贵州师范大学附属中学2025-2026学年高三下学期第二次高考模拟考试 化学试题

贵州师范大学附属中学2025-2026学年度高2023级高三下第二次高考模拟考试 化学学科试题 注意事项： 1. 开考前、请先将自己姓名、准考证号等个人信息填写在答题卷的相应区域； 2. 选择题部分请按照考试规范，用2B铅笔进行填涂；非选择题部分请用0.5mm黑色墨迹签字笔进行书写；不可以使用红笔、蓝笔作答。 3. 对选择题答案作出修改的时候，请用橡皮擦干净后，再做修改，否则会影响最后的得分； 4. 考试结束后，由监考人员回收试卷，答题卡和草稿纸。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 补铁剂含与胃舒平含配合使用效果更好 B. “光伏发电”采用单晶硅太阳能电池板，此处“硅”是指二氧化硅 C. 暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热 D. 我国科学家开发了一种基于人工智能的蛋白质改造方法，蛋白质属于高分子化合物 2.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是(    ) A. 和都属于氧化物 B. 和都属于盐 C. 和都属于碱 D. 和都属于酸 3.下列化学用语表示正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 碳化钙的电子式为： C. 该有机物的系统命名为：丁醇 D. 乙烯中键的形成： 4.下列实验的相关说法正确的是 A. 皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，再涂上溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液可保存在如图甲试剂瓶中 C. 制备氢氧化铁胶体方法如图乙所示 D. 从溶液获得晶体方法是蒸发浓缩、降温结晶 5.工业废气中的氮氧化物如、等，用通式表示是主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：未配平。有关此反应，下列说法错误的是  (    ) A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 当时，每生成个分子，被氧化的气体分子有个 C. 当时，有个气体分子被还原，将转移个电子 D. 反应配平为 6.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是(    ) A. 的中含有的电子数为 B. 氧气所含的原子数为 C. 和的混合气体含有的分子数为 D. 溶液中，的数目为 7.五种前四周期的元素、、、、。已知元素基态原子的层有种运动状态不同的电子；元素的价阳离子的能级半充满；基态原子的层能级有一个空轨道；基态原子的层的能级只有一对成对电子；基态原子的层上轨道半充满。下列说法不正确的是 (    ) A. 若是在下一周期且与同主族的元素，则原子的简化电子排布式是 B. 若、、的最高价氧化物对应水化物分别、、，则酸性： C. 、、三种元素的第一电离能： D. 元素与另外四种元素形成的二元化合物均不止一种 8.下列实验操作能达到实验目的的是 (    ) 选项 实验操作 实验目的 A. 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B. 向粗盐水中先后加入过量溶液、溶液和溶液 粗盐提纯中，去除、和杂质离子 C. 向溶液中滴加滴溶液，再滴加滴溶液 探究对如下平衡的影响： D. 将有机物溶于乙醇，加入金属钠 探究中是否含有羟基 A. B. C. D. 9.抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是(    ) A. 化合物的分子式为 B. 化合物中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基 C. 化合物与足量加成后的产物中含有个手性碳原子 D. 的加入提升了该反应活化分子的百分数 10.将气体、置于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末，达到平衡，测得的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为。下列说法中不正确的是  (    ) A. 当时，反应达到平衡状态 B. 用表示内反应的平均反应速率为 C. 与的平衡转化率比为 D. 反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变 11.某含锶废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。已知时，，；的化学性质与类似。下列说法错误的是(    ) A. “浸出液”中主要的金属离子有、、 B. “盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数 C. 溶液不可用溶液替代 D. 由制备无水时需在气流中加热 12.某研究团队利用东海海水和长江江水来制作渗析电池，其装置如图不考虑溶解氧的影响，其中电极均为金属难溶盐电极，下列说法正确的是(    ) A. 工作一段时间后，、两区溶液的浓度差减小 B. 