福建省福州第三中学2027届高三上学期第二次质量检测 化学试题

福州三中2026-2027学年高三第二次质量检测 化学学科 （满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Re-186 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是 A．主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B．承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C．电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D．覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应 2．某抗凝血作用的药物可用下列反应合成，下列说法不正确的是 A．与溴水反应，最多消耗 B．水解，最多能消耗 C．分子中所有碳原子均处于同一平面上 D．可用酸性溶液检验产品中是否含有 3．、、、为含有同一种元素的化合物，其中为一种红棕色气体，它们之间具有如下转化关系（省略条件和部分产物）。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．属于酸性氧化物 B．的水溶液呈酸性 C．铁溶于足量的稀溶液中，转移的电子数为 D．标况下与充分反应，所得产物的分子数为 4．某种离子液体的结构如图所示，已知、、、、、是原子序数递增的短周期主族元素，是主族元素中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能比大的有三种元素 B．最简单氢化物的沸点： C．电负性大小： D．简单离子半径比较： 5．下列有关实验的分析与判断错误的是 A．选图1装置制备小苏打，实验时先通入，后通入 B．选图2装置测定醋酸溶液浓度时，需要将甲基橙换成酚酞溶液 C．选图3装置探究甲烷和反应的条件时，用不同强度的光照射试管 D．图4实验发现试管中溶液变浑浊，则可证明苯酚是弱酸 6．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 将加热条件下溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应产生的气体通入酸性溶液中 检验溴乙烷发生消去反应有烯烃生成 B 向内壁附有银镜的试管中依次加入稀氨水、自来水 洗涤做银镜实验的试管 C 称取溶于水配成溶液 配制的溶液 D 将铜与浓硫酸（过量）反应后的试管冷却至室温，然后向其中缓缓倒入适量蒸馏水 检验铜与浓硫酸反应生成 A．A B．B C．C D．D 7．实验室从茴香籽中提取茴香油的操作流程如下。下列说法正确的是 已知：①乙醚沸点，密度； ②茴香油为淡黄色液体，主要成分是含有酯基的芳香族化合物，熔点，沸点，密度，在水蒸气作用下易挥发。 A．向馏出液中加至饱和的目的是提高茴香油的提取率 B．操作A应先将有机层从分液漏斗下口放出，再将水层从上口倒出 C．有机层加入的无水可用碱石灰代替 D．操作B为蒸馏，先蒸出的馏分主要为茴香油 8．稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，以氟碳铈矿石（含）为原料制备的工艺流程可表示为： 已知：在硫酸介质中，可被磷酸二异辛酯萃取，不能被磷酸二异辛酯萃取。下列叙述错误的是 A．“氧化焙烧”时，为提高反应速率和原料利用率，将空气从焙烧炉底部持续通入 B．“酸浸”过程中，一般选用的溶液是为了提高浸取效率 C．磷酸二异辛酯（）分子中，原子采用杂化 D．“反萃取”过程中起氧化剂作用 9．为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法，反应原理如图（M、N均为石墨电极）。在电场作用下，双极膜中水电离出离子并向两极迁移。下列说法正确的是 A．极为阴极，发生还原反应 B．极上生成甲醇的电极反应式为 C．电解一段时间后，极区溶液减小 D．极每消耗，极消耗标准状况下 10．为二元弱酸，在时，溶液中及浓度的负对数随溶液变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关叙述错误的是 A．曲线表示随变化的关系 B．， C．点： D．由点到点的过程中，水的电离程度一直增大 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 11．（16分）铼（Re）是一种稀有贵重金属，在航天航空、电子工业、医疗等方面应用广泛。工业上用冶炼钼的烟道灰（主要成分为、，含、、等杂质）制备铼单质的工艺流程如下图所示。 已知：①是酸性氧化物，高铼酸（）是易溶于水的一元强酸。 ②高铼酸铵（）微溶于冷水，易溶于热水。 （1）“浸取”时，发生反应的离子方程式为__________；滤渣Ⅰ的主要成分为__________（写化学式）。 （2）从经济效益考虑，气体A是__________（写化学式）；“滤液”经电解后产生的物质可以在__________中循环使用（填流程中的环节）。 （3）“转化”得到晶体用__________洗涤，检验晶体洗涤干净的试剂是__________。 （4）“热解”的化学方程式为_______________。 （5）“热还原”时，用价格稍贵的氢气而不选用焦炭的原因是__________。 （6）已知某种铼的氧化物立方晶胞（晶胞参数为）沿、、轴方向投影均如下图所示，则晶体中一个周围与其最近的的个数为__________；晶体的密度为__________（设为阿伏加德罗常数的值）。 12．乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，其吸收效果比无机铁更好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法，按要求回答下列问题： Ⅰ．制备 实验步骤：①检查装置的气密性，添加试剂；②打开，调节三通阀；③启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；④关闭，将中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的产品。 Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体{} 将制得的加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。 （1）试剂X的最佳选择是__________（填标号）。 A． B．盐酸 C． D． （2）装置C中主要反应的离子方程式为__________；装置D中可盛适量的水，其作用是__________。 （3）步骤②、③调节三通阀的位置依次为__________（填标号，下同）。 A． B． C． D． （4）抽滤装置如图，下列有关抽滤的说法正确的是__________。 A．抽滤可缩短过滤的时间并且滤出的固体更易干燥 B．抽滤适用任何固液分离 C．向漏斗内转移浊液时需用玻璃棒引流 D．滤毕，应先关闭抽气泵，再取下吸滤瓶上的橡胶管 （5）加入适量乳酸的作用是__________。 Ⅲ．样品中乳酸亚铁晶体（）纯度的测定 称取产品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成溶液。吸取该溶液加入过量溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为。 （已知：） （6）灼烧样品应在__________（填仪器名称）中进行；接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是__________（填标号）。 A． B． C． D． （7）产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为__________（保留4位有效数字）。 13．（14分）F是一种镀锌的光亮剂，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简化）。 请回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______________。 （2）由B生成C的反应类型为_______________。 （3）A生成B的化学方程式为_______________。 （4）C转化为D的过程中会有另一种有机物G产生，G的名称为_______________。 （5）F的同分异构体中，含有结构且能与发生显色反应的有__________种；写出其中核磁共振氢谱有四组峰的一种有机物的结构简式__________。 （6）苯酚经过多步反应能合成A，如下图所示。已知Ⅰ不能与溶液反应，则Ⅰ的结构简式为__________________________。 14．（14分）丙烯是一种重要的有机化工基础原料，丙烷催化脱氢制丙烯的不同工艺反应如下： Ⅰ．直接脱氢 Ⅱ．氧化脱氢 Ⅲ．副反应 （1）已知：反应的，则__________。 （2）下列关于反应Ⅰ和Ⅱ的说法错误的是__________（填标号）。 A．高温有利于反应Ⅰ自发进行反应 B．反应Ⅰ的正反应活化能小于其逆反应活化能，反应Ⅱ恰好相反 C．恒温恒容条件下，容器中气体压强不变时，反应Ⅰ和Ⅱ均已达平衡 D．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变，反应Ⅰ和Ⅱ均已达平衡 （3）直接脱氢：向一密闭容器中充入丙烷，进行反应Ⅰ。 ①恒温恒压条件下，若反应开始时容器体积为，经反应达到平衡，生成，则~内__________（填“>”“<”或“=”）。 ②恒温恒容条件下，测得平衡时的气体体积分数为，则的平衡转化率=__________（保留3位有效数字）。 ③相比于“恒温恒压”，恒温恒容条件下的平衡转化率将__________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_______________。 （4）氧化脱氢：在压强为的恒压体系中通入丙烷、氧气，仅发生反应Ⅱ和Ⅲ，达平衡时，丙烷的转化率和丙烯及副产物乙烯的选择性随温度变化如图所示。 已知：ⅰ．为用平衡分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ⅱ．丙烯选择性 ①其他条件不变时，下列措施中有利于提高丙烯选择性的是__________（填标号）。 a．增大压强 b．通入 c．通入 d．延长氧化脱氢时间 ②下反应Ⅱ的__________（列计算式）。 学科网（北京）股份有限公司 $