精品解析：云南省昆明市五华区2026年高二上学期期末化学试题

2025-2026学年上学期高二化学质量监测卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题 42分) 一、选择题：本题共14小题。每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 生活中处处有化学。下列叙述不正确的是 A. 自来水消毒剂有二氧化氯、臭氧等 B. 水晶、玛瑙的主要成分属于硅酸盐 C. 聚氯乙烯可制成薄膜、管道、日常用品、绝缘材料等 D. 不可回收利用又难降解的有机废液，可合理使用焚烧法处理 2. 规范的化学用语是准确表达化学知识的基础。下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. HClO的结构式为 C. 的空间填充模型为 D. 聚丙烯的结构简式为 3. 下列反应方程式错误的是 A. 用FeS可去除废水中的： B. 工业制84消毒液： C. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极电极反应： D. 在碱性溶液中与反应生成： 4. 云南省含有非常丰富的矿产资源。以铝土矿(主要成分为、、等)为原料冶炼Al的工业生产流程如下图，关于该流程的下列说法不正确的是 A. 沉淀B可用于制备光导纤维 B. 生产过程中，可以循环使用的物质有、CaO C. 检验D中的金属阳离子，可以先加入稀盐酸，再滴加硫氰化钾溶液，会有血红色沉淀生成 D. 向溶液C中通入少量生成的离子方程式： 5. 下列装置能达到实验目的的是 A. 测定中和反应的反应热 B. 验证酸性： C. 验证对分解的催化作用 D. 用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 6. 富马酸是一种重要的有机酸，广泛用于食品、化工、医药等领域，其结构如图，下列说法正确的是 A. 富马酸的分子式为C4H6O4 B. 该有机物能使溴水褪色 C. 该物质与酸性高锰酸钾溶液发生加成使其褪色 D. 1 mol富马酸与Na反应可生成标准状况下11.2 L的氢气 7. 白磷不慎沾到皮肤上，可用溶液来解毒，原理如下：，设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 18 g 中含有的电子数为 B. 每转移2 mol电子，生成0.5 mol C. 常温下，0.05 mol/L的硫酸溶液中 D. 0.5 mol/L的溶液中的物质的量小于0.5 mol 8. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 溶液变为血红色 与反应存在一定限度 B 用玻璃棒沾取次氯酸到pH试纸上 试纸变白 次氯酸显中性 C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 D 向2 mL 0.1 mol/L的溶液中滴加5滴6 mol/L的NaOH溶液，再滴加5滴6 mol/L的溶液 溶液先从橙色变为黄色，后恢复橙色 浓度增大使得平衡逆移 A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布；X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y为短周期半径最大的元素；Z是地壳中含量最高的金属元素；R的单质常温下为黄绿色气体。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 简单离子半径： D. W与X可以形成既含有极性键又含非极性键的化合物 10. 2021年诺贝尔化学奖授予在不对称有机催化领域做出贡献的科学家。下图展示相关反应不对称羟醛缩合反应的机理循环图(Ph为苯基)。下列叙述错误的是 A. L-脯氨酸是该反应的催化剂 B. 产物⑧中所有碳原子有可能位于同一平面 C. 上述反应中，只有极性键的断裂与生成 D. 总反应方程式为 11. 一种将电解池和燃料电池相组合的新工艺，使氯碱工业节能超过30%，其原理如图所示（其中的电极未标出，两处的离子交换膜类型相同）。下列说法错误的是 A. X为，Y为 B. NaOH溶液浓度： C. 两处的离子交换膜都允许通过 D. 燃料电池的正极反应式为 12. 在催化剂催化作用下，HCOOH分解制的反应为，反应历程如图所示（其中带“*”的物种表示吸附在催化剂表面），下列说法错误的是 A. 达到平衡后升温，该可逆反应的K值减小 B. 决速步骤的活化能为0.99 eV C. 反应物吸附在催化剂表面上需要吸收能量 D. 催化剂可以提升单位时间内产率 13. 在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0mol在一定条件下发生反应，测得平衡体系中NO、物质的量分数(x%)与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 升高温度，正、逆反应速率均增大 B. b点化学平衡常数为0.5 C. 在温度下达到平衡时，的平衡转化率为66.7% D. 若该反应在绝热恒容容器中进行，达到平衡所需时间比在恒温()容器中更短 14. 常温下，难溶盐和NA在0.01 mol/L (，)饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图所示(c为金属离子和的浓度)。下列说法正确的是 A. B. 点溶液中的浓度为 C. D. 直线②表示的是与pH的关系 第Ⅱ卷(非选择题 58分) 15. 某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备BiOCl和，工艺流程如下： 已知：①联合焙烧时，过量的分解为(具有强氧化性，可以氧化)，转变为，转变为 ②氧化性：>； ③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下： 离子 开始沉淀pH 6.5 1.6 8.1 完全沉淀pH[c(金属离子)] 8.3 2.8 10.1 请回答下列问题： （1）中S元素的化合价为________。 （2）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②_______________。 （3）滤渣的主要成分为________(填化学式)。 （4）“酸浸”生成黄绿色气体A的离子方程式为______________________。 （5）加入金属Bi的目的是______________________。 （6）可用铁氰化钾溶液检验、溶液中的，原理是______________________(用离子方程式表示)。 （7）________。 16. 氨基磺酸()为酸性强于醋酸的一元强酸固体，难溶于乙醇，260℃时分解，溶于水发生反应：。实验室以羟胺()和为原料制备氨基磺酸，过量可使产物纯度降低。 已知：①性质不稳定，室温下遇水蒸气、迅速分解，加热易爆炸； ②由亚硫酸钠粉末与75%硫酸反应制得。 实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)： （1）仪器X的名称为________，装置A中弯管的作用：________________，A装置中使用75%硫酸而非98%浓硫酸的原因是______________________。 （2）按气流从左至右的顺序，导管接口连接顺序为a→________(D装置可重复使用)。 （3）实验操作顺序为：先打开A装置分液漏斗活塞，待装置内充满后，再打开C装置活塞，其目的是______________________；反应过程中C装置需控制温度在，宜采用的加热方式为________。 （4）下列关于实验操作的说法错误的是________(填标号)。 a．实验过程中需持续通入过量以提高氨基磺酸产率 b．反应结束后，C装置中得到的产物可以用乙醇洗涤 c．B装置中NaOH溶液可替换为饱和亚硫酸钠溶液吸收尾气 （5）氨基磺酸纯度测定：取w g粗产品溶于水配成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，以甲基橙为指示剂，用c mol/L标准NaOH溶液滴定至终点，消耗V mL。 a．滴定终点的现象为_____________________________。 b．产品中氨基磺酸的质量分数为________(用含w、c、V的代数式表示，氨基磺酸摩尔质量为97 g/mol)。 17. 以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题，“减排”的关键是减少排放，而“减排”的重要手段是合理利用。 Ⅰ．二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的排放，而且还能制备出甲醇清洁能源。反应如下： ① 和还可发生副反应生成，反应如下： ② ③ （1）反应①在________(选填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行，反应③中________。 （2）在一定条件下，向某体积恒为2 L的容器中按的比例通入气体，只发生反应③，下列能说明反应③达到平衡状态的是________。 A. 混合气体密度不再改变 B. 混合气体平均相对分子质量不再改变 C. 容器中与的物质的量之比不再发生改变 D. （3）使用新型催化剂，将和在一恒容密闭容器中进行反应，只发生①②两个反应。的平衡转化率和甲醇的选择率随温度变化如图所示： 已知：选择率 ⅰ．随着温度的升高，的平衡转化率增大，甲醇的选择率降低，是因为：______________________。 ⅱ．在温度为553 K下达到平衡后，压强为P，求此时反应②的________。(列出计算式即可，指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数)。 Ⅱ．为探究催化剂的性能，一定条件下，向一密闭容器中投入和，此时压强为20 kPa，发生反应： 。催化剂M、N对该反应反应进程的能量影响如图1所示，两种催化剂对应的关系如图2所示。(已知：，其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数) （4）催化剂N对应的关系曲线是图2中的________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 18. 氨气在化工生产中有着广泛应用，实验室用0.1 mol/L盐酸滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的氨水，所得滴定曲线如图所示。 （1）用化学用语表示溶液呈酸性的原因______________________(用离子方程式表示)。 （2）下列方法中，可以使得氨水中电离程度增大的是________。 A. 通入氨气 B. 加水稀释 C. 加入少量氯化铵晶体 D. 微热溶液 （3）a、b、c、d点中水的电离程度最大的是________。将c点溶液中各离子的浓度按从大到小的顺序排列为________。 （4）用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是________。 A. 量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C. 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确 （5）用pH计测得常温下0.1000 mol/L的氨水的pH为11.00，计算该温度下的电离常数近似为________。 （6）可利用如图装置由甲醇()制备甲酸或甲酸盐，电极均为惰性电极，工作原理如图所示。 ①A电极反应式为_______________。 ②若B极区消耗88 g ，理论上电路中转移________mol电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期高二化学质量监测卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题 42分) 一、选择题：本题共14小题。每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 生活中处处有化学。下列叙述不正确的是 A. 自来水消毒剂有二氧化氯、臭氧等 B. 水晶、玛瑙的主要成分属于硅酸盐 C. 聚氯乙烯可制成薄膜、管道、日常用品、绝缘材料等 D. 不可回收利用又难降解的有机废液，可合理使用焚烧法处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．、均具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用，能够作为自来水消毒剂，A正确； B．水晶、玛瑙的主要成分为，属于氧化物，不属于硅酸盐类物质，B错误； C．聚氯乙烯可塑性、绝缘性良好，可用于制备薄膜、管道、绝缘材料等日常用品，C正确； D．不可回收且难降解的有机废液，经焚烧可被氧化为、等无害小分子，可合理使用焚烧法处理，D正确； 故选B。 2. 规范的化学用语是准确表达化学知识的基础。下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. HClO的结构式为 C. 的空间填充模型为 D. 聚丙烯的结构简式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．为离子化合物，形成过程中2个原子各失去1个电子，原子得到2个电子形成，图示电子式形成过程书写规范，A正确； B．中为中心原子，需要形成2个共价键，正确结构式为，选项所给结构式不符合成键规律，B错误； C．原子半径大于原子，的空间填充模型中周围的原子应比中心原子更大，图示原子大小不符合实际情况，C错误； D．聚丙烯由加聚生成，正确结构简式为，D错误； 故选A。 3. 下列反应方程式错误的是 A. 用FeS可去除废水中的： B. 工业制84消毒液： C. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极电极反应： D. 在碱性溶液中与反应生成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶度积大于，可发生沉淀转化反应，，A正确； B．工业上用与溶液反应制备84消毒液，，B正确； C．钢铁吸氧腐蚀时，负极失电子生成，，C正确； D．反应在碱性溶液中进行，生成物不能存在，正确离子方程式：，D错误； 故选D。 4. 云南省含有非常丰富的矿产资源。以铝土矿(主要成分为、、等)为原料冶炼Al的工业生产流程如下图，关于该流程的下列说法不正确的是 A. 沉淀B可用于制备光导纤维 B. 生产过程中，可以循环使用的物质有、CaO C. 检验D中的金属阳离子，可以先加入稀盐酸，再滴加硫氰化钾溶液，会有血红色沉淀生成 D. 向溶液C中通入少量生成的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】由工艺流程可知，铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等），铝土矿与过量的盐酸反应得沉淀B和溶液A，则固体B为SiO2，过滤得滤液A含有氯化铝、氯化铁、盐酸等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀D为氢氧化铁，过滤得溶液C含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液C中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与溶液E为碳酸氢钠或碳酸钠溶液，过滤后向E溶液中加入氧化钙得沉淀G为碳酸钙，同时得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可以循环利用，碳酸钙煅烧分解得氧化钙和二氧化碳都可以循环利用，Al(OH)3灼烧得氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，据此分析； 【详解】A．沉淀B为，是制备光导纤维的主要原料，A正确； B．沉淀G为，煅烧生成和，二者均可返回流程中循环使用，B正确； C．沉淀D为，加稀盐酸溶解得到，滴加硫氰化钾溶液后溶液变为血红色，无沉淀生成，C错误； D．溶液C中含，通入少量时生成正盐和，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 5. 下列装置能达到实验目的的是 A. 测定中和反应的反应热 B. 验证酸性： C. 验证对分解的催化作用 D. 用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置设置隔热层减少热量损失，配有温度计测定反应温度变化、环形玻璃搅拌器使溶液混合均匀，可用于测定中和反应的反应热，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，反应生成的中混有杂质，也可与反应生成沉淀，无法证明酸性，B错误； C．验证对分解的催化作用需控制温度为无关变量，该实验存在温度、是否添加催化剂两个变量，无法得出相应结论，C错误； D．溶液呈碱性，会与酸式滴定管玻璃活塞中的反应，不能用酸式滴定管盛装，且滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化，操作错误，D错误； 故选A。 6. 富马酸是一种重要的有机酸，广泛用于食品、化工、医药等领域，其结构如图，下列说法正确的是 A. 富马酸的分子式为C4H6O4 B. 该有机物能使溴水褪色 C. 该物质与酸性高锰酸钾溶液发生加成使其褪色 D. 1 mol富马酸与Na反应可生成标准状况下11.2 L的氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．富马酸中C、H、O原子个数依次是4、4、4，分子式为C4H4O4，A错误； B．分子中的碳碳双键能和溴水发生加成反应生成无色物质而使溴水褪色，B正确； C．分子中的碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型是氧化反应，C错误； D．-COOH和Na以1：1反应，且存在关系式2-COOH～H2，1 mol富马酸与足量Na反应最多生成1 mol H2，1 mol氢气在标况下的体积为22.4 L，D错误； 故选B。 7. 白磷不慎沾到皮肤上，可用溶液来解毒，原理如下：，设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 18 g 中含有的电子数为 B. 每转移2 mol电子，生成0.5 mol C. 常温下，0.05 mol/L的硫酸溶液中 D. 0.5 mol/L的溶液中的物质的量小于0.5 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个氘原子含有1个电子，一个氧原子含有8个电子，因此一个分子含有10个电子。的摩尔质量为，18 g 的物质的量为，所含电子数为，A错误； B．题给反应中，磷元素的化合价由0价升高到+5价，每生成1 mol ，转移5 mol电子。因此，转移2 mol电子时，生成磷酸的物质的量为，B错误； C．硫酸是二元强酸，在水溶液中的电离方程式为。0.05 mol/L的硫酸溶液中，，所以，C正确； D．题中只给出硫酸铜溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法确定溶液中的物质的量是否小于0.5 mol，D错误； 故选C。 8. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 溶液变为血红色 与反应存在一定限度 B 用玻璃棒沾取次氯酸到pH试纸上 试纸变白 次氯酸显中性 C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 D 向2 mL 0.1 mol/L的溶液中滴加5滴6 mol/L的NaOH溶液，再滴加5滴6 mol/L的溶液 溶液先从橙色变为黄色，后恢复橙色 浓度增大使得平衡逆移 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中物质的量远大于，过量，反应后剩余的遇也会使溶液变红，无法证明反应存在限度，A错误； B．次氯酸具有漂白性，会漂白pH试纸，无法通过pH试纸测定其酸碱性，且次氯酸为弱酸，溶液显酸性，B错误； C．滴加稀溶液且未加热，与反应生成，无逸出，试纸不变蓝不能说明溶液不含，C错误； D．为橙色，为黄色，加消耗，平衡正移溶液变黄；加后浓度增大，平衡逆移，溶液恢复橙色，现象和结论均正确，D正确； 故选D。 9. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布；X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y为短周期半径最大的元素；Z是地壳中含量最高的金属元素；R的单质常温下为黄绿色气体。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 简单离子半径： D. W与X可以形成既含有极性键又含非极性键的化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，由此可知其核外电子排布式为，X为氧元素；同周期元素原子半径从左至右逐渐减小，同主族元素原子半径从上至下增大，Y是短周期半径最大的元素，由此可知Y是钠元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，即铝元素；常温下呈黄绿色的气体是氯气，R是氯元素；W元素的一种离子与具有相同的电子层排布，则该离子可能是或Be2+，W是H或Be；综上所述，W为或Be，X为，Y为，Z为，R为； 【详解】A．X的简单氢化物为，分子间存在氢键，常温下为液态，R的简单氢化物为，无分子间氢键，常温下为气态，沸点，即说法错误，，A符合题意； B．金属性，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，即，说法正确，B不符合题意； C．离子电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，有3个电子层，、、均为2个电子层且核电荷数，故半径，即，说法正确，C不符合题意； D．由分析可知，X为，若W是H，与可形成化合物，其中为极性键，为非极性键，说法正确，D不符合题意； 答案选A。 10. 2021年诺贝尔化学奖授予在不对称有机催化领域做出贡献的科学家。下图展示相关反应不对称羟醛缩合反应的机理循环图(Ph为苯基)。下列叙述错误的是 A. L-脯氨酸是该反应的催化剂 B. 产物⑧中所有碳原子有可能位于同一平面 C. 上述反应中，只有极性键的断裂与生成 D. 总反应方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．L-脯氨酸参与反应过程，反应结束后又重新生成，符合催化剂的定义，A正确； B．产物⑧中苯环为平面结构，羰基碳为杂化也为平面结构，碳碳单键可自由旋转，因此所有碳原子有可能位于同一平面，B正确； C．反应过程中有碳碳非极性键的生成，并非只有极性键的断裂与生成，C错误； D．结合反应机理，反应物为丙酮和苯甲醛，产物为对应羟醛缩合产物，总反应方程式与图示一致，D正确； 故选C。 11. 一种将电解池和燃料电池相组合的新工艺，使氯碱工业节能超过30%，其原理如图所示（其中的电极未标出，两处的离子交换膜类型相同）。下列说法错误的是 A. X为，Y为 B. NaOH溶液浓度： C. 两处的离子交换膜都允许通过 D. 燃料电池的正极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】左侧装置以精制饱和NaCl溶液为原料，是氯碱工业的电解池，左室为阳极室，生成氯气；右室为阴极室，生成氢气和NaOH。电解总反应为。电解产生的氢气进入右侧燃料电池的左室，氢气在此失电子，故该室为负极室；除去的空气进入燃料电池右室，氧气在此得电子，故该室为正极室。电解池阴极室流出的质量分数为的NaOH溶液分别进入燃料电池两室；燃料电池负极室流出的质量分数为的NaOH溶液返回电解池阴极室，正极室流出质量分数为的NaOH溶液。 【详解】A．电解池左室通入精制饱和NaCl溶液，阳极上失电子，电极反应式为；右室为阴极室，水得电子生成氢气和，电极反应式为。因此，左室输出的X为，右室输出并送入燃料电池的Y为，A正确； B．燃料电池两室均通入质量分数为的NaOH溶液。负极室中氢气失电子，电极反应式为，反应消耗并生成水，同时由负极室穿过离子交换膜进入正极室，故负极室溶液中NaOH的质量减小、水的质量增大，流出溶液的质量分数降低，即。正极室中氧气得电子，电极反应式为，反应消耗水并生成，同时有迁入，故正极室溶液中NaOH的质量增大、水的质量减小，流出溶液的质量分数升高，即。因此，正确的浓度关系为，B错误； C．氯碱工业电解池使用阳离子交换膜，由左侧阳极室穿过膜进入右侧阴极室，与阴极生成的形成NaOH溶液。题给两处离子交换膜类型相同，因此燃料电池也使用阳离子交换膜；燃料电池负极室消耗，正极室生成，为维持两室溶液的电中性，由左侧负极室穿过膜进入右侧正极室。两处的离子交换膜都允许通过，C正确； D．燃料电池正极室通入除去的空气，氧气在正极得电子发生还原反应，电解质溶液为NaOH溶液，因此正极反应式为，D正确； 故选B。 12. 在催化剂催化作用下，HCOOH分解制的反应为，反应历程如图所示（其中带“*”的物种表示吸附在催化剂表面），下列说法错误的是 A. 达到平衡后升温，该可逆反应的K值减小 B. 决速步骤的活化能为0.99 eV C. 反应物吸附在催化剂表面上需要吸收能量 D. 催化剂可以提升单位时间内产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中气态反应物的相对能量为0 eV，气态产物的总相对能量为−0.16 eV，产物总能量低于反应物总能量，说明正反应放热。升温使平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡常数K减小，A正确； B．每一步正反应的活化能等于该步过渡态与紧邻其前的反应状态的能量差。设三步正反应的活化能依次为、、，则，，。第一步的活化能最大，反应速率最慢，是决速步骤，其活化能为0.99 eV，B正确； C．反应物由气态变为催化剂表面的吸附态时，相对能量由0 eV降至−0.21 eV，能量降低，因此吸附过程释放能量，C错误； D．催化剂通过改变反应历程降低活化能，加快反应速率，在达到平衡前可提高相同时间内氢气的产率，D正确； 故选C。 13. 在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0mol在一定条件下发生反应，测得平衡体系中NO、物质的量分数(x%)与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 升高温度，正、逆反应速率均增大 B. b点化学平衡常数为0.5 C. 在温度下达到平衡时，的平衡转化率为66.7% D. 若该反应在绝热恒容容器中进行，达到平衡所需时间比在恒温()容器中更短 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度会增大活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，A正确； B．设b点消耗的物质的量为，平衡时，，b点二者物质的量分数相等，故，得。平衡时浓度：，，平衡常数，B错误； C．温度下的物质的量分数为40%，设此时消耗物质的量为，总物质的量为，故，解得，转化率为，C正确； D．由图像可知升高温度含量降低，说明正反应放热，绝热容器中反应放热使体系温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间比恒温容器更短，D正确； 故选B。 14. 常温下，难溶盐和NA在0.01 mol/L (，)饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图所示(c为金属离子和的浓度)。下列说法正确的是 A. B. 点溶液中的浓度为 C. D. 直线②表示的是与pH的关系 【答案】D 【解析】 【分析】的沉淀溶解平衡为，；代入点：pH=6时，即；，，代入得，可得，符合直线①的变化规律；而直线②对应更大的的。 【详解】A．，A错误； B．pH=6时，，代入得，B错误； C．若直线②对应，pH=6时，，则，C错误； D．的沉淀溶解平衡中与成正比，随pH升高呈平方倍增大，故随pH变化的斜率为2，直线②斜率为，对应的变化关系，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 58分) 15. 某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备BiOCl和，工艺流程如下： 已知：①联合焙烧时，过量的分解为(具有强氧化性，可以氧化)，转变为，转变为 ②氧化性：>； ③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下： 离子 开始沉淀pH 6.5 1.6 8.1 完全沉淀pH[c(金属离子)] 8.3 2.8 10.1 请回答下列问题： （1）中S元素的化合价为________。 （2）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②_______________。 （3）滤渣的主要成分为________(填化学式)。 （4）“酸浸”生成黄绿色气体A的离子方程式为______________________。 （5）加入金属Bi的目的是______________________。 （6）可用铁氰化钾溶液检验、溶液中的，原理是______________________(用离子方程式表示)。 （7）________。 【答案】（1） -1 （2） 抑制 水解 （3） （4） （5） 将 还原为 ，防止后续调 时生成 沉淀而混入 中 （6） （或 ） （7） 【解析】 【分析】辉铋矿、软锰矿和空气混合联合焙烧，、作氧化剂，被还原生成，、转化为、，过量的分解为，不反应；焙烧后水浸，溶解，过滤，分离出溶液，用于制备；滤渣含有上述多种氧化物固体，用浓盐酸酸浸， 与浓盐酸反应生成和，、与浓盐酸反应生成、，不反应，过滤后，滤渣是，向滤液中加入Bi还原以防后续水解沉淀，再调节pH=2.6，使水解生成BiOCl沉淀，最后过滤分离得BiOCl沉淀。 【小问1详解】 中 Fe 元素的化合价为 +2 价，根据化合物中正负化合价代数和为 0 的原则，可得 S 元素的化合价为 -1 价。 【小问2详解】 在水溶液中极易发生水解，加入过量浓盐酸可以增大溶液中的，从而抑制的水解，防止其在酸浸阶段提前沉淀随滤渣流失。 【小问3详解】 辉铋矿中含有杂质，既不溶于水，也不溶于盐酸，因此在酸浸后的滤渣主要成分为未反应的。 【小问4详解】 根据已知信息，具有强氧化性，在酸浸时能将浓盐酸中的氧化为（即黄绿色气体 A），自身被还原为，该反应的离子方程式为。 【小问5详解】  酸浸后的滤液中含有，由表格数据可知开始沉淀的为 1.6，若不除去，在后续调时会生成沉淀混入目标产物中；已知氧化性，加入金属Bi可将还原为，而开始沉淀的为 6.5，在时不会沉淀，从而达到除杂提纯的目的。 【小问6详解】 铁氰化钾溶液中含有，与反应会生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，常用于检验，反应的离子方程式为 （或 ）。 【小问7详解】 由表格数据可知，完全沉淀时，此时；溶液中，根据水的离子积常数可得，故溶度积常数。 16. 氨基磺酸()为酸性强于醋酸的一元强酸固体，难溶于乙醇，260℃时分解，溶于水发生反应：。实验室以羟胺()和为原料制备氨基磺酸，过量可使产物纯度降低。 已知：①性质不稳定，室温下遇水蒸气、迅速分解，加热易爆炸； ②由亚硫酸钠粉末与75%硫酸反应制得。 实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)： （1）仪器X的名称为________，装置A中弯管的作用：________________，A装置中使用75%硫酸而非98%浓硫酸的原因是______________________。 （2）按气流从左至右的顺序，导管接口连接顺序为a→________(D装置可重复使用)。 （3）实验操作顺序为：先打开A装置分液漏斗活塞，待装置内充满后，再打开C装置活塞，其目的是______________________；反应过程中C装置需控制温度在，宜采用的加热方式为________。 （4）下列关于实验操作的说法错误的是________(填标号)。 a．实验过程中需持续通入过量以提高氨基磺酸产率 b．反应结束后，C装置中得到的产物可以用乙醇洗涤 c．B装置中NaOH溶液可替换为饱和亚硫酸钠溶液吸收尾气 （5）氨基磺酸纯度测定：取w g粗产品溶于水配成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，以甲基橙为指示剂，用c mol/L标准NaOH溶液滴定至终点，消耗V mL。 a．滴定终点的现象为_____________________________。 b．产品中氨基磺酸的质量分数为________(用含w、c、V的代数式表示，氨基磺酸摩尔质量为97 g/mol)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶（或三口烧瓶） ②. 平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下 ③. 98%浓硫酸中水极少，浓度太低导致反应速率过慢，而75%硫酸中浓度较大且能减少的溶解。 （2） （d、e可互换） （3） ①. 排尽装置内的空气（或水蒸气和），防止羟胺分解 ②. 水浴加热 （4）ac （5） ①. a. 溶液由红色变为橙色（或黄色），且半分钟内不恢复原色 ②. b. （或 ） 【解析】 【分析】实验目的是用羟胺和SO2反应制备氨基磺酸。装置A用于制备SO2，利用亚硫酸钠粉末与75%硫酸反应生成SO2。由于NH2OH性质不稳定，易受空气中水蒸气和CO2影响，且生成的SO2中可能混有水蒸气，所以SO2需要先经过装置D（浓硫酸）干燥。干燥后的SO2进入装置C，与羟胺乙醇溶液反应制备氨基磺酸；为防止未反应的SO2污染空气，同时防止空气中的水蒸气和CO2进入装置C影响反应，反应后的气体再经过装置D干燥，最后用装置B（NaOH溶液）吸收尾气；实验时，先旋开装置A的分液漏斗活塞，让SO2排出装置内空气，避免NH2OH与空气中成分反应，之后再旋开装置C的分液漏斗活塞进行反应。 【小问1详解】 仪器X带有三个颈口，名称为三颈烧瓶； A装置中分液漏斗与烧瓶之间连接的弯管可以使上下两部分气体连通，起到平衡气压的作用，从而利用重力使液体顺利滴下； 制备时，若使用98%浓硫酸，其主要以分子形式存在，电离出的极少，反应极慢；若浓度过低，生成的气体易溶于水。75%硫酸既能提供充足的保证反应速率，又能减少的溶解损耗； 【小问2详解】 气流顺序需遵循“制气 干燥 反应 防潮 尾气吸收”的原则； A装置制得的从a出，先进入D装置干燥（长进短出，即f进g出）；然后进入C装置反应（d进e出或e进d出）；反应后的尾气在进入B装置吸收前，为防止B中的水蒸气进入C引起羟胺分解，需再次通过D装置（f进g出）；最后进入B装置吸收（长管进，即b进），故顺序为：； 【小问3详解】 题干已知“室温下遇水蒸气、迅速分解”，而装置内原本含有空气（含水蒸气和）。先通入可以排尽装置内的空气，保护羟胺不被分解； 控制温度在，温度较低且需要精确控温，最适宜的加热方式是水浴加热； 【小问4详解】 a．题干明确指出“过量可使产物纯度降低”，因此不能持续通入过量，a错误； b．题干指出氨基磺酸“难溶于乙醇”，用乙醇洗涤既能洗去表面杂质，又能减少产物溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥，b正确； c．饱和亚硫酸钠溶液吸收的能力和速率远不如溶液，且反应可逆，无法将有毒尾气吸收完全，容易造成环境污染，c错误； 故选ac； 【小问5详解】 a．氨基磺酸为强酸，滴定前溶液呈酸性，甲基橙指示剂显红色，用滴定至终点时，溶液变为中性或微碱性，颜色由红色变为橙色（或黄色），且需保持半分钟内不褪色（不恢复原色）才说明达到终点； b．根据反应方程式 可知，两者按 反应。 溶液中消耗的 物质的量为 。 则 溶液中含有氨基磺酸的总物质的量为 。 氨基磺酸的质量 ， 产品中氨基磺酸的质量分数为 。 17. 以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题，“减排”的关键是减少排放，而“减排”的重要手段是合理利用。 Ⅰ．二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的排放，而且还能制备出甲醇清洁能源。反应如下： ① 和还可发生副反应生成，反应如下： ② ③ （1）反应①在________(选填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行，反应③中________。 （2）在一定条件下，向某体积恒为2 L的容器中按的比例通入气体，只发生反应③，下列能说明反应③达到平衡状态的是________。 A. 混合气体密度不再改变 B. 混合气体平均相对分子质量不再改变 C. 容器中与的物质的量之比不再发生改变 D. （3）使用新型催化剂，将和在一恒容密闭容器中进行反应，只发生①②两个反应。的平衡转化率和甲醇的选择率随温度变化如图所示： 已知：选择率 ⅰ．随着温度的升高，的平衡转化率增大，甲醇的选择率降低，是因为：______________________。 ⅱ．在温度为553 K下达到平衡后，压强为P，求此时反应②的________。(列出计算式即可，指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数)。 Ⅱ．为探究催化剂的性能，一定条件下，向一密闭容器中投入和，此时压强为20 kPa，发生反应： 。催化剂M、N对该反应反应进程的能量影响如图1所示，两种催化剂对应的关系如图2所示。(已知：，其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数) （4）催化剂N对应的关系曲线是图2中的________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2）BD （3） ①. 反应①是放热反应，反应②是吸热反应，升高温度平衡向吸热的反应②方向移动，反应②正向进行的程度增幅大于反应①逆向进行的程度增幅，因此整体平衡转化率增大，生成的占比提升，甲醇选择率降低 ②. （4）Ⅰ 【解析】 【小问1详解】 反应自发判据为：反应①的，正反应气体分子数减少、，只有低温下的数值足够小，才能满足，因此低温自发；根据盖斯定律，反应③=反应①-反应②，因此； 【小问2详解】 A．恒容容器中所有物质均为气体，总质量和容器体积始终不变，混合气体密度全程不改变，不能判断平衡，A不符合题意； B．反应前后气体总物质的量变化、总质量不变，平均相对分子质量不再改变时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，B符合题意； C．初始投料，反应中二者消耗比例也为，因此全程物质的量之比始终为，不能判断平衡，C不符合题意； D．符合正逆反应速率之比等于计量数之比，说明正逆速率相等，反应达到平衡，D符合题意； 故选BD； 【小问3详解】 ⅰ．利用温度对吸热、放热反应平衡的不同影响分析：反应①放热、升温平衡逆向，反应②吸热、升温平衡正向；升温时反应②正向进行的程度增加占主导，整体的转化总量上升，但更多转化为，因此甲醇选择率下降。 ⅱ．根据图像，在时，对应点为F和C。此时的平衡转化率为（点 C 对应左侧纵坐标），甲醇的选择率为（点 F 对应右侧纵坐标）。初始投入：和。转化的总量。根据甲醇选择率公式：生成的  ，生成的，列出两个反应的“三段式”（单位：mol）：反应①： ，反应②： ，平衡时各物质的量：，，，，，平衡时体系总物质的量  。已知总压强为，各气体的分压。反应②的平衡常数表达式为： ； 【小问4详解】 根据公式，与呈线性负相关，直线斜率为，从图1可知催化剂N的活化能更小，因此斜率的绝对值更小，对应图2中更平缓的曲线Ⅰ。 18. 氨气在化工生产中有着广泛应用，实验室用0.1 mol/L盐酸滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的氨水，所得滴定曲线如图所示。 （1）用化学用语表示溶液呈酸性的原因______________________(用离子方程式表示)。 （2）下列方法中，可以使得氨水中电离程度增大的是________。 A. 通入氨气 B. 加水稀释 C. 加入少量氯化铵晶体 D. 微热溶液 （3）a、b、c、d点中水的电离程度最大的是________。将c点溶液中各离子的浓度按从大到小的顺序排列为________。 （4）用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是________。 A. 量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C. 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确 （5）用pH计测得常温下0.1000 mol/L的氨水的pH为11.00，计算该温度下的电离常数近似为________。 （6）可利用如图装置由甲醇()制备甲酸或甲酸盐，电极均为惰性电极，工作原理如图所示。 ①A电极反应式为_______________。 ②若B极区消耗88 g ，理论上电路中转移________mol电子。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. d ②. （4）AD （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 是强酸弱碱盐，在水溶液中铵根离子（）会发生水解，结合水电离出的 生成弱电解质一水合氨（），从而破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性。水解方程式为可逆反应。 【小问2详解】 氨水中的电离方程式为 ，该过程为吸热过程。 A.通入氨气，氨水浓度增大，平衡正向移动，但弱电解质浓度越大，其电离程度越小，A不符合题意； B.加水稀释，促进弱电解质的电离，电离程度增大，B符合题意； C.加入氯化铵晶体， 浓度增大，抑制氨水的电离，电离程度减小，C不符合题意； D.微热溶液，升高温度促进弱电解质的电离，电离程度增大，D符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 酸或碱会抑制水的电离，而含有弱离子的盐水解会促进水的电离。a、b、c点溶液均显碱性或中性（氨水过量或恰好中和至中性），这些点对应的溶质均含有抑制水电离的成分。d点加入 盐酸，恰好完全反应生成，铵根离子的水解程度最大，故水的电离程度最大的是d点。c点溶液，即 。根据溶液中的电荷守恒 ，可推导出 。由于溶液主体为，故离子浓度大小顺序为 。 【小问4详解】 根据滴定公式 进行误差分析： A.碱式滴定管未润洗，导致量取的待测液被稀释，实际取用的物质的量偏小，消耗的标准液 偏小，测定结果偏低，A符合题意； B.酸式滴定管未润洗，标准液被稀释，滴定时消耗的偏大，测定结果偏高，B不符合题意； C.标准液溅出，导致读取的消耗体积偏大，测定结果偏高，C不符合题意； D.滴定前仰视读数（滴定管0刻度在上方，仰视使初始读数偏大），滴定后读数正确，导致计算出的体积差 偏小，测定结果偏低，D符合题意。 故选AD。 【小问5详解】 常温下 的氨水中，，则 。根据电离方程式 ，溶液中 。由于电离程度很小，平衡时 。电离常数 。 【小问6详解】 ①由图可知，A极上甲醇（）转化为甲酸（），碳元素化合价升高，发生氧化反应，故A极为阳极。结合质子交换膜（允许通过），电极反应式为：。 ② B极为阴极，发生还原反应：。碳元素化合价从+4降至+2，即 反应转移电子。 的物质的量为 ，因此理论上电路中转移的电子数为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $