第三章晶体结构与性质 单元检测卷 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修2

人教版高中化学选择性必修2 第三章 晶体结构与性质 学生版 第三章 晶体结构与性质 单元检测卷 【学生版】 （满分100分，建议用时90分钟） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.【基础】下列物质中属于晶体的是( ) A. 玻璃 B. 石蜡 C. 石英 D. 橡胶 2.【基础】下列关于晶体说法错误的是( ) A. 晶体有自范性和各向异性 B. 晶体有固定熔点 C. 晶体中粒子微观空间周期性有序排列 D. 凡有规则外形的固体一定是晶体 3.【基础】关于均摊法说法正确的是( ) A. 顶点粒子贡献1/4 B. 面心粒子贡献1/2 C. 棱上粒子贡献1/8 D. 体内粒子贡献1/2 4.【基础】下列不属于共价晶体的是( ) A. 金刚石 B. 石墨 C. 晶体硅 D. 碳化硅 5.【基础】下列分子晶体熔点叙述正确的是( ) A. Cl2>I2 B. SiCl4>CCl4 C. NH3<PH3 D. H2O<H2S 6.【基础】下列关于金属晶体说法正确的是( ) A. 金属原子间形成共价键 B. 金属键有方向性和饱和性 C. 金属导电是自由电子在外加电场下定向移动 D. 温度越高金属导电性越强 7.【基础】下列关于离子晶体说法错误的是( ) A. 一定存在离子键 B. 阴、阳离子一定都满足8电子结构 C. 熔融状态能导电 D. 可能存在共价键 8.【中档】下列熔沸点高低顺序正确的是( ) A. 金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B. CI4>CBr4>CCl4>CH4 C. MgO>H2O>O2>N2 D. 金刚石>生铁>纯铁>钠 9.【中档】下列关于配合物叙述错误的是( ) A. 配位键由一方提供空轨道、另一方提供孤电子对形成 B. [Cu(NH3)4]^2+^中Cu^2+^是中心离子，NH3是配体 C. [Ag(NH3)2]^+^中Ag^+^接受孤电子对 D. NH4^+^中N有孤电子对，故NH4^+^可作配体 10.【中档】下列关于超分子叙述正确的是( ) A. 由两种或两种以上原子通过共价键形成 B. 分子识别和自组装是超分子两个重要特征 C. 冠醚识别碱金属离子利用共价键饱和性 D. 超分子就是相对分子质量很大的高分子 11.【中档】某NaCl纳米颗粒大小形状恰等于NaCl晶胞，其表面粒子数占总粒子数百分数约为( ) A. 50% B. 87.5% C. 92.9% D. 100% 12.【中档】关于四种金属堆积说法正确的是( ) A. BCC配位数为12 B. FCC和HCP空间利用率均为74% C. SC是金属中最常见堆积 D. BCC晶胞含4个原子 13.【拔高】某离子晶体晶胞X位于立方体顶点，Y位于立方体中心，距最近两个X与Y形成夹角∠XYX为( ) A. 90° B. 109°28′ C. 120° D. 135° 14.【拔高】铁有δ-Fe(BCC)、γ-Fe(FCC)、α-Fe(BCC)三种晶型。下列说法正确的是( ) A. δ-Fe中每个Fe最近且相等的Fe有12个 B. γ-Fe晶胞原子数为4，每个Fe周围最近且相等的Fe有12个 C. α-Fe配位数为12 D. δ-Fe和α-Fe堆积方式不同 二、非选择题（本题共4小题，共40分） 15.【基础】（10分）现有8种晶体：A.水晶 B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷 E.晶体氩 F.氯化铵 G.铝 H.金刚石。用字母回答： (1) 属于共价晶体的是_______，属于分子晶体的是____，直接由原子构成的分子晶体是_______。 (2) 固态不导电、熔化时能导电的是_______；含有共价键的离子晶体是_______。 (3) 受热熔化时化学键不发生变化的是_______，需克服共价键的是_______。 16.【基础】（10分）铜及其化合物用途广泛。 (1) Cu2O熔点1235 ℃，Cu2S熔点1130 ℃，二者均属_______晶体，Cu2O熔点高于Cu2S的原因是_______________。 (2) 向CuSO4溶液逐滴加氨水至过量，现象是_______________，得到的深蓝色配离子为____，配位原子是_______。 (3) 金属铜晶胞为面心立方，配位数为_______，一个晶胞含Cu原子数为_______。 17.【中档·情境】（10分）储氢合金LaNi5可在室温下可逆吸放氢气，是镍氢电池的负极材料；金属Ni为面心立方最密堆积。 (1) LaNi5固态时属于_______晶体（填类型）；金属Ni属于_______堆积（填“体心立方”或“面心立方最密”）。 (2) 体心立方配位数为_______，面心立方最密配位数为_______。 (3) 金属合金具有良好延展性，可用金属键的_______理论解释：外力下原子层相对滑动，电子气起_______作用，金属键不被破坏。 (4) 配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2可用于研究配位催化。该配合物中心离子为_______，配位数为____；1 mol该配合物溶于水加足量AgNO3可生成AgCl_______mol。 18.【中档·情境】（10分）金属有机框架(MOF)是由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体，可用于捕获CO2和催化；人体血红蛋白中Fe^2+^与卟啉环形成配合物运输氧气。 (1) MOF中金属离子提供_______，有机配体中N、O等原子提供____，二者通过____键结合；MOF孔道选择性吸附CO2而较少吸附N2，体现了超分子的_______特征。 (2) 向FeCl3溶液滴KSCN溶液呈_______色，离子方程式为____________，可检验_______离子。 (3) 血红蛋白中中心离子为_______（填符号）；CO使人中毒是因为CO与该中心离子配位能力比O2_________（填“强”或“弱”）。 (4) AgCl沉淀加氨水溶解，所得配离子为_______，中心离子为_______。 三、晶胞计算大题（本题共1小题，共18分） 19.【拔高·情境】（18分）镍氢电池(Ni-MH)是一种新型绿色电池，其正极活性物质为Ni(OH)2，负极使用储氢合金；金属Ni为面心立方最密堆积。已知镍晶胞参数 a=352 pm，Ni摩尔质量 M=58.69 g/mol，N_A=6.02×10^23^ mol^-1^，π取3.14。试计算： (1) 一个Ni晶胞中含有的Ni原子数Z（均摊法）；（4分） (2) Ni原子的半径r（pm，保留一位小数）；（4分） (3) 金属Ni的密度ρ（g/cm^3^，保留两位小数）；（5分） (4) 计算面心立方最密堆积的空间利用率（写出计算过程，结果用百分数表示，保留一位小数）。（5分） 学科网（北京）股份有限公司 $人教版高中化学选择性必修2 第三章 晶体结构与性质 教师版（含答案解析） 第三章 晶体结构与性质 单元检测卷 【教师版（含答案解析）】 （满分100分，建议用时90分钟） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.【基础】下列物质中属于晶体的是( ) A. 玻璃 B. 石蜡 C. 石英 D. 橡胶 2.【基础】下列关于晶体说法错误的是( ) A. 晶体有自范性和各向异性 B. 晶体有固定熔点 C. 晶体中粒子微观空间周期性有序排列 D. 凡有规则外形的固体一定是晶体 3.【基础】关于均摊法说法正确的是( ) A. 顶点粒子贡献1/4 B. 面心粒子贡献1/2 C. 棱上粒子贡献1/8 D. 体内粒子贡献1/2 4.【基础】下列不属于共价晶体的是( ) A. 金刚石 B. 石墨 C. 晶体硅 D. 碳化硅 5.【基础】下列分子晶体熔点叙述正确的是( ) A. Cl2>I2 B. SiCl4>CCl4 C. NH3<PH3 D. H2O<H2S 6.【基础】下列关于金属晶体说法正确的是( ) A. 金属原子间形成共价键 B. 金属键有方向性和饱和性 C. 金属导电是自由电子在外加电场下定向移动 D. 温度越高金属导电性越强 7.【基础】下列关于离子晶体说法错误的是( ) A. 一定存在离子键 B. 阴、阳离子一定都满足8电子结构 C. 熔融状态能导电 D. 可能存在共价键 8.【中档】下列熔沸点高低顺序正确的是( ) A. 金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B. CI4>CBr4>CCl4>CH4 C. MgO>H2O>O2>N2 D. 金刚石>生铁>纯铁>钠 9.【中档】下列关于配合物叙述错误的是( ) A. 配位键由一方提供空轨道、另一方提供孤电子对形成 B. [Cu(NH3)4]^2+^中Cu^2+^是中心离子，NH3是配体 C. [Ag(NH3)2]^+^中Ag^+^接受孤电子对 D. NH4^+^中N有孤电子对，故NH4^+^可作配体 10.【中档】下列关于超分子叙述正确的是( ) A. 由两种或两种以上原子通过共价键形成 B. 分子识别和自组装是超分子两个重要特征 C. 冠醚识别碱金属离子利用共价键饱和性 D. 超分子就是相对分子质量很大的高分子 11.【中档】某NaCl纳米颗粒大小形状恰等于NaCl晶胞，其表面粒子数占总粒子数百分数约为( ) A. 50% B. 87.5% C. 92.9% D. 100% 12.【中档】关于四种金属堆积说法正确的是( ) A. BCC配位数为12 B. FCC和HCP空间利用率均为74% C. SC是金属中最常见堆积 D. BCC晶胞含4个原子 13.【拔高】某离子晶体晶胞X位于立方体顶点，Y位于立方体中心，距最近两个X与Y形成夹角∠XYX为( ) A. 90° B. 109°28′ C. 120° D. 135° 14.【拔高】铁有δ-Fe(BCC)、γ-Fe(FCC)、α-Fe(BCC)三种晶型。下列说法正确的是( ) A. δ-Fe中每个Fe最近且相等的Fe有12个 B. γ-Fe晶胞原子数为4，每个Fe周围最近且相等的Fe有12个 C. α-Fe配位数为12 D. δ-Fe和α-Fe堆积方式不同 二、非选择题（本题共4小题，共40分） 15.【基础】（10分）现有8种晶体：A.水晶 B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷 E.晶体氩 F.氯化铵 G.铝 H.金刚石。用字母回答： (1) 属于共价晶体的是_______，属于分子晶体的是____，直接由原子构成的分子晶体是_______。 (2) 固态不导电、熔化时能导电的是_______；含有共价键的离子晶体是_______。 (3) 受热熔化时化学键不发生变化的是_______，需克服共价键的是_______。 16.【基础】（10分）铜及其化合物用途广泛。 (1) Cu2O熔点1235 ℃，Cu2S熔点1130 ℃，二者均属_______晶体，Cu2O熔点高于Cu2S的原因是_______________。 (2) 向CuSO4溶液逐滴加氨水至过量，现象是_______________，得到的深蓝色配离子为____，配位原子是_______。 (3) 金属铜晶胞为面心立方，配位数为_______，一个晶胞含Cu原子数为_______。 17.【中档·情境】（10分）储氢合金LaNi5可在室温下可逆吸放氢气，是镍氢电池的负极材料；金属Ni为面心立方最密堆积。 (1) LaNi5固态时属于_______晶体（填类型）；金属Ni属于_______堆积（填“体心立方”或“面心立方最密”）。 (2) 体心立方配位数为_______，面心立方最密配位数为_______。 (3) 金属合金具有良好延展性，可用金属键的_______理论解释：外力下原子层相对滑动，电子气起_______作用，金属键不被破坏。 (4) 配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2可用于研究配位催化。该配合物中心离子为_______，配位数为____；1 mol该配合物溶于水加足量AgNO3可生成AgCl_______mol。 18.【中档·情境】（10分）金属有机框架(MOF)是由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体，可用于捕获CO2和催化；人体血红蛋白中Fe^2+^与卟啉环形成配合物运输氧气。 (1) MOF中金属离子提供_______，有机配体中N、O等原子提供____，二者通过____键结合；MOF孔道选择性吸附CO2而较少吸附N2，体现了超分子的_______特征。 (2) 向FeCl3溶液滴KSCN溶液呈_______色，离子方程式为____________，可检验_______离子。 (3) 血红蛋白中中心离子为_______（填符号）；CO使人中毒是因为CO与该中心离子配位能力比O2_________（填“强”或“弱”）。 (4) AgCl沉淀加氨水溶解，所得配离子为_______，中心离子为_______。 三、晶胞计算大题（本题共1小题，共18分） 19.【拔高·情境】（18分）镍氢电池(Ni-MH)是一种新型绿色电池，其正极活性物质为Ni(OH)2，负极使用储氢合金；金属Ni为面心立方最密堆积。已知镍晶胞参数 a=352 pm，Ni摩尔质量 M=58.69 g/mol，N_A=6.02×10^23^ mol^-1^，π取3.14。试计算： (1) 一个Ni晶胞中含有的Ni原子数Z（均摊法）；（4分） (2) Ni原子的半径r（pm，保留一位小数）；（4分） (3) 金属Ni的密度ρ（g/cm^3^，保留两位小数）；（5分） (4) 计算面心立方最密堆积的空间利用率（写出计算过程，结果用百分数表示，保留一位小数）。（5分） 参考答案与详细解析 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B B B C B B D B C B B B 部分选择题解析： 1. C。玻璃、石蜡、橡胶为非晶体，石英是晶体。 2. D。有规则外形不一定是晶体（玻璃可加工）。 3. B。顶点1/8、棱1/4、面心1/2、体1。 4. B。石墨是混合型晶体。 5. B。结构相似分子晶体相对分子质量越大熔点越高，SiCl4>CCl4；有氢键者反常(NH3>PH3、H2O>H2S)。 6. C。金属键无方向性，导电靠自由电子，升温导电性减弱。 7. B。如NH4Cl中NH4^+^不是8电子结构。 8. B。CI4、CBr4、CCl4、CH4均为分子晶体，随相对分子质量减小熔点降低。 9. D。NH4^+^中N无孤电子对，不能作配体。 10. B。超分子靠分子间作用力，特征为分子识别和自组装。 11. C。NaCl晶胞含14个表面粒子+1个体心=15个，表面占14/15≈93.3%，最接近92.9%。 12. B。FCC和HCP空间利用率均74%。 13. B。Y在体心，4个X在互不相邻顶点构成正四面体，夹角109°28′。 14. B。γ-Fe为FCC，Z=4、配位数12；δ-Fe、α-Fe均为BCC配位数8。 二、非选择题（共40分） 15.（每空1.5分，共10分）(1) A、H；B、D、E；E（晶体氩由单原子分子构成）。(2) C（MgO熔融导电）；F（NH4Cl中NH4^+^内有N—H共价键）。(3) B、D、E（分子晶体熔化只破坏分子间作用力）；A、H（共价晶体熔化破坏共价键）。 16.（每空1.5分，共10分）(1) 离子；O^2-^半径小于S^2-^，Cu2O晶格能更大、离子键更强、熔点更高。(2) 先产生蓝色Cu(OH)2沉淀后沉淀溶解得深蓝色溶液；[Cu(NH3)4]^2+^；N。(3) 12；4。 17.（每空1.5分，共10分）(1) 金属；面心立方最密。(2) 8；12。(3) 电子气；润滑剂。(4) Co^3+^；6；2（外界2个Cl^-^全部电离）。 18.（每空1.5分，共10分）(1) 空轨道；孤电子对；配位；分子识别。(2) 血红；Fe^3+^+SCN^-^=[Fe(SCN)]^2+^；Fe^3+^。(3) Fe^2+^；强。(4) [Ag(NH3)2]^+^；Ag^+^。 三、晶胞计算大题（共18分） 19.(1)面心立方：Z=8×1/8+6×1/2=4。（4分） (2)FCC中面对角线上原子相切：√2 a=4r，r=√2 a/4=1.414×352/4≈124.3 pm。（4分） (3)a=352 pm=3.52×10^-8^ cm，V=a^3^=(3.52×10^-8^)^3^≈4.36×10^-23^ cm^3^。ρ=ZM/(N_A·V)=4×58.69/(6.02×10^23^×4.36×10^-23^)=234.8/26.25≈8.95 g/cm^3^。（5分） (4)由√2 a=4r得a=4r/√2=2√2 r。晶胞中4个Ni原子总体积=4×(4/3)πr^3^=(16/3)πr^3^。空间利用率=[(16/3)πr^3^]/a^3^=[(16/3)πr^3^]/(2√2 r)^3^=(16/3)π/(16√2)=π/(3√2)=3.14/4.243≈74.0%。（5分） 学科网（北京）股份有限公司 $