2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 第1、2章 综合练习

高一化学人教版必修第一册第1、2章综合练习 一、单选题 1．大雾天气形成的雾属于 A． 溶液 B． 胶体 C． 悬浊液 D． 乳浊液 2．用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，正确的操作是 A． 将饱和FeCl3溶液滴入冷水 B． 将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续煮沸至液体呈红褐色 C． 将饱和FeCl3溶液和NaOH溶液混合 D． 煮沸饱和FeCl3溶液至出现沉淀 3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．化合物：干冰、冰水混合物、液氨 B．同素异形体：NO、NO2、N2O C．酸：NaHSO4、HF、HNO3 D．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 4．下列说法正确的个数为 ①、和都属于镁盐 ②碳酸钡溶液几乎不导电，故碳酸钡不是电解质 ③能电离出的纯净物属于酸 ④将通入氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为 A．0 B．1 C．2 D．3 5．为最常见的离子方程式之一。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A．稀+溶液 B．稀+ C．溶液+溶液 D．盐酸+氨水 6．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．c处导电性几乎为零，二者恰好完全反应 B．b处溶液酸性增强，d处溶液碱性增强 C．ce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电 D．ac段溶液的导电能力逐渐为零，说明溶液中自由移动离子浓度逐渐减小至接近零 7．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是 A． B． C． D． 8．下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．在一定条件下可以发生如下反应：，下列关于该反应的判断正确的是 A．元素化合价由0价升高到+2价，所以是还原产物 B．是氧化剂，是还原剂 C．表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 10．实验室配制250mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏大 B．称量过程中，有少量Na2CO3粘在称量纸上，导致所配溶液浓度偏小 C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D．若取配制好的溶液50mL，将其稀释至0.05mol·L-1，则需要加200mL水 11．下列有关和的性质比较中正确的是 A．热稳定性： B．常温时水溶液中的溶解度： C．相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢： D．同浓度溶液的碱性： 12．下列关于含氯物质的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．氯水能够杀菌，可用于食品消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出淡蓝色火焰 13．下列离子方程式中，正确的是 A．向漂白粉溶液中通入少量的： B．氯化铁溶液和碘化钾溶液反应： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．氢氧化镁与盐酸反应： 14．实验室利用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制100mL0.2000 mol/L的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是 A．用量筒量取1.08mL浓硫酸 B．量取浓硫酸时仰视读数，其他操作均正确，会导致所配制的硫酸浓度偏大 C．定容时，若仰视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 二、填空题 15．Ⅰ．完成下列问题。 (1)写出下列物质在水中的电离方程式。 ①______________ ②______________ ③_______________ ④______________。 Ⅱ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦酒精；⑧熔融的KCl；⑨胆矾；⑩石墨。 (2)可导电的物质是__________。 (3)属于电解质的是__________。 (4)属于电解质，但不能导电的是__________。 (5)既不是电解质又不是非电解质的是__________。 (6)往澄清石灰水中通入足量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：______________________________________________________________________。 (7)锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，__________离子的量没有变化，反应的离子方程式：______________________________。 (8)向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________。 (9)已知与足量KOH溶液反应的化学方程式为：，属于__________（填“正盐”或“酸式盐”）。 16．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 (1)上述反应中的________，________。 (2)上述反应中氧化剂为________；还原产物为________。 (3)由上述反应可知，氧化产物________；还原剂________。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________________________。 (5)已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。 ①在处理饮用水的过程中________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②胶体为________色。 17．按要求回答下列问题： (1)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是____________，其与CO2发生反应的化学方程式为____________________________。 (2)我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，模拟装置如下图所示(已知：NH3极易溶于水)。 实验时先从______(填“a”或“b”)通入________(填“NH3”或“CO2”)，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉处理尾气________(填化学式)。 (3)实验室需用到480 mL 0.1mol/L的NaOH溶液。 ①配制时选择容量瓶的规格为________mL，容量瓶使用前，首先要进行的操作是________________。 ②用托盘天平称量NaOH固体的质量是________g。 ③某同学配制NaOH溶液的过程如下图所示，其中的错误步骤有________(填序号)。 ④下列操作可导致所配溶液的浓度偏高的是________(填序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．NaOH固体溶解后立即转移到容量瓶中并定容 D．定容时俯视刻度线 E．向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅 三、解答题 18．氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质、应用。装置如下： (1)盛浓盐酸的仪器的名称为______，写出A中反应的化学方程式为_________________。 (2)装置B的作用是____________，装置C中的试剂为______。 (3)a，b均为红色布条，其中a为干燥的，b为湿润的。根据a和b中的现象可以得到的结论是____________。 (4)装置D中NaOH溶液的作用是____________。 (5)工业生产中常用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，反应的化学方程式为__________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册第1、2章综合练习6-1（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A A C B C D B B 题号 11 12 13 14 答案 C B A B 1．B 【详解】雾属于气溶胶，是胶体。 故选B。 2．B 【详解】A．将饱和 FeCl3溶液滴入冷水，Fe3+水解程度很小，不能生成 Fe(OH)3 胶体，A错误； B．将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，加热促进 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体，继续煮沸至液体呈红褐色即停止加热，B正确； C．饱和FeCl3 溶液与 NaOH 溶液混合直接发生复分解反应生成Fe(OH)3 沉淀，不能制得胶体，C错误； D．长时间煮沸会使胶体聚沉生成 Fe(OH)3 沉淀，不能制得胶体，D错误； 故答案为B。 3．A 【详解】A．干冰为固态，冰水混合物均为，液氨为液态，均是由两种及以上元素组成的纯净物，属于化合物，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、、均为化合物，不属于同素异形体，B错误； C．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子包含，属于酸式盐不属于酸，C错误； D．纯碱为，属于盐不属于碱，烧碱（）、熟石灰（）属于碱，D错误； 故选A。 4．A 【详解】①是金属氧化物，不属于盐类，仅、属于镁盐，①错误； ②电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，难溶于水导致水溶液离子浓度极低、几乎不导电，但熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，②错误； ③酸的定义是电离出的阳离子全部为的化合物，如也能电离出，但属于盐，③错误； ④碳酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，通入氯化钙溶液中不发生反应，给定离子方程式不符合反应事实，④错误； 综上正确的个数为0，故选A。 5．C 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时，除生成水外，还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，不能只用题给离子方程式表示，A错误； B．氢氧化镁难溶于水，书写离子方程式时应保留化学式，反应的离子方程式为，不能用题给离子方程式表示，B错误； C．硫酸氢钠在水溶液中电离产生、和，氢氧化钠电离产生和。两溶液混合时，和不参加反应，实际发生的是与结合生成水，离子方程式为，C正确； D．氨水中的一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，反应的离子方程式为，不能用题给离子方程式表示，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，b处溶液中还有硫酸剩余，呈酸性，且酸性减弱，c处二者恰好完全反应，A正确； B．b点时硫酸还未完全反应，随着氢氧化钡不断加入，被消耗，氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，d处过量，溶液呈碱性，B错误； C．ce段过量，溶液中有，C正确； D．ac段导电能力逐渐减小至接近零，说明c处的成分是沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度逐渐减小至接近零，D正确； 故选B。 7．C 【详解】 A．钠元素由0价变为+1价被氧化，转移电子数为2，中部分H由价变为0价被还原，转移电子数应该为2，正确表示为，A错误； B．Cu失去电子被氧化，电子应由Cu转向Fe，正确表示为，B错误； C．KI中价的作还原剂，是氧化剂，失去电子给，C正确； D．氯元素化合价降低，得到电子，O元素化合价升高失去电子，正确表示为，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．酸性条件下，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中存在大量，可与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间互不反应，且都不与反应，可大量共存，D正确； 故选D； 9．B 【详解】A．化合价由0价升高到+2价，作还原剂，对应的是氧化产物，A错误； B．该反应中中元素化合价由+4价降低到0价，作氧化剂，化合价升高作还原剂，B正确； C．作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C错误； D．反应中氧元素化合价不变，原子得到电子，故原子失去的电子数目等于原子得到的电子数目，D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．配制该溶液需要的质量为，固体放在右盘，会导致实际称量Na2CO3的质量只有4.7g，使所配溶液浓度偏小，A错误； B．Na2CO3粘于称量纸上，使溶质减小，最终溶液浓度偏小，B正确； C．定容摇匀后液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在容量瓶刻度线上方的内壁处，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液实际体积偏大，浓度偏小，C错误； D．根据稀释定律，稀释后溶液总容积为，故需加水稀释到200mL，D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．受热易分解生成、和，热稳定性，A错误； B．常温下的溶解度大于，例如向饱和溶液中通入足量会析出晶体，B错误； C．与同浓度盐酸反应分两步进行，第一步先生成，第二步再与盐酸反应生成，而直接与盐酸反应生成，故相同条件下反应速率，C正确； D．多元弱酸根的水解以第一步为主，的水解程度大于，故同浓度溶液的碱性，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，1体积水约溶解2体积氯气，属于能溶于水，并非极易溶于水，A错误； B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，发生反应，生成棕黄色的氯化铜固体小颗粒，即产生棕黄色的烟，B正确； C．氯水中的次氯酸具有氧化性能够杀菌，但氯水具有腐蚀性且残留有毒物质，不可用于食品消毒，C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，而非淡蓝色火焰，D错误。 13．A 【详解】A．漂白粉的有效成分是，碳酸的酸性强于次氯酸。通入少量时，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，碳酸钙、次氯酸及水均保留化学式，离子方程式为，A正确； B．具有氧化性，能将氧化为，自身被还原为。每个得到1个电子，每生成1个需要2个共失去2个电子，因此与的化学计量数之比应为1∶1。原式左右两侧电荷总数分别为+1和+2，也不满足电荷守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与稀硫酸反应时，生成硫酸钡沉淀和水。每有1 mol氢氧化钡与1 mol硫酸反应，就有1 mol与1 mol生成沉淀，同时有2 mol与2 mol生成水。原式中参加反应的离子配比错误，正确的离子方程式为，C错误； D．氢氧化镁难溶于水，书写离子方程式时应保留化学式，不能拆写成离子。氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 14．B 【详解】A．根据稀释定律，，量筒精度为，无法量取浓硫酸，A错误； B．量取浓硫酸时仰视读数，会导致实际量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，所配制的硫酸浓度偏大，B正确； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配制的硫酸浓度偏小，C错误； D．定容摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶瓶颈内壁，属于正常现象，若补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D错误； 故选B。 15．(1) ， (2)②③④⑧⑩ (3)①⑤⑥⑧⑨ (4)①⑤⑥⑨ (5)②③④⑩ (6) (7) (8) (9)正盐 【详解】（1）①是可溶性盐，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；碳酸氢根离子还能部分电离出氢离子，表示为。 ②在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 ③硫酸是强酸，在水中完全电离，每个硫酸分子产生两个氢离子和一个硫酸根离子，电离方程式为。 ④硝酸铵是可溶性盐，在水中完全电离为铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为； （2）物质导电需要存在能够自由移动的带电粒子。②铝丝、⑩石墨中有能够自由移动的电子；③稀硫酸、④饱和食盐水、⑧熔融的KCl中有能够自由移动的离子，因此这些物质均能导电。①氢氧化钠固体、⑥晶体、⑨胆矾中的离子不能自由移动；⑤氯化氢和⑦酒精本身没有能够自由移动的离子，均不能导电。因此，可导电的物质是②③④⑧⑩； （3）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质。①氢氧化钠是碱，⑤氯化氢是酸，⑥、⑧KCl、⑨胆矾属于盐，它们均能在水溶液中电离出自由移动的离子，属于电解质。其中，⑥和⑨虽然含有结晶水，但均有固定的组成，属于化合物。②铝丝、⑩石墨是单质，③稀硫酸、④饱和食盐水是混合物，均不属于电解质；⑦酒精属于非电解质。因此，属于电解质的是①⑤⑥⑧⑨； （4）电解质能否导电还取决于其所处状态。①氢氧化钠固体、⑥晶体、⑨胆矾中的离子不能自由移动，⑤氯化氢本身由分子构成，没有自由移动的离子，因此这四种物质在题给状态下均不能导电，但溶于水后能电离出离子，均属于电解质。⑧熔融的KCl中有自由移动的离子，能够导电。因此，属于电解质但不能导电的是①⑤⑥⑨； （5）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物均不属于这两类。②铝丝、⑩石墨是单质，③稀硫酸、④饱和食盐水是混合物，因此既不是电解质又不是非电解质的是②③④⑩； （6）向澄清石灰水中通入二氧化碳，起初生成碳酸钙沉淀，反应为。继续通入足量二氧化碳，碳酸钙沉淀转化为可溶性的碳酸氢钙，反应为。将两步反应相加，消去中间产物和反应前后未发生变化的粒子，并将系数约成最简整数比，得到总反应的离子方程式为； （7）锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。反应中，锌原子转化为锌离子，氢离子转化为氢气，硫酸根离子未参与反应，因此量没有变化的离子是。将溶液中的硫酸和硫酸锌拆写为离子，消去两边相同的硫酸根离子，得到离子方程式为； （8）在水中完全电离出、和，在水中电离出和。加入碱液至中性时，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应。每1 mol 提供1 mol ，每1 mol 提供2 mol ，故两种反应物的物质的量之比为。此时钡离子与一半的硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，化学方程式为。将可溶性强电解质拆写为离子，消去反应前后相同的钠离子和未参与反应的硫酸根离子，得到离子方程式为； （9）题给反应中，KOH足量，而1 mol 只与2 mol KOH反应，说明每个分子中只有两个氢原子能以氢离子的形式电离出来并与碱反应。生成的中保留的氢不能以氢离子的形式电离出来，酸中可被碱中和的氢已全部被钾替代，因此属于正盐。 16．(1) (2) 氧化剂为 还原产物为 (3) 氧化产物为 还原剂为 (4) (5) ①发生了 ②红褐 【详解】（1）根据电荷守恒，反应前后阴阳离子所带总电荷相等，列式：，解得；再根据氢原子守恒，反应前后H原子总数相等，左边共含10个H原子，右边每个含2个H原子，故； （2）氧化还原反应中，化合价降低、得电子的反应物为氧化剂，氧化剂被还原生成的产物为还原产物。本反应中中Cl为+1价，反应后变为中-1价，化合价降低得电子，因此为氧化剂，为还原产物； （3）氧化还原反应中，化合价升高、失电子的反应物为还原剂，还原剂被氧化生成的产物为氧化产物。本反应中中Fe为+3价，反应后变为中+6价，化合价升高失电子，因此为还原剂，为氧化产物； （4）单线桥法表示电子转移时，箭头由失电子的元素指向得电子的元素，线上标注转移电子总物质的量。本反应中2个共失去，3个共得到，因此箭头由的Fe元素指向的Cl元素，线上标注即可,单线桥法表示为； （5）①中Fe为+6价，处理饮用水时转化为+3价，存在元素化合价变化，因此发生了氧化还原反应； ②胶体的特征颜色为红褐色。 17．(1) Na2O2(或过氧化钠) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2) a NH3 NH3 (3) 500 检漏(或查漏或验漏) 2.0(注意精确度) i、V CD 【详解】（1）钠的化合物中，过氧化钠可以和二氧化碳反应放出氧气，因此可用作潜水艇中的供氧剂；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，对应的化学方程式为； （2）侯氏制碱法实验时，由于极易溶于水，为防止倒吸，气体要从短导管a通入饱和食盐水中，先通入，使溶液呈碱性，能够大量吸收，提高碳酸氢钠产率；尾气中含有未反应的，可以和稀硫酸反应，因此蘸稀硫酸的脱脂棉用来处理； （3）①实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制480 mL溶液需要选用500 mL容量瓶；容量瓶属于带活塞的精密定量仪器，使用前首先要进行检漏操作，检查瓶塞处是否漏水； ②配制500 mL、0.1 mol/L的溶液，，，因此托盘天平需要称量氢氧化钠固体质量为2.0 g； ③观察配制溶液的操作图，错误步骤有称量和定容，NaOH固体易潮解，应该放在小烧杯中快速称量，定容时视线应该与凹液面最低处相切，故选i、V； ④A．容量瓶残留蒸馏水，溶质物质的量和定容体积不变，浓度无影响，A不符合题意； B．定容液面超刻度线，吸出液体带走溶质，减小，浓度偏低，B不符合题意； C．固体溶解放热，立即转移定容，冷却后溶液体积缩小，偏小，浓度偏高，C符合题意； D．定容俯视刻度线，溶液最终体积偏小，浓度偏高，D符合题意； E．转移液体时有液体外溅，溶质损失，减小，浓度偏低，E不符合题意； 故选CD。 18．(1) 分液漏斗 (2) 除去氯气中混有的氯化氢（或）气体 浓硫酸 (3)干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸（或氯水）具有漂白性 (4)吸收多余的氯气（或尾气处理），防止污染空气 (5) 【分析】本实验在装置A中用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；装置B中饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢；装置C中浓硫酸用于干燥氯气；再用干燥的红色布条a和湿润的红色布条b检验氯气的漂白性；装置D用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。 【详解】（1）观察装置A可知，盛放浓盐酸的带有活塞的仪器是分液漏斗。实验室制备氯气的原理是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：。 （2）浓盐酸易挥发，导致生成的氯气中混有气体。为了制备纯净的氯气，需要先通过盛有饱和食盐水的装置B来除去气体（氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，而极易溶于水）。随后，气体需要通过装置C进行干燥，常用的液体干燥剂是浓硫酸。 （3）实验中，干燥的红色布条a不褪色，说明干燥的氯气分子本身不具备漂白性；而湿润的红色布条b褪色，是因为氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸（），次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色。由此可得出结论：干燥的氯气无漂白性，次氯酸（或氯水）有漂白性。 （4）氯气是一种有毒气体，直接排放会污染环境。氯气能与碱反应生成盐和水，因此装置D中溶液的作用是吸收未反应完的氯气，进行尾气处理。 （5）工业上制取漂白粉的原理是将氯气通入石灰乳中，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分。反应的化学方程式为：。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $