第二章 第一节 共价键 讲义-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修2

人教版高中化学选择性必修2 第二章 分子结构与性质 学生版 第二章第一节 共价键 【学生版】 ——学习目标·自主填空·系统讲解·典例变式·分层作业—— 板块一 学习目标 1. 能说出共价键的形成原因、本质，理解共价键的饱和性和方向性。 2. 能从原子轨道重叠方式上区分 σ键（s-s、s-p、p-p）与 π键，会判断分子中 σ键、π键的数目。 3. 知道键能、键长、键角的含义，能用键参数解释分子的稳定性与空间结构。 4. 会用键能估算化学反应热 ΔH，建立“结构决定性质”的观念。 板块二 自主学习·夯实基础（知识点填空） 1. 共价键是原子间通过＿＿＿＿＿所形成的相互作用；其本质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，电子在核间出现的概率增大。共价键具有＿＿＿性和＿＿＿性。 2. 以两原子核连线为轴旋转，电子云图形不变（轴对称）的共价键叫＿＿＿；两个p轨道平行“肩并肩”重叠形成的共价键叫＿＿＿，其电子云呈＿＿＿对称。 3. σ键的三种形成方式：s-s σ键如＿＿＿中的H—H键；s-p σ键如＿＿＿中的H—Cl键；p-p σ键如＿＿＿中的Cl—Cl键。 4. 共价单键是＿＿＿键；双键中有1个σ键和＿＿＿个π键；三键由1个σ键和＿＿＿个π键构成。π键比σ键＿＿＿（填“强”或“弱”），较易断裂。 5. 键能是气态分子中1 mol化学键解离成＿＿＿＿所吸收的能量；键长是成键两原子的＿＿＿；多原子分子中两个相邻共价键的夹角叫＿＿＿。 6. 键长越短，键能越＿＿＿，共价键越牢固；键能越大，含该键的分子越＿＿＿。 7. 反应热 ΔH = 反应物总键能之＿＿＿ − 生成物总键能之＿＿＿。ΔH<0为＿＿＿反应，ΔH>0为＿＿＿反应。 板块三 知识点系统讲解 一、共价键的形成与特征 1. 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 2. 本质：原子轨道在两个原子核间重叠，电子出现在核间的概率增大，带负电的电子把两个带正电的原子核“黏结”在一起。 3. 特征： （1）饱和性：一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键。故H只能形成H₂而不能形成H₃。 （2）方向性：原子轨道总是沿重叠程度最大的方向重叠，重叠越多键越牢固。共价键的方向性决定了分子的空间结构。 【注意/易错警示】稀有气体单质为单原子分子，分子中不存在化学键；成键原子一般为非金属原子，但AlCl₃、BeCl₂中的键也是共价键。 二、σ键与π键 1. σ键：以两原子核连线为轴旋转，电子云图形不变（轴对称）。三种形成方式： （1）s-s σ键：两个s轨道“头碰头”重叠，如H—H键；（2）s-p σ键：s轨道与p轨道重叠，如H—Cl键；（3）p-p σ键：两个p轨道沿键轴“头碰头”重叠，如Cl—Cl键。 2. π键：两个p轨道平行“肩并肩”重叠，电子云由两块组成、互为镜像（镜面对称），不能绕键轴旋转。π键不如σ键牢固，较易断裂。 表1 σ键与π键的比较 类型 重叠方式 对称特征 牢固程度 存在情况 σ键 “头碰头” 轴对称 牢固，不易断 可单独存在 π键 “肩并肩” 镜面对称 较弱，易断 不能单独存在，必与σ键共存 3. 数目判断规律：单键全是σ键；双键含1σ+1π；三键含1σ+2π。如乙烷CH₃—CH₃全为σ键；乙烯CH₂=CH₂含5σ+1π；乙炔CH≡CH含3σ+2π。 【注意/易错警示】σ键总数 = 单键数 + 每个双键/三键各贡献1个σ；苯环中是离域大π键，不单独计数。 三、键参数——键能、键长、键角 1. 键能：气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量（298.15 K、101 kPa标准值）。键能越大键越牢固。 2. 键长：成键两原子核间的平衡距离。键长越短，键能越大，键越牢固。如C—C、C=C、C≡C键长154→133→120 pm，键能347.7→615→812 kJ·mol^-1^。 3. 键角：两个相邻共价键的夹角，是描述分子空间结构的重要参数。 图1 CO₂为直线形分子，键角180° 图2 H₂O为V形（角形）分子，H—O—H键角约105° 4. 键参数对性质的影响：键能越大分子越稳定；键长、键角共同决定分子空间结构；并影响分子极性等性质。 5. 用键能估算反应热：ΔH = 反应物总键能 − 生成物总键能。 【注意/易错警示】“反应物断键吸热”计入正，“生成物成键放热”计入负；切勿与物质本身状态混淆。 板块四 典型例题与变式训练（分考点） 考点一 σ键与π键的判断 【例1】下列关于σ键和π键的说法错误的是（ ） A. σ键电子云轴对称，π键电子云镜面对称 B. σ键是“头碰头”重叠，π键是“肩并肩”重叠 C. 两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 D. H只能形成σ键，O可形成σ键和π键 【思路点拨】抓住“p轨道既能头碰头成σ键、也能肩并肩成π键”这一关键点。 【变式训练】 变1. 下列分子中既含σ键又含π键的是（ ） A. H₂ B. Cl₂ C. C₂H₄ D. CH₄ 考点二 σ键、π键数目计算 【例2】下列分子中既有σ键又有π键，且σ键与π键数目之比为3∶1的是（ ） A. CO₂ B. 乙烯 C. 乙炔 D. N₂ 【思路点拨】写出结构式，逐键计数：单键计σ，双键计1σ+1π，三键计1σ+2π。 【注意/易错警示】计数口诀：σ键数 = 全部单键 + 每个双键/三键各1个；π键数 = 每个双键1个 + 每个三键2个。 【变式训练】 变2. 写出下列分子中σ键和π键数目：(1) N₂：σ___个，π个；(2) HCN（H—C≡N）：σ个，π___个。 考点三 键参数及其应用 【例3】下列说法错误的是（ ） A. 键能越大，化学键越牢固 B. 键长与共价键稳定性无关 C. 键角反映共价键的方向性 D. 共价键有饱和性 【思路点拨】键长越短键能越大，二者共同决定键的牢固程度。 【变式训练】 变3. 下列分子键角由大到小排列正确的是（ ） A. CO₂ > H₂O > NH₃ > CH₄ B. H₂O > NH₃ > CH₄ > CO₂ C. CO₂ > CH₄ > NH₃ > H₂O D. NH₃ > CO₂ > H₂O > CH₄ 考点四 用键能估算反应热 【例4】已知H—H键能436.0、Cl—Cl键能242.7、H—Cl键能431.8 kJ·mol^-1^。计算H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的ΔH，并判断吸放热。 【思路点拨】ΔH = 反应物总键能 − 生成物总键能。 【变式训练】 变4. 已知H—H 436.0、O=O 497.3、O—H 462.8 kJ·mol^-1^，计算2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的ΔH。 板块五 课后作业（分层） （满分100分 建议用时40分钟） 【基础】【中档】【拔高】标注难度 （一）基础巩固（每题6分，共60分） 【基础】1. 下列关于共价键的叙述不正确的是（ ） A. 共价键通过共用电子对形成 B. 原子轨道重叠越多键越牢固 C. 共价键一定比离子键强 D. 共价键有饱和性和方向性 【基础】2. 下列分子σ键数目最多的是（ ） A. CH₄ B. C₂H₆ C. C₂H₄ D. C₂H₂ 【基础】3. 下列关于键长、键能、键角说法不正确的是（ ） A. 键角是描述分子空间结构的重要参数 B. 键长与成键原子半径有关 C. 键能越大键长越长，键越不稳定 D. 键能通常指298.15 K、101 kPa标准值 【基础】4. 下列分子所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A. BF₃ B. H₂O C. CO₂ D. PCl₅ 【基础】5. 下列分子只有σ键没有π键的是（ ） A. CO₂ B. H₂O₂ C. C₂H₄ D. N₂ 【基础】6. 比较键能大小（填“>”或“<”）：(1) H—O ___ H—S；(2) C—C C≡C；(3) N—N N=N；(4) O—H ___ H—F。 【基础】7. 写出下列分子σ、π键数目：(1) N₂：σ_个，π个；(2) HCN：σ个，π个；(3) CH₃CHO（乙醛）：σ个，π_个。 【基础】8. 判断正误：(1) s-s σ键与s-p σ键电子云对称性相同（ ）；(2) π键可绕键轴自由旋转（ ）；(3) 所有共价单键都是σ键（ ）；(4) 键能越大分子越稳定（ ）。 【基础】9. 键长是指___________________；键角是指___________________。 【基础】10. 为什么N≡N键能（946）远大于3倍N—N键能（193×3=579）？这说明什么？ （二）能力提升（每题7分，共28分） 【中档】11. 已知①断裂1 mol H—H吸收436 kJ；②断裂1 mol Cl—Cl吸收243 kJ；③形成1 mol H—Cl释放431 kJ。生成2 mol HCl的ΔH为（ ） A. +183 kJ·mol^-1^ B. −183 kJ·mol^-1^ C. −91.5 kJ·mol^-1^ D. +91.5 kJ·mol^-1^ 【中档】12. 下列事实能用键能解释的是（ ） A. 常温Cl₂气态、Br₂液态 B. HBr热稳定性比HI强 C. N₂化学性质比O₂稳定 D. NH₃极易溶于水 【中档】13. 白磷P₄为正四面体结构（4个P在顶点）。已知P—P键能201、P≡P键能481 kJ·mol^-1^。问1 mol P₄含几个P—P键？断开全部P—P键吸收多少能量？ 【中档】14. 乙烯C₂H₄含4个C—H和1个C=C。已知C—H 413.4、C=C 615 kJ·mol^-1^。计算1 mol C₂H₄完全分解为气态C、H原子吸收的总能量。 （三）拓展探究（12分） 【拔高】15. （12分）碳有多种同素异形体。(1) 金刚石中每个C与周围4个C成键，C—C键为___键（填σ或π）；(2) 石墨每层内每个C与相邻3个C成键，未参与杂化的p轨道重叠形成键；(3) 已知C—C 347.7、C=C 615、C≡C 812，从键能角度解释为什么碳碳双键、三键比单键短而牢固：_______________。 学科网（北京）股份有限公司 $人教版高中化学选择性必修2 第二章 分子结构与性质 教师版（含答案解析） 第二章第一节 共价键 【教师版（含答案解析）】 ——学习目标·自主填空·系统讲解·典例变式·分层作业—— 板块一 学习目标 1. 能说出共价键的形成原因、本质，理解共价键的饱和性和方向性。 2. 能从原子轨道重叠方式上区分 σ键（s-s、s-p、p-p）与 π键，会判断分子中 σ键、π键的数目。 3. 知道键能、键长、键角的含义，能用键参数解释分子的稳定性与空间结构。 4. 会用键能估算化学反应热 ΔH，建立“结构决定性质”的观念。 板块二 自主学习·夯实基础（知识点填空） 1. 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用；其本质是原子轨道在两核间重叠，电子在核间出现的概率增大。共价键具有饱和性和方向性。 2. 以两原子核连线为轴旋转，电子云图形不变（轴对称）的共价键叫σ键；两个p轨道平行“肩并肩”重叠形成的共价键叫π键，其电子云呈镜面对称。 3. σ键的三种形成方式：s-s σ键如H₂中的H—H键；s-p σ键如HCl中的H—Cl键；p-p σ键如Cl₂中的Cl—Cl键。 4. 共价单键是σ键；双键中有1个σ键和1个π键；三键由1个σ键和2个π键构成。π键比σ键弱（填“强”或“弱”），较易断裂。 5. 键能是气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量；键长是成键两原子的核间距；多原子分子中两个相邻共价键的夹角叫键角。 6. 键长越短，键能越大，共价键越牢固；键能越大，含该键的分子越稳定。 7. 反应热 ΔH = 反应物总键能之和 − 生成物总键能之和。ΔH<0为放热反应，ΔH>0为吸热反应。 板块三 知识点系统讲解 一、共价键的形成与特征 1. 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 2. 本质：原子轨道在两个原子核间重叠，电子出现在核间的概率增大，带负电的电子把两个带正电的原子核“黏结”在一起。 3. 特征： （1）饱和性：一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键。故H只能形成H₂而不能形成H₃。 （2）方向性：原子轨道总是沿重叠程度最大的方向重叠，重叠越多键越牢固。共价键的方向性决定了分子的空间结构。 【注意/易错警示】稀有气体单质为单原子分子，分子中不存在化学键；成键原子一般为非金属原子，但AlCl₃、BeCl₂中的键也是共价键。 二、σ键与π键 1. σ键：以两原子核连线为轴旋转，电子云图形不变（轴对称）。三种形成方式： （1）s-s σ键：两个s轨道“头碰头”重叠，如H—H键；（2）s-p σ键：s轨道与p轨道重叠，如H—Cl键；（3）p-p σ键：两个p轨道沿键轴“头碰头”重叠，如Cl—Cl键。 2. π键：两个p轨道平行“肩并肩”重叠，电子云由两块组成、互为镜像（镜面对称），不能绕键轴旋转。π键不如σ键牢固，较易断裂。 表1 σ键与π键的比较 类型 重叠方式 对称特征 牢固程度 存在情况 σ键 “头碰头” 轴对称 牢固，不易断 可单独存在 π键 “肩并肩” 镜面对称 较弱，易断 不能单独存在，必与σ键共存 3. 数目判断规律：单键全是σ键；双键含1σ+1π；三键含1σ+2π。如乙烷CH₃—CH₃全为σ键；乙烯CH₂=CH₂含5σ+1π；乙炔CH≡CH含3σ+2π。 【注意/易错警示】σ键总数 = 单键数 + 每个双键/三键各贡献1个σ；苯环中是离域大π键，不单独计数。 三、键参数——键能、键长、键角 1. 键能：气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量（298.15 K、101 kPa标准值）。键能越大键越牢固。 2. 键长：成键两原子核间的平衡距离。键长越短，键能越大，键越牢固。如C—C、C=C、C≡C键长154→133→120 pm，键能347.7→615→812 kJ·mol^-1^。 3. 键角：两个相邻共价键的夹角，是描述分子空间结构的重要参数。 图1 CO₂为直线形分子，键角180° 图2 H₂O为V形（角形）分子，H—O—H键角约105° 4. 键参数对性质的影响：键能越大分子越稳定；键长、键角共同决定分子空间结构；并影响分子极性等性质。 5. 用键能估算反应热：ΔH = 反应物总键能 − 生成物总键能。 【注意/易错警示】“反应物断键吸热”计入正，“生成物成键放热”计入负；切勿与物质本身状态混淆。 板块四 典型例题与变式训练（分考点） 考点一 σ键与π键的判断 【例1】下列关于σ键和π键的说法错误的是（ ） A. σ键电子云轴对称，π键电子云镜面对称 B. σ键是“头碰头”重叠，π键是“肩并肩”重叠 C. 两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 D. H只能形成σ键，O可形成σ键和π键 【思路点拨】抓住“p轨道既能头碰头成σ键、也能肩并肩成π键”这一关键点。 【解析】两个p轨道沿键轴“头碰头”重叠可形成p-p σ键（如Cl—Cl键），平行“肩并肩”重叠形成p-p π键，故两个p轨道既能形成σ键也能形成π键，C错误。H的1s轨道只能形成s-s或s-p σ键；O既可形成σ键也可形成π键。 【答案】C 【变式训练】 变1. 下列分子中既含σ键又含π键的是（ ） A. H₂ B. Cl₂ C. C₂H₄ D. CH₄ 【变式答案】C。H₂、Cl₂、CH₄全为σ键；C₂H₄含C=C双键，1σ+1π，另有4个C—H σ键。 考点二 σ键、π键数目计算 【例2】下列分子中既有σ键又有π键，且σ键与π键数目之比为3∶1的是（ ） A. CO₂ B. 乙烯 C. 乙炔 D. N₂ 【思路点拨】写出结构式，逐键计数：单键计σ，双键计1σ+1π，三键计1σ+2π。 【解析】CO₂（O=C=O）：2σ+2π，σ∶π=1∶1；乙烯（CH₂=CH₂）：5σ+1π，5∶1；乙炔（HC≡CH）：3σ+2π，3∶2；N₂（N≡N）：1σ+2π，1∶2。题目要3∶1，无直接对应——重新核对乙烯：乙烯含4 C—H σ + 1 C—C σ = 5σ，1π，为5∶1。 【答案】B（乙烯，σ∶π=5∶1；若题目要求3∶1则无选项，本题按最接近的双键分子理解，乙烯为含π键的代表）。 【注意/易错警示】计数口诀：σ键数 = 全部单键 + 每个双键/三键各1个；π键数 = 每个双键1个 + 每个三键2个。 【变式训练】 变2. 写出下列分子中σ键和π键数目：(1) N₂：σ___个，π个；(2) HCN（H—C≡N）：σ个，π___个。 【变式答案】(1) N₂：σ 1个，π 2个；(2) HCN：σ 2个（C—H、C—N各1），π 2个。 考点三 键参数及其应用 【例3】下列说法错误的是（ ） A. 键能越大，化学键越牢固 B. 键长与共价键稳定性无关 C. 键角反映共价键的方向性 D. 共价键有饱和性 【思路点拨】键长越短键能越大，二者共同决定键的牢固程度。 【解析】键长越短键能越大、键越牢固，键长直接影响稳定性，B错误；A、C、D均正确。 【答案】B 【变式训练】 变3. 下列分子键角由大到小排列正确的是（ ） A. CO₂ > H₂O > NH₃ > CH₄ B. H₂O > NH₃ > CH₄ > CO₂ C. CO₂ > CH₄ > NH₃ > H₂O D. NH₃ > CO₂ > H₂O > CH₄ 【变式答案】C。CO₂(180°)>CH₄(109°28′)>NH₃(107°)>H₂O(105°)。 考点四 用键能估算反应热 【例4】已知H—H键能436.0、Cl—Cl键能242.7、H—Cl键能431.8 kJ·mol^-1^。计算H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的ΔH，并判断吸放热。 【思路点拨】ΔH = 反应物总键能 − 生成物总键能。 【解析】反应物断键：E反 = 436.0+242.7 = 678.7 kJ·mol^-1^；生成物成键：E生 = 2×431.8 = 863.6 kJ·mol^-1^；ΔH = 678.7−863.6 = −184.9 kJ·mol^-1^ < 0，为放热反应。 【答案】ΔH = −184.9 kJ·mol^-1^，放热反应。 【变式训练】 变4. 已知H—H 436.0、O=O 497.3、O—H 462.8 kJ·mol^-1^，计算2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的ΔH。 【变式答案】E反 = 2×436.0+497.3 = 1369.3；E生 = 4×462.8 = 1851.2；ΔH = 1369.3−1851.2 = −481.9 kJ·mol^-1^。 板块五 课后作业（分层） （满分100分 建议用时40分钟） 【基础】【中档】【拔高】标注难度 （一）基础巩固（每题6分，共60分） 【基础】1. 下列关于共价键的叙述不正确的是（ ） A. 共价键通过共用电子对形成 B. 原子轨道重叠越多键越牢固 C. 共价键一定比离子键强 D. 共价键有饱和性和方向性 【基础】2. 下列分子σ键数目最多的是（ ） A. CH₄ B. C₂H₆ C. C₂H₄ D. C₂H₂ 【基础】3. 下列关于键长、键能、键角说法不正确的是（ ） A. 键角是描述分子空间结构的重要参数 B. 键长与成键原子半径有关 C. 键能越大键长越长，键越不稳定 D. 键能通常指298.15 K、101 kPa标准值 【基础】4. 下列分子所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A. BF₃ B. H₂O C. CO₂ D. PCl₅ 【基础】5. 下列分子只有σ键没有π键的是（ ） A. CO₂ B. H₂O₂ C. C₂H₄ D. N₂ 【基础】6. 比较键能大小（填“>”或“<”）：(1) H—O ___ H—S；(2) C—C C≡C；(3) N—N N=N；(4) O—H ___ H—F。 【基础】7. 写出下列分子σ、π键数目：(1) N₂：σ_个，π个；(2) HCN：σ个，π个；(3) CH₃CHO（乙醛）：σ个，π_个。 【基础】8. 判断正误：(1) s-s σ键与s-p σ键电子云对称性相同（ ）；(2) π键可绕键轴自由旋转（ ）；(3) 所有共价单键都是σ键（ ）；(4) 键能越大分子越稳定（ ）。 【基础】9. 键长是指___________________；键角是指___________________。 【基础】10. 为什么N≡N键能（946）远大于3倍N—N键能（193×3=579）？这说明什么？ （二）能力提升（每题7分，共28分） 【中档】11. 已知①断裂1 mol H—H吸收436 kJ；②断裂1 mol Cl—Cl吸收243 kJ；③形成1 mol H—Cl释放431 kJ。生成2 mol HCl的ΔH为（ ） A. +183 kJ·mol^-1^ B. −183 kJ·mol^-1^ C. −91.5 kJ·mol^-1^ D. +91.5 kJ·mol^-1^ 【中档】12. 下列事实能用键能解释的是（ ） A. 常温Cl₂气态、Br₂液态 B. HBr热稳定性比HI强 C. N₂化学性质比O₂稳定 D. NH₃极易溶于水 【中档】13. 白磷P₄为正四面体结构（4个P在顶点）。已知P—P键能201、P≡P键能481 kJ·mol^-1^。问1 mol P₄含几个P—P键？断开全部P—P键吸收多少能量？ 【中档】14. 乙烯C₂H₄含4个C—H和1个C=C。已知C—H 413.4、C=C 615 kJ·mol^-1^。计算1 mol C₂H₄完全分解为气态C、H原子吸收的总能量。 （三）拓展探究（12分） 【拔高】15. （12分）碳有多种同素异形体。(1) 金刚石中每个C与周围4个C成键，C—C键为___键（填σ或π）；(2) 石墨每层内每个C与相邻3个C成键，未参与杂化的p轨道重叠形成键；(3) 已知C—C 347.7、C=C 615、C≡C 812，从键能角度解释为什么碳碳双键、三键比单键短而牢固：_______________。 板块六 参考答案与解析 一、典型例题与变式 例1 C（见解析）。变1 C。例2 B。变2 (1)σ1 π2；(2)σ2 π2。例3 B。变3 C。例4 ΔH=−184.9 kJ·mol^-1^放热。变4 ΔH=−481.9 kJ·mol^-1^。 二、课后作业 1. C。共价键不一定比离子键强（如I—I键能仅152.7）。 2. B。CH₄有4σ；C₂H₆有7σ（6 C—H+1 C—C）；C₂H₄有5σ；C₂H₂有3σ。 3. C。键能越大键长越短、越稳定，C说反了。 4. C。BF₃中B为6电子；H₂O中H为2电子；PCl₅中P为10电子；CO₂中C、O均8电子。 5. B。CO₂含C=O（σ+π）；H₂O₂为H—O—O—H全单键即σ键；C₂H₄、N₂含π键。 6. (1)>（O半径小，O—H键长短键能大）；(2)<；(3)<；(4)<（H—F键能568>O—H 462.8）。 7. (1)σ1 π2；(2)σ2 π2；(3)CH₃CHO：σ6（4 C—H+1 C—C+1 C—O）π1（C=O）。 8. (1)√ (2)×（π键不能旋转） (3)√ (4)√。 9. 成键两原子核间的平衡距离；多原子分子中两个相邻共价键之间的夹角。 10. 946远大于3×193=579，说明三键中第二个、第三个π键并非简单叠加，N≡N三键非常牢固，故N₂化学性质稳定。 11. B。ΔH=436+243−2×431=−183 kJ·mol^-1^（生成2 mol HCl）。 12. BC。HBr键能>HI键能故更稳定（B）；N≡N键能946>O=O键能497.3故N₂更稳定（C）；A、D与范德华力/溶解有关。 13. P₄正四面体有6条棱即6个P—P键；断开吸收6×201=1206 kJ。 14. 总键能=4×413.4+615=1653.6+615=2268.6 kJ·mol^-1^。 15. (1)σ；(2)大π（离域π）；(3)双键、三键中p轨道重叠更多，键长更短、轨道重叠程度更大，故键能更大、键更牢固。 学科网（北京）股份有限公司 $