精品解析：贵州省毕节市黔西市2025-2026学年高一上学期期末化学试题

教学质量监测试卷 高一化学 注意事项： 1．全卷共6页，两个大题，共24题，满分100分。考试时长90分钟。考试形式为闭卷。 2．答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题：本题共20小题，每小题2．5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学来源于生活，生活中处处有化学。下列现象解释正确的是 A. 氯气是一种有毒气体，不能用于自来水的杀菌、消毒 B. 早晨一缕阳光从树缝间射入密林中时，可观察到丁达尔效应 C. 铁作为还原剂能与某些非金属反应，所以不能用铁罐运输液氯 D. 氨气、氯气、二氧化碳等气体在降温、增大压强时能凝结成液体或固体，这是由于存在范德华力这样的化学键 【答案】B 【解析】 【详解】A．虽有毒，但与水反应生成的具有强氧化性，可杀菌消毒，控制合理用量时可用于自来水消毒，A错误； B．密林中的空气含有小水滴等分散质，形成气溶胶，胶体具有丁达尔效应，阳光射入时可观察到丁达尔效应，B正确； C．常温下与液氯不发生反应，因此可以用铁罐运输液氯，C错误； D．范德华力属于分子间作用力，不属于化学键，D错误； 故选B。 2. 下列各组物质中，按碱、酸、盐、氧化物的顺序排列正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 SO3 B NaOH HCl溶液 NaCl Na2O SO2 C KOH HNO3 CaCl2 MgO CO2 D Ba(OH)2 HCl CaCO3 CaO NO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于碱式盐，不属于碱；是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．HCl溶液是混合物，酸属于纯净物中的化合物，B错误； C．KOH电离出的阴离子全部为，属于碱；电离出的阳离子全部为，属于酸；由和构成，属于盐；MgO能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．NO不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 3. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与氧气反应可一步生成，但不溶于水，但是两性氧化物，难溶于水，无法直接和水反应生成，需要先和酸（如盐酸）反应生成铝盐，再和碱反应，或先和强碱反应生成，再通过酸反应才能得到，无法一步实现，A符合题意； B．与稀盐酸或氯化铁溶液反应可一步生成，与可溶性碱（如）反应可一步生成，B不符合题意； C．在加热条件下与氧气反应可一步生成，与稀硫酸反应可一步生成，C不符合题意； D．与水反应可一步生成，与稀盐酸反应可一步生成，D不符合题意； 故选A。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．为强碱，电离出1个和2个，正确电离方程式为，不能将2个写作，B错误； C．为强电解质，完全电离生成2个和3个，电离方程式书写正确，C正确； D．为强酸，电离出2个和1个，正确电离方程式为，不能将2个写作，D错误； 故选C。 5. 指南针、造纸术、火药、印刷术是我国古代的四大发明，其中火药是硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列有关化学用语或说法正确的是 A. S位于周期表第三周期第6主族 B. N2分子中N原子以极性键结合 C. CO2的电子式为 D. K2S的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第ⅥA族，“第6主族”表述不规范，A错误； B．分子中两个为同种元素的原子，形成的共价键为非极性键，B错误； C．分子中与每个之间形成双键，原子应满足8电子稳定结构，即，C错误； D．是离子化合物，形成过程中2个原子各失去1个电子，原子得到2个电子形成，图示形成过程符合离子化合物的形成规律，D正确； 故选D。 6. 磷酸盐氧同位素技术在土壤磷循环中有重要应用。关于的说法正确的是 A. 中子数为8 B. 与O互为同位素 C. 质量数为16 D. 核外电子数为10 【答案】B 【解析】 【分析】原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，据此分析解答。 【详解】A．的质子数是8，质量数是18，则其中子数是18-8=10，A错误； B．与O质子数相同，而中子数不相同，因此二者互为同位素，B正确； C．的质量数是18，C错误； D．的质子数是8，由于原子核外电子数等于原子核内质子数，故其核外电子数为8，D错误； 故合理选项是B。 7. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. NH4Cl B. NaCl C. H2O D. H2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．中与之间形成离子键，内部原子与原子之间形成共价键，既含有离子键又含有共价键，A正确； B．仅由与通过离子键构成，只含有离子键，B错误； C．属于共价化合物，分子中仅存在原子与原子之间的共价键，只含有共价键，C错误； D．属于共价化合物，分子中仅存在、共价键，只含有共价键，D错误； 故选A。 8. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 A. NaOH B. BaCl2 C. KSCN D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故A选； B．均与氯化钡不反应，不能鉴别，故B不选； C．KSCN只能鉴别出氯化铁，故C不选； D．均与HCl不反应，不能鉴别，故D不选； 故选：A。 9. 工业上用和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为，下列关于该反应的说法错误的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 被氧化和被还原的氯元素质量比为1：1 C. 漂白粉的有效成分是 D. 当有0.1mol电子转移时，消耗的体积一定为2.24L 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Cl元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故A正确； B．中Cl元素有一半被氧化，一半被还原，被氧化和被还原的氯元素质量比为1：1，故B正确； C．漂白粉的有效成分是，故C正确； D．气体的温度和压强是未知的，故无法计算Cl2的体积，故D错误。 答案选D。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，2.8g CO和混合气体中含原子数为0.2NA B. 足量和80mL 10mol/L浓盐酸共热可生成0.2NA个分子 C. 常温下，与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移0.2NA电子 D. 一定条件下，1mol Fe与充分反应，Fe失去的电子数目为3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.8g CO和混合气体的物质的量为0.1mol，CO和都为双原子分子，故2.8g CO和混合气体中含原子数为0.2NA，故A正确； B．和浓盐酸反应生成氯气，但是随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸则不能继续反应，故足量和80mL 10mol/L浓盐酸共热可生成小于0.2NA个分子，故B错误； C．+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故参加反应转移0.1NA电子，故C错误； D．1mol Fe与充分反应2Fe+3=2FeCl3，故氯气少量，转移电子数目为2NA，故D错误； 故选A。 11. 将金属Na投入CuSO4溶液，可观察到有蓝色沉淀生成。下列分析正确的是 A. Na从 CuSO4溶液中置换出 Cu B. Na与CuSO4溶液反应仅涉及复分解反应 C. Na先与H2O反应生成NaOH，OH- 再与 Cu2+反应生成蓝色沉淀 D. Na不能和铜盐发生置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】钠（Na）是极活泼金属，投入硫酸铜（CuSO4）溶液时，先与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓（蓝色）+ Na2SO4。 【详解】A．Na为活泼金属，在水溶液中首先与水反应，不能从CuSO4溶液中置换出Cu，A不正确； B．Na与CuSO4溶液反应时，Na首先与水发生置换反应，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应，B不正确； C．由分析可知，Na先与H2O反应生成NaOH等，生成的OH-再与Cu2+反应生成蓝色沉淀，C正确； D．Na为活泼金属，能在熔融状态下与铜盐发生置换反应，D不正确； 故选C。 12. 下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是 A. e可由b与碱的溶液反应得到 B. b能使湿润的有色布条褪色，因为b有漂白性 C. a和d的溶液均呈酸性 D. 化合物c的化学式为，可作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，a为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；b为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；c为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；d为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；e为次氯酸盐，氯元素为+1价； 【详解】A．次氯酸盐可由Cl2与碱的溶液反应得到，比如Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，A项正确； B．b为Cl2，潮湿的氯气具有漂白性是由于Cl2+H2OHClO+HCl，HClO具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，B项错误； C．a为HCl，为溶液为强酸，d为HClO，为弱酸， a、d溶液均具有酸性，C项正确； D．化合物c为，具有氧化作用，能消毒杀菌，可作自来水消毒剂，D项正确； 答案选B。 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水中通入过量 B. 铁片溶于稀硫酸中： C. 碳酸钡与盐酸反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中通入过量时，先生成沉淀，过量会将转化为可溶的，最终离子方程式为，A正确； B．铁与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸钡是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时，除了与生成沉淀，与也会反应生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 14. 实验室需配制240mL 1.00mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，必须用到的玻璃仪器按实验操作顺序排列正确的是 ①100mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒 A. ①⑤④⑦ B. ⑤⑥④⑦①③ C. ①⑤⑥④⑦ D. ⑥⑦②③ 【答案】D 【解析】 【详解】容量瓶无240mL规格，配制该体积溶液必须选用250mL容量瓶，①不可选。题干要求选择玻璃仪器，托盘天平属于称量用的非玻璃仪器，配制固体溶质的一定物质的量浓度溶液时不需要量筒，因此非玻璃仪器⑤和不必要的仪器④，不符合要求。正确操作顺序对应的玻璃仪器为：先在烧杯（⑥）中溶解NaCl，溶解过程用玻璃棒（⑦）搅拌加速溶解；冷却后转移至250mL容量瓶（②）中，后续洗涤定容时，最后需用胶头滴管（③）滴加蒸馏水至刻度线。 故选D。 15. 在0.2 L由NaCl、MgCl2 、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法正确的是 A. Mg2+ 的物质的量是1 mol B. 混合液中阴离子和阳离子个数比为3∶2 C. 该混合液中CaCl2 的物质的量浓度是1.0mol·L-1 D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，Cl- 的物质的量为 0.12 mol 【答案】B 【解析】 【详解】要解决此题，需结合溶液中电荷守恒及离子浓度计算，关键数据来自题目图示（推测图示给出：，，）。 A．的物质的量是，所以A错误； B．混合液中阴离子和阳离子个数比，阴离子仅，其物质的量；阳离子有、、，其总物质的量需通过电荷守恒计算浓度后求和：电荷守恒：，代入数据：解得，则；阳离子总物质的量；阴阳离子个数比，B正确； C．混合液中的物质的量浓度，由电荷守恒已求得，而的浓度等于Ca2+的浓度，即，C错误； D．稀释至后的物质的量，稀释不改变溶质物质的量，原溶液，稀释前后物质的量不变，D错误； 故答案选B。 16. 数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像不相符的是 A. 溶液的pH值 B. 瓶中氧气的体积 C. 溶液中氯离子的数目 D. 溶液的电导率(导电能力) 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2溶于水发生反应：，HClO是弱酸，不稳定，光照时HClO分解产生HCl、O2：使溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，pH变小，因此图像与反应事实不吻合，A错误； B．HClO是弱酸，不稳定，光照时HClO分解产生HCl、O2，使瓶中氧气的体积随时间的延长而增大，B正确； C．HClO分解产生HCl，使溶液中c(Cl-)增大，C正确； D．当光照射时次氯酸发生分解反应，弱酸变为强酸，溶液中自由移动的离子浓度增大，故溶液的电导率(导电能力)增大，D正确； 故选A。 17. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A. 除去Cl2中的HCl B. 制备少量NO避免其被氧化 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时定容 D. 实验室制取氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱石灰会同时吸收和，不能用于除去中的，A错误； B．与稀硝酸反应生成，U形管左侧密封无空气，可避免被氧化，实验设计合理，B正确； C．定容时胶头滴管应悬空在容量瓶瓶口上方，且视线需与液体凹液面最低处相平，图示操作错误，C错误； D．与稀盐酸加热不发生反应，实验室制取氯气需要用浓盐酸与共热，D错误； 故选B。 18. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质导电能力 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a时刻发生反应，生成的BaSO4电离出的离子不导电 D. BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．AB段溶液导电能力减弱是因为与稀硫酸反应生成沉淀和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，属于强电解质，A错误； B．B处为和稀硫酸恰好完全反应的点，产物为沉淀和极弱电解质，溶液中几乎没有自由移动的离子，因此导电能力约为0，B正确； C．a时刻反应的离子方程式应为，且是电解质，熔融状态下可电离出自由移动离子导电，C错误； D．BC段导电能力增强是因为加入的稀硫酸过量，过量的电离出自由移动的离子使离子浓度升高，并非过量，D错误； 故选B。 19. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，原子的最外层电子数是内层电子的3倍，是短周期中金属性最强的元素，的单质与强酸、强碱均可反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z元素形成物质的水溶液呈中性 B. 原子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 与形成的化合物只含离子键 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，X为C；原子的最外层电子数是内层电子的3倍，则最外层电子是6，Y为O；是短周期中金属性最强的元素，Z为Na；的单质与强酸、强碱均可反应，W为Al。 【详解】A．X、Y、Z形成的物质如，其水溶液因水解呈碱性，A错误； B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径顺序应为Na（Z）> Al（W）> C（X）> O（Y），B错误； C．简单氢化物的稳定与元素的非金属性成正比，O的非金属性更强，X（C）的氢化物稳定性弱于Y（O）的，C正确； D．Y（O）与Z（Na）可形成（仅离子键）和（含离子键和共价键），因此化合物并非只含离子键，D错误； 故答案选C。 20. 工业上以粗盐（含等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法错误的是 A. 应先向饱和食盐水中通，再通 B. 流程图中的“系列操作”包含加热浓缩、冷却结晶、过滤 C. 如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性 D. 此流程中“加热”步骤产生的物质之一可以循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶液除杂后得到饱和食盐水，吸收氨气和二氧化碳后发生反应：。由于碳酸氢钠的溶解度较小，反应过程中析出碳酸氢钠晶体，过滤后，碳酸氢钠留在滤渣中，氯化铵等可溶性盐留在母液中。碳酸氢钠晶体受热分解可制得纯碱，母液则可进一步分离出氯化铵。 【详解】A．氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳。因此，应先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，使反应充分进行，A正确； B．过滤后的母液中含有氯化铵，氯化铵的溶解度随温度降低而明显减小。先加热浓缩母液，再冷却结晶，最后过滤，可分离出氯化铵晶体，因此“系列操作”包含加热浓缩、冷却结晶、过滤，B正确； C．图乙将碳酸氢钠放在直接受热的大试管中，将碳酸钠放在其中的小试管中，大试管内的温度较高。即使观察到碳酸氢钠分解、碳酸钠不分解，也不能排除受热温度不同造成的影响。正确操作应将碳酸钠放在直接受热的大试管中，将碳酸氢钠放在其中的小试管中。碳酸氢钠在温度较低的小试管中仍能分解，反应为，生成的二氧化碳使相连的澄清石灰水变浑浊，反应为；温度较高的大试管中的碳酸钠不分解，相连的澄清石灰水无明显变化，由此才能说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，C错误； D．流程中的“加热”步骤是使碳酸氢钠分解，反应为。生成的二氧化碳可返回前面的通气步骤，作为制取碳酸氢钠的原料循环利用，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 如图所示是某牛奶的信息表，请根据表中营养成分计算： （1）一瓶牛奶中钙元素的物质的量为______。 （2）一瓶牛奶中钙元素的物质的量浓度为______mol/L。 （3）根据《中国居民膳食指南(2022)》及国际标准，中学生每日钙需求为1000～1300毫克，如果每天的钙元素来源于绿叶蔬菜，只吃油菜(每100 g油菜中约含100 mg钙元素)这一种绿叶蔬菜来补充钙元素的话，每天至少要吃______g油菜。 （4）钙是人体必需的常量元素，除此之外，人体还必需铁、锌、碘、硒、铜、锰等微量元素，如果成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为0.8 g Ca、0.3 g Mg、0.2 g Cu和0.01 g Fe，试求钙元素和镁元素的物质的量之比：______。 【答案】（1）（或） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 100 mL牛奶含钙120 mg，一瓶牛奶250 mL，含钙的质量：，一瓶牛奶中钙元素的物质的量：。 【小问2详解】 一瓶牛奶钙元素的物质的量浓度：。 【小问3详解】 中学生每日钙需求量至少为1000毫克，每天绿叶蔬菜提供的钙的质量为，100 g油菜中约含100 mg钙元素，每天至少要吃100 g油菜。 【小问4详解】 钙元素的物质的量，镁元素的物质的量，钙元素和镁元素的物质的量之比为： 22. 如图所示为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______。 （2）②的最高价氧化物的化学式为______，⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。 （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出这种化合物的电子式：______。 （4）W是第四周期与④同主族的元素，W不可能具有的性质是______(填字母)。 A. 最高正化合价为+6 B. 气态氢化物比稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）已知元素位于元素周期表中的第六周期且与钠同族，下列推断正确的是______(填字母)。 A. 与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B. 铯单质发生化学反应时，铯原子易失去电子 C. 碳酸铯是一种可溶性碱 D. 铯离子的氧化性强于钾离子 （6）⑧形成的简单-1价盐溶液中，其阴离子的检验具体实验操作和现象为_________________。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） ①. ②. （3） （4）BD （5）B （6）取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 【解析】 【分析】根据图示序号位置确定元素种类，①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为、⑧为； 【小问1详解】 地壳中含量前四位的元素是、、、，含量居于第二位的元素是，位于元素周期表第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 ②为，最高化合价为+4价，最高价氧化物为； ⑧为，最高化合价为+7价，最高价氧化物对应水化物为； 【小问3详解】 ①为、④为、⑤为，形成的既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为，与形成离子键，内氧原子之间形成非极性共价键键，其电子式为； 【小问4详解】 W是第四周期与④（氧元素）同主族的元素，即第四周期第ⅥA族的硒（）； A．一般主族元素最高正化合价等于主族序数，是第ⅥA族元素，最高正化合价为+6价，A不符合题意； B．同主族元素电负性（非金属性）越强，简单氢化物的稳定性越强，同主族元素从上至下电负性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性减弱，即电负性（非金属性），氢化物稳定性，B符合题意； C．同主族元素电负性（非金属性）越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族元素从上至下电负性逐渐减弱，电负性（非金属性），所以，的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C不符合题意； D．元素非金属性越强，其单质越容易与发生化合反应，非金属性，单质硫在常温下与不发生反应，由此可推断单质硒在常温下不能与发生化合反应，D符合题意； 答案选BD； 【小问5详解】 A．第ⅠA族元素中氢元素是非金属元素，其余元素均为金属元素，A错误； B．铯原子最外层只有1个电子，其单质发生化学反应时易失去电子以达到稳定结构，B正确； C．碳酸铯属于盐类，不属于碱，C错误； D．单质铯的还原性强于单质钾，还原剂的还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，由此可判断，铯离子的氧化性弱于钾离子，D错误； 答案选B； 【小问6详解】 ⑧（）形成的简单-1价盐溶液中主要的阴离子是，检验阴离子的具体实验操作和现象为取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明含有。 23. 某化学兴趣小组设计了以下流程(如图)回收利用以金属Fe为主要成分的Al、Fe废旧合金(含少量Al2O3、Fe2O3等，假定其余杂质与酸、碱都不反应)。 回答下列问题： （1）“操作1”的名称是______；“气体A”是______(填化学式)。 （2）“滤液B”中的金属阳离子有____________。 （3）为使“滤液B”中离子尽可能地转化为绿矾，可加入的最佳物质为______(填化学式)，涉及的反应的离子方程式为__________________。 （4）从“滤液B”中获得绿矾(FeSO4·7H2O)晶体的“操作3”是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） 、 （3） ①. ②. 、 （4） 冷却结晶 【解析】 【分析】以金属Fe为主要成分的Al、Fe废旧合金(含少量、等)中加入足量溶液，Al、与NaOH反应生成和，而Fe、不反应成为滤渣A；滤渣A中加入足量稀硫酸，生成、和；滤液B中加入铁粉还原、同时消耗过量的酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到绿矾；滤液A中通入足量生成，加热分解生成​，最终通过熔融电解得到金属Al。 【小问1详解】 “操作1”将反应后的混合物分离为“滤渣A”和“滤液A”，实现固液分离的操作名称是过滤；废旧合金中的与足量溶液反应会生成和氢气，因此“气体A”是。 【小问2详解】 “滤渣A”的主要成分是未反应的和，加入足量稀硫酸后，与稀硫酸反应生成，与稀硫酸反应生成。因此，“滤液B”中存在的金属阳离子有、。 【小问3详解】 “滤液B”中含有以及过量的，为了将还原为，同时消耗过量的酸以促进绿矾的生成，且不引入新的杂质离子，最佳的物质是铁粉。涉及的离子方程式为铁还原铁离子：，以及铁与过量酸反应：。 【小问4详解】 绿矾（）是含有结晶水的盐，受热易失去结晶水且易被氧化。因此，从“滤液B”中获取绿矾晶体的常规操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。缺失的操作为冷却结晶。 24. 某同学在家打扫卫生时，无意间将洁厕灵(主要含盐酸)与某84消毒液(含次氯酸钠)混合使用，突然闻到一股刺激性气味，引起咳嗽和胸部疼痛。 （1）请用化学方程式解释原因：__________________。 （2）实验室还可用KClO3固体和浓盐酸在室温下制取少量氯气(同时生成KCl和H2O)，可选用图中的______(填“A”或“B”)作为发生装置，反应的化学方程式为__________________。 （3）某实验小组的同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的主要成分及性质： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 溶液变蓝 紫色石蕊溶液先变红，后褪色 (说明：试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴；淀粉遇I2变蓝) ①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________，由此推断氧化性：Cl2______(填“>”或“<”)I2。 ②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有__________________(填微粒符号，后同)，使溶液褪色的分子是__________________。 【答案】（1） （2） ①. A ②. （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 洁厕灵的主要成分是盐酸，84消毒液的主要成分是次氯酸钠；两者混合时，次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生归中反应，生成有毒且具有刺激性气味的氯气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 用固体和浓盐酸制取氯气的反应在“室温下”进行，不需要加热，属于“固液常温型”反应，因此应选择装置A。反应中作氧化剂，浓盐酸作还原剂，发生归中反应生成氯化钾、氯气和水，配平后的化学方程式为。 【小问3详解】 ①氯水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，说明反应生成了碘单质。这是因为氯气具有强氧化性，能将碘化钾中的碘离子置换为碘单质，反应方程式为。根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”的规律，可推断出氧化性：。 ②氯气溶于水会发生反应。溶液中盐酸电离出的氢离子使溶液呈酸性，因此能使紫色石蕊溶液先变红；而生成的次氯酸分子具有强氧化性和漂白性，能将变红的石蕊试剂氧化从而使溶液褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 教学质量监测试卷 高一化学 注意事项： 1．全卷共6页，两个大题，共24题，满分100分。考试时长90分钟。考试形式为闭卷。 2．答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题：本题共20小题，每小题2．5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学来源于生活，生活中处处有化学。下列现象解释正确的是 A. 氯气是一种有毒气体，不能用于自来水的杀菌、消毒 B. 早晨一缕阳光从树缝间射入密林中时，可观察到丁达尔效应 C. 铁作为还原剂能与某些非金属反应，所以不能用铁罐运输液氯 D. 氨气、氯气、二氧化碳等气体在降温、增大压强时能凝结成液体或固体，这是由于存在范德华力这样的化学键 2. 下列各组物质中，按碱、酸、盐、氧化物的顺序排列正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 SO3 B NaOH HCl溶液 NaCl Na2O SO2 C KOH HNO3 CaCl2 MgO CO2 D Ba(OH)2 HCl CaCO3 CaO NO A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 指南针、造纸术、火药、印刷术是我国古代的四大发明，其中火药是硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列有关化学用语或说法正确的是 A. S位于周期表第三周期第6主族 B. N2分子中N原子以极性键结合 C. CO2的电子式为 D. K2S的形成过程： 6. 磷酸盐氧同位素技术在土壤磷循环中有重要应用。关于的说法正确的是 A. 中子数为8 B. 与O互为同位素 C. 质量数为16 D. 核外电子数为10 7. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. NH4Cl B. NaCl C. H2O D. H2O2 8. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 A. NaOH B. BaCl2 C. KSCN D. HCl 9. 工业上用和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为，下列关于该反应的说法错误的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 被氧化和被还原的氯元素质量比为1：1 C. 漂白粉的有效成分是 D. 当有0.1mol电子转移时，消耗的体积一定为2.24L 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，2.8g CO和混合气体中含原子数为0.2NA B. 足量和80mL 10mol/L浓盐酸共热可生成0.2NA个分子 C. 常温下，与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移0.2NA电子 D. 一定条件下，1mol Fe与充分反应，Fe失去的电子数目为3NA 11. 将金属Na投入CuSO4溶液，可观察到有蓝色沉淀生成。下列分析正确的是 A. Na从 CuSO4溶液中置换出 Cu B. Na与CuSO4溶液反应仅涉及复分解反应 C. Na先与H2O反应生成NaOH，OH- 再与 Cu2+反应生成蓝色沉淀 D. Na不能和铜盐发生置换反应 12. 下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是 A. e可由b与碱的溶液反应得到 B. b能使湿润的有色布条褪色，因为b有漂白性 C. a和d的溶液均呈酸性 D. 化合物c的化学式为，可作自来水消毒剂 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水中通入过量 B. 铁片溶于稀硫酸中： C. 碳酸钡与盐酸反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 14. 实验室需配制240mL 1.00mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，必须用到的玻璃仪器按实验操作顺序排列正确的是 ①100mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒 A. ①⑤④⑦ B. ⑤⑥④⑦①③ C. ①⑤⑥④⑦ D. ⑥⑦②③ 15. 在0.2 L由NaCl、MgCl2 、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法正确的是 A. Mg2+ 的物质的量是1 mol B. 混合液中阴离子和阳离子个数比为3∶2 C. 该混合液中CaCl2 的物质的量浓度是1.0mol·L-1 D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，Cl- 的物质的量为 0.12 mol 16. 数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像不相符的是 A. 溶液的pH值 B. 瓶中氧气的体积 C. 溶液中氯离子的数目 D. 溶液的电导率(导电能力) 17. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A. 除去Cl2中的HCl B. 制备少量NO避免其被氧化 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时定容 D. 实验室制取氯气 18. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质导电能力 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a时刻发生反应，生成的BaSO4电离出的离子不导电 D. BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 19. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，原子的最外层电子数是内层电子的3倍，是短周期中金属性最强的元素，的单质与强酸、强碱均可反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z元素形成物质的水溶液呈中性 B. 原子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 与形成的化合物只含离子键 20. 工业上以粗盐（含等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法错误的是 A. 应先向饱和食盐水中通，再通 B. 流程图中的“系列操作”包含加热浓缩、冷却结晶、过滤 C. 如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性 D. 此流程中“加热”步骤产生的物质之一可以循环利用 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 如图所示是某牛奶的信息表，请根据表中营养成分计算： （1）一瓶牛奶中钙元素的物质的量为______。 （2）一瓶牛奶中钙元素的物质的量浓度为______mol/L。 （3）根据《中国居民膳食指南(2022)》及国际标准，中学生每日钙需求为1000～1300毫克，如果每天的钙元素来源于绿叶蔬菜，只吃油菜(每100 g油菜中约含100 mg钙元素)这一种绿叶蔬菜来补充钙元素的话，每天至少要吃______g油菜。 （4）钙是人体必需的常量元素，除此之外，人体还必需铁、锌、碘、硒、铜、锰等微量元素，如果成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为0.8 g Ca、0.3 g Mg、0.2 g Cu和0.01 g Fe，试求钙元素和镁元素的物质的量之比：______。 22. 如图所示为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______。 （2）②的最高价氧化物的化学式为______，⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。 （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出这种化合物的电子式：______。 （4）W是第四周期与④同主族的元素，W不可能具有的性质是______(填字母)。 A. 最高正化合价为+6 B. 气态氢化物比稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）已知元素位于元素周期表中的第六周期且与钠同族，下列推断正确的是______(填字母)。 A. 与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B. 铯单质发生化学反应时，铯原子易失去电子 C. 碳酸铯是一种可溶性碱 D. 铯离子的氧化性强于钾离子 （6）⑧形成的简单-1价盐溶液中，其阴离子的检验具体实验操作和现象为_________________。 23. 某化学兴趣小组设计了以下流程(如图)回收利用以金属Fe为主要成分的Al、Fe废旧合金(含少量Al2O3、Fe2O3等，假定其余杂质与酸、碱都不反应)。 回答下列问题： （1）“操作1”的名称是______；“气体A”是______(填化学式)。 （2）“滤液B”中的金属阳离子有____________。 （3）为使“滤液B”中离子尽可能地转化为绿矾，可加入的最佳物质为______(填化学式)，涉及的反应的离子方程式为__________________。 （4）从“滤液B”中获得绿矾(FeSO4·7H2O)晶体的“操作3”是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 24. 某同学在家打扫卫生时，无意间将洁厕灵(主要含盐酸)与某84消毒液(含次氯酸钠)混合使用，突然闻到一股刺激性气味，引起咳嗽和胸部疼痛。 （1）请用化学方程式解释原因：__________________。 （2）实验室还可用KClO3固体和浓盐酸在室温下制取少量氯气(同时生成KCl和H2O)，可选用图中的______(填“A”或“B”)作为发生装置，反应的化学方程式为__________________。 （3）某实验小组的同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的主要成分及性质： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 溶液变蓝 紫色石蕊溶液先变红，后褪色 (说明：试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴；淀粉遇I2变蓝) ①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________，由此推断氧化性：Cl2______(填“>”或“<”)I2。 ②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有__________________(填微粒符号，后同)，使溶液褪色的分子是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $