第二部分　第四章　学案14　氯及其化合物课件2027届高三化学一轮复习

第二部分 元素及其化合物 第四章　非金属及其化合物 学案14　氯及其化合物 目标引领 1．了解氯及其重要化合物的性质、制备及应用。 2．掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、原理、仪器和收集等)。 3．了解氯水的成分及其性质多重性。 学案14　氯及其化合物 考点一　氯及其重要化合物 1．Cl2的性质及应用 3 (1)Ⅰ．①Fe、Cu在Cl2中燃烧的现象分别为____色、____色烟。 ②H2在Cl2中燃烧的现象为____色火焰，瓶口出现白雾。 ③Cl2使湿润的淀粉-KI试纸变为蓝色，化学方程式为__________________________________(Cl2的检验)。 ④SO2通入浅黄绿色氯水中，溶液变为无色，其反应的离子方程式为。 棕红 棕黄 苍白 Cl2＋2KI===I2＋2KCl 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 Ⅱ．①干燥有色纸条不褪色 湿润有色纸条褪色，褪色的原理为________________________________________(用离子方程式表示)。 ②氯水的粒子(H2O除外)有___________________________________。 ③新制氯水保存在____试剂瓶中并置于____处。 Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋ HClO Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－ 棕色 阴凉 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 (2)工业制备漂白剂 ①制漂白液(有效成分为NaClO)的离子方程式为______________________________________________。 ②制漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]的化学方程式为_______________________________________________________。 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 教材链接 (1)Cl2杀菌消毒可能产生负面影响，开始用新的消毒剂，如ClO2、O3等。 (2)氯水作漂白剂的缺点有Cl2的溶解度不大且生成的HClO不稳定，难以保存。次氯酸盐可作漂白剂，但漂白原理也是利用生成的HClO具有强氧化性。 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 2．次氯酸及其盐的性质 (1)次氯酸的“三性” ①不稳定性：，不能单独存在，只存在于水溶液中。 ②强氧化性 ③弱酸性(比H2CO3的酸性弱，比的酸性强) NaClO溶液中通入少量或过量CO2，化学方程式均为______________________________________________________。 NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 (2)次氯酸盐的主要性质 ①次氯酸盐[Ca(ClO)2、NaClO等]的水溶液呈碱性，水解离子方程式为____________________________________。 ②与酸性物质作用生成具有强氧化性的________，作____剂和____剂。 ③漂白粉在空气中失效的原理为______________________________________，2HCl＋O2↑。 ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－ HClO 消毒 漂白 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 基础过关 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)物质燃烧的本质是氧化还原反应，一定有O2参加。 (　　) (2)Cl2与任何物质反应，Cl2均只表现氧化性。 (　　) (3)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA。 (　　) × × × 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 (4)AlCl3、FeCl2、PCl3均可利用单质化合制得。 (　　) (5)若贮氯罐意外发生泄漏，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援。 (　　) (6)可以用pH试纸测定氯水或漂白液的pH。 (　　) × × × 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 2．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图所示实验。 (1)将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________________________________________；氯水可作为漂白剂，起主要作用的是氯水中含有的______________(填化学式)。 干燥的有色布条不褪色，湿润的 有色布条褪色 HClO 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 (2)为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是_____________________________________________(用化学方程式表示)； 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填化学式)。 (3)氯水中存在三种平衡，分别为H2O⥫⥬H＋＋OH－、______________________________、HClO⥫⥬H＋＋ClO－，故氯水中含氯的粒子有__________________________。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Ca(ClO)2 Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO Cl2、Cl－、HClO、ClO－ 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 考向1　氯及其化合物的性质与转化 1．利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1，一段时间后(　　) 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 A．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2 B．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．b处出现蓝色，说明还原性：Cl－>I－ D．断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转 D　[闭合K1，电解饱和食盐水，U形管两侧生成Cl2和H2，A错误；Cl2与H2O生成HClO，HClO具有漂白性，B错误；还原性：Cl－<I－，C错误；断开K1，闭合K2，形成H2-Cl2燃料电池，有电流形成，D正确。] √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 真题变式 写出题中实验涉及的离子方程式： _______________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________。 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑ ＋2OH－、Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO、Cl2＋2I－===I2＋2Cl－、Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 2．(2025·湖南岳阳名校联考)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是(　　) 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 A．气体a在实验室可由钠盐e和浓硫酸反应制得 B．a和b反应生成1 mol d的过程中共转移2 mol e－ C．c是一元强酸，b具有强氧化性，是漂白液的主要成分 D．室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 A　[由题图可知，a为HCl，b为HClO，c为HClO4，d为Cl2，e为含Cl－的盐，f为含的盐，g为含的盐。a为HCl，可利用难挥发性酸制取挥发性酸来制取HCl，发生反应：2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑，A合理；HCl、HClO发生归中反应生成氯气，生成1 mol Cl2转移1 mol电子，B不合理；NaClO是漂白液的主要成分，C不合理；c为HClO4，其稀溶液的氧化性较弱，和变价金属反应不能生成相应金属的高价盐，D不合理。] 考向2　氯水与次氯酸盐性质探究 3．(人教版必修第一册改编)常温下，某同学进行下列实验探究Ca(ClO)2的性质。 实验 实验步骤和现象 ⅰ 取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色 ⅱ 取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成 ⅲ 取少量Ca(ClO)2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 下列说法正确的是(　　) A．Ca(ClO)2溶液中存在c(ClO－)>c(Ca2+)>c(OH－)>c(H＋) B．实验ⅰ中溶液褪色，说明Ca(ClO)2溶液显碱性 C．实验ⅱ中有白色沉淀生成，说明酸性：HClO>H2CO3 D．实验ⅲ中有黄绿色气体生成，说明酸性条件下氧化性：Cl2> ClO－ √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 A　[Ca(ClO)2是可溶性强电解质，在溶液中发生电离 === Ca2+＋2ClO－，ClO－会发生水解ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，则溶液显碱性，故 >c(H＋)，A正确；Ca(ClO)2溶液中存在ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，溶液显碱性，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，由于HClO具有强氧化性，会将蓝色物质氧化成无色物质，故不能根据溶液褪色说明Ca(ClO)2溶液显碱性，B错误；取少量Ca(ClO)2溶液于试管中， 通入CO2，生成白色沉淀，发生反应Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，说明酸性：H2CO3>HClO，C错误；实验ⅲ中有黄绿色气体生成，说明发生归中反应Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，则氧化性：ClO－>Cl2，D错误。] 实验 装置 试剂a 现象 ①   紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 4．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是(　　) A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO B．实验②发生的反应为＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O C．实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓ D．实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+ √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 B　[碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，正确的离子方程式为＋H2O，B不相符。] 题后归纳 氯水的成分及多重性 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 (1)因氯水中HClO见光分解，随着HClO的消耗，溶液中的Cl2不断与水反应，最后成为稀盐酸，故久置氯水酸性增强，pH减小，无漂白性。 (2)氯水中Cl2分子和HClO均具有强氧化性。一般认为，在与还原性离子如Fe2+、Br－、I－、S2-、等反应时，是Cl2发生反应；在表现漂白性、消毒杀菌作用时，是HClO发生反应。 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 考点二　氯气的实验室制法及性质探究 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理：实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，化学方程式为________________________________________，离子方程式为___________________________________________。 另外，也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾等氧化剂代替二氧化锰。如2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 MnO2＋4HCl(浓) MnO2＋4H+ 29 (2)实验装置： 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 (3)发生装置类型：固体＋液体气体。 (4)净化装置： ①除去Cl2中的HCl用饱和食盐水的原理是_______________________________________________________； ②干燥Cl2可以用浓硫酸，也可以用P2O5或CaCl2，用P2O5或CaCl2时可用的仪器名称为______________。 (5)收集装置：Cl2可用向__排空气法，也可以用排__________法。 增大c(Cl－)，减少Cl2与H2O的反应，即减少Cl2的溶解 干燥管或U形管 上 饱和食盐水 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 (6)尾气处理：Cl2有毒，一般用________溶液吸收，其反应的离子方程式为___________________________________。一般不用澄清石灰水的理由是Ca(OH)2微溶溶液的浓度较小，吸收Cl2不完全。 (7)验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变__，则证明已集满；或将湿润的____________靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 NaOH Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 蓝 蓝色石蕊试纸 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 教材链接 实验室在设计气体制备时，一般要考虑哪方面的装置？这些装置选择的依据是什么？ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 [答案]　 发生装置：根据反应物的状态和反应条件 ↓ 除杂装置：根据气体及其所含杂质的性质 ↓ 收集装置：根据气体的密度、水中溶解性及是否与H2O反应 ↓ 尾气处理装置：根据气体的性质 2．Cl2性质实验探究的示例分析 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 装置 试剂 实验现象 实验目的 A 浓硫酸 — 验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气 (含HClO)有漂白作用 B 干燥红色布条 无明显变化 C 湿润红色布条 红色布条褪色 D FeCl2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性物质反应 E 淀粉-KI溶液 溶液变蓝色 F Mg或Na 产生白烟 G NaOH溶液 — 吸收多余的氯气 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 [注意]　①为了防止G装置中溶液倒吸入F装置中，可在F、G装置之间连接一个安全瓶。 ②如果F装置中生成易水解或易潮解的氯化物，则F装置前后要有干燥装置。 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 [注意]　①为了防止G装置中溶液倒吸入F装置中，可在F、G装置之间连接一个安全瓶。 ②如果F装置中生成易水解或易潮解的氯化物，则F装置前后要有干燥装置。 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 (1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→________→________→________→________→h→i→c→b→g→f (填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。 e d c b 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 (2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式： _______________________________________________________________________。 含2 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应生成Cl2的物质的量总小于0.5 mol，理由为_____________________________________________________________________________________________________。 MnO2＋4H＋ ＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O MnO2与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应进行，盐酸逐渐变稀，反应停止，HCl不能完全反应 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 (3)装置①的作用是__________________________________________。 (4)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有____________________________。 (5)请写出装置④制备FeCl3的化学方程式： ____________________。 (6)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃________(填装置序号)处酒精灯，后点燃________(填装置序号)处酒精灯。 吸收H2O(g)防止进入装置④ 除去氯气 中的氯化氢气体 2Fe＋3Cl22FeCl3 ⑤ ④ 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 答题模板 有关实验装置或装置试剂作用的答题模板 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 考向1　Cl2的实验室制法及性质探究 1．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列说法不正确的是(　　) 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 A．利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸 B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明装置丙可能发生堵塞 C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2 D．装置戊中碱石灰的作用只是吸收Cl2防止污染 D　[ICl3遇水易反应，故装置戊中碱石灰的作用有两个：一是吸收Cl2，二是防止外界水蒸气进入装置丁中，D不正确。] √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 2．某化学研究性学习小组，按如图所示装置制备NaClO溶液(部分夹持装置省去)。 已知：室温下，饱和NaClO溶液pH＝11。 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 (1)图中A为实验室制备Cl2的发生装置，可以选用图中________(填“甲”“乙”或“丙”)装置，用该装置制备Cl2反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________。 甲(或乙) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O[或2KMnO4＋16HCl (浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O] 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 (2)B装置中仪器a的名称是___________，B装置可除去氯气中的氯化氢杂质，此外还有_________________________________________(写出一点)的作用。 (3)反应一段时间后，经测定C瓶溶液的pH＝12，预测其中溶质除NaCl外，还可能有___________________(填化学式)。 长颈漏斗 贮存少量气体[或平衡气压(安全瓶)或防倒吸] NaClO、NaOH 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 [解析]　(1)实验室制备Cl2，若采用二氧化锰与浓盐酸加热的方法，根据反应条件结合装置可知乙和丙不能进行加热，只能在甲装置中进行反应，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；若采用高锰酸钾与浓盐酸常温下制备氯气，则不需要加热装置，同时因高锰酸钾易溶于水不能选用丙装置制取，应该在乙装置中进行，发生反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(2)B装置中仪器a为长颈漏斗，B装置可除去氯气中的氯化氢杂质，此外因长颈漏斗与 外界连通，可以起到平衡内外压强的作用，从而能有效的防止倒吸现象，另外过量的氯气还可以贮存在B中。(3)C瓶溶液中的溶质除NaCl外，还存在产物次氯酸钠，但室温下，饱和NaClO溶液pH为11，C中溶液的pH为12，从而说明溶液中还存在未反应完的氢氧化钠。 思维模板 含氯物质(易水解或与H2O、CO2反应)制备模型 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 考向2　特定含氯消毒剂的制备 3．(2025·德州模拟)实验室制备易溶于水的ClO2气体的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl，实验装置如图所示。下列有关实验叙述错误的是(　　) 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 A．F为ClO2收集装置，应选用的装置是①： B．G的作用是作防倒吸的安全瓶 C．E中盛有CCl4液体的目的是用 于除去ClO2中未反应的Cl2 D．ClO2作为一种广谱型的消毒剂， 将成为自来水的消毒剂新品 √ A　[ClO2易溶于水，不能用①收集，③无法除去尾气，②可以从d口进气c口出气来收集ClO2，故A错误。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 4．(2025·武汉检测)NaClO2受热易分解，是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用如图所示的装置探究NaClO2的制备。 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 回答下列问题： (1)仪器a的名称为________________，装置②的作用是_____________________________________________________________________。 (2)检查装置气密性的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 球形干燥管 作安全瓶，防止装置③中的溶液倒吸至装置①中 关闭K1，关闭分液漏斗活塞，向装置④的烧杯中加水浸没球形干燥管下端，微热装置①中烧瓶，当装置④中出现气泡时停止加热，若装置④中球形干燥管下端有一段水柱，一段时间后水柱高度不变，则装置气密性良好 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 (3)关闭K1，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO2的化学方程式为______________________________________ ________________，该反应的氧化产物是________。 ＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋ 2H2O＋O2 O2 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 (4)实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是打开弹簧夹K1，_________________________________________________。 (5)从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥等。 从K1处通入空气，将残留气体鼓入装置 ④中 冷却结晶 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 [解析]　 题后归纳 常见新型含氯消毒剂 (1)Cl2O：是HClO的酸酐，溶于水产生次氯酸，利用强氧化性消毒。 (2)ClO2：黄绿色气体，极易溶于水，具有强氧化性，可以杀菌。 (3)NaClO2：溶于水呈碱性，具有强氧化性，遇酸放出ClO2。 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 核心再点拨 (1)Cl2是一种强氧化剂，与变价金属反应生成高价金属氯化物。 (2)Cl2与H2O的反应为可逆反应，1 mol Cl2溶于水无法计算转移电子数。 (3)氯水、次氯酸盐的漂白原理都是基于其中生成的HClO具有强氧化性，能使有色物质发生氧化反应而褪色。 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 (4)新制氯水久置变成稀盐酸，久置氯水已不具有杀菌、消毒和漂白的性质。 (5)浓盐酸与足量MnO2等强氧化剂反应时，HCl不能完全反应。 (6)在涉及Cl2的实验中，必须设置尾气处理装置。 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 一题串所学 (2025·临沂模拟)四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(无色液体、熔点－33 ℃，沸点114 ℃，易水解)(部分夹持装置已略去)。 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 (1)甲中反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________， 乙、丙的作用分别为__________________、________________。 (2)戊中冰水的作用为________________________________________， 球形冷凝管的作用为_________________________________________； 己中碱石灰的作用为________________________________________________________。 ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2+ ＋5Cl2↑＋8H2O 吸收Cl2中的HCl 干燥Cl2 使SnCl4液化 使SnCl4冷凝回流 吸收未反应的Cl2，防止空气中的水蒸气进入 戊中 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 (3)若乙中溶液换成水，其中的粒子成分(水除外)有__________________________________，反应的离子方程式为_____________________________________。 (4)若乙中溶液换成淀粉-KI溶液，现象为______________________， 反应的离子方程式为__________________________________。 (5)若乙中溶液换成紫色石蕊溶液，现象为______________________。 H＋、Cl－、ClO－、 Cl2、HClO、OH－ Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－ ＋HClO 溶液变蓝 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 溶液先变红后褪色 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 学案分层作业(十一)　氯及其化合物 1．(人教版必修第一册)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是(　　) (考查范围：对应学案14　分值：50分) 64 ①饱和NaCl溶液　②NaOH溶液　③H2O　④浓硫酸 A．①②　　　 B．①③ C．②④ D．③④ √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 2．(15分)(人教版必修第一册)NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 请根据以上转化关系填写下列空白。 (1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为________________ _________________________________________； 氢气在氯气中燃烧的现象是_______________________________________________________________。(4分) 2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋ 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 (2)Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为_________________________________________________； 从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中Cl2的作用是___________________________，该反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的质量比为________。(5分) === ＋2H2O 既作氧化剂、又作还原剂 1∶1 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 (3)漂白粉中的Ca(ClO)2在空气中变质的有关化学方程式为___________________________________________________________， 故购买漂白粉时应注意的问题： _________________________________________________(写两条)。(6分) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑ 包装是否密封、有无结块、保质 期限等 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 3．(4分)(人教版必修第一册)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(有效成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因： ______________________________________________________________________________________________________________________， 离子方程式为___________________________________________。 NaClO中氯元素的化合价为＋1价，HCl中氯元素的化合价为－1价，酸性条件下ClO－与Cl－发生氧化还原反应产生有毒的Cl2 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 4．(8分)(人教版必修第一册)实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积为100 mL的氯气。(常温下，氯气的密度为2.91 g·L-1。) (1)制取4瓶氯气，理论上需要MnO2的质量是________。(3分) (2)实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是____________________________________________。(2分) 1.426 g 实际实验中不能实现全部转化，要考虑损耗 (3)含1 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成Cl2的物质的量实际比理论生成Cl2的物质的量要少，其原因是______________________________________________。(3分) 实际实验中不能实现全部转化，要考虑损耗 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 5．(2025·信阳模拟)某小组利用下图装置探究Cl2的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是(　　) 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 A．通入Cl2前，①中溶液显红色的原因：NaOH===Na＋＋OH－，酚酞溶液遇OH－变红 B．通入Cl2后，①中溶液颜色褪去证明发生了反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．通入Cl2前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝 D．通入Cl2后，②中溶液颜色褪去的原因可能是5Cl2＋I2＋===＋10Cl－＋12H＋ √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 B　[NaOH为强碱，水溶液中发生电离：NaOH===Na＋＋OH－，酚酞溶液遇碱变红，A正确；①中溶液颜色褪去，也可能是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可以使酚酞溶液褪色，B错误；淀粉遇碘单质变蓝，故②中溶液显蓝色，C正确；Cl2具有氧化性，可以氧化碘单质，发生反应：5Cl2＋I2＋===＋10Cl－＋12H＋，D正确。] 6．(2026·东莞模拟)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法不正确的是(　　) A．a物质是由离子构成的 B．a→b、f→d的物质间转化均能 一步反应实现 C．c可作为自来水消毒剂是因为其 具有强氧化性 D．d分子中形成的共价键为s-sp3键和p-sp3键 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 A　[由题图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，f为次氯酸盐。根据分析可知，a为HCl，是由分子构成的，A错误；根据分析可知，a→b就是HCl→Cl2、f→d就是次氯酸盐→HClO，这些转化都能一步反应实现，故B正确；根据分析可知，c为ClO2，具有强氧化性，可作为自来水消毒剂，故C正确；根据分析可知，d为HClO，结构式为H—O—Cl，形成的共价键是H—O共价键和O—Cl共价键，O采用sp3杂化，H—O共价键属于s-sp3键，O—Cl共价键属于p-sp3键，D正确。] 7．(2025·广州二模)实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是(　　) A．a处KMnO4换为MnO2也可完成实验 探究 B．b处滤纸最终会变为红色，c处变为黄 褐色 C．若d、e两处红色纸团均褪色，d处褪色更快 D．若f处为饱和NaCl溶液，实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 C　[浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A错误；生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体，b处为蘸石蕊溶液滤纸，与氯气反应有次氯酸生成，会先变红色后褪色，c处的KI与Cl2发生置换反应生成I2，变为黄褐色，B错误；生成的氯气中混有水分，故均产生HClO，d、e两处红色纸团均褪色，因d处为湿润的红色纸团，故褪色更快，C正确；饱和NaCl溶液可吸收HCl，但不与氯气反应，D错误。] 8．(2025·济宁模拟)便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，通过与空气作用释放低浓度二氧化氯(ClO2)杀菌消毒，从而起到防护效果。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下： 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 注：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是(　　) A．溶解过程中可以用稀盐酸代替稀硫酸 B．氧化性：>ClO2>H2O2 C．发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解 √ A　[NaClO3与盐酸反应生成Cl2，不可用稀盐酸代替稀硫酸，A错误。] 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 9．(8分)(2025·四川名校模拟节选)“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84”消毒液相似，化学组成可以表示为Na10P3O13Cl·5H2O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室中制备“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置略)。 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 回答下列问题： (1)仪器a的名称是______________________，装置A中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(2分) (2)装置B中盛装的试剂为_______________________________，若没有装置B则会使“消洗灵”的产率________(填“降低”或“升高”)。(2分) 恒压滴液漏斗 1∶5 饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) 降低 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 (3)装置C中采用多孔球泡的目的是________________________________________________。(2分) (4)实验操作步骤如下： ①打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液； ②关闭仪器a的活塞及活塞K，打开分液漏斗的活塞； ③一段时间后，装置C中溶液经一系列操作得到粗产品。 “系列操作”包括___________、_________、过滤、洗涤、低温干燥。(2分) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 蒸发浓缩 冷却结晶 考点一 考点二 学案分层作业 学案14　氯及其化合物 $