精品解析：广东花都区八区2025-2026学年高二上学期期末化学试题

高二年级化学试题(一) 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Zn 65 Sb 122 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 能量与科学、技术、社会发展关系密切。下列过程或装置能实现化学能转化为电能的是 A. 氧炔焰切割金属 B. 普通锌锰电池 C. 电解饱和食盐水 D. 太阳能电池 2. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 相同条件下，等质量的两份与足量充分反应，分别生成液态水和水蒸气，两者放出的热量相等 C. ，该反应属于吸热反应 D. 乙炔()的燃烧热为，则乙炔燃烧的热化学方程式为 3. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破， 。在合成氨的实际生产中，以下措施不能用平衡移动原理解释的是 A. 选定的温度为500℃高温 B. 采用的压强为30 MPa高压 C. 及时补充和 D. 采用迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨 4. 常温下，要使水的电离平衡正向移动，并使浓度增大，可加入的物质是 A. B. NaCl C. D. 盐酸 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中，没有运用相应化学知识的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用84消毒液对衣物消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 B 用硫酸铝处理污水 胶体具有吸附性 C 用碳酸钠溶液除油污 碳酸钠溶液呈碱性 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B. 镀锡铁皮的镀层部分破损后，铁板也不会被腐蚀 C. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： D. 海水中钢闸门用外加电流法对其进行保护，钢闸门连接电源负极 7. 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入，海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 镁片是电池的正极 B. 在石墨电极上发生氧化反应 C. 电子由镁电极流出 D. 溶液中的阳离子向镁电极移动 8. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 氯化铝与氨水反应： B. 电解饱和溶液： C. 氯气通入水中： D. 用溶液处理水垢中的： 9. 以CuO为催化剂将工业副产物HCl通过放热反应制成，可实现氯资源的再利用。下图是该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. 反应的化学方程式： B. 是中间产物 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. CuO降低反应的，从而加快反应速率 10. 根据实验操作和现象，所得结论不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将溶液加入悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 溶解度： B 往溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，再加入少量KCl固体后无明显变化 与的反应不可逆 C 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入溶液，产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 D 向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 发生水解，制得胶体 A. A B. B C. C D. D 11. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 铁制镀件上镀铜 B. 测定中和反应的反应热 C. 测定锌与硫酸反应的速率 D. 探究温度对化学平衡的影响 12. CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 13. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应： 。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. B. C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 14. 溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：。一定温度下，X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 内，Y的化学反应速率为 B. 时，X的消耗速率大于生成速率 C. 加入合适的催化剂，可同时提高X的消耗速率及平衡转化率 D. 反应到达平衡状态后，增大X的浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 15. 常温下取50.00 mL苯甲酸(一元弱酸，用HA表示)饱和溶液，用溶液滴定。测得体系的pH随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 点①时， B. 点②时， C. ①②过程中，水的电离程度逐渐增大 D. 苯甲酸饱和溶液的浓度是 16. 钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，电极a为阳极 B. 放电时，钴元素的化合价升高，钠离子在正极上嵌入 C. 充电时，阴极反应式为 D. 放电时，外电路中转移，负极池质量理论上减少23 g 二、填空题。共4题，共56分。 17. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(HAc)。醋酸及其盐应用广泛。 （1）测定醋酸溶液浓度。 ①移取20.00 mL待测液，加入2滴________作指示剂(填“甲基橙”或“酚酞”)，用溶液滴定至终点，根据消耗NaOH溶液的体积计算得到该醋酸溶液浓度。 ②上述滴定操作用到的仪器有________(填字母)。 A.　　　B.　　　C.　　　D. （2）探究浓度、温度对HAc电离程度的影响。 提出假设稀释HAc溶液或升高温度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验用浓度为的HAc溶液和蒸馏水，按下表配制溶液(忽略溶液体积变化的影响)；测定pH，记录数据。 序号 温度/℃ V(HAc溶液)/mL /mL pH 1 25 100 0 2.88 2 25 1 99 3.88 3 35 100 a A ①根据表中信息，补充数据：________。 ②由实验1、2可知，稀释HAc溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动，结合表中数据，给出判断理由________。 ③由A________2.88(填“>”或“<”)可知，随着温度的升高，HAc的电离平衡正向移动。 实验结论假设成立。 （3）探究温度对醋酸钠(NaAc)水解程度的影响。 查阅资料 水解平衡常数，为溶液中溶质的起始浓度。 设计方案 通过测定不同温度下NaAc的水解平衡常数，确定温度对NaAc水解程度的影响。试剂有溶液、盐酸、蒸馏水和pH计。 实验操作 测定40℃下NaAc水解平衡常数，完成表中实验。 序号 目的 实验内容 记录实验数据 4 标定NaAc浓度 取20.00 mL NaAc溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为V mL 5 测定40℃下 ________ b 6 测定40℃下该浓度NaAc溶液中 用pH计测40℃下该浓度NaAc溶液的pH c 分别在50℃、60℃下重复上述实验。 数据处理 40℃，________(用含V、b、c的代数式表示)。 实验结论 ，温度升高，促进NaAc水解。 18. 氢气是一种重要的清洁能源，利用电化学原理生产和储存氢气具有重要意义。 （1）以稀为电解质溶液光解水制(如图)的总反应为。 ①电极a上发生反应生成________(填化学式)，溶液中的移动方向为________(填“左室→右室”或“右室→左室”)。 ②光解一段时间后，左室浓度增加，原因是______________________。 （2）甲酸()是一种储氢物质，可用水介质电池(如图)制取。电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，被转化为。 ①放电时，负极反应式为_______________；当溶解0.1 mol锌时，有________g 转化为。 ②充电时，选择性催化材料连接外接电源的________极，总反应为______________________。 （3）燃料电池具有广阔的发展前景。某氢氧燃料电池采用铂作电极材料，电解质溶液为溶液，两个电极上分别通入和，电池的极性如图所示。在答题卡虚线框中，请补充完整该电池示意图并做相应标注________________。 19. 锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为，还含有、、MgO、等)为原料提取锑的工艺如下： 该工艺条件下，金属离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH() 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀时的pH() 3.2 4.7 9.0 11.1 请回答下列问题。 （1）为加快“溶浸”过程浸出速率，可采用的措施有________(任写一种)。 （2）①配制时需加入盐酸，加盐酸的目的是_______________。 ②“溶浸”时加入把氧化，氧化产物是S，还原产物是，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 ③“浸出渣”的成分除S外，还有________。 （3）“还原”时加入Sb的目的是________，提高产物的纯度。 （4）“水解”时需控制溶液。 ①发生水解的化学方程式为______________________。 ②为避免水解产物中混入，浓度应小于________(列出算式，无须化简)。 （5）单质锑(Sb)可由电解制得，阴极的电极反应式为______________________。 20. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。的综合利用是当前环境和能源领域的研究热点。 （1）298 K下，反应的、，则298 K下该反应________（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）催化加氢制的总反应可表示为： 。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ⅰ． ⅱ． ①________。 ②若反应ⅰ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________（填字母）。 ③在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到平衡状态的有________（填字母）。 A．和的物质的量之比保持不变 B．单位时间内消耗，同时消耗 C．混合气体的密度不再变化 D．容器内的压强不再变化 （3）可催化加氢合成： 。理论计算表明，和在一定压强下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 ①当反应达到平衡后，为使增大，应________压强（填“增大”或“减小”）。 ②图中，曲线d对应的物质是________。 ③图中点A的坐标为（440，0.39）。该温度下，________ mol，的平衡转化率α = ________。若此时容器体积为V L，该反应的平衡常数K = ________（列出算式，无须化简）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学试题(一) 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Zn 65 Sb 122 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 能量与科学、技术、社会发展关系密切。下列过程或装置能实现化学能转化为电能的是 A. 氧炔焰切割金属 B. 普通锌锰电池 C. 电解饱和食盐水 D. 太阳能电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧炔焰切割金属过程中乙炔燃烧放热，是化学能转化为热能，A不符合题意； B．普通锌锰电池属于原电池装置，利用自发氧化还原反应实现化学能向电能的转化，B符合题意； C．电解饱和食盐水属于电解过程，是电能转化为化学能，C不符合题意； D．太阳能电池的能量转化为太阳能转化为电能，不涉及化学能到电能的转化，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 相同条件下，等质量的两份与足量充分反应，分别生成液态水和水蒸气，两者放出的热量相等 C. ，该反应属于吸热反应 D. 乙炔()的燃烧热为，则乙炔燃烧的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．固态冰的混乱度低于液态水，冰在室温下熔化的过程体系混乱度增大，属于熵增过程，A正确； B．等质量的完全反应，由于液态水的能量和水蒸气的能量不同，生成液态水时放出的热量比生成水蒸气时多（水蒸气液化过程会放出热量），两者放出的热量不相等，B错误； C．该反应的，属于放热反应，C错误； D．燃烧热是1mol纯可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，题给热化学方程式中的物质的量为2mol，对应应为，D错误； 故选A。 3. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破， 。在合成氨的实际生产中，以下措施不能用平衡移动原理解释的是 A. 选定的温度为500℃高温 B. 采用的压强为30 MPa高压 C. 及时补充和 D. 采用迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应的，升高温度平衡逆向移动，不利于生成，选定500℃是为了使催化剂活性达到最佳、加快反应速率，不能用平衡移动原理解释，A符合题意； B．该反应正反应为气体总物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，有利于生成，30 高压可以用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．及时补充和，反应物浓度增大，平衡正向移动，有利于生成，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．迅速冷却使气态氨变为液氨，生成物浓度降低，平衡正向移动，有利于生成，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选A。 4. 常温下，要使水的电离平衡正向移动，并使浓度增大，可加入的物质是 A. B. NaCl C. D. 盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入，与水电离产生的结合，促进水的电离，水解反应为。溶液呈碱性，浓度减小，不符合题意，A错误； B．NaCl是强酸强碱盐，和均不发生水解，加入NaCl不使水的电离平衡移动，也不使浓度增大，B错误； C．加入，与水电离产生的结合生成，使水的电离平衡正向移动，水解反应为。溶液呈酸性，浓度增大，符合题意，C正确； D．盐酸中的HCl完全电离，使溶液中浓度增大，水的电离平衡逆向移动，水的电离受到抑制，不符合题意，D错误； 故选C。 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中，没有运用相应化学知识的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用84消毒液对衣物消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 B 用硫酸铝处理污水 胶体具有吸附性 C 用碳酸钠溶液除油污 碳酸钠溶液呈碱性 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸根离子在水中发生水解：。生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，因此消毒运用的是次氯酸的强氧化性，所列溶液的碱性不能解释消毒作用，A错误； B．硫酸铝溶于水后，铝离子发生水解：。生成的胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，使其聚集沉降，因此运用了所列化学知识，B正确； C．碳酸根离子在水中发生水解：，使溶液呈碱性。碱性条件有利于油脂水解，从而除去油污，因此运用了所列化学知识，C正确； D．暖贴中的铁粉在潮湿条件下与空气中的氧气发生氧化还原反应，铁粉被氧化，反应放出的热量使暖贴升温，因此运用了所列化学知识，D正确； 故选A。 6. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B. 镀锡铁皮的镀层部分破损后，铁板也不会被腐蚀 C. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： D. 海水中钢闸门用外加电流法对其进行保护，钢闸门连接电源负极 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯银器表面的银与空气中的含硫物质直接发生化学反应，生成黑色的而渐渐变暗，属于化学腐蚀，A错误； B．镀锡铁皮的镀层部分破损后，在潮湿环境中，铁、锡与表面的电解质溶液构成原电池。铁比锡活泼，铁作负极，发生反应，铁的腐蚀加快，B错误； C．酸性环境中铁发生析氢腐蚀时，铁作负极，铁原子失去电子生成，原式将产物写成且电子转移数不正确，正确的负极反应为，C错误； D．外加电流法利用电解原理保护金属，钢闸门连接电源负极，作电解池的阴极，电源向钢闸门提供电子，抑制铁失去电子而被腐蚀，D正确； 故选D。 7. 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入，海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 镁片是电池的正极 B. 在石墨电极上发生氧化反应 C. 电子由镁电极流出 D. 溶液中的阳离子向镁电极移动 【答案】C 【解析】 【分析】该电池工作时，Mg金属活泼性较强，易失去电子，作负极，发生氧化反应，石墨作正极，发生还原反应。基于此分析选项。 【详解】A．根据分析，Mg在原电池中作负极，因此镁片是正极的表述错误，A错误； B．根据分析，石墨为电池正极，在正极得到电子，发生还原反应，并非氧化反应，B错误； C．原电池工作时，电子由负极（镁电极）流出，经外电路流向正极，C正确； D．原电池中电解质溶液的阳离子向正极（石墨电极）移动，不会向镁电极移动，D错误； 故选C。 8. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 氯化铝与氨水反应： B. 电解饱和溶液： C. 氯气通入水中： D. 用溶液处理水垢中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，且生成的不会溶于过量氨水，正确离子方程式为，A错误； B．电解饱和溶液时，生成的会与结合生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．氯气与水的反应为可逆反应，且生成的是弱电解质不能拆写为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．为微溶物，可发生沉淀转化生成溶解度更小的难溶物，离子方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 9. 以CuO为催化剂将工业副产物HCl通过放热反应制成，可实现氯资源的再利用。下图是该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. 反应的化学方程式： B. 是中间产物 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. CuO降低反应的，从而加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据催化循环，总反应为与在催化下生成和，化学方程式为，A正确； B．是反应过程中生成、后续又被消耗的物质，属于反应的中间产物，B正确； C．题干明确该反应为放热反应，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，C正确； D．作为催化剂，仅能降低反应的活化能加快反应速率，由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不改变反应的，D错误； 故选D。 10. 根据实验操作和现象，所得结论不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将溶液加入悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 溶解度： B 往溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，再加入少量KCl固体后无明显变化 与的反应不可逆 C 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入溶液，产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 D 向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 发生水解，制得胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．沉淀由白色转化为红褐色，说明溶解度更小的难溶物更易生成，溶解度，A正确； B．与的反应为，加入的电离出的、不参与平衡，无明显变化不能说明反应不可逆，B错误； C．、在饱和食盐水中形成原电池，作负极失电子生成，遇产生蓝色沉淀，可证明被腐蚀生成，C正确； D．沸水中发生水解反应，可制得胶体，D正确； 故选B。 11. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 铁制镀件上镀铜 B. 测定中和反应的反应热 C. 测定锌与硫酸反应的速率 D. 探究温度对化学平衡的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁制镀件上镀铜需要外接直流电源，需将铜接电源正极作阳极、铁制镀件接电源负极作阴极，该装置无外接电源，为原电池装置，铁作负极被氧化，无法在铁镀件上析出铜，不能达到实验目的，A错误； B．该装置有隔热层减少热量损失，配有温度计测定反应前后温度变化、玻璃搅拌器使反应物混合均匀反应充分，可用于测定中和反应的反应热，B正确； C．可通过秒表记录反应时间，注射器测定生成氢气的体积，根据计算锌与硫酸的反应速率，能达到实验目的，C正确； D．反应，该实验只有温度不同为单一变量，可通过观察两烧瓶中气体颜色差异探究温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，D正确； 故选A。 12. CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确； B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误； C．H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误； D．电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误； 故选A。 13. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应： 。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. B. C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，平衡转化率越高，同温度下对应的转化率更高，故，A错误； B．压强相同时，温度升高平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，B错误； C．初始时与物质的量之比为，反应中二者消耗的物质的量之比也为，故二者平衡转化率相等，、条件下平衡转化率为，故平衡转化率也为，C正确； D．平衡常数计算需要各物质的平衡浓度，题目未给出容器体积或初始浓度数据，无法计算平衡常数的具体数值，D错误； 故选C。 14. 溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：。一定温度下，X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 内，Y的化学反应速率为 B. 时，X的消耗速率大于生成速率 C. 加入合适的催化剂，可同时提高X的消耗速率及平衡转化率 D. 反应到达平衡状态后，增大X的浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中横坐标每小格表示，纵坐标每小格表示。在内，Y的浓度由0增大到，该时间段内Y的平均反应速率为，A正确； B．在时，X的浓度仍随时间减小，说明单位时间内X的消耗量大于生成量，即X的消耗速率大于生成速率，B正确； C．加入合适的催化剂，能同等程度地加快正、逆反应速率，使X的消耗速率增大，但不能使化学平衡移动，X的平衡转化率不变，C错误； D．反应到达平衡状态后，增大反应物X的浓度，平衡向消耗X的方向移动，即正向移动；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D正确； 故选C。 15. 常温下取50.00 mL苯甲酸(一元弱酸，用HA表示)饱和溶液，用溶液滴定。测得体系的pH随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 点①时， B. 点②时， C. ①②过程中，水的电离程度逐渐增大 D. 苯甲酸饱和溶液的浓度是 【答案】B 【解析】 【详解】A．点①时加入NaOH溶液体积为7.00 mL，恰好为中和总消耗量的一半，此时溶质为等物质的量的HA和NaA，根据物料守恒可得，A正确； B．点②时加入14.00 mL NaOH溶液，酸碱恰好完全反应生成强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此，B错误； C．①→②过程中，抑制水电离的HA逐渐转化为促进水电离的，因此水的电离程度逐渐增大，C正确； D．恰好中和时，则，D正确； 故答案选B。 16. 钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，电极a为阳极 B. 放电时，钴元素的化合价升高，钠离子在正极上嵌入 C. 充电时，阴极反应式为 D. 放电时，外电路中转移，负极池质量理论上减少23 g 【答案】D 【解析】 【分析】由图，放电时为原电池，阳离子（Na+）向正极移动，根据装置图中“放电”时Na+箭头指向右边（电极b），可知电极b为正极，电极a为负极；负极发生氧化反应，放电过程中发生的电极反应为：NaxCn-xe-=Cn+xNa+，充电时，a与电源负极相连为阴极，电极反应为：Cn+xNa++xe-=NaxCn；正极发生还原反应，电极反应为：Na1-xCoO2+xe-+xNa+=NaCoO2，充电时，b与电源正极相连作阳极，电极反应为：NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+； 【详解】A．充电时，放电时作负极的电极a连接电源负极，作阴极，A错误； B．放电时，正极上转化为，钴元素得电子，化合价降低，B错误； C．充电时阴极发生得电子的还原反应，给出的反应为失电子的氧化反应，属于阳极反应式，C错误； D．放电时，负极每转移，就有从负极脱嵌移向正极，负极减少的质量为，D正确； 答案选D。 二、填空题。共4题，共56分。 17. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(HAc)。醋酸及其盐应用广泛。 （1）测定醋酸溶液浓度。 ①移取20.00 mL待测液，加入2滴________作指示剂(填“甲基橙”或“酚酞”)，用溶液滴定至终点，根据消耗NaOH溶液的体积计算得到该醋酸溶液浓度。 ②上述滴定操作用到的仪器有________(填字母)。 A.　　　B.　　　C.　　　D. （2）探究浓度、温度对HAc电离程度的影响。 提出假设稀释HAc溶液或升高温度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验用浓度为的HAc溶液和蒸馏水，按下表配制溶液(忽略溶液体积变化的影响)；测定pH，记录数据。 序号 温度/℃ V(HAc溶液)/mL /mL pH 1 25 100 0 2.88 2 25 1 99 3.88 3 35 100 a A ①根据表中信息，补充数据：________。 ②由实验1、2可知，稀释HAc溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动，结合表中数据，给出判断理由________。 ③由A________2.88(填“>”或“<”)可知，随着温度的升高，HAc的电离平衡正向移动。 实验结论假设成立。 （3）探究温度对醋酸钠(NaAc)水解程度的影响。 查阅资料 水解平衡常数，为溶液中溶质的起始浓度。 设计方案 通过测定不同温度下NaAc的水解平衡常数，确定温度对NaAc水解程度的影响。试剂有溶液、盐酸、蒸馏水和pH计。 实验操作 测定40℃下NaAc水解平衡常数，完成表中实验。 序号 目的 实验内容 记录实验数据 4 标定NaAc浓度 取20.00 mL NaAc溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为V mL 5 测定40℃下 ________ b 6 测定40℃下该浓度NaAc溶液中 用pH计测40℃下该浓度NaAc溶液的pH c 分别在50℃、60℃下重复上述实验。 数据处理 40℃，________(用含V、b、c的代数式表示)。 实验结论 ，温度升高，促进NaAc水解。 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. AD （2） ①. 0 ②. 正 ③. 实验2较实验1稀释了100倍（或实验2的溶液浓度变为溶液1的1/100），而pH变化值小于2 ④. < （3） ①. 用pH计测40℃纯水的pH ②. 或 【解析】 【小问1详解】 ①醋酸钠溶液呈碱性，甲基橙变色范围为，酚酞变色范围为，则氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液时应选择酚酞溶液作指示剂； ②氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液时所需玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯等，不需要漏斗、分液漏斗； 故答案为AD； 【小问2详解】 ①实验1、3是探究温度对HAc电离程度的影响，则V(HAc)、V(H2O)及溶液总体积必须相等，即a=0； ②由实验1、2可知，实验2较实验1稀释了100倍（或实验2的溶液浓度变为溶液1的1/100），而pH变化值小于2，说明醋酸是弱酸，稀释醋酸能促进其电离，使电离平衡正向移动； ③HAc是弱酸，升高温度能促进其电离，导致增大，pH减小，即A<2.88； 【小问3详解】 根据水解平衡常数公式，需要测定NaAc溶液的起始浓度，和测定该温度下NaAc溶液中的。实验4用于测定NaAc溶液的起始浓度，反应的化学方程式为：NaAc+HCl=NaCl+HAc，，可得溶液的起始浓度。实验5用于测定该温度下水的离子积，操作为：用pH计测40℃纯水的pH，由于纯水中，可得该温度下水的离子积；实验6测定40℃下该浓度NaAc溶液中，则该溶液中，所以40℃时，NaAc的。 18. 氢气是一种重要的清洁能源，利用电化学原理生产和储存氢气具有重要意义。 （1）以稀为电解质溶液光解水制(如图)的总反应为。 ①电极a上发生反应生成________(填化学式)，溶液中的移动方向为________(填“左室→右室”或“右室→左室”)。 ②光解一段时间后，左室浓度增加，原因是______________________。 （2）甲酸()是一种储氢物质，可用水介质电池(如图)制取。电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，被转化为。 ①放电时，负极反应式为_______________；当溶解0.1 mol锌时，有________g 转化为。 ②充电时，选择性催化材料连接外接电源的________极，总反应为______________________。 （3）燃料电池具有广阔的发展前景。某氢氧燃料电池采用铂作电极材料，电解质溶液为溶液，两个电极上分别通入和，电池的极性如图所示。在答题卡虚线框中，请补充完整该电池示意图并做相应标注________________。 【答案】（1） ①. ②. 左室→右室 ③. 光解时消耗水，硫酸的物质的量几乎不变 （2） ①. ②. 4.4 ③. 正极 ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 ① 根据图示可知，电子从电极a流出，经外电路流向电极b，说明电极a为负极，发生氧化反应。水失去电子生成氧气和氢离子，故电极a生成物为 ；在原电池中，阳离子向正极移动，故溶液中的 从左室移向右室； ② 左室电极反应为 ，该反应消耗了水。同时，生成的 穿过质子交换膜进入右室，移出的 与生成的 物质的量相等，使得左室中 的物质的量保持不变。由于溶剂水不断减少，因此 的浓度增加； 【小问2详解】 ① 放电时，负极锌失去电子发生氧化反应，结合溶液中的 生成 ，电极反应式为 ；正极反应为 得到电子生成 。根据得失电子守恒，存在关系式 ，当溶解 0.1 mol 锌时，消耗 0.1 mol ，其质量为 ； ② 充电时，原电池的正极（选择性催化材料）应连接外接电源的正极作阳极。根据图中充电时的虚线箭头可知，阳极反应为水失去电子生成氧气：，阴极反应为 得到电子生成锌：，结合双极隔膜中 和 生成水，总反应方程式为 ； 【小问3详解】 在氢氧燃料电池中，通入可燃物（氢气）的一极为负极，发生氧化反应；通入氧化剂（氧气）的一极为正极，发生还原反应。图中左侧电极上方标有“-”代表负极，应通入 ；右侧电极上方标有“+”代表正极，应通入 ，电解质溶液为硫酸溶液。 19. 锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为，还含有、、MgO、等)为原料提取锑的工艺如下： 该工艺条件下，金属离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH() 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀时的pH() 3.2 4.7 9.0 11.1 请回答下列问题。 （1）为加快“溶浸”过程浸出速率，可采用的措施有________(任写一种)。 （2）①配制时需加入盐酸，加盐酸的目的是_______________。 ②“溶浸”时加入把氧化，氧化产物是S，还原产物是，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 ③“浸出渣”的成分除S外，还有________。 （3）“还原”时加入Sb的目的是________，提高产物的纯度。 （4）“水解”时需控制溶液。 ①发生水解的化学方程式为______________________。 ②为避免水解产物中混入，浓度应小于________(列出算式，无须化简)。 （5）单质锑(Sb)可由电解制得，阴极的电极反应式为______________________。 【答案】（1）搅拌、粉碎等 （2） ①. 抑制水解 ②. 6:1 ③. （3）将还原为 （4） ①. ②. 或或 （5） 【解析】 【分析】溶浸步骤，各金属离子被溶解在溶液中，硫化锑中的硫离子被铁离子氧化为S单质，与不溶于盐酸的SiO2一同形成滤渣。向滤液加入Sb单质，将铁离子还原为亚铁离子。调pH使氯化锑水解为SbOCl沉淀，再次将其酸解后，电解得到Sb单质。 【小问1详解】 为加快固液反应的浸出速率，常用的物理方法有粉碎固体矿石以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、适当增大浸取液浓度等； 【小问2详解】 ① 是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解生成 ，加入盐酸可以增大溶液中的氢离子浓度，从而抑制 的水解； ② “溶浸”时 将 氧化， 被还原为 ，化合价降低 ； 中 元素化合价由 升高到 ， 失去 电子。根据得失电子守恒，氧化剂 与还原剂 的物质的量之比为 ； ③ 辉锑矿中含有的 既不溶于盐酸，也不与 反应，因此浸出渣的成分除了生成的 外，还有未反应的 ； 【小问3详解】 由表格数据可知， 在 时开始沉淀，在 时完全沉淀。后续“水解”步骤需控制 ，若溶液中存在未反应的 ，则会水解生成 沉淀混入产物 中。加入 可将 还原为 ，而 在 时才开始沉淀，从而避免了杂质的生成，提高了产物纯度； 【小问4详解】 ① “水解”时 与水反应生成 沉淀和 ，化学方程式为 ； ② 根据表格数据， 时 开始沉淀，此时 ，，，则 。当控制溶液 时，，为避免生成 沉淀，需满足 ，即 ； 【小问5详解】 电解时，阴极发生还原反应， 得到电子被还原为单质 ，根据电荷守恒和原子守恒，电极反应式为 。 20. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。的综合利用是当前环境和能源领域的研究热点。 （1）298 K下，反应的、，则298 K下该反应________（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）催化加氢制的总反应可表示为： 。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ⅰ． ⅱ． ①________。 ②若反应ⅰ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________（填字母）。 ③在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到平衡状态的有________（填字母）。 A．和的物质的量之比保持不变 B．单位时间内消耗，同时消耗 C．混合气体的密度不再变化 D．容器内的压强不再变化 （3）可催化加氢合成： 。理论计算表明，和在一定压强下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 ①当反应达到平衡后，为使增大，应________压强（填“增大”或“减小”）。 ②图中，曲线d对应的物质是________。 ③图中点A的坐标为（440，0.39）。该温度下，________ mol，的平衡转化率α = ________。若此时容器体积为V L，该反应的平衡常数K = ________（列出算式，无须化简）。 【答案】（1）不能 （2） ①. -90 ②. C ③. BD （3） ①. 增大 ②. ③. 0.3 ④. ⑤. 或 【解析】 【小问1详解】 判断反应能否自发进行，可用。该反应的、，在298 K下，，故，该反应不能自发进行； 【小问2详解】 ①将反应ⅰ与反应ⅱ相加，消去两侧的，得到总反应。根据盖斯定律，，所以，填-90。 ②反应ⅰ的，故中间状态的能量高于初始反应物的能量；总反应的，故最终生成物的能量低于初始反应物的能量。反应ⅰ为慢反应，其活化能较大，因而第一个峰顶与初始反应物之间的能量差，应大于第二个峰顶与中间状态之间的能量差。符合这些条件的能量变化示意图为。 故选C； ③A．若初始仅加入和，设反应生成的为z mol，则同时生成的也为z mol，反应过程中始终有。这一比值保持不变不能说明反应已达到平衡，A错误； B．消耗对应正反应，消耗对应逆反应，且二者的化学计量数均为1。单位时间内二者消耗的物质的量相等，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．各反应物和生成物均为气体，密闭容器内气体总质量m保持不变，容器体积V也保持不变，因此混合气体的密度在反应过程中始终不变，不能据此判断反应达到平衡，C错误； D．该反应正向进行时，气体的化学计量数之和由4减为2，气体总物质的量减少。在温度、容器体积不变时，压强与气体总物质的量成正比，压强不再变化说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 ①该反应正向进行时，气体的化学计量数之和由8减为5。增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向生成的方向移动，因此应增大压强。 ②该反应的，升高温度，平衡逆向移动，生成物的物质的量减少，气体总物质的量增大，因此两种生成物的物质的量分数均减小。初始与的物质的量之比为1∶3，反应消耗二者的物质的量之比也为1∶3，所以平衡时始终有；随温度升高，两种反应物的物质的量分数均增大，且的物质的量分数较大。因此，递增的曲线a表示，曲线c表示。两种生成物从零开始按化学计量数之比生成，始终有，所以递减曲线中，较高的曲线b表示，较低的曲线d表示。 ③设440 K时平衡生成的为y mol，各物质的物质的量变化如下。 点A是曲线a与曲线b的交点，二者分别表示同一平衡体系中和的物质的量分数，因此该温度下，从而。于是，解得，故。其余各物质的平衡物质的量分别为、。 的平衡转化率为。 容器体积为V L时，，，。将各平衡浓度以为单位代入平衡常数表达式，得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $