北京师范大学第二附属中学2026-2027学年高三上学期第2次统练 化学试题

北师大二附中2027届高三化学第2次统练 （试卷满分100分 考试时长60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I卷 选择题（44分） 选择题（共11小题，每题只有一个正确答案，每小题4分） 1．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态S原子的最外层电子轨道表示式： B．基态原子的电子排布式： C．的VSEPR模型： D．分子中σ键的形成： 2．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 C．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 D．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀 3．下列解释事实的方程式正确的是 A．将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板： B．Fe和浓硝酸反应： C．将少量通入过量溶液中： D．除去粉末中的： 4．以下物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 5．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 B．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 C．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 6．实验：向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，再加入铝片（过量），开始均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。反应结束后，将两支试管中的溶液混合，有白色沉淀产生。 下列分析不正确的是 A．两支试管中反应生成的气体均为氢气 B．开始没有明显现象，说明铝与NaOH溶液和盐酸反应的速率小 C．两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等 D．生成白色沉淀的反应有 7．FeS₂晶体（摩尔质量为120g·mol⁻¹）的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如下图。下列说法正确的是 A．FeS₂中阴阳离子的个数比为1∶1 B．距离Fe²⁺最近的阴离子有4个 C．Fe²⁺的价层电子排布式为3d⁵4s¹ D．该晶体的密度为 8．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品。合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．试剂a是甲醇 B．化合物B不存在顺反异构体 C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D．合成M的聚合反应是缩聚反应 9．实验小组探究SO₂与Na₂O₂的反应。向盛有SO₂的烧瓶中加入Na₂O₂固体，测得反应体系中O₂含量的变化如图。下列说法不正确的是 A．有O₂生成推测发生了反应： B．bc段O₂含量下降与反应有关 C．可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液检验b点固体中是否含有Na₂SO₄ D．产物Na₂SO₄也可能是SO₂与Na₂O₂直接化合生成的 10．用过量的盐酸和CuCl₂溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（二硫化亚铁铜CuFeS₂）中的铜元素以[CuCl₂]⁻的形式，铁元素以Fe²⁺的形式浸出，一种流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．[CuCl₂]⁻的中心离子是Cu⁺，配体是Cl⁻ B．参与反应的 C．浸取剂中的Cl⁻有助于CuFeS₂固体的溶解 D．用浓盐酸和FeCl₃溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 11．化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下。 已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是 A．K的核磁共振氢谱有两组峰 B．L是乙醛 C．M完全水解可得到K和L D．反应物K与L的化学计量比是1∶1 II卷 填空题（56分） 12．按要求填空 （1）铁和水蒸气反应的化学方程式___________________________________。 （2）铜和硫反应的化学方程式____________________________。 （3）氢氧化亚铁露置在空气中，写出变化的现象及化学方程式_____________________。 （4）硫酸亚铁溶液与过量的溶液混合，生成的离子方程式_____________________。若将浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________________。 （5）实验室用Cu和浓硫酸反应制的化学方程式_____________________。 （6）以为催化材料，可实现用消除酸性废水中的致癌物，其反应过程示意图如下图所示。该反应的离子方程式为____________________________。 13．铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。 资料：i．钛白粉废渣成分：主要为，含少量和不溶物 ii． iii．生成，开始沉淀时，完全沉淀时 生成，开始沉淀时，完全沉淀时 （1）纯化 ①加入过量铁粉的目的是_____________________。 ②充分反应后，分离混合物的方法是_____________________。 （2）制备晶种 为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如下图）。 ①生白色沉淀的离子方程式是_____________________。 ②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。 原因是：沉淀生成后_______（填“>”“=”或“<”）。 ③时段，pH几乎不变；时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：_____________________。 （3）产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 资料：，不与稀碱液反应 若加入的标准溶液，消耗的标准溶液，则铁黄样品的纯度为______________（用质量分数表示，的摩尔质量：）。 14．探究固体的热分解产物。 资料：①。 ②能与S反应生成，与酸反应生成S和。 ③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 （1）检验分解产物 取少量溶液B，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是_____________________。 （2）检验分解产物 取少量溶液B，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（）。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，_____________________（填操作和现象），可证实分解产物中含有。 （3）探究（2）中S的来源 来源1：固体A中有未分解的，在酸性条件下与反应生成S。 来源2：溶液B中有，加酸反应生成S。 针对来源1进行如下实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是_____________________。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是_____________________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：_____________________。 （4）实验证明固体热分解有、和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：_____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $