山西大同某校2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

高二化学 2026.9化学答案 1 2 4 5 B c c B D 6 7 P 9 10 B C C C B 11 12 13 14 B 义 B 15.1)103.2kJ(1分) <(1分) CH4(g)+2H,O(g)、=C02(g)+4H2(g)△H=+165.4kJ1mol (2)+120kJ/mol (3) HS(g)+O.()-SO.)+t.O()-/m (4吸热(1分) 2CO(g)+2NO(g)=2CO,(g)+N,(g)AH=(a+b)kJ/mol 16.(1)放热 不变 d (2)CDE (3) > 16 66.7% 17.(1) ②(1分) N02 N2O (2)5不 (3) < ab<80% AB 不移动 18.(1)温度 该反应正向是气体分子数减小的反应，相同温度下，压强越大CO2的平 衡转化率越高，所以2>L1 1 (2) 20t (3)①a ②20% (④①该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温 度不宜过高 ③16 332026-2027高二年级9月学情检测 化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选 项符合题意) 1.下列说法或表示方法正确的是 A.Cs)的燃烧热是393.5KJmo,则2C(s)+O2(s)=2C0(g)的△H=-787kJmo B.在稀溶液中：H*(aq)+OH(aq)=H,O①△H=-5T.3J·mol,若将含 2 nolCH,C0OH与含2 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于114.6kJ C.同温同压下，H,(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下△H不相同 D.由C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H=+l.9Jmo1可知金刚石比石墨稳定 2.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法正确的是 能量Sg0? 能量 能量 能量/kmol 白磷+02 S6H02 红磷+02 508 600 NO2+CO N2+3H2 S02 P4010 NO+CO2 2NH3 反应过程 反应过程 反应过程 反应过眉 甲 ) 丙 A.图甲：固态硫转化为气态硫，发生放热反应 B.图乙：白磷比红磷更稳定 C.图丙：1 mol NO2和1molC0的键能总和小于1molN0和1 mol CO2的键能总和 D.图丁：将1molN2与3molH2充入密闭容器中发生反应N2+3H≠2NH3,充分反 应后放热92kJ 第1页共12页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 3.中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mo/L NaOH进行实验，下列说 法不正确的是 环形玻璃 搅拌棒 温度计 碎泡沫 塑料 A.改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数 值和原来相同，放热不同 B.所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D、装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 4.肼(N,H,)与氧化剂刷烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①N,0(g)+3H2(g)=N2H,()+H,0()△H1=akJ/mol ②2NH(g)+3N20(g)=4N2(g)+3H,0() △H2=bkJ/mol ©N,H,(0+9H2(g)+402(g)=2NH,(g)+8H,0() △H3=ckJ/mol 则反应N,H,()+0,(g)=N,(g)+2H20()的△H(kJ·mo)为 A.4(3a+6-c) B.-3a+b+c) C.（-3a+b+c D.(3a+b-c) 5.恒温恒容密闭容器中，投入H2和L,,其初始浓度均为c。molL,发生反应 H(g)+,(g)=2H(g)。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H,的转化率随 反应时间变化示意图如图2所示，H,的平衡转化率为b。 第2页共12页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP b H,(g)+1(g) 2HI(g) 反应过程 t/h 图1 图2 下列说法正确的是 A.热化学方程式为H2(g)+L(g)=2HⅢ(g) △H=E2-F, B.用H表示反应开始到t,h的平均速率是cmolL,h t C.该温度下，H,(g)+L,(g)=2H(g)K=b2/1-b)2 D.其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度大于c(1-b)mol·L 6,多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质 均为气态)，甲醇(CHO田与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确 的是 CH,OH H,0 能1 Pd 反应I 反应Ⅱ 发应I反应Ⅱ 44KKK44444444444444444444444444440444044444444444444444 铜基催化剂 反应过程 A.反应I的热化学方程式为：CO(g)+H,O(g)=H2(g)+C02(g),△H=ak.J/mol(a>0) B.1 molCH30H(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molC02(g)和3molH2(g)的总能量 C.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 D.选择优良的催化剂可以改变反应速率，减少过程中的能耗和反应的焓变 第3页共12页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 7.根据相应的图像，下列相关说法正确的是 s (-ur.-1.ow)/A 逆 温度 T 23 t/min X(g+Y(g)±2Z(g) aX(g)tbY(s)±cZ(g) aA(g)+bB(g)±cC(g) A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g) 甲 乙 今 入 A.图甲所示，to时改变的条件一定是加入了催化剂 B.图乙所示，若p>p2,则a+bc C.图丙所示，该反应△0 D.图丁所示，t2-t平衡逆向移动，平衡Ⅱ时C的体积分数一定小于平衡I时 「8.丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家 研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在 催化剂上的中间产物，0.06eV表示1个C,H(g)+1个H2(g)的能量]。 3.0 2.52 2.4 2.25 亡催化剂A A 、2.01 日催化剂B 1.8- 1.70 1.29 2.00 1.63 催化剂C 121 1.26 1.19 1210 1.08 0.90 0.6 0.5日056 0.70 Q0.15 0.0 0.00 0.06 0.16-0.27 -0.6 吴 京 CH*+2H* C.Hg(g)+H,(g) 下列说法错误的是 A.由催化反应历程可知，催化剂不会改变反应的热效应 B.1mol丁烷发生脱氢制丁烯一共会吸收3.612×102eV的能量 C.图示历程中包含5个基元反应 第4页共12页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP D.催化剂C时，决速步骤的方程式为C,H。*xC4H,*+H* 9.下列为化学反应速率和化学平衡图像，其中图像和实验结论正确的是 100 转化率 册 80 10 kPa tc(X)/(mol-L) .B -100 kPa 60 1000 kPa C T 装 72 M 名20 W 0 0200400 600800 t/min (H)/C6) 温度/℃ 图1 图2 图3 图4 A.图1对应X+Y三2Z△H<0 B.图2对应2X(g)三Y(g)△H<0,M点正反应速率<N点逆反应速率 C.图3对应CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H<0,恒温恒容，按不同投料比充入 CO(g)和H2(g)进行反应，若平衡时CO(g)和H2(g)的转化率相等，则a=2 D.图4对应2NO(g)+O2(g)≠2NO2,A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的 平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是点 10.在密闭容器中投入A、B发生反应：mA(g)+B(g)户pC(g)。下列说法正确的是 c(B) 的体积分 的转 0 起始时nA)mol B D A图表示，时刻增大C的浓度居的速率变化关系 B图表示C的平衡体积分数随A投料的变化关系，其中A的转化率a>b>c C图表示反应相同时间，B的浓度随温度的变化关系，其中T2一定处于平衡快态 D图表示A的平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知m+n<p 11.一定温度下，体积为1L的恒容密闭容器中发生工业烟气脱硝中的核心反应： 2NO(g)+C(s)=C0(g)+N,O(g),若2 mol NO与1molC反应达到平衡时，N0的 第5页共12页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 转化率为50%且体系总压为pkPa,下列说法正确的是 A,该温度下的压强平衡常数K,￥ B.在C足量的情况下，再充入一定量的NO(g),达到平衡，NO(g)的百分含量保持 不变 C.若温度升高，体系总压增大，则该反应的△H之0 D.达到平衡时，向体系中加入等物质的量的CO、N,O和NO,平衡不发生移动 12.在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molC02和3molH2发生反应： CO2(g)+3H(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,5min后反应达到平衡，C02的转化率为 209。下列说法正确的是 A.前5min,平均反应速率v(H2)=0.06molL'min- B.当v(CO)尸3y(H)时，说明反应已达到平衡状态 C.该温度下反应平衡常数的值为 48 D.若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 13.向一恒容密闭容器中加入1 molCH,和一定量的H,0,发生反应： n(CH) CH4(g)+H2O(g)三C0(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比xx= n(H20) 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.反应速率：正<V正 B.X<x C.点a、b、c对应的平衡常数：K.<K。=K。 D.HO的平衡转化率a<c T/K 14.向密闭容器中加入一定量PCL固体，发生反应：PCL,(s)PCL(g)+C2(g)。保持 温度不变，以极慢的速度缓缓扩大容器容积，容器内PCL浓度与容器容积的关系如下表 第6页共12页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 所示。下列说法正确的是 容器容积L c(PCI)/mol.L- 4a 2a 2a 3 A.容积从2L变成4L的过程中，平衡一直朝逆反应方向移动 B.容积为1L时，PC,的转化率为50% C.容积为3L时，再加入一些PCL,固体，PCL浓度不发生改变 D.该反应的平衡常数为a2 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分。） 15.(11分)完成下列问题 (1)①CH,(g)+H20(g)≠C0(g)+3H2(g)△H,=+206.4kJ/mol ②C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H2=41.0kJ/mol ③CH,(g)+H,O①)=C0(g)+3H,(g)△H3 反应①消耗8gCHa(g)吸收的热量 H △H,(填“<”或“>”)，书写 甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 (2)C02是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，C02与CH4经催化重整制得合成 气：CH,(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g),已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=0 H-H C=0(CO) 键能/kJ/mol 413 745 436 1075 则该反应的△H= (3)已知HS(g)完全燃烧生成S02(g)和H,0(),HS的燃烧热△H=-akJ.mol(已知a>0), 写出能表示H2S燃烧热的热化学方程式 第7页共12页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用 Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： @©O⑧①O©O 过程上 ◎ @↑↑↑ ©回四四@ 过程L ©O四⑧O© Rh Rh 过程I为 过程（填“吸热”或“放热）。已知过程I的焓变为akJ/mol,过程的焓变 为bkJ/mol,则该反应的热化学方程式为 16.(14分)(1)将燃煤废气中的CO2转化为CH,OCH,的反应原理为 200,(g)+6,()忘CH,0CH,(g)+3H,0(g).已知在压强为aMPa下，该反应在不 同温度、不同投料比时，C02的转化率如图所示。 C0,的转化率/% 9 80 70- 反应温度 60 50- 鲁600 40 700 ★ 700 30 20 10- 0- 1.5 投料比n(H2)/n(C02刀 n(H2) ①此反应 (填“放热”或“吸热”)；若温度不变， 提高投料比 n(CO2) 则K将 (填“增大“减小”或“不变)。 ②对于反应2C02(g)+6H2(g)CH,0CH(g)+3H20(g)一定可以提高平衡体系 中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是 (填字母)。 a.升高温度 b.增大C02浓度 c.加)催化剂 d.增大压强 (2)若2C0(g)+4H2(g)≠CH,0CH,(g)+H,0(g)△H=-204.7k·mol在恒温恒压下 进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 第8页共12页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.CO和H2的物质的量浓度之比是1：2 B.CO的消耗速率等于CH,OCH,的生成速率的2偕 C.容器中混合气体的体积保持不变 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E.容器中混合气体的密度保持下变 (3)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)≠CH,OH(g)在 体积可变的恒压密闭容器中投入0.5molC0和0.75molH2,不同条件下发生上述反应。 实验测得平衡时CH,OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如下图所示。 A(CH,OH/mol 0.25 233 ①R (填“<”或>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1L,则233℃时，该反应的平衡常数K= H,的转化率为 (保留1位小数)。 17.(17分)(1)2N0(g)+2C0(g)≠2C02(g)+N2(g)的反应历程如图（图中所有物质均为气 态)。 E/(kJ-mol-1) 600 400 200 i994 N202 …→反应历程 NO+NO N202+C0 C02+N20+C0 -200 反应① 反应② 反应③ 2C02t2 -400 -513.2 -600 C02+N20 第9页共12页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 该反应的快速步骤是反应 (填对应序号)。总反应的中间产物的化学式为 (2)T℃，将等物质的量的NO和C0充入容积为2L的恒容密闭容器中，若温度和体积不 变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。该反应的化学平衡常数K=·_: 平衡时若保持温度不变，再向容器中充入C0、C0,各0.2mol,则平衡将（填“向左”、 “向右”或“不移动。 n/mol 0.4 NO 0.2 0 10 15 t/min 3)一定温度下，将2molN2和6molH2置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应： N2(g)+3H(gF2NH(g)△H<0。测得不同条件、不同时间段内合成氨反应中N2的转化 幸！数据如下： 转化率 时间 1小时 2小时 3小时 4小时 温度 T 30% 50% 80% 80% T2 35% 60% a b ①上表中T,Tz(“>“<”或“=”表示)，其中a、b、80%三者的大小关系是 (用 含“>“<”或“=”的关系式表示)。 ②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为-kcN2)c2(H2)cNH),k为速率 常数。以下说法正确的是（填字母） A.升高温度，k值增大 B.T2℃时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态 C.将原容器中的NH3及时分离出来可使v增大 D.合成氨达到平衡后，增大cN)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大 第10页共12页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol,容器容积为1L,保持温度和压强不变， 又充入3molN2后，平衡 (填“向左移动“向右移动”或“不移动”)。 18.(16分)将二氧化碳转化为化工原料是实现碳中和的重要途径。二氧化碳催化加氢制甲 烷过程的主要反应为 I.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH1=-164.9kJ-mol-I Ⅱ.C02(g)+H2(g)→C0(g+H2O(g)△H2=+41.2 kJmol (1)L(L1、L2、X可分别代表压强或温度。1molC0z(g)和4 molH2((g)在密闭容器中发生反 应I时，C02(g)的平衡转化率随X和L的变化关系如图1所示。 图1 ①X代表的物理量是 ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： (2)T℃时，向盛有催化剂和1molC02(g)的10L刚性密闭容器中加入一定量H2(g),发生反 应I。经过tmin后，测得CO(g)的体积分数随着H(g)的加入量变化如图2所示。 ：25 a 0.5011.25 0.80 n(H2)/mol 图2 ①n(H2=lmol时，0~tmin内，C0的平均生成速率v(CO片 mol-L-.min!。 ②C时，该反应的平衡常数K= (3)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的 NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)≠N2(g)+CO2(g)△H<0。在恒压密闭容器 第11页共12页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率a(NO)随温 度的变化如下图所示： a(NO)/% 100 80 60 4 20 0 900 100010501100 1200TK ①上图中a、b、c三点中，反应没有达到平衡的点是 ②温度为1100K时，N2的平衡体积分数是 (4)现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O,反应原理是 化剂 NO(g)+NO,(g)+2NH,(g)=3H,O(g)+2N2(g)AH<0。 催化孢 ①实际生产中NO(g)+NO2(g)+2NH,(g)=3H,O(g)+2N2(g)AH<0的反应温度不宜 过高的原因是一 ②500c时，在2L恒容密闭容器中充入1 moINO、1 moINO2和2 molNH3,8min时反应达 到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为P。MPa,500℃时该反应的平衡常数 K= (用含P的代数式表示，K,为用分压表示的平衡常数，分压= 总压×物质的量分数)。 第12页共12页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP