心原子最外层电子数少于8的化合物（常见于第IIIA族元素的化合物，如、等），这类化合物的结构和性质具有独特性。下列说法错误的是 A. 不属于缺电子化合物 B. 气态双聚为是缺电子化合物弥补电子不足的一种常见方式 C. 中心B原子最外层电子为 D. 不属于缺电子化合物 13. 下图是一种锂-氢可充电电池，使用前需先充电，其中固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是 A. 放电时，气体扩散电极的电极反应式为 B. 放电时每转移，理论上N室溶液质量增加 C. 充电时，固体电解质中数目会减少 D. M室中可能是的水溶液 14. 图甲是的分布系数图，分布系数；图乙是溶液滴定的曲线图。 已知： 下列说法错误的是 A. 滴定过程中只出现2次明显突跃 B. 的平衡常数的 C. 点溶液中， D. 溶液呈碱性 15. 用标准溶液滴定溶液。下表是部分银盐的颜色和溶度积常数。 AgCl AgBr 颜色 白色 白色 砖红色 淡黄色 黑色 下列说法错误的是 A. 比AgCl溶解度大 B. 应选用作指示剂 C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在 D. 若用溶液滴定KBr溶液，应选用作指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 萝卜硫素（结构如下图所示）是一种具有抗癌和美容效果的天然产物。该物质由原子序数依次增大的A、W、X、Y、Z五种短周期主族元素组成。其中Y、Z原子核外最外层电子数相等。 回答下列问题： （1）基态Z原子核外电子共有______________种空间运动状态。 （2）上述五种元素的基态原子未成对电子数最多的为______________（填元素符号）。 （3）第一电离能：X______________Y（填“>”或“<”）。 （4）W、Z最高价氧化物的水化物的酸性较强的是______________（填化学式）。 （5）化合物WYZ为直线形分子，写出其电子式______________。 （6）萝卜硫素分子中与键数目之比为______________。 （7）一种从西兰花中提取萝卜硫素的方法流程如下： 下列有关说法正确的是______________（填标号）。 a．“酶解转化”阶段，将水浴温度提升至80℃，可以极大加快萝卜硫素的生成速率 b．“萃取分离”时，选择无水乙醇作为萃取剂，是基于它与水不互溶且能溶解萝卜硫素的特性 c．“浓缩提纯”时采用减压蒸馏并控制水浴温度40~50℃，可降低有机溶剂沸点，减少萝卜硫素分解 17. 为应对全球气候问题，中国提出“2030年碳达峰”、“2060年碳中和”，利用将催化还原为甲醇可以有效实现“碳减排”。工业上合成甲醇的方法很多。一定条件下发生反应： I． II． （1）①则反应Ⅲ：的反应热______________，反应Ⅲ能自发进行的条件是______________。 （2）②对于反应Ⅲ，下列措施有利于增大反应速率且利于反应正向进行的是______________（填标号）。 a．使用高效催化剂 b．增大反应体系的压强 c．降低反应体系的温度 d．将从反应体系中分离 ③向恒温恒压密闭容器中充入和，只发生反应Ⅲ，下列能说明反应达到平衡状态的是______________（填标号）。 a． b．容器内混合气体的密度不再改变 c．容器内CO和的转化率相等 d．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）若合成甲醇的体系中只存在反应Ⅰ和反应Ⅱ；在300℃、2MPa下，和反应达到平衡时，的转化率为25%，的选择性为30%。[已知：的选择性=] ①反应Ⅰ的平衡常数用压强常数表示为：______________（分压=总压×物质的量分数，写出计算式）。 ②其他条件相同时，反应温度对的平衡转化率影响如图所示，温度大于260℃，的平衡转化率出现该变化的原因是______________。 （4）甲醇燃料电池（DMFC）是一种清洁的化学电源应用广泛，请写出碱性条件下甲醇燃料电池负极的电极反应式______________。 18. 钢筋是混凝土的核心承重构件，含、C（0.15%～0.25%）、Mn、Si及有害元素P、S，生产钢筋的部分流程如下： （1）从钢筋的元素组成分析，钢筋属于铁合金中的______________（填标号）。 a．生铁 b．低碳钢 c．中碳钢 d．合金钢 钢液中含有（P为-3价）、FeS，需通过钢包造渣反应、炉渣分离降低P、S含量。钢包造渣反应中转化为、FeS转化为CaS，造渣完成后静置钢液，炉渣因密度小于钢液而上浮，再通过扒渣装置彻底去除炉渣，示意图如下： （2）请写出脱磷反应的化学方程式______________。该反应为放热反应，脱磷温度应控制在1500~1580℃，请分析其原因______________（不考虑温度对物质状态的影响）。 （3）造渣剂中含量过高会侵蚀钢包内壁，影响生产安全，请用化学方程式解释其原因______________。 （4）已知1500～1580℃时，钢液中硫化物的表观溶度积（用表示）：，。工业上常用替代部分脱硫，脱硫效率更高。脱硫完成后钢液中______________（保留两位有效数字）。 （5）脱磷的氧化环境易导致钢液碳含量偏低，基于C、P还原性差异，为协调“降硫磷”与“控碳”，下列措施可行的是______________（填标号）。 a．全程采用强氧化氛围，一次性完成脱磷、脱硫，缩短反应时间以减少碳氧化 b．用替代全部造渣，提高脱硫效率以降低氧化氛围对碳的影响 c．控制氧气用量，用较弱的氧化氛围去除磷 d．在成分微调环节根据碳含量补加适量碳粉（如石墨粉） （6）采用碘量法测钢样硫含量：取10.00g钢样，经处理后硫转化为ZnS沉淀，再次溶解并加入氧化，以淀粉为指示剂用溶液滴定剩余，平行滴定三次，平均消耗溶液15.00mL。则钢样中S的质量分数为______________（已知：）。 19. 实验室利用（沸点为76℃）和制备无水的装置如图所示（夹持及部分加热装置略）。 回答下列问题： （1）实验开始先通，其主要作用是排尽装置内空气，防止_____________________。一段时间后先加热装置______________（填“b”或“c”）。三颈烧瓶中加入搅拌磁子的目的是搅拌和______________装置c内发生反应的化学方程式为______________。仪器d的名称是______________。 （2）现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验： 实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗。 实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。 则；下列情况会导致测量值偏大的是______________（填编号）。 ①滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 ②实验I中，称重后样品发生了潮解 ③样品与反应时失水不充分 ④样品中含少量FeO杂质 （3）用上述装置，根据反应制备。已知与分子结构相似，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为A、______________（填编号字母），先馏出的物质为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $