精品解析：陕西宝鸡市陈仓区西城高级中学等校2025-2026学年度第一学期期末质量检测试题高一化学

2025—2026学年度第一学期期末质量检测试题(卷) 高一化学 (时间：90分钟，满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的原子量：Na-23 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：共17小题，每小题3分，共51分。 1. 我国出土的文物呈现了中华民族悠久的历史、灿烂的文化和当时先进的生产技术。下列文物中，主要成分属于合金的是 A.西夏佛经纸本 B.西汉素纱禅衣 C.唐兽首玛瑙杯 D.东汉青铜奔马 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．西夏佛经纸本主要成分是纤维素，不属于合金，故A不符合题意； B．西汉素纱禅衣是丝绸的一种，主要成分是蛋白质，不属于合金，故B不符合题意； C．唐兽首玛瑙杯主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不属于合金，故C不符合题意； D．东汉青铜奔马式铜合金，主要成分属于合金，故D符合题意； 答案选D。 2. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A 氧化物 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 含氧酸 强酸 电解质 D 置换反应 氧化还原反应 化学反应 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物属于化合物，单质和化合物属于纯净物，故A正确； B．分散系分为胶体、溶液和浊液，分散系属于混合物，混合物不全是分散系，故 B正确； C．含氧酸属于酸但不一定属于强酸，如碳酸，含氧酸和强酸都属于电解质，故C错误； D．置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定是化学反应，故D正确； 故答案为C。 3. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确； B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确； C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确； D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确； 答案选C。 4. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“石田”，音tian)，Ts是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是 A. Ts的最外层电子数是7 B. 中子数为176的Ts，其核素符号是1Ts C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. Ts原子半径比At原子半径大 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ts为第ⅦA族元素，主族元素最外层电子数等于族序数，因此Ts的最外层电子数是7，A正确； B．核素符号左上角标注质量数，质量数=质子数+中子数=117+176=293，因此该核素的正确符号为，选项表述错误，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts是卤族元素中周期数最大的元素，因此Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确； D．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，At位于第六周期ⅦA族，因此Ts原子半径比At原子半径大，D正确； 故选B。 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 金属钠跟水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：H++OH-=H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶电解质不拆，与稀盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为，A正确； B．金属钠跟水反应的原子不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成，正确离子方程式为，C错误； D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应还会生成硫酸钡沉淀，漏掉离子反应，正确离子方程式为，D错误； 答案选A。 6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 【答案】C 【解析】 【分析】强酸性溶液中存在较多氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等离子的存在，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等能大量共存，以此进行判断。 【详解】A．H+、OH-之间发生反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色条件，故B错误； C．Mg2+、Na+、SO、Cl-、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故C正确； D．H+、HCO之间反应生成二氧化碳气体和水，在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。 7. 下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是 ①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 ②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O ③2H2O22H2O+O2↑ ④H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ⑤3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O A. ①③ B. ③ C. ④⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2，利用强酸制弱酸原理，，它是二元弱酸体现双氧水有酸性； ②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，体现还原性； ③2H2O22H2O+O2↑-1价的氧化合价部分升高，部分降低，既体现氧化性又体现还原性； ④H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性； ⑤3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性； 故选B。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察K2CO3的焰色试验 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①中与水反应放热使装置内空气受热膨胀，U形管红墨水左低右高，可验证反应为放热反应，①正确； ②中与反应生成的能使带火星木条复燃，可检验生成，②正确； ③观察的焰色试验需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图示未使用蓝色钴玻璃，无法检验钾元素的焰色，③错误； ④比较、的稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度更低的内层小试管、置于温度更高的外层大试管，图示药品放置顺序错误，无法排除温度差异的干扰，不能达到实验目的，④错误； 故选A。 9. 下列叙述中正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A. ③④⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①②⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误； ②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误； ③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故正确； ④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确； ⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确； ⑥焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，对焰色有干扰，不能作焰色反应的实验，故错误； 故选A。 10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0．02 NA B. 常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44．8L C. 标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为 NA D. 物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据微粒数N=nNA=NA=×2NA=0.02NA，A正确； B、气体摩尔体积22.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，B错误； C、标况下水不是气态，不能使用N=nNA=NA计算，C错误； D、根据微粒数N=nNA=cVNA，须知道溶液体积才能计算，D错误； 故答案选A。 . 11. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，为化合反应，铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，为置换反应，但不能通过复分解反应得到四氧化三铁，故A不符合题意； B．可以通过氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，属于化合反应；也可以通过氢氧化铁和盐酸反应得到氯化铁和水，属于复分解反应；但不能通过置换反应得到氯化铁，故B不符合题意； C．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，为化合反应；硫酸亚铁与氯化钡反应可得到氯化亚铁和硫酸钡，为复分解反应；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，故 C符合题意； D．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，为复分解反应，但不能通过置换反应得到Fe(OH)3，故D不符合题意； 答案选C。 12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素 X Y Z W 原子半径/pm 186 143 75 71 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋5、＋3、－3 －1 下列叙述正确的是（　　） A. X、Y元素的金属性X<Y B. Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定 C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3－>W－>X＋>Y3＋ 【答案】D 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，X的原子半径最大，其主要化合价为+1，则其可能为Na；Y的原子半径较大，其主要化合价为+3，则其可能为Al；Z的原子半径比Y小很多，其主要化合价为＋5、＋3、－3，则其可能为N；W的原子半径最小，其主要化合价为-1，则其可能为F。综合以上信息，可以确定上述推断皆为肯定。 【详解】由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为Na、Al、N、F。 A. 同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，故Na的金属性强于Al元素，A不正确； B. N的非金属性没有F强，故N的气态氢化物没有F的气态氢化物稳定，B不正确； C. Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其只能溶于强碱性的溶液，不能溶于稀氨水，C不正确； D. 电子层结构相同的离子，原子序数越大的半径越小；N3－、F－、Na＋、Al3＋的电子层结构相，故四其半径大小顺序为N3－>F－>Na＋>Al3＋，D正确。 综上所述，叙述正确的是D。 13. 下列选项中物质类别和所含化学键类型均正确的是 A B C D 离子化合物 H2SO4 NH4Cl NaOH Na2O2 共价化合物 CO2 MgCl2 H2O NH3 所含化学键类型 前者有离子键 后者有共价键 两者均含有离子键 两者均含有共价键 前者只有离子键 后者只有共价键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于共价化合物，仅含共价键，不存在离子键，A错误； B．是由和构成的离子化合物，不属于共价化合物，B错误； C．是离子化合物，含与之间的离子键，以及与之间的共价键；是共价化合物，仅含与之间的共价键，二者均含有共价键，C正确； D．中除离子键外，还含有两个原子之间的共价键，并非只有离子键，D错误； 故选C。 14. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示，下列说法中不合理的是 A. Al、Ga均处于IIIA族 B. 碱性：Al(OH)3> Ga(OH)3 C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 【答案】B 【解析】 【分析】镓(Ga)与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，Ga2O3、Al2O3分别与过量NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]、Na[Al(OH)4]，通入适量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤出Na[Ga(OH)4]滤液，经过系列操作得到Ga； 【详解】A．Ga与铝同主族，均处于ⅢA族，故A正确； B．同主族元素从上到下金属性增强，金属性：Al<Ga，则碱性：Al(OH)3<Ga(OH)3，故B错误； C．Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与Al(OH)3的性质相似，能与NaOH溶液生成Na[Ga(OH)4]，故C正确 D．Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故D正确； 故选：B。 15. 表格中的各组物质可以实现(每步只发生一个反应)的转化的是 选项 X Y Z M A Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 B C CO CO2 O2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH D [Al(OH)4]- Al(OH)3 Al3+ CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应无论用量多少，产物均为，无法一步得到，转化不能实现，A错误； B．在少量中燃烧生成，在中燃烧生成，两步转化均可实现，B正确； C．与不发生反应，无法一步得到，第二步转化不能实现，C错误； D．为两性氢氧化物，仅溶于强酸、强碱，不与弱酸对应的酸性氧化物反应，无法得到，第二步转化不能实现，D错误； 故选B。 16. 下列实验现象描述正确的是 选项 实验 现象 A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体 无明显现象 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来 C 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 立刻产生大量白色沉淀 D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小，所以有沉淀析出，故A错误； B．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,氧化铝不熔化,氧化铝把熔化的铝包裹起来，熔化的铝滴不会落下来，故B错误； C．向久置于空气中的FeSO4溶液被氧化为，滴加NaOH溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C错误； D．钠的熔点低，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确。 17. 含元素或元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 若为红色，则在高温下的稳定性强于 B. 若为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现： C. 若能被强磁铁吸附，则和能发生化合反应 D. 若为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为铁或铜，b为氧化亚铁或氧化铜，c为氢氧化亚铁和氢氧化铜，d为氢氧化铁，e为硫酸铁、g为氧化亚铜。 【详解】A．基态铜离子的价电子排布为3d9，基态亚铜离子的价电子排布为3d10、全充满、较稳定，若为红色、为铜，则即氧化铜在高温下的稳定性不如g即氧化亚铜，A符合题意； B．若为蓝色即氢氧化铜，能受热分解转化为b即氧化铜，氧化铜能被还原为g为a即铜，B不符合题意； C．若能被强磁铁吸附即为铁，则即铁和即硫酸铁能发生化合反应生成硫酸亚铁，C不符合题意； D．若为红褐色即氢氧化铁，则b(氧化亚铁)、c(氢氧化亚铁)均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水，D不符合题意； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本大题共4小题，共49分。 18. 现有下列十种物质：①CH3COOH ②铝 ③CaCO3固体 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧稀盐酸 ⑨FeCl3溶液 ⑩NaHSO4固体。 （1）以上物质属于电解质的是_______(填序号)。 （2）写出⑩在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式_______；是否制备成功可以通过_______(性质或现象)检验。 （4）少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：_______。 【答案】（1）①③⑤⑥⑩ （2） （3） ①. ②. 丁达尔效应 （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①水溶液可电离出自由移动离子导电，③熔融状态可电离导电，⑤水溶液可电离导电，⑥水溶液可电离导电，⑩水溶液或熔融状态均可电离导电，以上均为电解质；②铝为单质，⑦氢氧化铁胶体、⑧稀盐酸、⑨溶液均为混合物，④自身不能电离，均不属于电解质。 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，硫酸氢根在水环境下完全解离为和硫酸根，因此得对应电离方程式 【小问3详解】 饱和溶液滴入沸水中，加热条件下水解生成氢氧化铁胶体和，注意胶体不能标注沉淀符号，因此得对应化学方程式；丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于检验胶体是否制备成功，当可见光束照射分散系时出现光亮的通路则证明生成了胶体。 【小问4详解】 少量与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水中的完全电离为和，为难溶物不能拆写，因此得对应离子方程式 19. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素填空。 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）在这些元素中，金属性最强的元素是_______，化学性质最不活泼的是_______；在⑤~⑧元素中原子半径最小的是_______；(填元素符号)。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_______。(填化学式) （3）比较②、③对应氢化物的稳定性：_______>_______。(用化学式表示) （4）表示⑧与⑩的化合物的电子式_______，该化合物含的化学键类型是_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 离子键 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K， 【小问1详解】 根据元素周期律：同周期主族元素从左到右金属性减弱、原子半径减小，同主族元素从上到下金属性增强，表中最左下方的金属性最强；0族元素最外层为8电子稳定结构，化学性质最不活泼；第三周期⑤~⑧元素中位置最靠右，原子半径最小。 【小问2详解】 元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；无正化合价，其余元素中非金属性最强，对应最高价含氧酸酸性最强。 【小问3详解】 ②为、③为，同周期主族元素从左到右非金属性增强，故非金属性；非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此稳定性。 【小问4详解】 ⑧为、⑩为，二者形成离子化合物，电子式中阳离子直接写离子符号，阴离子加方括号标注最外层电子和负电荷；活泼金属与活泼非金属通过电子得失形成离子键。 20. 某实验小组为探究氯气的性质，设计实验如图所示： 已知：FeCl3极易与水发生反应。回答下列问题： （1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。A、B、C三套装置中，应选用的装置是_______(填选项字母)。 （2）为了制取纯净的FeCl3，装置D中的试剂应为_______。 （3）装置H中是碳酸氢钠溶液，一段时间后装置H中可以得到高浓度的HClO溶液，写出装置H中反应的化学方程式：_______。 （4）装置I是收集氯气的装置，Cl2应从下图中的_______口进入(填“a”或“b”)。 （5）装置J的作用为_______，若装置J中盛装苛性钠溶液，写出装置J中发生反应的离子方程式：_______。 （6）实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1）B （2）饱和食盐水 （3） （4）b （5） ①. 吸收多余的氯气，防止污染空气 ②. （6） 【解析】 【分析】由实验装置可知，1中为制取氯气的装置，装置D、E的作用为除去制取氯气中混有的杂质气体，在F装置氯气和铁发生反应生成氯化铁。装置Ⅰ为氯气的收集装置，最后用氢氧化钠溶液处理尾气，防止污染空气，据此进行解答。 【小问1详解】 与浓盐酸反应需要加热，装置C的长颈漏斗不能形成密闭容器，会从长颈漏斗逸出，故答案选B； 【小问2详解】 由题干信息极易与水发生反应，可知装置E、G中均为浓硫酸，防止水蒸气进入装置F，装置D中是饱和食盐水，用来除掉中的。 【小问3详解】 溶于水生成盐酸和，装置中消耗，制得高浓度的次氯酸，所以反应的化学方程式为。 【小问4详解】 密度大于空气密度，所以应该用向上排空气法，从b口进入。 【小问5详解】 有毒，装置J的作用为吸收多余的、防止污染空气，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 反应中元素化合价从+7价降低到+2价，部分氯元素化合价从-1价升高到0价，根据化合价升降相等和原子守恒可以写出反应的化学方程式，且可用双线桥标出电子转移的方向和数目：。 21. 化合物A、B、C、D均含同一种元素；E是一种重要的化工原料，常温、常压下为黄绿色气体。各物质之间的转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)A的化学式为___；B的颜色为___。 (2)B→C的化学方程式为___。 (3)检验D中阳离子的试剂为___(填化学式)。 (4)A+E→D的离子方程式为___。 【答案】 ①. FeCl2 ②. 白色 ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ④. KSCN ⑤. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【解析】 【分析】本题中C为红褐色沉淀，其为Fe(OH)3，则D为FeCl3；常温、常压下E为黄绿色气体，则其为Cl2。从而得出A为FeCl2、B为Fe(OH)2。 【详解】(1)由分析知，A的化学式为FeCl2；B为Fe(OH)2，它的颜色为白色。答案为：FeCl2；白色； (2)B[Fe(OH)2]被空气中的O2氧化，可生成C[Fe(OH)3]，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； (3) D为FeCl3，检验D中阳离子Fe3+时，使用的试剂为KSCN。答案为：KSCN； (4)FeCl2+Cl2→FeCl3，FeCl2、FeCl3都为可溶性盐，都能拆成离子的形式，所以离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 【点睛】利用物质转化图进行推断时，题眼是解题的突破口，应依据题给信息确定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末质量检测试题(卷) 高一化学 (时间：90分钟，满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的原子量：Na-23 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：共17小题，每小题3分，共51分。 1. 我国出土的文物呈现了中华民族悠久的历史、灿烂的文化和当时先进的生产技术。下列文物中，主要成分属于合金的是 A.西夏佛经纸本 B.西汉素纱禅衣 C.唐兽首玛瑙杯 D.东汉青铜奔马 A. A B. B C. C D. D 2. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A 氧化物 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 含氧酸 强酸 电解质 D 置换反应 氧化还原反应 化学反应 A. B. C. D. 3. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 4. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“石田”，音tian)，Ts是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是 A. Ts的最外层电子数是7 B. 中子数为176的Ts，其核素符号是1Ts C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. Ts原子半径比At原子半径大 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 金属钠跟水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：H++OH-=H2O 6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 7. 下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是 ①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 ②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O ③2H2O22H2O+O2↑ ④H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ⑤3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O A. ①③ B. ③ C. ④⑤ D. ②④⑤ 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察K2CO3的焰色试验 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 9. 下列叙述中正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A. ③④⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①②⑥ 10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0．02 NA B. 常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44．8L C. 标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为 NA D. 物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA 11. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 A. B. C. D. 12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素 X Y Z W 原子半径/pm 186 143 75 71 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋5、＋3、－3 －1 下列叙述正确的是（　　） A. X、Y元素的金属性X<Y B. Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定 C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3－>W－>X＋>Y3＋ 13. 下列选项中物质类别和所含化学键类型均正确的是 A B C D 离子化合物 H2SO4 NH4Cl NaOH Na2O2 共价化合物 CO2 MgCl2 H2O NH3 所含化学键类型 前者有离子键 后者有共价键 两者均含有离子键 两者均含有共价键 前者只有离子键 后者只有共价键 A. A B. B C. C D. D 14. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示，下列说法中不合理的是 A. Al、Ga均处于IIIA族 B. 碱性：Al(OH)3> Ga(OH)3 C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 15. 表格中的各组物质可以实现(每步只发生一个反应)的转化的是 选项 X Y Z M A Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 B C CO CO2 O2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH D [Al(OH)4]- Al(OH)3 Al3+ CO2 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验现象描述正确的是 选项 实验 现象 A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体 无明显现象 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来 C 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 立刻产生大量白色沉淀 D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 17. 含元素或元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 若为红色，则在高温下的稳定性强于 B. 若为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现： C. 若能被强磁铁吸附，则和能发生化合反应 D. 若为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本大题共4小题，共49分。 18. 现有下列十种物质：①CH3COOH ②铝 ③CaCO3固体 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧稀盐酸 ⑨FeCl3溶液 ⑩NaHSO4固体。 （1）以上物质属于电解质的是_______(填序号)。 （2）写出⑩在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式_______；是否制备成功可以通过_______(性质或现象)检验。 （4）少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：_______。 19. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素填空。 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）在这些元素中，金属性最强的元素是_______，化学性质最不活泼的是_______；在⑤~⑧元素中原子半径最小的是_______；(填元素符号)。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_______。(填化学式) （3）比较②、③对应氢化物的稳定性：_______>_______。(用化学式表示) （4）表示⑧与⑩的化合物的电子式_______，该化合物含的化学键类型是_______。 20. 某实验小组为探究氯气的性质，设计实验如图所示： 已知：FeCl3极易与水发生反应。回答下列问题： （1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。A、B、C三套装置中，应选用的装置是_______(填选项字母)。 （2）为了制取纯净的FeCl3，装置D中的试剂应为_______。 （3）装置H中是碳酸氢钠溶液，一段时间后装置H中可以得到高浓度的HClO溶液，写出装置H中反应的化学方程式：_______。 （4）装置I是收集氯气的装置，Cl2应从下图中的_______口进入(填“a”或“b”)。 （5）装置J的作用为_______，若装置J中盛装苛性钠溶液，写出装置J中发生反应的离子方程式：_______。 （6）实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 21. 化合物A、B、C、D均含同一种元素；E是一种重要的化工原料，常温、常压下为黄绿色气体。各物质之间的转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)A的化学式为___；B的颜色为___。 (2)B→C的化学方程式为___。 (3)检验D中阳离子的试剂为___(填化学式)。 (4)A+E→D的离子方程式为___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $