1.3.2 配制一定物质的量浓度的溶液 学案 -2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册

配制一定物质的量浓度的溶液·学生学案(沪科技版必修第一册) 第 1 章 化学研究的天地 —— 1.3 化学中常用的实验方法（学生学案·挖空自测版） 教材：沪科技版（2020）高中化学必修第一册　　适用范围：上海合格性考试·等级性考试复习 班级：＿＿＿＿＿＿　　姓名：＿＿＿＿＿＿　　学号：＿＿＿＿＿＿　　日期：＿＿＿＿＿＿ ［学习目标］ 1. 理解物质的量浓度的概念与表达式，能正确进行 c、n、V 三者之间的换算； 2. 掌握溶液中溶质微粒浓度的计算，明确溶质的组成与微粒浓度的倍数关系； 3. 认识容量瓶的构造、规格与使用注意事项，会进行容量瓶的检漏操作； 4. 掌握用固体配制一定物质的量浓度溶液的八个步骤，以及用浓溶液配制稀溶液的操作要点； 5. 能依据 c = n/V = m/(M·V) 分析配制过程中的各种误差，判断浓度是偏大、偏小还是无影响； 6. 掌握稀释定律 c₁V₁ = c₂V₂，以及物质的量浓度与质量分数的换算关系 c = 1000ρw/M。 ［使用说明］ 凡“＿＿＿＿”处均需填写；【考点】为上海考试常见设问角度，务必理解并能复述。 本学案与 1.2 物质的量配套使用，计算题注意写出公式、代入数据与单位；实验题注意使用规范的化学实验用语。 一、物质的量浓度 1. 概念与表达式 (1) 概念：以＿＿＿＿＿溶液中所含溶质 B 的＿＿＿＿＿来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。 (2) 符号：＿＿＿＿＿；常用单位：＿＿＿＿＿（或 ＿＿＿＿＿）。 (3) 表达式：c_B = ＿＿＿＿＿（用 n 与 V 表示）；变形：n_B = ＿＿＿＿＿，V = ＿＿＿＿＿。 【考点】①表达式中的 V 是＿＿＿＿＿的体积（填“溶液”或“溶剂”），而不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和；②溶质 B 必须用＿＿＿＿＿表示，而不是质量；③若从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度＿＿＿＿＿（填“改变”或“不变”），但其中所含溶质的物质的量＿＿＿＿＿（填“改变”或“不变”）。 2. 溶液中溶质微粒浓度的计算（填表） 规律：某离子的物质的量浓度 = 溶质的物质的量浓度 × 化学式中该离子的＿＿＿＿＿。 溶液（浓度均为 c mol·L⁻¹） c(阳离子) c(阴离子) 举例：c = 0.5 mol·L⁻¹ 时 NaCl c(Na⁺) = ＿＿＿＿＿ c(Cl⁻) = ＿＿＿＿＿ c(Na⁺) = ＿＿＿＿ mol·L⁻¹ Na₂SO₄ c(Na⁺) = ＿＿＿＿＿ c(SO₄²⁻) = ＿＿＿＿＿ c(Na⁺) = ＿＿＿＿ mol·L⁻¹ Al₂(SO₄)₃ c(Al³⁺) = ＿＿＿＿＿ c(SO₄²⁻) = ＿＿＿＿＿ c(SO₄²⁻) = ＿＿＿＿ mol·L⁻¹ Ba(OH)₂ c(Ba²⁺) = ＿＿＿＿＿ c(OH⁻) = ＿＿＿＿＿ c(OH⁻) = ＿＿＿＿ mol·L⁻¹ H₂SO₄ c(H⁺) = ＿＿＿＿＿ c(SO₄²⁻) = ＿＿＿＿＿ c(H⁺) = ＿＿＿＿ mol·L⁻¹ 【考点】①1 mol·L⁻¹ 的 Al₂(SO₄)₃ 溶液中，c(Al³⁺) = ＿＿＿＿ mol·L⁻¹，c(SO₄²⁻) = ＿＿＿＿ mol·L⁻¹；②0.1 mol·L⁻¹ 的 Na₂CO₃ 溶液中，c(Na⁺) = ＿＿＿＿ mol·L⁻¹，c(CO₃²⁻) = ＿＿＿＿ mol·L⁻¹；③若不考虑水解，溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数＿＿＿＿＿（填“相等”或“不相等”）。 3. 基本换算（填表） 已知条件 所求量 计算结果 0.5 mol NaOH 配成 2 L 溶液 c(NaOH) ＿＿＿＿ mol·L⁻¹ 58.5 g NaCl 配成 500 mL 溶液 c(NaCl) ＿＿＿＿ mol·L⁻¹ 标准状况下 11.2 L HCl 溶于水配成 1 L 溶液 c(HCl) ＿＿＿＿ mol·L⁻¹ 0.2 mol·L⁻¹ 的 H₂SO₄ 溶液 250 mL n(H₂SO₄)、m(H₂SO₄) ＿＿＿＿ mol；＿＿＿＿ g 2 mol·L⁻¹ 的 NaCl 溶液 100 mL 稀释至 500 mL 稀释后 c(NaCl) ＿＿＿＿ mol·L⁻¹ 二、容量瓶——配制准确浓度溶液的核心仪器 1. 构造与规格 (1) 构造：容量瓶是一种＿＿＿颈、＿＿＿形的平底玻璃瓶，瓶颈上刻有一条＿＿＿＿＿，瓶身上标有＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。 (2) 常见规格（填数值与单位）：＿＿＿＿ mL、＿＿＿＿ mL、＿＿＿＿ mL、＿＿＿＿ mL、＿＿＿＿ mL。 (3) 选用原则：所配溶液的体积应＿＿＿＿＿（填“等于”或“小于”）容量瓶的规格。如需配制 480 mL 溶液，应选用＿＿＿＿＿ mL 的容量瓶，并按＿＿＿＿＿ mL 计算所需溶质的量。 【考点】①容量瓶＿＿＿＿＿（填“是”或“不是”）量筒，它只能配制＿＿＿＿＿体积的溶液，不能用于量取任意体积的液体；②容量瓶上标有的三项内容是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。 2. 使用注意事项（填“能”或“不能”） 操作 判断 原因 容量瓶使用前检查是否漏水 ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 容量瓶用待配溶液润洗 ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 在容量瓶中直接溶解固体或稀释浓溶液 ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 容量瓶用于加热或盛放过冷过热的液体 ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 容量瓶长期贮存配好的溶液 ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 容量瓶瓶塞用橡皮筋固定在瓶颈上 ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【考点】①容量瓶检漏的操作：向瓶内加入少量水，塞好瓶塞，用＿＿＿＿＿顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶＿＿＿＿＿，观察瓶塞周围是否漏水；若不漏，将瓶塞＿＿＿＿＿ 180°，再倒立观察；②容量瓶洗净后，瓶内壁残留少量蒸馏水，对配制结果＿＿＿＿＿（填“有”或“无”）影响，因为定容时还要加水；③容量瓶＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用待配溶液润洗，否则会使溶质＿＿＿＿＿，导致浓度＿＿＿＿＿。 三、配制一定物质的量浓度的溶液（核心实验） 1. 实验仪器 用固体配制溶液需用到的仪器有：＿＿＿＿＿（核心仪器）、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿（称量固体时用）或＿＿＿＿＿（量取液体时用）。 【考点】①玻璃棒在溶解时起＿＿＿＿＿作用，在转移时起＿＿＿＿＿作用；②胶头滴管用于＿＿＿＿＿（填步骤名称）；③用浓溶液配制稀溶液时，量取浓溶液用＿＿＿＿＿（填仪器名称）。 2. 用固体配制溶液的步骤（八步·填关键词） 步骤 操作要点 关键提示 ① ＿＿＿＿ 根据 c 与 V 计算所需固体的＿＿＿＿＿ m = ＿＿＿＿＿＿＿＿ ② ＿＿＿＿ 用＿＿＿＿＿称量（NaOH 等易潮解、腐蚀性固体应放在＿＿＿＿＿中称量） 左物右码；NaOH 不能在纸上称量 ③ ＿＿＿＿ 在＿＿＿＿＿中用适量蒸馏水溶解，用＿＿＿＿＿搅拌 不能在容量瓶中溶解 ④ ＿＿＿＿ 待溶液恢复至＿＿＿＿＿后再转移 NaOH、浓硫酸溶解放热，未冷却会使结果偏＿＿＿ ⑤ ＿＿＿＿ 用玻璃棒＿＿＿＿＿转移至容量瓶 玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上 ⑥ ＿＿＿＿ 用少量蒸馏水洗涤＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿ 2～3 次，洗涤液一并转入容量瓶 不洗涤会使溶质损失，浓度偏＿＿＿ ⑦ ＿＿＿＿ 加水至液面离刻度线 ＿＿＿＿ cm 处，改用＿＿＿＿＿滴加至凹液面最低处与刻度线相切 仰视刻度会使结果偏＿＿＿ ⑧ ＿＿＿＿ 塞好瓶塞，反复＿＿＿＿＿摇匀 摇匀后液面低于刻度线，＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）再加水 3. 用浓溶液配制稀溶液 (1) 原理：稀释前后＿＿＿＿＿的物质的量不变，即 ＿＿＿＿＿＿＿＿（填关系式）。 (2) 步骤：计算 → ＿＿＿＿（用＿＿＿＿＿量取）→ ＿＿＿＿（在＿＿＿＿＿中进行）→ 冷却 → 转移 → 洗涤 → 定容 → 摇匀。 (3) 浓硫酸的稀释操作：将＿＿＿＿＿沿＿＿＿＿＿缓缓注入＿＿＿＿＿中，并用玻璃棒不断＿＿＿＿＿，切不可＿＿＿＿＿（填“将水倒入酸中”或“将酸倒入水中”）。 【考点】①浓硫酸稀释时必须“酸入水”，因为浓硫酸密度比水＿＿＿＿＿且稀释时放出大量热，若将水倒入酸中会引起＿＿＿＿＿；②用浓盐酸配制稀盐酸时，＿＿＿＿＿（填“需要”或“不需要”）冷却至室温，因为浓盐酸稀释＿＿＿＿＿（填“放热不明显”或“放热剧烈”）；③计算所需浓硫酸体积的公式为 V(浓) = ＿＿＿＿＿＿＿＿。 4. 配制实例（填空） 实例一：配制 100 mL 1.00 mol·L⁻¹ 的 NaCl 溶液。 (1) 计算：n(NaCl) = ＿＿＿＿ mol，m(NaCl) = ＿＿＿＿ g。 (2) 称量：用＿＿＿＿＿称取上述质量的 NaCl 固体。 (3) 溶解：在＿＿＿＿＿中加适量蒸馏水溶解，并用＿＿＿＿＿搅拌。 (4) 冷却至＿＿＿＿＿后，用＿＿＿＿＿引流转移至＿＿＿＿＿ mL 容量瓶。 (5) 用蒸馏水洗涤＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿ 2～3 次，洗涤液全部转入容量瓶。 (6) 加水至离刻度线 ＿＿＿＿ cm 处，改用＿＿＿＿＿定容。 (7) 塞好瓶塞，＿＿＿＿＿摇匀，装入试剂瓶并贴好＿＿＿＿＿。 实例二：用 18 mol·L⁻¹ 的浓硫酸配制 500 mL 0.2 mol·L⁻¹ 的稀硫酸。 (1) 计算：所需浓硫酸的体积 V = ＿＿＿＿ mL（保留一位小数）。 (2) 量取：用＿＿＿＿＿ mL 的量筒量取浓硫酸。 (3) 稀释：将＿＿＿＿＿沿烧杯内壁缓缓注入盛有适量＿＿＿＿＿的烧杯中，并不断搅拌。 (4) 冷却至室温后，按上述步骤转移、洗涤、定容、摇匀。 【考点】①选择量筒时，规格应＿＿＿＿＿（填“略大于”或“远大于”）量取体积，以减小误差；②配制稀硫酸时，＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）将水倒入浓硫酸中。 四、误差分析（核心考点） 1. 分析方法 依据公式 c = n/V = ＿＿＿＿＿，判断某项操作失误究竟使＿＿＿＿＿（分子）还是＿＿＿＿＿（分母）发生变化： ① 若使溶质的物质的量 n（或质量 m）＿＿＿＿＿，或使溶液体积 V ＿＿＿＿＿，则所配浓度偏＿＿＿＿＿； ② 若使 n（或 m）＿＿＿＿＿，或使 V ＿＿＿＿＿，则所配浓度偏＿＿＿＿＿。 【考点】分析误差的关键是“紧紧抓住 n 和 V 两个量”，不要凭感觉判断。 2. 常见误差判断（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 操作失误 对 n（或 m）的影响 对 V 的影响 c 的结果 称量时砝码与药品位置放反（用到游码） m ＿＿＿＿＿ —— ＿＿＿＿＿ 砝码生锈（实际质量大于标示值） m ＿＿＿＿＿ —— ＿＿＿＿＿ 称量 NaOH 时动作过慢，固体已潮解 m ＿＿＿＿＿ —— ＿＿＿＿＿ NaOH 固体中含有 Na₂O 杂质 n ＿＿＿＿＿ —— ＿＿＿＿＿ 溶解后未冷却至室温即转移定容 —— V ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 未洗涤烧杯和玻璃棒 n ＿＿＿＿＿ —— ＿＿＿＿＿ 洗涤液未全部转入容量瓶 n ＿＿＿＿＿ —— ＿＿＿＿＿ 转移时有液体溅出容量瓶外 n ＿＿＿＿＿ —— ＿＿＿＿＿ 定容时俯视刻度线 —— V ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 定容时仰视刻度线 —— V ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 加水超过刻度线后用胶头滴管吸出 n ＿＿＿＿＿ —— ＿＿＿＿＿ 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 —— V ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 容量瓶内壁附有少量蒸馏水 —— —— ＿＿＿＿＿ 容量瓶用待配溶液润洗 n ＿＿＿＿＿ —— ＿＿＿＿＿ 定容摇匀后静置，液面低于刻度线（未再加水） —— —— ＿＿＿＿＿ 量取浓溶液时俯视量筒读数 n ＿＿＿＿＿ —— ＿＿＿＿＿ 量取浓溶液时仰视量筒读数 n ＿＿＿＿＿ —— ＿＿＿＿＿ 所称取的 NaCl 中含有不溶性杂质 n ＿＿＿＿＿ —— ＿＿＿＿＿ 【考点】①定容时＿＿＿＿＿刻度线（填“俯视”或“仰视”）会导致实际加水量不足、溶液体积偏小、浓度偏大；②摇匀后液面下降是因为少量溶液残留在瓶塞与瓶颈处，属于正常现象，＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）再加水；③加水超过刻度线后，＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用滴管吸出，必须＿＿＿＿＿重新配制；④“容量瓶内壁有水”与“容量瓶用待配液润洗”是两种完全不同的情形，前者＿＿＿＿＿影响，后者使浓度＿＿＿＿＿。 五、物质的量浓度的有关计算 1. 稀释与混合 (1) 稀释定律：溶液稀释前后，＿＿＿＿＿不变，即 c₁V₁ = ＿＿＿＿＿。 (2) 同溶质两溶液混合（忽略体积变化）：c(混) = ＿＿＿＿＿ ÷ ＿＿＿＿＿。 (3) 填表： 已知条件 所求量 计算结果 10 mL 2 mol·L⁻¹ 的 HCl 稀释至 100 mL c(HCl) ＿＿＿＿ mol·L⁻¹ 100 mL 1 mol·L⁻¹ 与 100 mL 3 mol·L⁻¹ 的 NaCl 溶液混合 c(NaCl) ＿＿＿＿ mol·L⁻¹ 30 mL 6 mol·L⁻¹ 的 NaOH 与 70 mL 2 mol·L⁻¹ 的 NaOH 混合 c(NaOH) ＿＿＿＿ mol·L⁻¹ 将 2.24 L（标况）HCl 溶于水配成 200 mL 溶液 c(HCl) ＿＿＿＿ mol·L⁻¹ 配制 500 mL 0.1 mol·L⁻¹ 的 CuSO₄ 溶液需 CuSO₄·5H₂O m(CuSO₄·5H₂O) ＿＿＿＿ g 2. 物质的量浓度与质量分数的关系 (1) 质量分数 w = ＿＿＿＿＿ ÷ ＿＿＿＿＿ × 100%。 (2) 换算公式：c = ＿＿＿＿＿（用 ρ、w、M 表示，注意单位：ρ 以 g·cm⁻³ 为单位）。 (3) 推导要点：取 1 L（即 1000 mL）溶液，其质量为 ＿＿＿＿ g，其中含溶质质量为 ＿＿＿＿ g，溶质的物质的量为 ＿＿＿＿ mol。 【考点】①公式 c = 1000ρw/M 中，1000 来自 ＿＿＿＿ 与 ＿＿＿＿ 的单位换算（1 L = 1000 mL）；②同种溶质的溶液，质量分数越大，其物质的量浓度＿＿＿＿＿（填“一定”或“不一定”）越大，还要看＿＿＿＿＿的变化；③市售浓硫酸：w = 98%、ρ = 1.84 g·cm⁻³，其 c(H₂SO₄) = ＿＿＿＿ mol·L⁻¹。 3. 综合计算（填表） 已知条件 所求量 计算结果 36.5% 的浓盐酸（ρ = 1.19 g·cm⁻³） c(HCl) ＿＿＿＿ mol·L⁻¹ 2 mol·L⁻¹ 的 NaOH 溶液（ρ = 1.08 g·cm⁻³） w(NaOH) ＿＿＿＿%（保留一位小数） 0.5 mol·L⁻¹ 的 Al₂(SO₄)₃ 溶液 200 mL c(SO₄²⁻)、n(SO₄²⁻) ＿＿＿ mol·L⁻¹；＿＿＿ mol 1 mol·L⁻¹ 的 MgCl₂ 溶液 100 mL c(Cl⁻)、使 Mg²⁺ 完全沉淀需 1 mol·L⁻¹ NaOH 的体积 ＿＿＿ mol·L⁻¹；＿＿＿ mL 100 mL 0.3 mol·L⁻¹ 的 Na₂SO₄ 与 100 mL 0.2 mol·L⁻¹ 的 Al₂(SO₄)₃ 混合 c(SO₄²⁻) ＿＿＿＿ mol·L⁻¹ 六、课堂巩固练习 （一）选择题（每题只有一个正确答案） 1. 下列关于 1 mol·L⁻¹ 的 NaCl 溶液的说法，正确的是（　　） A. 该溶液中含有 1 mol NaCl B. 1 L 该溶液中含有 58.5 g NaCl C. 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即得该溶液 D. 从 1 L 该溶液中取出 100 mL，其浓度变为 0.1 mol·L⁻¹ 2. 下列溶液中，c(Cl⁻) 最大的是（　　） A. 1 mol·L⁻¹ 的 NaCl 溶液　　B. 1 mol·L⁻¹ 的 MgCl₂ 溶液 C. 1 mol·L⁻¹ 的 AlCl₃ 溶液　　D. 2 mol·L⁻¹ 的 HCl 溶液 3. 下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（　　） A. 定容时仰视刻度线　　B. 未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线　　D. 摇匀后液面下降再加水至刻度线 4. 配制 480 mL 0.1 mol·L⁻¹ 的 CuSO₄ 溶液，下列做法正确的是（　　） A. 选用 480 mL 容量瓶，称取 7.68 g CuSO₄ B. 选用 500 mL 容量瓶，称取 4.0 g CuSO₄ C. 选用 500 mL 容量瓶，称取 12.5 g CuSO₄·5H₂O D. 选用 1000 mL 容量瓶，称取 16.0 g CuSO₄ 5. 用 18 mol·L⁻¹ 的浓硫酸配制 100 mL 1.0 mol·L⁻¹ 的稀硫酸，下列做法正确的是（　　） A. 用量筒量取 5.6 mL 浓硫酸，直接倒入容量瓶中加水稀释 B. 先在烧杯中加适量蒸馏水，再将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中并搅拌 C. 将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌 D. 浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶中定容 6. 设 N_A 为阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　） A. 1 L 1 mol·L⁻¹ 的盐酸中含 HCl 分子数为 N_A B. 0.5 mol·L⁻¹ 的 Na₂SO₄ 溶液中含 Na⁺ 数为 N_A C. 100 mL 1 mol·L⁻¹ 的 NaCl 溶液中含 Cl⁻ 数为 0.1 N_A D. 将 0.1 mol NaCl 溶于 100 mL 水中，所得溶液浓度为 1 mol·L⁻¹ 7. 现有 w = 36.5%、ρ = 1.19 g·cm⁻³ 的浓盐酸，其物质的量浓度约为（　　） A. 11.9 mol·L⁻¹　　B. 3.65 mol·L⁻¹　　C. 1.19 mol·L⁻¹　　D. 7.3 mol·L⁻¹ （二）填空题 8. 配制 250 mL 0.2 mol·L⁻¹ 的 NaCl 溶液： (1) 需称取 NaCl 的质量为 ＿＿＿＿ g； (2) 实验仪器除托盘天平、药匙、量筒外，还需＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿； (3) 实验步骤为：计算 → ＿＿＿＿ → ＿＿＿＿ → 冷却 → ＿＿＿＿ → ＿＿＿＿ → ＿＿＿＿ → 摇匀 → 装瓶贴签； (4) 若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度＿＿＿＿＿（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 9. 浓硫酸（w = 98%、ρ = 1.84 g·cm⁻³）的物质的量浓度为 ＿＿＿＿ mol·L⁻¹；欲配制 500 mL 0.5 mol·L⁻¹ 的稀硫酸，需量取该浓硫酸 ＿＿＿＿ mL（保留一位小数）。 10. 将标准状况下的 HCl 气体 4.48 L 溶于水，配成 200 mL 溶液，则： (1) n(HCl) = ＿＿＿＿ mol；(2) c(HCl) = ＿＿＿＿ mol·L⁻¹；(3) c(H⁺) = ＿＿＿＿ mol·L⁻¹；(4) 取该溶液 20 mL 稀释至 100 mL，稀释后 c(HCl) = ＿＿＿＿ mol·L⁻¹。 11. 误差分析（填“偏大”“偏小”或“无影响”）： (1) 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即使用：＿＿＿＿＿； (2) 转移溶液时有少量溅出：＿＿＿＿＿； (3) 未洗涤烧杯和玻璃棒：＿＿＿＿＿； (4) NaOH 溶解后未冷却即定容：＿＿＿＿＿； (5) 定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出：＿＿＿＿＿； (6) 称量 NaOH 时将 NaOH 放在滤纸上且时间较长：＿＿＿＿＿。 参考答案 请先独立完成学案，再对照答案用红笔订正；计算题注意写出公式、代入数据与单位，实验题注意使用规范实验用语。 一、物质的量浓度 1.（1）单位体积；物质的量　（2）c_B；mol·L⁻¹（或 mol/L）；mol·m⁻³　（3）n_B/V；c_B·V；n_B/c_B 【考点】①溶液　②物质的量　③不变；改变 2. 规律：个数（角标数字）。NaCl：c；c；0.5　Na₂SO₄：2c；c；1.0　Al₂(SO₄)₃：2c；3c；1.5　Ba(OH)₂：c；2c；1.0　H₂SO₄：2c；c；1.0 【考点】①2；3　②0.2；0.1　③相等 3. 0.25 mol·L⁻¹；2 mol·L⁻¹；0.5 mol·L⁻¹；0.05 mol、4.9 g；0.4 mol·L⁻¹ 二、容量瓶 1.（1）细；梨；刻度线；温度；容积（规格）　（2）50；100；250；500；1000　（3）等于；500；500 【考点】①不是；固定（某一）　②温度；容积；刻度线 2. 检漏：能（必须）　润洗：不能（会使溶质增多，浓度偏大）　直接溶解或稀释：不能（溶解放热会影响容积准确度，应在烧杯中进行）　加热或盛过冷过热液体：不能（影响容积准确度）　长期贮存：不能（容量瓶是配制仪器，不是贮存容器）　瓶塞用橡皮筋固定：不能（应用细绳系在瓶颈上，防止瓶塞丢失或污染） 【考点】①食指；倒立；旋转　②无　③不能；增多；偏大 三、配制一定物质的量浓度的溶液 1. 容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；托盘天平；量筒 【考点】①搅拌（加速溶解）；引流　②定容　③量筒 2. ①计算；质量；c·V·M　②称量；托盘天平；小烧杯（或表面皿、称量瓶）　③溶解；烧杯；玻璃棒　④冷却；室温；大　⑤转移；引流　⑥洗涤；烧杯；玻璃棒；小　⑦定容；1～2；胶头滴管；小　⑧摇匀；倒转；不能 3.（1）溶质；c₁V₁ = c₂V₂　（2）量取；量筒；稀释；烧杯　（3）浓硫酸；烧杯内壁；水；搅拌；将水倒入酸中 【考点】①大；液滴飞溅（暴沸）　②需要（一般仍需冷却后定容）；放热不明显　③c₂V₂/c₁ 4. 实例一：（1）0.1；5.85（托盘天平称 5.9 g）　（2）托盘天平　（3）烧杯；玻璃棒　（4）室温；玻璃棒；100　（5）烧杯；玻璃棒　（6）1～2；胶头滴管　（7）反复倒转；标签 实例二：（1）5.6　（2）10　（3）浓硫酸；蒸馏水 【考点】①略大于　②不能 四、误差分析 1. m/(M·V)；n；V；增大；减小；大；减小；增大；小 2. 依次：m 偏小→偏小；m 偏大→偏大；m 偏小（潮解吸水，实际 NaOH 减少）→偏小；n 偏大（Na₂O 与水反应生成 2 个 NaOH）→偏大；V 偏小（液体热胀，冷却后体积缩小）→偏大；n 偏小→偏小；n 偏小→偏小；n 偏小→偏小；V 偏小→偏大；V 偏大→偏小；n 偏小→偏小；V 偏大→偏小；无影响；n 偏大→偏大；无影响；n 偏小（俯视量筒读数偏大，实际量取偏少）→偏小；n 偏大（仰视读数偏小，实际量取偏多）→偏大；n 偏小→偏小 【考点】①俯视　②不能　③不能；倒掉（洗涤容量瓶后）　④无；偏大 五、物质的量浓度的有关计算 1.（1）溶质的物质的量；c₂V₂　（2）n 总（c₁V₁ ＋ c₂V₂）；V 总（V₁ ＋ V₂） （3）0.2 mol·L⁻¹；2 mol·L⁻¹；3.2 mol·L⁻¹；0.5 mol·L⁻¹；12.5 g 2.（1）溶质质量；溶液质量　（2）1000ρw/M　（3）1000ρ；1000ρw；1000ρw/M 【考点】①L（升）；mL（毫升）　②不一定；密度　③18.4 3. 11.9 mol·L⁻¹；7.4%；1.5 mol·L⁻¹、0.3 mol；2 mol·L⁻¹、200 mL；0.45 mol·L⁻¹（SO₄²⁻ 总量 0.03 ＋ 0.06 ＝ 0.09 mol，除以 0.2 L） 六、课堂巩固练习 （一）选择题：1.B　2.C　3.C　4.C　5.B　6.C　7.A （二）填空题： 8.（1）2.9（0.05 mol × 58.5 g·mol⁻¹ ＝ 2.925 g，托盘天平称 2.9 g）　（2）烧杯；玻璃棒；250 mL 容量瓶；胶头滴管　（3）称量；溶解；转移；洗涤；定容　（4）偏大 9. 18.4（1000 × 1.84 × 98% ÷ 98）；13.6（0.5 × 0.5 ÷ 18.4 ＝ 0.0136 L） 10.（1）0.2　（2）1.0　（3）1.0　（4）0.2 11.（1）无影响　（2）偏小　（3）偏小　（4）偏大　（5）偏小　（6）偏小 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $