2026年中考化学一轮复习化学方程式复习

化学方程式复习 一、气体的实验室制法和工业制法 1.过氧化氢与二氧化锰混合 (二氧化锰 起 作用) 2.加热高锰酸钾 (加热一段时间才产生O2, 塞一团棉花) 3.实验室用 制取C02 (现象：产生大量 固体逐渐 所制得的C02会带来的杂质气体除了水蒸气， 还有」 如何除去该杂质： 4.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气 (现象：产生大量 固体逐渐)） 5.工业高温煅烧大理石制取C02 (《石灰吟》 所包含的反应) 二、物质的燃烧（物质与氧气的反应） 6.红磷在空气中燃烧 (测定空气中氧气含量的反应，现象：发光， 产生大量 ) 7.硫燃烧 (现象：在空气中色火焰，在氧气中色火焰，生成 气味的气体) 8铁丝在氧气中燃烧 (现象：剧烈燃烧，火星四射，生 成色固体) 9.镁条燃烧 (现象：发出耀眼的，生成 色固体) 10.铝在氧气中燃烧 (铝在常温下也和O2反应，形成致密 的 11.铜在空气中加热 (紫红色的固 体变色) 12.木炭不充分燃烧 (当碳和氧气质量比为3：4 时，则生成C0) 13.木炭氧气中充分燃烧 (现象：发出光。当碳和氧气质量比为3：8 时，则生成C02) 14.C0的燃烧 (现象：产生色火焰，C0作为尾气时可以用燃 着的酒精灯烧掉) 15.氢气燃烧（爆炸) (现象：产生色火焰，罩在火焰上方干冷烧 杯内壁有 16.甲烷的燃烧（天然气） (现象：产 生色火焰) 17.乙醇的燃烧 (乙醇 俗称 、 三、还原反应（三大还原剂是 它们在反应中发生氧化反应) 18.木炭还原氧化铜 (现象：色固体变成色，澄清石 灰水变) 19.木炭还原氧化铁 20.C0还原氧化铜 （先通一会C0,才加热，防 止 21.C0还原氧化铁 (现象：色固体变成色，澄清石灰水变 22.氢气还原氧化铜 (现象：黑色固体变成色，试 管内壁有) 23.木炭还原C02 (此反应 热量，记住是C02转 化为C0的方法) 四、金属与溶液的反应（均属于置换反应） 24.锌与稀盐酸 (现象：固体逐渐 产生 25.锌与稀硫酸 (现象：固体逐渐 产生 26.镁与稀硫酸 (此反应 热量) 27.镁与稀盐酸 (此反应 热量) 28.铁和稀硫酸 (所得溶液呈」 色) 29.铁和稀盐酸 (所得溶液呈 色) 30.铝和稀硫酸 31.铝和稀盐酸 32.铝片投入硫酸铜溶液中 (铝表面出现色固体，溶液由色变 色) 33.铝片投入硝酸银溶液中 五、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应 (1)金属单质+盐（溶液）另一种盐+另一种金属（置换反应） 34.铁和硫疏酸铜溶液： 现象：有。固体析出，溶液由 变成 35.铜和硝酸银： 现象：有银白色固体析出，溶液由 变成 (2)金属氧化物+酸…盐+水 36.氧化铁和稀盐酸： 现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由 变成 37.氧化铁和稀硫酸： 现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由 变成 38.氧化铜和稀盐酸： 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由 变成 39.氧化铜和稀硫酸： 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由一变成 B)非金属氧化物+碱…盐+水 40.氢氧化钠暴露在空气中变质： 现象：无明显现象 41.氢氧化钠吸收二氧化硫气体： 现象：无明显现象 42.氢氧化钠吸收三氧化硫气体： 现象：无明显现象 43.熟石灰放在空气中变质： 现象：生成白色的沉淀， 用于检验二氧化碳 (4)酸+碱…盐+水 44.盐酸和氢氧化钠： 现象：酸碱中和反应，现象不明显 45.盐酸和氢氧化钙： 46.硫酸和氢氧化钠： 47.硫酸和氢氧化钙： 48.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： (⑤)酸+盐…另一种酸+另一种盐 49.稀盐酸和碳酸钙： (实验室制备二氧化碳)现象： 白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体再写一遍实验室制备二氧化碳化学方程式： 50.稀盐酸和碳酸钠： 现象：生成能使澄清石灰水变 的气体 51.稀盐酸和碳酸氢钠： 现象：生成能使澄清石灰水变 一的气体 52.盐酸和硝酸银溶液： 现象：有沉淀生成且不溶 于稀硝酸酸，这个反应用于检验 53.硫酸和氯化钡： 现象：有沉淀生成且不溶于稀 一一，用于检骏 (6)碱+盐…另一种碱+另一种盐 54.氢氧化钠和硫酸铜： 现象：生成沉淀 55.氢氧化钠和氯化铁： 现象：生成沉淀 56.氢氧化钙和碳酸钠： 现象：生成沉淀 57.氯化钠和硝酸银： 现象：有沉淀生成，且不溶于稀硝酸 六、要掌握的其它反应 58.水通电分解 (负极放出，正极放出 ,体积比为) 59.二氧化碳和水反应 (将C02通入到紫色石蕊溶液中， 溶液变色) 60.碳酸分解 (将通了C02的石蕊溶液加热，溶液由 色变回色) 61.生石灰(Ca0)与水反应 (此反应热量。记住是由Ca0制备 Ca(O田2的方法，石灰吟》所包含的反应粉骨碎身浑不怕) 62.呼吸作用（反应物是葡萄糖(CH1206),催化剂是酶） 七、常见的三角关系 1.碳三角 2.氧三角 3.钙三角 co 02 CaCO3 ① ⊙ ① ③ C02 H202 H2O ② Cao Ca(OH)2 ① ① ① ② ② ② ③ ③ ③ ④ ④ 化学方程式复习 一、气体的实验室制法和工业制法 1.过氧化氢与二氧化锰混合 2H202Mn022H20十02↑（二氧化锰起催化作用） 2.加热高锰酸钾 2KMnO4△KMnO4+MO3十O↑（加热一段时间才产生02，在试管 口塞一团棉花) 3.实验室用大理石或石灰石和稀盐酸_制取C02CaCO3+2HCl=CaCl+HO+CO2↑ (现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解_。所制得的C02会带来的杂质气体除了水蒸气，还有HCL, 如何除去该杂质：通入饱和NaHCO,溶液中) 4.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气 Zn十HS04=ZnS04十H2↑（现象：产生大量气泡，固体 逐渐溶解) 5.工业高温煅烧大理石制取C0 CaC03高温Ca0+C0t (《石灰吟》所包含的反应 烈火焚烧若等闲) 二、物质的燃烧（物质与氧气的反应） 6.红磷在空气中燃烧 4P+501点燃2P,05 (测定空气中氧气含量的反应，现象：发光， 产生大量自烟) 7.硫燃烧 S十02点燃S02 (现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中明亮的蓝紫色火焰，生成刺 激性气味的气体) 8.铁丝在氧气中燃烧 3Fe十20，点燃Fe304(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 9.镁条燃烧 2Mg十O2点燃2Mg0 (现象：发出耀眼的白光，生成自色固体) 10.铝在氧气中燃烧 4AH301_点燃2Al50?(铝在常温下也和02反应，形成致密的氧化铝 薄膜) 11.铜在空气中加热 2Cu+02A 2CuO (紫红色的固体变黑色) 12.木炭不充分燃烧 2C+02 点燃 -2C0 (当碳和氧气质量比为3：4时，则生成C0) 13.木炭氧气中充分燃烧 C+O2 点燃 CO (现象：发出白光。当碳和氧气质量比为3：8 时，则生成C02) 14.C0的燃烧 2C0+02 点燃2C02 (现象：产生蓝色火焰，C0作为尾气时可以用燃 着的酒精灯烧掉) 15.氢气燃烧（爆炸）2H十0，点燃2H0(现象：产生谈蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧 杯内壁有水雾) 16.甲烷的燃烧（天然气） CH4十201点燃C02十2H0(现象：产生蓝色火焰) 17.乙醇的燃烧 CH50H+302点燃2C02十3H0 (乙醇俗称酒精) 三、还原反应（三大还原剂是C、C0、H,它们在反应中发生氧化反应） 18.木炭还原氧化铜C+2Cu0高温2Cu十C0↑（现象：黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑 浊) 19.木炭还原氧化铁 3C+2Fe01高温4Fe+3C0↑ 20.C0还原氧化铜C0十Cu0△Cu十C02(先通一会C0,才加热，防止加热C0与空气混合， 可能发生爆炸) 21.c0还原氧化铁Fe203十3C0高温2Fe十3C02(现象：红色固体变成黑_色，澄清石灰水 变浑浊) 22.氢气还原氧化铜 H+Cu0△Cu+H0 (现象：黑色固体变成红色，试管内壁有水雾) 23.木炭还原C02 C+C02高温2C0 (此反应吸收热量，记住是C0转化为C0的方法) 四、金属与溶液的反应（均属于置换反应） 24.锌与稀盐酸 Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑ (现象：固体逐渐溶解，产生大量气泡) 25.锌与稀硫酸 Zn+HSO4=ZnSO4+H↑ (现象：固体逐渐溶解，产生大量气泡) 26.镁与稀硫酸 Mg+H2SO4-MgSO4+H2T (此反应放出热量) 27.镁与稀盐酸 Mg+2HCl-MgCl2+H2T (此反应放出热量) 28.铁和稀硫酸 Fe+HSO4=FeSO4+H2 (所得溶液呈浅绿色) 29.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl+H↑ (所得溶液呈浅绿色) 30.铝和稀硫酸 2A1+3H2S04=Al(S04)3+3H↑ 31.铝和稀盐酸 2A1+6HC1=2A1Cl3+3H2↑ 32.铝片投入疏酸铜溶液中2A1十3CuS04=3Cu十A1(SO4)3 (铝表面出现红色固体，溶液由蓝 色变无色) 33.铝片投入硝酸银溶液中A1+3AgNO3=AlNO)+3Ag 五、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应 (1)金属单质+盐（溶液）另一种盐+另一种金属（置换反应） 34.铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=FSO4+Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变成 浅绿色 35.铜和硝酸银：C1+2AgNO,=Cu个NO)2+2Ag现象：有银白色固体析出，溶液由无色 变成蓝色 (2)金属氧化物+酸…盐+水 36.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+6HCI=2FeCl+3H0现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由 无色变成黄色。 37.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+3HSO4=Fez(SO4)+3HO现象：红棕色固体逐渐溶解，溶 液由无色变成黄色。 38.氧化铜和稀盐酸：CuO+2HIC1=CuC2+HO现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色 变成蓝色 39.氧化铜和稀硫酸：CO+HSO4=CSO4+HO现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无 色变成蓝色 (3)非金属氧化物+碱…盐+水 40.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H,O现象：无明显现象 41.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=NaSO3+HO现象：无明显现象 42.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=NaSO4+H0现象：无明显现象 43.熟石灰放在空气中变质：C(OHD2+C02=CaC03↓+H0现象：生成白色的沉淀， 用于检验二氧化碳 (4酸+碱…盐+水 44.盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+HO现象：酸碱中和反应，现象不明显 45.盐酸和氢氧化钙：2HC1+Ca(OHD2=CaCl2+2HO 46.硫酸和氢氧化钠：HSO4+2NaOH=Na2SO4+2HO 47.硫酸和氢氧化钙：HS04+Ca(OHD2=CaS04+2HO 48.氢氧化铝和盐酸.3HC1+A1(OH3=A1C13+3H2O (⑤)酸+盐…另一种酸+另一种盐 49.稀盐酸和碳酸钙：2HC1+CaCO3=CaC12+HO+CO2↑（实验室制备二氧化碳） 现象：白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 再写一遍实验室制备二氧化碳化学方程式：2HCl+CaC03=CaCl2+H.0+C02↑ 50.稀盐酸和碳酸钠：2HCl+NaCO3=2NaC1+H0+CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变 浑浊的气体 51.稀盐酸和碳酸氢钠：HCI+NaHCO3=NaCI+HO+CO2个现象：生成能使澄清石灰水 变浑浊的气体 52.盐酸和硝酸银溶液：HC1+AgNO3=AgCN+NO 现象：有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸，这个反应用于检验氯离子 53.疏酸和氰化钡：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1现象：有白色沉淀生成且不溶于稀硝 酸，用于检验硫酸根离子 (6)碱+盐…另一种碱+另一种盐 54.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+NaSO4现象：生成蓝色沉淀 55.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：生成红褐色沉淀 56.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OHD2+NaCO3=CaCO3N+2NaOH现象：生成白色沉淀 57.氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO;=AgCN+NaNO,现象：有白色沉淀生成，且不溶于 稀硝酸 六、要掌握的其它反应 58.水通电分解：2H0通电2H↑+0↑（负极：氢气，正极：氧气，体积比为21） 59.二氧化碳和水反应：C0+H0=HC03(将C02通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红色) 60.碳酸分解：HC03=H0+C02↑（将通了C02的石蕊溶液加热，溶液由红色变回紫 色) 61.生石灰(CaO)与水反应：CaO+HO=Ca(OD2(此反应放出热量。记住是由CaO制 备Ca(OD2的方法，石灰吟》所包含的反应-粉骨碎身浑不怕) 62.呼吸作用（反应物是葡萄糖(CH1206),催化剂是酶）：CH1206+602酶6C0+610 七、常见的三角关系 1.碳三角 2.氧三角 co 02 ① ③ ① ③ ② ④ ② H202 H20 c02 ①2C+0,_点燃2c0 ①2H0,M血022H0+02↑ ②c+0,点燃c0, ②2H02M血022H0+02↑ ③2C0+0,点燃200) ⑤2H+01点燃2H0 ④C+C02 高温2C0 ④2H0通电2H↑+0，↑ 3.钙三角 CacO3 ① ⑨ ② Cao Ca(OH)2 ①caCo?高温Ca0+Co↑ ②CaO+H0=Ca(oH)2 3CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O