第七部分　第十一章　学案59　“微型”实验装置与方案的评价课件2027届高三化学一轮复习

第七部分　化学综合实验 第十一章　化学综合实验 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 目标引领　1．掌握仪器连接型实验方案设计与评价的分析方法。　2．掌握物质检验类、性质、原理探究类实验方案设计与评价的分析方法。 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 考点一　“微型”装置设计评价 1．实验装置及操作的评价角度 评价类型 评价主要内容 对装置仪器组合评价 仪器选用及组合、分离与仪器的选用、常见仪器的使用等 3 评价类型 评价主要内容 对常见实验操作评价 装置的气密性检查、实验步骤与操作、实验中现象与反应、洗气与干燥、尾气处理等 对实验条件和安全评价 安全检查与操作、防止倒吸装置与措施、防止氧化装置与措施、控制反应条件、防止盐类水解措施等 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 2．实验装置的可行性评价的一般思路 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 基础过关 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)如图所示装置检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气。 (　　) (2)如图所示装置进行稀硝酸与铜的反应，制取并收集NO。 (　　) √　 √　 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 (3)如图所示装置可用于实验室制备乙酸乙酯。 (　　) (4)如图所示装置可用于分离收集CO和CO2。 (　　) √　 √　 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 (5)用如图所示装置收集SO2。 (　　) (6)利用如图所示装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化。 (　　) ×　 √　 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 (7)如图所示装置用于Cu和浓硫酸制取少量的SO2气体。 (　　) (8)利用如图所示装置制取并检验乙炔。 (　　) ×　 ×　 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 (9)利用如图所示装置，证明非金属性：Cl>C>Si。 (　　) (10)如图所示装置可制备并收集NO2气体。 (　　) ×　 ×　 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 (11)如图所示装置可用于干燥、收集氨、并吸收多余的氨。 (　　) (12)利用如图所示装置，可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性。 (　　) √　 √　 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 (13)利用如图所示装置可以制取并收集干燥、纯净的NH3。 (　　) × 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 实验 示意图     1．(2025·湖北卷)下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 (　　) 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 选项 C D 实验 目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验 示意 图     √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 C　[隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌器可使反应物完全反应，题图中反应热测定装置合理，A不符合题意；乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和食盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B不符合题意；在铁片上镀镍，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，题图中两个电极放反，不能达到实验目的，C符合题意；转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D不符合题意。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 2．(2026·益阳模拟)下列实验装置或操作中，能达到预期实验目的的是(　　) √     A．制取银氨溶液 B．测定盐酸浓度       C．检验SO2漂白性 D．吸收尾气NH3 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 B　[制取银氨溶液，向AgNO3溶液中滴加氨水，至开始生成的沉淀恰好溶解，得到银氨溶液，而不是向氨水中滴加AgNO3溶液，A错误；NaOH为碱性溶液，可使用聚四氟乙烯活塞的滴定管滴定未知浓度的盐酸，B正确；SO2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，证明了SO2具有还原性，不能证明SO2具有漂白性，C错误；装置中的NH3能与水直接接触，无法防倒吸，D错误。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 3．(2026·鞍山模拟)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是(　　) A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 C　[CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A错误；苯与溴在溴化铁的催化作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，所以验证反应生成的HBr，应先将气体通过四氯化碳溶液，将挥发的溴单质除去，B错误；MgCl2能水解，在加热时通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正确； 电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 4．(2025·陕晋青宁卷)下列实验方案不能得出相应结论的是(　　) A B     结论：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu 结论：氧化性顺序为Cl2>Fe3+>I2 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 √   C D     结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 C　[Fe与Cu形成原电池，电子由Fe电极通过导线流入Cu电极，说明Fe比Cu活泼，同理得Zn比Fe活泼，则金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu，A不符合题意；FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液，溶液颜色变蓝说明氧化性：I2<Fe3+，新制氯水滴入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红，说明氧化性：Cl2>Fe3+，则氧化性顺序：Cl2>Fe3+>I2，B不符合题意；向苯中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色为紫色，说明苯和酸性高锰酸钾不反应，向甲苯中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去说明甲苯与酸性高锰酸钾反应，故得出结论：苯环使甲基活化，C符合题意；等体积不同浓度的Na2S2O3溶液中加入等体积等浓度的H2SO4溶液中，浓度大的Na2S2O3出现浑浊所用时间较短，能得出结论：增大反应物浓度，该反应速率加快，D不符合题意。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 考点二　实验方案的设计评价 1．检验类实验方案评价的一般思路 (1)检验试剂选择及用量是否正确。 对检验试剂的要求是： ①检验试剂不能对其他物质的检验有干扰，即不能与其他被检验的物质反应，也不能生成被检验的物质； ②宏观现象要明显。 (2)实验操作是否简单可行。 (3)操作顺序是否正确，注意排除干扰因素。 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 23 2．性质或原理探究类简单实验方案设计的考查角度 (1)探究物质氧化性或还原性的强弱。 (2)探究物质酸性的强弱。 (3)探究物质的其他特殊性质，如漂白性、不稳定性。 (4)探究物质溶解能力(溶解度)的大小。 (5)探究化学反应是否为可逆反应。 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 3．性质或原理探究类实验方案评价的一般思路 (1)理论依据是否正确(物质的性质、化学原理等)。 (2)是否注意控制变量。 (3)实验操作是否规范。 (4)实验现象与结论是否具有因果关系。 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 基础过关 1．物质检验的实验方案与结论。 实验操作 及现象 结论 判断 (填“√” 或“×”) 原因解释 (1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+     考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 实验操作 及现象 结论 判断 (填“√” 或“×”) 原因解释 (2)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无N     (3)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 气体Y是Cl2     考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 实验操作 及现象 结论 判断 (填“√” 或“×”) 原因解释 (4)将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2     (5)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液Y中一定含有S     考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 实验操作 及现象 结论 判断 (填“√” 或“×”) 原因解释 (6)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 溶液X一定是浓盐酸     (7)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+     考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 实验操作 及现象 结论 判断 (填“√” 或“×”) 原因解释 (8)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 该白色沉淀是 BaSO3     (9)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质     考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 [答案]　(1)×　焰色试验中火焰呈黄色说明含有Na+，但不能排除K+的存在，因为钠的黄色火焰会掩盖钾的紫色火焰，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃进行观察，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有 (2)×　NH3极易溶于水，在溶液中加入NaOH稀溶液，生成的NH3·H2O浓度小，不加热时NH3不会逸出 (3)×　淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，气体Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 (4)×　O3、Cl2也能使品红溶液褪色 (5)×　若溶液Y中含有S，滴加硝酸时能被氧化成S，加入BaCl2溶液也会有白色沉淀产生 (6)×　只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 (7)√　Fe2+的检验方法正确 (8)×　H2SO3是中强酸，电离出的H+与溶液中的N能将S氧化成S，故该白色沉淀是BaSO4 (9)×　酸性条件下，N具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 2．强弱比较的实验方案与结论。 实验操作及现象 结论 判断(填“√”或“×”) 原因 解释 (1)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液浑浊 酸性： 醋酸>碳酸>苯酚     (2)向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊 酸性： 盐酸>碳酸>硅酸     考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 实验操作及现象 结论 判断(填“√”或“×”) 原因 解释 (3)向 Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀 结合H+的能力： [Al(OH)4]- >C     (4)测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，Na2CO3溶液的pH较大 结合H+的能力： C>S     考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 实验操作及现象 结论 判断(填“√”或“×”) 原因 解释 (5)测定同浓度的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大 酸性： 乙酸>甲酸     (6)测定同浓度的HCOOH与CH3COOH溶液的pH，HCOOH溶液的pH较小 电离能力： 乙酸>甲酸     考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 实验操作及现象 结论 判断(填“√”或“×”) 原因 解释 (7)向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2 min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si     考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 [答案]　(1)×　醋酸具有挥发性，挥发的CH3COOH也能使苯酚钠溶液变浑浊，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 (2)×　盐酸具有挥发性，挥发的HCl也能使Na2SiO3溶液变浑浊，无法比较碳酸与硅酸的酸性强弱 (3)√　发生反应：HC＋[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓＋C＋H2O (4)√　根据“越弱越水解”知，Na2CO3溶液的碱性强，则C结合H+的能力强 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 (5)×　根据“越弱越水解”知，CH3COONa溶液的碱性强，则CH3COOH的酸性较弱 (6)×　pH越小，酸性越强，电离出H+的能力越强，故HCOOH的电离能力较强 (7)×　盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸的酸性强于H2SiO3，并不能说明非金属性：Cl>Si 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 3．重要有机物的实验方案与结论。 实验操作及现象 结论 判断(填“√”或“×”) 原因 解释 (1)在淀粉溶液中加入稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解     (2)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解     考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 实验操作及现象 结论 判断(填“√”或“×”) 原因 解释 (3)向CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键     (4)向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀生成 苯酚浓度小     考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 实验操作及现象 结论 判断(填“√”或“×”) 原因 解释 (5)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性     考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 [答案]　(1)×　新制Cu(OH)2会直接与H2SO4反应，得不到砖红色沉淀，应向水解后的溶液中先加氢氧化钠溶液中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2并加热 (2)×　NaOH与AgNO3反应生成的AgOH极不稳定，易分解生成棕褐色的Ag2O，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH，再加入AgNO3溶液 (3)×　醛基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (4)×　苯酚与少量浓溴水反应生成的少量2，4，6-三溴苯酚可溶于过量的苯酚中，观察不到白色沉淀 (5)×　氯化钠不能使蛋白质发生变性，只能使蛋白质发生盐析 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 4．化学反应原理的实验方案与结论。 实验操作及现象 结论 判断(填“√”或“×”) 原因 解释 (1)向NaHS溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色 HS-的水解程度大于电离程度     (2)向盛有KI3溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡：⥫⥬I2＋I-     考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 实验操作及现象 结论 判断(填“√”或“×”) 原因 解释 (3)向滴有甲基橙溶液的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色 KCl溶液具有碱性     (4)向Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液，沉淀变为黑色 Ksp(Ag2S)>Ksp (Ag2CO3)     考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 实验操作及现象 结论 判断(填“√”或“×”) 原因 解释 (5)向浓度均为0.1 mol·L-1 MgCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]     考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 [答案]　(1)√　HS-水解生成OH-，电离生成H+，溶液呈碱性，说明HS-的水解程度大于电离程度 (2)√　使淀粉溶液显蓝色的是I2，与AgNO3反应生成黄色沉淀的是I-，则KI3溶液中含有I2和I-，故可推知KI3溶液中存在平衡：⥫⥬I2＋I- (3)×　滴有甲基橙溶液的AgNO3溶液显红色，是因为Ag+水解使溶液呈酸性，加入Cl-可沉淀Ag+，Ag+的水解平衡逆向移动，c(H+)减小 (4)×　发生反应：Ag2CO3(s)＋(aq)===Ag2S(s)＋C(aq)，说明Ag2S的溶度积更小 (5)√　Mg2+、Cu2+的浓度相同，沉淀类型相同，Ksp小的先沉淀 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 1．(2025·安徽卷)下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和S杂质离子 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 √ 选项 实验操作 实验目的 C 向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴加5滴6 mol·L-1 NaOH溶液，再滴加5滴6 mol·L-1 H2SO4溶液 探究c(H+)对如下平衡的影响：＋H2O===＋2H+ D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 C　[在铁制镀件表面镀铜时，待镀件应连接电源负极，铜片应连接电源正极，A不符合题意；粗盐提纯时，加入BaCl2溶液去除S，加入NaOH溶液去除Mg2+，加入Na2CO3溶液去除Ca2+与过量的Ba2+，Na2CO3溶液不能先于BaCl2溶液加入，B不符合题意；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2(橙色)＋H2O⥫⥬2Cr(黄色)＋2H+，滴加NaOH溶液，c(H+)减小，平衡正向移动，滴加H2SO4溶液，c(H+)增大，平衡逆向移动，故可通过观察溶液颜色变化来探究c(H+)对平衡移动的影响，C符合题意；乙醇中含有羟基，可与Na反应，故无法探究有机物M中是否含有羟基，D不符合题意。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 2．(2025·甘肃卷)下列实验操作能够达到目的的是(　　) √ 选项 实验操作 目的 A 测定0.01 mol·L-1某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响 C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 D　[0.01 mol·L-1的多元弱酸溶液的pH也可能为2，A不符合题意；浓硫酸稀释时放热，故将浓硫酸滴入稀Fe2(SO4)3溶液中，体系温度升高，干扰H+对Fe3+水解影响的探究，B不符合题意；向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，有AgCl生成，再滴入几滴NaI溶液，与溶液中过量的Ag+反应生成黄色沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，无法比较AgCl和AgI的Ksp大小，C不符合题意；将氯气通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀，说明有S单质生成，则Cl2具有氧化性，D符合题意。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 3．(2025·河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 √ 选项 实验操作及现象 结论 C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 C　[恒压密闭容器中通入N2，NO2、N2O4浓度减小，故混合体系颜色变浅，同时反应物、生成物分压均减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向NO2增加的方向移动，A不符合题意；AgCl和Ag2CrO4类型不同，Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的表达式不同，无法根据沉淀出现的先后顺序判断两者大小关系，B不符合题意；FeCl3溶液中加入过量铁粉，静置后滴加KSCN溶液无明显变化，说明此时所得溶液中Fe元素以Fe2+形式存在，取上层清液滴加几滴氯水后，溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，Fe2+体现还原性，C符合题意；鸡蛋清溶液遇饱和Na2SO4溶液发生盐析，加水稀释后恢复，不改变蛋白质的活性，D不符合题意。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 4．(2026·永州模拟)下列操作能达到实验目的的是(　　) √ 选项 操作 目的 A 加热氯化铵(NH4Cl)固体，将气体通过碱石灰 制备少量NH3 B 用浓氨水浸泡试管中银镜(或铜镜)，再用水清洗 除去试管中Ag(或Cu) C 将浓溴水分别滴入苯酚、苯乙烯、乙苯中 区别苯酚、苯乙烯和乙苯 D 向紫色石蕊溶液中通入SO2 探究SO2的漂白原理 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 C　[NH4Cl分解生成NH3和HCl，二者遇冷相遇又重新生成NH4Cl，不能用于制氨，故A不符合题意；氨水不溶解银和铜，故B不符合题意；在苯酚、苯乙烯、乙苯中分别加入浓溴水，现象依次是生成白色沉淀、溶液褪色、溶液分层且上层呈橙红色，可以区别，故C符合题意；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，D不符合题意。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 一题串所学 (2025·云南卷)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 按要求回答问题： (1)实验步骤中，点燃酒精灯的顺序依次为________________。 (2)Ⅱ中灼热的铜网变黑，而Ⅲ中的铜网未变黑，其原因是什么?__________________________________________________________________________________________________________。 (3)实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，试写NaNO3加热分解的化学方程式：___________________________。 乙、丙、甲 原因是NaNO3分解产生了O2，且O2在Ⅱ中完全反应生成了CuO，造成Ⅲ中的Cu不能和O2反应 2NaNO32NaNO2＋O2↑ 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 (4)为什么存放NaNO3应远离火源、可燃物，并与还原物质分开存放?_____________________________________________________。 (5)Na+、N、H+、Fe2+能否大量共存?为什么? _________________________________________________________。 因为NaNO3受热分解产生O2，具有强氧化性，且O2能助燃 不能；因为N(H+)具有强氧化性，能氧化Fe2+而不能大量共存 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 学案分层作业(五十三)　“微型”实验装置与方案的评价 √ (考查范围：对应学案59　分值：60分) 说明：选择题每小题4分，均为单选题 1．(2025·湖南名校一模)下列实验能达到相应实验目的的是(　　) A．在铁制品上镀致密铜镀层 B．探究浓度对反应速率的影响 C．验证乙烯具有还原性 D．制备FeSO4固体 60 A　[由于浓硫酸具有强氧化性，导致反应原理发生改变，故不能探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意；由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故在通入酸性高锰酸钾溶液之前需通过盛水的洗气瓶来除去乙烯中的乙醇，且还可能产生还原性气体SO2，C不符合题意；直接蒸干FeSO4饱和溶液，亚铁离子被氧化生成铁离子，则不能制备FeSO4固体，D不符合题意。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 2．(2025·长沙雅礼中学二模)实验装置为实验提供必要条件和测量手段。如图装置不能达到实验目的的是(　　) 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 A．图a测定醋酸溶液的浓度 B．图b制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 C．图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质 D．图d测定一定质量的Na2O2和Na2O混合物中Na2O2的含量 √ A　[标准NaOH溶液滴定醋酸溶液，生成醋酸钠，溶液呈碱性，应选酚酞溶液作指示剂，A符合题意。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 3．(2026·陕西名校模拟)下列实验操作正确且能达到目的的是(　　) A．实验室制乙炔 B．制备TiO2·xH2O C．萃取振荡时放气 D．实验室制备并收集少量NO2 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 C　[电石和饱和食盐水反应过快且生成的氢氧化钙微溶物易堵塞导管口，因此不能用启普发生器制备乙炔，A错误；TiCl4在热水中水解会生成TiO2·xH2O，但直接向沸水中滴加TiCl4溶液，水解反应速率过快，不易控制，且易生成胶体，难以得到TiO2·xH2O沉淀，B错误；萃取振荡时，分液漏斗中会产生气体，导致内部压强增大，通过将分液漏斗倒置，打开活塞放气的操作是正确的，可防止内部压强过大将活塞冲出等危险情况发生，C正确；NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集NO2，D错误。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 4．(2026·郑州模拟)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　) A．除去NO2中的NO杂质 B．验证锌与稀硫酸的反应是放热反应 C．配制NaOH溶液时，定容后摇匀 D．制备乙烯 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 C　[NO2会与NaOH溶液反应，A项错误；锌与稀硫酸反应产生氢气，也会使U形管中红墨水移动，B项错误；配制NaOH溶液时，定容后摇匀方法是上下颠倒，C项正确；制备乙烯时，温度计水银球应插入反应液中，D项错误。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 5．(2026·信阳模拟)下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是(　　) 选项 实验目的 实验装置 实验操作 A 明矾大晶体的制备   把晶核悬挂在玻璃杯中央，使溶液快速冷却 B 氢氧化铁胶体的制备   向沸水中逐滴加入5～6滴Fe2(SO4)3饱和溶液 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 √ 选项 实验目的 实验装置 实验操作 C 乙酸乙酯的制备   将产生的蒸气通入饱和Na2CO3溶液中，经分液得到乙酸乙酯 D 氢氧化亚铁的制备   待具支试管出口处气体纯净时，关闭止水夹 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 C　[要得到较大颗粒的明矾晶体，需要缓慢降温以利于晶体的生长，而不是快速降温，A错误；制取Fe(OH)3胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，由于硫酸铁水解生成的硫酸为难挥发性酸，不利于氢氧化铁胶体的制取，B错误；产生的蒸气通入饱和Na2CO3溶液中，挥发的乙醇、乙酸被饱和碳酸钠溶液吸收，且饱和碳酸钠溶液利于乙酸乙酯的分层，经分液得到有机层乙酸乙酯，C正确；应左侧试管为铁和稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中空气，一段时间后，关闭止水夹，使左侧试管中压强增大，生成的硫酸亚铁被压入右侧试管中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，题给装置中生成的氢气从右侧支管口逸出，不能使生成的硫酸亚铁和氢氧化钠溶液混合反应，D错误。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 6．(2026·黄山质检)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 方案设计 现象 结论 A 向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液 未出现银镜 蔗糖未水解 B 取少量菠菜叶研磨后加水搅拌，静置，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液 溶液未变红 菠菜叶中不含铁元素 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 选项 方案设计 现象 结论 C 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F->SCN- D 分别向盛有2 mL 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液和2 mL 0.2 mol·L-1酸性KMnO4溶液的甲、乙两支试管中，加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 乙试管中溶液紫色消失快 反应物浓度越大，反应速率越大 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 C　[蔗糖水解需在酸性条件下进行，水解产物为葡萄糖和果糖，但银镜反应需在碱性环境中进行，未中和硫酸直接加入银氨溶液无法反应，因此未出现银镜不能证明蔗糖未水解，A错误；菠菜中的铁元素可能以Fe2+形式存在，而KSCN仅能检测Fe3+，未变红只能说明不含Fe3+，不能推断铁元素完全不存在，B错误；Fe3+与SCN-结合生成血红色Fe(SCN)3，若现象未显红色，说明Fe3+优先与F-结合形成更稳定的无色配合物Fe，表明F-结合Fe3+的能力强于SCN-，现象与结论一致，C正确； KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O，分别向盛有2 mL 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液和2 mL 0.2 mol·L-1酸性KMnO4溶液的甲、乙两支试管中，加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液，KMnO4是过量的，溶液中颜色不会完全褪去，无法判断反应速率大小，D错误。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 7．(2026·大连模拟)根据下列实验操作及现象，能得出对应结论的是(　　) 选项 操作及现象 结论 A 向FeSO4溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 FeSO4已被氧化 B 向在空气中久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸，开始无现象，一段时间后产生气泡 该NaOH溶液已完全变质 C 在蓝矾表面滴加浓硫酸，蓝色变为白色 浓硫酸表现强氧化性 D 向2 mol 0.01 mol/L AgNO3溶液中加入3滴0.01 mol/L NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再加入3滴0.01 mol/L KI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀 相同条件下， Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 A　[滴加苯酚溶液显紫色，说明溶液中有Fe3+，即FeSO4被氧化，A项正确；溶液中无论是否含有NaOH，其实验现象都相同，故无法判断该NaOH溶液是否完全变质，B项错误；该颜色变化未体现浓硫酸的强氧化性，体现浓硫酸的吸水性，C项错误；Ag+过量，加入KI直接生成AgI，无法判断Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D项错误。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 8．(2026·安庆二模)下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 将乙醇和浓硫酸加热至170 ℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 生成了乙烯 B 向0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中逐渐滴加过量的1 mol·L-1氨水 得到深蓝色的透明溶液 与铜离子形成配位键的能力：NH3>H2O C 向氢氧化钠溶液中滴入饱和的FeCl3溶液 出现红褐色液体 有Fe(OH)3胶体生成 D 用注射器吸入NO2和N2O4的混合气体，然后将活塞往里推压缩体积 注射器内气体颜色加深 平衡向生成NO2的方向移动 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 B　[乙醇和浓硫酸共热会发生消去反应产生乙烯气体，但会有副产物二氧化硫生成，并且乙醇易挥发，这两种气体均可以使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，干扰乙烯的检验，A错误；向硫酸铜溶液中逐渐滴入过量的氨水，水合铜离子转化为四氨合铜离子，溶液颜色由蓝色变成深蓝色，B正确；应该是向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，向氢氧化钠溶液中滴入饱和的FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，C错误；压缩体积，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅，D错误。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 9．(2025·湖北十一校二模)由下列实验操作能得到相应结论的是(　　) 选项 实验操作 结论 A 将少量氯气缓慢通入FeI2溶液中，得到黄色溶液 氧化性：Cl2>Fe3+ B 向盛有AgCl固体的试管中加入足量的Na2S2O3溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴Na2S溶液，又产生黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag2S C 常温下，向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力 D 向Cu(OH)2沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 B　[I-的还原性强于Fe2+，氯气不足时，I-优先被氧化成I2，使得溶液呈黄色，故不能确定Fe2+是否被氧化成Fe3+，无法得出Cl2的氧化性强于Fe3+，A错误；AgCl与Na2S2O3反应生成[Ag(S2O3)2]3-，加入几滴Na2S后所得黑色沉淀为Ag2S，故溶解度：AgCl>Ag2S，B正确；[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入盐酸生成AgCl沉淀，滴加盐酸的过程中只要Qc>Ksp(AgCl)即可产生沉淀，且AgCl的生成会促进[Ag(NH3)2]+解离，故不能说明Cl-与Ag+结合的能力更强，C错误；Cu(OH)2与氨水发生络合反应生成[Cu(NH3)4]2+，故Cu(OH)2不是两性氢氧化物，D错误。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 10．(2025·甘肃名校二模)下列有关实验操作、现象和结论都正确的是(　　) √ 选项 实验操作和现象 结论 A 相同温度下用pH计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的pH，甲酸溶液的pH更小 烷基越长，推电子效应越大 B 将浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到固体变黑且膨胀 浓硫酸只体现强氧化性 C 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深 增大压强，平衡2NO2⥫⥬N2O4向生成NO2气体的方向移动 D 铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 氧化铁已经完全被铝粉还原 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 A　[将浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到固体变黑且膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，B错误；先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，体积缩小，NO2浓度增大，注射器内气体颜色加深，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，C错误；铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，不能证明氧化铁已经完全被铝粉还原，D错误。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 11．(2025·河南名校二模)下列由实验操作、现象得出的解释或者结论正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向淀粉水解液中加入碘水 溶液显蓝色 淀粉没有发生水解 B 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4振荡，静置 上层接近无色，下层紫色 符合“相似相溶”规律 C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3、KHSO3与K2S2O3中至少一种 D 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 B　[向淀粉水解液中加入碘水，溶液显蓝色，淀粉可能没有水解或部分水解，A错误；该钾盐也可能为KClO、KMnO4、KClO3等，加入浓盐酸，产生Cl2也可使品红溶液褪色，C错误；常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，故不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，D错误。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 12．(2024·贵州卷，改编)下列装置不能达到实验目的的是(　　) A．图①可用于实验室制NH3 B．图②可用于除去C2H2中少量的H2S C．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4 D．图④准确量取19.20 mL K2Cr2O7溶液 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 C　[CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的NH3，防止污染空气，故A正确；硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去C2H2中少量的H2S，故B正确；CH2Cl2和CCl4沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；K2Cr2O7溶液有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，应选用酸式滴定管量取，图为酸式滴定管，故D正确。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 13．(2024·甘肃卷)下列实验操作、现象和结论相对应的是(　　) 选项 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 B　[用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A不符合题意；动物纤维的主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B符合题意；乙醇和浓硫酸共热，会得到很多产物，如乙醚、乙烯、SO2、CO2等，其中的SO2也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C不符合题意；氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D不符合题意。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 14．(2024·贵州卷)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性 比H2CO3强 D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成 稀HNO3有 氧化性 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 D　[将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，Zn作负极，电极反应为Zn－2e-===Zn2+，Cu作正极，电极反应为Cu2+＋2e-===Cu，连通后铜片上有固体沉积，A错误；新制银氨溶液与乙醛反应，乙醛具有还原性被新制银氨溶液氧化，CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O，试管壁上出现银镜，B错误；向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清，说明苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠与NaHCO3，酸性：H2CO3>苯酚>HC，C错误；向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，不能用弱酸制强酸，加入稀硝酸可以氧化SO2生成S，S可以和Ba2+产生白色沉淀，D正确。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 15．(2024·湖南卷)为达到下列实验目的，操作方法合理的是(　　) 选项 实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 D　[A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，应用升华法，A错误；B．乙酸乙酯在碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，CH3COONa溶液显碱性，应用酚酞溶液作指示剂，C错误；D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的损伤可促进晶体的形成，D正确。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案59　“微型”实验装置与方案的评价 $