内电路中，由区向区迁移 C. 区发生的电极反应式为 D. 电路中转移时，理论上区东海海水的质量减少 13.化合物摩尔质量为因其独特的物理特性而引起了广泛关注，其晶体结构及方向的投影如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(    ) A. 晶体中有两个不同的位置 B. 与紧邻的有个 C. ：：：： D. 晶胞密度为 14.常温下，向溶液中加入或，忽略溶液体积变化，溶液中与的关系如图所示。达到沉淀溶解平衡时，与的关系如图左侧所示。已知：，，的、、。 下列说法错误的是(    ) A. 点的横坐标为 B. 时， C. 时， D. 往溶液中加溶液至时，沉淀不完全 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.（13分）实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于溶液； 具有强氧化性； 在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定 制备夹持装置略去 为氯气发生装置，装置两种仪器名称分别是        、        ，中反应离子方程式是        锰被还原为。 装置的作用是        ，中药品为        。 中得到紫色固体和溶液。中制备的化学方程式        ，中常温下还可能发生的反应的反应方程式为        探究的性质 取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。产生的途径可能有： 途径：； 途径：        。 是一种较好的水处理剂，理由是        ，且还原产物水解生成胶体，具有吸附作用，能沉降水中悬浮杂质，达到净水目的。 通过该实验可知，和的氧化性强弱与        有关 16.（15分）连二亚硫酸钠是重要的化工产品，可用与、溶液反应制取。实验室模拟制备的工艺流程及制取装置如图所示。 已知：Ⅰ．的性质和类似。 Ⅱ连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。 仪器的名称为__________。 步骤中需要适当过量的原因除了使充分反应以外，还有__________。 下列说法正确的是___________。 A.步骤控制温度在之间，同时兼顾了反应速率和的溶解度 B.步骤可用代替 C.步骤的操作包括：过滤、冷水洗涤、干燥 D.单向阀的主要作用是防倒吸 产品纯度测定。取产品与足量甲醛水溶液混合于锥形瓶中，生成甲醛亚硫酸氢钠与甲醛次硫酸氢钠：，在所得的混合溶液中加入，轻轻振荡，发生反应：，充分反应后得到黄色溶液。过量的用的标准溶液滴定，当快接近终点时，加入淀粉为指示剂，继续滴定至终点：。总共消耗标准溶液。 当观察到__________的现象时，加入淀粉指示剂。 产品的纯度为__________。 下列操作会导致测定的纯度偏低的是__________。 A.配制标准溶液时，加水超过刻度线 B.滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 C.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D.滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色 17.（15分）煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如图： 反应Ⅰ：  ，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：          。 反应Ⅱ：  。如图表示不同温度条件下，煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比水蒸气与原料气中物质的量之比与平衡转化率的变化关系。 判断、和的大小关系：          。 若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到与的物质的量之比为：，的转化率为：          。 甲烷化反应Ⅳ发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ。煤经反应Ⅰ和Ⅱ后的气体中含有两种酸性气体，分别是和           。 工业上常用热碳酸钾法脱除气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是           。 为了减少对环境的污染，应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化成，再将煤中的含硫物质主要是氧化为和： 阳极的电极反应式为：          。 电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生，请用化学用语解释产生该现象的原因：          。 电解过程中，混合溶液中发生反应的离子方程式是：          。 18.（15分）防晒剂的合成路线如图，根据信息回答下列问题： 已知：通常情况下，在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基： 回答下列问题： 中含氧官能团的名称为          ；物质的名称为         的分子式为          ；Ⅳ的反应类型为         理论上最多可消耗           转化过程中第步的化学反应方程式为          也是合成阿司匹林  的原料， 有多种同分异构体。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：         任写出一种。 苯环上有个取代基 仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成 苯环上的一氯代物有两种 写出以及乙醛为原料，合成防晒剂 的流程路线无机试剂任选         。流程示例： 贵州师范大学附属中学2025-2026学年度高2023级高三下第二次高考模拟考试 化学学科答案 1.【答案】  【解析】A.补铁剂吸收需要酸性环境，胃舒平含会中和胃酸，降低吸收效果，A错误； B.光伏发电的单晶硅电池板使用单质硅，而非二氧化硅，B错误； C.暖宝宝发热原理是铁粉与氧气、水发生氧化反应放热，而非单纯铁与水反应，C错误； D.蛋白质由氨基酸脱水缩合生成，相对分子质量大，属于高分子化合物，D正确； 故选D。 2.【答案】  【解析】属于盐，C错误。 3.【答案】  【解析】A.中原子半径大于原子，空间填充模型中的球应比的大，正确空间填充模型应为：，A错误； B.碳化钙中内部为碳碳三键，正确电子式为，选项给出的电子式为碳碳双键，B错误； C.由该有机物的结构简式可知，主链上有个碳原子，羟基在号碳原子上，命名为丁醇，C正确； D.乙烯中键是轨道肩并肩侧面重叠形成，而题图绘制的是沿键轴方向的头碰头重叠，这是键的重叠方式，不是键，正确的为：，D错误； 故答案选C。 4.【答案】  【解析】A.如果皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗，A正确； B.酸性高锰酸钾溶液应该存放在棕色细口瓶中，B错误； C.制备氢氧化铁胶体不需要搅拌，C错误； D.从溶液获得晶体方法是蒸发结晶，D错误； 故选A。 5.【答案】  【解析】只有元素的化合价变化，则既是氧化产物又是还原产物，A正确；当时，反应为，每生成个，有个氨气分子被氧化，B错误；当时，反应为，个二氧化氮分子被还原，转移个电子，则个气体分子被还原，转移个电子，C正确；由质量守恒可知，反应配平为，D正确。 6.【答案】  【解析】解：的物质的量为，个水分子含个电子，则水中含有的电子数为，故A正确； B.未说明在标准状况下，无法计算氧气物质的量，所以无法计算所含的原子数，故B错误； C.和的摩尔质量都是，所以和的混合气体物质的量为，含有的分子数为，故C正确； D. 溶液中，的数目为，故D正确； 故选：。 A.个水分子含个电子； B.未说明在标准状况下； C.和的摩尔质量都是； D.结合公式计算物质的量。 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。 7.【答案】  【解析】元素基态原子的层有种运动状态不同的电子，即层有个电子，、层都排满，即为号元素，则为；的阳离子的能级为半充满状态，则为号元素；基态原子的层的能级有一个空轨道，电子排布式为，为；基态原子的层的能级只有一对成对电子，电子排布式为，为；基态原子的层上轨道半充满，电子排布式为，为；综上所述，为，为，为，为，为。若是在下一周期且与同主族的元素，则为，原子的简化电子排布式是，A错误；、、的最高价氧化物对应水化物分别为、、，酸性：，B正确；的轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，金属元素的第一电离能一般小于非金属元素，第一电离能：，C正确；为，与另外四种元素形成的二元化合物分别有、，、，、，、，都不止一种，D正确。 8.【答案】  【解析】在铁制镀件表面镀铜时，待镀件应连接电源负极，铜片应连接电源正极，A错误；粗盐提纯时，加入溶液去除，加入溶液去除，加入溶液去除与过量的，溶液不能先于溶液加入，B错误；溶液中存在平衡：，滴加溶液，减小，平衡正向移动，滴加溶液，增大，平衡逆向移动，故可通过观察溶液颜色变化来探究氢离子浓度对平衡移动的影响，C正确；乙醇中含有羟基，可与反应，故无法探究有机物中是否含有羟基，D错误。 9.【答案】  【解析】解：化合物的分子中、、、原子个数依次是、、、，分子式应为，故A错误； B.化合物中含有的官能团为硝基、亚氨基、酰胺基、羧基，含氧官能团为硝基、酰胺基和羧基，不存在酮羰基，故B错误； C.化合物与足量加成后如图，产物中仅含有个手性碳原子图中星号标注，故C错误； D.是该反应的催化剂，可降低反应活化能，提升活化分子的百分数，故D正确； 故选：。 A.化合物的分子中、、、原子个数依次是、、、； B.化合物中含有的官能团为硝基、亚氨基、酰胺基、羧基； C.化合物与足量加成后为，连接个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子； D.是该反应的催化剂，催化剂能增大活化分子的百分数。 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题的关键，题目难度不大。 10.【答案】  【解析】根据题干信息列三段式：       初始                                          转化                                 平衡                                  反应达到平衡状态，正、逆反应速率比等于系数比，当时，反应达到平衡状态，A正确；用表示内反应的平均反应速率为， B错误；、的投料比等于系数比，与的平衡转化率比为，C正确；，密闭容器中，反应前后气体总质量不变、气体总物质的量不变，反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变， D正确。 11.【答案】  【解析】碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有、、，A正确；“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数， B正确；使用溶液会引入杂质，所以不能用溶液替代溶液，C正确；的化学性质与类似，为强碱，则也是强碱，不水解，故由制备无水时无需在气流中加热，D错误。 12.【答案】  【解析】装置分析 由分析可知，右侧电极为负极，放电结合溶液中的生成，同时由区向区迁移；左侧电极为正极，放电生成和，同时由区向区迁移，所以工作一段时间后，区溶液浓度减小，而区溶液浓度增大，、两区溶液的浓度差减小，项正确。由分析可知，、项错误。区发生电极反应：，同时由区向区迁移，当电路中转移时，理论上区东海海水减少、，即质量减少，项错误。 13.【答案】  【解析】解：从晶胞结构图和方向投影图可以看出，原子一种在晶胞面上或棱上，另一种在晶胞内部，所以晶体中有两个不同的位置，故A正确；  B.位于晶胞顶点，结合晶体结构和方向的投影图，与其紧邻的有个，不是个，故B错误；  C.均摊：计算晶胞中的微粒数目：顶点位置：处于顶点的微粒被个晶胞共享，每个晶胞分摊到八分之一；棱上位置：处于棱上的微粒被个晶胞共享，每个晶胞分摊到四分之一；面上位置：处于面上的微粒被个晶胞共享，每个晶胞分摊到二分之一；内部位置：处于晶胞内部的微粒完全属于该晶胞，用均摊法计算晶胞中各原子的个数：位于个顶点，有；位于方向个面的面心和个体心，有；位于方向个面的面心、条棱的棱心，个位于晶胞内部，有；因此：：：：，故C正确；  D.由晶胞方向的投影图可知，晶胞底面为平行四边形，夹角为，则底面积，晶胞体积；晶胞的质量，所以晶胞密度为，故D正确；  故选：。 A.从晶胞结构图和方向投影图可以看出，原子一种在晶胞面上或棱上，另一种在晶胞内部；  B.位于晶胞顶点，结合晶体结构和方向的投影图，与其紧邻的有个；  C.均摊：计算晶胞中的微粒数目：顶点位置：处于顶点的微粒被个晶胞共享，每个晶胞分摊到八分之一；棱上位置：处于棱上的微粒被个晶胞共享，每个晶胞分摊到四分之一；面上位置：处于面上的微粒被个晶胞共享，每个晶胞分摊到二分之一；内部位置：处于晶胞内部的微粒完全属于该晶胞；  D.由晶胞方向的投影图可知，晶胞底面为平行四边形，夹角为，则底面积，晶胞体积；晶胞的质量。 本题主要考查晶胞的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 14.【答案】  【解析】解：由    ， 点为曲线与横轴交点，，，，，则，故A正确； B.已知、，， ，斜率，可得线性规律：每减小，增大；时，，则时，，即；由 、，两式相乘得，，则，故B正确； C.时，，，则；，则；，则；由可得，，则，综上离子浓度顺序为：，故C错误； D.段斜率，段变化更快，由此可知：每减小，增大大于，即对应，减小，增大大于，故时，，即，由可得：，，未达到沉淀完全标准，故D正确； 故选：。  分步电离：  ，  ，  ； 沉淀溶解平衡：    。，随  升高而减小，代表增大；左侧曲线为  溶解平衡曲线，以此分析解答。 本题考查弱电解质的电离平衡和沉淀溶解平衡，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握图象所给信息，为解答该题的关键，题目难度较难。 15.【答案】【小题】 分液漏斗 圆底烧瓶 除氯气中的氯化氢 饱和食盐水 【小题】 具有强氧化性，能杀菌消毒 溶液酸碱性   【解析】解：根据装置图，可知装置两种仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是， 故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；； 中生成的氯气中含有杂质氯化氢，装置的作用是除氯气中的氯化氢，中药品为饱和食盐水， 故答案为：除氯气中的氯化氢；饱和食盐水； 中得到紫色固体和溶液。中氯气在碱性条件下把氧化为，反应的化学方程式；常温下，氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾和次氯酸钾，中可能发生的反应的反应方程式为， 故答案为：；； 具有强氧化性，酸性条件下，把氯离子氧化为氯气，反应的离子方程式为， 故答案为：； 是一种较好的水处理剂，理由是具有强氧化性，能杀菌消毒，且还原产物水解生成胶体，具有吸附作用，能沉降水中悬浮杂质，达到净水目的， 故答案为：具有强氧化性，能杀菌消毒； 通过该实验可知，碱性条件下，氯气把氧化为；酸性条件下，发生反应，可知和的氧化性强弱与溶液酸碱性有关， 故答案为：溶液酸碱性。 中浓盐酸与高锰酸钾发生反应，可制备氯气，中饱和食盐水可除去挥发的，中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成，中可吸收过量氯气。 本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 16.【答案】恒压滴液漏斗   在碱性介质中较稳定，若  过量很多，则  能与  反应生成可溶性的  ，影响最终产品的纯度      溶液颜色变为浅黄色            【解析】【分析】本题利用与、溶液反应实验室模拟制取连二亚硫酸钠，根据制备步骤，锌粉水悬浊液与反应生成，后加入适当过量的溶液，与反应生成和氢氧化锌沉淀，抽滤得到溶液，加入氯化钠固体盐析后经过滤、乙醇洗涤、干燥后获得连二亚硫酸钠，据此分析。 【详解】观察图中仪器的结构可知，仪器的名称为恒压滴液漏斗。 根据已知信息，连二亚硫酸钠在碱性介质中较稳定，所以需要将溶液调成碱性，又因为  的性质和  类似，则若  过量过多，  能与  反应生成可溶性的  ，影响最终产品的纯度，所以  需适当过量。 步骤控制温度在之间，温度如果过低，则反应速率太慢，如果过高，则会减小  的溶解度，A正确； B.  水解呈酸性，会影响  的稳定存在，使用  不存在此问题，同时可以增大  ，促进  析出，项错误； C.连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，因此步骤不能用冷水洗涤，应该用乙醇，项错误； D.单向阀的主要作用是防倒吸，项正确； 故选AD。 开始滴定时，溶液颜色为黄色，加入淀粉时，已经快接近终点，此时现象为溶液颜色变为浅黄色。   的总物质的量为  ，根据  与  的反应方程式，得出过量  的物质的量为    ，则与  反应的  的物质的量为   ，从而计算出  的物质的量为  ，根据反应：   ，计算出  的物质的量为  ，则产品的纯度为   。 配制标准  溶液时，加水超过刻度线，使  溶液浓度偏小，消耗  的体积增多，过量的  偏多，与  反应的  的量偏少，从而导致测定的纯度偏低，A正确； B.滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，读取的  的体积偏小，过量的  偏少，与  反应的  的量增多，测定的纯度偏高，B错误； C.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，读取的  的体积偏大，过量的  偏多，与  反应的  的量偏小，测定的纯度偏低，C正确； D.滴定时，半分钟后又变回蓝色，所加标准液的体积减少，过量的  偏小，与  反应的  的量增多，测定的纯度偏高，D错误； 故选AC。 17.【答案】（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动 （2） （3） （4）   【解析】，是吸热反应，而碳与氧气反应放出热量，使反应，向正反应方向移动，提高碳的利用率； 反应的正反应为放热反应，温度越高一氧化碳的转化率越低，由图可知，温度的大小为：； 若煤气化反应发生后的汽气比为，设水蒸气的物质的量是、则生成的物质的量为，同时生成氢气，经煤气化反应和水气变换反应后，设反应中转化的为，则生成氢气，则：：，，的转化率； 根据方程式知，生成的酸性气体还有二氧化碳； 工业上常用热碳酸钾法脱除气体得到两种酸式盐，则二者反应生成碳酸氢钾和硫氢化钾，反应方程式为； 在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为； 在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为； 混合液中发生反应。 18.【答案】【小题】 酯基、醚键 对氯甲苯或氯甲苯 【小题】 取代反应 【小题】 【小题】 【小题】 【小题】   【解析】中含氧官能团的名称为酯基、醚键；为，物质的名称为对氯甲苯或氯甲苯， 故答案为：酯基、醚键；对氯甲苯或氯甲苯； 的分子式为；Ⅳ的反应类型为取代反应， 故答案为：；取代反应； 为，氯原子水解生成的酚羟基、都能和以：反应，水解后最多生成酚羟基、，所以理论上最多可消耗， 故答案为：； 转化过程中第步的化学反应方程式为， 故答案为：； 的同分异构体符合下列条件： 苯环上有个取代基； 仅属于酯类，能发生银镜反应，说明仅含有酯基且酯基中含有醛基，且每摩该物质反应时最多能生成，所以存在个； 苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上有两种氢原子，所以符合条件的结构简式为， 故答案为：； 以及乙醛为原料，合成，和发生酯化反应生成，乙醛发生信息中的反应生成，和氢气发生加成反应生成，合成路线为， 故答案为：。 根据的结构简式及的分子式知，为，和氯气发生取代反应生成，根据反应条件知，应该是苯环上的氢原子被取代；根据反应条件知，中甲基上的个氢原子被氯原子取代生成，发生水解反应生成，发生信息中的反应生成，根据反应产物的结构简式知，中氯原子位于甲基的对位，所以为，为，为，为，反应Ⅳ为取代反应，反应Ⅴ为氧化反应； 以及乙醛为原料，合成，和发生酯化反应生成，乙醛发生信息中的反应生成，和氢气发生加成反应生成。 本题考查有机物合成，侧重考查对比、分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，注意题中水解生成的酚羟基能和反应，为解答易错点，题目难度中等。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $