第12讲 铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 课件-2027届高三化学一轮复习

第12讲　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 考情梳理 01 命题透视·考情前瞻 核心考点 2026 2025 2024 铁及其重要化合物 云南卷T9，3分 河南卷T9，3分 浙江卷1月卷T8，2分 北京卷T1，3分 上海卷T5，18分 重庆卷T2，3分 广西卷T8，3分 江西卷T1，2分 新课标卷T9，6分 铁及其化合物的转化及应用 湖南卷T11，3分 上海卷T1，18分 天津卷T5，3分 浙江卷1月卷T6，2分 河南卷T4，3分 重庆卷T8，3分 广东卷T14，3分 吉林卷T8，3分 考向解读 01 考情・分析解读 命题解码：铁及其化合物是高考金属核心考点，选择题常结合离子共存、NA计算、物质检验考查；工艺流程、实验探究大题高频出现。命题围绕Fe、Fe、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3展开，重点考查Fe2+与Fe3+转化、离子检验、氧化还原配平、沉淀制备。常融合电化学、滴定定量计算，侧重亚铁盐还原性、三价铁盐氧化性，结合除杂、图像、工业炼铁情境，侧重变价金属关系，是元素化合物综合大题高频载体。 复习目标 1．知识目标：掌握铁盐和亚铁盐的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。熟练掌握Fe2+、Fe3+的检验方法、实验现象、试剂原理。 2．能力目标：通过构建铁三角、“价类二维图”，掌握系统化、网格化的元素化合物学习方法，提升知识迁移能力。 3．素养目标：通过变价元素的辩证转化，建立对立统一、相互转化的化学辩证思维。 高考一轮总复习 • 化学 第三章　金属及其化合物 返回导航 通读教材，预习思考问题： 1.铁盐和亚铁盐的主要性质（必修一课本P72-75） 2.铁盐和亚铁盐的配制、保存和制备（选必一课本P76-77） 3.Fe2+、Fe3+的检验方法、实验现象、试剂原理。 (一轮复习大本P15、P17) 高考一轮总复习 • 化学 第三章　金属及其化合物 返回导航 1．铁盐和亚铁盐 (1)铁盐 高考一轮总复习 • 化学 第三章　金属及其化合物 返回导航 (2)亚铁盐 高考一轮总复习 • 化学 第三章　金属及其化合物 返回导航 (3)具体应用 高考一轮总复习 • 化学 第三章　金属及其化合物 返回导航 【微思考1】　(1)如何保存硫酸铁溶液与硫酸亚铁溶液？ ______________________________________________________ (2)怎样除去Zn2＋(或Cu2＋)中混有的Fe2＋？ _______________________________________________________ 提示：(1)保存硫酸铁溶液应加入稀硫酸防止Fe3＋水解；保存硫酸亚铁溶液应加入稀硫酸防止Fe2＋水解，另外还应加入少量铁屑防止Fe2＋氧化。 (2)先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后向混合溶液中加入Zn、ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2[或CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3]中的一种，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除去。 高考一轮总复习 • 化学 第三章　金属及其化合物 返回导航 2．铁盐和亚铁盐的检验 (1)检验Fe2＋和Fe3＋的常用方法 高考一轮总复习 • 化学 第三章　金属及其化合物 返回导航 (2)Fe2＋的特征检验方法 Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－=====KFe[Fe(CN)6]↓。 高考一轮总复习 • 化学 第三章　金属及其化合物 返回导航 [微点归纳]　(1)检验Fe2＋时，不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。 (2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原KMnO4，有干扰)。 (3)检验Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，Fe3＋遇苯酚显紫色，检验Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。 高考一轮总复习 • 化学 第三章　金属及其化合物 返回导航 【微思考2】　菠菜是常见补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验。 (1)取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品。分置于两支试管中； (2)向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，现象为___________，说明滤液中含Fe2＋，反应的离子方程式为__________________； (3)向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入几滴KSCN溶液，溶液呈________色。能否说明滤液中含Fe3＋，试分析其原因：________。 高考一轮总复习 • 化学 第三章　金属及其化合物 返回导航 提示：(2)生成蓝色沉淀　 K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=====KFe[Fe(CN)6]↓ (3)红　不能，滤液中的Fe2＋加入稀硝酸后被氧化成Fe3＋，干扰Fe3＋检验 高考一轮总复习 • 化学 第三章　金属及其化合物 返回导航 |基|础|落|实|小|练| 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+，可以用K3[Fe(CN)6]溶液。 ( ) (2) 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板。 ( ) (3)Fe2+具有氧化性，故可以被Cl2、HNO3等氧化剂氧化。 ( ) (4)向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有Fe2+ 。 ( ) (5)溶液中加入氯水再加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中一定含Fe3+ 。 ( ) √ × × × × √ 考点分析 一、Fe2+、Fe3+的主要性质及检验 1.下列离子的检验方法合理的是(　　) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+ B.向某溶液中通入Cl2，然后加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+ 2.室温下，探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 (　　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2+是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞溶液，观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 √ 3.下列除杂的操作不正确的是 (　　) A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量MgO充分反应后过滤 B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤 C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反应后过滤 D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤 解析:FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，加入MgO与H+反应，上述平衡右移，使Fe3+转化成Fe(OH)3而除去，A正确;加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确;加入NaOH溶液，Cu2+、Fe3+均转化成氢氧化物沉淀，且引入杂质Na+，不符合除杂要求，C错误;先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再利用FeCl3的水解，加入CuO与H+反应将Fe3+转化成Fe(OH)3而除去，D正确。 √ 二、除去混合溶液Fe2+、Fe3+的方法 愿正在努力的你： 坚守初心不辜负，默默耕耘终有光。 平心从容迎大考，提笔自信展华章。 落笔皆随心中愿，金榜圆梦赴远方。 待检溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，反应的离子方程式为： $