2.4探究物质组成的奥秘同步训练-2026-2027学年科学七年级下册浙教版

科学 · 七年级下册 · 第2章 物质的微观结构 · 第4节 探究物质组成的奥秘 科学 · 七年级下册 第4节 探究物质组成的奥秘 同步训练 第1课时 认识元素概念、同位素、元素分布 A组 基础巩固 1. 地壳中含量最多的金属元素是（　　） A. 铁B. 铝 C. 硅D. 氧 2. 某电影中有一句经典台词：有些人缺铁；有些人缺钙；而我缺的是面子。这里的“铁”和“钙”是指（　　） A. 离子B. 原子 C. 元素D. 分子 3. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（　　） A. 质子数不同B. 中子数不同 C. 电子数不同D. 相对原子质量不同 4. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列说法错误的是（　　） A. 原子中的质子数一定等于中子数 B. 物质是由各种元素组成的 C. 原子变成离子后，元素种类不变 D. 原子的质量主要集中在原子核上 5. 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子被称为同位素。氘是氢的一种同位素，其相对原子质量为 2，元素符号为 D，常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的轰击粒子等。下列说法正确的是（　　） A. 氘原子的中子数为 0 B. 氘原子是金属元素原子 C. 氘原子的核内质子数为 1 D. 氘原子与氢原子属于不同种元素 6. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，₃₄⁷⁷Se 和 ₃₄⁷⁹Se 各取一个原子相比较，正确的是（　　） A. 不同种原子B. 不是同位素 C. 中子数相同D. 电子数不同 7. 把质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子之间互称同位素。如图是氢元素的三种同位素原子的原子结构模型。 则下列说法错误的是（　　） A. 氕、氘、氚三种原子的核电荷数均为 1 B. “⊗”表示的微粒是中子 C. 氘原子的相对原子质量约为氕原子的 2 倍 D. 氕、氘、氚是不同于氢的三种新元素 8. 有甲、乙、丙三种不同的原子，其质子数、中子数如表： 下列说法正确的是（　　） A. 甲和乙是同一种元素 B. 甲和乙的核电荷数不同 C. 乙和丙核外电子数相等 D. 乙和丙互为同位素原子 9. 有关 Na、Na⁺ 两种粒子的比较，下列说法正确的是（　　） ①具有相同的质子数　②化学性质相同 ③核外电子总数相同　④核外电子层数相同 ⑤属于同种元素　⑥相对原子质量相同 A. ①④B. ②③④ C. ①②⑤D. ①⑤⑥ 10. 人类在探索物质世界和微观世界的历史长河中，充满了智慧。请你回答相关问题。 (1)最早发现电子的科学家是＿＿＿＿＿＿。（填字母） A. 道尔顿　B. 汤姆生 C. 卢瑟福　D. 门捷列夫 (2)原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家都运用了＿＿＿＿＿＿来表达他们的理论成果。 (3)碳-12、碳-13、碳-14 都是碳元素的原子，它们的主要差别在于＿＿＿＿＿＿。 (4)人们很早就意识到物质都是由一些亘古不变的基本成分——“元素”组成的。如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是＿＿＿＿＿＿。 B组 能力提升 11. 下列梳理归纳不正确的一组是（　　） 12. 尿素呼气试验对于现阶段临床诊断幽门螺杆菌有着重要意义，患者通过口服含¹⁴C 的尿素胶囊，胃内幽门螺杆菌所分泌的尿素酶会将其分解为氨和¹⁴CO₂，这样只需检测患者呼出的气体中是否有¹⁴C 就可作出诊断。以下有关¹⁴C 说法中正确的是（　　） A. ¹⁴C 中的质子数为 14 B. ¹⁴C 与¹²C 两种原子质量相等 C. ¹⁴C 与¹²C 互为同位素 D. ¹⁴C 属于放射性元素，所以质子数大于中子数 13. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（　　） 14. 如表所示为某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。 (1)上述粒子中属于原子的是＿＿＿＿＿＿（填字母，下同）。 (2)表格中互为同位素的粒子是＿＿＿＿＿＿。 (3)比较 C 与 D 两种粒子，其中质量较大的是＿＿＿＿＿＿。 C组 自主挑战 15. 具有相同质子数但中子数不同的原子称为同位素，例如自然界中绝大多数的氧原子（该类氧原子丰度最高）原子核中有 8 个中子，但也存在含有 9 个或 10 个中子的氧原子，我们可以用元素名称-相对原子质量的方式来命名同位素，例如丰度最高的氧原子可以命名为氧-16，而氧-18 具有放射性。 (1)计算相对原子质量的标准是碳-12 原子，一个碳-12 原子中含有＿＿＿＿＿＿个中子。 (2)在碳的同位素碳-12、碳-13、碳-14 中，最有可能具有放射性的是＿＿＿＿＿＿。 (3)该同位素的半衰期是 5730 年，也就是说，每过 5730 年，已经停止呼吸的生物内的该种同位素会减少到 5730 年前的一半。现测定，某考古遗迹标本中该同位素浓度为环境浓度的四分之一，请你推测该遗迹距今约＿＿＿＿＿＿年。 第2课时 元素符号 A组 基础巩固 1. 下列元素符号书写正确的是（　　） A. 铜 CaB. 钠 NA C. 镁 MgD. 氯 Al 2. 国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为（　　） A. NiB. NI C. nD. Na 3. 下列各组符号所表示的元素全部为金属元素的是（　　） A. O、H、ClB. Al、Fe、Zn C. H、P、SiD. Hg、N、Au 4. C除了表示木炭外，还可以表示（　　）①碳元素 ②一个碳原子 ③金刚石 ④木炭由碳元素组成 ⑤石墨 ⑥一个碳分子 A. ①②③④⑤B. ①②④⑥ C. ①②③④⑥D. ②③④⑥ 5. 门捷列夫不仅发现了元素周期性变化规律，而且还大胆地预言了一些当时未知元素的存在，为了纪念门捷列夫的功绩，科学家把元素周期表中的101号元素命名为“钔”。关于“钔”的元素符号书写正确的是（　　） A. mB. Md C. MDD. md 6. 化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（　　） 7. 符号“S”表示（　　）①硫元素 ②硫的原子核 ③一个硫元素 ④一个硫原子 A. ①②B. ②③④ C. ①④D. ①③④ 8. 如图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是（　　） 9. 下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　） A. CuB. O C. H₂D. C₆₀ 10. 下列元素名称或符号有错误，请改正。 (1)纳 Na:＿＿＿＿＿＿。 (2)汞 HG:＿＿＿＿＿＿。 (3)绿 Cl:＿＿＿＿＿＿。 (4)锰 MN:＿＿＿＿＿＿。 (5)美 Mg:＿＿＿＿＿＿。 11. 根据所给的元素符号填写元素名称。 (1)H:＿＿＿＿＿＿。 (2)K:＿＿＿＿＿＿。 (3)Si:＿＿＿＿＿＿。 (4)N:＿＿＿＿＿＿。 (5)S:＿＿＿＿＿＿。 (6)B:＿＿＿＿＿＿。 (7)Be:＿＿＿＿＿＿。 (8)He:＿＿＿＿＿＿。 12. “玉兔”号月球车在月球岩石中发现了曾被认为是太阳宝石的铁橄榄石，其主要成分是原硅酸亚铁(Fe₂SiO₄)，还在月球物质中捕获到来自太阳风的两种不同的氩原子(³⁸₁₈Ar、³⁶₁₈Ar)。 (1)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如³⁶₁₈Ar表示原子核内有18个质子和18个中子的氩原子。由此可知，³⁸₁₈Ar原子核中的中子数为＿＿＿＿＿＿。 (2)原硅酸亚铁中铁元素的符号为＿＿＿＿＿＿。 B组 能力提升 13. 下列元素符号书写完全正确的一组是（　　） A. 氢 H、碳 C、氧 O、硫 S B. 碳 C、磷 P、硫 S、硅 SI C. 钠 Na、铝 Al、铍 be、镁 Mg D. 氮 N、氯 Cl、氟 f、氧 O 14. 如图两位同学在讨论碳的元素符号的意义，下面他们关于该元素符号的意义说法错误的是（　　） A. 表示碳元素 B. 表示一个碳原子 C. 表示碳 D. 表示煤炭 15. 写出下列元素的名称或化学符号。 16. 目前，一些发达国家已基本采取了新一代饮水消毒剂ClO₂，有些欧盟国家还颁布了强制使用ClO₂的法规。请回答下列问题： (1)ClO₂由＿＿＿＿＿＿（填“原子”“分子”或“离子”）构成，下列模型能表示ClO₂结构的是（　　） (2)20世纪科学技术的发展，为人们提供了可以观察和操纵单个原子和分子的可能性，从而实现了直接用原子制造分子。如果用上述方法来制造ClO₂，请你指出所需原子的名称：＿＿＿＿＿＿。 17. 写出下列各符号表示的意义。 (1)Na——＿＿＿＿＿＿。 (2)2Mg——＿＿＿＿＿＿。 (3)3Cl——＿＿＿＿＿＿。 (4)H——＿＿＿＿＿＿。 (5)3C——＿＿＿＿＿＿。 (6)5P——＿＿＿＿＿＿。 C组 自主挑战 18. 如图所示为四名同学替4种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答下列问题。 (1)写出上述4种元素的元素符号。 甲:＿＿＿＿＿＿，乙:＿＿＿＿＿＿，丙:＿＿＿＿＿＿，丁:＿＿＿＿＿＿。 (2)上述4种元素的根本区别是＿＿＿＿＿＿（填“质子数”或“中子数”）不同。 19. 成语是我国的文化瑰宝，请用恰当的元素符号填空。 (1)如胶似漆:胶中含有碳、氢、钙等元素，其中1种非金属元素的符号为＿＿＿＿＿＿。 (2)争风吃醋:醋酸溶液中含有1种离子，其核内只有1个质子，此元素为＿＿＿＿＿＿。 第3课时 探索元素周期表 A组 基础巩固 1. 元素周期表的横行称为（　　） A. 族B. 系列 C. 周期D. 种类 2. 科学家通过在硅表面以 1nm 间隔只安放 1 个磷原子的方式制备了纳米导线，厚度仅为人类头发的万分之一，但导电能力可与传统铜导线相媲美。下列有关元素硅（Si）的说法中，错误的是（　　） A. 硅原子的核电荷数为 14 B. 硅原子核内的中子数为 28 C. 硅元素是非金属元素 D. 硅原子核内的质子数为 14 3. 对于 Fe、Fe²⁺、Fe³⁺ 三种粒子的判断，正确的是（　　）①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构相同 ④质量几乎相等 ⑤所含的质子数相等 A. ①③④⑤B. ②③④ C. ①④⑤D. ③④⑤ 4. 最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是（　　） A. 易失去电子 B. 相当于一个氢分子的质量 C. 不显电性 D. 在周期表中可与氢元素占同一位 5. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。下列说法中错误的是（　　） A. 原子序数磷元素大于氧元素 B. 氧原子和硫原子最外层上的电子数相等 C. 磷元素和硫元素在同一周期 D. 硫原子电子层数大于磷原子电子层数 6. 科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是（　　） A. 诺贝尔B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡D. 徐寿 7. 元素周期表是学习和研究科学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是（　　） A. 元素的原子结构 B. 元素单质的物理状态 C. 元素的原子序数 D. 元素在自然界的分布 8. 如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z 分别代表不同的元素。下列判断错误的是（　　） A. 原子序数 Z＞X B. X 和 Y 的化学性质相似 C. Z 元素位于第二周期 D. Y 和 Mg 属于同一周期 9. ①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是 4 种粒子的结构示意图，请完成： (1)钙原子的相对原子质量为______，氟的原子序数为______；D 中的 x 为______。 (2)A、B、C、D 结构示意图中，属于同种元素的粒子是______（填字母），A 粒子的化学性质与______相似（填字母）。 10. 如图为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： (1)食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是______，阴离子是______。（写离子符号） (2)镁元素与铝元素最本质的区别是＿＿＿＿＿＿不同。 (3)氧原子在化学反应中易＿＿＿＿（填“得到”或“失去”）电子，形成＿＿＿＿＿＿（填“阳离子”或“阴离子”）。 (4)根据原子结构示意图分析，元素周期表同一周期元素原子的共同点是＿＿＿＿＿＿。 B组 能力提升 11. 某元素的原子失去 1 个电子后形成的粒子与 Ne 具有相同的核外电子数。下列说法中，正确的是（　　） A. 该元素位于元素周期表第二周期 B. 该粒子为阴离子 C. 该粒子核电荷数为 10 D. 该粒子带正电 12. 1869 年俄国科学家门捷列夫首创元素周期表。他把元素原子按照质子数由小到大进行排列；把原子的电子层数相同的排在一个横行，叫作“周期”，即周期数与该原子的电子层数相同；把原子最外层电子数相同的排在一个纵行，叫作“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同。根据以上材料，第三周期第六族元素的有关推断错误的是（　　） A. 该元素原子的质子数为 16 B. 该元素的最外层电子有 6 个 C. 与该元素同周期的还有 8 种元素 D. 该元素属于非金属元素 13. 元素周期表是学习科学的重要工具。如图所示为元素周期表中的一部分，请回答下列问题： (1)①所示元素的名称是＿＿＿＿，保持其单质化学性质的最小微粒是＿＿＿＿＿＿。 (2)X 原子的质子数比 Ar 的质子数少 2，则 X 的元素符号是______，它位于元素周期表的第＿＿周期。 (3)同族元素具有相似的化学性质的原因是＿＿＿＿＿＿相同。 C组 自主挑战 14. 化学上常用左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如₆¹³C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。下列关于₅₃¹³¹I 和₅₃¹²⁷I 的说法中错误的是（　　） A. 两种原子相比较，质子数相同 B. 两种原子相比较，中子数相同 C. 两种原子相比较，核外电子数相同 D. 属于同种元素 15. 如图所示为元素周期表的一部分，请回答相关问题： (1)氟元素与氯元素位于同一纵列的原因是＿＿＿＿＿＿，它们在化学反应中都易＿＿＿＿（填“得到”或“失去”）电子，与氯元素化学性质相似的元素符号是______。 (2)M²⁻ 与 Ne 核外电子排布相同，则 M 元素的名称为＿＿＿＿。已知 M 元素的相对原子质量为 a，则 M 元素原子核内的中子数为______。 (3)表中不同种元素最本质的区别是＿＿＿＿＿＿。 参考答案 第1课时 认识元素概念、同位素、元素分布 1．B　2．C　3．A　4．A　5．C　6．A　7．D　8．A 9．D 10．（1）B　（2）模型　（3）中子数不同　（4）这两个微粒不属于同种元素,因为这两个微粒的质子数不同（合理即可） 11．D　12．C　13．D 14．（1）AD　（2）AD　（3）D 15．（1）6　（2）碳-14　（3）11460 第2课时 元素符号 1．C　2．A　3．B　4．A　5．B　6．B　7．C　8．C 9．A 10．（1）钠　（2）Hg　（3）氯　（4）Mn　（5）镁 11．（1）氢　（2）钾　（3）硅　（4）氮　（5）硫　（6）硼　（7）铍　（8）氦 12．（1）20　（2）Fe 13．A　14．D 15．碳　氧　氯　钙　H　Al　P　F 16．（1）分子　D　（2）氧原子和氯原子 17．（1）1个钠原子或钠元素或金属钠这种物质　（2）2个镁原子　（3）3个氯原子　（4）氢元素或1个氢原子　（5）3个碳原子　（6）5个磷原子 18．（1）O　Al　H　Si　（2）质子数 19．（1）C（或H）　（2）H 第3课时 探索元素周期表 1．C　2．B　3．C　4．C　5．D　6．B　7．D　8．C 9．（1）40.08　9　8　（2）BC　B 10．（1）Na⁺　Cl⁻　（2）质子数（或核电荷数）　（3）得到　阴离子　（4）核外电子层数相同 11．D　12．C 13．（1）氮　氮分子　（2）S　三　（3）最外层电子数 14．B 15．（1）最外层电子数相同　得到　F　（2）氟　a-8　（3）质子数不同 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $