化学(四)钠及其化合物-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷（赣豫专版）

化学（四）钠及其化合物 (建议用时75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列关于物质用途的说法中，错误的是 A.高压钠灯用于道路照明 B.单质钠可用于冶炼金属 C.Na2O可用于工业上制备NaOH D.NaHCO3在食品工业用作酸度调节剂 2.实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A.NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B.焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C.钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 3.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 H20⑤ 「02△ Na202① NNaOH CO-Na2CO NaHCO. △ ③ 1 C02⑥ 下列分析正确的是 A.若改变①的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 B.反应⑤的发生证明Na2O2是碱性氧化物 C.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO D.上述转化反应中属于氧化还原反应的有3个 4.某溶液含有①NO、②HCO3、③SO、④CO、⑤SO五种阴离子。现向其中加入少量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化） A.① B.④ C.①④⑤ D.④⑤ 5.钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在 700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志上，立刻被科学家们高度评价 为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是 A.“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B.NaCl与NazCO3灼烧时火焰颜色相同 C.治疗胃酸过多可以用NaHCO3,糕点制作也可以用NaHCO3 D.金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2 化学（四）第1页（共8页） 6.钠在液氨中溶化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为Na十(x+y)NH3 Na+(NH3),十e(NH3)y,并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A.钠加入液氨中溶液的导电性增强 R。（NH),的可能结构为荟 C.e(NH3)y具有强还原性 D.该反应体系产生的气体为H2 7.膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软或酥脆。NaHCO3既可作为碱性膨 松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会 产生CO2,起到膨松作用。下列说法正确的是 A.任何受热分解能产生气体的物质都可以作为食品膨松剂 B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO。△Na2CO,十H,O十CO,◆ C.碳酸氢钠作为膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存 8.钠及其化合物有很多性质和用途，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.NaHCO3与Al2(SO)3反应用于灭火的原理：A13++3HCO3一Al(OH)3￥+3CO2◆ B.向1mol·L1的小苏打溶液中滴加等体积1mol·L1的稀盐酸：2H+十CO一CO2个 +H2O C.0.1mol·L1的烧碱溶液与0.1mol·L1的Ca(HCO3)2溶液等体积混合：2OH+2HCO3 +Ca2+CaCO3￥+2H2O+CO⅓ D.溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH,CH,Br+NaOH乙壁CH,CH,OH+NaBr 9.下列图示操作或装置能达到实验目的的是 碳酸钠碳酸氢钠 核桃大小的钠 有孔塑料板 NaOH 固体 澄清石灰水 D.用NazO2粉末与 A.配制100mL一定物质的 B.探究钠与水的 C.比较碳酸钠和碳酸氢钠 蒸馏水制备O2且 量浓度的NaOH溶液 反应 的热稳定性强弱 能“随关随停” 化学（四）第2页（共8页） 10.一定量Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热，充分反应后，排出气体物质，再冷 却，对残留的固体物质进行分析，下表中错误的是 选项 Na2 O2/mol NaHCO/mol 残留的固体物质 A 1 2 Naz CO B 1.5 0 Na2O2、Na2CO3 2 NaO2、NaOH、NaCO D 2 2 NaOH、NaCO 11.某膨松剂的主要成分为碳酸氢钠和碳酸钠。学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出 的二氧化碳的量，设计了以下实验。按图示连接装置（气密性良好，各装置中的试剂皆为足 量)。下列有关实验的叙述错误的是 B 空气 碱石灰 NaOH 浓硫酸、 溶液 ) A.装置A中氢氧化钠的作用是吸收空气中的CO2,防止对后续实验产生干扰 B.装置C中浓硫酸的作用是干燥CO2 C.测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量 D.装置E的作用是进行尾气处理，防止污染大气 12.某化学兴趣小组在探究过氧化钠与水反应时，发现向滴加酚酞的溶液中加入过氧化钠后，溶液 先变红后褪色。为探究原因，他们取等量少许反应后的溶液分别加入甲、乙两支试管，进行如 下实验。下列说法正确的是 实验 实验操作及现象 试管甲 加人少量二氧化锰粉末，立即产生大量气体 试管乙 加水稀释反应后的溶液，溶液未变红色 A.加入MnO2产生气体，说明二氧化锰具有强氧化性 B.向反应后的试管甲中滴加酚酞，溶液一定不变色 C.过氧化钠溶于水，可能产生具有漂白性的物质 D.试管乙中加水，目的是促进反应正向移动，加快反应速率 化学（四）第3页（共8页） 13.以含有少量Ca+、Mg2+、SO等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如 图所示。下列说法错误的是 过量试剂X 过量BaCl2溶液 过量试剂Y 过量试剂☑ 粗食盐水一→操作1→滤液1一→操作2一→滤液2一→操作3→滤液3一→操作4NaC1晶体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 A.试剂X和试剂Y分别为NaOH和Na2CO3 B.操作1、2、3均为过滤，操作4为蒸发结晶 C.滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D.试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸 14.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。 将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之 间的关系如图所示。下列说法错误的是 ↑C02)/mL 448---2--7 0175275(盐酸)/mL A.HCl的浓度为0.1mol·L1 B.反应后固体的成分为NaOH与Na2CO C.密闭容器中排出气体的成分为O2和HO D.x的数值为3.045 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 化学（四）第4页（共8页） 2房§ 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。 [查阅资料]i.NaN3受撞击会生成Na、N2; i.NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成； ii.叠氨化钠(NaN3)的一种生产工艺流程如图所示： Na 液氨催化剂 N2O NaNH,发生器 叠氮化钠生成 分离器→NaN3 (I) (Ⅱ) (四 H2 NaOH 回答下列问题： (1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NN3迅速分解，该反应的化学方程式为 (2)①液态氨需过量，其原因是 ②反应器（Ⅱ）中反应的化学方程式为 (3)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是 (用化学方程式表示)。 (4)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置： 69 浓盐酸 弹簧夹 足量 空气 ,稀H,SO NaOH NaOH 澄清 NAN, 浓溶液 NaN. 图浓溶液 石灰水 样品 碱石灰样品 B (含NaOH和CaOA B ①某同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的 质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是 (答出一种即可)。 ②在大家讨论的基础上，又设计了装置Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是 若无装置C,对测定结果造成的影响是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 装置E的作用是 ③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有： a.称量装置D b.称量样品，检查装置气密性 c.打开弹簧夹，鼓入空气 d.关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞，其正确的 顺序为 (填字母序号，可重复)。 化学（四）第5页（共8页） 16.(14分)学校化学兴趣小组对含钠元素物质的某些反应进行了初步探究。 I.该小组设计如图1所示实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 K ⑤ ⑥ 带火星的木条 合盐酸 2过氧化钢 王0 a 碱石灰 ① ② ③ 图1 步骤1：打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察 实验现象。 步骤2：打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处，观察 实验现象。 回答下列问题： (1)装置②中盛放的试剂是 ,其作用是 (2)本实验预期现象是 (3)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠 与二氧化碳发生了化学反应，其理由是 Ⅱ.向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2(忽略溶液体积的变 化)，充分反应后，向上述所得溶液中，逐滴滴加1ol·L1的盐酸。本小组将所得气体（标准 状况)的体积与所加盐酸的体积关系绘制图像如图2所示，回答下列问题： A 0100200300THc1(aq]/mL 图2 (4)通入的CO2的体积是 0 (5)向氢氧化钠溶液中通入CO2后的溶质及物质的量之比分别为 (6)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 化学（四）第6页（共8页）】 S 17.(15分)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法 主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。 饱和食盐 80 C02 循环Ⅱ X NH.CI NH 合成氨厂 沉淀池 煅烧炉→Na2CO3 20 NH2 循环I 母液 NaCl- -NH.CI 01030507090100 温度/℃ 回答下列问题： (1)生产过程涉及的部分物质①CO2、②NH3、③N2CO3、④饱和食盐水中，属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 (2)生产时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2,其原因 是 (填选项字母)。 a.NH3比CO2更易制取b.CO2的密度比NH3大c.使CO2更易被吸收，加快反应速率 (3)沉淀池中发生反应的化学方程式为 ;写出NaHCO3煅烧时发生反应的化 学方程式： (4)物质X的化学式为 ;循环 (填“I”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用 率从70%提高到90%以上。为测定煅烧后固体中的NaHCO3含量，将煅烧后的固体充分加 热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2,NazO2增重mg,则固体中NaHCO3的 质量为 g。 (5)向母液中加入NaCl可促进副产品NH4Cl的生成，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，为 使NHCI充分析出，需控制的适宜温度为 (填选项字母)。 A.0~10℃ B.30～50℃ C.5070℃ D.90~100℃ (6)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，错误的是 (填选项字母)。 A.可利用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2COs B.“联合制碱法”是利用NaHCO3与其它物质的溶解度差异 C.利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.相同条件下，等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3产生CO2多 化学（四）第7页（共8页） 18.(14分)NaNO2是一种常见的食品添加剂，可用Na2CO3溶液与氮氧化物(NOn)反应来制备。 已知：Na2CO3+NO+NO2-2NaNO2+CO2,Na2 CO3+2NO2NaNO2+NaNO3+CO2。 I.某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图1所示： 7~10molL-1 硝酸 一定量N2Na2C03溶液（过量） S02分解塔冷却→混合吸收塔结晶→NaNO2 20-30℃ 尾气 图1 已知：在“分解塔”中可生成NO与NO2的混合气体。 (1)“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是 (2)“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是 (3)按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷人硝酸，测得反应后生成的NO与NO2物质的量 之比为1：1，写出“分解塔”中发生反应的化学方程式： Ⅱ.某实验小组制备NaNO2并对其性质进行探究。 (4)NaNO2的制备装置如图2所示。 02 NO 饱和 Na CO, NaClo 溶液 溶液 B D 图2 ①实验时需控制NO和O2的物质的量，O2过量导致NNO2产率降低的原因为 用NaCIO溶液可吸收NO尾气。已知溶液中HClO和ClO物质的量分数(a%)随溶液pH变 化的关系如图3所示。其它条件相同，NO转化为NO3的转化率随NaClO溶液pH的变化如 图4所示。 1.0FHCIO 100 CIO 0.8 90 0.6 蓝80 0.4 0.2 0.0 2 46 810 345678910 pH 图3 pH 图4 ②当溶液pH小于5时，HClO氧化NO生成CI和NO3,其离子方程式为 ③图4表明NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 (5)产品中NaNO2纯度的测定 用电子天平称取3.000g样品，配成250L样品溶液。向锥形瓶中准确移入25.00mL样品 溶液，滴加适量的H2S04溶液酸化，加热至40~50℃，冷却后，用0.1000mol·L1KMnO4溶 液进行滴定（已知：2MnO4+5NO2+6H+一2Mn++5NO。+3H2O),至恰好完全反应，消 耗KMnO4溶液l6.00mL。产品中NaNO2纯度为 化学（四）第8页（共8页）·化学 化学（四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ①②③ ④⑤ 档次系数 1 选择题 物质的性质与用途 易 0.65 2 选择题 3 实验安全、实验操作 中 0.65 3 选择题 3 钠及其化合物的转化 易 0.85 4 选择题 过氧化钠的氧化性 分 0.65 5 选择题 3 钠及其化合物的性质 易 0.85 6 选择题 3 钠与液氨的反应 分 0.65 7 选择题 3 膨松剂的性质与用途 中 0.65 选择题 3 离子方程式、化学方程式的正误判断 中 0.65 9 选择题 3 化学实验操作和装置选择 中 0.65 10 选择题 3 过氧化钠与水、二氧化碳反应 难 0.55 11 选择题 3 碳酸氢钠的不稳定性、实验方案评价 中 0.65 12 选择题 3 过氧化钠与水的反应 中 0.65 13 选择题 物质分离、提纯综合应用 中 0.65 14 选择题 3 NaHCO,和NaO2共热后产物分析 难 0.55 NaNg的制备、NaN样品中NaCO 15 非选择题 6 易 0.85 质量分数的测定 16 非选择题 14 碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算 中 0.65 侯德榜联合制碱、碳酸钠与碳酸氢钠 17 非选择题 5 中 0.65 性质的比较 探究物质组成或测量物质的含量、物 18 非选择题 14 0.40 质制备的探究 季考答案及解析 一、选择题 酸碱度，在食品工业可作酸度调节剂，D项正确。 1.C【解析】钠的焰色为黄色，高压钠灯发出的黄光射 2.C【解析】NaC1溶液的导电性实验涉及电流，湿手 程远、透雾能力强，所以高压钠灯可用于道路照明，A 操作易触电，禁止湿手操作，A项正确；焰色试验可能 项正确：钠具有很强的还原性，单质钠可用于治炼金 产生有害气体或烟雾，应开启排风设备，B项正确；钠 属，B项正确；工业上电解饱和NaCl溶液制NaOH, 燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高 2NaC1+2H,0道电2NaOH+Cl,+十H,◆，C项错 温或飞溅物伤害，C项错误；加热实验需避免衣物或 误；NaHCO,溶液呈弱碱性，可与酸反应调节溶液的 长发接触热源，束发系紧衣物，D项正确。 ·15· ·化学· 参考答案及解析 3.A【解析】金属钠与氧气在加热或点燃条件下生成 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸氢钠 过氧化钠，在常温下，金属钠与氧气反应生成氧化钠， 放在小试管中间接加热，而碳酸钠直接加热，C项正 A项正确；碱性氧化物与水反应只生成相应的碱，过 确；Na2O2与水反应太剧烈，过氧化钠呈粉末状，一旦 氧化钠与水反应2NaO2+2H2O一4NaOH十 接触反应则不能再分离开，故不能“随关随停”，D项 O2,因此过氧化钠不属于碱性氧化物，B项错误：反 错误。 应④为NaHCO,受热分解生成NaCO,说明 NaCO3稳定性强于NaHCO3,C项错误；在上述转化 10.B【解析】该过程发生的反应为2 NaHCO,△ Na2 COH2O+CO2A,2Na2O2+2CO2 中，发生的氧化反应还原反应有①②⑤⑥，共4个，D 2Na COO2,2Na2O22H2O=4NaOH+ 项错误。 4.D【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶 O2◆。以A项为例，分析如下，2 mol NaHCO固体 反应生成了1mol水和1mol二氧化碳，所生成的二 液呈碱性，HCO与OH反应生成CO,则② HCO浓度减小，④CO浓度增大；NazO2具有强 氧化碳刚好与过氧化钠反应，所以残留的固体物质 是NaCO。B项残留物质为NaCO、NaOH。 氧化性，将S0氧化为S0,则③SO浓度减小， 11.D【解析】分析可知，装置A的NaOH溶液作用是 ⑤SO浓度增大：①NO浓度基本不变。故选 吸收空气中的CO2,防止对后续实验产生干扰，A项 D项。 正确；装置C中盛放的试剂为浓硫酸，用于吸收水蒸 5,D【解析】化学变化过程中元素守恒，所以此过程中 气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，B项正确；D 元素种类没有改变，A项正确：焰色试验是元素的性 质，钠元素的焰色为黄色，则NaC1与NaCO,灼烧时 装置增重质量，为膨松剂分解生成的二氧化碳的质 火焰颜色均为黄色，B项正确；NaHCO3与胃酸中的 量，C项正确；装置E中的碱石灰用于吸收空气中的 盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以可以 二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装 用NaHCO,治疗胃酸过多；NaHCO3受热分解生成 置D中干扰二氧化碳的测定，若无E装置，空气中 二氧化碳气体，使得糕点松软多孔，故糕点制作也可 的二氧化碳和水蒸气会进入装置D被吸收，使D增 以用NaHCO:,C项正确；金属钠放置在空气中，最终 重偏大，导致测定结果偏大，D项错误。 会变成Na2CO,D项错误。 12.C【解析】滴加酚酞的溶液中加入NazO2后，溶液 6.B【解析】液氨中无自由移动的电子，不导电，加入 先变红后褪色是因为过氧化钠与水反应生成 金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，A项正确：N的 HO2。二氧化锰是双氧水分解的催化剂，没有体现 电负性大于H,共用电子对偏向N,氢周围电子云密 氧化性，A项错误；过氧化钠与水反应会生成氢氧化 度低，故溶剂合电子可能的结构应为氢原子在内，N 钠，同时产生的双氧水可能氧化了酚酞，取反应后的 原子在外，B项错误；e(NH),具有强还原性，是因 上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红，B项错误：根 为e(NH),带电子，电子很容易传递给其他易得电 据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可 子的物质，C项正确：液氨类似于水，能发生自耦电 知，过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 离，电离出的铵根离子中十1价的H元素被 H2O2,C项正确：加水目的是稀释氢氧化钠，探究氢 e-(NH),还原生成氢气，D项正确。 氧化钠的浓度可能对反应的影响，D项错误。 7.D【解析】受热分解产生无毒气体的物质才可以作 13.C【解析】由实验流程可知，粗食盐水中加入过量 为食品膨松剂，A项错误；化学方程式未配平，应为 NaOH溶液除去Mg+,过滤，滤渣1中含有 2 NaHCO,.△Na,CO,十H,O+CO,个，B项错误， Mg()H)2:向滤液1中加入过量BaCl2溶液除去 SO,过滤，滤渣2为BaSO1,向滤液2中加入过量 NaHCO,可作为碱性膨松剂单独使用，C项错误：复 NaCO,溶液除去Ca+及Ba+,过滤，滤渣3为 合膨松剂遇水产生CO2,所以应在干燥的环境中保 存，D项正确。 CaCO2、BaCOx,滤液3中含NaCl、NaOH、Na2COa, 8.A【解析】泡沫灭火器的反应原理为A+十 加盐酸除掉OH-和CO,得到的溶液含NaCI和过 3HCO一A1(OH)3￥十3CO2◆，A项正确；小苏 量的HCl,蒸发结晶得到NaCl晶体，所以操作1~3 打(Na HCO)的离子应为HCO而非CO,正确离 均为过滤，操作4为蒸发结晶，试剂X、Y、Z分别为 子方程式为HCO十H+一HO十CO2◆，B项错 NaOH溶液、Naz CO.溶液、稀盐酸，据此分析解答。 误：0.1mol·L1的烧碱溶液与0.1mol·L1的 由上述分析可知，试剂X、Y分别为NaOH溶液、 Ca(HCO,)2溶液等体积混合：OH+HCO,+Ca+ NCO溶液，A项正确；第四步“操作”为蒸发结 一CaCO￥+H2O,C项错误；溴乙烷在NaOH的 晶，前3步“操作”均为过滤，B项正确：滤渣2为 乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯：CH:CH2Br BaSO,,滤渣3为CaCO3、BaCO,BaSO,不溶于盐 +NaOH乙CH,-CHA十NaBr十H:O,D项 酸，C项错误；试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀 硫酸，否则引入杂质硫酸根和硝酸根，D项正确。 错误。 14.A【解析】由175mL到275mL是盐酸与碳酸氢 9.C【解析】不能在容量瓶中直接溶解固体，A项错 钠反应，则n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)= 误；核桃大小的Na太大，反应有爆炸危险，B项错误； 0.02mol,根据关系式NaHCO~HC1可得，c(HCl) ·16· ·化学· (275-175)X10元=0.2mol·L1,A项错误： 0.02 mol 剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水 蒸气和二氧化碳干扰实验：C装置的浓硫酸干燥 由图像可知，因为175>275-175，所以固体混合物 CO2气体，若无C装置，装置D也吸收水蒸气，会使 为NaOH、NCO,B项正确；反应后固体成分为 实验结果偏大；装置E是澄清石灰水，其作用是检验 NaOH和Na:CO,说明排出气体无CO2,根据C原 二氧化碳是否被D装置完全吸收，同时防止空气中 子守恒可知原固体混合物中有0.02 mL NaHCO, 的二氧化碳和水蒸气进入D装置。 发生反应2NaHC0,△NaCO,+CO,+HO、 ③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤为称量样 生成0.01 mol CO2和0.01molH2O;盐酸体积为 品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装 275mL时溶质是单一的氯化钠，根据钠原子守恒可 置D:关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞， 知n(Na,02)=0.2mol·L1X0.275L-0.02mol 注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧 2 夹，鼓入空气；称量装置D,所以正确顺序为bcadca。. =0.0175mol,发生反应2Na2O2十2CO2 16.(14分) 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O—4NaOH+ I.(1)饱和Na HCO3溶液(1分)除去二氧化碳中 O2◆，密闭容器中排出气体的成分为O2和HO,C 的氯化氢(1分) 项正确；固体的质量为(0.02×84)g十(0.0175× (2)步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复 78)g=3.045g,故x=3.045,D项正确 燃(2分) 二、非选择题 (3)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2,使木 15.(15分) 条复燃(2分) Ⅱ.(4)4.48L(2分) (1)2NaNa 撞击2Na十3N。(2分) (5)NaCO,和NaHCO(2分)1：1(2分) (2)①反应器(I)中为钠与液氨的反应，保证钠完全 (6)0.5mol·L1(2分) 反应(2分) 【解析】I.(1)生成的二氧化碳中含有挥发的氯化 ②2NaNH2+N2ONaN+NaOH+NH(2分) (3)2NaOH+CO2 -Na2 CO.+H2 O(2) 氢气体，装置②中饱和碳酸氢钠溶液可以吸收二氧 化碳中混有的HC1。 (4)①浓盐酸易挥发，产生的氧化氢气体被装置B吸 收或二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气被装置B吸 (2)结合分析可知本实验预期现象是步骤1带火星 木条不复燃，步骤2带火星木条复燃。 收(2分，其他合理答案也给分) ②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气(1分)偏大(1 (3)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2,使木 条复燃，因此上述实验即使观察到木条复燃，也不能 分)检验生成二氧化碳是否被D装置完全吸收， 证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置(1分) 学反应。 ③bcadca(2分) Ⅱ.(4)根据AB段方程式，NaHCO3+HCl 【解析】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN迅 速分解为Na、N2,即反应物是NaN,生成物是Na、 CO2↑+HO+NaCl,可知n(CO2)=n(HCl)= 0.2L×1mol/L=0.2mol,标准状况下通入的CO2 N,条件是撞击，化学方程式为2NaN撞击2Na十 的体积是4.48L。 3N2个。 (5)NaOH溶液与一定量CO2反应，反应后溶质可 (2)①反应器(I)中为液氨和钠的反应，反应生成 能为NaOH和NaCO、Naz CO、NaCO和NaHCO、 NaNH2和氢气，属于置换反应，液氨应保证钠完全 NaHCO.,向反应后的溶液中加入盐酸，根据图像可 反应，所以液态氨需过量。 知，0~100段消耗盐酸的体积小于100~300段消 ②反应器（Ⅱ）中NaNH2与N2O反应，由（Ⅲl)可知 耗盐酸体积，因此NaOH与CO2反应后的溶质为 生成NaN和NaOH,同时生成氨气，反应的化学方 Naz CO3和NaHCO3,0~100段发生反应Na2CO3 程式为2NaNH2+NO-NaN+NaOH+NH。 HCl—NaHCO:十NaCl,l00~300段发生离子反 (3)反应生成的氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生 应为HCO。十Ht一CO2◆十HO,则NaCO和 成碳酸钠，所以工业级NaN中常含有少量的 NaHCO的物质的量之比为1：1。 NaCO,反应的化学方程式为2NaOH+CO2 (6)根据题意知，B点时，反应所得溶液中溶质为 Na2CO+H2O。 NaCl,根据氯元素守恒得n(NaCl)=n(HCl)=0,3L (4)①装置I用浓盐酸与样品反应，浓盐酸具有挥发 ×1mol/L=0.3mol,则氯化钠的物质的量浓度为 性，产生的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体 0.3 mol 逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收，装 0.61 =0.5mol/L。 置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收，A中生 17.(15分) 成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误 (1)③(1分)④(1分) 差等，因此不合理。 (2)c(1分) ②装置Ⅱ的A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥 (3)NH+CO2十NaCl+H2O=NaHCO3￥+ ·17· ·化学· 参考答案及解析 NHCI(2分) 2 NaHCO△NaCO,+HO 质量的Naz COa和NaHCO中，NaHCO3的物质的 CO2A(2分) 量大，根据C元素守恒，与足量盐酸反应后，是 (4)CO2(1分) I(1分)6m(2分》 NaHCO3产生CO2更多，D项错误。 (5)A(2分) 18.(14分) (6)D(2分) I.(1)使SO气体被充分吸收(2分) 【解析】(1)题干所给的四种物质中，属于电解质的 (2)硝酸受热会挥发、分解(2分) 是Na CO3:能导电的是饱和食盐水。 (3)2HNO+2S0,+H,O-NO+NO,+2H,SO (2)生产时，氨气极易溶于水，先向饱和NaCI溶液中 (2分) 通入NH(溶液显碱性)，再通入足量的CO2,由于 Ⅱ.(4)①O2过量使生成的NO2的物质的量大于 CO2是酸性氧化物，可以更易被吸收，从而加快反应 NO,多出的NO2与碳酸钠反应生成硝酸钠(2分) 速率；故选c项。 ②3HC1O+2NO+HO—3CI1-+2NO+5H (3)沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCI十NH (2分) +CO2+H2O-NaHCO.￥+NHCl。NaHCO ③溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化 煅烧时发生反应的化学方程式为2 NaHCO,△ NO的能力越强(2分) (5)92%(2分) NaCO3十H2O+CO2↑。 【解析】I.(1)“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从 (4)生成的CO2可以通过循环Ⅱ到沉淀池中继续使 塔顶喷淋，可使二氧化硫与硝酸充分接触，使SO 用；然后在母液中加入细小的NaCI颗粒后析出 气体被充分吸收。 NHCI可作化肥，同时将NaCI通过循环I到沉淀 (2)硝酸不稳定，高温易分解，同时硝酸是挥发性的 池中继续使用，使原料NaCl的利用率从70%提高 酸，为防止硝酸受热挥发、分解，则“分解塔”中的温 到90%以上；为测定煅烧后固体中的NaHCO含 度不宜过高。 量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量 (3)“分解塔”中通S02和喷入硝酸，二氧化硫被氧 浓硫酸吸收水后，再通过足量NazO2,Na2O2增重 化生成硫酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量 mg,根据反应2NaO2+2CO2一2Na2CO3+O2, 之比恰好1：1，反应的方程式为2HNO3十2SO2十 可以计算出c0,的物质的量为，器一阳是一 H2O—NO+NO2十2H2SO1。 mg Ⅱ.(4)①O2过量使生成的NO2的物质的量大于 (C0)=贺mol,再根据反应2NaHC0, △ NO,多出的NO2与碳酸钠反应生成硝酸钠，导致 NaCO十CO2+H2O,可计算出固体中NaHCO3的 NaNO2产率降低。 质量为m(NaHCO,)=n(NaHCO.)×M(NaHCO) ②在酸性NaClO溶液中，HCIO氧化NO生成CI 和NO,其离子方程式为3HC1O十2NO十H2O =2n(C0,)XM(N.HC0(,)=2×2器molX 3C1-+2NO5+5H+。 84g·moll=6mg。 ③NaCIO溶液的初始pH越小，NO转化率越高的 (5)向母液中加入NaCI可促进副产品NH,CI的生 原因是溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧 成，根据NaCl和NHCI的溶解度曲线，为使NH1CI 化NO的能力越强。 充分析出，温度在0一10℃时的溶解度比NaC1小， (5)25.00mL样品溶液消耗0.1000mol·L 更有利于NHC1晶体的析出，故选A项。 KMnO,溶液16.00mL,则25.00mL样品中 (6)NaOH溶液可以和NaHCC,反应生成NaCO,, 反应方程式为NaOH+NaHCO NaNO,的物质的量为号 ×0.1000mol·L-1× -=Na2CO3十 H2),A项正确：根据“联合制碱法”的反应方程式 NaCI+NH+CO2+H2O-NaHCO+NH CI 0.016L,原样品中NaNO,的物质的量为号× 可知该原理是利用NaHCO,与其它物质的溶解度 250mL 0.1000mo1·L×0.016L×23200产品中 差异来实现的，B项正确；在Naz CO和Na HCO, NaNO2纯度为 中，Naz CO很稳定，受热不分解；而NaHCO,不稳 5 ,250m1 定，受热易分解2 NaHCO,.△NaCO,十CO。+ X0.1000molL1X0.016L×25200m ×69g/mol 3.000g HO,可以利用二者的热稳定性差异，从它们的固体 ×100%=92%。 混合物中除去NaHCO,,C项正确：相同条件下，等 ·18·